元素周期表按原子序数递增的顺序从左到右排列解析

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高考化学考点26 元素周期表的结构

一、一、元素周期表及其结构1．编排原则（1）周期：把电子层数相同的元素按原子序数递增顺序从左到右排列成一横行。

（2）族：把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。

2．结构（1）周期(7个横行，7个周期)：短周期长周期序号1234567元素种数288181832320族元素原子序数21018365486118（2）族(18个纵行，16个族)主族列121314151617族ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 副族列345671112族ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡBⅧ族第8、9、10，共3个纵行0族第18纵行3．元素周期表中元素的分区4．元素周期表中必记的4个关系（1）常见的四组等量关系①核电荷数=质子数=原子序数；②核外电子层数=周期序数；③主族序数=最外层电子数=最高正价；④非金属元素：最低负价=最高正价−8。

（2）同主族元素的原子序数差的关系①位于过渡元素左侧的主族元素，即第ⅠA、第ⅡA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为上一周期元素所在周期所含元素种数；②位于过渡元素右侧的主族元素，即第ⅢA～第ⅦA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素种数。

例如，氯和溴的原子序数之差为35−17=18(溴所在第四周期所含元素的种数)。

（3）同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数差的关系周期序数1234567原子序数差无1111112525增加了过渡元素和原因——增加了过渡元素镧系或锕系元素（4）奇偶关系①原子序数是奇数的主族元素，其所在主族序数必为奇数；②原子序数是偶数的主族元素，其所在主族序数必为偶数。

二、元素周期表的应用考向一元素周期表的结构典例1如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为A．5x＋10B．5x C．5x＋14D．5x＋16【解析】【答案】A【规律总结】同主族、邻周期元素的原子序数差的关系①ⅠA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、8、18、18、32。

元素周期表知识精讲

一、元素周期表的结构（一）编排三原则：1. 按原子序数递增顺序从左到右排列。

2. 将电子层数相同的元素排列成一个横行。

3. 把最外电子层的电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上而下排列成纵行。

（二）周期：具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一行，叫周期。

(1)周期序数= 电子层数。

周期序数用阿拉伯数字表示。

(2)元素周期表目前有7个周期。

第1、2、3周期称为短周期，分别含有2、8、8种元素；第4、5、6、7周期称为长周期，分别含有18、18、32、26种元素；第7周期又称为不完全周期。

（三）族(1)元素周期表有18个纵行，称为族，共16个族。

族序数用罗马数字表示。

(2)元素周期表中含有7个主族(ⅠA族~ⅦA族)、7个副族(ⅢB族~ⅦB族、ⅠB族~ⅡB族)、1个第Ⅷ族(三个纵行)和1个0族(稀有气体)。

(3)主族元素族序数= 最外层电子数。

(4)稀有气体元素化学性质不活泼，很难与其他物质发生化学反应，把它们的化合价定为0，因而叫做0族。

二、元素的性质与元素在周期表中位置的关系（一）元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置1、同周期从左到右，元素的金属性减弱，非金属性增强。

2、同主族从上至下，元素的金属性增强，非金属性减弱。

3、（1（2域；（312、主族元素化合价的判断。

（1）元素最高正化合价的数值=族的序数=最外电子层电子数（即价电子数）（2）非金属元素最低负化合价的绝对值=8－其最高正化合价三、元素周期律和元素周期表的意义1869年，门捷列夫发现了元素周期律，并编制了第一张元素周期表。

元素周期表是学习研究的一种重要工具。

门捷列夫用元素周期律预言了未知元素，为发现新元素提供了线索。

元素周期律与元素周期表可以指导工农业生产。

【典型例题】[例1] 对比下列两组元素性质：（1）下列各组元素最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱、酸性逐渐加强的是（）A. NaOH 、2)(OH Mg 、43PO H 、42SO HB. KOH 、NaOH 、42SO H 、4HClOC. 2)(OH Ca 、2)(OH Ba 、4HBrO 、4HClOD. 2)(OH Mg 、2)(OH Ba 、43PO H 、42SO H（2）下列各组气态氢化物稳定性由强到弱的顺序正确的是（）A. 4SiH 、3PH 、S H 2、HClB. HF 、HCl 、HBr 、HIC. 3PH 、S H 2HCl 、HFD. 3NH 、3PH 、3AsH 、HF精析：（1）A 项第三周期的Na 、Mg 、P 、S 四元素最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强。

