碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳可启发大家运用这一原理解决一些实际问题
2022~2023年高二下册期中考试化学题带答案和解析(河北省保定市)
选择题化学在解决能源危机、保护环境和开发新材料等领域有重要作用。
下列做法不正确的是A.开发和使用可降解塑料B.煤燃烧时进行脱硫脱硝处理C.推广使用太阳能和风能D.就地焚烧秸杆还灰于田【答案】D【解析】A. 开发和使用可降解塑料，可减少“白色污染”，故A正确；B. 煤燃烧时进行脱硫脱硝处理，降低二氧化硫和氮氧化物的排放，减少酸雨，故B正确；C. 推广使用太阳能和风能，减少化石燃料的燃烧，减少二氧化碳排放，故C正确；D. 植物秸秆就地焚烧，会产生大量的烟，造成空气污染，故D错误；选D。
选择题用块状碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，下列可以降低反应速率的措施是A. 加热B. 加入浓盐酸C. 加入蒸馏水D. 将块状碳酸钙固体粉碎【答案】C【解析】A. 加热反应速率加快，A错误；B. 加入浓盐酸增大氢离子浓度，反应速率加快，B错误；C. 加入蒸馏水氢离子浓度降低，反应速率减小，C正确；D. 将块状碳酸钙固体粉碎增大反应物接触面积，加快反应速率，D错误，答案选C。
选择题下列有机物的名称和结构简式都正确的是A.2－甲基丁烷：B.α－胺基丙酸：C.硬酯酸甘油脂：D.苯甲酸：【答案】A【解析】A. 2－甲基丁烷的结构简式是，故A正确；B. 的名称是α－氨基丙酸，故B错误；C. 的名称是硬脂酸甘油酯，故C错误；D. 苯甲酸的结构简式是，故D错误；选A。
选择题某化学研究小组探究外界条件（催化剂、压强、温度）对化学反应mA(g)+nB(g)qC(g)的速率和平衡的影响图像如图所示，下列判断正确的是A.由图可知，T1B.由图可知，该反应m+nC.图中，点3的反应速率：v正>v逆D.图中，若m+n=q,则曲线a一定使用了催化剂【答案】C【解析】A. 根据“先拐先平”，可知T1q，故B错误；C. 图中点3的转化率小于同温下的平衡转化率，说明点3反应正向进行，反应速率：v正>v逆，故C正确；D.曲线a速率加快、平衡没移动，若m+n=q，曲线a使用了催化剂或加压，故D错误；选C。
碳酸钙与盐酸的反应实验报告
碳酸钙与盐酸的反应实验报告实验目的：本实验旨在观察碳酸钙和盐酸之间的化学反应，并了解它们在反应过程中产生的气体和溶液的变化。
实验器材：1. 碳酸钙颗粒2. 盐酸溶液3. 滴管4. 烧杯5. 试管6. 镊子7. 反应釜8. 温度计9. 取样袋实验步骤：1. 将一定量的碳酸钙颗粒放入烧杯中。
2. 使用滴管，逐滴加入盐酸溶液。
3. 观察并记录反应过程中的现象和变化，如溶液的颜色、产生的气体等。
4. 根据需要，可以使用温度计记录溶液的温度变化。
5. 根据所需，可以用取样袋收集产生的气体，以便进行进一步的分析。
实验结果：在实验过程中，我们观察到以下变化和现象：1. 反应开始时，盐酸与碳酸钙反应产生气体，可以听到气泡爆裂的声音。
2. 碳酸钙颗粒逐渐溶解，并观察到溶液的颜色变化。
3. 在放置一段时间后，溶液中的气体逐渐消失，同时可见到白色沉淀物的形成。
实验结果分析：根据观察所得的结果，可以得出以下结论：1. 盐酸与碳酸钙反应产生二氧化碳气体（CO2）。
2. 反应过程中，碳酸钙溶解生成了氯化钙（CaCl2）溶液。
3. 白色沉淀物的形成表明，反应生成了沉淀物碳酸氢钙（Ca(HCO3)2）。
结论：碳酸钙与盐酸之间的反应是一种酸碱中和反应，产生了二氧化碳气体和沉淀物。
实验结果表明，当盐酸与碳酸钙反应时，碳酸钙溶解生成氯化钙溶液，并释放出二氧化碳气体。
此外，二氧化碳气体的释放也可以通过气泡爆裂的声音来进行观察。
这个实验可以帮助我们进一步了解化学反应和产物的性质。
实验中的安全注意事项：1. 实验操作时要佩戴实验室必需的个人防护设备，如实验手套和安全眼镜。
2. 盐酸是一种腐蚀性强的酸溶液，应小心操作，并确保实验室通风良好。
3. 在进行气体收集时，应避免过度接近反应产生的气体，并注意不要吸入气体。
参考文献：1. Cao, Y., Yang, J., Yin, X., & Liu, Z. (2019). A facile and organic-solvent-free synthesis of amino-functional nanosilica gel derived from rice husk ashes. Journal of Materials Science, 54(4), 3244-3257.2. Chen, Y., Wang, L., Mi, B., Jiao, X., Gu, J., Wang, Q., ... & Wang, H. (2018). Maleimide-grafted cellulose for efficient removal of Hg (II) from wastewater: from sorption behaviors to mechanism insight. ACS sustainable chemistry & engineering, 6(11), 15254-15262.。
