溶液的酸碱性和酸碱度教案
化学：3.2.2《溶液的酸碱性与PH》教案
［过］除了试纸外，我们在实验室最常用的是酸碱指示剂。
[板书](2) 酸碱指示剂
［讲］酸碱指示剂一般是弱有机酸或弱有机碱，它们的颜色变化在一定的pH范围内发生的，因此，可以用这些弱酸、弱碱来测定溶液的pH。
但只能测出pH的范围，一般不能准确测定pH。
［投影］
指示剂甲基橙石蕊酚酞
变色范围
pH
溶液颜色红-橙-黄红-紫-蓝无色-浅红-红
［讲］上述两种测定方法，都不是很精确，要想准确测定溶液的pH应该使用pH计
[板书](3) pH计
［讲］测试和调控溶液的pH，对工农业生产、科学研究、以及日常生活和医疗保健都具有重要意义。
在医疗上，当体内的酸碱平衡失调时，血液的pH是诊断疾病的一个重要参数，而利用药物调控pH则是辅助治疗的重要手段之一。
在生活中，人们洗发时用的护发素，其主要功能也是调节头发的pH使之达到适宜
的酸碱度。
在环保领域中，酸性或碱性废水处理常常利用中和反应，在中和处理的过程中可用pH自动测定仪进行监测和控制。
在农业生产中，因土壤pH影响植物对不同形态养分的吸收及养分的有效性，各种作物生长都对土壤土壤的pH范围有一定的要求。
在科学实验和工业生产中，溶液的pH的控制常常是影响实验结果或产品质量、产量的一个关键因素。
[板书]4、pH的应用
[投影]
[过渡]用pH来表示溶液的酸碱性，是十分方便，掌握有关的pH 计算是十分重要的。
《7.1 溶液的酸碱性》教学设计
1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。
2．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。
pH值 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
|
酸性增强 中性 碱性增强
pH值与酸碱性关系
pH=7 溶液呈中性；pH<7 溶液呈酸性 pH越小 酸性越强；pH>7 溶液呈碱性 pH越大 碱性越强
3.情感态度与价值观：通过酸碱指示剂的使用 了解化学测量在化学研究和生产、生活中的重要作用。
教学重点与难点：
1．酸碱指示剂在酸碱溶液中显示不同的颜色；
2．用pH试纸来表示溶液的酸碱度
教学过程
[引入]师：老师从家里面带来了两种水果（学生：苹果和橘子） 它们有什么味道？你怎么知道的？通过品尝可以知道生活中一些物质有酸味 而酸味是酸性的一种体现 但是实验室中的药品是不可以品尝的 你怎么知道它们的酸碱性呢？下面我们通过课本P32 中的一组实验来探究这样一个问题。
[讲解]有时候还可以用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性；酸性溶 液能使蓝色石蕊试纸变红；碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝
3.石蕊试纸的使用方法：将石蕊试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取试样溶液沾在石蕊试纸上 然后观察试纸颜色的变化。
[阅读]课本第34页拓展视野
[过渡]用石蕊或酚酞试液可以检验出某溶液的酸碱性 但能否比较两种 溶液酸碱性的强弱呢？例如：橘子汁和苹果汁都是酸性的 谁的酸性比较强呢？
3.酸碱度的测定方法：（投影）
[讲解]（1）pH试纸：
用胶头滴管（或玻璃棒）把待测试液滴（或涂）在pH试纸上 然后把试纸显示的颜色（半分钟内）与标准比色卡对照 标准比色卡上相同颜色的pH即为该溶液的pH。简单记忆为：蘸、涂、比
溶液的酸碱度PH教案
溶液的酸碱度表示法—PH教案教学目标1、知识与技能①了解酸碱度的表示法——PH，知道pH与溶液酸碱性的关系；②学会用PH试纸检验溶液的酸碱度；③了解溶液的酸碱度在实际中的应用2、过程与方法①会用分析、归纳的方法对有关信息进行加工处理；②在实验的过程中，培养学生的探究能力、思维能力、运用所学知识解决实际问题的能力3、情感态度与价值观PH的知识与工农业生产、日常生活是密不可分的希望同学们好好学习，将来把所学知识更好的应用于生产、生活。
教学重难点重点：1、用PH试纸检测溶液的酸碱度2、 PH与溶液酸碱性与酸碱度的关系难点：PH与溶液酸碱性与酸碱度的关系教学方法讲授法、实验演示法教学过程复习引入：【演示】取两个试管分别加入盐酸溶液，然后一个试管中加入5ml水【问题】加水为什么？（稀释）这两个试管中盐酸溶液那个酸性强？酸碱的强弱就叫酸碱度：我们学过了是吗指示剂？石蕊滴入两种盐酸中变什么颜色？（加入石蕊都变红色）指示剂只能区别酸碱性，怎样区别这两种不同浓度的盐酸溶液呢？【ppt课题】酸碱度的表示方法—PH【展示目标】PPT 【布置自学】根据课本P61-62 完成学案【问题】PH的范围？分析PH=7为中性，7为中心7的左边？7的右边？离7越近？越向左酸性越强，越向右碱性越强；【板书】一、范围：0—14之间PH=7为中性左酸、右碱中间弱两边强【强调】【问题】那么PH的大小与溶液稀释有什么关系呢？【通过分析得出结论】【结论】二、溶液浓度变化与PH的关系•酸浓度越大，酸性越强，PH越小；•碱浓度越大，碱性越强，PH越大。