初中化学元素周期表特点总结

初中化学元素周期表特点总结化学元素周期表特点总结化学元素周期表是化学家根据元素间的一些共同性质将元素按照一定顺序排列得到的表格。

通过对元素周期表的研究，我们可以看出周期表中元素的一些特点和规律。

本文将对初中化学中元素周期表的特点进行总结。

元素周期表是由横行称为周期和竖行称为族的排列方式组成。

首先我们来看周期表中的周期特点。

周期特点：1. 元素周期表横行的周期数从1到7，代表了原子核外层电子的能级数。

周期表中的第一周期只有2个元素（氢和氦），第二周期有8个元素（锂到氟），第三周期有8个元素（钠到氩），以此类推。

每个周期的元素数目递增，最多的是第四周期，有18个元素。

2. 元素周期表中的元素按照原子序数的递增顺序排列。

原子序数是元素周期表中的一个重要参数，它代表了元素原子核中的质子数。

原子序数递增的同时，元素的电子结构也会逐渐发生变化。

3. 周期表中的元素在一周期内有着相似的化学性质。

周期表中的周期特点是由电子结构引起的。

同一周期中的原子外层电子数目相同，从而使得它们的化学性质相似。

换句话说，周期表中的元素周期特点体现了相似电子结构导致的相似化学性质。

族特点：1. 元素周期表中的元素按照族的特点分为18个族。

族数代表了元素原子中的最外层电子数。

第一族到第二族是主族元素，从第三族开始是过渡金属元素。

在第六族和第七族之间是锗族和氮族，它们有一些过渡特性。

2. 同一族中的元素具有相似的化学性质。

族的特点是由最外层电子的数目和排布方式决定的。

同一族中的元素拥有相同数目的外层电子，因此它们的特征化学性质相似。

3. 元素周期表中的族特点也与元素的电子结构有关。

具有相同电子结构的元素往往具有相似的化学性质。

除了周期和族特点之外，元素周期表还有一些其他的特点：1. 元素周期表中元素的原子序数从左上到右下递增。

换句话说，原子序数越大的元素往往越重。

2. 元素周期表中的元素可以按照金属、非金属和半金属等性质进行分类。

金属元素通常具有良好的电导性、热导性和光泽，而非金属元素则通常具有较差的导电性和光泽。

元素周期表

元素周期表1、元素周期表：把电子层数相同的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上至下排成纵行，这样得到的一个表叫做元素周期表。

2、周期：具有相同的电子层数的元素按原子序数递增的顺序排列而成的一个横行，叫做一个周期。

（1）元素周期表中共有7个周期，其分类如下：短周期（3个）：包括第一、二、三周期，分别含有2、8、8种元素周期（7个）长周期（3个）：包括第四、五、六周期，分别含有18、18、32种元素不完全周期：第七周期，共26种元素（1999年又发现了114、116、118号三种元素）（2）某主族元素的电子层数＝该元素所在的周期数。

（3）第六周期中的57号元素镧（La）到71号元素镥（Lu）共15种元素，因其原子的电子层结构和性质十分相似，总称镧系元素。

（4）第七周期中的89号元素锕（Ac）到103号元素铹（Lr）共15种元素，因其原子的电子层结构和性质十分相似，总称锕系元素。

在锕系元素中，92号元素铀（U）以后的各种元素，大多是人工进行核反应制得的，这些元素又叫做超铀元素。

3、族：在周期表中，将最外层电子数相同的元素按原子序数递增的顺序排成的纵行叫做一个族。

（1）周期表中共有18个纵行、16个族。

分类如下：①既含有短周期元素同时又含有长周期元素的族，叫做主族。

用符号“A”表示。

主族有7个，分别为I A、ⅡA、ⅢA、ⅣA、VA、ⅥA、ⅦA族（分别位于周期表中从左往右的第1、2、13、14、15、16、17纵行）。

②只含有长周期元素的族，叫做副族。

用符号“B”表示。

副族有7个，分别为I B、ⅡB、ⅢB、ⅣB、VB、ⅥB、ⅦB族（分别位于周期表中从左往右的第11、12、3、4、5、6、7纵行）。

③在周期表中，第8、9、10纵行共12种元素，叫做Ⅷ族。

④稀有气体元素的化学性质很稳定，在通常情况下以单质的形式存在，化合价为0，称为0族（位于周期表中从左往右的第18纵行）。

【高中化学】一轮复习学案：5.2 元素周期表元素周期律(必修2)

