2019新课标高考专题辅导目录——化学.ppt
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2019版高考化学专题复习ppt1(46份) 人教课标版20
栏目索引
说明 (1)传统的无机非金属材料主要指硅酸盐材料。 (2)水泥中加入石膏是为了调节水泥的硬化速度。
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读一本好书，就是和许多高尚的人谈话。 ---歌德 书籍是人类知识的总结。书籍是全世界的营养品。 ---莎士比亚 书籍是巨大的力量。 ---列宁 好的书籍是最贵重的珍宝。 ---别林斯基 任何时候我也不会满足，越是多读书，就越是深刻地感到不满足，越感到自己知识贫乏。 ---马克思 书籍便是这种改造灵魂的工具。人类所需要的，是富有启发性的养料。而阅读，则正是这种养料。 ---雨果 喜欢读书，就等于把生活中寂寞的辰光换成巨大享受的时刻。 ---孟德斯鸠 如果我阅读得和别人一样多，我就知道得和别人一样少。 ---霍伯斯[英国作家] 读书有三种方法：一种是读而不懂，另一种是既读也懂，还有一种是读而懂得书上所没有的东西。 ---克尼雅日宁[俄国剧作家・诗人] 要学会读书，必须首先读的非常慢，直到最后值得你精读的一本书，还是应该很慢地读。 ---法奇(法国科学家) 了解一页书，胜于匆促地阅读一卷书。 ---麦考利[英国作家] 读书而不回想，犹如食物而不消化。 ---伯克[美国想思家] 读书而不能运用，则所读书等于废纸。 ---华盛顿(美国政治家) 书籍使一些人博学多识，但也使一些食而不化的人疯疯颠颠。 ---彼特拉克[意大利诗人] 生活在我们这个世界里，不读书就完全不可能了解人。 ---高尔基 读书越多，越感到腹中空虚。 ---雪莱(英国诗人) 读书是我唯一的娱乐。我不把时间浪费于酒店、赌博或任何一种恶劣的游戏；而我对于事业的勤劳，仍是按照必要，不倦不厌。 ---富兰克林 书读的越多而不加思索，你就会觉得你知道得很多；但当你读书而思考越多的时候，你就会清楚地看到你知道得很少。 ---伏尔泰(法国哲学家、文学家) 读书破万卷，下笔如有神。---杜甫 读万卷书，行万里路。 ---顾炎武 读书之法无他，惟是笃志虚心，反复详玩，为有功耳。 ---朱熹 读书无嗜好，就能尽其多。不先泛览群书，则会无所适从或失之偏好，广然后深，博然后专。 ---鲁迅 读书之法，在循序渐进，熟读而精思。 ---朱煮 读书务在循序渐进；一书已熟，方读一书，勿得卤莽躐等，虽多无益。 ---胡居仁[明] 读书是学习，摘抄是整理，写作是创造。 ---吴晗 看书不能信仰而无思考，要大胆地提出问题，勤于摘录资料，分析资料，找出其中的相互关系，是做学问的一种方法。---顾颉刚 书犹药也，善读之可以医愚。 ---刘向 读书破万卷，胸中无适主，便如暴富儿，颇为用钱苦。 ---郑板桥 知古不知今，谓之落沉。知今不知古，谓之盲瞽。 ---王充 举一纲而万目张，解一卷而众篇明。 ---郑玄
2019年全国卷高考化学二轮：专题一+第1讲+物质的组成、分类及变化 化学用语+基础自修课(52张PPT)
物质的性质与 考点（二）变化 化学用语
高考 怎么考
备考 怎么办
物质的性质与变化在高考中以选择题的形式命题，主要以生产、 生活、科技中的物质或事件以及传统文化、古籍中的描述等为素 材，对物质的性质及用途选项式命题，题目难度较小。 化学用语是化学学科的专有语言，是化学学科素养的重要组成部 分，属于高频考点，主要出现在Ⅱ卷非选择题中
Na2CO3 溶液中通入 CO2 气体，CO2、水和 Na2CO3 反应生成 NaHCO3，过程中生成新的物质，属于化学变化，正确。答案：D
名师提醒
1．明确物理变化与化学变化判断的 3 误区 (1)同位素原子间的相互转化不属于化学变化，因 为化学变化中原子核不发生变化。 (2)存在化学键断裂的变化不一定是化学变化，如 HCl 溶于水，熔融氯化钠的电离等是物理变化。 (3)金属导电、吸附、胶体聚沉等属于物理变化； 同素异形体之间的相互转化、煤的气化和液化等属于 化学变化。
备考时要抓住物质组成与分类的标准，辨析易错易混的相 关概念，认识胶体区别于其他分散系的本质特征及胶体的 性质
题组自查 一 物质的组成与分类
1.“分类思想”贯穿于化学学习的始终。下列各组物质的分类正确
的是
(
)
