中和热的测定
中和热的测定数据
中和热的测定数据
一、中和热：
强酸和强碱的稀溶液完全中和生成1mol水时所放出的热量称为中和热；常温常压下，酸和碱的稀溶液反应产生的中和热为△H ＝－57.4kJ/mol。
中和热的测定：在50mL烧杯中加入20mL 2mol/L的盐酸，测其温度。
另用量筒量取20mL 2mol/L NaOH溶液，测其温度，并缓缓地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌。
观察反应中溶液温度的变化过程，并作好记录。
盐酸温度/℃ NaOH溶液温度/℃中和反应后温度/℃
t(HCl) t(NaOH) t2
数据处理：△H＝－Q/n＝－cm△t/n水
其中：c＝4.18J/(g·℃)，m为酸碱溶液的质量和，△t＝t2－t1，t1是盐酸温度与NaOH溶液温度的平均值，n水为生成水的物质的量。
中和热的测定
中和热的测定一、实验目的1．掌握中和热的测定方法；2．通过中和热的测定，计算弱酸的离解热。
二、实验原理一摩尔的一元强酸溶液与一摩尔的一元强碱溶液混合时，所产生的热效应是不随着酸或碱的种类而改变的，因为这里所研究的体系中各组分是全部电离的。
因此，热化学方程式可用离子方程式表示：H＋+OH＝＝H20 ΔH中和＝一57．36kJ·mol－1上式可作为强酸与强碱中和反应的通式。
由此还可以看出，这一类中和反应与酸的阴离子或碱的阳离子并无关系。
若以强碱(NaOH)中和弱酸(CH3COOH)时，则与上述强酸、强碱的中和反应不同。
因为在中和反应之前，首先是弱酸进行解离，其反应为：CH3COOH ＝ H＋+CH3COO—ΔH解离H＋+OH＝＝H20 ΔH中和总反应：CH3COOH+OH—＝H20+CH3COO—ΔH由此可见，ΔH是弱酸与强碱中和反应总的热效应，它包括中和热和解离热两部分。
根据盖斯定律可知，如果测得这一反应中的热效应ΔH以及ΔH中和，就可以通过计算求出弱酸的解离热ΔH解离。
三、仪器和试剂数字式贝克曼温度计; 杜瓦瓶; 量筒; 秒表；双路可跟踪直流稳定电源；浓度各为1.0mol的NaOH、HCI和CH3COOH溶液。
四、操作步骤1、实验准备清洗仪器。
打开数字式贝克曼温度计，预热5分钟。
调节基温选择按钮至20~C，按下温度/温差按键，使表盘显示温差读数(精确至0．001℃)。
打开直流稳压电源，调节电压10.0V。
连接稳压直流电源与量热计。
2．量热计常数的测定用量筒量取500ml蒸馏水注入用净布或滤纸擦净的杜瓦瓶中，轻轻塞紧瓶塞。
接通电源，调节旋钮记下10.0V时电流读数。
均匀搅拌4分钟。
然后，切断电源，每分钟记录一次贝克曼温度计的读数，记录10分钟。
读第10个数的同时，接通电源，并连续记录温度。
在通电过程中，电流、电压必须保持恒定(随时观察电流表与电压表，若有变化必须马上调节到原来指定值)。
记录电流、电压值。
中和热的测定,中和热实验学案
中和热的测定1.中和热测定的实验仪器：大烧杯(500mL)、小烧杯(100mL)、温度计、量筒(50mL)两个、泡沫塑 料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒。
2.中和热测定的试剂：0.50mol·L -1盐酸、0.55mol·L -1 NaOH 溶液。
3.中和热测定的实验步骤： （1）组装好实验仪器。
组装时大、小烧杯杯口相平，且杯口盖上泡沫塑料板或硬纸板，大、小烧杯间隙填充碎泡沫塑料。
（2）用一个量筒量取50mL 0.50 mol·L -1盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入数据记录表，并将温度计上的酸用水冲洗干净。
（3）用另一个量筒量取50mL 0.55 mol·L -1 NaOH 溶液，并用温度计测量NaOH 溶液的温度，记入数据记录表。
数据记录表温度实验次数起始温度t 1/℃ 终止温度 t 2/℃ 温度差 (t 2－t 1)/℃ HCl 溶液 NaOH 溶液 平均值 123把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，快速地倒入小烧杯（注意不要洒到外面），盖好盖板，用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，测量混合溶液的最高温度，记入数据记录表。
（5）重复步骤（2）～（4）三次。
（6）数据处理：①以三次测量所得数据的平均值为计算依据。
②为了计算方便，盐酸和NaOH 溶液的密度近似为1g·cm -3，反应后溶液比热容c ＝4.18 J·(g·℃)-1。
③盐酸质量为m 1＝50g 、NaOH 溶液质量为m 2＝50g ，实验中反应放出的热量：Q 放=(m 1＋m 2)·c ·(t 2－t 1)＝0.418(t 2－t 1)kJ （用t 1、 t 2表示），则生成1 mol H 2O 时的反应热为：ΔH ＝－0.418t 2－t 10.025kJ·mol -1（用t 1、 t 2表示）。
高二化学中和热的测定
3.操作步骤
①量取50 mL 0.5Βιβλιοθήκη mol/L的盐酸，倒入小烧杯中，测定