第二节元素周期表元素周期律【高考新动向】【考纲全景透析】一、元素周期表1.原子序数原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数2．编排原则(1)按原子序数递增的顺序从左到右排列；(2)将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行(周期序数＝原子的电子层数)；共有7个横行(3)把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行(主族序数＝原子最外层电子数)，共有18列3．结构特点(2)周期（7个横行，7个周期）(3)族18二、元素周期律1.定义：元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性的变化规律，这个规律叫做元素周期律2.本质：元素原子核外电子排布的周期性变化。

3.主族元素的周期性变化规律三、元素周期表和元素周期律的应用1.元素分区①分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。

②各区位置：分界线左下方金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。

③分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。

2．元素周期表和元素周期律的应用(1)科学预测：为新元素的发现及预测它们原子结构和性质提供线索。

(2)寻找新材料①半导体材料：在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素中寻找；②在过渡元素中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料；③在周期表中的氯、硫、磷附近探索研制农药的材料。

【热点难点全析】〖考点一〗元素的金属性或非金属性强弱的判断1．根据在周期表中的位置(1)同周期元素，从左至右随原子序数的增加，金属性减弱，非金属性增强；(2)同主族元素，从上至下，随着原子序数的增加，金属性增强，非金属性减弱。

2．根据金属活动性顺序表金属的位置越靠前，其金属性越强。

3．根据实验(1)元素金属性强弱的比较①根据金属单质与水(或酸)反应的难易程度：越易反应，则对应金属元素的金属性越强。

②根据金属单质与盐溶液的置换反应：A置换出B，则A对应的金属元素比B对应的金属元素金属性强。

元素周期表和元素周期律

元素周期律和元素周期表1、元素周期律定义：元素的性质随着原子序数的递增而呈现的周期性变化规律即元素周期律。

2、元素周期律的内容：(1)原子半径的周期性变化规律随着元素原子序数的递增，电子层数相同的元素的原子半径呈现出从大到小的周期性变化规律。

【延伸】影响微粒半径大小的因素①电子层数越多，微粒半径越大；②电子层数相同时，核电荷数越大，微粒半径越小③核电荷数相同时，核外电子数越大，微粒半径越小【例1】X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。

X、Y、Z三种元素原子序数的关系是( )A．X>Y>Z B．Y>X>Z C．Z>X>Y D．Z>Y>X【例2】A+，B2+，C-，D2-四种离子具有相同的电子层结构，现有以下排列顺序：①B2+>A+>C->D2-；②C->D2->A+>B2+；③B2+>A+>D2->C-；④D2->C->A+>B2+。

四种离子的半径由大到小以及四种元素原子序数由大到小的顺序是( )A．④①B．①④C．②③D．③②(2)元素的主要化合价的周期性变化规律随着元素原子序数的递增，元素的主要化合价呈现出从+1～+7、-4～-1的周期性变化规律。

3～18号元素的主要化合价见下表：同主族，元素的化合价基本相同。

主族元素的最高正化合价等于它所在主族的序数。

非金属元素的最高正化合价和它的负化合价绝对值的和等于8。

一般情况下，氧和氟由于非金属性很强，在化合物中不表现出正的化合价，即只有-2和-1价。

【例3】A和B两种元素可以形成A2B型化合物，它们的原子序数分别是( )(A)11和16 (B)12和17 (C)6和8 (D)19和8【例4】若1-18号元素中的两种元素可以形成原子个数比为2：3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是( )(A)1 (B)3 (C)5 (D)6(3)原子核外电子排布的周期性变化规律随着元素原子序数的递增，每隔一定数目的元素，元素原子核外最外层电子重复出现1个递增到8个(第一层例外)，呈现周期性变化的规律。

