(完整版)实验题答题规范模版

类型1实验基本操作类
1．浓硫酸稀释操作
【规范操作】将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地倒入盛有水
的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌。

【答题关键】①浓硫酸倒入水中；②缓慢；③不断搅拌。

2．分液操作
【规范操作】将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，当下层液体恰好流尽时，迅速关闭活塞。

上层液体从分液漏斗上口倒出。

【答题关键】①液面上方与大气相通；②沿烧杯壁；③上上下下(上层液体从上口倒出；下层液体从下口放出)。

3．焰色反应操作
【规范操作】
【答题关键】①烧、蘸、烧、洗、烧；②观察钾元素焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃观察。

4．容量瓶查漏操作
【规范操作】向容量瓶中加适量水，塞紧瓶塞，用手指顶住瓶塞，倒立，用吸水纸检查是否有水珠渗出；如果不漏，再把塞子旋转180°，塞紧，倒置，用同样方法检查。

【答题关键】①装水；②倒立；③检查是否漏水；④旋转180°；⑤重复操作。

5．沉淀剂是否过量操作
【规范操作】(1)加沉淀剂：静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。

(2)加入与沉淀剂反应的试剂：静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。

【答题关键】①上层清液；②沉淀剂或与沉淀剂；③是否沉淀；④若需称量沉淀的质量而进行有关定量计算时则只能选用方法(1)。

6．沉淀洗涤操作
【规范操作】向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作2～3次。

【答题关键】①浸没；②重复2～3次。

7．判断沉淀是否洗净操作
【答题模板】取少量最后一次洗涤液置于试管中，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。

8．常见试纸的使用
【答题模板】
(1)定量试纸(如pH试纸)
取一小片×××试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在×××试纸上，待试纸变色后再与标准比色卡对照，得出测量数据。

(2)定性试纸(如红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉KI试纸等)
①检验溶液：
将×××试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用洁净的玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸的中部，试纸由×××色变为×××色，即证明×××溶液具有×××性质。

②检验气体：
取一小片×××试纸用蒸馏水润湿，粘在玻璃棒的一端，靠近盛有待测气体的容器口(如试管的管口)附近，试纸由×××色变为×××色，即证明该气体是×××。

9．气密性检验
【规范操作】(1)装置a：连接导管，将导管插入水中，捂热(或加热)试管，导管口
有气泡产生；停止加热，导管内有水上升并形成一段稳定的水柱。

(2)装置b：关闭活塞，从长颈漏斗注入蒸馏水，至浸没漏斗口，继续加水使漏斗
中液面高于试管中的液面，静置观察液面是否变化。

【答题关键】(1)①密闭；②加热；③气泡；④水柱。

(2)①关闭活塞；②注水；③液柱。

【答题模板】形成密闭体系―→操作―→描述现象―→得出结论。

10．滴定管检查是否漏水操作
【规范操作】(1)酸式滴定管：关闭活塞，向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将
滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，将活塞旋转180°，重复
上述操作。

(2)碱式滴定管：向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，
观察是否漏水，若2分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定
管是否漏水。

【答题关键】①固定；②观察；③旋转活塞或挤压玻璃球。

11．滴定管排气泡操作
【规范操作】(1)酸式滴定管：右手将滴定管倾斜30°左右，左手迅速打开活塞使
溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴。

(2)碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻
璃球，使溶液从尖嘴流出，即可排出碱式滴定管中的气泡。

【答题关键】(1)①倾斜30°；②使溶液迅速流出。

(2)①胶管弯曲向上；②挤压玻璃球。

12．气体验满和验纯操作
【规范操作】(1)氧气验满：用带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，说明收
集的氧气已满。

(2)可燃性气体(如氢气)的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁
住管口移近火焰，放开手指，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；若听到轻微的“噗”的一声，则气体纯净。