其温度，记作tHCl,然后将温度计上的酸用水冲洗干净。 ②用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，测 定其温度，记作tNaOH。 ③先将温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯中，然后把 量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯中（注意不要洒到外 面），用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液并准确读取混合 溶液的最高温度，记作t终。
好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。通过测定反应过程
中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：
(1)本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证 盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若因为有放热现
象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热
（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 （2）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50 mL， 并记录如下原始数据。
的中和热为Δ H=
。
（3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中 和热会 （填“偏大”、“偏小”或“不 。 变”），其原因是
（4）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐
酸溶液的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热
（填“偏大”、“偏小”或“不 变”）。
解析 （1）若因为有放热现象导致少量盐酸在反应中挥发，
0.025 4.注意事项
=
kJ/mol
（1）碱液稍过量的目的是确保盐酸被完全中和。 （2）操作时动作要快目的是尽量减少热量的损失。 （3）实验中若使用了弱酸或弱碱，会使测得中和热的 数值偏小。
【实验探究1】
用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL
0.55 mol/L的氢氧化钠溶液在如上图所示的装置中进行
中和热的测定实验公式计算过程
中和热的测定实验公式计算过程下载温馨提示：该文档是我店铺精心编制而成，希望大家下载以后，能够帮助大家解决实际的问题。
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中和热的测定
实验一中和热的测定——恒压量热法一、目的：测定醋酸与氢氧化钠的中和热，计算醋酸的电离热。
二、原理在一定的温度、压力和浓度下，1摩尔酸和1摩尔碱中和时放出的热量叫做中和热。
强酸和强碱在水溶液中几乎完全电离，在足够稀释的情况下中和热几乎是相同的，在25℃时：H+ + OH-→H2O △中和H＝－57.3 kJ/mol若所用溶液相当浓，则所测得的中和热值较高。
这是由于溶液相当浓时，离子间相互作用力及其他因素影响的结果。
若所用的酸只部分离解，放出的热量则大大小于57.3千焦。
弱酸（或弱碱）在水溶液中部分电离，当其和强碱（或强酸）发生中和反应时，其热效应是中和热和电离热的代数和。
例如醋酸和氢氧化钠的反应：根据盖斯定律，有△中和H＝△电离H＋△中和H所以△电离H＝△中和H－△中和H本实验，系采用化学反应标定法，标定量热计的热容量，即将盐酸和氢氧化钠水溶液在量热计中反应利用其已知的中和反应热和测得反应前后量热计的温差△T,计算量热计的热容量。
在相同的条件下，将待测反应在量热计中进行，利用它的热容量和反应测得的温差，求出反应热。
四、仪器和药品杜瓦瓶量热计（包括杜瓦瓶、内管、橡皮塞、夹子、木盒）250 mL容量瓶2只50 mL移液管3只400 mL烧杯1只洗耳球1只洗瓶1只1.5 mol/L NaOH 溶液 1.0 mol/L HCl 标准溶液 1.0 mol/L HAc 标准溶液五、操作说明1. 调节贝克曼温度计到合适的位置。
2. 50 mL移液管移取1.0 mol/L HCl入250 mL 容量瓶，定容。
250 mL 溶液全部加入杜瓦瓶中，内管加入1.5 mol/L NaOH 溶液50 mL。
3. 调节好的温度计插入杜瓦瓶中，稳定后读数，用洗耳球将内管中的NaOH 溶液吹入杜瓦瓶中（可以有剩余），摇匀杜瓦瓶中的溶液，观察温度上升。
直到温度不变，记下读数。
重复两次，取平均值ΔT。
4. HAc溶液按同样的操作两次，记下平均值ΔT’。
中 和 热 的 测 定
量热计装置图
73.3 仪器与试剂 1.仪器：计算机 1台、打印机 1台、杜瓦瓶 1个、中和热测量数据 采集接口装置 1台、恒流源 1台、容量瓶（100mL 1个）。 2.试剂： 标准HC1溶液（约0.1mol· L-1，准确浓度要标定）、 NaOH溶液（约0.11mol· L-1）
73.5 数据入数据文件名，读取数据 后，在左边的对话框中输入B、C、D、E 4个拐点的点号以后， 点击“计算”按钮就可自动算出加热的电功W、量热计的热容K 以及反映的中和热△H中和。在计算△T中和△T电时，均使用 了雷诺校正。（注意四个拐点的选取)