①同位素：1H、2H2、3H ②同系物：C2H4、C3H8、C4H10 ③酸性氧化物：CO2、NO2、SO3 ④混合物：水玻璃、水银、 水煤气 ⑤电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡
误；B 项，FeSO4·7H2O 是绿色晶体，正确；C 项，KAl(SO4)3·12H2O
是无色晶体，错误；D 项，Fe2(SO4)3·9H2O 为黄色晶体，错误。 答案：B
2．(2017·西城模拟)景泰蓝是一种传统的手工艺品。下列制作景
泰蓝的步骤中，不涉及化学变化的是
人教课标版 2019版高考化学专题复习PPT1(46份) 18
1.乙烯的物理性质 乙烯在通常情况下是一种无色、略有气味的气体,密度比空气略小,① 难 溶于水。
2.乙烯的结构
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乙烯的分子式是C2H4,结构简式是②
,电子式是③
。
乙烯分子中的碳、氢原子都位于同一平面上。
3.乙烯的化学性质 在一定条件下,乙烯可发生④ 氧化 、⑤ 加成 和⑥ 加聚 反 应。 (1)乙烯在空气中燃烧,产生明亮的火焰且伴有黑烟,反应的化学方程式 为⑦ C2H4+3O2
(
)
A.2,2-二甲基丙烷也称新戊烷 B.由乙烯生成乙醇属于加成反应 C.分子式为C5H11Cl的有机物共有8种(不含立体异构) D.所有的糖类、油脂、蛋白质都可以发生水解反应
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解题导引 书写C5H11Cl的同分异构体时要注意方法和有序性。
解析 2,2-二甲基丙烷的结构简式为
,习惯命名法命 CH3CH2OH,属于加成反
注意 (1)以上4种分子中的H原子如果被其他原子取代,则取代后的分 子空间构型基本不变。
(2)共价单键可以自由旋转,共价双键和共价三键则不能旋转。
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例2 (2017湖南郴州第二次质量监测,10)有机物M的结构简式如下所 示。下列说法中正确的是 ( )
A.M中不含手性碳原子
B.M中所有碳原子均可能处于同一平面 C.M可以发生加成、取代、消去等反应
CH2Br—CH2Br ;
CH3CH2OH 。
(3)在适当温度、压强和有催化剂存在的情况下,由相对分子质量小的 化合物相互结合成相对分子质量大的高分子的反应叫聚合反应。 nCH2 CH2 4.乙烯的用途 乙烯是一种重要的基本化工原料,用于制 塑料 、合成纤维、有
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2019年高考化学第一轮复习精品课件：全套(共1731张幻灯片)
2．H2O 表示的含义有哪些？ 答：①表示水；②表示水由氢、氧两种元素组成；③表示 一个水分子；④表示每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构 成。 3．由离子构成的物质(离子化合物)有哪些？ 答：绝大多数盐、强碱、活泼金属氧化物等都是离子化合 物。
4．不同类别的物质，根据其组成特点，化学式的书写有哪 些规律？ 答：①金属单质由金属原子构成，金属单质的化学式就是 其元素符号；②非金属单质(除金刚石、硅等直接用元素符号表 示)一般多原子分子用元素符号加数字角标表示；稀有气体为单 原子分子；③化合物一般可根据下列规律书写：
(3)微观构成 分子、原子、离子的比较(微观概念，说明物质的微观构成) 微粒 概念 原子 分子 保持物质化学性 质的一种微粒 离子 带电的原子 或原子团
化学变化中最 小的微粒
相似点
Hale Waihona Puke 都很小，粒子间都有间隙，同种元素粒子性质相同， 不同种元素粒子性质各异 在化学反应中分子可分成原子，但原子不能再分成更 小的粒子，而是重新组合成新的分子
表
2．下列有关化学用语使用正确的是(
)
A. 硫原子的原子结构示意图：
B．NH4Cl 的电子式：
C．原子核内有 10 个中子的氧原子：18 8O
D．对氯甲苯的结构简式：
解析： A 项， 硫原子的原子结构示意图应为
＋ － －
； B 项，
NH4Cl 是由 NH4 和 Cl 离子构成，由于 Cl 是阴离子，必须写出 电子式： 答案：C ；D 项，该结构简式是邻氯甲苯，对氯甲苯
中的氯原子和甲基的位臵应该处于相对位臵。
考点2
物质的变化与性质
1．物质的变化 物理变化 概念 没有生成新物质的变化 化学变化 生成了新物质的变化 构成物质的分子本身发生