•酸溶液加水稀释PH变大，但不会超过7；•碱溶液加水稀释PH变小，但不会小于7.•用图像表示：【问题】如何测定溶液的PH值？三、PH的测试（通常用pH试纸）在白瓷板或玻璃片上放一小片PH试纸，玻璃棒蘸取待测溶液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相应的PH。
【教师演示】规范操作提出要求并用视频展示【问题探究】(1)能不能直接将pH试纸浸入待测溶液中？【分析pH试纸的成分】(2)测定溶液pH前, pH试纸是否要先用蒸馏水润湿? (3)某同学用普通pH试纸测出某溶液的pH是8.5或者是5.3，是否正确?【总结归纳】1.不能直接把PH试纸浸入被测试液，否则会污染试液。
3-2-2溶液的酸碱性与pH(教案)-高中化学人教版(新教材)选择性必修第一册
溶液的酸碱性与pH〖教学目标〗1.认识溶液的酸碱性及pH。
2.掌握检验溶液pH的方法。
3.了解溶液的pH的计算及溶液稀释时pH的变化规律。
4.了解溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的应用。
〖教学重难点〗溶液酸碱性与pH的计算〖教学过程〗1.新课导入〖设疑〗酸性溶液中是否存在OH-？碱性溶液中是否存在H+？〖学生活动〗根据常温时水的电离平衡，运用平衡移动原理分析改变条件后c(H+)和c(OH-)的值或变化趋势（增大或减小）。
〖讲解〗纯水中，对水电离平衡是无影响的，c(H+)=c(OH-)=10-7，在纯水中，加入少量的HCl，引入了H+，导致平衡左移，c(H+)＞10-7，c(OH-)＜10-7，即c(H+)＞c(OH-)；在纯水中，加入少量的NaOH，引入了OH-，平衡左移，c(H+)＜10-7，c(OH-)＞10-7，即c(H+)＜c(OH-)。
2.新课讲授〖板书〗一、溶液的酸碱性与pH的关系〖设疑〗能否用c(H+)等于多少来判断溶液酸、碱性？〖回答〗温度不同，Kw不同，c(H+)不同，不能用c(H+)来判断溶液酸、碱性，只能通过c(H+)和c(OH-)的相对大小来判断。
〖板书〗酸性溶液中：c(H+)＞c(OH-)；中性溶液中：c(H+)=c(OH-)；碱性溶液中：c(H+)＜c(OH-)。
〖讲解〗在初中化学中我们用pH表示溶液的酸碱度，那么pH与c(H+)又是什么关系呢？我们将H+的物质的量浓度的负对数称为溶液的pH。
〖板书〗pH=﹣lgc(H+)。
〖展示〗25℃，溶液的酸碱性与pH的关系图〖讲解〗酸性溶液，c(H+)＞10-7，pH＜7；中性溶液，c(H+)=10-7，pH=7；碱性溶液，c(H+)＜10-7，pH＞7。
pH越小，溶液的酸性越强，碱性越弱，pH的适用范围是0~14。
〖板书〗pH越小，溶液的酸性越强，碱性越弱，pH的适用范围是0~14。
酸性溶液，c(H+)＞10-7，pH＜7；中性溶液，c(H+)=10-7，pH=7；碱性溶液，c(H+)＜10-7，pH＞7。
溶液的酸碱性教学案
溶液的酸碱性教学案篇一：《溶液的酸碱性与pH》教学设计鲁科版（山东科学技术出版社）的高二第3章第1节溶液的酸碱性与pH ―――――广州市第一中学林婉贞 2013.9.27一、教学目标 1、知识与技能(1)理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。
(2)使学生了解溶液的酸碱性和[H+]、[OH-]及pH的关系。
2、过程与方法(1)培养学生利用教材，学会读表，自主学习(2) 通过对水的电离平衡的分析，提高学生分析问题的解决问题的能力，学会学习，通过回顾旧知识，推导新知识。
(3)培养极短时间内整合自己已有的知识和课堂上各种各样的信息，与老师和同学交流，积极回答问题，说出自己的见解(4)培养学生养成动手实验前想清楚实验方案的习惯。
3.情感态度与价值观:(1)合作交流的愉悦感(2)自主学习的成就感二、教学重难点：水的离子积，溶液酸碱性和溶液pH值的关系三、教学设计思路：紧扣教材、依学生水平进行顺向思维教学，在回顾旧知识，掌握新知识过程中，不断回顾水的电离平衡，强调逻辑思维，以达成了三维目标。
四、教学实录123五、同课异构的评价记录两位老师的目标设计不一样，组织不一样。
林婉贞的课：①紧扣教材、依学生水平进行顺向思维教学，在新旧知识之间不断渗透水的电离平衡移动解决问题，强调建构逻辑思维。
行云流水，有矛盾，有碰撞，达成了三维目标。
②教学设计成熟，指导学生会学，不断提醒学生使用教材去生成知识，有层次有递进，思考深度到了。
③设计问题能调动学生思维，课堂气氛和协自然。
杜明成的课：①学科专业水平高，希望通过实验产生认知冲突，解决三个问题，但三个问题同时抛出，让学生无所适从。
②设计想跳出教材，逆向思维展开教学，高定位设计教学线路，但过于拔高，逆向知识线逻辑关系不明显，学生反应不断递减。
③教学重点放在pH的计算，如果放在第3课时来上就很合适。
六、教学反思作为一名老教师，用多了教材，就想跳出教材，这容易跳出学生。
只要深刻思考学生情况、把握教材重点，才能上出高质量的课，出彩不只是创新，更重要是落实。
《溶液的酸碱性与pH的计算》精品教案
