高三化学知识点之铝及其化合物

合集下载

铝及铝的化合物知识点总结

铝及铝的化合物知识点总结1。

铝的氧化物中，最稳定的是Al2O3，最活泼的是Al3O4。

铝能与热浓HCl反应生成氢气和氯化铝；也能与过量的NaOH反应，生成偏铝酸钠。

2。

一水合铝离子是最常见的无机离子。

3。

一水合铝离子与水反应时，没有明显的催化剂作用，它是在水溶液中反应的。

当加热至高温时，会发生分解，产生偏铝酸和氢气。

4。

在常温下，硫酸铝是一种无色、透明的晶体；但当温度升高到约327 ℃时，它变为淡黄色，在热的浓硫酸中则为黄绿色。

在干燥空气中风化。

3。

铝是轻金属之一，在自然界中不存在游离态的铝单质，铝的重要化合物有氧化铝、氯化铝等，如高温下煅烧氧化铝生成偏铝酸钠，熔融时生成氧化铝等，可用来制备铝盐，也可作干燥剂等。

4。

铝的化学性质很活泼，极易与其他元素化合，形成多种合金。

如铝镁合金、铝铜合金等。

铝镁合金是以镁为主要合金元素，铝为强化元素的轻金属合金。

这类合金的共同特点是：密度小、比强度和比刚度高，但耐蚀性较差，铸造性能好。

如飞机结构件、铆钉、锻件、粉末冶金制品、铝基复合材料等。

5。

铝是银白色轻金属，密度较小，具有延展性。

它能和水发生反应，放出氢气，在加热或加压下能和大部分非金属元素反应，生成多种化合物，如氢氧化铝、碱式碳酸铝、偏铝酸钠、三氯化铝等。

此外，铝还能与酸反应，在干燥空气中能风化。

6。

铝有两种同素异构体： a)顺式异构体，与水作用，放出氢气； b)反式异构体，与水作用，吸收氢气。

7。

氢氧化铝与氢氧化钠、硫酸铝溶液混合，受热会产生胶状沉淀。

8。

三氧化二铝易溶于水，通过加热分解而得到一水合氧化铝，可用于净水，也可用做食品添加剂。

9。

铝的熔点为660 ℃，沸点为861 ℃，凝固点为660 ℃。

10。

铝粉的表面覆盖着氧化膜，并形成一层致密的氧化铝薄膜，使铝表面对红外线、紫外线及电离辐射的反射率达80%，故铝是优良的光反射材料。

11。

铝片在空气中加热至660 ℃，开始氧化，生成四氧化三铁。

铝及其化合物详细知识点总结

1.为什么钠需要保存在煤油里，而铝可以直接放置在空气中？因为铝的表面有一层致密的氧化膜，能保护金属铝不继续被氧化。

2.我们知道铝能与沸水反应，可是为什么铝锅可以用来煮水？因为铝的表面有一层致密的氧化膜，氧化铝不溶于水。

氧化铝（刚玉）1物理性质：氧化铝难溶于水，熔点很高，耐磨,也很坚固；耐火、耐高温,是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料（熔点2050℃）,天然产物叫做刚玉。

2.化学性质: 氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中，溶于强碱时，生成偏铝酸盐和水。

Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2 O 离子反应方程式：Al2O3 ＋ 6H+ == 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2 O 离子反应方程式： Al2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2O（偏铝酸钠）结论： Al2O3是一种两性氧化物。

两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的金属氧化物 3用途：液态Al2O3被电解生成铝和氧气，氧化铝是冶炼铝的主要原料。

二氢氧化铝氧化钠溶于水，可得到氢氧化钠，那氧化铝可以么？注意：氧化铝不能跟水发生反应，不能用氧化铝直接合成氢氧化铝。

那么氢氧化铝在实验室里应该如何制取？1、实验室制取氢氧化铝AlCl3 + 3NH 3·H2O = Al（OH ）3↓ + 3NH4Cl 离子Al3+ + 3NH 3·H2O = Al（OH ）3↓ + 3NH4+2. 物理性质：白色胶状固体，难溶于水，凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，所以可作净水剂。

