高二下学期第三次月考化学试题(含答案)
浙江省杭州市四校联考2022-2023学年高二下学期3月月考化学试题
2022学年第二学期高二年级四校联考化学学科试题卷考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号（填涂）； 3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效； 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 355 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Br 80 Ag 108 Ba 137．选择题部分一、选择题（本大题共16小题，每题3分，共48分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列物质属于电解质且溶于水为碱性的是（ ）A ．NaB ．3NHC ．23K COD ．4NH Cl2．工业上电解熔融23Al O 和冰晶石()36Na AlF 的混合物可制得铝。
下列说法正确的是（ ） A ．半径大小：()()3++r Al >r Na B ．电负性大小：X(F)<X(O) C ．电离能大小：11I (O)>I (Na) D ．碱性强弱：3NaOH<Al(OH) 3．下列化学用语表述正确的是（ ）A ．2-3CO 的空间构型：平面三角形 B ．Cl-Cl 的p-p σ键的电子云图形：C ．水晶的分子式：2SiOD ．基态铬原子的价电子轨道表示式：4．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确．．．的是（ ） A ．硬铝较轻且硬度大，可用于制造飞机的零部件 B ．铁可与浓硫酸形成致密氧化膜，可用作储存浓硫酸材料 C ．2ClO 具有强氧化性，可用作净水剂 D ．23Al O 熔点很高，可用于制作坩埚 5．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．质谱仪可用于测定分子的相对分子质量B ．通过晶体的x —射线衍射实验可以确定键长、键角和键能C ．pH 计可用于酸碱中和滴定终点的判断D ．用红外光谱仪可区别323CH COOCH CH 与322CH CH CH COOH6．关于反应22842424245K S O +2MnSO +8H O=2KMnO +8H SO +4K SO 的说法不正确．．．的是（ ） A ．228K S O 发生还原反应 B ．若设计成原电池，4KMnO 为负极产物 C ．氧化剂和还原剂物质的量之比是5:2 D ．消耗23.6gH O 时，转移0.5 mol 电子 7．下列离子方程式正确的是（ ）A ．NaHS 的水解方程：--22HS +H O=H S+OHB ．铜与稀硝酸反应：-+2+322Cu+2NO +4H =Cu +2NO +2H O ↑C ．向含()4421mol NH Al SO 的溶液中加入含21.5mol Ba(OH)的溶液：+3+-2+2-444323NH +Al +4OH +3Ba +3SO =3BaSO +NH ?H O+Al(OH)↓↓D ．23Na CO 溶液中吸收少量2Cl [已知：()()a123a223K H CO >Ka(HClO)>K H CO ⎤⎦：2----32232CO +Cl +H O=2HCO +Cl +ClO8．某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如下图所示。
黑龙江省鹤岗市第一中学2022-2023学年高二下学期3月月考化学试题及参考答案
2021级高二下学期考试化学试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分满分100分，考试时间75分钟相对原子质量：H 1 Li 7 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 Se 79第Ⅰ卷(选择题，共51分)一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共51分）1．下列物质是离子化合物的是（）A．H2O B．NH3•H2O C．C60 D．AgCl2．下列电子式所表示的化合物中，含有共价键的是（）A．B．C．D．3．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X 元素的2倍。
下列说法正确的是（）A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．液态WX3气化均需克服氢键D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性4．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．1.12LC2H4所含极性共价键的数目为0.2N AB．12gNaHSO4晶体中阴、阳离子总数为0.2N AC．0.1molCH4与足量Cl2反应生成CH3Cl的分子数为0.1N AD．电解熔融MgCl2制2.4gMg，电路中通过的电子数为0.1N A5．R、X、Y、Z为短周期元素，室温下，浓度均为0.01mol/L的各元素最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示。
下列叙述错误的是（）A．原子序数大小：X<R<Z<YB．最简单氢化物的沸点：X＞ZC．R与Z形成的化合物溶于水呈中性D．X和Y可形成各原子均满足8电子稳定结构的共价化合物6．下列说法不正确的是()A．氯乙酸、二氯乙酸、三氯乙酸、三氟乙酸的酸性依次增强B．苹果酸()中含有1个手性碳原子C．HCl、NH3、C2H5OH均易溶于水的原因之一是与H2O均能形成氢键D．以极性键结合的分子不一定是极性分子7．下列说法不正确的是（）A．金属键的本质是金属阳离子与自由电子间的相互作用B．H2O的热稳定性大于H2S，这与H2O分子间易形成氢键无关C．的沸点高于是因为其范德华力更大D．离子键无方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性8．下列说法正确的是（）A．1H2、2H2、3H2互为同位素B．14C和纳米碳管互为同素异形体C．CH3CH2NO2和H2NCH2COOH互为同分异构体D．CH3(CH2)4CH3和(CH3)2CHCH(CH3)2互为同系物9．如图为碘晶体晶胞结构。
简阳市阳安中学2022-2023学年高二下学期3月月考化学试卷