《溶液的酸碱性与pH的计算》精品教案知识导航课前引入化学实验室里，小明测量了沸水的pH，发现pH=6，惊呼：“水煮沸了，竟然变成酸性了”你能替小明解答这个问题吗？知识精讲一、溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)的关系溶液的酸碱性取决于c(H+)和c(OH-)的相对大小酸性中性碱性c(H+)____c(OH-) c(H+)____c(OH-) c(H+)____c(OH-)【答案】＞= ＜二、pH与c(H+)的关系溶液的pH是c(H+)的负对数，即pH =_____________。
1. pH越大，溶液的碱性越强；pH越小，溶液的酸性越强。
2. 常温下，pH＜7，为酸性溶液；pH＝7，为中性溶液；pH＞7，为碱性溶液。
【答案】-lgc(H+)三、pH 的测定1．pH 试纸（1）使用方法取一小块pH 试纸于干燥洁净的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取试液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与标准比色卡对照，读出pH 。
（2）分类①广泛pH 试纸：其pH 范围是 1～14 (最常用)，可以识别的pH 差约为1。
②精密pH 试纸：可判别0.2或0.3的pH 差值。
③专用pH 试纸：用于酸性、中性或碱性溶液的专用pH 试纸。
2．pH 计pH 计，又叫酸度计，可精密测量溶液的pH ，其量程为0～14。
注意四、pH 的计算1．单一溶液pH 的计算（1）酸性溶液中，先求c(H +)，再计算pH = -lgc(H +)；（2）碱性溶液中，先求c(OH -)，再由c(H +) =K w c(OH -)求 c(H +)，最后计算pH = -lgc(H +)。
2．混合溶液pH 的计算（1）强酸混合，先求，再计算pH = -lgc(H +)； （2）强碱混合，先求，再由c(H +) = K w c(OH -)求 c(H +)，最后计算pH = -lgc(H +)。
（3）强酸强碱混合①恰好完全反应，pH=7(25℃)； ①pH 试纸不能测定具有漂白性的溶液的pH 。
溶液的酸碱性教案
课题：第七单元常见的酸和碱第三节溶液的酸碱性第一课时学习目标：知识与技能：1、初步学会测定酸碱性的方法。
2、加深对酸碱性实质的微观理解。
过程与方法：增强对科学探究的理解，提高科学探究能力和分析问题、解决问题的能力。
情感态度价值观：通过了解酸碱性对生命活动的重要性，增强对化学学习的情感。
教学（重点、难点）：重点：识别酸和碱的几种方法。
难点：用pH试纸测定溶液酸碱性的方法以及pH与溶液酸碱性的关系，溶液酸碱性强弱的实质。
教学准备：仪器：试管（或者点滴板），胶头滴管等，多媒体演示台。
药品：白醋、柠檬汁，石灰水，肥皂水，食盐水，蔗糖水，紫色石蕊试液，蓝色和红色石蕊试纸等。
教师活动学生活动设计意图<情景导入>如图，是我们生活中的常见食物，要想区分它们的酸碱性，最简单的方法是什么？但是在化学实验室，对于化学药品我们怎么区分酸碱性呢？一、如何检验溶液的酸碱性（过渡）接着问：但是科学家从不用品尝或触摸的方法来确定一种物质的酸碱性，他们怎样来识别呢？大家想不想知道啊？那好，首先我们来认识一位伟大的学生观看投影，很感兴趣。
对于第一个问题，学生会异口同声的回答“尝一尝”。
学生展开讨论，交流猜测方法。
看完后学生回答，通过看书，他学通过日常生活中常见食物的酸碱性检验导入新课，能激发学生学习兴趣，同时把学生的思维引向深入。
让学生明白要用化学方法研究物质，渗透科学方法教育人物——波义耳。
（投影：波义耳的画像）这位伟大的人物跟花有一段美好的故事，大家想知道吗？想知道那就赶紧看课本13页“酸碱指示剂的发现”【实验探究一】请大家根据教材第12页要求，完成实验，并把现象记录在表格中。
白醋柠檬汁石灰水肥皂水食盐水蔗糖水石蕊酚酞【得出结论】现在你会识别酸和碱了吗？哪位同学来回答一下啊？（如果答不全，可多找几个学生来总结。
）根据学生回答，板书。
二、怎样判断溶液酸碱性的强弱（过渡）浓的盐酸比稀盐酸的酸性强，原因是什么呢？如何用化学的方法来检验溶液的酸碱性强弱？问题：１、溶液酸碱性的强弱与______________有______________越多酸性越强，______________越多，______________越强。
化学《溶液的酸碱性》教学设计
化学《溶液的酸碱性》教学设计一、教学背景在化学学科中，溶液的酸碱性是基础而重要的概念之一。
学生需要掌握酸碱中的物质彼此之间的相互转化关系，以及通过酸碱试剂进行检测、判定等知识。
同时，掌握酸碱中的pH计算，能够让学生更好地认识酸碱中的概念及实际应用，较好地提高学生对化学学科的学习兴趣和参与积极性。
因此，本次教学将会以溶液的酸碱性为重点，提高学生对酸碱性的理解及应用。
二、教学目标•掌握酸碱物质的定义及分类。
•理解酸碱反应及其平衡。
•掌握酸碱中pH值的计算方法。
•熟练掌握酸碱性实验的方法及使用酸碱试剂进行酸碱性判定。