明矾(KAl(SO4)2•12H2O)是生活上常用的净水剂3. 化学性质（1）与强酸反应 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 学生写离子反应方程式2）与强碱反应 Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 偏铝酸钠结论：氢氧化铝既能跟强酸反应生成盐和水，又能跟强碱反应生成盐和水，所以氢氧化铝是两性氢氧化物。

铝及其化合物知识点总结

铝及其化合物知识点总结（一）铝单质——Al（两性单质）1、物理性质：银白色金属，质较软，但比镁要硬，熔点比镁高，有良好的导电、导热性和延展性。

用途：铝有良好的导电、导热性和延展性，主要用于导线、炊具等，铝的最大用途是制合金。

铝合金特点：①密度小①强度高①塑性好①制造工艺简单①成本低①抗腐蚀力强2、化学性质：铝是较活泼的金属，自然界中没有铝单质（1）与非金属：4Al + 3O2 == 2Al2O3生成致密的氧化膜起保护作用。

（2）与酸的反应：2Al + 6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑ 2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑钝化：在常温下，铝与浓硝酸、浓硫酸反应，在表面生成致密的氧化膜，阻止进一步反应，保护铝。

（3）与碱的反应：2Al + 2NaOH + 6H2O == 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑ 2Al + 2OH− + 6H2O == 2[Al(OH)4]− +3H2↑ （4）与某些盐溶液反应：如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。

（5）铝热反应：高温下铝与某些金属氧化物的反应（如Fe、Cr、Mn、V的氧化物）2Al + Fe2O3Al2O3 + 2Fe。

Al和Fe2O3的混合物叫做铝热剂（混合物）。

可用于焊接钢轨、冶炼金属。

（二）氧化铝——Al2O3（两性氧化物）白色固体，熔点高（2054①），常作为耐火材料和冶炼金属铝的原料。

两性氧化物：既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物。

1、与酸的反应：Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O2、与碱的反应：Al2O3 + 2NaOH + 3H2O == 2Na[Al(OH)4] Al2O3 + 2OH− + 3H2O == 2[Al(OH)4]−3、电解熔融的氧化铝制备金属铝：（三）氢氧化铝——Al(OH)3（两性氢氧化物）白色难溶于水的胶状沉淀，是两性氢氧化物，加热易分解。

高三化学知识点铝及其化合物

高三化学知识点铝及其化合物
下面整理了高三化学知识点铝及其化合物，希望大家能把觉得有用的知识点摘抄下来，在空余时间进行复习。

1.铝箔在氧气中剧烈燃烧
4Al+3O22Al2O3
2.铝片与稀盐酸反应
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2uarr;
2Al+6H+=2Al3++3H2uarr;
3.铝与氢氧化钠溶液反应
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2uarr;
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2uarr;
4.铝与三氧化二铁高温下反应(铝热反应)
2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
(引发条件、反应现象?)
5.镁在二氧化碳中燃烧
2Mg+CO22MgO+C(现象?)
6.氧化铝溶于氢氧化钠溶液
Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O
Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O
7.硫酸铝溶液中滴过量氨水
Al2(SO4)3+6NH3 H2O=2Al(OH)3darr;+3(NH4)2SO4
Al3++3NH3 H2O=Al(OH)3darr;+3NH4+
8.①、氢氧化铝溶液中加盐酸
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
②、Al(OH)3与NaOH溶液反应：
Al(OH)3+NaOH(6)NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
9.偏铝酸钠溶液中加入酸
NaAlO2+H2O+HCl=Al(OH)3darr;+NaCl
AlO2-+H++H2O=Al(OH)3darr;
NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3darr;+NaHCO3(CO2足量)。

