理综化学《物质结构与性质》选修试题汇编

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化学选修3《物质结构与性质》高考题汇编(鲁科版)

《物质构造与性质》高考题汇编1．（ 09 山东卷 11）元素在周期表中的地点，反应了元素的原子构造和元素的性质，以下说法正确的选项是A.同一元素不行能既表现金属性，又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8 电子稳固构造D.同一主族的元素的原子，最外层电子数同样，化学性质完整同样2．（ 09 安徽卷7）石墨烯是由碳原子构成的单层片状构造的新资料（构造表示图以下），可由石墨剥离而成，拥有极好的应用远景。

以下说法正确的选项是A.石墨烯与石墨互为同位素（.com）B. 0.12g石墨烯中含有 6.02 × 1022个碳原子C. 石墨烯是一种有机物D.石墨烯中的碳原子间以共价键联合3.（ 09 上海卷）卤素单质及化合物在很多性质上都存在着递变规律。

以下相关说法正确的选项是 A ．卤化银的颜色按 AgCl、 AgBr 、AgI 的次序挨次加深B ．卤化氢的键长按 H—F、 H— C1、 H— Br 、H— I 的次序挨次减小C ．卤化氢的复原性按 HF、 HCl、HBr、 HI 的次序挨次减弱D．卤素单质与氢气化合按F2、 Cl 2、 Br2、 I 2的次序由难变易4．（ 09 上海卷）以下表示氦原子构造的化学用语中对电子运动状态描绘最详细的是A ． He B．C．1s2D．5．（ 09 海南卷19）在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。

以下各对原子形成化学键中共价键成分最少的是 :A ． Li ， F B． Na， F C．Na，C1 D． Mg， O6．（ 09 海南卷 19）以下说法中错误的是 : （ .com）．．A ． CH4、H2O都是极性分子B+2+．在 NH4和 [Cu(NH 3) 4]中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．原子晶体中原子以共价键联合，拥有键能大、熔点高、硬度大的特征7．（ 08 全国Ⅰ卷）以下化合物，按其晶体的熔点由高到低摆列正确的选项是A． SiO2 CsCl CBr4CF2B． SiO2CsCl CF 4 CBr4 C． CsCl SiO 2 CBr4CF4D． CF4CBr4 CsCl SiO 2 8.（08 四川卷）以下说法中正确的选项是A．离子晶体中每个离子的四周均吸引着 6 个带相反电荷的离子B．金属导电的原由是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动C．分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相联合9.（ 08 海南卷）在基态多电子原子中，对于核外电子能量的表达错误的选项是A.最易失掉的电子能量最高B.电离能最小的电子能量最高C. p轨道电子能量必定高于s 轨道电子能量D.在离核近来地区内运动的电子能量最低10．（ 08 全国Ⅰ卷）以下表达中正确的选项是A． NH3、 CO、 CO2都是极性分子B． CH4、 CCl4都是含有极性键的非极性分子C． HF、 HCl、 HBr、 Hl的稳固性挨次加强D． CS2、 H2O、 C2 H2都是直线型分子11．（ 08 宁夏卷） X、 Y、Z、 Q、E 五种元素中， X 原子核外的M层中只有两对成对电子，电子数是K 层的两倍， Z 是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是Y 原子核外的 L 层X 与 Z 的核电荷数之和， E 在元素周期表的各元素中电负性最大。

选修三物质结构与性质高考题汇编附答案)

物质结构理论高考题汇编1．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是()A．由同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al第一电离能比Mg大B．由主族元素最高正化合价与族序数关系，推出卤素最高正价都是＋7C．由溶液的pH与溶液酸碱性关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性D．由较强酸可制较弱酸规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO2．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是()A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低3．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则()A．原子半径：丙>丁>乙B．单质的还原性：丁>丙>甲C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应4Q在元素周期表中的相对位置如图所示。

下列说法正确的是()A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为：r X>r Y>r Z>r W>r QC．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强5．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是()A．18 gH2O中含有的质子数为10N AB．12 g金刚石中含有的共价键数为4N AC．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AD．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子6．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。

X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子是外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。

新高考专用2020_2022三年高考化学真题分项汇编专题18物质结构与性质选修

专题18 物质结构与性质（选修）1．（2022·广东卷）硒(Se )是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。

自我国科学家发现聚集诱导发光(AIE )效应以来，AIE 在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。