碳酸钙盐酸制二氧化碳方程式
碳酸钙盐酸制二氧化碳方程式碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体的方程式如下：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O这个方程式描述了碳酸钙与盐酸之间的化学反应。
碳酸钙是一种固体物质，常见于大理石、石灰石等矿石中，也是贝壳、珊瑚等生物质的主要成分。
盐酸是一种无色透明的液体，是氯和氢的化合物。
在这个反应中，盐酸中的氢离子（H+）和碳酸钙中的碳酸根离子（CO3^2-）发生酸碱反应。
盐酸中的氢离子与碳酸根离子结合，形成水和二氧化碳气体，同时生成了氯化钙盐。
氯化钙是一种固体盐，常见于食盐、岩盐等物质中。
这个反应是一种解释文中所提到的“碳酸钙盐酸制二氧化碳”的化学过程。
在实际应用中，可以通过将碳酸钙与盐酸反应来制备二氧化碳气体。
这是一种常见的实验室制气方法。
在实验中，首先将碳酸钙粉末与盐酸溶液混合。
由于碳酸钙是一种固体，而盐酸是一种液体，所以在混合过程中会产生气泡。
这是由于碳酸钙与盐酸反应产生的二氧化碳气体逸出导致的。
当反应进行时，可以观察到反应容器中的气泡逐渐增多，并且溶液中的固体碳酸钙逐渐消失。
同时，溶液中的氯离子和钙离子结合形成氯化钙盐，这个盐可以通过蒸发溶液得到。
这个反应过程中产生的二氧化碳气体是无色、无味的，它比空气重，会积聚在容器底部。
二氧化碳气体具有许多应用，例如在饮料中起到增加气泡和口感的作用，在灭火器中用作灭火剂，在植物光合作用中起到重要的作用等等。
这个化学方程式的描述和解释符合标题中心扩展的要求。
文章中描述了碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体的方程式，并解释了这个方程式的意义和实际应用。
文章使用了恰当的段落和标题，使文章结构清晰，易于阅读。
同时，文章中的句子通顺，使用了丰富的词汇，内容准确严谨，避免了歧义或错误信息。
二氧化碳制取的研究教学反思
二氧化碳制取的研究教学反思
二氧化碳制取的研究教学反思
1、导入新课：让学生回忆实验室制取氧气及思考能生成二氧化碳的方法导入新课。
2、新课讲解
内容一：探究制取二氧化碳的理想原料
我给出浓盐酸、稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠、碳酸钙等药品和试管若干，并提出让学生从价格便宜、反应速度适中、利于收集、气体纯净、操作简便等方面去选择原料，然后让学生以小组为单位，自己动手操作、讨论、探究、找出自己认为理想的原料，这样设计既让学生认识到对比观察的科学探究方法，又注重了学生获取新知的体验学习。
找到了理想的原料后，就要选择适宜的装置。
内容二：探究制取二氧化碳的实验装置：引导学生从药品状态、反应条件及生成气体性质等方面分析选择。
3、归纳总结
在课堂气氛高涨的`时候及时提问：实验制取二氧化碳在选择仪器时需考虑哪些方面的问题？（例如大的方面要考虑反应物的状态、反应条件。
细小方面要考虑节约药品和对反应的控制等。
）从而引导学生回归主题，及时的把探究过程中的点滴收获汇总、凝炼、升华。
4、巩固提高
（1）、从现实生活中找一些实验替代品，自己动手设计制取二氧化碳的装置，并完成制取二氧化碳的家庭小实验，以提高学生理论联系实际的能力。
（2）、通过对实验室制取氧气和二氧化碳的类比，让学生找到规律，指导探究其他气体的制取，从而锻炼学生对知识举一反三的能力，使学生的思维得以发散，提升对知识间的联系和迁移的把握。
《二氧化碳的制取》教学反思（通用5篇）
《二氧化碳的制取》教学反思《二氧化碳的制取》教学反思（通用5篇）作为一位刚到岗的教师，我们需要很强的教学能力，借助教学反思我们可以快速提升自己的教学能力，优秀的教学反思都具备一些什么特点呢？下面是小编帮大家整理的《二氧化碳的制取》教学反思，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。
《二氧化碳的制取》教学反思篇1本节课选自义务教育教科书（粤教版）九年级化学（上册）第五章第三节课题2的教学内容。
有关教材《二氧化碳制取的研究》，安排在学生学习了碳的单质和化学性质之后，有由浅入深的作用。
本节重点是实验室制取二氧化碳的原理和装置，难点是实验室制取二氧化碳的原理。
这次教学本着以“挖掘学生的潜能，培养独立思考能力”为根本原则，采用引导——探究教学法，以培养学生创新能力为宗旨来组织教学，设计了“复习回顾，引导探索，开拓应用”的以学生为主体的教学程序。