(3)二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满。

(4)氨气验满：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。

(5)氯气验满：用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。

【答题模板】用……放在集气瓶口，若……(现象)，说明……(“气体已满”或“是……气体”)。

13、渗析操作：
将胶体装到半透膜袋中，用线将半透膜扎好后系在玻璃棒上，浸在烧杯的蒸馏水中，并及时更换蒸馏水。

14、量气操作注意：
待装置冷却至室温后，先上下移动量筒（或量气管有刻度的一侧）使量筒内外（或量气管的两侧）液面相平，然后使视线与凹液面的最低点相平读取数据。

15、酸碱中和滴定终点判断：
如强酸滴定强碱，用酚酞用指示剂，当最后一滴酸滴到锥形瓶中，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色即为终点。

(拓展：氧化还原滴定如用KMnO4滴定草酸：溶液由无色变为浅紫色，且半分钟不褪色。

)
16、氢氧化铁胶体的制备：
往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，当溶液变红褐色时，立即停止加热。

17、引发铝热反应的操作：
加少量KClO3，插上镁条并将其点燃。

18、固体加热至恒重的标志：
将固体放在坩埚中充分灼烧，然后放在干燥器中冷却、
称量，再加热、冷却、称量直至两次称量的质量差不
超过0.1g。

19、有机实验中长导管的作用：
冷凝回流，提高反应物的利用率。

20、银氨溶液的配制：
在硝酸银溶液中边摇动试管边逐滴滴加稀氨水至沉淀恰好溶解为止。

21、淀粉水解程度的判断：
（1）完全水解——加入碘水，不显蓝色。

（2）尚未水解——取水解液先加NaOH溶液于试管,再加入新制的Cu(OH)2加热,若无砖红色沉淀产生，证明淀粉没有水解。

（3）部分水解——用两个试管取两份水解液,一份加入碘水显蓝色，另一份加碱中和硫酸后再加入新制的Cu(OH)2加热, 产生砖红色沉淀 (同时具有上述两种现象)。

22、检验卤代烃中卤原子的操作：
取样与NaOH溶液共热，然后加HNO3酸化，再加AgNO3溶液，据沉淀颜色进行判断。

23、皂化反应完成的标志：
静置不分层。

24、结晶的操作方法
（1）用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶体的操作方法
规范解答：向FeCl3溶液中加入过量的浓盐酸置于蒸发皿中，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。

（2）蒸发结晶的操作方法
规范解答：以蒸发NaCl溶液得到氯化钠晶体为例，将氯化钠溶液置于蒸发皿中，溶液体积不能超过蒸发皿体积的2/3，用酒精灯加热，边加热边用玻璃棒搅拌溶液，当蒸发皿中出现大量晶体时停止加热。

注意:若是纯净的氯化钠溶液可以利用余热蒸干得到氯化钠晶体；若是氯化钠溶液中含有硝酸钾等杂质，则要趁热过滤得到氯化钠晶体。

25、除去氯化氢气体中氯气的操作方法
规范解答：将混合气体通过盛有四氯化碳的洗气瓶。

26、配制一定物质的量浓度的溶液时定容的操作方法
规范解答：向容量瓶中加水至离刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加，眼睛平视刻度线，滴加水至凹液面的最低点与刻度线相切。

类型2检验、鉴别类
(1)结晶析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。

利用所给试剂
设计实验，检测产品中是否存在Na
2SO
4
，简要说明实验操作、现象和结论：
___________________________。

已知Na
2S
2
O
3
·5H
2
O遇酸易分解：S
2
O3
2－
＋2H＋===S↓＋SO
2
↑＋H
2
O
供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl
2溶液、AgNO
3
溶液
(2)榴石矿石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。

试设计实验证明榴石矿中含有FeO(试剂任选，说明实验操作与现象)____________。

(3)鉴别SO2和CO2：___________________________。

【规范答案】(1)取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液)
于一试管中，滴加BaCl
2溶液，若产生白色沉淀，说明含有Na
2
SO
4
杂质
(2)取矿石少许，加稀硫酸充分反应后，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，证明矿石中含有FeO(不能加盐酸溶解)
(3)法1：取适量品红溶液于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使品红溶液褪
色的是SO
2气体，不能使品红溶液褪色的是CO
2
法2：取适量酸性高锰酸钾溶液分别于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使酸性高锰酸钾溶液的紫红色褪去的是SO
2
气体，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是CO2
【答题模板】1.离子检验的一般模式为
2．鉴别的一般模式为
(1)固体鉴别一般模式为：
①分别取固体分置于两支试管中加热或加入……试剂，现象是……的是……物质。