一种含Se 的新型AIE 分子IV 的合成路线如下：(1)Se 与S 同族，基态硒原子价电子排布式为_______。

(2)2H Se 的沸点低于2H O ，其原因是_______。

(3)关于I~III 三种反应物，下列说法正确的有_______。

A ．I 中仅有σ键B ．I 中的Se-Se 键为非极性共价键C ．II 易溶于水D ．II 中原子的杂化轨道类型只有sp 与2spE ．I~III 含有的元素中，O 电负性最大(4)IV 中具有孤对电子的原子有_______。

(5)硒的两种含氧酸的酸性强弱为24H SeO _______23H SeO (填“>”或“<”)。

研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠(24Na SeO )可减轻重金属铊引起的中毒。

24SeO -的立体构型为_______。

(6)我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。

化合物X 是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x 、y 、z 轴方向的投影均为图2。

①X 的化学式为_______。

②设X 的最简式的式量为r M ，晶体密度为3g cm ρ-⋅，则X 中相邻K 之间的最短距离为_______nm (列出计算式，A N 为阿伏加德罗常数的值)。

【答案】(1)4s 24p 4(2)两者都是分子晶体，由于水存在分子间氢键，沸点高(3)BDE(4)O 、Se(5)＞正四面体形(6) K 2SeBr 6 73A 4M 1102ρr N 【解析】(1)基态硫原子价电子排布式为3s 23p 4，Se 与S 同族，Se 为第四周期元素，因此基态硒原子价电子排布式为4s 24p 4。

《选修3-物质结构与性质》十年高考试题汇编(学生)

选修3晶体结构与性质高考试题汇编1、【2008年山东】氮是地球上极为丰富的元素。

（1）Li 3N 晶体中氮以N 3-的存在，基态N 3-的电子排布式为。

（2）N ≡N 的键能为942 kJ ·mol -1，N －N 单键的键能为247 kJ ·mol -1，计算说明N 2中的键比键稳定（填“σ”或“π”）。

（3）(CH 3)3NH +和AlCl 4-可形成离子液体。

离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂（填“大”或“小”），可用作。

（填代号）a ．助燃剂b ．“绿色”溶剂c ．复合材料d ．绝热材料（4）X+中所有电子正好充满KLM 三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示。

X 的元素符号是，与同一个N3-相连的X+有个。

2、【2010年江苏】乙炔是有机合成工业的一种原料。

工业上曾用2CaC 与水反应生成乙炔。

（1）2CaC 中22C -与22O +互为等电子体，22O +的电子式可表示为； 1mol 22O +中含有的π键数目为。

（2）将乙炔通入32[()]Cu NH Cl 溶液生成22Cu C ,红棕色沉淀。

Cu +基态核外电子排布式为。

（3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。

丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是；分子中处于同一直线上的原子数目最多为。

（4）2CaC 晶体的晶胞结构与NaCl 晶体的相似（如右图所示），但2CaC 晶体中含有的中哑铃形22C -的存在，使晶胞沿一个方向拉长。

2CaC 晶体中1个2Ca +周围距离最近的22C -数目为。

3、【2010年海南】金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。

请回答下列问题：（1）Ni 原子的核外电子排布式为____________________________ __；（2）Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni 2+和Fe 2+的离子半径分别为69 pm 和78 pm ，则熔点NiO ________ FeO(填“<”或“>”)；（3） Ni0晶胞中Ni 和O 的配位数分别为_______________、_______________；（4）金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。

高中化学选修物质结构与性质历年高考题汇总

物质结构与性质（2014年-2019年全国卷）1．[2019年全国卷Ⅰ]在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。

回答下列问题：（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是(填标号)。

A． B． C． D．（2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是、。

乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是(填“Mg2+”或“Cu2+”)。

（3）一些氧化物的熔点如下表所示：解释表中氧化物之间熔点差异的原因。

（4）图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。

图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。

可见，Cu原子之间最短距离x=pm，Mg原子之间最短距离y=pm。

设阿伏加德罗常数的值为N A，则MgCu2的密度是g·cm−3(列出计算表达式)。

2.[2019年全国卷Ⅱ]近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe—Sm—As—F—O组成的化合物。

回答下列问题：（1）AsH3的沸点比NH3的________（填“高”或“低”），其判断理由是______。

（2）Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3＋价层电子排布式为________。

（3）比较离子半径F- O2-（填“大于”、“等于”或“小于”）(4)一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示。

晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。

图中F－和O2－共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1－x代表，则该化合物的化学式表示为____________；通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：ρ＝_________g·cm－3。

