高考化学一轮复习 专题2.1 离子反应 离子共存课件

电解质
非电解质
概念 代表物
在水溶液里或熔融状态 在水溶液中和熔融状态
下能够导电的化合物。 均不导电的化合物。
酸、碱、盐、
大多数非金属氧化物、
大多数金属氧化物。 大多数有机物、NH3
注意 ： 1、单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。
2、电解质在水溶液或熔融状态导电的原因：
--------- 自身能直接电离产生自由移动的离子。
离子反应：有离子参加或生成的化学反应。
（1）概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。
（2）意义：A.反映物质（微粒）在水中主要状态； B.揭示反应实质；C.表示同一类型反应
（3）离子方程式的类型
A.在溶液中进行的复分解反应
B.在溶液中进行的络合反应
C.在溶液中进行的离子间氧化还原反应 D.电解反应（水溶液中的电解、熔融态电解） E.盐类的水解
⑦微溶物作反应物澄清溶液写离子，浊液写原化学式；作生成物 写原化学式。
⑧氨水作反应物写NH3·H2O，作生成物若加热或浓溶液中写NH3 ↑。
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5
难溶物： 酸：硅酸
碱：钾钠钡氨溶于水 钙碱微溶 其余难溶
盐：硝酸盐钾钠铵外加磷酸二氢与醋酸溶解于水不困难 SO42-：难溶钡铅盐，微溶钙银盐 Cl-：难溶银盐 CO32-、SO32-、HPO42-、PO43-：可溶只有钾钠铵盐
难电离物：弱酸、弱碱和水（络合物）
弱酸：H2CO3、H2SO3、H2S、H3PO4、HF、HClO、 有机酸（如：CH3COOH、HCOOH、H2C2O4）、苯酚等。
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讨论：现在以下物质：①NaCl溶液；②干冰；③液态的醋酸；
④铜；⑤BaSO4固体；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的KNO3。 请回答下列问题（填序号）：
（1）以上物质能导电的是：
；
（2）以上物质属于电解质的是：
；
（3）以上物质属于非电解质的是：
；
（4）以上物质属于强电解质的是：
。
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第二单元 离子反应 离子共存 一、电解质和非电解质
非电解质 SO3
H2SO4
电解质
NH3
NH3•H2O
3、熔融状态下能否导电是判断一种电解质是否为离子化合物
的重要判据。
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讨论：下表中物质的分类组合完全正确的是 （ ）
编组
A
B
C
D
E
强电解 质
弱电解 质
非电解 质
NaCl HF Cl2
H2SO4 BaSO4
CS2
CaCO3 HClO CH4
HNO3 NH3 蔗糖
H2S Al(OH)3
石墨
二、强电解质和弱电解质
注 意 ： 影响电解质溶液导电能力的主要因素
（1）自由离子的浓度（而非多少） 溶液的浓度
（2）离子所带电荷。
溶质的电离程度
例如：浓溶液的导电能力不一定比稀溶液的强； 强电解质溶液的导电能精力选p不pt 一定比弱电解质溶液的强3。
三、离子方程式：
精选ppt
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（4）书写注意事项： ①在水溶液或熔融状态下进行的离子反应一般才能用离子方程式； ②反应必须符合事实；
③必须符合书写原则：只有可溶性强电解质（强酸、强碱、可溶 盐）写成离子符号，其他都写原化学式（单质、氧化物、难溶物、 气态物、难电离物）；
④必须满足质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒；
⑤要正确选用“=”“ ”“”“”，反应条件要注明； ⑥要注意反应物的滴加顺序、用量等。