高二化学元素周期表解析

高二化学元素周期表解析1. 元素周期表简介元素周期表是化学中用来分类元素的一种表格，它按照原子序数递增的顺序排列元素，并展示了元素之间的关系。

周期表中的元素可以分为金属、非金属和半金属（或类金属）三大类。

2. 周期表的结构2.1 周期周期表中的水平行称为周期。

每个周期代表了元素原子的最外层电子的能量级。

周期数等于元素原子的最外层电子数。

2.2 族垂直列称为族（或族群）。

每个族代表了具有相同价电子数的元素。

价电子是元素原子中最外层电子，它们决定了元素的化学性质。

3. 元素周期表的排列规律3.1 周期规律从左到右，周期表中的元素原子序数逐渐增加。

同一周期内，随着原子序数的增加，元素的原子半径逐渐减小，电负性逐渐增大。

3.2 族规律从上到下，同一族元素的原子序数逐渐增加。

同一族元素具有相似的化学性质，因为它们的最外层电子数相同。

4. 重要元素群4.1 碱金属族第1A族，包括锂、钠、钾、铷、铯和钫。

它们都是金属，具有良好的导电性和热性。

4.2 碱土金属族第2A族，包括铍、镁、钙、锶、钡和镭。

它们也是金属，具有较高的熔点和硬度。

4.3 卤素族第17A族，包括氟、氯、溴、碘、砹和石田。

它们都是非金属，具有较高的电负性。

4.4 稀有气体族第18A族，包括氦、氖、氩、氪、氙和氡。

它们都是非金属，具有稳定的原子结构。

5. 应用实例5.1 钠（Na）钠属于碱金属族，具有低熔点和良好的导电性。

它广泛应用于照明（如钠灯）、制造化学品（如烧碱）和电池（如碱性电池）。

5.2 铁（Fe）铁属于第8族，是地球上最常见的金属元素。

它广泛应用于建筑、交通工具制造、机械制造和电子产品等领域。

6. 总结元素周期表是化学中的重要工具，通过周期和族的排列，展示了元素之间的关系和性质。

掌握周期表的结构和规律，可以帮助我们更好地理解元素的化学性质和应用。

高考化学专题元素周期表

第3课时元素周期表一、元素周期表的结构1．元素周期表的编排原则(1)横行原则：把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列。

(2)纵行原则：把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排列。

2．元素周期表的结构(1)周期①数目：元素周期表有7个横行，即有7个周期。

②分类短周期：第1、2、3周期，每周期所含元素的种类数分别为2、8、8。

长周期：第4、5、6、7周期，每周期所含元素的种类数分别为18、18、32、32。

③周期数＝电子层数。

(2)族①数目：元素周期表有18个纵行，但只有16个族。

②分类主族，共7个(由长、短周期元素构成，族序数后标A)。

副族，共7个(只由长周期元素构成，族序数后标B)。

第Ⅷ族，包括8、9、10三个纵行。

0族，最外层电子数是8(He是2)。

③主族序数＝最外层电子数。

(3)过渡元素元素周期表中从ⅢB到ⅡB共10个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共60多种元素，全部为金属元素，统称为过渡元素。

(1)元素周期表的结构(2)列序数与族序数的关系①列序数<8，主族和副族的族序数＝列序数；②列序数＝8或9或10，为第Ⅷ族；③列序数>10，主族和副族的族序数＝列序数－10(0族除外)。

例1下列关于元素周期表的说法正确的是()A．在元素周期表中，每一纵行就是一个族B．主族元素都是短周期元素C．副族元素都是金属元素D．元素周期表中每个长周期均包含32种元素考点元素周期表的结构题点元素周期表的结构答案 C解析A项，第8、9、10三个纵行为第Ⅷ族；B项，主族元素由短周期元素和长周期元素共同组成。

例2(2017·聊城高一检测)若把元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列，如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。