铝及其化合物课件ppt

铝合金焊接材料
用于飞机和航天器的连接和加固。
交通运
汽车零部件
铝制发动机、悬挂系统、车轮等，具有轻量化、节能减排等优点。
轨道交通
铝合金轨道车辆，具有轻量化、高强度、耐腐蚀等特点。
包装容器
铝箔
用于食品包装、药品包装等领域，具有良好的阻隔性能、美观性和加工性能。
铝罐
用于饮料、食品等产品的包装，具有轻量化、可回收等特点。
最终得到纯净的氧化铝。
02
联合法
联合法是结合了拜耳法和烧结法的优点的一种方法，通过将铝酸钠溶液
和氢氧化铝进行烧结理，再经过一系列的溶解、结晶和分离过程，最
终得到氧化铝。
03
直接法
直接法是一种从铝土矿中直接提取金属铝的方法，通过将铝土矿与碳和
氧化钙混合加热至高温，再经过一系列的还原和精炼过程，最终得到金
轧制是将铸锭或经过热处理的毛坯在轧机上反复轧制，使其变形成为所需形状和规格的产品的加工方法。轧制可以提高材料的力学性能和表面质量，同时实现大批量生产。
挤压是将加热至高温的毛坯放入挤压机中，通过施加压力使毛坯通过模具流出，从而得到所需形状和规格的产品的加工方法。挤压可以生产各种断面形状的型材、管材、棒材和锻件等。
其他领域
电子行业
铝制印刷电路板、散热器等，具有导电性好、加工性能优良等特点。
化工行业
铝制槽罐、管道等，具有良好的耐腐蚀性、加工性能和密封性能。
04
CATALOGUE
铝的化合物性质与用途
氢氧化铝
总结词
两性氢氧化物
详细描述
氢氧化铝是一种白色胶状物质，既溶于酸也溶于碱，表现出两性氢氧化物的性质。在酸性条件下，它可以作为沉淀剂，用于沉淀分离和富集金属离子。在碱性条件下，它可以作为絮凝剂，用于水处理和废水处理。

2024年高考化学一轮复习知识清单07 铝及其重要化合物

知识清单07铝及其重要化合物知识点01单质铝的结构和性质知识点03氢氧化铝的性质知识点05四羟基铝酸盐的性质知识点02氧化铝的性质知识点04铝盐的性质知识点01单质铝的结构和性质1．铝的结构和存在（1）结构①原子结构示意图：②在周期表中的位置：第三周期ⅢA 族（2）存在①含量：地壳中含量最丰富的金属，仅次于氧、硅。

②形态：自然界中的铝全部以化合态存在2．物理性质（1）色质态：银白色有金属光泽的质软的固体（2）熔沸点：熔点660.4℃，沸点2467℃（3）三性：延展性、导热性和导电性良好（4）密度：2.7g/cm 3，是一种轻金属3．与氧气反应：Al+O 2→Al 2O 3（1）Al -------→O 2常温具有抗腐蚀性，原因：表面生成一层致密的氧化物阻止铝和氧气继续反应（2）Al -------→O 2点燃放出大量的热，发出耀眼的白光4．铝热反应（1）实验装置（2）反应：2Al+Fe 2O 32Fe+Al 2O 3（3）本质：Al 和不活泼金属氧化物的置换反应（4）引发操作：加入少量KClO 3，插上Mg 条并点燃（5）特点：反应放出大量的热，得到熔融的金属（6）应用：冶炼V 、Cr 、Mn 等难熔金属；焊接钢轨①冶炼V ：10Al+3V 2O 55Al 2O 3+6V ②冶炼Cr ：2Al+Cr 2O 32Cr+Al 2O 3③冶炼Mn ：4Al+3MnO 23Mn+2Al 2O 3④冶炼Cu ：2Al+3Cu 2O6Cu+Al 2O 35．铝与酸的反应（1）氧化性酸①Al ---------------------→浓硝酸、浓硫酸常温钝化②Al ---------------------→浓硝酸、浓硫酸加热剧烈反应，分别放NO 2和SO 2气体③Al ----------→稀硝酸常温放NO 气体（2）非氧化性酸：Al ---------------------→稀盐酸、稀硫酸常温放H 2①关系式：2Al~6H +~3H 2↑②离子方程式：2Al+6H +2Al 3++3H 2↑6．铝与强碱溶液的反应（1）化学：2Al+2NaOH+6H 2O 2Na ［Al （OH ）4］+3H 2↑（2）离子：2Al+2OH －+6H 2O2［Al （OH ）4］－+3H 2↑（3）铝和强碱溶液的反应过程①置换反应：2Al+6H2O2Al （OH ）3+3H 2↑②中和反应：Al （OH ）3+NaOH Na ［Al （OH ）4］③还原剂是Al ，氧化剂是H 2O7．铝与盐溶液的置换反应（1）CuSO 4-------→Al Cu ；AgNO 3-------→AlAg（2）FeCl 3-------→Al少量Fe 2+；FeCl 3-------→Al过量Fe易错点：铝的易错知识点（1）铝是活泼金属，但铝的抗腐蚀性强，因为铝的表面有一层致密的氧化物薄膜。

