《无机化学》期末试卷及答案1套

无机化学期末考试

保密★★★ 模拟试题

适用班级：

题 号 一 二 三 四 五 总 分 得 分

一、填空（每空1分，共20分）

1．Cr 原子核外电子结构式的原子实表示式为 ，该元素的原子序数是 ，位于元素周期表的第 周期，第 族，其价层电子构型为 。 2．共轭酸碱对的θ

a K 与θ

b K 的关系是 。 3．基元反应2A(g)+B(g)

2C(g)的速率方程为 ；反应总级数

为 ；若其它条件不变，容器的体积增加到原来的3倍时，反应速率为原来的 倍；若体积不变，将A 的浓度增加到原来的2倍，反应速率为原来的 倍。

4．理想气体混合物中组分B 单独存在，且具有与混合物相同的温度和体积时所具有的压力称为该组分的 。

5．已知下列反应的平衡常数：H 2(g)+S(s)

H 2S(g)，1K θ

S(s)+O 2(g)

SO 2(g)，2K θ

则反应H 2(g)+SO 2(g)

O 2(g)+H 2S(g)的K θ

为 。

6．配合物[Cu （NH 3）4]SO 4命名为 ，其中心离子是 ，配位体是 ，配位数是 。 7．反应CaCO 3(s)

CaO(s)+CO 2(g)的平衡常数表达式为 。

8．铜锌原电池的电池符号为 ，其正极半反应式为 ，原电池反应为 。 二、选择（每题2分，共30分）

（ ）1．根据元素在元素周期表中的相对位置，判断下列化合物中，化学键极性最大的是

A ．H 2S

B ．H 2O

C ．PH 3

D ．CH 4

（ ）2．下列各组物质沸点的比较正确的是

A ．SiH 4＜CH 4

B ．HF ＜HCl

C ．CH 3OH ＜CH 3CH 2OH

D ．CO 2＞CS 2

（ ）3．下列晶体中，只需克服色散力就能熔化的是

A ．HF

B ．I 2

C ．NH 3

D ．HCl

（ ）4．反应AgCl+2NH 3

[Ag （NH 3）2]++Cl －

的转化平衡常数θ

K 为。

A ．θ

sp K /θ

K

稳

B ．θ

sp K ·θ

K 稳

C ．θsp K +θ

K

稳

D ．θsp K －θ

K

稳

（ ）5．某理想气体A 、B 混合物中，A 的体积占10%，则当总压为200kPa 时，气体B 的分压为

A ．20kPa

B ．10kPa

C ．180kPa

D ．90kPa

（ ）6．不能使下列平衡

C (s) + CO 2 (g)

2CO (g) ΔH m θ

＞0

向正反应方向移动措施是

A ．增加CO 2的分压

B ．加入催化剂

C ．减小CO 的分压

D ．升高温度

（ ）7．一般反应，在一定的温度范围内，温度每升高10℃，反应速率增大至原来的

A ．2~4倍

B ．1~3倍

C ．2~5倍

D ．4倍

（ ）8．下列各组物质分装在洗气瓶中，实验室制得的氯气按题示顺序通过得以净化的正确选择是。

A ．H 2SO 4、NaOH

B ．NaOH 、H 2SO 4

C ．H 2SO 4、H 2O

D ．H 2O 、H 2SO 4

（ ）9．已知气相反应：CH 4（g ）+2H 2O （g ）

4H 2（g ）+CO 2（g ），在298K 时

m H θ

∆=164.94kJ,/mol ，当反应达平衡时，可使平衡向右移动的措施是

A ．升温、加压

B ．降温、加压

C ．升温、减压

D ．降温、减压

（ ）10．HPO 42-的共轭碱是。

A ．H 3PO 4

B ．HPO 42-

C ．PO 43-

D ．H 2O

（ ）11．有五瓶固体试剂，分别为Na 2SO 3、Na 2SO 4、Na 2S 2O 3、Na 2S 2O 8、Na 2S ，用一种试剂可以将其鉴别开来，应选用。

A ．HCl

B ．NaOH

C ．NH 3·H 2O

D ．BaCl 2

（ ）12．欲除去CuSO 4酸性溶液中的Fe 3+，应加入下列试剂中的。

A ．NH 4SCN

B ．NH 3·H 2O

C ．NaOH

D ．Na 2S

（ ）13．在NH 3溶液中，加入下列物质时，可使其解离度减小的是

A ．HCl

B ．H 2O

C ．KNO 3

D ．NH 4Cl

（ ）14．若使

Ag +离子沉淀完全，[已知

θ

sp K （AgCl ）=1.8×10

－10

]，需控制Cl -离子浓度为

A ．＞1×10－5

mol/L B ．＞1.8×10－5

mol/L C ．＜1.8×10－

5 mol/L D ．＞1.8×10－

6mol/L

（ ）15．已知φɵ

（Fe 3+/Fe 2+）= 0.771V ，φɵ

（Br 2/Br -）= 1.066V ，φɵ

（I 2/I -）= 0.5355V ，则下列电对中不能共存的是

A ．Br 2，Fe 2+

B ．Br - ，I 2

C ．Fe 3+，Br –

D ．Br –，Fe 2+

三、判断（每题1分，共10分，正确的划“√”，错误的划“×”） （ ）1．26Fe 2+的核外电子分布是［Ar ］3d 6，而不是［Ar ］3d 44s 2。

（ ）2．根据元素在周期表中的位置，可以断定气态氢化物的稳定性PH 3＜H 2O 。

（ ）3．根据“相似相溶”规律，有“极性分子易溶于极性溶剂中，非极性分子易溶于非极性溶剂中”的结论，因为这样溶解的前后，分子间力变化较小。

（ ）4．某弱酸HA 的θ

a K =1.0×10—6，则1mol/LHA 水溶液的pH 为6。

（ ）5．缓冲溶液的有效缓冲范围是pH=1a pK θ

+。

（ ）6．已知θ

ϕ/V ，Sn 4+V 151.0+Sn 2+V 1377.0-Sn ，则在标准状态的溶液中实际发生化学反应为

歧化反应。

（ ）7．ClO -、ClO 2-、ClO 3-、ClO 4—的氧化性依次增强。 （ ）8．在难溶电解质溶液中，若Q i≥θ

sp K 时，则有沉淀生成。。

（ ）9．当一个化学反应处于平衡时，平衡混合物中各种物质的浓度都相等。 （ ）10．新沉淀的Fe(OH)3既能溶于稀HCl ，又能溶于浓NaOH 溶液。 四、简答题（每题4分，共12分） 1．配平离子方程式

MnO 4-+ SO 32-

H +

Mn 2++ SO 42-

2．将湿润的淀粉KI 试纸与Cl 2持续接触，将有什么现象发生？写出有关化学方程式。

3．溶液中有Ag +、Cu 2+、Zn 2+、Hg 2+四种离子，如何将其分离？