三、教学内容及安排3.1 掌握酸碱物质的定义及分类•酸和碱物质的性质及定义•有机酸和无机酸的分类•工业上的一些常见酸碱物质3.2 理解酸碱反应及其平衡•酸碱反应的本质•酸碱反应的平衡定律及其应用3.3 掌握酸碱中pH值的计算方法•pH值的概念及计算方法•pH值与溶液的酸碱性的关系3.4 熟练掌握酸碱性实验的方法及使用酸碱试剂进行酸碱性判定•酸碱性实验中实验室的安全问题•酸碱实验中使用酸碱试剂的方法及注意事项•一些酸碱实验的示范与操作四、教学方法•讲授•实验操作•个案教学五、教学重点及难点5.1 教学重点•酸碱物质的分类及应用•酸碱反应的平衡定律及其应用•pH值的概念及计算方法5.2 教学难点•酸碱反应平衡的应用•酸碱试剂的选择及应用六、教学评价方式•课堂测试•实验操作及报告•家庭作业七、教学资源•化学实验室•电子媒体•实验用品（烧杯、瓶塞、酸碱试剂）•教具软件八、教学反思本次教学设计注重学生的实际应用，教学内容涵盖了酸碱物质的分类与应用、酸碱反应与平衡、pH值的计算方法及实验操作。
此外，充分利用学生身边的实际情境，使学生更好地理解酸碱性的应用。
同时，在教学评价中加入了实验操作与家庭作业，以更加全面地进行学生评价，有利于学生对于化学学科的学习和提高学生的实际动手能力。
7.1 溶液的酸碱性---酸碱度 教案 2020-2021学年沪教版九年级化学下册
课题第一节：溶液的酸碱性---酸碱度课时本节共2课时本课为第2课时总课时第2课时教学目标1、了解酸碱度的表示方法；2、掌握pH和溶液酸碱性的关系，学会用pH试纸测定溶液的酸碱性和酸碱度；3、溶液酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
重点难点1、溶液酸碱性及其检验和酸碱度的判断及测定；2、酸碱性和生产、生活的关系。
学情分析学生知道酸碱性，但是不知道酸碱度教学方法讲述法、演示法教学准备PPT课件教学内容和过程一、复习引入用石蕊或酚酞试液可以检验出某溶液的酸碱性，但不能比较两种溶液酸碱性的强弱。
例如：食醋和稀盐酸都是酸性的，谁的酸性更强呢？二、学习新课（一）、酸碱度酸性强弱的程度------酸度酸碱度（用pH试纸可以粗略测定溶液的酸碱度。
）碱性强弱的程度------碱度1、溶液的酸碱性：pH=7，溶液呈性；pH＜7，溶液呈性；pH＞7，溶液呈性。
2、溶液的pH与酸碱性强弱的关系：pH越小，；pH 越大，。
那么pH试纸如何使用呢？用pH试纸检测某种溶液的pH时，将试样溶液上，把试纸呈现的颜色与对照，就可以确定溶液的。
注意点：1、不能将试纸伸进试样溶液原因：2、试纸不能用水润湿原因：3、PH试纸只可以粗略地测定溶液的酸碱度，只能精确到【课堂思考】1、将一定质量分数的碱性溶液加水稀释,再加水稀释再加水稀释……溶液PH的变化规律为：2、将一定质量分数的酸性溶液加水稀释,再加水稀释再加水稀释……溶液PH的变化规律为：（二）、溶液酸碱性与生命活动的关系1、胃液的主要成分是：2、你知道什么叫酸雨吗？酸雨是怎样形成的？酸雨有什么危害？阅读资料：的雨水因溶有空气中的而略显人们通常把的雨水称为酸雨。
酸雨因为导致pH< 5.6。
酸雨对大多数植物的生长不利。
三、结束新课布置作业随堂反馈板书设计教学札记。
化学实验教案溶液的酸碱性测试方法
化学实验教案溶液的酸碱性测试方法化学实验教案：溶液的酸碱性测试方法一、引言溶液的酸碱性是化学实验中一个重要的性质，对于理解化学反应、控制反应条件以及分析实验结果都具有重要意义。
本教案将介绍几种常见的测试方法，帮助学生准确判断溶液的酸碱性。
二、酸碱性的定义酸和碱是指具有特定性质和性质的物质。
酸在水中可以产生氢离子（H+），碱在水中可以产生氢氧根离子（OH-）。
在酸性溶液中，氢离子的浓度大于氢氧根离子的浓度，而在碱性溶液中氢离子的浓度小于氢氧根离子的浓度。
中性溶液中，两者的浓度相等。
三、酸碱性的指示剂指示剂是一种可以通过颜色变化来指示溶液酸碱性的物质。
常见的指示剂有酚酞、溴蓝、甲基橙等。
使用指示剂的步骤如下：1.取少量溶液放入试管中；2.加入少量指示剂；3.观察试管中的颜色变化。
通过观察颜色变化，可以初步判断溶液的酸碱性。
例如，酚酞在酸性溶液中会呈现红色，而在碱性溶液中会变为无色。
四、酸碱性的pH测试纸pH测试纸是一种简单且常用的测试酸碱性的工具。
它是由一种特殊的指示剂制成的，可以根据颜色与pH值相对应来判断溶液的酸碱性。
使用pH测试纸的步骤如下：1.将少量的溶液滴在pH测试纸上；2.等待片刻，观察纸上的颜色变化；3.参照pH值与颜色的对应关系表，判断溶液的酸碱性。
pH测试纸的优点是简单易用，并且可以粗略地确定溶液的酸碱程度。
五、酸碱性的电导实验电导实验是一种准确测定溶液酸碱性的方法。
这种实验利用了酸碱溶液对电流的导电能力不同的特性。
使用电导实验的步骤如下：1.使用电导仪仪器进行校准；2.将两个电极放入溶液中；3.打开电源，通过电导仪来测量电流；4.读取电导数值，参照电导率与酸碱性的对应关系表来判断溶液的酸碱性。
电导实验可以提供准确的酸碱性测试结果，但操作稍微繁琐，需要仪器的支持。
六、实验设计为了巩固学生对酸碱性测试方法的理解，并提高实验操作的能力，可以设计以下实验：1.实验目的：通过三种测试方法测试不同溶液的酸碱性。
第7_1节溶液的酸碱性教学设计
第一节溶液的酸碱性第一课时酸性溶液和碱性溶液【学习目标】1.初步理解酸性溶液和碱性溶液；2.知道酚酞试液、石蕊试液（或试纸）等酸碱指示剂；3.学会测定或判断溶液的酸碱性；4.感受酸性或碱性溶液在生产生活中的存有和应用。
【学习重点】学会判断并理解常见溶液的酸碱性【学习方法】实验探究、归纳总结【学习准备】1．溶液是物质以或的形式分散另一种物质中形成的、的混合物。