高三化学知识点之铝及其化合物.总结(良心出品必属精品)

精品小班课程辅导讲义1. 复习铝及其化合物的性质，及其转化关系2. 掌握铝及其化合物有关的应用与计算。

教学目标教学重点、难占八、、一、考纲要求二、知识梳理(一)铝及其化合物的性质1、铝(1) 物理性质：密度小熔点较低，硬度较小银白色金属。

(3)化学性质：4AI+3O2- ■点J 2ALO常温下，在空气中因生成氧化膜，具有抗腐蚀能力①跟O及其它非金属反应:2AI+3S-亠Al 2S3②跟某些氧化物：2AI+Fe2O』4Fe+Al2O (铝热反应)③跟水反应：2AI+6H 2O f 2AI(OH )3+3H f (一般不反应，只有氧化膜被破坏后反应)④跟酸的反应： + 3+2AI+6H f 3AI + 3H 2f (常温下，在浓 HSQ 、浓HNO 中钝化)⑤跟强碱溶液反应：2AI+2NaOH+2H) f 2NaAIO 2+3H f2、Al 20(两性氧化物)：白色固体、熔点高 (1)跟酸反应：AI 2Q +6H f 2AI 3++3HO (2)跟碱反应：AI 2O+2OF H AIO 2—+2H03、AI(0H )3 (两性氢氧化物)AI(OH) 3 的两性：AI(OH) 3 + 3H + f AI 3++ 3H 2O AI(OH) 3 + OH 一 f AIO 2- + 2H 2O(1) 物理性质：白色胶状物质，难溶于水(2) 受热分解：2AI(OH )3土也 AI 2O+3HO(3) AI(OH )3实验室制法：3++① 可溶性铝盐加氨水：AI +3NH ・H 2C f AI(OH )3 J +3NH ② 可溶性偏铝酸盐与弱酸：AIO 2—+ H 2CO +fC f AI(OH) 3 J + HC03+③ 3AIO 2- +AI +6HO f 4AI(OH )3j4、铝盐(1) AI 3+与碱溶液反应：AI 3++3OF f AI(OH )3；(碱不足)AI 3++4OF f AIQ7+2HO (碱过量)(2) AI 3+水解：AI 3++3hl^^LJ AI(OH) 3+3H I (3)明矶：Kal(SO 4)2?12fO 是一种复盐AI(OH) 3显两性的内在本质是:HO + H + + AIO2 3++ 3OH常用作净水剂：因其水解AI3++3HH」AI(OH)3 (胶体)+3H,能在水中吸附悬浮固体或色素形成沉淀，从而使水净化，这就是胶体净水的原理。