人教课标版 2019版高考化学专题复习PPT1(46份) 13
)
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解题导引 SiO2为原子晶体;聚乙烯分子中无碳碳双键;Na2O2由Na+和
O2 2 构成。
解析
SiO2不是分子晶体,它是由Si、O两种原子按一定比例构成的
具有空间网状结构的物质,故A错误;乙烯分子中含有碳碳双键,发生加 聚反应后,双键打开变单键,形成高分子,故B错误;过氧化钠是离子化合 物,它是由钠离子和过氧根离子构成的,故C错误。
A.简单离子半径的大小:Y<X<Z B.X的简单氢化物的沸点在同族元素中最高 C.Y分别与W、Z形成的两种化合物中化学键类型相同 D.Z的氧化物对应的水化物为强酸
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解题导引 2NaCl+2H2O 键
解析
2NaOH+H2↑+Cl2↑
水分子间有氢
HClO4为氯元素的最高价含氧酸 由题意可知,W、X、Y、Z分别为氢、氧、钠、氯,m、n分别
2.用电子式表示某物质的形成过程 通式:原子的电子式 离子化合物的电子式(或共价化合物的电子式)
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3.结构式的书写方法
用短线“—”表示共用电子对的式子。常见物质的结构式如下表。
化学式 N2 结构式 化学式 CH4 结构式
NH3
CO2
HCl
H—Cl
HClO
H—O—Cl
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例 (2017山西大同调研,7)下列化学符号正确的是 ( A.二氧化硅的结构式为O Si O B.聚乙烯的结构简式为 C.过氧化钠的电子式为 D.羟基的电子式为
(1)由金属元素与非金属元素形成的化学键不一定是离子键。如BeCl2、
AlCl3等都只含有共价键,它们是共价化合物。 (2)由阳离子和阴离子通过离子反应生成的化合物不一定是离子化合 物。如H++OH-
2019版高考化学专题复习ppt1(46份) 人教课标版
氯化钠溶液
性质
混合液
均一 较稳定 能 不能 有丁达尔效应 不均一、不透明 不稳定 不能 不能 静置分层
外观 稳定性 能否透过滤纸 能否透过半透膜 鉴别
均一、透明 稳定 能 能 无丁达尔效应
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4.酸的氧化性与氧化性酸不同。酸的氧化性指H+的氧化性;氧化性酸指
中心原子具有氧化性的酸,如HClO、HNO3、浓H2SO4。
5.非金属氧化物不一定是酸性氧化物,如CO、NO等。 6.酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如Mn2O7、CrO3。 7.金属氧化物不一定是碱性氧化物,如Al2O3、ZnO(两性氧化物),Mn2O7、 CrO3(酸性氧化物)。 8.碱性氧化物一定是金属氧化物。 9.酸酐不一定是酸性氧化物,如乙酸酐(CH3CO)2O等。 10.酸性氧化物一定是酸酐。 11.酸性氧化物不一定能与水反应生成相应的酸,如SiO2。 12.Na2O2与酸反应不仅生成盐和水,还生成O2,因而不是碱性氧化物。
栏目索引
(3)③ 固
溶胶,如烟水晶、有色玻璃。
4.性质
(1)丁达尔效应 当光束通过胶体时,可以看到一条光亮的“通路”。这是胶体粒子对光 线④ 散射 形成的,叫做丁达尔效应。 现象; ;
说明 a.丁达尔效应是⑤ 物理
b.利用丁达尔效应可区别⑥ 溶液和胶体
c.丁达尔效应能证明分散质粒子直径的大小范围; d.当光束通过胶体时,看到的光亮的“通路”是光被胶体粒子散射的现 象,并不是胶体粒子本身发光。
分散系
栏目索引
二
溶液
1.饱和溶液
在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时, 所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
2019年高考化学总复习-第8讲-氧化还原反应基本概念及应用课件-新人教版
考点互动探究
考点二 物质氧化性、还原性强弱的判据及其应用
知识梳理
1.氧化性是指物质 得电子 的性质(或能力),还原性是指物质 失电子 的性质(或能力)。