完整版)人教版高中化学选修三物质结构与性质综合练习题

完整版)人教版高中化学选修三物质结构与性质综合练习题1.卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。

下列有关说法正确的是：A．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深。

B．卤化氢的键长按H—F、H—C1、H—Br、H—I的顺序依次减小。

C．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱。

D．卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易。

2.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料，可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。

下列说法正确的是：A.石墨烯与石墨互为同素异形体。

B.0.12g石墨烯中含有6.02×1020个碳原子。

C.石墨烯是一种无机物。

D.石墨烯中的碳原子间以共价键结合。

3.下列说法中错误的是：A．CH4、H2O都是极性分子。

B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键。

C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强。

D．原子晶体中原子以离子键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性。

4.下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是：A．SiO2.CsCl。

CBr4.CF4B．SiO2.CsCl。

CF4.CBr4C．CsCl。

SiO2.CBr4.CF4D．CF4.CBr4.CsCl。

SiO25.在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是：A.最易失去的电子能量最高。

B.电离能最小的电子能量最高。

C.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量。

D.在离核最远区域内运动的电子能量最低。

6.下列叙述中正确的是：A．NH3、CO、CO2都是极性分子。

B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子。

C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强。

D．CS2、H2O、C2H2都是线性分子。

7.下列叙述正确的是：A．原子晶体中各相邻原子之间都以离子键结合。

B．分子晶体中都存在范德华力，分子内都存在共价键。

C．HF、HCl、HBr、HI四种物质的沸点依次升高。

高三化学专题训练：物质结构与性质(选修) Word版含答案

专题训练物质结构与性质（选修）1．（2014·四川理综化学卷,T8）（13分）X 、Y 、Z 、R 为前四周期元素，且原子序数依次增大。

XY 2是红棕色气体；X 与氢元素可形成XH 3;Z 基态原子的M 层与K 层电子数相等;R 2+离子的3d 轨道中有9个电子。

请回答下列问题：（1）Y 基态原子的电子排布式是① ;Z 所在周期中第一电离能最大的元素是 ② 。

（2）X 离子的立体构型是 ① ;R 2+的水合离子中，提供孤电子对的原子是 ② 。

（3)将R 单质的粉末加入XH 3的浓溶液中，通入Y 2,充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是。

【答案】（1）①1s 22s 22p 4 ②Cl（2)①V 形 ②O(3）2：1（4）2Cu+8NH 3·H 2O+O 2 2[Cu （NH 3)4］2++4OH －+6H 2O【解析】（1）经分析可知,X 为N ，Y 为O,Z 为Mg ，R 为Cu ；O 基态原子的电子排布式是1s 22s 22p 4，第三周期中第一电离能最大的元素是Cl ；(2）NO2-离子的立体构型是V形,Cu2+的水合离子中提供孤电子对的原子是O;（3）反应的离子方程式为2Cu+8NH3·H2O+O22[Cu（NH3）4］2++4OH－+6H2O。

2．（2013·新课标全国卷Ⅰ)硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。

回答下列问题：(1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为______，该能层具有的原子轨道数为______，电子数为________。

(2）硅主要以硅酸盐、________等化合物的形式存在于地壳中.（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以________相结合，其晶胞中共有8个原子,其中在面心位置贡献________个原子。

（4）单质硅可通过甲硅烷(SiH4）分解反应来制备.工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为________________.（5)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：键能/（kJ·mol－1)356413336226318452①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是________________________.②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是______________________________________________.（6）在硅酸盐中，SiO错误!四面体（如图a)通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。

《选修3-物质结构与性质》十年高考试题汇编

选修3物质结构与性质十年高考试题汇编1、【2001年上海】第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。

