2018新课沪教版--常见的酸和碱(一)ppt课件
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为什么不可以将水倒进浓硫酸里？ 水的密度较小，浮在硫酸上
面，溶解时放出的热会使水立 刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞 溅。
15
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，
应立即用干抹布擦去，再用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液。
如果不慎将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，
应立即用大量的水冲洗，否则时间稍长水分蒸发，硫酸浓度增大，同样 会腐蚀衣服或皮肤。
与稀盐酸的反应
与稀硫酸的反应
镁 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
锌 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 铁 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
铝 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑ 2Al+3H2SO4=Al2(S04)3+3H2 ↑
• 易挥发：打开浓盐酸的瓶盖，会看到白雾，这是由于浓盐酸挥发 出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴。
• 长时间敞口放置浓盐酸，溶质质量会_减__少__，溶质质量分数__减__小_， 发生物__理__变化。
11
浓硫酸的特性
① 吸水性 （物理性质）
在实验室可以用浓硫酸做-- 干燥剂
（常用于除去混合物气体中的水蒸气） 干燥酸性和中性气体，不能干燥碱性气体。
20
酸和金属氧化物反应的本质
微观本质：酸中的两个氢原子和氧化物中的一个氧原子 结合生成一个水分子，金属离子和酸根离子结合生成盐。
酸 + 金属氧化物 === 盐 + 水
21
写出下列化学方程式
1、MgO+2HCl=MgCl2+H2O 2、ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 3、CaO+2HCl=CaCl2+H20 4、Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O 5、K2O+2HCl=2KCl+H20 6、Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
16
酸的化学性质
一、酸与酸碱指示剂的反应：
紫色石蕊试液 无色酚酞试液
稀盐酸 变红
不变色(无色)
稀硫酸 变红
不变色(无色)
结论： 酸能使紫色石蕊试液变红；
点滴板
无色酚酞试液遇酸不变色（仍为无色）
使用点滴板进行实验的优点：①只需要2-3滴液体试
剂，可以节约药品②反应现象更明显。
17
二、酸的化学性质—酸与金属的反应
19
三、酸与金属氧化物的反应
现象
化学方程式
铁锈+盐酸
铁钉表面的铁锈被除 去，溶液变为黄色
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
铁锈+硫酸 氧化Hale Waihona Puke Baidu+硫酸
铁钉表面的铁锈被除 去，溶液变为黄色
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
黑色的氧化铜慢慢消 失，溶液变成蓝色。
CuO+H2SO4=CuSO4+H20
使金属（如：铁、铝）钝化，在金属表面形成一层致密的氧化膜。
④强腐蚀性（化学性质）：会腐蚀衣物和皮肤。
14
浓硫酸的稀释
在稀释浓硫酸时,一定要把_浓__硫__酸___ 沿器壁慢慢注入__水____里,并用_玻__璃__棒__ 不断_搅__拌____。切不可将___水___ 倒进_浓__硫__酸_。
玻璃棒的 ①使浓硫酸和水混合均匀。 作用： ②使产生的热量迅速散失。
4
“酸”“碱”的由来
“酸”一词从有 酸味的酒而来。 最早，在制酒的 时候，有时把比 较珍贵的酒放在 窖中保存，在微 生物的作用下， 产生了酸。 “碱”一词在阿 拉伯语中表示灰。 人们将草木灰放 到水中，利用灰 汁洗浴、印染等。
生活中 的酸
柠檬 山楂 食醋
5
1.人的胃液里含有什么酸？ 2.汽车电瓶里含有什么酸？ 3.牛奶里？酸雨中？汽水中?