按此规定，下列说法错误的是() A．只有第2列元素的原子最外层有2个电子B．第14列元素形成的化合物种数最多C．第3列元素种类最多D．第18列元素都是非金属元素考点元素周期表的结构题点元素周期表的结构答案 A解析周期表中各族元素的排列顺序为ⅠA、ⅡA、ⅢB→ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA→ⅦA、0族，18列元素与以上对应，所以A项中为ⅡA族，最外层有2个电子，但He及多数过渡元素的最外层也是2个电子，故A项错误；第14列为碳族元素，形成化合物种类最多，故B项正确；第3列包括镧系和锕系元素，种类最多，故C项正确；第18列为稀有气体元素，全部为非金属元素，故D项正确。

高中化学第16讲元素周期律和元素周期表(精讲)-2022年一轮复习讲练测(解析版)

第五章物质结构元素周期律第16讲元素周期律和元素周期表(精讲)【考情分析】本讲内容是本章的核心，在高考中占有很重要的地位。

从几种常见的短周期元素出发，考查元素及其化合物的性质、元素在周期表中的位置与性质的关系等知识。

常以选择题、推断题形式出现。

主要考查方式为以元素化合物知识为载体，结合物质的性质、性质的递变规律、定性推断、规律总结与运用等设置相关问题情境，通过图表、文字或相关数据分析等推断同主族、同周期元素性质的递变规律，或以陌生元素在元素周期表中的位置，推断其可能具有的性质等，对考生的化学素养、知识与能力水平进行考查，而联系元素周期律、元素周期表与元素化合物之间的桥梁就是“位—构—性”的三角关系。

【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析:从元素和原子、分子水平认识物质的组成、结构、性质和变化,形成“结构决定性质”的观念,能从宏观和微观相结合的视角分析元素周期律的递变性。

2.证据推理与模型认知:具有证据意识,基于实验现象和事实对物质的组成、结构及其变化分析得出元素周期律;基于元素周期律理解元素周期表的编排方法,能运用元素周期表揭示元素周期律。

3.科学探究与创新意识:发现和提出有探索价值的原子结构与性质的问题,如核外电子排布、元素的特殊性等,面对异常现象敢于提出自己的见解。

【网络构建】【知识梳理】智能点一元素周期表的结构1.原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为原子序数，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。

2.编排原则(1)周期：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序，从左至右排成的横行。

(2)族：把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序，从上至下排成的纵行。

3.元素周期表的结构(1)结构元素周期表⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧周期(7个)⎩⎨⎧短周期⎩⎪⎨⎪⎧ 第一、二、三周期元素种数分别为2、8、8种长周期⎩⎪⎨⎪⎧ 第四、五、六、七周期元素种数分别为18、18、32、32(排满时)种族(16个)⎩⎪⎨⎪⎧主族：由短周期和长周期共同构成，共7个副族：完全由长周期元素构成，共7个第Ⅷ族：第8、9、10共3个纵行0族：第18纵行【特别提醒】①碱金属元素位于ⅠA 族,氢元素不属于碱金属元素。

【高中化学】一轮复习学案：物质结构元素周期律(必修2)

单元复习五【章节知识网络】随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化： ①、原子最外层电子数呈周期性变化元素周期律 ②、原子半径呈周期性变化③、元素主要化合价呈周期性变化 ④、元素的金属性与非金属性呈周期性变化①、按原子序数递增的顺序从左到右排列；元素周期律和排列原则 ②、将电子层数相同的元素排成一个横行；元素周期表 ③、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。

①、短周期（一、二、三周期）周期（7个横行） ②、长周期（四、五、六周期）周期表结构 ③、不完全周期（第七周期） ①、主族（ⅠA ～ⅦA 共7个）元素周期表族（18个纵行） ②、副族（ⅠB ～ⅦB 共7个）③、Ⅷ族（8、9、10纵行） ④、零族（稀有气体）同周期同主族元素性质的递变规律性质递变 ①、核电荷数，电子层结构，最外层电子数 ②、原子半径 ③、主要化合价 ④、金属性与非金属性 ⑤、气态氢化物的稳定性 ⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性【章节巩固与提高】1.(2012·琼海模拟)第三周期主族元素R ，它的原子最外电子层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，但等于最内层电子数的正整数倍。