简阳市阳安中学2022－2023学年度高二下学期3月月考化学试题本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
总分100分。
考试时间90分钟。
【注意事项】1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。
并检查条形码粘贴是否正确。
2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3．考试结束后，将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Cu 64 Zn 65 I 127第Ⅰ卷(选择题，共40分)一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意)1．化学与生活、生产、科技密切相关。
下列说法错误的是( ) A．小苏打和氢氧化铝胶囊可以作内服药治疗胃酸过多B．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率C．中国天眼传输信息用的光纤材料是硅，计算机芯片的材料是二氧化硅D．Al2O3和MgO的熔点均很高，可用于制作耐高温材料2．常温下，稀释0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液，图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是( )A．CH3COO－水解的平衡常数B．溶液的pHC．溶液中CH3COOH数目D．溶液中c(CH3COO－)3．过氧乙酸能杀菌消毒，可通过反应CH3COOH＋H2O2―――→CH3COOOH＋H2O制备。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是()A ．中子数为8的碳原子：68CB ．H 2O 2的电子式：H ＋[··O ······O ······]2－H ＋ C ．氧原子的结构示意图： D ．乙酸的结构式：C H H H C OO H4．某同学在实验报告中有以下实验数据，其中数据合理的是( )A ．用500 mL 容量瓶配制250 mL 0.2 mol·L －1 NaOH 溶液B ．滴定管的“0”刻度线在上端，量筒的 “0”刻度线在下端C ．用广泛pH 试纸测得某醋酸溶液的pH 为2.46D ．用酸式滴定管量取23.10 mL 溴水5．下列关于实验现象的描述不正确的是( )A ．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B ．用锌片作负极，铜片作正极，在CuSO 4溶液中，铜片质量增加C ．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D ．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快6．图为CO 2与CH 4转化为CH 3COOH 的反应历程(中间体的能量关系如虚框中曲线所示)。
2022~2023年高二下学期3月月考化学试卷完整版(河北省张家口市涿鹿县涿鹿中学)
选择题下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是()A. 石油裂解得到的汽油是纯净物B. 石油产品都可用于聚合反应C. 天然气是一种清洁的化石燃料D. 水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料【答案】C【解析】A、石油裂解得到的主要是乙烯、丙烯、丁二烯等短链不饱和烃，石油裂化才能得到汽油，汽油为混合物，选项A错误；B、石油产品中有烷烃类物质，烷烃分子中没有不饱和键，不能发生聚合反应，选项B错误；C、天然气的主要成分是CH4，燃烧产物无污染，故天然气是一种清洁的化石燃料，选项C正确；D、水煤气是由碳与水在高温条件下反应得到的CO和H2组成的气体燃料，该过程是煤的气化，选项D错误。
选择题下列化学用语书写正确的是（）A. 甲烷的电子式：B. 丙烯的键线式：C. 乙醇的结构式：D. 乙烯的结构简式：CH2CH2【答案】A【解析】A. 甲烷是共价化合物，电子式为，A正确；B. 丙烯的键线式为，B错误；C. 乙醇的结构式为，C错误；D. 乙烯的结构简式为CH2=CH2，D错误，答案A。
选择题下列物质中既属于芳香化合物又属于醇的是()A. B. C. D.CH3CH2OH【答案】B【解析】芳香化合物是指含有苯环的有机物，醇是指烃分子中饱和碳原子上的氢原子被羟基取代形成的化合物。
A．没有苯环，不是芳香化合物；A错误；B．有苯环，有羟基，而且羟基不是直接连在苯环上，B正确；C．有羟基，但羟基直接连在苯环上，属于酚类，C错误；D．没有苯环，不是芳香化合物，D错误；答案选B。
选择题下列有机物命名正确的是（）A.2－乙基丙烷B.CH3CH2CH2CH2OH 1－丁醇C.间二甲苯D.2—甲基—2—丙烯【答案】B【解析】A．2-乙基丙烷，烷烃命名中出现2-乙基，说明选取的主链不是最长的，主链应该为丁烷，正确命名为：2-甲基丁烷，故A错误；B．CH3CH2CH2CH2OH 1-丁醇，醇的命名需要标出羟基的位置，该有机物中羟基在1号C，其命名符合有机物的命名原则，故B正确；C．间二甲苯，两个甲基分别在苯环的对位，正确命名应该为：对二甲苯，故C错误；D．2-甲基-2-丙烯，碳碳双键在1号C，该有机物正确命名为：2-甲基-1-丙烯，故D错误；故答案为B。
2022-2023 学年度(下)六校协作体高二 6 月联合考试化学试题及答案
2022～2023学年度（下）六校协作体高二第三次考试化学试题考试时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1-C 12-O 16-一、选择题（每题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意）1．通过践行“教育兴国，科技兴国”的发展战略，近年来诸多的“中国制造”享誉国内外。
下列有关说法中正确的是（）。
A ．磁悬浮列车中使用的聚氯乙烯塑料可由乙烯和HCl 通过加成反应制得B ．中国天眼“FAST ”，用到的碳化硅是一种新型的有机非金属材料C ．北京冬奥会速滑竞赛服采用的聚氨酯材料可以通过缩聚反应制成D ．我国科学家实现了淀粉的人工合成，淀粉分子式为()6105C H O n ，属于纯净物2．下列化学用语正确的是（）。
A ．硝基苯的结构简式B ．球棍模型一定表示的是甲烷C ．顺-2-丁烯的键线式D ．羟基的电子式：:O :H3．有机化合物分子中原子或原子团之间相互影响会导致物质化学性质的不同。
下列各项事实中，不能说明上述观点的是（）。