8
蓄电池和食醋
9
浓硫酸和浓盐酸的物理性质
浓硫酸
浓盐酸
溶质的化学式
H2SO4
HCl
颜色
无色
无色
状态
粘稠油状液体
液体
气味
无味
刺激性气味
密度(与水比较) 1.84都g/ml比 水 1大.37g/ml
敞开试剂瓶口现象 无明显现象
瓶口有白雾
其他
无挥发性、有吸 水性
有挥发性
溶质质量分数
98%
37%
10
浓盐酸的特性
盐酸 稀硫酸
乳酸、氨基酸、脂肪酸
硫酸和硝酸 碳酸
实验室 里的酸 盐酸 硫酸 硝酸
6
不稳定性
/光照
4HNO3 ====== 4NO2↑ +O2↑+2H2O
长时间放置的硝酸因分解产生 NO2显黄色
纯硝酸
7
想一想：硝酸应如何保存？ 硝酸浓度越大越易分解，因此，浓硝酸应放入棕色瓶中
（避光），置于阴凉处（避免受热分解），用玻璃塞（酸会 腐蚀橡皮塞）而不能用橡皮塞。
金属活动性排在H前面的金属可以和酸反应，但是也有例外：如铁、铝不 能和浓硫酸反应，因此可以用铁或铝的容器来盛装浓硫酸；碳酸是一种比 较弱的酸，所以它和金属反应的速度非常慢，即使是像镁这样活泼的金属。 -----这是高中的知识。
18
探究实验
❖ 1、将几根生锈的铁钉分别放入到盛有稀盐酸和 稀硫酸的试管中，放置一段时间，观察现象。 2、向两根试管中分别加入少量的氧化铜粉末， 然后分别滴入适量的水和稀硫酸，然后再加热 以加快反应的速度。观察现象。
pH<7，呈酸性，pH越小，酸性越强 pH=7，呈中性 pH>7，呈碱性，pH越大，碱性越强
注意：pH=0时，溶液不是中性，而是强酸性
3
注意：
（1）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，污染试液。同时 这种操作可能会泡掉pH试纸上的一部分指示剂，以致比色发生较大的误差；
（2）不能先用水将pH试纸润湿，再进行测试，因为用水润湿后的pH试纸会 将待测溶液稀释，从而导致误差。 （3）我们实验室一般使用的pH试纸是广泛pH试纸，测出的pH值是1～14的 整数 （4）为了比较精确的测定溶液的pH，我们可以用精密pH试纸和酸度计 （pH计）来测量。
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
第二节 常见的酸和碱（一）
1
测定pH最简便的方法：用pH试纸 测定时，在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取
待测溶液滴在pH试纸上，变色后把试纸显示的颜色跟标准比色 卡对照，即可得出溶液的pH。
pH 试
标准比色卡
纸 2
O
7
14
1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13
酸性气体： CO2、 浓H2SO4 中性气体： H2、
碱性气体：NH3
SO2、 HCl等 N2、 O2、 CO、
CH4等
12
②脱水性 （化学性质）
脱水作用：浓硫酸能将纸张、蔗糖、木材、布料、皮肤里的氢、氧元 素按水的组成比脱去，留下黑色的碳，发生炭化现象。 例子：蔗糖与浓硫酸的反应
13
③ 强氧化性 （化学性质）
面，溶解时放出的热会使水立 刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞 溅。
15
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，
应立即用干抹布擦去，再用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液。
如果不慎将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，
应立即用大量的水冲洗，否则时间稍长水分蒸发，硫酸浓度增大，同样 会腐蚀衣服或皮肤。
与稀盐酸的反应
与稀硫酸的反应
镁 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
锌 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 铁 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
铝 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑ 2Al+3H2SO4=Al2(S04)3+3H2 ↑
• 易挥发：打开浓盐酸的瓶盖，会看到白雾，这是由于浓盐酸挥发 出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴。
• 长时间敞口放置浓盐酸，溶质质量会_减__少__，溶质质量分数__减__小_， 发生物__理__变化。
11
浓硫酸的特性
① 吸水性 （物理性质）
在实验室可以用浓硫酸做-- 干燥剂
（常用于除去混合物气体中的水蒸气） 干燥酸性和中性气体，不能干燥碱性气体。
20
酸和金属氧化物反应的本质
微观本质：酸中的两个氢原子和氧化物中的一个氧原子 结合生成一个水分子，金属离子和酸根离子结合生成盐。
酸 + 金属氧化物 === 盐 + 水
21
写出下列化学方程式
1、MgO+2HCl=MgCl2+H2O 2、ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 3、CaO+2HCl=CaCl2+H20 4、Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O 5、K2O+2HCl=2KCl+H20 6、Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
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酸的化学性质
一、酸与酸碱指示剂的反应：
紫色石蕊试液 无色酚酞试液
稀盐酸 变红
不变色(无色)
稀硫酸 变红
不变色(无色)
结论： 酸能使紫色石蕊试液变红；
点滴板
无色酚酞试液遇酸不变色（仍为无色）
使用点滴板进行实验的优点：①只需要2-3滴液体试
剂，可以节约药品②反应现象更明显。
17
二、酸的化学性质—酸与金属的反应
19
三、酸与金属氧化物的反应
现象
化学方程式
铁锈+盐酸
铁钉表面的铁锈被除 去，溶液变为黄色
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
铁锈+硫酸 氧化Hale Waihona Puke Baidu+硫酸
铁钉表面的铁锈被除 去，溶液变为黄色
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
黑色的氧化铜慢慢消 失，溶液变成蓝色。
CuO+H2SO4=CuSO4+H20
使金属（如：铁、铝）钝化，在金属表面形成一层致密的氧化膜。
④强腐蚀性（化学性质）：会腐蚀衣物和皮肤。
14
浓硫酸的稀释
在稀释浓硫酸时,一定要把_浓__硫__酸___ 沿器壁慢慢注入__水____里,并用_玻__璃__棒__ 不断_搅__拌____。切不可将___水___ 倒进_浓__硫__酸_。
玻璃棒的 ①使浓硫酸和水混合均匀。 作用： ②使产生的热量迅速散失。
4
“酸”“碱”的由来
“酸”一词从有 酸味的酒而来。 最早，在制酒的 时候，有时把比 较珍贵的酒放在 窖中保存，在微 生物的作用下， 产生了酸。 “碱”一词在阿 拉伯语中表示灰。 人们将草木灰放 到水中，利用灰 汁洗浴、印染等。
生活中 的酸
柠檬 山楂 食醋
5
1.人的胃液里含有什么酸？ 2.汽车电瓶里含有什么酸？ 3.牛奶里？酸雨中？汽水中?