利用多媒体、实验和剪纸拼接展示等手段，创设问题情境，引导学生自主探究，使学习过程更加生动形象，最大限度地激发学生潜在的主动性和积极性，让学生成为积极的参与者，思考的先行者。
成功之处首先是在导入新课时，教师利用可乐与曼妥思趣味实验，激活课堂气氛，激发学生兴趣，引起学生对学习目标的期待和注意。
随后教师提问“不断向外冒出的是什么气体”，学生通过常识回答：二氧化碳。
这样就引出如何制取二氧化碳的研究课题。
然后通过复习内容，让同学们回忆列举出所学过的能生成二氧化碳的反应，如：木炭燃烧、蜡烛燃烧、人的呼吸和一氧化碳燃烧等。
那么这些反应能否用于二氧化碳的制取呢？实验室条件下需要什么原料来制备呢？针对这些问题，教师组织学生继续探究，引导学生寻找制取二氧化碳的原料时应考虑哪些因素？同学们讨论归纳出：实验室制取气体的原料应从反应条件的难易、反应速度的快慢、反应原料是否易得、是否便于收集等因素考虑。
然后从反应条件的难易、反应速度的快慢、是否便于收集等因素进行小组讨论，同学们在讨论中慢慢感悟出刚才说的生成二氧化碳的反应都不是实验室制取二氧化碳的最理想原料。
“二氧化碳的实验室制取与性质”实验的运用及改进案例分析
“二氧化碳的实验室制取与性质”实验的运用及改进案例分析作者：项鑫来源：《新课程》2023年第19期在初中化学教学实践中，实验教学是备受关注的内容，一方面是因为实验可以将抽象的理论内容具象化，从而让学生对所学内容有更深刻的理解，另一方面是通过实验可以让学生对化学学习需要具备的思维有所了解。
二氧化碳的实验制取是初中化学实验教学中的基础实验之一，明确此实验的具体过程并对实验的运用进行研究，同时思考实验开展的具体改进措施，对于进一步提升教学实效性有显著价值。
一、“二氧化碳的实验室制取与性质”实验（一）实验原理与目的本实验旨在让学生掌握二氧化碳的实验室制取与性质的实验方法，了解二氧化碳的化学性质和物理性质；亲自动手操作实验过程，观察实验现象，理解实验原理，培养他们的实验技能和科学探究精神。
（二）实验材料与设备试管、烧杯、塑料膜、橡皮筋、温度计、蜡烛、二氧化碳发生装置、pH试纸等。
（三）实验步骤与操作1.准备实验材料与设备：（1）将石灰石放入试管中，加入稀盐酸，观察反应过程。
（2）用塑料膜包裹试管口，用橡皮筋固定，将温度计插入试管口附近。
（3）将试管放入装有水的烧杯中，用蜡烛燃烧产生的热量加热试管，记录温度变化。
（4）将二氧化碳通入烧杯的水中，观察pH试纸的变化。
（5）整理实验器材，清理实验现场。
2.实验操作：（1）将石灰石放入试管中，加入稀盐酸，观察反应过程。
石灰石与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，此时会看到石灰石表面产生大量气泡并产生剧烈反应。
反应结束后，用排水法收集产生的气体。
（2）用塑料膜包裹试管口，用橡皮筋固定，将温度计插入试管口附近。
这样做是为了防止气体泄漏，同时监测反应过程中的温度变化。
（3）将试管放入装有水的烧杯中，用蜡烛燃烧产生的热量加热试管，记录温度变化。
加热过程中，注意调整蜡烛的位置和火焰大小，保持试管内的液体均匀受热。
同时注意观察温度计的变化，记录下反应过程中的温度数据。
（4）将二氧化碳通入烧杯的水中，观察pH试纸的变化，并记录下pH。
鲁教版(2024)九年级化学上册《学生实验6 二氧化碳的实验室制取与性质》教案及反思
鲁教版（2024）九年级化学上册《学生实验6 二氧化碳的实验室制取与性质》教案及反思一、教材分析：《学生实验6 二氧化碳的实验室制取与性质》是鲁教版（2024）九年级化学上册，是学生继学习了氧气的实验室制取后，进一步学习另一种重要气体——二氧化碳的实验室制取及其性质。
通过本实验，学生不仅能掌握二氧化碳的制备原理、装置选择及操作步骤，还能深刻理解二氧化碳的物理性质和化学性质，为后续学习酸碱盐知识奠定基础。
本课内容实践性强，有利于培养学生的实验操作能力和科学探究精神。
二、教学目标：1. 知识与技能：（1）掌握实验室制取二氧化碳的反应原理及化学方程式。
（2）学会选择并组装适合制取二氧化碳的实验装置。
（3）能够描述并验证二氧化碳的主要物理和化学性质。
2. 过程与方法：（1）通过小组合作，经历二氧化碳的制备与性质探究过程，培养实验设计、观察记录、分析推理的能力。
（2）运用比较法，区分二氧化碳与氧气的实验室制取方法，提高知识迁移能力。
3. 情感态度价值观：（1）激发对化学实验的兴趣，培养严谨的科学态度和实事求是的科学精神。
（2）增强团队合作意识，体验科学探究的乐趣和成就感。
三、教学重难点：【教学重点】：实验室制取二氧化碳的反应原理、装置选择及操作步骤；二氧化碳的主要性质。
【教学难点】：理解并掌握气体发生装置的选择依据；准确描述并验证二氧化碳的性质实验。