2.氧化性、还原性的强弱理解
(1)与得失电子难易、多少的关系:氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子
的难易程度,与得、失电子数目的多少无关。如:K-e- K+,Al-3e- Al3+,但根据金属活动性 顺序表,K 比 Al 活泼,更易失去电子,所以 K 比 Al 的还原性 强 。
考点互动探究
[答案] B
[解析]2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4 2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O,Cr2O72-转化为 Cr3+,C 化合价由-2 价变为 0 价,有电子转移,所以属于氧化还原反应,故 A 项不符合题意;2NaOH+SO2 Na2SO3+H2O,该反应中各元素化合价不变,没有电子转移,所以不属于氧化还原反 应,故 B 项符合题意;2MnO4- +5H2C2O4+6H+ 2Mn2++10CO2↑+8H2O 中 Mn 化合价由 +7 价变为+2 价、C 化合价由+3 价变为+4 价,所以有电子转移,属于氧化还原反应, 故 C 项不符合题意;氯水中的盐酸使石蕊变红色,HClO 又氧化有机色质使其褪色, 属于氧化还原反应,故 D 项不符合题意。
(2)与元素化合价高低的关系:最高价态——只有氧化性, 如 Fe3+、H2SO4、KMnO4 等;最低价态——只有还原性, 如金属单质、Cl-、S2-等;中间价态——既有 氧化 性又有 还原
2019版高考化学专题复习ppt1(46份) 人教课标版17
栏目索引
专题十三
钠、镁、铝及其化合物
栏目索引
知识清单
考点一
一 钠的性质、制取、保存及用途
钠及其化合物
<基础知识>
栏目索引
栏目索引
二
NaOH的性质
1.物理性质
俗名烧碱、火碱、苛性钠,是一种白色固体,易吸收空气中的水分而潮 解,易溶于水并放热,水溶液有涩味。
2.化学性质
NaOH来源广泛,是一种最常用的一元强碱,有强腐蚀性,具有碱的通性。
1 3
栏目索引
例 (2017湖南湘中名校联考,16)实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应 时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定
量铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气
体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入2 mol· L-1的NaOH溶液,所加 NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。
栏目索引
具体反应有:
Al(OH)3+OH-
Al(OH)3+3H+ Al3++3OH- Al +4H+ O 2 Al3++4OH-
+ Al O 2 +H +H2O
O Al 2 +2H2O
Al3++3H2O Al(OH)3↓ Al(OH)3↓
Al3++2H2O Al +2H2O O 2 4Al(OH)3↓
+ 2Al +H O;Al(OH) +3H 2 3 O 2
Al3++
3H2O,Al(OH)3+OH-
专题十三
钠、镁、铝及其化合物
栏目索引
知识清单
考点一
一 钠的性质、制取、保存及用途
钠及其化合物
<基础知识>
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二
NaOH的性质
1.物理性质
俗名烧碱、火碱、苛性钠,是一种白色固体,易吸收空气中的水分而潮 解,易溶于水并放热,水溶液有涩味。
2.化学性质
NaOH来源广泛,是一种最常用的一元强碱,有强腐蚀性,具有碱的通性。
1 3
栏目索引
例 (2017湖南湘中名校联考,16)实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应 时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定
量铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气