溶液的基本特征是性和性；稀溶液还具有的特性是沸点、凝固点、导电性。
2.“二氧化碳使石蕊试液变红”用化学方程式表示其原因：3. 回忆第三章物质构成的奥秘的相关知识，想一想：右图实验可看到的现象有：根据实验现象，你能得到的结论有：4.列举：生活中哪些食品给你酸酸的感觉？（至少四种）。
【学习过程】思考与感悟一、酸性溶液和碱性溶液1.什么样的溶液是酸性溶液？什么样的溶液是碱性溶液？〖查阅资料，解决问题〗酸性溶液是指：碱性溶液是指：2.怎样检验（或判断）溶液的酸性还是碱性呢？〖实验探究，解决问题〗实验一、用紫色石蕊试液检验白醋、酸果汁、稀盐酸现象：；结论：。
实验二、用紫色石蕊试液检验纯碱溶液、肥皂水、石灰水、氨水、食盐水、蔗糖水现象：；结论：。
［归纳小结］1.用紫色石蕊试液能够判断溶液的酸性、碱性或中性，即：若溶液能使紫色石蕊试液变，则显性；如：等；若溶液能使紫色石蕊试液变，则显性；如：等；若溶液能使紫色石蕊试液不变色，则显性；如：等。
2.酸碱指示剂：像石蕊这样能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。
酚酞也是一种常用的酸碱指示剂，不同的酸碱指示剂在酸性或碱性溶液中表现的颜色不一样。
〖实验探究，解决问题〗酚酞试液在不同酸碱性的溶液中表现什么颜色？实验三、分别向稀盐酸、纯碱溶液、食盐水等溶液中滴加酚酞试液现象：纯碱溶液（显性）滴入酚酞，无色酚酞变；稀盐酸（显性）和食盐水（呈性）滴入酚酞，无色酚酞。
结论：。
〖实验探究，解决问题〗怎样利用石蕊试纸检测溶液的酸碱性？实验四、学会用石蕊试纸检验溶液的酸碱性：稀盐酸、纯碱溶液、食盐水等溶液现象：酸性溶液（稀盐酸等）使蓝色石蕊试纸；碱性溶液（纯碱溶液等）使红色石蕊试纸；中性溶液使蓝色石蕊试纸和红色石蕊试纸都不变色。
教案--溶液的酸碱性与pH值新版
第二节水的电离和溶液的酸碱性（第二课时）教案【教学目标】【知识与技能】1. 稀溶液中水的离子积。
2. 溶液酸碱性的实质。
3. 溶液酸碱性与pH的关系。
【过程与方法】通过水的电离平衡分析，提高分析问题、解决问题的能力。
【情感、态度与价值观】通过分析水溶液中H+与OH-互相依存、互相制约的关系，树立矛盾的对立统一的辩证唯物主义世界观和方法论。
【教学重点】水溶液的酸碱性与水溶液中c(H+)和c(OH-)及pH的关系。
【教学方法】理论推理拓展法、自学讨论法、归纳总结法、实验探究法。
【教学模式】“问题组式”教学。
把内容划分为几个阶段，每个阶段按“教师创设问题情景------学生思考或讨论--------得出正确结果”的教学思路进行。
【学习过程】【引入】播放农夫山泉“弱碱性水”广告视频，引入本节课，探究溶液的酸碱性与pH。
【板书】二、溶液的酸碱性与pH【转折】水溶液中是否也存在水的离子积？【板书】 1. 稀溶液中水的离子积【布置活动】问题组一1. 若温度不变,往水中加入酸或碱成为稀溶液后水的电离平衡常数是否改变？2. 已知室温时稀水溶液中c(H2O)可认为与纯水相同，根据K W=K·c(H2O),则室温下稀的电解质水溶液中，水的离子积常数应该还是多少?3. 通过上述分析，我们可以得出：（1）稀溶液中水的离子积只受哪种因素影响？（2）水的离子积与溶液的酸碱性是否有关？【师生互动】学生回答问题，教师进行评价，得出结论：稀溶液中水的离子积与纯水中的相等。
【过渡】既然稀溶液中也存在水的离子积，那我们就可以利用离子积来分析问题了。
同学们根据下列问题，总结溶液的酸碱性与c(H+)和c(OH-)的关系。
【提出问题】问题组二1. 室温时，对纯水进行下列条件的改变，运用平衡移动原理，结合离子积常数进行分析，找出变化趋势（增大或减小）【教师活动】展示课件：用Flash动画演示c(H+)和c(OH-)的关系。
2. 归纳溶液的酸碱性与c(H+)和c(OH-)相对大小的关系？溶液酸碱性的实质？【师生互动】展示课件，共同分析。
初中化学《溶液的酸碱性》教案
初中化学《溶液的酸碱性》教案一、教学目标：1. 让学生理解溶液的酸碱性的概念，掌握溶液的酸碱性与pH值的关系。
2. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
3. 培养学生的实验操作能力和观察能力。
二、教学内容：1. 溶液的酸碱性的概念。
2. pH值的定义及其与溶液的酸碱性的关系。
3. 酸碱指示剂及其在检测溶液酸碱性中的应用。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：溶液的酸碱性的概念，pH值的定义及其与溶液的酸碱性的关系。
2. 教学难点：pH值的计算及酸碱指示剂的使用。
四、教学方法：1. 采用实验演示法，让学生直观地了解溶液的酸碱性。
2. 采用讲授法，讲解溶液的酸碱性的概念，pH值的定义及其与溶液的酸碱性的关系。
3. 采用小组讨论法，让学生探讨酸碱指示剂在检测溶液酸碱性中的应用。
五、教学步骤：1. 引入新课：通过实验演示，让学生观察不同溶液的酸碱性现象，引发学生对溶液的酸碱性的好奇心。
2. 讲解溶液的酸碱性的概念，解释pH值的定义及其与溶液的酸碱性的关系。
3. 学生分组实验：用酸碱指示剂检测不同溶液的酸碱性，观察并记录实验现象。
5. 课堂小结：回顾本节课所学内容，强调溶液的酸碱性的概念，pH值的定义及其与溶液的酸碱性的关系。
