第二节 第2课时 铝的重要化合物及氢氧化铝的两性

第2课时铝的重要化合物及氢氧化铝的两性基础落实

一、氧化铝

1．物理性质

色态溶解性熔点硬度

2．化学性质

Al2O3是________氧化物，与__________或________溶液都能反应生成盐和水。

(1)与强酸反应的离子方程式：__________________________。

(2)与强碱反应的离子方程式：___________________________。

3．用途：(1)冶炼金属______的原料；(2)良好的______材料。

二、氢氧化铝

1

实验操作实验现象化学方程式及离子方程式2．Al(OH)3的两性

既能跟______溶液起反应，又能跟______溶液起反应，是一种________氢氧化物。

3．Al(OH)3的用途

利用Al(OH)3的________来中和过多的胃酸。

4．Al(OH)3的不稳定性：____________________________________________。

三、硫酸铝钾

1．KAl(SO4)2的电离方程式为：____________________________________________。

2．十二水合硫酸铝钾的化学式为__________________，俗名________，是一种________晶体，________于水，可用作__________。

注意明矾用作净水剂的原理是：明矾溶于水时会与水反应生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体可以和水中悬浮的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，所以明矾可作净水剂。

对点训练

知识点1Al2O3

1．下列说法正确的是()

A．金属氧化物都能与水反应生成碱

B．非金属氧化物都能与水反应生成酸

C．氧化铝既能与酸反应又能与氨水反应

D．氧化铝坩埚不能用于熔融烧碱

2．已知4 g由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物中含有氧元素1.8 g，则另一种金属氧化物是()

A．CuO B．CaO

C．Fe2O3D．Al2O3

知识点2Al(OH)3的性质

3．下列物质中，既能溶于盐酸溶液又能溶于NaOH溶液的氧化物是()

A．MgO B．Al2O3

C．Fe2O3D．Al(OH)3

4．下列各组反应中能得到Al(OH)3的是()

A．Al2O3加到热水中

B．向NaAlO2溶液中加入过量盐酸

C．将Na投入到NaAlO2溶液中

D．在AlCl3溶液中滴几滴NaOH溶液

知识点3硫酸铝钾

5．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO2－4恰好完全沉淀，反应后铝元素的主要存在形式是()

A．Al3＋B．Al(OH)3

C．AlO－2D．Al3＋和Al(OH)3

知识点4Al3＋、AlO－2在溶液中的存在

6．(1)AlCl3溶液与NaOH溶液反应时，当Al3＋的物质的量与OH－的物质的量之比(以下均填物质的量之比)为________时，Al(OH)3沉淀量最多；________时，Al(OH)3全部溶解；________或________时Al(OH)3沉淀为最多沉淀量的一半。

(2)NaAlO2溶液与盐酸溶液反应时，AlO－2的物质的量与H＋的物质的量之比为________时，Al(OH)3沉淀量最多；________时Al(OH)3全部溶解；________或________时，生成的Al(OH)3的量为最多沉淀量的一半。

课后作业

练基础落实

1．对Al2O3的分类中，正确的是()

A．酸性氧化物B．碱性氧化物

C．两性氧化物D．不成盐氧化物

2．把4.6 g钠投入100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，待其充分反应后(水的蒸发不计)，下列叙述中错误的是()

A．Cl－浓度不变

B．溶液仍有浑浊

C．溶液中几乎不存在Al3＋

D．溶液中存在最多的是Na＋

3．下列化学反应的离子方程式错误的是()

A．Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

B．Al2O3溶于过量NaOH溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O

C．铁溶于稀H2SO4中：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑

D．Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al(OH)3＋3OH－===AlO－2＋3H2O

4．为较简便地将溶液中的Mg2＋和Al3＋分离应加()

A．盐酸B．HNO3

C ．NaOH 溶液

D ．水 练方法技巧

5．有200 mL MgCl 2和AlCl 3的混合溶液，其中c (Mg 2＋)为0.2 mol/L ，c (Cl －)为1.3 mol/L 。使Mg 2＋

全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol/L NaOH 溶液的体积为( )

A ．40 mL

B ．72 mL

C ．80 mL

D ．128 mL

规律 电荷守恒法在溶液中的应用：溶液中所有阳离子所带正电荷总数等于所有阴离子所带负电荷总数。

练综合拓展

6．阅读图中的图示，回答问题：

(1)图中所说的“碱”指的是______________________________________________。 (2)用离子方程式表示图丁中的化学反应原理：______。

(3)患胃溃疡病人不能服用含小苏打的药片来中和胃酸，而服用胃舒平[其中含Al(OH)3]，其原因是_____________________________________________________________________，相应的离子方程式为______________________________________________________________。

7．已知X 是某金属单质，X 、A 、B 、C 含同一种元素，可发生如下转化：

(1)写出下列物质的化学式：X________________，A__________，B__________，C__________。 (2)写出以下反应的离子方程式：

②________________________________________________________________________； ④________________________________________________________________________。

第2课时 铝的重要化合物及氢氧化铝的两性

基础落实

一、1.白色粉末 不溶于水 高 大 2.两性 强酸 强碱 (1)Al 2O 3＋6H ＋===2Al 3＋

＋3H 2O

(2)Al 2O 3＋2OH －===2AlO －

2＋H 2O 3.(1)铝 (2)耐火

二、1.从左至右，从上至下：有白色沉淀生成 Al 2(SO 4)3＋6NH 3·H 2O===2Al(OH)3↓＋3(NH 4)2SO 4，Al 3

＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4 沉淀溶解 Al(OH)3＋3HCl===AlCl 3＋3H 2O ，Al(OH)3＋3H

＋===Al 3＋＋3H 2O 沉淀溶解 Al(OH)3＋NaOH===NaAlO 2＋2H 2O ，Al(OH)3＋OH －===AlO －

2＋2H 2O

2．酸 碱 两性 3．碱性 4.2Al(OH)3=====△

Al 2O 3＋3H 2O

三、1.KAl(SO 4)2===K ＋＋Al 3＋＋2SO 2－

4 2.KAl(SO 4)2·12H 2O 明矾 无色 易溶 净水剂 对点训练

1．D [多数金属氧化物和非金属氧化物不溶于水，如CuO 、Al 2O 3、CO 等，Al 2O 3是两性氧化物，能与强酸和强碱反应。]

2．D [若4 g 全是MgO ，则氧元素的质量为1.6 g<1.8 g ，则另一氧化物(4 g)中所含氧元素的质量必大于1.8 g ，若把金属氧化物的化学式转换写成MO 形式，则要求M 的相对原子质量小于24，A 、B 当然

排除：Fe 2O 3―→Fe 23O 23×56＝37.3>24，Al 2O 3―→Al 23O 27×2

3

＝18<24，所以只有D 项符合题意。]

3．B [符合要求的应是两性氧化物——Al 2O 3；Al(OH)3为两性的氢氧化物。] 4．D [Al 2O 3与水不反应，NaAlO 2溶液中加过量盐酸可发生NaAlO 2＋HCl ＋H 2O===Al(OH)3↓＋NaCl ，Al(OH)3＋3HCl===AlCl 3＋3H 2O ；Na 与水反应生成NaOH ，而NaOH 与NaAlO 2不反应；D 项中NaOH 不足，只能发生AlCl 3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl 。]