体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入2 mol· L-1的NaOH溶液,所加 NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。
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具体反应有:
Al(OH)3+OH-
Al(OH)3+3H+ Al3++3OH- Al +4H+ O 2 Al3++4OH-
+ Al O 2 +H +H2O
O Al 2 +2H2O
Al3++3H2O Al(OH)3↓ Al(OH)3↓
Al3++2H2O Al +2H2O O 2 4Al(OH)3↓
+ 2Al +H O;Al(OH) +3H 2 3 O 2
Al3++
3H2O,Al(OH)3+OH-
2019高考化学一轮课件2.3氧化还原反应.ppt
配平氧化还原反应方程式的方法有哪些？ 提示 (1)逆向配平法：部分氧化还原反应、自身氧 化还原反应等宜用逆向配平法，即选择氧化产物、还原产 物为基准物配平方程式。 (2)缺项配平法：一般先确定氧化剂、还原剂、氧化 产物、还原产物的系数，再通过比较反应物与生成物，确 定缺项物质，最后观察配平方程式。
必考点15 有关氧化还原反应的基本概念及相互间的联系
【典例1】
(2013·山东四市联考)制备氰氨基化钙的化学方程式为
CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，在反应
中
( )。
A．氢元素被氧化，碳元素被还原
B．HCN是氧化剂，CaCO3是还原剂 C．CaCN2是氧化产物，H2是还原产物 D．CO为氧化产物，H2为还原产物
解析 从反应物CaCO3到生成物CO2，碳的化合价均为＋ 4价，没有改变，再从生成物H2分析发现氢的化合价降 低，显然HCN中氢得电子，HCN是氧化剂，而CaCO3中 的各元素均无化合价变化，而还原剂也必是HCN，其中的 碳元素也一定被氧化，在HCN中碳为＋2价，CO中的碳也 为＋2价，则CaCN2中碳为＋4价，故CaCN2为氧化产物。 答案 C
分非金属单质往往既具有氧化性又具有还原性，只是以氧
化性为主。例如在反应Cl2＋H2O Cl2既表现氧化性又表现还原性。
HCl＋HClO中，
三个误区…………………………………………………………………………………………
1．认为氧化性和还原性的强弱取决于得失电子的多少 氧化性和还原性的强弱只取决于电子得失的难易，而与电子得 失的多少无关。 如：每摩尔浓硝酸还原为NO2时得到1 mol电子，每摩尔稀硝酸 还原为NO时得到3 mol电子，但浓硝酸的氧化性却比稀硝酸强。
必考点15 有关氧化还原反应的基本概念及相互间的联系
【典例1】
(2013·山东四市联考)制备氰氨基化钙的化学方程式为
CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，在反应
中
( )。
A．氢元素被氧化，碳元素被还原
B．HCN是氧化剂，CaCO3是还原剂 C．CaCN2是氧化产物，H2是还原产物 D．CO为氧化产物，H2为还原产物
解析 从反应物CaCO3到生成物CO2，碳的化合价均为＋ 4价，没有改变，再从生成物H2分析发现氢的化合价降 低，显然HCN中氢得电子，HCN是氧化剂，而CaCO3中 的各元素均无化合价变化，而还原剂也必是HCN，其中的 碳元素也一定被氧化，在HCN中碳为＋2价，CO中的碳也 为＋2价，则CaCN2中碳为＋4价，故CaCN2为氧化产物。 答案 C
分非金属单质往往既具有氧化性又具有还原性，只是以氧
化性为主。例如在反应Cl2＋H2O Cl2既表现氧化性又表现还原性。
HCl＋HClO中，
三个误区…………………………………………………………………………………………
1．认为氧化性和还原性的强弱取决于得失电子的多少 氧化性和还原性的强弱只取决于电子得失的难易，而与电子得 失的多少无关。 如：每摩尔浓硝酸还原为NO2时得到1 mol电子，每摩尔稀硝酸 还原为NO时得到3 mol电子，但浓硝酸的氧化性却比稀硝酸强。
(新课标Ⅲ)2019版高考化学专题十一电化学课件
2 O3 反,B正确;充电时,阳极反应为2C +C-4e-
4Na+,正极反应为
2 2 O3 O3 O C+2C ;Na+移向正极,C 、Cl 4 移向负极,A、C正确;充电过程与放电过程相
3CO2↑,D错误。
规律总结 二次电池充、放电的电极判断 二次电池充电时,“正接正、负接负”;放电时的正极为充电时的阳极;放电时的负极为充电时 的阴极。