2023高考化学一轮复习知识点：铝及其化合物

2023高考化学一轮复习知识点：铝及其化合物1500字铝（Al）是一种常见的金属元素，原子序数为13，位于元素周期表的第三周期上。

它的原子结构包含13个质子和13个电子。

铝是地壳中的第三大元素，大约占地壳总质量的8%，在自然界中主要以氧化铝（Al2O3）的形式存在。

铝是一种轻便而又耐腐蚀的金属，具有良好的导电性和导热性。

这些特性使得铝在各种领域中得到广泛应用，如航空航天、汽车制造、建筑和包装等。

铝也是可回收利用的金属，所以在环保方面也有很大的优势。

铝的化学性质主要体现在与其他元素形成化合物的过程中。

下面我们来介绍一些常见的铝化合物：1. 氧化铝（Al2O3）：氧化铝是铝最常见的化合物，它是一种无机物，也被称为刚玉或红宝石。

氧化铝具有很高的熔点和硬度，因此在炼钢、陶瓷和磨料的制造中得到广泛应用。

2. 氢氧化铝（Al(OH)3）：氢氧化铝是一种白色的沉淀物，常常出现在铝与水反应的产物中。

它是一种弱碱性物质，可以用作制造铝盐、消化剂和防酸剂。

3. 硫酸铝（Al2(SO4)3）：硫酸铝是一种无机盐，常见的形式是无色结晶体。

硫酸铝可以用作石油和纸浆工业中的催化剂，也是一种常见的水处理剂。

4. 氯化铝（AlCl3）：氯化铝是一种无机物，常见的形式是白色结晶体。

它可以用作催化剂、阻燃剂和制药工业中的原料。

5. 碳酸铝（Al2(CO3)3）：碳酸铝是一种稀有的铝化合物，常见的形式是无色结晶体。

它可以用作陶瓷和玻璃工业中的原料。

除了上述化合物，铝还可以与许多其他元素形成配合物或有机化合物。

这些化合物在化学工业、医药领域和农药制造中具有广泛的应用。

在学习铝及其化合物的过程中，需要了解铝的性质、制备方法、应用领域以及常见的化学反应。

同时，还需要掌握化学计算、化学方程式的书写和平衡等基础知识。

通过理论学习和实验实践相结合的方式，可以更好地理解和掌握铝及其化合物的相关知识。

高中化学铝及其化合物知识点

高中化学铝及其化合物知识点
高中化学铝及其化合物知识点
一、铝的基本性质
铝是一种具有典型金属性的轻金属，具有许多良好的物理化学性质，例如具有较高的导热性和电导率，低密度和良好的可塑性等。

二、铝的制备方法
1. 金刚砂法
2. 电解法
三、铝的氧化物——氧化铝
氧化铝是一种常见的氧化物，也是铝的重要产物。

它具有很高的熔点和硬度，在高温环境下能保持极好的稳定性。

四、铝的氢氧化物——氢氧化铝
氢氧化铝是一种白色无定形粉末，容易吸收水分，也是很常见的铝的化合物。

它常用于制备其他铝化合物，如氧化铝等。

五、铝与酸、碱的反应
铝在一定的条件下与酸发生反应，会产生氢气和相应的铝盐。

与碱的反应则会生成相应的铝盐和氢氧化铝。

六、铝的应用领域
1. 金属材料——铝合金
2. 化工领域——氢氧化铝生产
3. 医疗领域——生物医学器械制造
4. 轻工业——食品包装、建筑材料
七、铝在环境中的影响
铝的大量排放对环境和生态系统造成了很大的负担，铝在水体中的存在会导致生态系统的异常变化和动植物死亡。