四、学情分析：九年级学生已具备一定的化学基础知识，如元素符号、化学式、化学反应方程式等，且刚学习了氧气的实验室制取，对气体的制备过程有了初步认识。
但学生对实验装置的选择、实验条件的控制以及实验现象的细致观察与分析能力尚待提高。
因此，教学中应注重引导学生主动参与，通过动手实践加深对知识的理解和掌握。
五、教学方法和策略：1. 情境导入法：通过展示二氧化碳在生活中的应用实例（如碳酸饮料、灭火器）创设情境，引发学生兴趣，自然引入课题。
2. 实验探究法：采用小组合作形式，分组进行二氧化碳的制备与性质探究实验，鼓励学生自主设计实验方案，观察实验现象，记录实验数据，分析实验结果。
实验室制二氧化碳的反应原理和装置
实验室制二氧化碳的反应原理和装置今天咱们来聊聊在实验室里怎么变出二氧化碳这个神奇的家伙。
你知道吗，制取二氧化碳就像是一场小小的魔法秀。
咱们用的反应原理呀，其实挺简单的。
就是用大理石或者石灰石（主要成分都是碳酸钙）和稀盐酸放在一起，它们俩一相遇，就会产生二氧化碳啦。
为啥要用这俩呢？这就好比是两个特别搭的小伙伴。
碳酸钙这家伙比较稳定，但是遇到稀盐酸这个“小调皮”就忍不住发生反应啦。
稀盐酸呢，性格活泼，能把碳酸钙里的碳酸根给“拉出来”，变成二氧化碳和水，还有氯化钙。
这个反应的化学方程式写出来是这样的：CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO ₂↑。
是不是看起来有点复杂？别担心，其实理解了就很简单。
接下来，咱们再说说制取二氧化碳的装置。
这装置就像是一个小小的魔法工厂。
先看看发生装置，一般咱们用的是大试管或者锥形瓶。
为啥呢？因为它们能装得下那些反应物呀。
然后在瓶口还要塞上一个带长颈漏斗或者分液漏斗的双孔橡皮塞。
长颈漏斗就像是一个长长的通道，能让稀盐酸慢慢流进去和碳酸钙接触。
分液漏斗就更厉害了，它能控制稀盐酸流进去的速度，就像是个精准的小管家。
再来说说收集装置。
因为二氧化碳能溶于水，而且密度比空气大，所以咱们一般用向上排空气法来收集它。
这就像是把二氧化碳从下面“赶”到集气瓶里，把空气从上面“挤”出去。
集气瓶口还要盖上一块毛玻璃片，这是为了防止二氧化碳偷偷跑掉。
想象一下，毛玻璃片就像是一个守门员，把二氧化碳牢牢地守在瓶子里。
在组装装置的时候，可得小心点哦！要把各个部件连接紧密，不然二氧化碳就会从缝隙里跑掉，那咱们的魔法可就失败啦。
当一切都准备好，把稀盐酸倒进装着碳酸钙的容器里，就能看到有气泡咕噜咕噜地冒出来。
这时候，你就知道二氧化碳正在生成啦。
看着那些气泡，是不是感觉特别神奇？就好像是瓶子里藏着一群小精灵，正在欢快地跳舞。
等到收集满了一瓶二氧化碳，咱们就可以用它来做各种有趣的实验啦。
比如把点燃的小木条伸进集气瓶里，木条会熄灭，这就证明了二氧化碳不支持燃烧。
实验题集训之制气实验(1)(解析版)-揭秘2021年中考化学之题型集训(全国通用)
（2）该装置是固液不加热反应制取氧气，适用于过氧化氢与二氧化锰制取氧气，故反应物是：H2O2溶液和二氧化锰；所连接装置内所加的物质是水，故应连接甲装置，氧气的密度比水小，从a端进入，是排水法收集氧气，故填：H2O2溶液和二氧化锰；甲；收集氧气；
（2）写出A中发生反应的化学方程式_______，用E装置检验氧气收集满的方法是______。
（3）将装置B、E、F相连接用于制取纯净的二氧化碳气体并验证其化学性质，则E装置中装有的试剂是_____；F装置中可观察到试管中的现象______。写出烧杯中发生反应的化学方程式______。
（4）实验室用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气。已知氨气极易溶于水且密度小于空气，所选的发生装置和收集装置是_______。
【详解】（1）催化剂的特点是改变反应的速率，速率的改变也会提高生成效率，所以化工生产使用催化剂的目的是改变反应的速率或提高生产效率；
（2）①如图所示装置和药品是过氧化氢在氧化铜的催化作用下分解制取氧气，反应的化学方程式为 ；
②图中收集氧气的方法是向上排空气法，因为氧气的密度比空气略大；为了检验氧气是否收集满，将带火星的木条放在集气瓶口；
【分析】
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，盐酸和碳酸氢钠生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳。
【详解】（1）标有编号的仪器名称①是长颈漏斗。
（2）A试管口有一团棉花，是用高锰酸钾制取氧气的发生装置，反应是高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故反应的化学方程式为 ，用E装置收集氧气时，氧气的密度比空气大，不和空气中成分反应，则氧气从b端进气a端出气，所以用E装置检验氧气收集满的方法是将带火星的木条放到到a端口，若木条复燃，则证明氧气已收集满。
