最新高考二轮专题复习课件：专题8-电离平衡、ph、水解平衡(大纲版)教学讲义ppt
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③用醋酸钠固体和氯化钠固体配制浓度均为0.01 mol·L－1的醋酸钠、 氯化钠溶液，用pH试纸测定溶液的pH；
④用冰醋酸和已知浓度的浓盐酸分别配制浓度为0.01 mol·L－1的稀醋 酸和稀盐酸，然后测定溶液的导电性
A．①②③④ B．①③ C．②④ D．只有①
B 【解析】 强、弱电解质的区别在于：弱电解质在溶液中存在电离 平衡，弱电解质本身不能完全电离，而强电解质在溶液中不存在电离平衡， 强电解质本身完全电离。方案①配制得到一定浓度(0.01 mol·L－1)的溶液 后，用pH计测定溶液的pH，如果测定的pH证明溶液中电离得到的H＋浓度等 于酸的浓度，说明电解质完全电离，是强酸，反之是弱酸，该方案可行；方 案②存在的问题，一是难配制指定pH的醋酸溶液，二是如果能配制得到pH为 5的醋酸溶液，在稀释1000倍时，醋酸溶液的pH肯定是小于7而大于5，盐酸 溶液pH接近7，据此难确定盐酸是强酸，醋酸是弱酸，该方案不可行；方案 ③能测定盐溶液的pH，在已知NaOH是一种强电解质的前提下，通过测定醋酸 钠、氯化钠溶液的pH能确定盐酸是强酸，醋酸是弱酸；方案④只能证明醋酸 是比盐酸弱的酸，不能证明醋酸是一种弱酸，盐酸是一种强酸。
例1 查阅资料表明，NaOH是一种强电解质，为证明醋酸是一种弱酸， 盐酸是一种强酸，下列实验方案切实可行的是( )
①用冰醋酸和已知浓度的浓盐酸分别配制浓度为0.01 mol·L－1的稀醋 酸和稀盐酸，用pH计分别测其pH；
②用冰醋酸和已知浓度的浓盐酸分别配制pH为5的稀醋酸和稀盐酸，然 后加水稀释1000倍，再用pH计比较其变化；
2011届高考二轮专题复习课件： 专题8-电离平衡、pH质、强电解质和弱电解质的概 念。
2．理解离子反应的概念。 3．理解电解质的电离平衡概念。 4．了解水的电离、溶液pH等概念。 5．了解强酸强碱中和滴定的原理。 6．理解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。
③强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的 导电能力不一定比强电解质溶液的导电能力弱；④用实 验区分离子化合物与共价化合物的常用方法：看熔融状 态时是否导电；⑤若在某溶液中加入一种物质，出现沉 淀，溶液的导电能力不一定减弱，要看离子浓度是否减 小。这些都是近年高考中概念问题出题的重点。
2．判断电解质强弱的方法：一看电解质溶液中是否存 在电离平衡，有电离平衡的是弱电解质，否则是强电解质； 二看电解质溶液中是否存在电解质的分子，溶液中存在该 电解质分子的是弱电解质，溶液中只存在电解质产生的离 子而没有电解质分子的是强电解质；三看化合物的类型， 离子化合物是强电解质，但共价化合物不一定是弱电解质， 如共价化合物HF是弱电解质而HCl是强电解质。
3．配制相同浓度的盐酸和醋酸，分别测定两溶液的pH，醋酸溶液的pH大。 4．配制pH相同的盐酸和醋酸溶液，分别取相同体积，用酚酞试液作指示 剂，以氢氧化钠溶液为标准溶液进行滴定，醋酸消耗氢氧化钠的体积更大。
二是从影响弱电解质电离平衡的外界因素分析。常见方 案如下：
1．用已知浓度的盐酸和醋酸溶液分别配制pH＝1的两种 溶液，取相同体积溶液并加入足量的锌，用排水法收集生成 的氢气，醋酸溶液产生氢气的量更多。
主干知识整合
要点热点探究
► 探究点一 对弱电解质电离平衡的考查
1．有关电解质的几个问题：①一种物质溶于水形 成的溶液能导电，原物质不一定是电解质，如：SO2溶 于水形成的水溶液能导电但SO2不是电解质而是非电解 质，因为在水中发生电离引起溶液导电的不是SO2，而 是由SO2与水作用形成的H2SO3，H2SO3是电解质；②电解 质、非电解质是对化合物而言的，一种物质不是电解质 也不一定是非电解质，如氯气不是电解质也不是非电解 质，因为氯气不是化合物而是单质；