A ．苯酚能跟浓溴水反应而苯不能B ．丙酮的氢原子比乙烷的氢原子活泼C ．苯酚显弱酸性而乙醇不显弱酸性D ．甲醛和甲酸都能发生银镜反应4．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（）。
A ．乙醇、甲苯、硝基苯B ．甲酸、乙醛、乙酸C ．苯、甲苯、环己烷D ．苯、苯酚、己烯5．用A N 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）。
A ．pH 3=的乙酸溶液中所含的H +数为3A10N -B ．室温下，2.8g 乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为A 0.2N C ．1mol 分子式为26C H O 的有机物中，含有C —O 键的数目一定为AN D ．标况下422.4L CH 与足量2Cl 在光照下充分反应后生成3CH Cl 分子数为AN 6．有机物结构复杂，种类繁多主要是因为有机物中碳原子的连接方式多种多样，且存在同分异构现象，下列有关有机物结构说法正确的是（）。
2015届高二(下)3月月考化学试卷含答案
新洲一中午2015届高二（下）3月月考化学试卷原子量：C：12 H:1 O:16 N:14 Na:23 Cu:64一、选择题(每小题3分，每小题有1个正确选项，共48分)1. 北京奥运会的祥云火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述不正确的是（）A．分子中的碳原子不在一条直线上B．光照能够发生取代反应C．比丁烷更易液化D．是石油分馏的一种产品2．苯甲酸的重结晶实验中，粗苯甲酸溶解后还要加点水的目的是()A．无任何作用B．可以使过滤时速度加快C．减少过滤时苯甲酸的损失D．以上都不对3．甲烷中的碳原子是sp3杂化，下列用*表示碳原子的杂化和甲烷中的碳原子杂化状态一致的是（）A．C H≡C*CH3 B．C*H2＝CHCH3 C．CH2＝C*HCH3D．CH2＝CHC*H34．按碳骨架分类，下列说法正确．．的是（）A．属于醇类化合物B．属于芳香族化合物C．属于脂环化合物D．CH3CH(CH3)2属于链状化合物5. 二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是（）A．利用金属钠或者金属钾B．利用质谱法C．利用红外光谱法D．利用核磁共振氢谱6．下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是( )A.甲苯B.乙醇C.丙烯D.乙烯7．分子式为C5H10的烯烃共有(要考虑顺反异构体) ()A．5种B．6种C．7种D．8种8．某烃的结构简式如图、分子中饱和碳原子数为m，可能在同一直线上的碳原子数为n，一定在同一平面上的碳原子数为f，则m、n、f分别为()A．4、3、7 B．4、3、6 C．2、5、4 D．4、6、49．以乙炔作为原料的合成反应，下列过程中能生成CH2BrCHBrCl的是（）A．先加HCl，再加HBr B．先加Cl2再加HBrC．先加HCl，再加Br2 D．先加HBr，再加HCl10．在CH3—CHCl—CH2Cl中被溴取代2个氢原子后，可能有的同分异构体有() A．3种B．4种C．5种D．6种11．β—月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有( )A．2种B．3种C．4种D．6种12．某含氧有机化合物，它的相对分子质量为88.0，含C的质量分数为68.2%，含H的质量分数为13.6%，经红外光谱测定含有一个羟基，核磁共振氢谱显示该分子中有3个甲基。
广东省云浮市罗定县中2022-2023学年高二下学期3月月考化学试卷(含答案)
罗定县中2022-2023学年高二下学期3月化学试卷第二章《分子结构与性质》可能用到的相对原子质量为：H -1 O- 16 Na-23一、选择题（本题共16小题，每小题只有一个选项符合题意，1~10小题每题2分，11~16小题每题4分，共44分。
） 1.下列叙述中正确的A ．p 区元素均有p 轨道B ．所有元素中，氟的第一电离能最大C ．主族元素的电负性越大，其元素原子的第一电离不一定越大D ．处于最低能量状态原子叫基态原子，1s 22s 22p 1x →1s 22s 22p 1y 过程中形成的是发射光谱2.下列各元素性质的比较中，正确的是A ．第一电离能：F>N>P>SB ．电负性：F>N>P>SC ．原子半径：F>N>P>SD ．最高正化合价：F>N>P>S 3.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是A ．最外层都只有一个电子的X 、Y 原子B ．原子核外L 层上有8个电子的X 原子与M 层上有8个电子的Y 原子C ．2p 轨道上有3个未成对电子的X 原子与3p 轨道上有3个未成对电子的Y 原子D ．原子核外电子排布式为1s 2的X 原子与原子核外电子排布式为1s 22s 2的Y 原子 4．在“石蜡 →石蜡油 →石蜡气体→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是A ．范德华力、范德华力、范德华力B ．共价键、共价键、共价键C ．范德华力、共价键、共价键D ．范德华力、范德华力、共价键5.下列关于物质性质的叙述可用范德华力的大小来解释的是( )A ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱B ．F 2、Cl 2、Br 2、I 2的熔、沸点依次升高C ．、H —O —H 、C 2H 5—OH 中—OH 上氢原子的活泼性依次减弱D ．CH 3—O —CH 3、C 2H 5OH 的沸点逐渐升高 6．下列物质属共价化合物的是A ．Cl 2B ．C 2H 5COOH C ．MgCl 2D ．(NH 4)2SO 4 7.下列描述中，正确的是A ．2CS 是空间结构为V 形的极性分子B ．3ClO的空间结构为平面三角形C ．3NO -中所有的原子不都在一个平面上D ．4SiF 和23SO -的中心原子的杂化轨道类型均为3sp 杂化8．分子有极性分子和非极性分子之分。
广东省汕头市高二下学期月考化学试卷(3月份)
