高中化学《离子反应》课后练习题
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解析
3．下列对电解质概念的理解正确的是( ) A．在水溶液里或熔融状态下能导电的物质是电解质 B．在水中能生成离子因而能导电的物质都是电解质 C．氧化钠溶于水能生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物， 其水溶液能导电，但由于水溶液中的氢氧根离子并非由氧化钠自身电离产生， 因此氧化钠是非电解质 D．在水溶液里或熔融状态下自身能电离出阳离子和阴离子因而能导电 的化合物称为电解质
答案 C
答案
解析 A 项，叙述符合非电解质的概念，正确；B 项，单质既不是电解 质，也不是非电解质，正确；C 项，CO2 溶于水与水反应生成的 H2CO3 能电 离出离子而导电，但不是 CO2 自身的电离，CO2 属于非电解质，错误；D 项， 水能电离出 H＋、OH－，属于电解质，正确。
解析
电解质、非电解质的判断 (1)从物质分类角度：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水是电解质。 (2)从化合物导电性角度：化合物在水溶液中或在熔融状态下能导电，就 属于电解质；而非电解质必须是在这两种情况下均不导电的化合物。 (3)判断电解质与非电解质应注意的问题 ①电解质和非电解质都属于化合物，单质和混合物既不是电解质，也不 是非电解质。
离子反应 课后练习题 第一课时 电解质的电离
1．下列物质属于电解质的是( )
A．熔融的氯化钠 B．CO2
C．食盐水
D．盐酸
答案 A
解析 氯化钠属于化合物，其熔融时能导电，所以是电解质，故 A 正确； 虽然 CO2 的水溶液能导电，但导电的原因是二Baidu Nhomakorabea化碳与水反应生成的碳酸电 离出离子，而 CO2 自身不能电离，所以 CO2 是非电解质，故 B 错误；食盐 水是混合物，故 C 错误；盐酸是混合物，故 D 错误。
答案
解析
电解质和非电解质的判断依据 (1)电解质与非电解质的基本前提是化合物。 (2)化合物溶于水或熔融状态下能够导电，二者具备其一即可。 ①有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如 HCl 气体、硫酸。 ②有些电解质只在熔融状态下才能导电，如 BaSO4、Al2O3。
2．下列属于非电解质的是( )
5．下列说法正确的是( ) A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质 B．二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质 C．固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔化时或溶于水时都能导电 D．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质
答案 D
答案
解析 硫酸钡是难溶性的盐，但熔融状态时完全电离，是电解质，故 A 错误；二氧化碳溶于水可以导电是因为二氧化碳和水反应生成了电解质溶液， 二氧化碳自身不能电离，属于非电解质，故 B 错误；磷酸是共价化合物，溶 于水导电，但熔融状态时不能电离，不能导电，故 C 错误；液态氯化氢不能 导电，但溶于水完全电离，所以氯化氢是电解质，故 D 正确。
解析
6．下列说法正确的是( ) A．液态 HCl、固态 NaCl 均不能导电，所以 HCl、NaCl 是非电解质 B．NH3、CO2、Cl2 的水溶液均能导电，所以 NH3、CO2、Cl2 是电解质 C．蔗糖、乙醇在液态时或水溶液里均不能导电，所以它们是非电解质 D．铜、石墨均能导电，所以它们是电解质 答案 C
解析
7．下列电离方程式书写错误的是( ) A．H2SO4===2H＋＋SO24－ B．CO2===C4＋＋2O2－ C．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ D．AlCl3===Al3＋＋3Cl－
答案 B
解析 CO2 属于非电解质，不能电离，B 错误。
答案
解析
8．下列电离方程式错误的是( ) A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO23－ B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24－ C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－ D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