8
蓄电池和食醋
9
浓硫酸和浓盐酸的物理性质
浓硫酸
浓盐酸
溶质的化学式
H2SO4
HCl
颜色
无色
无色
状态
粘稠油状液体
液体
气味
无味
刺激性气味
密度(与水比较) 1.84都g/ml比 水 1大.37g/ml
敞开试剂瓶口现象 无明显现象
瓶口有白雾
其他
无挥发性、有吸 水性
有挥发性
溶质质量分数
98%
37%
10
浓盐酸的特性
盐酸 稀硫酸
乳酸、氨基酸、脂肪酸
硫酸和硝酸 碳酸
实验室 里的酸 盐酸 硫酸 硝酸
6
不稳定性
/光照
4HNO3 ====== 4NO2↑ +O2↑+2H2O
长时间放置的硝酸因分解产生 NO2显黄色
纯硝酸
7
想一想：硝酸应如何保存？ 硝酸浓度越大越易分解，因此，浓硝酸应放入棕色瓶中
（避光），置于阴凉处（避免受热分解），用玻璃塞（酸会 腐蚀橡皮塞）而不能用橡皮塞。
金属活动性排在H前面的金属可以和酸反应，但是也有例外：如铁、铝不 能和浓硫酸反应，因此可以用铁或铝的容器来盛装浓硫酸；碳酸是一种比 较弱的酸，所以它和金属反应的速度非常慢，即使是像镁这样活泼的金属。 -----这是高中的知识。
18
探究实验
❖ 1、将几根生锈的铁钉分别放入到盛有稀盐酸和 稀硫酸的试管中，放置一段时间，观察现象。 2、向两根试管中分别加入少量的氧化铜粉末， 然后分别滴入适量的水和稀硫酸，然后再加热 以加快反应的速度。观察现象。
pH<7，呈酸性，pH越小，酸性越强 pH=7，呈中性 pH>7，呈碱性，pH越大，碱性越强
注意：pH=0时，溶液不是中性，而是强酸性
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注意：
（1）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，污染试液。同时 这种操作可能会泡掉pH试纸上的一部分指示剂，以致比色发生较大的误差；
（2）不能先用水将pH试纸润湿，再进行测试，因为用水润湿后的pH试纸会 将待测溶液稀释，从而导致误差。 （3）我们实验室一般使用的pH试纸是广泛pH试纸，测出的pH值是1～14的 整数 （4）为了比较精确的测定溶液的pH，我们可以用精密pH试纸和酸度计 （pH计）来测量。
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
第二节 常见的酸和碱（一）
1
测定pH最简便的方法：用pH试纸 测定时，在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取
待测溶液滴在pH试纸上，变色后把试纸显示的颜色跟标准比色 卡对照，即可得出溶液的pH。
pH 试
标准比色卡
纸 2
O
7
14
1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13
酸性气体： CO2、 浓H2SO4 中性气体： H2、
碱性气体：NH3
SO2、 HCl等 N2、 O2、 CO、
CH4等
12
②脱水性 （化学性质）
脱水作用：浓硫酸能将纸张、蔗糖、木材、布料、皮肤里的氢、氧元 素按水的组成比脱去，留下黑色的碳，发生炭化现象。 例子：蔗糖与浓硫酸的反应
13
③ 强氧化性 （化学性质）