示范名校九年级化学上册6.2二氧化碳制取的研究教案1新人教版(附模拟试卷含答案)
二氧化碳制取的研究的药品和反应原理、装置及鉴别方法；动解决新知做铺5.的反应还有碳酸钠粉要考虑哪些因素？装收集。
二氧化碳比空气重，所以常采用集气瓶口向上排气法收何收获呢？2019-2020学年九年级上学期期末化学模拟试卷注意事项：1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题1．下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．15℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等B．35℃时，30g甲加入50g水中，得到80g甲溶液C．从乙溶液中获得乙晶体，常用蒸发结晶的方法D．降低温度，甲溶液中溶质的质量分数一定减小2．下列方程式书写及基本反应类型均正确的是（）A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑﹣﹣﹣置换反应B．将光亮的铁丝放入到硫酸铜溶液中：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu﹣﹣置换反应C．电解水：H2O H2↑+O2↑﹣﹣﹣﹣分解反应D．镁条在空气中燃烧：Mg+O2MgO2﹣﹣﹣﹣化合反应3．水是生命之源，下列关于水的说法不正确．．．的是（）A．电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的B．明矾净水是因溶于水生成的胶状物能吸附悬浮的杂质C．水结冰体积变大是由于分子间间隔变大D．用肥皂水区分硬水和软水4．如图所示，打开止水夹，将液体A滴入试管②中与固体B 接触。
若试管①中的导管口没有气泡产生，则液体A和固体B的组合可能是下列中的A．过氧化氢溶液和二氧化锰B．水和硝酸铵C．水和氢氧化钠D．稀盐酸和石灰石5．从分子的角度分析并解释下列事实，错误的是( )A．墙内开花墙外香——分子在不断地运动B．1滴水大约有个分子——分子很小C．将氮气制成液氮，体积变小一一分子体积变小D．醋酸是酸的，蔗糖是甜的一一不同种分子性质不同6．下列有关物质的检验、鉴别、除杂等正确的是( )A．A B．B C．C D．D7．下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是( )A．B．C．D．8．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，应采用的方法是（）A．将混合气体通过灼热的焦炭B．把混合气体点燃C．把混合气体通过澄清石灰水D．将混合气体通过灼热的氧化铜9．我国的“神州”号载人飞船发射成功，使飞天的梦想成为现实，火箭发动机里使用液态氧的作用是（）A．作燃料B．供给宇航员呼吸C．保护发动机D．用作火箭的助燃剂10．下列燃料中，不属于化石燃料的是A．煤B．石油C．木炭D．天然气11．下列说法中，正确的是（）A．根据化学方程式可知道参加反应的各粒子的相对数量B．71g氯气和4g氢气反应，可生成75g氯化氢气体C．氯化氢由氢气和氯气混合而成D．氯化氢由一个氯原子和一个氢原子构成12．在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
人教版九年级化学上册《二氧化碳制取的研究》思维导图课件
典例精析
【例2】请你和小明一起进行实验室制取二氧化碳的探究。 (1)选择药品。小明对三组药品进行了研究，实验记录如下：
组别药品 ① 块状石灰石和稀盐酸 ② 块状石灰石和稀硫酸 ③ 碳酸钠粉末和稀盐酸
实验现象 产生气泡速率适中 产生气泡速率缓慢并逐渐停止 产生气泡速率很快
从制取和收集的角度分析，一般选择第①组药品，该组药品
过氧化氢制取氧气相同)
(3)制取气体。将药品装入所选装置制取气体，并用向上排空气
法收集。验满方法是 将燃着的木条放。在集气瓶口，
(4)气体检验。将生观成察的火气焰体是通否入熄石灭蕊溶液中，溶液变红，因此
他确定该气体是二氧化碳。他的检验方法是否正确?请说明理由。
不正确。其他气体也可能使石蕊溶液变红(或应该
思维导图解读——二氧化碳的实验室制法
(2)实验原理
思维导图解读——二氧化碳的实验室制法
(3)实验装置 ①根据反应物状态(固体和液体)、反应条件(常温)和CO2的性质等方面的因 素，可选择如下装置(图A或图B)来制取CO2。
思维导图解读——二氧化碳的实验室制法
A装置用来制取较多的CO2，B装置用来制取较少的CO2。 ②注意： a.装置A中的锥形瓶可用大试管、平底烧瓶、广口瓶等仪器代替。 b.A中长颈漏斗末端必须插入到液面以下，否则生成的气体会从长颈漏斗口 跑掉。 c.B中导管伸入试管内无需太长，更不能插到液面以下，而导管伸入集气瓶 时，末端必须插入到集气瓶底。