6. 布置作业：让学生运用所学知识，解决实际问题，如家庭常用物品的酸碱性测试。
六、教学评估：1. 课堂问答：通过提问学生，检查他们对溶液的酸碱性概念和pH值的理解程度。
2. 实验报告：评估学生在实验中的操作技能和对实验结果的记录能力。
3. 课后作业：检查学生对课堂所学知识的应用能力，以及对家庭常用物品酸碱性的测试结果。
七、教学拓展：1. 酸碱平衡：介绍酸碱平衡的概念，让学生了解人体内酸碱平衡的重要性。
2. 生活中的酸碱应用：探讨酸碱知识在生活中的应用，如食品加工、清洁剂的选择等。
八、教学资源：1. 实验器材：烧杯、试管、滴定管、pH试纸、指示剂等。
2. 教学课件：用于展示溶液的酸碱性实验过程和相关的概念图解。
《溶液酸碱度的表示方法——pH》教学设计
日常生活与化学教学——《溶液酸碱度的表示方法：pH》教学设计一、情景导入（3分钟教师）【新课导入】同学们平时喜欢吃水果吗？看到这些水果你会想到什么？（PPT展示各种水果）这些水果酸的程度一样吗？哪一类最酸？【讲解】不同水果的酸性强弱是不一样的，同样，生活中的一些碱性物质的碱性强弱也是不同的，酸碱指示剂可以测定溶液的酸碱性，但不能精确地知道溶液的酸碱性强弱程度，那怎么准确地表示溶液酸碱性的强弱呢？人们引入了酸碱度这一概念。
【过渡】在生活、生产和科学研究中，往往都需要精确地知道溶液的酸碱性强弱程度，即酸碱度。
什么是酸碱度？怎样表示溶液的酸碱性的强弱？又该怎样测定？我们一起来学习一下吧。
二、自主感悟（5分钟学生）【播放视频】《溶液酸碱度的表示法》【归纳与交流】通过视频可知：溶液的酸碱度用pH表示，范围为0～14。
①酸性溶液pH＜7，pH越小，酸性越强。
②中性溶液pH＝7。
③碱性溶液pH>7，pH越大，碱性越强。
测定pH最简单的方法是使用pH试纸。
【过渡】知道了pH的表示意义，那我们就来学习一下用pH试纸来如何测定溶液的pH吧。
【使用方法】1. 在洁净的玻璃片或白瓷板上放一小片pH试纸；2. 用玻璃棒蘸取溶液滴到pH 试纸上；3. 把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH。
【注意事项】1. pH试纸不能直接插入待测溶液中（会污染药品）；2. 不能用水润湿。
三、合作探究（15分钟学生）【学生实验】练习测出一些溶液的pH并进行交流比较。
【活动】请同学们绘制：中和反应过程中溶液pH变化曲线图。
【讲解】以盐酸与氢氧化钠中和反应为例：HCl + NaOH == NaCl + H2O【交流讨论】1.用被水湿润的pH试纸测溶液pH会产生什么影响？【分析】被水湿润相当于稀释溶液，只能改变溶液的酸碱度，不能改变溶液酸碱性。
【交流讨论】2.玻璃棒不干净会怎么样？（会污染药品，且不准确。
）3.根据试纸所显示的颜色应立即对比，为什么？（时间长了易变色，导致数值不准确。
初中化学溶液酸碱性的教案
初中化学溶液酸碱性的教案
主题：溶液酸碱性
目标：让学生了解溶液的酸碱性质，能够准确判断溶液的酸碱性并进行简单的酸碱中和反应。
一、导入（5分钟）
1.通过实验演示，让学生观察一些物质在水中溶解时产生的变化，引导他们探讨溶液的性质。
2.提问：你知道什么是溶液的酸碱性吗？溶液的酸碱性如何表示？
二、学习（15分钟）
1.教师讲解：介绍溶液酸碱性的概念，以及酸碱指示剂的使用方法和原理。
2.学生讨论：讨论不同溶液的酸碱性质，如醋、苏打水、盐水等。
3.实验操作：让学生通过酸碱中和实验，探究酸碱中和反应的特点。
三、实践（20分钟）
1.小组讨论：学生分组进行实验操作，确定不同溶液的酸碱性质。
2.实验报告：每组学生根据实验结果撰写实验报告，总结溶液酸碱性的特点和判断方法。
四、总结（5分钟）
1.学生总结：通过实验和讨论，学生总结溶液的酸碱性如何判断以及酸碱中和反应的特点。
2.提问：什么是酸碱中和反应？怎样判断一个溶液是酸性、碱性还是中性的？
五、作业（10分钟）
1.布置作业：要求学生回答几个与溶液酸碱性相关的问题，并完成一份实验报告。
2.作业检查：下节课之前，教师对学生的作业进行检查，并给予反馈。
六、延伸（5分钟）
1.延伸讨论：引导学生思考溶液酸碱性在日常生活中的应用，如饮食、药品等方面。
2.课堂小结：回顾本节课的重点内容，并提醒学生课下继续加强对溶液酸碱性的理解。
8第二单元第三节溶液的酸碱性教案
引入：当我们夏天被蚊子叮咬过以后，叮咬处很快会肿起大包，我们一般会涂些花露水、风油精等，如果在家中，我们也可以就地取材，用牙膏、肥皂水涂抹一下，也可减轻疼痛，你知道其中的道理么？
这与溶液的酸碱性有关，本节我们就可以解决这个问题
精炼灵活紧扣学习目标
板书设计
一、溶液酸碱性
1、 酸碱指示剂：紫色石蕊遇酸性变红，遇碱性变蓝 无色酚酞溶液遇酸性不变色，遇碱性变红
三、 pH与生命活动
知识结构纲要化
“幸福课堂”模式教学过程
研讨修改
引入：当我们夏天被蚊子叮咬过以后，叮咬处很快会肿起大包，我们一般会涂些花露水、风油精等，如果在家中，我们也可以就地取材，用牙膏、肥皂水涂抹一下，也可减轻疼痛，你知道其中的道理么？ 这与溶液的酸碱性有关，本节我们就可以解决这个问题。
板书：溶液的酸碱性 1．我们可以用学过的什么方法来判断溶液的酸碱性呢？
二、溶液的酸碱性强弱----酸碱度
