《课程讲解》-1-2-1原子结构与元素周期表
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（2）每个纵列的价电子总数是否相等呢？
相等 (氦、镧系、锕系除外)
活动2：阅读教材P14科学探究 2，思考： 1.划分区的依据是什么？
除ds区外，区的名称都来自按构造原理最后填 入电子的能级的符号。
2.s区、d区、ds区、p区分别有几个纵列？ 分别有2个、8个、2个、6个纵列。 3. s区、p区、d区、 ds区各包含哪些族的元素？ 外围电子排布的特点？主要包含金属还是非金 属元素？
周期：三短四长七周期
族：七主七副Ⅷ和0
族
周期
1.必修2中学习了元素周期表，周期是指 ；
族是指
。
2.周期表的结构如何？
3.你能利用哪些知识由元素原子结构推测其在
元素周期表的位置？
1.进一步认识周期表中原子结构和位置、价 态、元素数目等之间的关系；
2.知道外围电子排布和价电子层的涵义；
3.认识周期表中各区、周期、族元素的原子 核外电子排布的规律；
族序数=价电子总数个位数 第Ⅷ族：价电子总数为8~10 如：29Cu 3d104s1 10+1=11尾数是1所以，是IB。
【例1】 （学与导11页）
【变式训练1】 (1) 1s22s22p63s2是 主 族元素，位于周期表中 第 三 周期ⅡA 族，属于 s 区元素；
(2) [Kr]4d105s25p2是 主 族元素，位于周期 表中第 五 周期 ⅣA 族，属于 p 区元素；
4.知道周期表中各区、周期、族元素的原子 结构和位置间的关系。
问题一：原子结构与元素周期系的关系
活动1：思考：教材P14科学探究1，并根据各周
期开头与结尾元素的最外层电子的排布式总结
每一周期元素原子结构特点。
1s1
1s2
①周期结构特点： 除第一周期外，各
2s1
2s22p6 周期均以填充s能级
3s1
元素周期表的分区简图
ⅠA
0
1
Ⅱ A
ⅢA ⅣAቤተ መጻሕፍቲ ባይዱⅤA ⅥA ⅦA
2
3S
ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB
4区
5 6 7
镧系 锕系
d区
ds 区
f区
p区
原子的电子排布与族的划分
各族价电子排布式
ⅠA ⅡA
ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
ns1 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB VIII ⅠB ⅡB
(n-1)d10 ns2
ns2np4
(n-1)d5 ns1 (n-1)d5 ns2
(n-1)d10 ns1
(n-1)d6 ns2
ns2np5 ns2np6
(n-1)d7 ns2
(n-1)d8ns2
根据电子层结构判断元素在周期表中位置
①周期数=最大能层数 （钯除外，因为46Pd [Kr]4d10,最大能层数是4， 但是在第五周期） ②族序数：外围电子（价电子）总数决定 主族元素：主族序数=最外层电子数=价电子数 副族元素：（n-1）d+ns的电子总数=纵行数
活动5：观察各族元素原子价电子层排布与族序数 的关系，总结原子结构与元素在周期表中的位置 有什么关系？
ⅠA ⅡA
ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
ns1 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB VIII ⅠB ⅡB
ns2
ns2np1
(n-1)d1 ns2
ns2np2
(n-1)d2 ns2
ns2np3
(n-1)d3 ns2
归纳总结：各区元素特点
族序数
价电子排布 元素分类
s区 ⅠA、ⅡA族 p区 ⅢA～0族
ns1、ns2 ns2np1～6
活泼金属(除H)
大多为非金属
d区 ⅢB～Ⅷ族 (n-1)d1～8ns2
过渡金属
ds区 ⅠB、ⅡB族 (n-1)d10ns1～2
f区 镧系和锕系
（n-2）f0～14 (n-1)d0~2ns2
这是由元素的价电子结构和元素周期表中元素性质 递变规律决定的。在元素周期表中，同周期的元素 从左到右非金属性渐强，同主族元素从上到下非金 属性渐弱，结果使元素周期表右上角的元素主要呈 现非金属性。
6. 处于非金属三角区边缘的元素常被称为半金 属或准金属。为什么？
处于非金属三角区边缘的元素既能表现出一 定的非金属性，又能表现出一定的金属性，因 此，这些元素常被称之为半金属或准金属。