下列说法正确的是 ( ) A ．常温下，能稳定存在的R 的氧化物都能与烧碱溶液反应 B ．在常温下，R 的气态氢化物都能在空气中稳定存在编排依据具体表现形式七主七副零和八三长三短一不全C．在固态时，R的单质都不与NaOH溶液反应D．R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸【解析】选A。

R为第三周期元素，次外层与最内层电子数之差为6，R达到饱和所需电子数小于6，且为2的倍数。

所以达到饱和所需电子数可以为4或2，R为Si或S。

SiO2或SO2、SO3都能与NaOH溶液反应，A正确；SiH4不能在空气中稳定存在，B错；Si、S都能与NaOH溶液反应，C错；H2SiO3为弱酸，D错。

2.(2012·郑州模拟)下列关于元素性质和结构的递变情况的说法错误的是( )A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正价依次升高C．N、O、F原子半径依次增大D．Na、K、Rb的电子层数逐渐增多【解析】选C。

元素周期表规律总结(同一主族,对角线规则)

知识网络中子N原子核质子Z （带正电荷） → 核电荷数原子结构：电子数（Z 个）：化学性质及最高正价和族序数核外电子排布规律 → 电子层数周期序数及原子半径表示方法 → 原子（离子）的电子式、原子结构示意图随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化①、原子最外层电子的周期性变化（元素周期律的本质）元素周期律 ②、原子半径的周期性变化③、元素主要化合价的周期性变化④、元素的金属性与非金属性的周期性变化①、按原子序数递增的顺序从左到右排列；元素周期律和排列原则 ②、将电子层数相同的元素排成一个横行；元素周期表 ③、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。

①、短周期（一、二、三周期）周期（7个横行） ②、长周期（四、五、六周期）周期表结构 ③、不完全周期（第七周期）决定原子呈电中性编排依据X)(A Z 七主七副零和八三长三短一不全决定元素种类①、主族（ⅠA～ⅦA共7个）元素周期表族（18个纵行）②、副族（ⅠB～ⅦB共7个）③、Ⅷ族（8、9、10纵行）④、零族（稀有气体）同周期同主族元素性质的递变规律①、核外电子排布②、原子半径性质递变③、主要化合价④、金属性与非金属性⑤、气态氢化物的稳定性⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性电子层数相同条件下，电子层越多，半径越大。

判断的依据核电荷数相同条件下，核电荷数越多，半径越小。

最外层电子数相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。

微粒半径的比较 1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。

如：Li<Na<K<Rb<Cs具体规律 3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。

如：F--<Cl--<Br--<I--4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。

初中化学了解元素的周期表排列规律

初中化学了解元素的周期表排列规律化学是一门研究物质及其性质、组成和变化的科学。

在化学学习的过程中，我们经常接触到元素，而元素的周期表排列规律是我们了解元素非常重要的一部分内容。

本文将详细介绍初中化学中，了解元素的周期表排列规律的相关知识。

一、元素和周期表的基本概念元素是物质的基本单位，由原子构成，拥有独特的物理和化学性质。

元素通过周期表进行分类和排列。

周期表是一种将元素按照一定规律进行排列的表格，可以清晰展示各个元素的性质和规律。

目前使用最广泛的周期表是门捷列夫周期表。

二、元素的周期表排列规律1. 原子序数的增加规律原子序数是元素在周期表中的排序依据，也称为元素的序数或序数。

原子序数的增加规律是最基本的周期表排列规律，即原子序数随着元素从左到右的排列而递增。

这一规律是由于元素的原子核中质子的数量逐渐增加所致。

2. 元素周期性性质的出现规律周期表不仅以原子序数的增加作为元素排列的依据，还有一种更重要的规律，即元素周期性性质的出现规律。

元素周期性性质指的是元素在周期表上有规律地重复出现的一些性质，如原子半径、电离能、电子亲和能等。

这种周期性性质的出现规律是由于元素的外层电子结构相似而产生的。

3. 元素周期表的分区为了更好地表示和利用周期表中元素的性质和规律，周期表通常分为若干个区域。

典型的周期表分区包括主族元素区、过渡元素区和稀有气体元素区。

主族元素区指的是周期表中IA、IIA、IIIA等主族元素所在的区域；过渡元素区指的是周期表中IB到VIIIIB的过渡元素所在的区域；稀有气体元素区指的是周期表中0族元素（也称为惰性气体）所在的区域。