同时，铝的废弃物也会污染土地和空气，对人类健康造成不良影响。

八、铝及其化合物的安全问题
铝及其化合物存在一定的安全问题，长期接触铝化合物会对人体神经系统产生影响，增加患上老年痴呆症等疾病的概率。

总之，对于高中化学学生而言，学习铝及其化合物的知识点是非常重要的，理解这些知识将有助于他们更好地掌握化学基础理论，从而为未来更深入地研究化学打下坚实的基础。

铝及其化合物知识点

铝及其化合物知识点铝是一种常见的金属元素，化学符号为Al，原子序数为13。

它是地壳中含量第三多的元素，仅次于氧和硅。

铝具有低密度、良好的导电性和导热性，以及良好的耐腐蚀性，因此在许多领域得到广泛应用。

在本文中，将介绍铝及其化合物的一些重要知识点。

1. 铝的性质铝是一种银白色的金属，在常温下具有良好的可塑性和延展性。

它是一种高度反应性的金属，在空气中会迅速氧化形成厚厚的氧化铝层，这也是它能够抵御腐蚀的原因之一。

铝具有较低的熔点和沸点，分别为660.3°C和2467°C，使其易于加工和利用。

2. 铝的制备铝的主要制备方法是通过氧化铝与金属铝的电解反应进行。

首先，氧化铝被加热至高温熔化，然后将电流通入熔融的氧化铝中，使其电解产生金属铝。

这种方法被称为Hall-Héroult法，是目前铝的商业生产中最主要的方法之一。

3. 铝的应用铝是一种非常重要的工程材料，广泛应用于建筑、航空航天、汽车、包装等领域。

由于其低密度和高强度特性，铝合金已成为汽车和飞机制造中的关键材料。

此外，铝也被用于制作容器、罐头、铝箔等包装材料，因为它对氧气和水具有良好的屏障性能。

4. 铝的化合物铝可以形成多种化合物，其中一些常见的包括氧化铝（Al2O3）、氯化铝（AlCl3）、硫酸铝（Al2(SO4)3）等。

这些化合物具有不同的性质和应用。

- 氧化铝是最常见的铝化合物，具有高熔点、高硬度和良好的绝缘性能。

它被广泛用作陶瓷、磨料和电气绝缘材料。

- 氯化铝是一种常用的催化剂，在有机合成反应中具有重要的应用。

它还可用于水处理、纸浆和皮革工业等领域。

- 硫酸铝是一种重要的工业化合物，广泛用于制备纸张和纤维素产品。

此外，硫酸铝也被用作凝结剂、染料和催化剂。

5. 铝的环境影响尽管铝是一种常见的金属，但过量的铝对环境和生物体可能造成负面影响。

铝在土壤中的过量积累会阻碍植物的生长。

在水体中，铝离子的过量可以影响鱼类和其他水生生物的生存。

高一化学铝和化合物知识点

高一化学铝和化合物知识点铝是一种常见的金属元素，化学符号为Al，原子序数为13，属于第13族元素。

铝具有较低的密度、良好的导电性和导热性，因此广泛应用于航空航天、建筑、电子等领域。

本文将介绍铝及其化合物的相关知识点。

一、铝的性质1. 物理性质：铝是一种银白色的金属，具有良好的延展性和可塑性。

它的密度为2.7 g/cm³，熔点约为660°C，沸点约为2450°C。

2. 化学性质：铝在常温下与氧气反应生成氧化铝，即铝的表面会产生一层铝氧化物的薄膜，起到保护作用。

在酸性溶液中，铝会被溶解释放出氢气。

二、铝的制取铝的主要制取方法为电解法。

将氧化铝与氟化钠或氯化钠混合，在高温下电解，铝离子被还原成金属铝沉积在阴极上。

三、铝的应用1. 建筑领域：铝具有轻质、抗腐蚀性和良好的加工性能，因此被广泛应用于建筑领域，如门窗、幕墙等。

2. 电子领域：铝具有良好的导电性和导热性，常用于制作电线、散热器等电子器件。

3. 包装领域：由于铝的耐腐蚀性和无毒性，常用于食品和药品的包装材料。

四、铝的化合物1. 氧化铝（Al2O3）：氧化铝是铝最常见的氧化物，具有高熔点和硬度，不溶于水。

它被广泛应用于陶瓷、玻璃、砂纸等领域。

2. 硫酸铝（Al2(SO4)3）：硫酸铝是一种重要的无机化合物，常用于水处理、制革等行业。

3. 氯化铝（AlCl3）：氯化铝是一种具有强烈刺激性气味的化合物，常用于有机合成反应中，如芳香化反应、卤代烷烃的制备等。

4. 碳酸铝（Al2(CO3)3）：碳酸铝是一种无机盐，常见于天然矿物中。

它可以用于制备其它铝化合物或用作催化剂。

五、铝对环境的影响铝在自然界中广泛存在，但大量排放和使用铝会对环境造成一定影响。

铝的生产过程消耗大量能源，排放大量二氧化碳和氟化物。

此外，过度使用铝制品也可能引发资源浪费和垃圾问题。

六、铝与人类健康铝在一定程度上可溶于水、食物和药物中，并可经过呼吸道和皮肤吸收。

高三铝的化学知识点总结

高三铝的化学知识点总结高三化学教学中，铝及其化合物是一个重要的内容，本文将对高三铝的化学知识点进行总结。

以下是对铝的性质、制备方法、性质及应用进行详细介绍。