ns2
ns2np1
(n-1)d1 ns2
ns2np2
(n-1)d2 ns2
ns2np3
(n-1)d3 ns2
(n-1)d10 ns2
ns2np4
(n-1)d5 ns1 (n-1)d5 ns2
(n-1)d10 ns1
(n-1)d6 ns2
ns2np5 ns2np6
(n-1)d7 ns2
(n-1)d8ns2
过渡金属 过渡金属
思考：为什么s区、d区、ds区的元素都是金属
（氢除外）？
活动4：教材P14-15科学探究 4-6
4. 为什么副族元素又称为过渡元素？
副族元素处于金属元素向非金属元素过渡的区域， 因此，又把副族元素称为过渡元素。
5.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中 在右上角三角区内（如图）？
3s23p6 的元素（碱金属）
4s1
4s24p6 开始，并以填充满p
5s1
5s25p6 能级（稀有气体）
6s1
6s26p6 的元素告终。
通式：ns1——ns2np6 实质：原子核外电子
排布呈现周期性变化
活动2：元素周期系的周期是单调的吗？呈怎样 的变化规律？ 不是。每一周期里元素数目并不总是一样多， 随周期序数递增而增多，金属数目也增多。
周期 一
元素 数目 2 金属 0 数目 非金属 2 数目
二三 88 23 65
四五六七
18
18
32
32
（26）
14 15 30 31
（26）
43
21
（0）
元素周期系的周期发展像螺壳上的螺旋
问题二：原子的电子排布与族的划分
活动1：思考：教材P14科学探究 2 （1）周期表上的“外围电子排布”简称“价 电子层”，这是由于这些能级上的电子数可在 化学反应中发生变化。 主族元素的价电子即为最外层电子 过渡元素价电子与最外层、次外层甚至倒数 第三层电子有关
s区：价电子数=主族序数 d区：价电子总数=副族序数(第Ⅷ族例外) ds区：价电子总数=所在的列序数 p区：价电子总数=主族序数
(3) [Ar]3d104sl是 副 族元素，位于周期表中 第 四 周期ⅠB 族，属于 ds 区元素。
归纳拓展：（学与导12页） 1. d、ds、f 区全是金属元素，非金属元素主 要集中 p 区。主族主要含 s、p 区，副
族主要含 d、ds、f 区，过渡元素主要含
d、ds、f 区。
2.价电子特征排布
相等 (氦、镧系、锕系除外)
活动2：阅读教材P14科学探究 2，思考： 1.划分区的依据是什么？
除ds区外，区的名称都来自按构造原理最后填 入电子的能级的符号。
2.s区、d区、ds区、p区分别有几个纵列？ 分别有2个、8个、2个、6个纵列。 3. s区、p区、d区、 ds区各包含哪些族的元素？ 外围电子排布的特点？主要包含金属还是非金 属元素？
周期：三短四长七周期
族：七主七副Ⅷ和0
族
周期
1.必修2中学习了元素周期表，周期是指 ；
族是指
。
2.周期表的结构如何？
3.你能利用哪些知识由元素原子结构推测其在
元素周期表的位置？
1.进一步认识周期表中原子结构和位置、价 态、元素数目等之间的关系；
2.知道外围电子排布和价电子层的涵义；
3.认识周期表中各区、周期、族元素的原子 核外电子排布的规律；
族序数=价电子总数个位数 第Ⅷ族：价电子总数为8~10 如：29Cu 3d104s1 10+1=11尾数是1所以，是IB。
【例1】 （学与导11页）
【变式训练1】 (1) 1s22s22p63s2是 主 族元素，位于周期表中 第 三 周期ⅡA 族，属于 s 区元素；
(2) [Kr]4d105s25p2是 主 族元素，位于周期 表中第 五 周期 ⅣA 族，属于 p 区元素；
4.知道周期表中各区、周期、族元素的原子 结构和位置间的关系。
问题一：原子结构与元素周期系的关系
活动1：思考：教材P14科学探究1，并根据各周
期开头与结尾元素的最外层电子的排布式总结
每一周期元素原子结构特点。
1s1
1s2
①周期结构特点： 除第一周期外，各
2s1
2s22p6 周期均以填充s能级
3s1
元素周期表的分区简图
ⅠA
0
1
Ⅱ A
ⅢA ⅣAቤተ መጻሕፍቲ ባይዱⅤA ⅥA ⅦA
2
3S
ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB
4区
5 6 7
镧系 锕系
d区
ds 区
f区
p区
原子的电子排布与族的划分
各族价电子排布式
ⅠA ⅡA
ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