天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳五个CH4分子或1个游离H2O分子。

根据上述信息，完成下面两题：1）．下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是( )A.两种都是极性分子B.两种都是非极性分子C.CH4是极性分子，H2O是非极性分子D.H2O是极性分子，CH4是非极性分子2）．若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O 分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为( )A.CH4·14H2OB.CH4·8H2OC.CH4·(23/3)H2OD.CH4·6H2O2、【2002年上海】在下列有关晶体的叙述中错误的是( )实用文档A.离子晶体中，一定存在离子键B.原子晶体中，只存在共价键C.金属晶体的熔沸点均很高D.稀有气体的原子能形成分子晶体3、【2004年上海】有关晶体的下列说法中正确的是( )A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B.原子晶体中共价键越强，熔点越高C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂D.氯化钠熔化时离子键未被破坏4、【2005年上海】下列说法错误的是( )A.原子晶体中只存在非极性共价键B.分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力C.金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D.离子晶体在熔化状态下能导电5、【2006年广东】下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是( )实用文档A.F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C.金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低6、【2006年全国】在常温常压下呈气态的化合物、降温使其固化得到的晶体属于()A.分子晶体B.原子晶体C.离子晶体D.何种晶体无法判断7、【2006年全国】下列叙述正确的是( )A.NH3是极性分子，分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心l4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C.H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央实用文档D.CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央8、【2006年江苏】下列关于晶体的说法一定正确的是( )A.分子晶体中都存在共价键B.CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻C.SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高9、【2008年四川】下列说法中正确的是( )A.离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B.金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动C.分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态D.原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合10、【2008全国一】下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是( )A.SiO2CsCl CBr4CF4实用文档B.SiO2CsCl CF4CBr4C.CsCl SiO2CBr4CF4D.CF4 CBr4 CsCl SiO211、【2008全国一】10.下列叙述中正确的是( )A.NH3、CO、CO2都是极性分子B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性一次增强D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子12、【2010年海南】1下列描述中正确的是( )A.CS2为V形的极性分子的空间构型为平面三角形B.Cl0—3C.SF6中有6对完全相同的成键电子对D.SiF4和SO2—的中心原子均为sp3杂化313、【2010上海】下列有关物质结构的表述正确的是实用文档实用文档( )A.次氯酸的电子式B.氧化硅的分子式2SiO C.硫原子的最外层电子排布式2433s pD.钠离子的结构示意图14、【2011年四川】下列推论正确的( )A.4i S H 的沸点高于，可推测3PH 的沸点高于3NHB.4NH +为正四面体结构，可推测出4PH + 也为正四面体结构C.2CO 晶体是分子晶体，可推测2i S O 晶体也是分子晶体，D.26C H 是碳链为直线型的非极性分子，可推测38C H 也是碳链为直线型的非极性分子15、【2011年四川】下列说法正确的是 28 1+1实用文档( )A.分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D.元素的非金属型越强，其单质的活泼性一定越强16、【2011年安徽】科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的23N(NO ）（如下图所示）。

2023年高二化学选修物质结构与性质全册综合练习

高二化学选修3物质构造与性质全册综合练习1. 19, 科学家第一次实现了人类数年旳梦想——人工转变元素。

这个核反应如下: N＋He→O＋H下列论述对旳旳是（）A. O原子核内有9个质子B. H原子核内有1个中子C. O2和O3互为同位素D. 一般状况下, He和N2化学性质都很稳定2．近来, 意大利科学家使用一般氧分子和带正电荷旳氧离子制造出了由4个氧原子构成旳氧分子, 并用质谱仪探测到了它存在旳证据。

若该氧分子具有空间对称构造, 下列有关该氧分子旳说法对旳旳是（）A. 是一种新旳氧化物B. 不也许具有极性键C. 是氧元素旳一种同位素D. 是臭氧旳同分异构体3．下列化合物中, 既有离子键, 又有共价键旳是 ( )A. CaOB. SiO2C. H2OD. Na2O24. 下列物质旳电子式书写对旳旳是( )A. NaClB. H2SC. －CH3D. NH4I5．已知A.B.C.D.E是核电荷数依次增大旳五种短周期主族元素, 原子半径按D.E、B.C.A旳次序依次减小, B和E同主族, 下列推断不对旳旳是( )A. A.B、D不也许在同周期B. D一定在第二周期C. A.D也许在同一主族D. C和D旳单质也许化合为离子化合物6. X、Y、Z均为短周期元素。

已知X元素旳某种原子核内无中子, Y元素旳原子核外最外层电子数是另一方面外层电子数旳2倍, Z元素是地壳中含量最丰富旳元素。

有下列含该三种元素旳化学式: ①X2Y2Z2 ②X2YZ3 ③X2YZ2④X2Y2Z4⑤X3YZ4 ⑥XYZ3, 其中也许存在对应分子旳是 ( )A. ② D. ②④ C②⑤⑥ D. ①②③④7 下列分子中, 所有原子都满足最外层为8电子构造旳是( )A. BF3B. PCl5C. HClD. CF2Cl28. 下列说法中对旳旳是（）A. NO2.SO2.BF3.NCl3分子中没有一种分子中原子旳最外层电子都满足了8e －稳定构造；B. P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ；C. NaCl晶体中与每个Na+距离相等且近来旳Na+共有12个；D. 由原子间通过共价键而形成旳晶体一定具有高旳熔、沸点及硬度。