广东省汕头市高二下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用．下列做法与可持续发展宗旨相违背的是（）A . 加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率B . 推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放C . 加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求D . 对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放2. （2分）(2019·蚌埠模拟) 下列四幅图示所表示的信息与对应的叙述相符的是（）A . 图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ·mol−1B . 图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C . 图3表示一定条件下H2和Cl2生成HCl的反应热与途径无关，则△H1=△H2+△H3D . 图4表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大3. （2分） (2017高二上·新疆期末) 1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2=CH﹣CH=CH2（g）+2H2（g）=CH3CH2CH2CH3（g）△H=﹣236.6kJ•mol﹣1CH3﹣C≡C﹣CH3（g）+2H2（g）=CH3CH2CH2CH3（g）△H=﹣272.7kJ•mol﹣1由此不能判断（）A . 1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔稳定性的相对大小B . 1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔分子储存能量的相对高低C . 1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔相互转化的热效应D . 一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键键能之和的大小4. （2分）(2016·靖安模拟) 利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，如图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图．上述电池工作时，有关说法正确的是（）A . 铝罐将逐渐被腐蚀B . 碳粒和炭棒上发生的反应为：O2+4e﹣=2O2﹣C . 炭棒应与玩具电机的负极相连D . 该电池工作一段时间后炭棒和炭粒的质量会减轻5. （2分） (2019高二上·巴州期末) 一定条件下，在体积固定的密闭容器中通入2.0 mol SO2、1.2molO2 ，发生反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH= -198 kJ·mol - 1 ，下列判断错误的是（）A . 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(s) ΔH＜ -198kJ·mol-1B . 增加反应物的量不能改变上述反应的ΔHC . 充分反应后，放出的热量小于198 kJD . 若从反应开始到建立平衡放出热量158.4 kJ，则SO2的平衡转化率为60%6. （2分） (2019高一上·大足期末) 将过氧化钠和碳酸氢钠固体均匀混合后，在密闭容器中加热至120℃，维持该温度至反应完全，趁热排出气体物质后冷却，残留的固体物质的成分不可能是（）A . Na2CO3B . Na2O2、 Na2CO3C . NaOH、Na2CO3D . Na2O2、NaOH、Na2CO37. （2分）(2020·汉中模拟) 某种钴酸锂电池的电解质为LiPF6 ，放电过程反应式为xLi＋L1－xCoO2＝LiCoO2。
山西省晋中市介休市第一中学校2022-2023学年高二下学期3月月考化学试题(含答案)
2022~2023学年度高二年级3月月考化学全卷满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。
4．本卷主要考查内容：选择性必修2第一章至第三章第三节（另含流程题和实验题）。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Hg201一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列对电子排布式或电子排布图书写的评价正确的是（ ） 选项 化学用语 评价AO 原子：错误；违反泡利不相容原理BN 原子：错误；违反洪特规则C Ca 原子：2262621s 2s 2p 3s 3p 3d错误；违反能量最低原理 D326Fe：2262661s 2s 2p 3s 3p 3d正确2．下列说法或化学用语表达正确的是（ ）A ．π键的形成：B ．4CCl 的电子式为C ．所有的共价键都有方向性D ．NaCl 晶体的配位数为43．中国科学院院士张青莲主持测定的铟（49In ）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。
铟与铷（37Rb ）同周期。
下列说法错误的是（ ） A ．In 是第五周期第ⅢA 族元素 B ．In 是p 区元素 C ．第一电离能：In>RbD ．原子半径：In>Rb4．下列选项中的两种元素易形成离子键的是（ ） A ．226211s 2s 2p 3s 3p 和226251s 2s 2p 3s 3p B ．22621s 2s 2p 3s 和2231s 2s 2p C ．2221s 2s 2p 和226241s 2s 2p 3s 3pD ．226221s 2s 2p 3s 3p 和2241s 2s 2p5．四元轴烯（）、立方烷（）分子式均为88C H ，下列对这两种化合物的有关叙述中正确的是（ ）A ．分子中的碳原子均为2sp 杂化方式 B ．分子中碳碳键的键长、键能分别相同 C ．均为含有极性键的非极性分子D ．两种化合物均为手性分子6．下表是a 、b 、c 、d 、e 五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是（ ） 元素 a b c d e 最低化合价 -4 -2 -1 -2 -1 电负性2.52.53.03.54.0A ．c 、d 、e 的单质与2H 化合的难易程度：c>d>eB ．元素a 的原子最外层中存在自旋状态相同的电子C ．元素b 、c 、d 、e 简单离子半径：c>d>b>eD ．元素b 与金属Na 形成的化合物中不可能存在非极性键 7．下列晶体性质的比较中正确的是（ ） A ．熔点：444SiI SiBr SiCl >> B ．沸点：32NH H O HF >> C ．硬度：白磷>冰>二氧化硅D ．熔点：单质硫>磷>晶体硅8．某元素X 的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．X 元素最外层有5个电子B ．X 一定为金属元素C ．X 元素属于s 区D ．X 最可能生成的阳离子为3X +9．资料显示，53SF CF -是大气中存在的一种潜在的温室气体，下列有关53SF CF -的说法正确的是（ ） A ．C 原子采用3sp 杂化方式 B ．分子中每个原子均满足8电子稳定结构 C ．分子中既有σ键又有π键D ．1 mol 53SF CF -分子中含有80 mol 电子10．已知X 、Y 、Z 、W 是短周期元素。