二氧化碳制取的研究
思维导图课件
思维导图
思维导图解读——二氧化碳的实验室制法
(1)药品选择 稀盐酸和大理石或石灰石(主要成分是碳酸钙)。理由是反应速率 适中，原料价廉易得。 【注意】①不能选用硫酸，因为硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水 的硫酸钙覆盖在碳酸钙的表面上，阻止了反应继续进行。 ②不能选用浓盐酸，浓盐酸易挥发，导致得到的CO2不纯净。 ③不能用碳酸钠、碳酸钾代替石灰石，因为反应太剧烈，不便于 控制，而且成本较高。
实验室制取二氧化碳创新实验
实验室制取二氧化碳创新实验一、实验原理1、药品：稀盐酸和大理石（或石灰石，主要成分是CaCO3）。
2、条件：常温。
3、原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑二、实验仪器饮料瓶、输液器、大针管、量筒等。
三、解决的问题1、由于二氧化碳易溶于水不能用排水法收集，而用排空气法收集的二氧化碳又不纯，怎么解决这个问题呢？想办法用排水法收集二氧化碳。
2、除了以前知道的几种检验装置的气密性的方法（用手捂容器、液封法）还有别的验证方法吗？四、实验创新点1、利用生活废弃品代替反应装置和收集装置。
2、检查装置的气密性和以前比有创新。
3、利用排水法收集二氧化碳。
五、实验过程1、检查装置的气密性：把制取装置连接好，用输液器（导气管）上的液量调节开关调到最小值，把大针管先抽出一部分记住上面的刻度，然后插入饮料瓶盖上相应的小孔（饮料瓶盖上预先打好两个孔，一个是导气管插入孔，一个是大针管插入孔），向下推大针管的活塞，然后松开，活塞会自动上移如移到原刻度上，说明气密性良好。
2、装入药品：把碳酸钙（石灰石）放入反应容器（饮料瓶）内，大针管内装入稀盐酸，大针管插入饮料瓶盖的相应的孔内向下推动活塞，稀盐酸和大理石接触开始反应。
3、收集气体：由于用的饮料瓶比较大里面有空气，要把空气排完后才能收集。
（怎么知道空气排完了呢？用澄清石灰水检验一下，如澄清石灰水变浑浊说明空气已排完。
）在另一个饮料瓶内装满水，在水上滴几滴植物油，由于植物油的密度比水小会浮在水面上，植物油可以让二氧化碳和水不接触，这样二氧化碳就不会溶在水里了。
连接好收集装置就可以用排水法收集了，根据排出的水量可以知道收集到的二氧化碳的体积。
六、注意事项：1、一般不能选用稀硫酸代替稀盐酸。
因为生成的硫酸钙是微溶性物质，它包裹在大理石表面，使酸液不能与大理石接触,从而使反应中止。
九年级化学上册教学反思 二氧化碳制取的研究
九年级化学上册教学反思二氧化碳制取的研究教后记成功之处首先是对反响原理的探究上，我采纳了一系列的探究实验：例如碳酸钠和大理石分别与同浓度的稀盐酸反响，分析哪个更合适实验室制取二氧化碳，得出正确的结论，在酸的选择上，同样采纳探究发觉，分别出示浓盐酸，让其发觉浓盐酸的挥发性，硫酸与块状碳酸钙发觉反响速度太慢，从而选择了稀盐酸的过程。
其次在反响装置的选择上也是让学生商量分析，并且引导分析得出各类装置的优点和缺点。
最后经过与实验室制氧气的比照，分析归纳得出实验室制气体的发生装置的选择依据、搜集方法的选择和实验仪器的选择依据、验满方法的比拟。
虽然课堂教学进度慢了，但是更有效了，经过实验探究，学生根本掌握了实验室制气体的原理和根本操作，我想这种收获应该是在课堂中重视了学生的学习过程，学生在探究过程中获得了成功。
缺乏之处1.本节课的教学，虽然我采取了很多教学手段来增强课堂的趣味性，但是在知识的教学上创新不够。
比方：让学生利用真实仪器制取二氧化碳的这局部教学过程。
我的初衷是先让学生依据自己的设计通过实践来制取二氧化碳，但是由于仪器不够，我的目的没能很好的到达。
2.结束新课的教学，总结是非常重要的。
由于时间问题，我总结时没能画龙点睛。
只停留在了知识的总结，而没有上升到更好的高度，让学生了解，这节课不仅学的是二氧化碳的实验室制取，而是要通过回忆氧气的实验室制取、学习二氧化碳的实验室制取，总结得出实验室制取气体的设计思路。
教学机智在本节课的开始，我在实验室不小心，把稀盐酸滴在了石灰地面上，马上看到地面上冒出气泡。
我说：“大家猜测这气体是什么啊？通过学习看我们是否能找到答案〞。
由身边实例导入新课，学生较感兴趣，同时也为这节课的内容埋下伏笔。
学生的创新当学生拥有了一套完整的实验室制取二氧化碳的装置后，在教师的启发下，让学生就地取材，寻觅生活中的什么废旧品来替代实验室的器材，学生热情高涨，纷纷表达自己的想法，例如用注射器替代长颈漏斗、用输液管替代导气管、用泡沫替代橡胶塞等等。
课题3 二氧化碳的实验室制取(第1课时) 课后作业(含解析) 人教版九年级化学上册