H+
12H2O。负极有CO2生成,A项错误;B项,微生物促进了反应中电子的转移,正确;C项,质
6CO2+6H2O,正
子通过交换膜从负极区移向正极区,正确;D项,电池总反应为C6H12O6+6O2 确。
思路分析 由题干信息可知该装置为原电池,再结合该电池工作原理示意图可知左侧电极为
负极,右侧电极为正极。
极,“惰性”说明在此条件下铁不放电,只是起导电作用(辅助)。做题时,应“具体问题具体分 析”,不能一味地“按章办事”。
5.(2016课标Ⅱ,11,6分)Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述
错误 的是 (
) Mg2+ Ag Mg(OH)2+H2↑ Ag+Cl-,B项
答案 D 电池工作时为原电池,电池内部阳离子向正极移动,根据图示中Li+移动方向可知,电 极a为正极,依次发生S8→Li2S8→Li2S6→Li2S4→Li2S2的转化,A正确;电池工作时负极反应式为Li-
e-
Li+,当转移0.02 mol电子时,负极消耗的Li的物质的量为0.02 mol,质量为0.14 g,B正确;石
。
(4)用废电池的锌皮制备ZnSO4· 7H2O的过程中,需除去锌皮中的少量杂质铁,其方法是:加稀H2 SO4和H2O2溶解,铁变为 ,加碱调节至pH为 时,铁刚好沉淀完全(离子浓度小于 时,锌开始沉淀(假定Zn2+ ,原因是 1×10-5 mol· L-1时,即可认为该离子沉淀完全);继续加碱至pH为 浓度为0.1 mol· L-1)。若上述过程不加H2O2后果是 。
4Na+,正极反应为
2 2 O3 O3 O C+2C ;Na+移向正极,C 、Cl 4 移向负极,A、C正确;充电过程与放电过程相
3CO2↑,D错误。
规律总结 二次电池充、放电的电极判断 二次电池充电时,“正接正、负接负”;放电时的正极为充电时的阳极;放电时的负极为充电时 的阴极。
H+
12H2O。负极有CO2生成,A项错误;B项,微生物促进了反应中电子的转移,正确;C项,质
6CO2+6H2O,正
子通过交换膜从负极区移向正极区,正确;D项,电池总反应为C6H12O6+6O2 确。
思路分析 由题干信息可知该装置为原电池,再结合该电池工作原理示意图可知左侧电极为
负极,右侧电极为正极。
极,“惰性”说明在此条件下铁不放电,只是起导电作用(辅助)。做题时,应“具体问题具体分 析”,不能一味地“按章办事”。
5.(2016课标Ⅱ,11,6分)Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述
错误 的是 (
) Mg2+ Ag Mg(OH)2+H2↑ Ag+Cl-,B项
答案 D 电池工作时为原电池,电池内部阳离子向正极移动,根据图示中Li+移动方向可知,电 极a为正极,依次发生S8→Li2S8→Li2S6→Li2S4→Li2S2的转化,A正确;电池工作时负极反应式为Li-
e-
Li+,当转移0.02 mol电子时,负极消耗的Li的物质的量为0.02 mol,质量为0.14 g,B正确;石
。
(4)用废电池的锌皮制备ZnSO4· 7H2O的过程中,需除去锌皮中的少量杂质铁,其方法是:加稀H2 SO4和H2O2溶解,铁变为 ,加碱调节至pH为 时,铁刚好沉淀完全(离子浓度小于 时,锌开始沉淀(假定Zn2+ ,原因是 1×10-5 mol· L-1时,即可认为该离子沉淀完全);继续加碱至pH为 浓度为0.1 mol· L-1)。若上述过程不加H2O2后果是 。
2019年高考化学第一轮复习课件_(119页ppt)
煌
分液漏斗的容积有50mL、100mL、250mL等几种。 使用前应检验是否漏液。 （方法：在玻璃旋塞两端涂一薄层凡士林，插入
正确
错误
3、研究考生，因材施教
一轮备考的过程中暴露出的问题
研 4.计算题目得分不多 究
策略：分类讲评找规律 一抓到底不放松
指
正确
明
方
算了半天，结果不对
向
直接放弃
细节出错
3、研究考生，因材施教
一轮备考的过程中暴露出的问题
研 5.答题规范急需加强
策略：师生规范齐抓共管
究
指 开展学科规范月活动,以教师的规范带动学生规范
3．蒸发皿：（为瓷质） 用途：用于蒸发液体或浓缩溶液，可直接加热，但不能骤冷(通常放在石棉网 上冷却)。 注意事项： ①液体的量不超过其容量的2／3，加热过程中应边加热边搅拌； ②一般当有大量晶体析出时停止加热，靠余热将剩余液体蒸干。 ③取、放蒸发皿应使用坩埚钳。