三、元素周期表的应用和意义元素周期表是化学研究中非常重要的工具，它可以帮助我们理解元素的性质、规律和变化。

通过周期表，我们可以得知元素的原子序数、原子量、化学符号等基本信息，同时还能了解元素的周期性性质及其趋势规律，为我们进行化学实验、化学计算和化学反应提供指导。

周期表还有助于我们了解元素之间的关系和相互转化。

1.2.3《元素周期表和周期律的应用》教学设计(含解析)2020-2021学年人教版高一化学必修二

（人教版必修2）第一章《物质结构元素周期律》教学设计第二节元素周期律（第三课时元素周期表和周期律的应用）【解析】构成催化剂的元素大多为过渡金属元素，在元素周期表的中间部分。

【典例2】元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。

下列说法正确的是( )A．事物的性质总在不断的发生明显的变化B．紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素C．可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)D．可在虚线的右上方寻找耐高温材料【答案】 C【解析】同族元素的性质是相似的，同周期元素的性质是递变的，A项错误；紧靠虚线两侧的元素既表现金属性又表现非金属性，但没有两性金属元素这一说法，B项错误；耐高温材料应该在过渡元素中寻找，D项错误。

【板书】活动三、元素位置、原子结构、元素性质之间的关系【问题探究1】（1）推测原子结构示意图为的原子,在周期表中的位置及最高正化合价是什么？【交流】该元素位于周期表中第四周期ⅥA族,根据其在周期表中的位置推测,该元素的最高正价是+6,其最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4(该元素用X代替),其酸性比硫酸弱。

【问题探究2】（2）如何比较氢氧化钙和氢氧化铝的碱性强弱?【交流】钙与铝既不在同一周期也不在同一主族,可借助镁来比较,三种元素在周期表中的位置如图,金属性:Ca>Mg>Al,故碱性:Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3。

【讨论】利用元素“位—构—性”间的关系进行推导的基本思维模型是什么？【交流板书】【问题探究】利用元素“位、构、性”关系解题时应注意哪些问题？【交流1】(1)掌握四个关系式：①电子层数=周期数；②质子数=原子序数；③最外层电子数=主族序数；④主族元素的最高正价=主族序数(O、F除外);负价=主族序数-8 。

【交流2】(2)熟练周期表中一些特殊规律：①各周期元素种数；②稀有气体元素的原子序数及其在周期表中的位置；③同主族上下相邻元素原子序数的关系【交流3】（3）性质与位置互推是解题的关键：熟悉元素周期表中同周期及同主族元素性质的递变。

(完整版)化学元素周期表的规律总结

化学元素周期表的规律总结？比如金属性非金属性等元素周期表中元素及其化合物的递变性规律1 原子半径（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。

2 元素化合价（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同(3) 所有单质都显零价3 单质的熔点（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增4 元素的金属性与非金属性（1）同一周期的元素电子层数相同。

因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增；（2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。

5 最高价氧化物和水化物的酸碱性元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。

6 非金属气态氢化物元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。

同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。

7 单质的氧化性、还原性一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。

一、原子半径同一周期（稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减；同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。

二、主要化合价（最高正化合价和最低负化合价）同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的最高正化合价递增（从+1价到+7价），第一周期除外，第二周期的O、F元素除外；最低负化合价递增（从-4价到-1价）第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从ⅣA族开始。

2022高考化学选考(浙江专用)总复习学案-专题5-第二单元-元素周期律和元素周期表-含答案

第二单元元素周期律和元素周期表[考点分布]考点一元素周期表[学生用书P72]1．世界上第一张元素周期表是在1869年由俄国化学家门捷列夫绘制完成的，随着科学的不断发展，已逐渐演变为现在的常用形式。

2．原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为原子序数，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。