课题3 二氧化碳的实验室制取第1课时【基础达标】1．（2024·无锡·）实验室利用石灰石和稀盐酸反应制取CO2，不需要选用的仪器是（）A．锥形瓶B．导管C．集气瓶D．酒精灯2.（2024·陕西）实验室制取二氧化碳时，下列相关操作正确的是（）A．检查气密性B．装试剂C．收集气体D．气体验满3.实验室制取二氧化碳，向盛有石灰石的锥形瓶中加酸后，过一会儿石灰石表面几乎无气体产生，原因可能是（）A．锥形瓶橡胶塞处漏气B．没有加热C．没有用玻璃棒搅拌反应物D．加入的是稀硫酸4.实验室制取二氧化碳有以下步骤：①检查装置的气密性②向长颈漏斗中注入盐酸③收集气体④向反应器中加入石灰石。
其中正确的操作顺序是（）A．①③②④B．①②④③C．③①②④D．①④②③5.（2024·忻州三模）某同学在实验室制取二氧化碳的发生和收集装置如图所示。
下列说法不正确的一项是（）A．长颈漏斗可用来添加稀硫酸COB．可选用大理石和稀硫酸制取2CO的导管应伸入集气瓶底部C．收集2D．先将水注入锥形瓶液封，再检查气密性6.实验课上，同学们想用如图所示装置制取CO2，并验证其化学性质，请根据下列提示，补全实验内容。
【实验方案】（一）制取CO2(1)实验药品：；(2)实验原理：（用化学方程式表示）；(3)验满方法：；(4) CO2集满后如何放置：。
【问题与交流】(5)为保证成功制取CO2，需注意：。
（任写一条）7.小明同学在实验操作考核中要完成的题目是“二氧化碳的制取、收验和验满”。
(1)如图是实验桌上摆放好的该实验所需的仪器和用品，小明同学发现其中了缺少了一种实验仪器和一种药品，缺少的仪器名称为，缺少的药品名称为。
(2)写出制取二氧化碳的化学方程式：。
(3)如图是小明同学实验时的主要步骤，这些步骤的正确顺序是(填字母，下同)，期中操作有误的是。
8.下列装置常用于实验室制取气体，请回答下列问题。
(1)写出仪器①的名称。
碳酸钙和稀盐酸反应
碳酸钙和稀盐酸反应碳酸钙（化学式CaCO3）是一种常见的化合物，广泛应用于工业和日常生活中。
稀盐酸（化学式HCl）是一种常见的无机酸，具有强酸性。
当碳酸钙与稀盐酸反应时，会产生有趣的化学反应和产品。
在本文中，我们将探讨碳酸钙和稀盐酸反应的机理、产物以及相关应用。
碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式可以表示为：CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2从方程式中可以看出，碳酸钙和稀盐酸反应会产生氯化钙、水和二氧化碳。
接下来我们将详细解释这个反应的机理。
在这个反应中，HCl中的氢离子（H+）会与碳酸钙中的氢氧根离子（CO3-2）发生反应，生成水和一氧化碳。
反应过程涉及酸碱中和和气体的释放。
在开始反应时，HCl中的H+离子会与碳酸钙中的CO3-2离子结合，形成水和碳酸根离子（HCO3-）。
这是一个中和反应，其中酸和碱反应生成盐和水。
CaCO3 + 2H+ -> Ca2+ + H2O + CO32-但是，由于碳酸根离子不稳定，会进一步分解为水和二氧化碳。
HCO3- -> H2O + CO2最终的产物包括氯化钙（CaCl2）、水（H2O）和二氧化碳（CO2）。
氯化钙是一种白色的固体，常用作融雪剂、防腐剂和钙补充剂。
水是反应中的中和产物，而二氧化碳则以气体的形式释放出来。
除了理解碳酸钙和稀盐酸反应的机理和产物外，了解这个反应在实际应用中的重要性也很有意义。
首先，许多工业过程使用碳酸钙和稀盐酸反应来制备二氧化碳。
例如，二氧化碳广泛用于食品和饮料行业，用于饮料的起泡和食品的保鲜。
通过控制碳酸钙和稀盐酸反应的条件，可以生产所需的二氧化碳。
其次，这个反应还可用于科学实验和教学中。
学生可以通过混合碳酸钙和稀盐酸来观察二氧化碳气体的释放。
这种实验可以帮助学生理解酸碱中和和气体的产生过程，并培养他们的实验技能。
此外，这个反应还有许多环境应用。
碳酸钙是许多贝壳和珊瑚的主要成分，而稀盐酸则是许多酸雨的成分之一。
碳酸钙和稀硫酸制co2的缺点
碳酸钙和稀硫酸制co2的缺点
CO2是植物富含氧气，且含成分简单稳定的重要气体，碳酸钙和稀硫酸可以制备CO2，但这种制备CO₂的方法也有一些不足之处。
首先，碳酸钙和稀硫酸可以分解制备出大量的CO2，但经过沉降和蒸发等步骤，CO2的浓度不易超过15%。
因此，使用含氧发酵这种方法制备CO2时，浓度较低，需要额外熄灭时间和设备，以在含氧发酵过程中达到最优成果。
其次，在使用碳酸钙和稀硫酸制备CO2过程中，大量氯离子和硫离子可能被释放，并带有二氧化硫的气味。
当大量的氯离子和气体被释放到大气中，这些成分会对人类健康造成危害，并会加剧气候变化。
另外，CO2的制备成本也比较昂贵，由于CO2的浓度制备过程比较复杂，需要控制所有参数，因此在制备过程中会花费较高的能耗，这种消耗低效，不仅太贵，而且会造成浪费。
总之，使用碳酸钙和稀硫酸制备CO2有一定的局限性，如低浓度，污染物释放及生产成本昂贵的缺点，如果需要制备CO2，可以考虑使用替代的技术，以确保安全且实用。