答案 A 解析 A 项，HCO3－为弱酸根离子，不能拆写成 H＋与 CO23－，NaHCO3 在水溶液中的电离方程式应写成 NaHCO3===Na＋＋HCO－ 3 ，错误；B 项， HSO－ 4 在水溶液中能完全电离成 H＋与 SO24－，正确；C、D 两项正确。
答案
解析
9．下列关于酸、碱、盐的说法正确的是( ) A．电离时生成的阳离子中有氢离子的化合物是酸 B．电离时生成的阴离子中有氢氧根离子的化合物是碱 C．电离时只生成金属阳离子和酸根离子的化合物才是盐 D．NH4Cl 的电离方程式是 NH4Cl===NH＋ 4 ＋Cl－，所以 NH4Cl 是盐
答案 D
答案
解析 A 项中未说明该物质是否为化合物；B 项未说明在水中生成的离 子是化合物本身产生的，还是该物质与水反应后生成的新物质产生的，故不 能作为判断电解质的依据；C 项氧化钠在熔融状态下能导电，因此，氧化钠 是电解质。
解析
4．下列关于电解质、非电解质的叙述错误的是( ) A．在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质 B．电解质、非电解质都是针对化合物而言，单质不属于此范畴 C．电解质在水溶液中一定能导电，在水溶液中导电的化合物一定是电 解质 D．纯水的导电性很差，但水也是电解质
②电解质一定是本身在水溶液中或熔融状态下能电离出离子的化合物。 有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它本身电离产生的，而是 它与水反应的产物电离产生的，它本身不是电解质，而是非电解质，如 SO2、 CO2、NH3 是非电解质，而它们与水反应的产物 H2SO3、H2CO3、NH3·H2O 是电解质。
答案
解析 液态 HCl、固态 NaCl 虽不能导电，但是它们的水溶液均可以导 电，所以它们均为电解质，A 错误。NH3、CO2、Cl2 的水溶液均能导电，这 是因为它们溶于水生成了能电离出离子的 NH3·H2O、H2CO3、HCl 和 HClO， 但自身不能电离，所以它们不是电解质，B 错误。铜、石墨均能导电，但它 们是单质，所以它们不是电解质，D 错误。
A．铜
B．硝酸钾
C．氢氧化钠 D．蔗糖
答案 D
答案
解析 金属铜是单质，不是化合物，所以既不是电解质也不是非电解质， 故 A 错误；硝酸钾溶液或熔融状态的硝酸钾含有自由移动的离子，能导电， 所以硝酸钾是电解质，故 B 错误；氢氧化钠是化合物，在水溶液中或熔融状 态下电离出离子，能导电，所以氢氧化钠是电解质，故 C 错误；蔗糖在水溶 液中或熔融状态下均以分子形式存在，不导电，所以蔗糖是非电解质，故 D 正确。
3．下列对电解质概念的理解正确的是( ) A．在水溶液里或熔融状态下能导电的物质是电解质 B．在水中能生成离子因而能导电的物质都是电解质 C．氧化钠溶于水能生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物， 其水溶液能导电，但由于水溶液中的氢氧根离子并非由氧化钠自身电离产生， 因此氧化钠是非电解质 D．在水溶液里或熔融状态下自身能电离出阳离子和阴离子因而能导电 的化合物称为电解质
答案 C
答案
解析 A 项，叙述符合非电解质的概念，正确；B 项，单质既不是电解 质，也不是非电解质，正确；C 项，CO2 溶于水与水反应生成的 H2CO3 能电 离出离子而导电，但不是 CO2 自身的电离，CO2 属于非电解质，错误；D 项， 水能电离出 H＋、OH－，属于电解质，正确。
解析
电解质、非电解质的判断 (1)从物质分类角度：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水是电解质。 (2)从化合物导电性角度：化合物在水溶液中或在熔融状态下能导电，就 属于电解质；而非电解质必须是在这两种情况下均不导电的化合物。 (3)判断电解质与非电解质应注意的问题 ①电解质和非电解质都属于化合物，单质和混合物既不是电解质，也不 是非电解质。
离子反应 课后练习题 第一课时 电解质的电离
1．下列物质属于电解质的是( )
A．熔融的氯化钠 B．CO2
C．食盐水
D．盐酸
答案 A
解析 氯化钠属于化合物，其熔融时能导电，所以是电解质，故 A 正确； 虽然 CO2 的水溶液能导电，但导电的原因是二Baidu Nhomakorabea化碳与水反应生成的碳酸电 离出离子，而 CO2 自身不能电离，所以 CO2 是非电解质，故 B 错误；食盐 水是混合物，故 C 错误；盐酸是混合物，故 D 错误。
答案
解析
电解质和非电解质的判断依据 (1)电解质与非电解质的基本前提是化合物。 (2)化合物溶于水或熔融状态下能够导电，二者具备其一即可。 ①有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如 HCl 气体、硫酸。 ②有些电解质只在熔融状态下才能导电，如 BaSO4、Al2O3。
2．下列属于非电解质的是( )