3．编排原则(1)周期：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序，从左至右排成的横行。

(2)族：把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序，从上至下排成的纵列。

4．元素周期表的结构元素周期表⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧周期(7个)⎩⎨⎧短周期⎩⎨⎧第1、2、3周期元素种数分别为2、8、8种长周期⎩⎨⎧第4、5、6、7周期元素种数分别为18、18、32、32种族(16个)⎩⎪⎨⎪⎧主族：由短周期和长周期元素共同构成，共7个副族：完全由长周期元素构成，共7个第Ⅷ族：第8、9、10共3个纵列0族：第18纵列 5．元素周期表中的特殊位置(1)分区①分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。

②各区位置：分界线左面为金属元素区，分界线右面为非金属元素区。

③分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。

(2)过渡元素：元素周期表中部从ⅢB 族到ⅡB 族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。

(3)镧系：元素周期表第6周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。

(4)锕系：元素周期表第7周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。

(5)超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。

题组元素周期表结构的考查1．硅元素在周期表中的位置是( )A ．第2周期ⅣA 族B ．第3周期ⅣA 族C ．第3周期ⅥA 族D ．第2周期ⅥA 族解析：选B 。

本题考查元素周期表知识。

硅为14号元素，核外有三个电子层，最外层有4个电子，所以硅原子位于元素周期表第3周期ⅣA 族。

元素周期表编排原则

元素周期表的编排原则：周期：按原子序数递增顺序从左到右排列，把电子层数相同的元素排成一横行。

族：把不同横行中最外层电子数相等的元素，按原子层数递增的顺序从上而下排列成一纵行。

化学元素周期表是根据核电荷数从小至大排序的化学元素列表。

列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体等。

元素周期表有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。

由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。

元素周期表有118个元素。

第一周期：2个，第二周期：8个，第三周期：8个，第四周期：18个，第五周期：18个，第六周期：32个，第七周期：32个。

同一周期元素从左到右规律

同一周期元素从左到右规律周期表是化学元素按照其化学性质排列的表格，而元素周期表中的每一个周期都具有特定的规律性。

在同一周期内，元素的原子结构和化学性质有着某种规律性，使得它们在周期表的特定位置上。

本文将探讨同一周期元素从左到右的规律性，并解释这种规律对元素性质的影响。

周期表的基本结构首先，让我们简要回顾一下元素周期表的基本结构。

元素周期表是由7个水平行的周期和18个垂直列的族组成。

水平行代表元素的周期数，而垂直列则代表元素的族数。

在周期表中，元素按照其原子序数的增加顺序排列。

同一周期元素的规律性在同一周期内，元素的原子结构和化学性质有着一定的规律性。

通常来说，同一周期内的元素具有相似的外层电子结构，这意味着它们在化学反应中会表现出类似的行为。

具体而言，同一周期内的元素原子核的电子层数相同，而外层电子的数量逐渐增加。

以第三周期为例，从左至右依次是钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl）、氩（Ar）。

在这一周期中，这些元素的原子核包含相同数量的电子层，即2个电子层，但它们的外层电子数量逐渐增加。

钠有1个外层电子，镁有2个，铝有3个，以此类推。

由于外层电子的数量决定了元素的化学性质，因此在同一周期内，这些元素会表现出一定的相似性。

同一周期元素的性质比较尽管同一周期内的元素有着相似的外层电子结构，但它们之间仍然存在差异。

这些差异主要来自于元素核外电子的排布方式以及原子大小的变化。

以氧族元素为例，氧（O）和硫（S）虽然都属于第二周期的同一族，但由于原子核外电子的排布方式不同，氧的化学性质要明显高于硫。

此外，同一周期内元素原子大小的变化也会影响它们的性质。

通常来说，同一周期内的元素原子半径会随着电子层的增加而增大。

因此，周期表从左至右的趋势是原子半径逐渐减小，而从上至下的趋势则是原子半径逐渐增大。

结论同一周期元素从左到右的规律性主要体现在原子结构和化学性质的相似性上。

尽管同一周期内的元素有着共同的外层电子结构，但它们之间仍存在着细微的差异，包括原子核外电子排布方式和原子大小的变化。