2024届高考化学二轮总复习板块四物质结构与性质(选修选考)

板块四
物质结构与性质(选修选考)
NO.1 “品”高考考情——考什么?怎么考?精准备考!
以某种或某类元素及其化合物为载体的考查
1.(2023·全国乙卷,35)中国第一辆火星车“祝融号”
成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿物
(MgxFe2-xSiO4)。回答下列问题:
64s2
3d
(1)基态Fe原子的价电子排布式为
的N—H易断裂从而电离出H+;酞菁分子电离出2个H+ 形成的酞菁
离子与钴离子通过配位键结合成钴酞菁分子,因此,钴离子的化
合价为+2,氮原子提供孤对电子与钴离子形成配位键。
(3)气态AlCl3通常以二聚体Al2Cl6的形式存在,其空间结构如图3a
3
所示,二聚体中Al的轨道杂化类型为 sp 。AlF3的熔点为1 090 ℃,
回答下列问题:
(1)对于基态Cr原子,下列叙述正确的是 AC (填标号)。
A.轨道处于半充满时体系总能量低,核外电子排布应为
[Ar]3d54s1
B.4s电子能量较高,总是在比3s电子离核更远的地方运动
C.电负性比钾高,原子对键合电子的吸引力比钾大
解析:(1)轨道处于半充满状态时体系总能量低,基态Cr
电子对数是 4,其与周围的 4 个氯原子形成四面体结构,因此,二聚体中 Al 的
轨道杂化类型为 sp3。AlF3 的熔点为 1 090 ℃,远高于 AlCl3 的 192 ℃,由于
F 的电负性最大,其吸引电子的能力最强,因此,可以判断铝氟之间的化学键

为离子键。由 AlF3 的晶胞结构可知,其中含灰色球的个数为 12×=3,黑色球
体,分子晶体的熔点由分子间作用力决定,分子间作用力越大则其

2022年高考化学真题分类汇编专题19 物质结构与性质(选修)

1．选修3——物质结构与性质]19–Ⅰ【2022年高考海南卷】（6分）下列叙述正确的有A ．第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多B ．其次周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小C ．卤素氢化物中，HCl 的沸点最低的缘由是其分子间的范德华力最小【答案】19-Ⅰ BC （6分）考点：原子结构、元素周期律【名师点睛】本题考查了物质的性质，知道范德华力主要影响物质的物理性质（如熔点、沸点、溶解性等）。

（1）对于组成和结构相像的分子，其相对分子质量越大,范德华力越大,物质的溶、沸点越高。

（2）溶质分子与溶剂分子间的范德华力越大，则溶质分子的溶解度越大。

中学所学化学键主要是三个：共价键、离子键、金属键。

化学键对物质的物理性质和化学性质均有影响，主要对化学性质有影响。

2．【2022年高考海南卷】（14分）M 是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的全部原子轨道均布满电子。

元素Y 的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。

回答下列问题：（1）单质M 的晶体类型为______，晶体中原子间通过_____作用形成面心立方密积累，其中M 原子的配位数为______。

（2）元素Y 基态原子的核外电子排布式为________，其同周期元素中，第一电离能最大的是______（写元素符号）。

元素Y 的含氧酸中，酸性最强的是________（写化学式），该酸根离子的立体构型为________。

（3）M 与Y 形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为_______，已知晶胞参数a =0.542 nm ，此晶体的密度为_______g·cm –3。

（写出计算式，不要求计算结果。

阿伏加德罗常数为N A ）②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其缘由是________。

此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为_______。

【答案】19-Ⅱ （14分）（1）金属晶体金属键 12 （每空1分，共3分）（2）1s 22s 22p 63s 23p 5 Ar HClO 4 正四周体（每空1分，共4分）（3）①CuCl（每空2分，共4分）②Cu +可与氨形成易溶于水的配位化合物（或配离子） Cu(NH 3)4]2+ (2分，1分，共3分)（3）①依据晶胞结构利用切割法分析，每个晶胞中含有铜原子个数为8×1/8+6×1/2=4，氯原子个数为4，该化合物的化学式为CuCl ；则1mol晶胞中含有4mol CuCl，1mol晶胞的质量为4×99.5g，又晶胞参数a=0.542 nm，此晶体的密度为g·cm–3。