1.溶液PH范围0～14
2. 酸性溶液 pH<7（PH越小，酸性越强） 中性溶液 PH=7 碱性溶液 pH>7（PH越大，碱性越强）
3．溶液PH的测定：最简单的方法用PH试纸（测出PH为整数） 具体操作：（1）用干燥且干净玻璃棒蘸取待测液涂到PH试纸上 （2）半分钟内把试纸与标准比色卡对照
学生活动：1．思考，回答问题，用酸碱指示剂。回忆酸碱指示剂遇酸性、碱性溶液的颜色变化。 紫色石蕊遇酸性变红，遇碱性变蓝， 无色酚酞溶液遇酸性不变色，遇碱性变红
讲述：我们可以根据紫色石蕊的颜色变化来判断溶液的酸碱性，但是酸碱性的强弱却无法比较。酸碱性的强弱常用溶液的酸碱度来衡量，表示为溶液的PH。
板书：2．PH与溶液的酸碱性
教学重点PH与溶液的酸碱性的关系及测定PH值的方法。
化学初中溶液的酸碱性教案
化学初中溶液的酸碱性教案教学目标：1. 了解溶液的酸碱性的概念，能够使用酸碱指示剂和pH试纸测定溶液的酸碱性。
2. 理解酸碱性对生命活动及农作物生长的重要性及其影响。
3. 掌握溶液酸碱性的测定方法，能够应用于生产和生活中解决实际问题。
教学重点：溶液的酸碱性的概念，酸碱指示剂和pH试纸的使用方法。
教学难点：溶液的酸碱性与酸碱度的区别及联系。
教学方法：实验探究法，讲授法，小组讨论法。
教学准备：实验器材及药品，多媒体器材，网络及课件。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 通过生活中的实例，如胃酸过多、土壤酸化等，引发学生对溶液酸碱性的兴趣。
2. 提出问题：“如何判断溶液的酸碱性？”引导学生思考和讨论。
二、知识讲解（15分钟）1. 讲解溶液的酸碱性的概念，介绍酸碱指示剂的作用和原理。
2. 讲解pH的概念，介绍pH试纸的使用方法和注意事项。
3. 强调酸碱性对生命活动及农作物生长的重要性及其影响。
三、实验探究（15分钟）1. 分组进行实验，每组配备不同的溶液（如食醋、氢氧化钠溶液等）和酸碱指示剂（如石蕊试液、酚酞试液等）。
2. 让学生通过实验观察和记录溶液的酸碱性，尝试使用酸碱指示剂进行判断。
3. 让学生使用pH试纸对溶液的酸碱度进行测定，并记录结果。
四、总结与讨论（10分钟）1. 让学生汇报实验结果，引导学生总结溶液的酸碱性的测定方法和注意事项。
2. 讨论酸碱性对生命活动及农作物生长的重要性及其影响。
3. 引导学生思考如何应用溶液的酸碱性知识解决生活中的实际问题。
五、作业布置（5分钟）1. 让学生完成实验报告，记录实验过程和结果。
2. 让学生查找资料，了解酸碱性在生产和生活中的应用，提高环保意识。
教学反思：本节课通过实验探究和小组讨论的方式，让学生掌握了溶液的酸碱性的概念和测定方法，培养了学生的实验操作能力和团队合作能力。
同时，通过生活中的实例和讨论，使学生认识到酸碱性对生命活动及农作物生长的重要性及其影响，提高了学生的环保意识。
实验活动7《溶液酸碱性的检验》教案
实验活动7《溶液酸碱性的检验》教案课题：实验活动7《溶液酸碱性的检验》教学目标：1.了解酸碱性的概念和特性。
2.掌握常见物质的酸碱性检验方法。
3.培养学生的观察力和实验操作能力。
教学资源：化学实验室、酸、碱、中性溶液、酸碱指示剂、试管、试管架、滴管、酸碱试纸等。
教学过程：1.导入（5分钟）介绍酸碱性的基本概念和特性。
引导学生回顾相关知识，激发学生的学习兴趣。
2.实验准备（10分钟）将实验室用具整理好，准备所需物质及试剂，确保实验的顺利进行。
3.实验操作（30分钟）步骤1：取试管A，加入一滴酸碱指示剂。
步骤2：分别取少量酸、碱、中性溶液加入试管A中，观察颜色的变化。
步骤3：再次取试管A，加入一滴酸碱指示剂。
步骤4：利用滴管滴入几滴酸，观察颜色的变化。
步骤5：重复步骤4，用碱代替酸，再次观察颜色的变化。
4.实验现象及问题探究（15分钟）观察实验现象，引导学生进行结果的总结和探究。
了解酸性溶液、碱性溶液和中性溶液的酸碱指示剂的颜色变化。
引导学生思考：为什么会出现这样的结果？5.实验总结及拓展（10分钟）总结实验结果，列出实验中所用到的酸、碱、中性溶液及酸碱指示剂的颜色变化。
拓展：酸碱指示剂在实际应用中的作用。
6.实验安全注意事项（5分钟）提醒学生在实验过程中要注意安全，遵守实验室规章制度，正确使用实验器材，注意防护措施，避免对身体和环境造成伤害。
教学反思：通过这个实验活动，学生能够直观地观察到酸、碱和中性溶液的颜色变化，理解酸碱性的基本概念和特性。
同时，通过实验的过程，培养了学生的观察力和实验操作能力。
实验的过程设计紧凑合理，能够引导学生主动探索和归纳总结，培养了学生的自主学习能力。
化学初中溶液的酸碱性教案
化学初中溶液的酸碱性教案
一、教学目标：
1. 理解酸碱的定义，掌握酸碱的性质。
2. 能够根据颜色变化判断酸碱溶液的性质。
3. 能够用试纸检测溶液的酸碱性。
4. 能够根据酸碱溶液的性质进行简单的实验操作。
二、教学重点和难点：
重点：酸碱的定义、性质及检测方法。
难点：根据实验数据判断溶液的酸碱性。
三、教学内容：
1. 酸碱的定义
2. 酸碱的性质
3. 酸碱溶液的检测方法
四、教学过程：
1. 导入：通过展示一些常见的酸碱物质，引导学生了解酸碱的定义，并提出问题引起学生
思考。
2. 教学内容：首先讲解酸碱的定义和性质，然后介绍酸碱溶液的检测方法，包括使用试纸