2022-2023学年北京市第二中学高二下学期3月月考化学试题
2022-2023学年北京市第二中学高二下学期3月月考化学试题1.下列分子中的碳原子为sp杂化的是A．CH 4B．HCHO C．C 2 H 2D．C 2 H 42.下列比较不正确的是A．键的极性：B．热稳定性：C．键角：D．酸性：3.推测下列物质在水中溶解度最大的是A．B．CO C．D．4.下列物质中，不能作为配合物的配位体的是A．B．C．D．5.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是A．SO 2和SiO 2B．CO 2和H 2 O C．NaCl和HCl D．CCl 4和KCl 6.下列N原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是A．B．C．D．7.下列各组元素中，原子半径依次减小、元素第一电离能逐渐升高的是A．K、、B．C、N、O C．、S、P D．、、8.下列图示或化学用语表示不正确的是A．的空间结构模型B．的VSEPR模型C．p-pπ键电子云轮D．轨道的电子云轮廓图A．A B．B C．C D．D 9.利用“相似相溶”规律不能解释的是A．易溶于KI溶液中B．微溶于水，易溶于C．HCl易溶于水；易溶于D．在水中的溶解度：10.外围电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中的位置应是A．第四周期ⅦB族B．第五周期ⅢB族C．第六周期ⅦB族D．第六周期ⅢB族11.2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。
其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。
下列说法不正确．．．的是A．醋酸钠是强电解质B．醋酸钠晶体与冰都是离子晶体C．常温下，醋酸钠溶液的D．该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出12.萤石是制作光学玻璃的原料之一，其主要成分氟化钙的晶胞结构如下图所示。
下列说法不正确的是A．氟化钙的化学式为B．每个晶胞中含有4个C．氟化钙中只含有离子键D．每个周围距离最近且等距的有4个13.已知：。
下列说法不正确．．．的是A．分子的共价键是键，分子的共价键是键B．燃烧生成的气体与空气中的水蒸气结合呈雾状C．停止反应后，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口产生白烟D．可通过原电池将与反应的化学能转化为电能14.下列说法中，正确的是。
2022-2023 学年南京市燕子矶中学高二第二学期 3 月考化学卷(后附答案解析)
2022-2023学年南京市燕子矶中学高二第二学期3月考卷一．选择题（共14小题，每题3分，共42分）1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。
下列过程会引起大气中CO2含量上升的是（ ）A．光合作用B．自然降雨C．化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积2．反应Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O可用于制备含氯消毒剂。
下列说法正确的是（ ）A．Cl2是极性分子B．NaOH的电子式为C．NaClO既含离子键又含共价键D．Cl﹣与Na+具有相同的电子层结构3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）A．二氧化硫具有漂白性，可用作制溴工业中溴的吸收剂B．苯的密度比H2O小，可用于萃取碘水中的碘C．Na具有强还原性，可用于和TiCl4溶液反应制备TiD．Mg2Si3O8•nH2O能与酸反应，可用于制胃酸中和剂4．下列化学用语书写正确的是（ ）zA．甲基的电子式：B．丙烯的键线式：C．填充模型表示甲烷分子或四氯化碳分子D．乙醇的结构式：5．已知2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑．下列有关操作、装置、原理及对现象的表述正确的是（ ）A．用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2B．用装置乙可检验分解产生的SO2，现象是石蕊试液先变红后褪色C．用装置丙可检验分解产生的SO3，现象是产生白色沉淀D．用装置丁可吸收尾气，避免污染环境6．前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y 的周期序数与族序数相等，基态时Z原子3p原子轨道上有5个电子，W与Z处于同一主族。
下列说法正确的是（ ）A．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）B．X的第一电离能比同周期相邻元素的大C．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强D．Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱z阅读下列材料，完成6～8题：N2是合成氨工业的重要原料，NH3不仅可制造化肥，还能通过催化氧化生产HNO3；HNO3能溶解Cu、Ag等金属，也能与许多有机化合物发生反应；在高温或放电条件下，N2与O2反应生成NO，NO进一步氧化生成NO2。
2022-2023学年安徽省灵璧县第一中学高二下学期3月月考化学试题
2022-2023学年安徽省灵璧县第一中学高二下学期3月月考化学试题1.下列说法正确的是A．激发态硼原子核外电子运动状态有3种B．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的相互作用C．基态原子的2s电子的能量较高，其一定在比1s电子离核更远的区域运动D．日常生活中的焰火、LED灯、激光都与原子核外电子跃迁吸收能量有关2.重铬酸钾()是一种橘红色结晶性粉末，溶于水，不溶于乙醇。