①实验学案
实 干
普通漏斗：内放滤纸用于过滤，（过滤时应固定在铁架台的
明
3.能运用化学反应方程式、离子方程式 进行有关计
算。
方
4.质量分数。
向
5.氧化还原电子得失的计算
6.能利用盖斯定律进行反应热的简单计算。
7.能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
8.能进行pH的简单计算。
1、研究考纲，明确方向
对化学科学素养的总体要求
新的情境
+
已有知识
综
+
合
理解能力
+
运
获取信息能力
铁圈上或固定在漏斗架上）。也可通过漏斗向小 口容器中转移液体。（向酒精灯中添加酒精），
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目录
专题一 化学基本概念 第1讲 物质的组成和分类 第2讲 化学常用计量 第3讲 氧化还原反应 离子反应 第4讲 化学反应中的能量变化 专题冲关检测
2
专题二 化学基本理论 第1讲 物质结构和元素周期律 第2讲 化学反应速率和化学平衡 第3讲 水溶液中的离子平衡 第4讲 电化学基础 专题冲关检测
3
专题三 元素及其化合物 第1讲 非金属元素及其化合物 第2讲 金属元素及其化合物 第3讲 常见有机物 专题冲关检测
4
专题四 有机化学基础 第1讲 有机物的结构与性质 第2讲 有机合成与推断 专题冲关检测
5
专题五 化学实验 第1讲 化学实验基础 第2讲 实验设计与综合实验 专题冲关检测
6
专题六 物质结构与性质 专题七 化学与技术 专题八 化学与生活 [注：专题六、七、八为选修内容，请根 据当地教学实际选用]
7
[考前抢分必备] 一、高考题型专题突破 1.选择题常见设误角度揭密 2.“三招”破解化学平衡图像题 3.无机框图推断 4.有机框图推断
5.实验题的规范答题
8
Байду номын сангаас
二、解题技法指导 守恒法 关系式法 极值法 平均值法 浓度不同产物异样 特征法
差量法 例证法 排除法
9
三、备考专家考前指导 一 知识温故很必要 二 考场技巧应明了 三 心理调节很重要
10
11
专题一 化学基本概念 第1讲 物质的组成和分类 第2讲 化学常用计量 第3讲 氧化还原反应 离子反应 第4讲 化学反应中的能量变化 专题冲关检测
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专题二 化学基本理论 第1讲 物质结构和元素周期律 第2讲 化学反应速率和化学平衡 第3讲 水溶液中的离子平衡 第4讲 电化学基础 专题冲关检测
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专题三 元素及其化合物 第1讲 非金属元素及其化合物 第2讲 金属元素及其化合物 第3讲 常见有机物 专题冲关检测
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专题四 有机化学基础 第1讲 有机物的结构与性质 第2讲 有机合成与推断 专题冲关检测
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专题五 化学实验 第1讲 化学实验基础 第2讲 实验设计与综合实验 专题冲关检测
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专题六 物质结构与性质 专题七 化学与技术 专题八 化学与生活 [注：专题六、七、八为选修内容，请根 据当地教学实际选用]
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[考前抢分必备] 一、高考题型专题突破 1.选择题常见设误角度揭密 2.“三招”破解化学平衡图像题 3.无机框图推断 4.有机框图推断
5.实验题的规范答题
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二、解题技法指导 守恒法 关系式法 极值法 平均值法 浓度不同产物异样 特征法
差量法 例证法 排除法
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三、备考专家考前指导 一 知识温故很必要 二 考场技巧应明了 三 心理调节很重要
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