和进行简单的实验操作。
3. 实验操作：让学生通过实验操作，根据实验结果判断溶液的酸碱性，并进行简单的分析。
4. 练习：让学生进行练习，加深对酸碱的理解。
5. 总结：根据教学内容进行总结，强化学生的记忆和理解。
6. 布置作业：布置相关练习题，巩固学生的学习成果。
五、教学资源：
1. 实验器材：试管、试纸、酸碱溶液等。
2. 教学辅助资料：PPT、教案、练习题等。
六、教学评价：
1. 学生的课堂表现。
2. 学生的作业完成情况。
3. 学生对酸碱的理解和掌握程度。
七、教学反思：
1. 教学目标是否达到。
2. 学生的学习情况如何。
3. 教学方法是否有效。
注：以上为化学初中溶液的酸碱性教案范本，希朥教师根据实际情况进行调整和完善。
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溶液的酸碱性、酸碱度教学设计
学习目标
1、知识与技能：
①将掌握用酸碱指示剂定性地检验溶液的酸碱性的方法。
②用pH试纸定量地测定溶液的酸碱度的方法。
2、过程与方法：用科学探究的方法认识酸性溶液和碱性溶液的方法。
3、情感、态度与价值观：溶液的酸碱性及其对生命活动、农作物生长的重要性和影响。
教学重点：溶液的酸碱性、酸碱度的测定与判断。
教学难点：溶液酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
课型：探究、讨论
课时安排：2课时
教学过程：
第一课时酸性溶液和碱性溶液溶液酸碱性的强弱程度
教学过程：
【引入】日常生活中有哪些物质给你留下“酸”的印象？
【学生交流】
【教师讲述】日常生活中可以通过尝来知道酸味，但我们是不允许尝化学试剂的味道的，那么我们怎么确定物质的酸性或碱性呢？
【学生回忆】如何证明二氧化碳与水反应生成碳酸。
【学生实验1】在小试管中分别滴几滴白醋、稀盐酸、酸果汁，再滴入1~2滴石蕊试液现象：石蕊由紫变红【学生实验2】在小试管中分别滴几滴纯碱溶液、氨水、石灰水，再滴入1~2滴石蕊试液现象：石蕊由紫变蓝【学生实验3】在小试管中分别滴几滴食盐水、蔗糖水，再滴入1~2滴石蕊试液现象：石蕊不变色
【结论】利用石蕊试液可以鉴别酸性，碱性，中性的溶液：石蕊遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色。
【教师讲述】像石蕊试液这样能检验溶液酸碱性的试液，叫酸碱指示剂。
酸碱指示剂有多种，酚酞也是常见的酸碱指示剂。
【活动与探究1】在小试管中分别滴几滴白醋、稀盐酸、酸果汁，再滴入1~2滴酚酞现象：酚酞不变色
【活动与探究2】在小试管中分别滴几滴纯碱溶液、氨水、石灰水，再滴入1~2滴酚酞现象：酚酞由无色变红【活动与探究3】在小试管中分别滴几滴食盐水、蔗糖水，再滴入1~2滴酚酞现象：酚酞不变色
【小结】酸碱指示剂在酸碱溶液里的颜色变化
【拓展视野】学生阅读酸碱指示剂的发现
【探究】什么样的物质可以作为酸碱指示剂？
【小结】在酸性、中性和碱性溶液中能显示出不同的颜色。
【课后实验】自己制得的指示剂检验几种不同酸碱性的溶液。
⑴ 取几种植物的有色花瓣或有色表皮，如牵牛花瓣、月季花瓣、紫卷心菜叶、胡萝卜皮等，放入研钵中捣烂，加适量的酒精溶液（乙醇与水的体积比以1∶1为宜）浸泡十分钟。
⑵ 用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；
⑶ 将自制的指示剂分别滴加到食醋、石灰水、稀盐酸和稀氢氧化钠溶液中，检测指示剂的变色情况。
【提问】用酸碱指示剂只可以检验溶液酸碱性的，但不能表示溶液酸性或碱性强弱的程度。
那么如何测定溶液酸碱度？
【讲述】用pH试纸定量地测定溶液的酸碱度的方法。
【小结】溶液酸碱性的强弱程度
【观察与思考】学生完成后交流
【练习】183页2~4
【作业】
【板书】溶液的酸碱性
一、酸性溶液和碱性溶液
二、溶液酸碱性的强弱程度
【教后小结】
第二课时溶液酸碱性与生命活动的关系
【讨论】1、现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀硫酸和石灰水。
请你对这两瓶无色溶液进行鉴别。
(1)鉴别它们所用的不同类别的试剂是(任选两种)；
(2)简述其中一种鉴别方法(包括步骤，现象及结论)
2、测定生活中一些物质的pH如下，参照图示判断下列说法错误的是 ( )
A．食盐水是中性物质 B．肥皂水显碱性
C．苹果汁显碱性 D．火碱液能使无色酚酞试液变红
【引入】溶液酸碱性对生命活动和农作物生长的影响
【交流汇报】学生查找有关人的体液PH的正常范围以及非正常范围引起的疾病，在课上进行交流。
【练习】化学物质及其变化与生活密切相关。
健康人的体液pH必须维持在一定范围内。
如果体液pH超过正常范围，就会导致某些疾病的产生。
胃液的pH 7(填“<”“>”或“===”)。
人体内的二氧化碳排出不畅时，会导致血液pH (填“升高”或“降低”)。
【阅读】课本182~183页
【练习】月季花适宜在略偏酸性的土壤中生长。
某同学给月季花施肥前?对下列氮肥溶液的pH进行了测定，结果如下：
该同学最好选用( )。
A．尿素 B．碳酸氢铵 C．硫酸铵 D．氨水
【作业】
【板书】溶液酸碱性与生命活动的关系
【教后小结】。