ns1 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB VIII ⅠB ⅡB
(n-1)d10 ns2
ns2np4
(n-1)d5 ns1 (n-1)d5 ns2
(n-1)d10 ns1
(n-1)d6 ns2
ns2np5 ns2np6
(n-1)d7 ns2
(n-1)d8ns2
根据电子层结构判断元素在周期表中位置
①周期数=最大能层数 （钯除外，因为46Pd [Kr]4d10,最大能层数是4， 但是在第五周期） ②族序数：外围电子（价电子）总数决定 主族元素：主族序数=最外层电子数=价电子数 副族元素：（n-1）d+ns的电子总数=纵行数
活动5：观察各族元素原子价电子层排布与族序数 的关系，总结原子结构与元素在周期表中的位置 有什么关系？
ⅠA ⅡA
ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
ns1 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB VIII ⅠB ⅡB
ns2
ns2np1
(n-1)d1 ns2
ns2np2
(n-1)d2 ns2
ns2np3
(n-1)d3 ns2
归纳总结：各区元素特点
族序数
价电子排布 元素分类
s区 ⅠA、ⅡA族 p区 ⅢA～0族
ns1、ns2 ns2np1～6
活泼金属(除H)
大多为非金属
d区 ⅢB～Ⅷ族 (n-1)d1～8ns2
过渡金属
ds区 ⅠB、ⅡB族 (n-1)d10ns1～2
f区 镧系和锕系
（n-2）f0～14 (n-1)d0~2ns2
这是由元素的价电子结构和元素周期表中元素性质 递变规律决定的。在元素周期表中，同周期的元素 从左到右非金属性渐强，同主族元素从上到下非金 属性渐弱，结果使元素周期表右上角的元素主要呈 现非金属性。
6. 处于非金属三角区边缘的元素常被称为半金 属或准金属。为什么？
处于非金属三角区边缘的元素既能表现出一 定的非金属性，又能表现出一定的金属性，因 此，这些元素常被称之为半金属或准金属。
ns2
ns2np1
(n-1)d1 ns2
ns2np2
(n-1)d2 ns2
ns2np3
(n-1)d3 ns2
(n-1)d10 ns2
ns2np4
(n-1)d5 ns1 (n-1)d5 ns2
(n-1)d10 ns1
(n-1)d6 ns2
ns2np5 ns2np6
(n-1)d7 ns2
(n-1)d8ns2
过渡金属 过渡金属
思考：为什么s区、d区、ds区的元素都是金属
（氢除外）？
活动4：教材P14-15科学探究 4-6
4. 为什么副族元素又称为过渡元素？
副族元素处于金属元素向非金属元素过渡的区域， 因此，又把副族元素称为过渡元素。
5.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中 在右上角三角区内（如图）？
3s23p6 的元素（碱金属）
4s1
4s24p6 开始，并以填充满p
5s1
5s25p6 能级（稀有气体）
6s1
6s26p6 的元素告终。
通式：ns1——ns2np6 实质：原子核外电子
排布呈现周期性变化
活动2：元素周期系的周期是单调的吗？呈怎样 的变化规律？ 不是。每一周期里元素数目并不总是一样多， 随周期序数递增而增多，金属数目也增多。
周期 一
元素 数目 2 金属 0 数目 非金属 2 数目
二三 88 23 65
四五六七
18
18
32
32
（26）
14 15 30 31
（26）
43
21
（0）
元素周期系的周期发展像螺壳上的螺旋
问题二：原子的电子排布与族的划分
活动1：思考：教材P14科学探究 2 （1）周期表上的“外围电子排布”简称“价 电子层”，这是由于这些能级上的电子数可在 化学反应中发生变化。 主族元素的价电子即为最外层电子 过渡元素价电子与最外层、次外层甚至倒数 第三层电子有关
s区：价电子数=主族序数 d区：价电子总数=副族序数(第Ⅷ族例外) ds区：价电子总数=所在的列序数 p区：价电子总数=主族序数
(3) [Ar]3d104sl是 副 族元素，位于周期表中 第 四 周期ⅠB 族，属于 ds 区元素。
归纳拓展：（学与导12页） 1. d、ds、f 区全是金属元素，非金属元素主 要集中 p 区。主族主要含 s、p 区，副
族主要含 d、ds、f 区，过渡元素主要含
d、ds、f 区。
2.价电子特征排布