常用于“酒驾”检验，反应原理为。
下列说法错误的是A．的结构示意图为B．分子的球棍模型为C．基态Cr原子价层电子轨道表示式：D．基态H原子的1s轨道电子云轮廓图：3.碲在生产中用途广泛，常用作石油裂化的催化剂，电镀液的光亮剂、玻璃的着色材料等。
元素周期表中碲元素的数据如图所示。
下列说法正确的是52 Te碲5s25p4127.6A．碲元素在元素周期表中位于第五周期ⅣA族B．碲元素位于元素周期表d区C．磅原子5p能级有2个未成对电子D．磅原子核外电子的空间运动状态有52种4.下列粒子中，与空间结构最相似的是A．HCN B．C．D．5.现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①；②；③，下列排序正确的是A．第一电离能：③>①>②B．简单氢化物的稳定性：①>②>③C．元素的非金属性：②>①>③D．原子半径：①>③>②6.维生素又称硫胺素，是最早被人们提纯的水溶性维生素，具有维持正常糖代谢及神经传导的功能。
维生素晶体溶于水的过程中要克服的微粒间的作用力有①离子键②共价键③范德华力④氢键A．①②④B．①③④C．①②③D．①②③④7.下列关于碳、氮、硫及其化合物的叙述正确的是A．中氮原子采用的是杂化B．酸性：C．键角：D．噻吩( )相对分子质量大于吡咯( )，故噻吩的沸点高于吡咯8.下列状态的钙中，电离最外层一个电子所需能量最大的是A．B．C．D．9.下列对电子排布式或轨道表示式的书写评价错误的是基态原子核外的电子排布式：基态B原子的轨道表示式基态S原子的外围电子轨道表示式基态Ti原子电子排布式A．A B．B C．C D．D10.DACP是我国科研工作者合成的一种新型起爆药，其结构简式如图所示。
广东省梅州市梅县高级中学2014-2015学年下学期高二第三次月考理综化学试题【含答案】
广东省梅州市梅县区高级中学2016届高二级第二学期第三次月考试题(2015-05-22)理科综合（本试卷共36小题,满分300分.考试用时150分钟）一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，满分64分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，选对的得4分，选错或不答的得0分。
7、下列化学用语中，书写或说法正确的是( )A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．丙烷的球棍模型为C．乙醇含有的官能团是—OH，带一个单位负电荷D．乙酸的分子式：C2H4O8、下列实验能达到预期目的的是()①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②将Cl2的制备和性质实验联合进行，以减少实验中的空气污染③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐④用溴水检验汽油中是否含有不饱和烃A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④9、下列现象中，是因为发生加成反应而产生的现象是()A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失10、实验室中，下列除去括号内杂质的有关操作正确的是()A．苯(硝基苯)：加少量蒸馏水振荡，待分层后分液B．CO2(HCl、水蒸气)：通过盛有碱石灰的干燥管C．乙烷(乙烯)：通入氢气发生加成反应D．乙醇(水)：加新制的生石灰，蒸馏11、苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为。
苹果酸可能发生的反应是()①与NaOH溶液反应②与石蕊试液作用变红③与金属钠反应放出气体④一定条件下与乙酸酯化⑤一定条件下与乙醇酯化A．只有①②③B．只有①②③④C．只有①②③⑤D．①②③④⑤12、下列哪一种试剂可以鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四种无色溶液( )A．银氨溶液B．浓溴水C．FeCl3溶液D．新制Cu(OH)2浊液22.某烯烃与氢气加成后得到2，3－二甲基丁烷，则该烯烃的名称是（）A．2，3－二甲基－2－丁烯B．2，2－二甲基－3－丁烯C．2，2－二甲基－1－丁烯D．2，3－二甲基－1－丁烯23. “茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。
2022-2023学年江苏省南京市第五高级中学高二下学期3月月考化学试题
2022-2023学年江苏省南京市第五高级中学高二下学期3月月考化学试题1.下列有关化学用语使用正确的是A．质量数为37的氯原子： ClB．Al(OH) 3的电离方程式：C．CH 4 Si的结构式：D．次氯酸分子的电子式2.下列化合物的核磁共振氢谱中出现一组峰的是A．2，2，3，3－四甲基丁烷B．2，3，4－三甲基戊烷C．3，4－二甲基己烷D．2，5－二甲基己烷3.下列有机物分子中不是所有原子都在同一平面的是A．溴苯B．氯乙烯C．甲苯D．乙炔4.诺贝尔生理和医学奖的最大一次失误是1948年授予了瑞士化学家米勒，由于米勒发明了剧毒有机氯杀虫剂DDT而获得当年诺贝尔奖，但后来发现DDT是一种难降解的化合物，毒性残留时间长，现世界各国现已明令禁止生产和使用。
DDT的结构简式如图，下列关于DDT的说法中正确的是A．DDT分子中两苯环不可能共平面B．DDT分子属于芳香烃C．若使原苯环上的两个氯原子连接在同一个苯环上，共有6种同分异构体D．DDT难以降解的原因是DDT难以发生水解反应5.已知氯化1-乙基-3-甲基咪唑()被广泛应用于有机合成和聚合反应、分离与提纯以及电化学研究中。
下列说法错误的是A．电负性：B．五元环处于同一平面，则两个氮原子的杂化方式分别为、C．氯化1-乙基-3-甲基咪唑中含有键数目为D．氯化1-乙基-3-甲基咪唑中的化学键类型：离子键、共价键6.对如图甲、乙两种化合物的结构或性质描述正确的是A．甲和乙互为同分异构体，均既能发生氧化反应，又能发生酯化反应B．分子中共平面的碳原子数相同C．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分D．均能与溴水反应7.关于M的说法正确的是A．分子式为C 12 H 16 O 6B．含三个手性碳原子C．所有氧原子共平面D．与(CH 3 ) 2 C=O互为同系物8.下列有机物的命名正确的是A． 2，3，3-三甲基丁烷B． 2-溴丙酸C． 2-甲基-1-丙醇D． 1，5-二溴戊烷9.苯与Br2的催化反应历程如图所示，关于该反应历程，下列说法正确的是A．苯与Br 2的加成反应为放热反应B．是总反应的催化剂C．苯与Br 2的催化反应决速步伴随着极性键的断裂与形成D．从反应速率角度分析，苯与Br 2的催化反应主反应为取代反应，原因是该反应活化能更低10.阿斯巴甜(Aspartame，结构简式如图所示)具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍。