【点评】 证明电解质为弱电解质的实验设计，如果以醋酸为例，可从以下 方面进行思考。一是从弱电解质的电离特点分析。常见方案如下：
1．称取定量的无水醋酸配制0.1 mol·L－1的醋酸溶液，测定该溶液的 pH>1。
2．配制浓度相同的盐酸和醋酸，取相同体积盐酸和醋酸分别加入烧杯中， 接通电源，观察灯泡亮度，接盐酸的灯泡更亮。
2．把一定浓度的醋酸溶液分成两等份，其中一份加入 醋酸钠固体，然后分别加入形状相同质量相同的锌，观察产 生氢气的速率是否相同，未加醋酸钠固体的速率更快。
三是从其对应的盐溶液的酸碱性角度分析。常见方案 如下：
1．配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞 试液，然后加热，观察颜色的变化，溶液红色变深。
命题趋势
强、弱电解质的电离和溶液的酸碱性是历年高考的热点 内容，主要包括强、弱电解质的判断与比较，外界条件对弱 电解质电离平衡的影响及电离平衡理论的应用，溶液酸碱性 (或pH的大小)的判断，有关溶液的pH的计算等。对盐类水解 的考查应引起同学们的重视，因为盐类水解常与弱电解质的 电离、酸碱中和滴定、溶液的pH、粒子浓度大小比较等知识 融合在一起，具有较强的综合性。常见的题型是选择题，但 也有部分简答题。
特别注意：①电解质的强弱与其溶解性无关；②熔 化时是否导电，这是区别离子化合物与共价化合物的常 用方法而不是区别强电解质与弱电解质的标准；③溶液 导电性的强弱，决定于溶液中离子的浓度大小及离子所 带电荷多少等因素，与电解质的强弱有关的同时也受其 他因素的影响，因此也不能作为判断电解质强弱的标准。
3. 弱电解质的电离平衡的特征及其影响因素 (1)弱电解质的电离平衡的特征。逆：可逆电离；动：动 态平衡；等：v(离子化)＝v(分子化)≠0；定：平衡时溶液中 离子、分子浓度保持不变；变：条件改变，平衡可能发生移 动。 (2)影响因素。浓度：越稀越电离，在稀释溶液时，促进 电离，而溶质的离子浓度一般会减小；温度：越热越电离， 因电离是吸热的，升温促进电离；同离子效应：醋酸溶液中 加入醋酸钠晶体，平衡左移，电离程度减小，加入稀盐酸亦 然；能反应的离子：醋酸溶液中加入NaOH ，平衡右移，电离 程度增大。
④用冰醋酸和已知浓度的浓盐酸分别配制浓度为0.01 mol·L－1的稀醋 酸和稀盐酸，然后测定溶液的导电性
A．①②③④ B．①③ C．②④ D．只有①
B 【解析】 强、弱电解质的区别在于：弱电解质在溶液中存在电离 平衡，弱电解质本身不能完全电离，而强电解质在溶液中不存在电离平衡， 强电解质本身完全电离。方案①配制得到一定浓度(0.01 mol·L－1)的溶液 后，用pH计测定溶液的pH，如果测定的pH证明溶液中电离得到的H＋浓度等 于酸的浓度，说明电解质完全电离，是强酸，反之是弱酸，该方案可行；方 案②存在的问题，一是难配制指定pH的醋酸溶液，二是如果能配制得到pH为 5的醋酸溶液，在稀释1000倍时，醋酸溶液的pH肯定是小于7而大于5，盐酸 溶液pH接近7，据此难确定盐酸是强酸，醋酸是弱酸，该方案不可行；方案 ③能测定盐溶液的pH，在已知NaOH是一种强电解质的前提下，通过测定醋酸 钠、氯化钠溶液的pH能确定盐酸是强酸，醋酸是弱酸；方案④只能证明醋酸 是比盐酸弱的酸，不能证明醋酸是一种弱酸，盐酸是一种强酸。
例1 查阅资料表明，NaOH是一种强电解质，为证明醋酸是一种弱酸， 盐酸是一种强酸，下列实验方案切实可行的是( )
①用冰醋酸和已知浓度的浓盐酸分别配制浓度为0.01 mol·L－1的稀醋 酸和稀盐酸，用pH计分别测其pH；
②用冰醋酸和已知浓度的浓盐酸分别配制pH为5的稀醋酸和稀盐酸，然 后加水稀释1000倍，再用pH计比较其变化；
2011届高考二轮专题复习课件： 专题8-电离平衡、pH质、强电解质和弱电解质的概 念。
2．理解离子反应的概念。 3．理解电解质的电离平衡概念。 4．了解水的电离、溶液pH等概念。 5．了解强酸强碱中和滴定的原理。 6．理解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。
