2015年扬州市中考化学试题及答案

2015年江苏省扬州市中考化学试卷

一、单项选择题（本大题共15道小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）

B

7．（2分）（2015•扬州）在2Cu（

NO3）22CuO+O2↑+4X↑反应中，X的化学式为

8．（2分）（2015•扬州）扬州对于碘缺乏疾病的防治措施主要是在食盐中加碘，这里的“碘”

二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分，每小题有一个或两选项符合题意．若正确正确答案只包括一个选项，多选，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得2分，但只要选错一个该小题得0分．）16．（2分）（2015•扬州）两种物质发生反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（）

）

18．（2分）（2015•扬州）在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是（）

19．（2分）（2015•扬州）KNO3与NH4Cl的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（）

20．（2分）（2015•扬州）六硅酸镁可表示为aMgO•6SiO2•bH2O．确定六硅酸镁组成的方法是：取10.6g六硅酸镁，充分加热失水后，得固体8.8g；另取相同质量的六硅酸镁加入足量

三、（本题包括3小题，共28分）

21．（12分）（2015•扬州）化学用语是学习化学的重要工具．

（1）写出下列微粒的化学符号：

①氟原子；②五氧化二磷分子；③氮气分子；

④碳酸银离子．

（2）用下列字母序号填空：

a．盐酸b．干冰c．氧气d．生石灰

①用于人工降雨②用作干燥剂

③用于金属表面除锈④能供给生物呼吸

（3）写出下列反应的化学方程式：

①锌与稀盐酸②镁条在氧气中燃烧

③硫酸铵与氢氧化钠混合加热④用氯酸钾制取氧气．22．（7分）（2015•扬州）化学与我们的生活密切相关．

糖类和表中的蛋白质、能够为人体提供能量．

②下列食物中富含淀粉的是（填序号）

a．土豆b．牛奶c．豆油

③缺（填元素名称）可能导致骨骼疏松、畸形，易得佝偻病．

④人体不可缺少的营养物质有蛋白质、糖类、脂肪、矿物质、水和．

（2）材料对我们生活的影响越来越大．

①下列属于无机材料的是，属于复合材料的是．（填序号）a．镁铝合金b．聚乙烯c．钢筋混凝土d．有机玻璃

②下列方法不能防止钢铁腐蚀的是．（填序号）

a．表面涂油b．食盐水浸泡c．表面镀铬．

23．（9分）（2015•扬州）在人类的生活、生产活动中处处离不开溶液和能源．

（1）下列物质加入水中，能形成溶液的是．（填序号）

a．泥土b．食用油c．碳酸钠

（2）下列物质溶于水，能使溶液温度降低的是．（填序号）

a．硝酸铵b．氢氧化钠c．浓硫酸

（3）人误食重金属盐中毒后，为减轻毒性，最好服用下列物质中的．（填序号）a．蛋清b．乙酸铅溶液c．水

（4）电解水时加入少量NaOH能增强导电性，是因为其溶于水能生成自由移动的

和（填离子符号），与电源正极相连的电极上产生的气体是．（5）0.9%的生理盐水中质量分数最大的元素是．

（6）工业生产中要消耗大量的煤、石油和等化石燃料，其中煤是成分复杂的固态混合物，含有主要元素是．

四、（本题包括2小题，共17分）

24．（8分）（2015•扬州）一定条件下，CO与MgSO4反应会生成三种氧化物．某兴趣小组用如图装置探究该反应．已知SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊．

（1）仪器a的名称是．CaC2O4中C的化合价是．

（2）装置A中CaC2O4分解会生成一种气体和一种相对分子质量为100的盐，则A中反应的化学方程式为．

（3）实验时观察到装置C中紫红色褪去、装置E中溶液变浑浊，则在C和E中反应的气体分别是、．

（4）装置B中反应的化学方程式是．装置D的作用是．

（5）该装置的明显不足之处是．

25．（9分）（2015•扬州）醋酸钙[Ca（Ac）2]是国家允许使用的补钙制剂之一．以蛋壳为原料回收膜并制备醋酸钙的一种工艺流程如图．

（1）写出煅烧时的化学方程式．CO2的任意排放会引发的环境问题

是．CO2与CH4一定条件下化合可生成甲醛（HCHO），则此反应中CO2与CH4的最佳质量比是．下列做法能减少二氧化碳排放的是．（填序号）

a．焚烧秸杆b．发展火力发电c．发展太阳能

（2）在反应Ⅰ中制备石灰乳，而不是制备澄清石灰水的目的是．写出熟石灰的一种用途．

（3）在反应Ⅱ中醋酸过量的目的是．写出反应Ⅱ的化学方程式．（4）膜分离时，盐酸不能过量的主要原因是．

五、（本题包括1小题，共15分）

26．（15分）（2015•扬州）含锌废渣和各种锌矿（如菱锌矿）都有着重要的用途．

Ⅰ．以含锌废渣（主要成分为ZnO，杂质为FeO、CuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO4•7H2O）的流程如图

1．

（1）粉碎的目的是．

（2）若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g 25%的硫酸，需要的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、和，此处玻璃棒的作用是．

（3）物质X是，滤渣中含有金属单质有，除铜时发生的反应属于反应（填基本反应类型）．

（4）流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是、冷却结晶、、洗涤和低温烘干．

（5）某温度下，Fe（OH）3分解得到一种铁、氧质量比为21：8的氧化物，该氧化物的化学式是．

（6）除铁过程中，温度、pH对除铁效果的影响分别如图2所示．由图可知，除铁时温度应控制在℃为宜，pH应控制在为宜．

Ⅱ．以某菱锌矿（ZnCO3含量为62.5%）为原料制备锌的原理如下（假设杂质不参加反应）：ZnCO3ZnO+CO2↑ZnO+CO Zn+CO2．

则100吨这样的菱锌矿理论上最多可制得锌多少吨？（写出计算过程）