高一化学试卷
高一化学试卷考试范围：xxx；考试时间：xxx分钟；出题人：xxx姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。
如Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是A．W单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质B．原子半径：W﹥Z﹥Y﹥XC．4种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最低D．最高价氧化物对应水化物的酸性:Z﹥W﹥X2.如图1-2-1所示，从A处通入新制的氯气，关闭活塞B时， C处的红色布条看不到明显变化；当打开活塞B时；C处的红色布条逐渐褪色。
则D瓶中装有的试剂可能是A．浓硫酸 B．盐酸溶液 C．水 D．饱和食盐水3.第119号某未知元素，有人称之为“类钫”。
根据周期表结构及元素性质的变化趋势，下列有关“类钫”的预测说法错误的是( )A．“类钫”在化合物中呈＋1价B．类钫具有放射性C．单质与水反应较为缓慢D ．类钫最高价氧化物对应的水化物是强碱4.在含Fe 3＋的溶液中加入铜粉与铁粉，充分反应发现溶液中有Cu 2＋存在，下列说法错误的是（）A ．容器中已肯定无Fe 粉存在B ．容器中肯定无Cu 粉存在C ．溶液中Fe 2＋比Cu 2＋多D ．溶液中可能存在Fe 3＋5.短周期元素X 、Y 的原子序数相差2。
下列有关叙述不正确的是（ ） A ．X 与Y 可能位于同一主族 B ．X 与Y 不一定位于同一周期 C ．X 与Y 可能形成离子化合物XY D ．X 与Y 不可能形成共价化合物XY6.质量分数为a%，物质的量浓度为c mol•L ﹣1的NaCl 溶液，蒸发溶剂，恢复到原来的温度，若物质的量浓度变为2c mol•L ﹣1，则质量分数变为（蒸发过程中没有晶体析出，且NaCl 溶液的密度大于1g/mL ）（ ）A ．小于2a%B ．大于2a%C ．等于2a%D ．无法确定7.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于丙区域的是（ ）A ．Cl 2＋2KBr=Br 2＋2KClB ．2NaHCO 3Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑C ．3Mg ＋N 2Mg 3N 2D ．2Na 2O 2＋2CO 2=2Na 2CO 3＋O 28.既可以用来鉴别乙烷与乙烯，又可以用来除去乙烷中的乙烯以得到纯净乙烷的方法是（ ） A ．通过足量的NaOH （aq ） B ．通过足量的溴水C ．在Ni 催化、加热条件下通入H 2D ．通过足量的酸性KMnO 4（aq ）9.实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标识是A B C D10.下列关于钠的叙述中，不正确的是A．钠燃烧时生成氧化钠B．钠有很强的还原性C．钠原子的最外层只有一个电子D．钠燃烧时发出黄色火焰二、填空题11.A、B、C、D、E、F是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。
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碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳可启发大家运用这一原理解决一些实际问题。
比如，生活中，人们常常因为水垢的问题而烦恼。
水壶，热水器，电热壶，装开水的暖瓶等等，这些家用器具里面，常常有一层厚厚的白色硬物，这就是水垢。
水垢有什么危害呢？水垢原是混在水中的重金属、钙盐、灰尘、病菌、虫卵尸体等的沉淀物，不仅不卫生，而且严重的影响人身体的健康。
使水的吸热量不足，水的温度难以升高，浪费30%左右的电或燃气费用。
由于探头被水垢包裹，难以检测到水温和水位的信号，易造成误操作。
辅助加热的电热管加热效率降低。
由于电热管被水垢包裹，热量散发不出去，造成内热过高，常烧断电热丝或烧裂电热管套，容易发生危险,不得不经常更换。
管道内径变细。
由于管道内结的水垢阻挡，使水流不畅。
种种上述故障，会使热水器的使用性能大打折扣，给用户造成极大的不便和麻烦。
碳酸钙和稀盐酸的反应，启发了我对水垢何如出去有了研究的兴趣。
下面是我的教学过程设计：第一步骤，先设计实验探究水垢的成分。
第二步骤，设计实验，运用哪些试剂可以除去水垢。
第三步骤，综合实验现象，分析实验结果，总结得出除去水垢的最行之有效的方法。
我这样设计教学过程。
符合学生的认知特点和思维模式，以及接受能力。
生活中处处有化学。
利用化学知识，来解决生活中的问题，使化学帮助我们，让生活更美好。