一、铝的性质铝是一种常见的金属元素，其原子序数为13，原子量为26.98。

铝的密度较小，为2.7 g/cm³，比铁还要轻。

铝的熔点相对较低，约为660℃。

此外，铝还具有良好的导电、导热性能，以及较高的耐腐蚀性。

二、铝的制备方法1. 电解法：将经过纯化的铝氧化物（如氧化铝）溶解在熔融的氯化钠中，通过电解，可以得到纯铝。

具体过程为：Al₂O₃ +3NaCl → 2Al + 3NaCl + 3O。

2. 高温热还原法：将铝矾土与焦炭混合加热，可以得到铝和二氧化碳。

具体过程为：2Al₂(SO₄)₃ + 6C → Al₄Si₂O₁₀(OH)₂+ CO₂↑ + SO₂↑ + 6CO↑。

三、铝的性质及应用1. 金属铝的性质：(1) 高熔点：铝具有较高的熔点，因此可以用来制作高温设备、航空器和火箭等。

(2) 导电性和导热性：铝具有良好的导电性和导热性，适用于制造电线、电缆、散热器等。

(3) 耐腐蚀性：铝具有良好的耐腐蚀性，可以在大气中形成一层稳定的氧化膜，因此用于制造耐腐蚀设备和包装材料。

2. 铝的化合物及应用：(1) 氧化铝（Al₂O₃）：氧化铝具有高熔点、硬度大等特点，广泛用于制作陶瓷、电介质和研磨材料等。

(2) 硫酸铝（Al₂(SO₄)₃）：硫酸铝是一种重要的铝盐类化合物，用于制备皂基沉淀、净水和制备铝化学药品等。

(3) 氯化铝（AlCl₃）：氯化铝是一种强 Lewis 酸，广泛应用于有机合成反应、染色剂的制备及催化剂等领域。

总结：高三化学中，铝及其化合物的性质、制备方法以及应用是我们需要重点掌握的内容。

铝是一种常见的金属元素，具有较低的密度和良好的导电、导热性能。

铝的制备方法主要有电解法和高温热还原法。

铝的应用广泛，主要用于制造高温设备、电线、电缆、陶瓷等。

(完整版)铝及其化合物知识点.doc

铝及其化合物一、铝的结构：1、原子结构示意图：2、周期表中位置：第三周期Ⅲ A 族镁原子核外有三个电子，在化学反应中，容易失去最外层的三个电子，显+3 价。

二、铝单质的性质1、物理性质：银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。

在空气中具有很好的耐腐蚀性。

2、化学性质：（1）与非金属单质反应：△A 、 2Al+3Cl 2====2AlCl 3B、铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧。

4Al+3O点燃2Al O 2=========32思考：在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面，那为什么铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢？铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。

（ 2）与盐溶液反应： 2Al+3CuSO 4 ＝ 3Cu+Al 2(SO 4)3（ 3）与某些氧化物反应—铝热反应：2Al + Fe 2O3 == 2Fe + Al 2 O3铝热剂[ 现象 ]：发出耀眼的光芒、放出大量的热、有熔融物生成。

[ 试一试 ]：写出 Al 分别与 MnO 2、 V 2O 5的反应方程式（ 4）与沸水微弱反应：2Al+6H△（ OH ）3 + 3H 2↑2O========= 2Al（5）与酸反应：： 2Al+6HCl ====== 2AlCl 3+H 2↑2Al+3H2SO4======A l2(SO 4)3+ 3H 2↑注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。

某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜，从而阻止内部金属进一步发生反应，这种现象称为钝化。

（6）与碱反应 :２Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H2↑化合价升高，被氧化，失 6e —（1）2Al+6H2O ====== 2Al(OH)3+3H2↑化合价降低，被还原，得6e —反应的实质 : 分两步进行 :(2 ） Al(OH) 3+NaOH ======== NaAlO 2+2H 2O失2× 3 e—2Al+6H O+2NaOH = 2NaAlO +3H2 ↑ +4H O2 2 2得 6 × e三、铝的重要化合物1、氧化铝（ Al2O3 ）—(1)物理性质：白色固体、熔点高（2054℃）、不溶于水，不与水化合。