②分别取固体分置于两支试管中溶于水形成溶液，加……试剂，现象是……的是……物质。

(2)溶液鉴别一般模式为：
①分别取两溶液分置于两支试管中，分别加入……试剂，现象是……的是……物质。

②分别取两溶液分置于两支试管中，分别加入……试剂，现象是……继续加入……试剂，现象是……的是……物质。

(3)气体鉴别一般模式为：
取适量……溶液于两支洁净试管中，分别通入两种气体，能使……(试剂)……(现象)的是……气体，不能使……(试剂)……(现象)的是……气体。

类型3原因描述类
【答题模板】“有理”——化学原理，“有据”——事实依据。

可采取以下两种方式：
(1)“正说”——“直接原因＋根本目的”
(2)“反说”——“如果……，就……”
类型4平衡理论描述类
【答题策略】
理论型简答题一般是演绎法的三段式答题模式(前提、推理、结论)：(1)问题所涉
及大前提(相关的理论或规律)的表述，一般很熟悉的理论或规律可以只写名称，也可以用化学方程式等化学用语表示，并不需要把其详细内容写出；(2)问题的推理过程(具体
条件下的变化等)的表述；(3)问题所涉及的变化的结果。

(1)利用浓氨水和氢氧化钠作用可以制备NH3，用化学平衡原理分析NaOH的作用
_______________________。

(2)常温下，如果向AlCl3饱和溶液中不断通入HCl气体，可析出AlCl3·6H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因___________。

(3)惰性电极电解饱和NaCl溶液时，阴极附近的pH增大，结合平衡移动原理解释原因___________。

【规范答案】
【答题模板】
(1)……存在……平衡……(条件)使平衡向……(方向)移动，……(结论)
(2)对于……(反应特点)，……(条件)使平衡向……(方向)移动
类型5实验现象描述类
1．实验现象答题模板三角度
(1)有关溶液的现象描述(五大类)
①颜色由……变成……；
②液面上升或下降(形成液面差)；
③溶液变浑浊或生成(产生)……(颜色)沉淀；
④溶液发生倒吸；
⑤产生大量气泡(或有气体从溶液中逸出)等。

(2)有关固体物质的现象描述(四大类)
①……(固体)表面产生大量气泡；
②……(固体)逐渐溶解；
③……(固体)体积逐渐变小(变细)；
④……(固体)颜色由……变成……。

(3)有关气体的现象描述(三大类)
①生成……色(味)气体；
②气体由……色变成……色；
③气体先变……后……(加深、变浅、褪色等)。

2．现象描述时的注意事项
(1)现象描述要全面：看到的、听到的、摸到的、闻到的。

(2)要注重对本质现象的观察：本质现象就是揭示事物本质特征的现象。

如镁带在
空气中燃烧时“生成白色固体”是本质现象，因为由此现象可正确理解化学变化这个
概念，而发出“耀眼的白光”则是非本质现象。

因此，观察实验现象要有明确的观察
目的和主要的观察对象。

(3)现象描述要准确：
①不能以结论代替现象。

如铁丝在氧气中燃烧的实验现象是“火星四射，放出大
量的热，生成黑色固体”，而不能用结论“生成四氧化三铁”代替“生成黑色固体”。

②要明确“光”和“火焰”、“烟”和“雾”等概念的区别，不能相互代替。

类型6实验装置中仪器或试剂的作用类
【答题模板】装置中仪器和试剂的用途回答时一般包括直接作用和根本目的两
部分内容，根据各部分装置的用途不同，可采用下列格式回答：
类型7滴定终点现象类
【答题模板】
当滴入最后一滴×××标准溶液后，溶液由×××色变成×××色，或溶液××
×色褪去，且半分钟内不变色。

【答题关键】。