人教版高中化学选修三物质结构与性质综合练习题

《物质结构与性质》专题练习一选择题1.卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。

下列有关说法正确的是A.卤化银的颜色按AgC 1、AgBr. A S l的顺序依次加深B.卤化氢的键长按1I-F、H-C1、H-Br、H-：［的顺序依次减小C.卤化氢的还原性按HF、HCK HBrX HI的顺序依次减弱D.卤素单质与氢气化合按F- CI- Br八人的顺序由难变易■厶■■2・仃墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如下)，可由石墨剥离而成, 具有极好的应用前景。

下列说法正确的是A.石墨烯与石墨互为同位素B・0.12g石墨烯中含有6. 02×10x个碳原子C.石墨烯是一种有机物D.石墨烯中的碳原子间以共价键结合3.下列说法中错误的是：• •A.CH,、Hg都是极性分子B.在NHr和［Cu(NH)F中都存在配位键C.元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D.原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点髙、硬度大的特性4.下列化合物,按其晶体的熔点由高到低排列正确的是A.SiO= CSC 1 CB r 4 CF PB. SiO2 CSCI CF I CBr lC. CSCI S i 0： CBrd CF1B. CF I CBr t CSCI SiO25.在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是A.最易失去的电子能量最高B.电离能最小的电子能量最高C.P轨道电子能量一定高于S轨道电子能疑D.在离核最近区域内运动的电子能量最低6.下列叙述中正确的是A.NH,、CO、CO：都是极性分子B.CHκ CC1；都是含有极性键的非极性分子C.HF、HC 1、HB r、HI的稳立性依次增强D. CS：、HO 都是直线型分子7.下列叙述正确的是A.原子晶体中各相邻原子之间都以共价键结合B.分子晶体中都存在范徳华力,分子内都存在共价键C . IIF、HCl. IIBr. Hl四种物质的沸点依次升髙D.干冰和氯化彼分别受热变为气体所克服的粒子间相互作用力属于同种类型8.X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大,且X、Y、Z相邻。

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37．A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。

回答下列问题：（1)四种元素中电负性最大的是 (填元素符号），其中C原子的核外电子排布式。

（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是 (填分子式)，原因是；
A和B的氢化物所属的晶体类型分别为和。

（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为，中心原子的杂化轨道类型为。

（4）化合物D2A的立体构型为，中心原子的价层电子对数
为，
单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式
为。

（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a= 0.566nm，
F的化学式为：晶胞中A原子的配位数为；列式计算晶体F的密度(g.cm-3) 。

37、早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成。

回答下列问题：
（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体。

（2）基态铁原子有个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为：
可用硫氰化钾奉验三价铁离子，形成配合物的颜色为
（3）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为；1摩尔乙醛分子中含有的σ键的数目为：。

乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：。

氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有个铜原子。

（4）铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为。

列式表示铝单质的密度g·cm－3(不必计算出结果)
37、周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。

A的核外电子总数与其周期数相同，b 的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。

回答下列问题：
（1）b、c、d中第一电离能最大的是（填元素符号），e的价层电子轨道示意图为。

（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式
为；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是
（填化学式，写出两种）。

（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是；酸根呈三角锥结构的酸是。

（填化学式）
（4）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为。

（5）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子是轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。

该化合物中阴离子为，阳离子中存在的化学键类型有；
该化合物加热时首先失去的组分是，判断理由是。

37.硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。

回答下列问题：
(1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为、电子数为。

(2)硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中。

(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献个原子。

(4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。

工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为。

(5)碳和硅的有关化学键键能如下所示,简要分析和解释下列有关事实:
①硅与碳同族，也有系列氢化物,但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是。

②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是。

(6)在硅酸盐中，SiO44-四面体[如下图(a)]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。

图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为，Si与O 的原子数之比为，化学式为。

37.前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A-和B+的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。

回答下列问题:
(1)D2+的价层电子排布图为。

(2)四种元素中第一电离能最小的是，电负性最大的是
(填元素符号)。

(3)A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为；D的配位数为。

②列式计算该晶体的密度g·cm-3。

(4)A-、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型
有；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学
式为,配位体是。

37．VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。

请回答下列问题：
(1)S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，
S原子采用的轨道杂化方式是______；
(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为；
(3)Se原子序数为，其核外M层电子的排布式为；
(4)H2Se的酸性比H2S__________(填“强”或“弱”)。

气态SeO3分子的立体构型为______，SO32-离子的立体构型为_____ _ ；
(5)H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步几
乎完全电离，K2为1.2×10－2，请根据结构与性质的关系解释：
①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：
②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：；
(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。

立方
ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为
____________(列式并计算)，a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的
距离为___________________pm(列式表示)。