(完整版)铝及其重要化合物

铝及其重要化合物一、铝1．物理性质：银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。

2．化学性质：（1）与非金属单质的反应：①铝与O 2反应：Al+3O 22Al 2O 3（在纯氧中，剧烈燃烧，发出耀眼的白光）②铝与S 反应：2Al+3SAl 2S3③铝与Cl 2反应：2Al ＋3Cl 2=====点燃2AlCl 3（2）与金属氧化物的反应（铝热反应）：2Al+Fe 2O 32Fe+Al 2O 3 ；4Al+3MnO 23Mn+2Al 2O 3（3）铝与非氧化性酸反应：2Al + 6HCl =2Al Cl 3 + 3H 2↑ 2Al + 3H 2SO 4 =Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑（4）铝与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化。

在加热条件下可与浓硫酸、浓硝酸反应但无H 2产生。

（5）铝与氢氧化钠溶液的反应：铝和碱溶液反应，不是直接和碱反应，而是铝先和强碱溶液中的水反应生成Al(OH)3，然后Al(OH)3再和强碱反应生成偏铝酸盐。

2Al ＋6H 2O=2Al(OH)3＋3H 2↑， Al(OH)3＋NaOH=2NaAlO 2＋2H 2O总反应化学方程式为：2Al ＋2H 2O ＋2NaOH=2NaAlO 2＋3H 2↑，其中氧化剂只是H 2O ，而不是NaOH 。

3．制备：工业上采用电解法：2Al 2O 3=====电解4Al ＋3O 2↑4．用途：纯铝用作导线（不能用作电缆线），铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。

二、氧化铝（1）物理性质：高熔点，高沸点，高硬度，难溶于水的白色固体。

（2）化学性质：氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中。

Al 2O 3 + 6HCl =2AlCl 3 + 3H 2O Al 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O因此说Al 2O 3是两性氧化物（既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的金属氧化物。

铝及其化合物知识点高三

铝及其化合物知识点高三铝是一种常见的金属元素，其化学符号为Al，原子序数为13。

铝是地球上第三最丰富的元素，其广泛应用于各个领域，例如建筑、交通工具、包装等。

在高三化学学习中，了解铝及其化合物的性质、制备和应用是非常重要的知识点。

本文将针对这些内容进行详细介绍，以帮助高三学生更好地掌握相关知识。

一、铝的性质1. 物理性质：铝是一种银白色金属，具有良好的延展性和导电性。

它的熔点较低，约为660℃，因此易于熔化和加工。

铝的密度较低，约为2.7 g/cm³，使其成为轻质金属之一，有利于减轻结构物的重量。

2. 化学性质：铝具有较强的抗氧化性，因为其表面会形成一层氧化铝膜，有效防止铝与空气中的氧发生反应。

但当铝与浓硝酸或浓碱溶液接触时，会发生剧烈的反应。

此外，铝也可与非金属元素形成化合物，如氧化铝、硫化铝等。

二、铝的制备铝的制备主要通过电解法实现。

具体步骤如下：1. 提取铝矾土（主要成分为Al2(SO4)3·18H2O），将其经过研磨和浸出处理，得到含铝的溶液。

2. 将含铝溶液加热至约80℃，加入氢氧化钠（NaOH）溶液调节pH值。

3. 将溶液进行过滤，分离出杂质。

4. 将纯净的铝盐溶液进行电解。

电解槽内是熔融的铝盐，阳极用石墨杆制作，阴极则是导电铝材。

5. 施加直流电压，经过电解反应，铝离子在阴极上还原成铝金属，并进行析出。

同时，阳极上的氧气与铝合成氧化物，称为阳极泥，需定期清理。

三、铝的化合物及应用1. 氧化铝（Al2O3）：氧化铝是一种常见的铝化合物，具有良好的耐火性和绝缘性。

它被广泛应用于制造陶瓷、耐火材料、电子元件等。

此外，氧化铝还可用作磨料和填料。

2. 氯化铝（AlCl3）：氯化铝是一种重要的铝盐，可用于有机合成反应中的催化剂，如芳香烃的烃基化反应、烯烃的加成反应等。

此外，氯化铝还用于制备铝金属和染料等。

3. 硫化铝（Al2S3）：硫化铝是一种具有强烈臭味的无机化合物，常以黄色粉末形式存在。