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相对原子质量：C：12 H：1 O：16 Si：28 Br：80第I卷（选择题60分）一、选择题（共15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 下列有机物的命名肯定错误的是（）A.4－甲基－2－戊烯B.2,2－二甲基丙烷C.2,3,3－三甲基－2－戊烯D.4－乙基－2－庚烯2．如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是( )①CO、O2；②Cl2、CH4；③NO2、O2；④N2、H2；A. ①②B. ②④C. ③④D. ②③3．二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是（）A.利用金属钠或者金属钾B.利用质谱法C.利用红外光谱法D.利用核磁共振氢谱4. 下列说法中正确的是（）A.某元素原子的电子排布图B.NH3电子式为C.基态Ca2+离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6D.钾（K）原子的原子结构示意图为5．玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是（）①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤②盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤③做银镜反应后试管壁上银镜，用稀氨水洗涤④沾在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤A.①③④B.②④C.①②④D.①②③④6. 下列说法中正确的是（）A.有机物，有多种同分异构体，其中属于酯且含有苯环结构的共有4种B.除去乙烯中混有的甲烷，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液C.甲酸分子中有醛基，因此无法区别甲醛溶液和甲酸溶液D.苯乙烯分子中所有原子可能在一个平面上7．x、y为两种短周期元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）A. x的原子半径大于y的原子半径B. x的电负性大于y的电负性C. x阴离子的半径小于y阳离子的半径D. x的第一电离能大于y 的第一电离能8. 下列对三种有机物的叙述不正确的是（—SH的性质类似于—OH）（）A．三种有机物都能发生酯化反应B．青霉氨基酸不能与盐酸反应，但能与NaOH反应C．麻黄碱的分子式为C10H15ON，苯环的一氯代物有3种D ．阿司匹林能与适量NaOH 反应生成可溶性阿司匹林9. 短周期元素A 、B 、C 原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10，A 与C 同主族，B 原子最外层电子数等于A 原子次外层电子数，则下列叙述正确的是（ ）A ．原子半径B<A<CB ．A 的氢化物的稳定性大于C 的氢化物；C ．A 的氧化物是离子化合物,B 的氧化物是共价化合物D ．A 与C 可形成离子化合物10. 在下列化学反应中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（ ）A ．Cl 2＋H 2O ＝HClO ＋HClB ．Mg 3N 2＋6H 2O ＝3Mg(OH)2↓＋2NH 3↑C ．2Na 2O 2＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑D ．NH 4Cl ＋NaOH ══ΔNaCl ＋NH 3↑＋H 2O11. 可以将六种无色液体：C 2H 5OH 、AgNO 3溶液，C 2H 5Br 、KI 溶液，C 6H 5OH 溶液，C 6H 6区分开的试剂是（ ）A ．FeCl 3溶液B ．水C ．石蕊试液D ．NaOH溶液12. 一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得CO 、CO 2和水的总质量为27.6g ，若其中水的质量为10.8g ，则CO 的质量为（ ）A ．4.4gB ．2.2gC ．1.4gD ．在2.2g 与4.4g 之间13. 已知苯环上由于取代基的影响，使硝基邻位上的卤原子的反应活性增强，可与NaOH 水溶液发生取代反应。
1mol 有机化合物与足量的NaOH 溶液混合，在一定条件下反应，不考虑醇羟基与NaOH 溶液的反应，则共消耗NaOH 的物质的量（ ）A ．5molB ．6molC ．7molD ．8mol14. 现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s 22s 22p 63s 23p 4；②1s 22s 22p 63s 23p 3；③1s 22s 22p 5。
则下列有关比较中正确的是（ ）A ．第一电离能：③＞②＞①B ．原子半径：③＞②＞①C ．电负性：③＞②＞①D ．最高正化合价：③＞②＞①15. 下列说法正确的是（）A．只有活泼金属与活泼非金属之间才能存在离子键B．含有金属元素的物质中一定含有离子键C．化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用D．具有离子键的化合物是离子化合物二、不定项选择题（共10小题，每小题有1-2个正确选项，每题3分，漏选得1分，多选不得分，共30分）16．下列说法正确的是（）A．H－H键无方向性B．基态C原子有两个未成对电子，所以最多只能形成2个共价键C．1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH3分子，是由共价键的饱和性所决定的D．气体单质中，一定有σ键，可能有π键17．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是( ) A．X与Y形成的化合物，X可以显负价，Y显正价B．第一电离能可能Y小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的最高价含氧酸酸性弱于Y对应的最高价含氧酸的酸性D．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n X18．化学家们合成了一种新物质：五星烷，其键线式如图所示。
