铝及其化合物图像分析

AlO2-＋ H+ ＋ H2O ＝ Al(OH)3↓
Al(OH)3＋3H+ H+(mol) ＝ Al3＋ ＋ 3H2O
实验 操作 6向 盐酸 中滴 加可 溶性 偏铝 酸盐 液
实验 现象
基本图象
反应原理
开始局部 产生 白色 沉淀→振 Al(OH)3(mol) 荡后沉淀 消失→消 失速度渐 慢→开始 产生 白色 沉淀→渐0 1 2 3 4AlO -(mol) 2 多→最大 量
实验 操作 8向 饱和 CO2 溶液 滴加 可溶 性偏 铝酸 盐液
实验 现象
基本图象
反应原理Biblioteka Baidu
立即产 CO2＋ AlO2生白色 ＋2H2O ＝ 沉淀→ Al(OH)3↓+ 渐多→ HCO3— 0 1 2 3 AlO - (mol) 最大量 2
Al(OH)3(mol)
练习1.给出最符合的图像编号 ① AlCl3(aq)中滴加NaOH(aq) ②NaAlO2(aq)中滴加HCl(aq) ③NaAlO2(aq)中通入CO2 ④NaOH(aq)中滴加AlCl3(aq) ⑤AlCl3(aq)中滴加氨水 沉淀量 沉淀量 沉淀量
3 4
mol
3 4
mol
3 4
mol 1 mol 返回
③AlCl3 + 3NaAlO2 + 6H2O = 3NaCl+ 4Al(OH)3↓
Al(OH)3↓
Al3+ Al3+ + 3H2O
(3)Al3+
AlO2AlO2- + 2H2O
Al3+ + 4OH-
(4) AlO2Al3+ AlO2- + 4H+ Al3+ + 2H2O (5) AlO2Al(OH)3 ①NaAlO2溶液中通少量CO2： 2AlO2- + CO2 + 3H2O 2Al(OH)3↓+ CO32NaAlO2溶液中通入足量CO2： AlO2- + CO2 + 2H2O Al(OH)3↓+ HCO3②3AlO2- + Al3+ + 6H2O 4Al(OH)3↓ ③ AlO2- + H+ + H2O Al(OH)3 (6)Al(OH) AlO23↓
AlO2-＋4 H+ ＝ Al3+ ＋ 2H2O
Al3＋ ＋ 3 AlO2＋6H2O ＝ 4Al(OH)3↓
实验 实验 操作 现象
基本图象
反应原理
7向 可溶 性偏 铝酸 盐液 中通 入 CO2
立即产 生白色 沉淀→ 渐多→ 最大量0 1 2 3 CO (mol) 2
Al(OH)3(mol)
CO2＋2 AlO2＋3H2O ＝ 2Al(OH)3↓+ CO32—
0
x
y
A
加入量
0
B
x
y
加入量
0
C x
加入量
甲方案
① 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
1 mol 3 mol 1 mol
② AlCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Al(OH)3↓
1 mol
3 mol
1 mol
返回
乙方案 ① 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
“铝三角”及其应用
1.“铝三角”是指Al3+、Al(OH)3、AlO2- 相互转化的
三角关系。根据“铝三角”完成对应的离子方程式。
(1)Al3+
Al(OH)3 Al(OH)3↓+ 3NH4+ 4Al(OH)3↓
① Al3+ + 3NH3· H2O ② Al3+ + 3AlO2- + 6H2O ③ Al3+ + 3OH(2)Al(OH)3 Al(OH)3 + 3H+
实验 实验 操作 现象 3向 可溶 性铝 盐液 中滴 加氨 水
基本图象
反应原理
立即产 生白色 沉淀→ 渐多→ 0 1 2 3 最大量
Al(OH)3(mol)
Al3++3NH3· H2O= 1mol 3mol Al(OH)3↓+3NH4+ NH3· H2O(mol)
实验 实验 操作 现象
基本图象
反应原理
1 mol 1 mol 1 mol
② NaAlO2 + HCl + H2O = NaCl + Al(OH)3↓
1 mol 1 mol 1 mol
返回
丙方案 ① 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
1 mol 4 3 4
mol
1 mol 4
② 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
Al(OH)3 + OH-
AlO2- + 2H2O
例：用HCl、NaOH溶液和金属铝为原料制取Al(OH)3，甲、 乙、丙三个学生制备途径如下， 若要得到等量的Al(OH)3 甲＞乙＞丙 则消耗原料的大小关系为_________________ HCl NaOH 甲：Al————AlCl3 ———— Al(OH)3 NaOH HCl 乙：Al————NaAlO2————Al(OH)3 NaOH 丙：Al————NaAlO2 HCl Al(OH)3 Al————AlCl3
实验 实验 操作 现象
基本图象
反应原理
开始局部 3+ + 4OH－ ＝ Al 产生 白 2向 － +2H O AlO NaOH 色沉淀→ 2 2 Al(OH)3(mol) 溶液 振荡后沉 淀消失→ 滴加 消失速度 可溶 渐慢→开 Al3＋ ＋ 3 AlO2－ ● 性铝 始产生 0 1 2 3 4 Al3+(mol) ＋6H2O ＝ 4Al(OH)3↓ 盐溶 白色沉淀 →渐多→ 液 最大量
Al 甲方案 乙方案 丙方案 1mol 1mol 1mol HCl 3mol 1mol 3/4mol NaOH 3mol 1mol 3/4mol
实验 实验 操作 现象 1向 可溶 性铝 盐液 中滴 加
NaOH
基本图象
反应原理
立即产 3+ + 3OH－ Al 生白色 ==Al(OH)3↓ Al(OH) (mol) 3 沉淀→ 渐多→ 最大量 － Al(OH) +OH 3 →渐少 ==AlO2－ +2H2O →沉淀 0 1 2 3 4NaOH(mol) 消失
4向 Al(OH)3(mol) 可溶 立即产 Al3＋ ＋ 3 AlO2性铝 生白色 ＋6H2O ＝ 盐液 沉淀→ 4Al(OH)3↓ 中滴 渐多→ 加偏 最大量0 1 2 3 AlO2-(mol) 铝酸 盐
实验 实验 操作 现象
基本图象
反应原理
5向 立即产 Al(OH)3(mol) 可溶 生白色 性偏 沉淀→ 铝酸 渐多→ 盐液 最大量 中滴 →渐少 0 1 2 3 4 加盐 →沉淀 酸 消失