5．下列说法正确的是( ) A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质 B．二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质 C．固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔化时或溶于水时都能导电 D．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质
答案 D
答案
解析 硫酸钡是难溶性的盐，但熔融状态时完全电离，是电解质，故 A 错误；二氧化碳溶于水可以导电是因为二氧化碳和水反应生成了电解质溶液， 二氧化碳自身不能电离，属于非电解质，故 B 错误；磷酸是共价化合物，溶 于水导电，但熔融状态时不能电离，不能导电，故 C 错误；液态氯化氢不能 导电，但溶于水完全电离，所以氯化氢是电解质，故 D 正确。
解析
6．下列说法正确的是( ) A．液态 HCl、固态 NaCl 均不能导电，所以 HCl、NaCl 是非电解质 B．NH3、CO2、Cl2 的水溶液均能导电，所以 NH3、CO2、Cl2 是电解质 C．蔗糖、乙醇在液态时或水溶液里均不能导电，所以它们是非电解质 D．铜、石墨均能导电，所以它们是电解质 答案 C
解析
7．下列电离方程式书写错误的是( ) A．H2SO4===2H＋＋SO24－ B．CO2===C4＋＋2O2－ C．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ D．AlCl3===Al3＋＋3Cl－
答案 B
解析 CO2 属于非电解质，不能电离，B 错误。
答案
解析
8．下列电离方程式错误的是( ) A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO23－ B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24－ C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－ D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
答案 A 解析 A 项，HCO3－为弱酸根离子，不能拆写成 H＋与 CO23－，NaHCO3 在水溶液中的电离方程式应写成 NaHCO3===Na＋＋HCO－ 3 ，错误；B 项， HSO－ 4 在水溶液中能完全电离成 H＋与 SO24－，正确；C、D 两项正确。
答案
解析
9．下列关于酸、碱、盐的说法正确的是( ) A．电离时生成的阳离子中有氢离子的化合物是酸 B．电离时生成的阴离子中有氢氧根离子的化合物是碱 C．电离时只生成金属阳离子和酸根离子的化合物才是盐 D．NH4Cl 的电离方程式是 NH4Cl===NH＋ 4 ＋Cl－，所以 NH4Cl 是盐
答案 D
答案
解析 A 项中未说明该物质是否为化合物；B 项未说明在水中生成的离 子是化合物本身产生的，还是该物质与水反应后生成的新物质产生的，故不 能作为判断电解质的依据；C 项氧化钠在熔融状态下能导电，因此，氧化钠 是电解质。
解析
4．下列关于电解质、非电解质的叙述错误的是( ) A．在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质 B．电解质、非电解质都是针对化合物而言，单质不属于此范畴 C．电解质在水溶液中一定能导电，在水溶液中导电的化合物一定是电 解质 D．纯水的导电性很差，但水也是电解质
②电解质一定是本身在水溶液中或熔融状态下能电离出离子的化合物。 有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它本身电离产生的，而是 它与水反应的产物电离产生的，它本身不是电解质，而是非电解质，如 SO2、 CO2、NH3 是非电解质，而它们与水反应的产物 H2SO3、H2CO3、NH3·H2O 是电解质。
答案
解析 液态 HCl、固态 NaCl 虽不能导电，但是它们的水溶液均可以导 电，所以它们均为电解质，A 错误。NH3、CO2、Cl2 的水溶液均能导电，这 是因为它们溶于水生成了能电离出离子的 NH3·H2O、H2CO3、HCl 和 HClO， 但自身不能电离，所以它们不是电解质，B 错误。铜、石墨均能导电，但它 们是单质，所以它们不是电解质，D 错误。
A．铜
B．硝酸钾
C．氢氧化钠 D．蔗糖
答案 D
答案
解析 金属铜是单质，不是化合物，所以既不是电解质也不是非电解质， 故 A 错误；硝酸钾溶液或熔融状态的硝酸钾含有自由移动的离子，能导电， 所以硝酸钾是电解质，故 B 错误；氢氧化钠是化合物，在水溶液中或熔融状 态下电离出离子，能导电，所以氢氧化钠是电解质，故 C 错误；蔗糖在水溶 液中或熔融状态下均以分子形式存在，不导电，所以蔗糖是非电解质，故 D 正确。