高一化学必修一第一章知识重点总结

高一化学必修一第一章知识总结1.1.化学实验基本方法:

1.1.1化学实验安全

A. 常见危险化学品:

爆炸品:KClO

3 KMnO

4

KNO

3

易燃气体:H2 CH4 CO

易燃液体:酒精乙醚苯汽油等自燃物品:白磷P

4

遇湿易燃物品:NaO2 氧化

剂:KMnO

4 KClO

3

剧毒品:KCN 砷的化合物腐蚀品:浓H

2SO

4

,浓NaOH,HNO

3

1.1.2混合物的分离和提纯:

A.过滤和蒸发(例如:粗盐的提纯)

过滤时注意事项:一贴(滤纸与漏斗内壁紧贴) ,二低(滤纸边缘低于漏斗边缘;溶液边缘低于滤纸边缘),三靠(上面烧杯紧靠玻璃棒;玻璃棒靠在三层滤纸上;漏斗下端紧靠烧杯内壁)

蒸发操作步骤:1.放置酒精灯 2.固定铁圈位置 3.加上蒸发皿4.加热搅拌 5.停止加热,余热蒸干

检验硫酸和可溶性硫酸盐的方法:Na

2SO

4

+BaCl

2

=BaSO

4

↓+2NaCl

在滤液中加入NaOH的目的:除去粗盐中混有的Ca2+,Mg2+主要是除掉Mg2+

除掉Mg2+化学方程式:MgCl

2+2NaOH=Mg(OH)

2

↓+2NaCl

在滤液中加入Na

2CO

3

的目的:除去粗盐中混有的Ca2+,Mg2+主要是除掉Ca2+

除掉Ca2+化学方程式:Na

2CO

3

+CaCl

2

=CaCO

3

↓+2NaCl

检验SO

4

2-离子为什么加盐酸酸化?

解答:溶液中的CO

32-,SO

3

2-等离子,与Ba2+反应生成BaCO

3

,BaSO

3

是不溶于水的白色沉淀.但它们

溶于盐酸,而BaSO

4不溶于盐酸中,加入盐酸可以消除CO

3

2-,SO

3

2-等离子的干扰.同时,溶液中的

Ag+离子与Cl-反应生成AgCl 也是不溶于酸的白色沉淀,加入盐酸可消除Ag+离子的干扰.另

外,SO

32-能被强氧化性的硝酸氧化成SO

4

2-离子,所以先用硝酸酸化是不妥当的.

问题探讨:能否将NaCl中含有的CaCl2,MgCl2,Na

2SO

4

等一一除去?写出实验步骤和操作.

解答:实验步骤,试剂与反应如下:

①加入过量BaCl

2溶液,过滤(除去硫酸根离子.注意:引入新的杂质BaCl

2

)

Na

2SO

4

+BaCl

2

=BaSO

4

↓+2NaCl

②向滤液中加入过量NaOH溶液,过滤(除去镁离子.但有引入一种新的杂质NaOH)

MgCl

2+2NaOH=Mg(OH)

2

↓+2NaCl

③向滤液中加入Na

2CO

3

,过滤(除去钙离子和引入的新杂质钡离子.同时又引入新的杂

质Na2CO3)

④向滤液中加入稍过量的盐酸(除去OH-和CO

3

2-离子)

⑤蒸发结晶.

发散思维:上述实验步骤和试剂的加入次序能否变换?但要注意什么?

结论:能,如加入试剂的先后顺序改为: NaOH→BaCl

2→Na

2

CO

3

→HCl可以; 加入试剂的先后顺序

改为: BaCl2→Na

2CO

3

→N aOH→HCl也可以.但要注意, BaCl

2

溶液一定要在Na

2

CO

3

溶液之前加

入,且盐酸必须放在最后.

在进行粗盐分离和提纯时,三次用到Na

2CO

3

玻璃棒,作用分别是:第一次,溶解时用来加速食盐

的溶解;第二次,过滤时用来引流,使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗,防止外洒;第三次,搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅.

B.蒸馏和萃取:

蒸馏:利用混合物中各组分的沸点不同,除去易挥发,难挥发或不挥发的杂质

蒸馏需要的仪器:酒精灯,蒸馏烧瓶,冷凝管,牛角管,锥形瓶

蒸馏操作的注意事项:1.温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶的支管口处;2.在蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片,目的是防止暴沸;3.冷凝管下口进水，上口出水;4.蒸馏前先通水后加热;蒸馏结束后,先撤灯后关水

萃取:利用某种物质在两种互不相溶的溶剂中的溶解性的不同,来分离液态混合物

萃取需要的仪器:分液漏斗,烧杯

分液漏斗的使用:

1.在使用分液漏斗前必须仔细检查：玻璃塞和活塞是否紧密配套。然后在活塞孔两边轻轻地抹上一层凡士林，插上活塞旋转一下，再看是否漏水。

2、将漏斗放于固定在铁架上的铁圈中，关好活塞，将要萃取的水溶液和萃取剂（一般为溶液体积的1／3）依次从上口倒入漏斗中，塞紧塞子。

3、取下分液漏斗，用右手撑顶住漏斗顶塞并握漏斗，左手握住漏斗活塞处，大拇指压紧活塞，把漏斗放平，旋转振摇，振摇几次后，将漏斗的上口向下倾斜，下部的支管指向斜上方（朝无人处），左手仍握在活塞支管处，用拇指和食指旋开活塞放气（释放漏斗内的压力），如此重复几次，将漏斗放回铁圈中静置，待两层液体完全分开后，打开上面的玻璃塞，再将活塞缓缓旋开，下层液体自下面活塞放出，然后将上层液体从分液漏斗的上口倒出（切记！）将水溶液倒回分液漏斗，再用新的萃取剂萃取。如此重复3－5次。

分离出碘水中的碘,可以用苯或者四氯化碳(CCl

4

):