③强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的 导电能力不一定比强电解质溶液的导电能力弱；④用实 验区分离子化合物与共价化合物的常用方法：看熔融状 态时是否导电；⑤若在某溶液中加入一种物质，出现沉 淀，溶液的导电能力不一定减弱，要看离子浓度是否减 小。这些都是近年高考中概念问题出题的重点。
2．判断电解质强弱的方法：一看电解质溶液中是否存 在电离平衡，有电离平衡的是弱电解质，否则是强电解质； 二看电解质溶液中是否存在电解质的分子，溶液中存在该 电解质分子的是弱电解质，溶液中只存在电解质产生的离 子而没有电解质分子的是强电解质；三看化合物的类型， 离子化合物是强电解质，但共价化合物不一定是弱电解质， 如共价化合物HF是弱电解质而HCl是强电解质。
3．配制相同浓度的盐酸和醋酸，分别测定两溶液的pH，醋酸溶液的pH大。 4．配制pH相同的盐酸和醋酸溶液，分别取相同体积，用酚酞试液作指示 剂，以氢氧化钠溶液为标准溶液进行滴定，醋酸消耗氢氧化钠的体积更大。
二是从影响弱电解质电离平衡的外界因素分析。常见方 案如下：
1．用已知浓度的盐酸和醋酸溶液分别配制pH＝1的两种 溶液，取相同体积溶液并加入足量的锌，用排水法收集生成 的氢气，醋酸溶液产生氢气的量更多。
主干知识整合
要点热点探究
► 探究点一 对弱电解质电离平衡的考查
1．有关电解质的几个问题：①一种物质溶于水形 成的溶液能导电，原物质不一定是电解质，如：SO2溶 于水形成的水溶液能导电但SO2不是电解质而是非电解 质，因为在水中发生电离引起溶液导电的不是SO2，而 是由SO2与水作用形成的H2SO3，H2SO3是电解质；②电解 质、非电解质是对化合物而言的，一种物质不是电解质 也不一定是非电解质，如氯气不是电解质也不是非电解 质，因为氯气不是化合物而是单质；
【点评】 证明电解质为弱电解质的实验设计，如果以醋酸为例，可从以下 方面进行思考。一是从弱电解质的电离特点分析。常见方案如下：
1．称取定量的无水醋酸配制0.1 mol·L－1的醋酸溶液，测定该溶液的 pH>1。
2．配制浓度相同的盐酸和醋酸，取相同体积盐酸和醋酸分别加入烧杯中， 接通电源，观察灯泡亮度，接盐酸的灯泡更亮。
2．把一定浓度的醋酸溶液分成两等份，其中一份加入 醋酸钠固体，然后分别加入形状相同质量相同的锌，观察产 生氢气的速率是否相同，未加醋酸钠固体的速率更快。
三是从其对应的盐溶液的酸碱性角度分析。常见方案 如下：
1．配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞 试液，然后加热，观察颜色的变化，溶液红色变深。
命题趋势
强、弱电解质的电离和溶液的酸碱性是历年高考的热点 内容，主要包括强、弱电解质的判断与比较，外界条件对弱 电解质电离平衡的影响及电离平衡理论的应用，溶液酸碱性 (或pH的大小)的判断，有关溶液的pH的计算等。对盐类水解 的考查应引起同学们的重视，因为盐类水解常与弱电解质的 电离、酸碱中和滴定、溶液的pH、粒子浓度大小比较等知识 融合在一起，具有较强的综合性。常见的题型是选择题，但 也有部分简答题。
特别注意：①电解质的强弱与其溶解性无关；②熔 化时是否导电，这是区别离子化合物与共价化合物的常 用方法而不是区别强电解质与弱电解质的标准；③溶液 导电性的强弱，决定于溶液中离子的浓度大小及离子所 带电荷多少等因素，与电解质的强弱有关的同时也受其 他因素的影响，因此也不能作为判断电解质强弱的标准。
3. 弱电解质的电离平衡的特征及其影响因素 (1)弱电解质的电离平衡的特征。逆：可逆电离；动：动 态平衡；等：v(离子化)＝v(分子化)≠0；定：平衡时溶液中 离子、分子浓度保持不变；变：条件改变，平衡可能发生移 动。 (2)影响因素。浓度：越稀越电离，在稀释溶液时，促进 电离，而溶质的离子浓度一般会减小；温度：越热越电离， 因电离是吸热的，升温促进电离；同离子效应：醋酸溶液中 加入醋酸钠晶体，平衡左移，电离程度减小，加入稀盐酸亦 然；能反应的离子：醋酸溶液中加入NaOH ，平衡右移，电离 程度增大。