下列关于五星烷的说法中正确的是( )A．五星烷与己烷互为同系物B．五星烷的化学式为C15H20C．五星烷分子中含有7个五元环D．五星烷的二氯代物有5种19. 充分燃烧某液态芳香烃Χ，并收集产生的全部水，恢复到室温时，得到水的质量与原芳香烃X的质量相等。
则X的分子式是( )A.C6H6B.C7H8C.C8H12D.C9H1420. 已知某有机物的结构式如下图，下列叙述中不正确的是( )A．该有机物在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度B．1mol该有机物可与5molBr2发生反应C．该有机物中所有碳原子有可能共面D．1分子该有机物中有7个C原子处于同一条直线上21. 迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如右图。
下列叙述正确的是（）A.迷迭香酸属于芳香烃B.1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应C.迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应D.1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反应22. 下列描述中正确的是( )A.HCN为V形分子B.NO3—的空间构型为三角锥形C.SF6中有6对完全相同的成键电子对D. SO42—和SO32—的中心原子均为sp3杂化23. 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．CS2 B．PCl5 C．HClO D．BeCl224. 在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是（）A．Na+AlO2－SO42－NH4+B．NH4+Al3+K+Cl－C．MnO4－K+NO3－Mg2+D．Fe2+NO3－Na+SO42－25. 下列说法正确的是（）A．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点B．麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖C．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定不一致D．乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体第II卷（填空题50分）26.（10分）已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。
又知B、C和D是由两种元素的原子组成。
请回答：（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是；（2）B的分子式是；C分子的立体结构呈型；（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。
则D的电子式是；（4）若将1mol E在氧气中完全燃烧的产物为CO2和H2O，且E可与Na反应放出H2，则E的结构简式是。
27.（14分）以石油裂解气为原料，通过一系列化学反应可得到重要的化工产品增塑剂G。
已知C中含有官能团：-Cl和-COOH。
（1）E是一种石油裂解气，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
同温同压下，E的密度是H2的21倍。
核磁共振氢谱显示E有3种不同化学环境的氢原子，其个数比为1：2：3。
E的结构简式为；（2）反应类型：⑤；（3）反应条件：⑥；（4）设置②③两步的目的是；（5）反应⑤的化学方程式为；（6）B被氧化成C的过程中会有中间产物生成，该中间产物可能是（写出一种物质的结构简式），检验该物质存在的试剂是。
28.（12分）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。
已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。
（1）X位于元素周期表中；（2）W的基态原子核外有个未成对电子；（2）Y的单质和Z单质相比，较活泼的是（写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是（写化学式）；（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是；（4）在25ºC、101 kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是。
29.（14分）某天然有机化合物A仅含C、H、O元素，与A相关的反应框图如下：已知：①A分子中无含C支链；②1molA最多可与3molNa单质反应生成1.5molH2；③1molA最多可与2molNaHCO3反应生成2molCO2。
（1）写出下列反应的反应类型：S→A第①步反应；（2）B所含官能团的名称是；（3）写出P的结构简式P：；（4）写出在浓H2SO4存在并加热的条件下，F与足量乙醇反应的化学方程式：；（5）写出与D具有相同官能团的D的所有同分异构体的结构简式：。
高二第三次月考化学答案：1~15 CDBCC DBBBC ACDAD 16~25 （AC ）CBCD C （CD ）ABD26. （1）1s 22s 22p 63s 23p 6（2）HCl ， V （3）（4）CH 3OH27. （1）CH 2=CH —CH 3 （2）加成反应 （3）NaOH/水溶液（4）防止碳碳双键被氧化 （5）CH 2=CHCH 2Br+HBr −−−−→一定条件CH 2Br —CH 2—CH 2Br （6）HOCH 2CHClCH 2CHO 或OHCCHClCH 2CHO 或OHCCHClCH 2COOH 新制氢氧化铜悬浊液（或银氨溶液）28. （1）第三周期第IA 族； 2 （2）Cl 2 HCl （3）SiCl 4＋3H 2O=H 2SiO 3↓＋4HCl（4）SiH 4(g)＋2O 2(g)＝SiO 2(s)＋2H 2O(l) △H=－1520.0KJ/mol29. （1）取代（水解）反应 （2）碳碳双键 羧基 （3）P ：（4）+2C 2H 5OH+2H 2O （5）HOOCCBr 2CH 2COOH、。