73.6 实验注意事项 1. 中和热与浓度和温度有关，因此在阐述中和过程的热效应时， 必须注意记录酸和碱的浓度以及测量的温度。 2. 实验中所用碱的浓度要略高于酸的浓度，或使碱的用量略多于 酸的量，以使酸全部被中和。为此，应在实验后用酚酞指示剂 检查溶液的酸碱性。 3. 实验所用NaOH溶液必须用丁二酸或草酸进行标定，并且尽量 不含，所以最好现用现配。
73.7 思考题 1.实验时，为什么要先测ΔT中而后测ΔT电？ 2.能否用其他的方法测定量热计的热容，请自查文献后说明。
H 中和＝－ K T中 CV
量热计的热容K可用电热标定法标定。当中和反应结束后，系统 中溶液的量是一定的，此时在恒定的电压V下向系统中的电加 热器提供一恒定的电流I，加热一段时间t后，系统的温度会升 高，若升高的温度为ΔT电，则可用下式计算出量热计的热容K。 本实验加热过程中向系统提供的电功由计算机对电流、电压和 时间进行采样后自动计算出来，不需要人工计算。
实验七十三
中和热的测定
73.1 实验目的 1.掌握酸碱中和反应热效应的测定方法。 2.学会用雷诺图解法校正温差。
中和反应热测定
中和反应热测定
中和反应热是指在恒定压力下的酸碱中和反应中释放或吸收的热量。
测定中和反应热可以帮助我们了解反应热力学性质、计算反应焓变以及评估反应的热稳定性等。
一种常见的方法是通过热量计测量中和反应释放或吸收的热量。
具体步骤如下：
1) 准备反应物：准确称取酸和碱的量，使它们符合反应的化学计量比。
2) 混合反应物：将酸和碱混合在热量计容器中。
重要的是要保持实验条件恒定，例如保持温度和压力稳定。
3) 记录温度变化：开始测量前，记录热量计容器内的初始温度。
随后，观察并记录反应发生时温度的变化。
4) 计算反应热量：根据温度变化以及热量计容器中的热容量，可以计算出反应释放或吸收的热量。
需要注意的是，为了减少热量损失，通常在热量计系统中使用双层壁的器皿，并保持封闭状态。
中和反应热的测定可以用于许多化学反应和热力学实验中，以了解反应的能量变化和反应性质。
它对于研究热力学性质、反应速率和反应稳定性等方面具有重要意义。
中和热的测定
文档. 中和热的测定实验原理：∆H1=0（T1）HCl + NaOH = NaCl + H2O（T2）∆H2 ⎣NaCl + H2O （T1）⎦∆H3∆H为状态函数⇒∆H1=∆H2+∆H3=0⇒∆H2=-∆H3其中∆H电为反应产物，溶剂水以及量热器在温度由T1到T2的焓变：∆H3=Cp∆T中⇒∆H2= - Cp∆T中（∆T中为中和反应前后温度变化）Cp求算：中和反应后再次使体系升温，记为∆T电，此时有Q=IUt= Cp∆T电⇒Cp=IUt/∆T电⇒∆H2= - IUt∆T中/∆T电⇒∆H中和= - IUt∆T中/∆T电*CV {其中C, V分别为酸的浓度和体积}可见：实验的关键测量出∆T中和∆T电实验步骤：1.双击桌面上的中和热测定软件图标2.参数设定：有电压参数校正、电流参数校正、纵坐标设置（-1~3℃）、横坐标设置（0~1800s）、数据采集周期设置五个子菜单，电压参数和电流参数一般情况不需要校正，其他参数一般也不需要设置（系统有默认值）。
3开始实验（按开始菜单开始实验）：A根据软件提示输入HCl的浓度和体积。
B将温度传感器擦干净置于空气中，预热5min，待温度稳定后测定室温。
C按软件提示用1000mL容量瓶取1000mLNaOH溶液注入保温瓶，加盖；D量取100mLHCl溶液放置一旁备用。
E将温度传感器置于保温瓶中，按接口装置上的切换按钮将显示切换位显示温差。
F 温差显示稳定后，再按置零键将温差置零。
G 打开恒流源，调节电流位400mA，马上切断电源。
H 打开磁力搅拌器，调节搅拌速度到合适位置。
I输入自定义的保存数据的文件名（文件自动存入C\nhfwin\dat 目录下）。
J提示框提示“正在实验，请按实验步骤操作”，观察计算机显示器绘图窗口的数据采集线，当温度基本不变且数据采集300秒左右后，迅速将HCl溶液由漏斗注入保温瓶内，并且用少量的去离子水冲洗容量瓶。
K 观察计算机显示器窗口的数据采集线至反应完毕，温度几乎不变时而且有下降趋势时，再记录300秒左右。
中和热的测定
CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)===CH3COONH4(aq)＋ H2O(l) ΔH＝－Q3 kJ/mol
上述均是在溶液中进行的反应，Q1、Q2、Q3的关系正确的 是( ) C
A．Q1＝Q2＝Q3＝57.3 C．Q3＜Q1＜Q2＝57.3
B．Q1＞Q2＞Q3＞57.3 D．无法确定
5．下列说法正确的是( C )
A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量
B．1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热
C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热
D．表示中和热的离子方程式为：H＋＋OH－ ===H2O ΔH＝－57.3 kJ/mol
(1)该图中有一处未画出，它是 __环__形__玻__璃。搅拌棒
(2)在操作正确的前提下提高中和热 测定的准确性的关键是提__高__装__置__的。保温效果
(3)如果用0.50 mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验， 则实验中所测出的“中和热”将偏__大______(填“偏大”“偏小” 中“不变”)；原因是 __________固__体__N__a_O__H_溶__于__水__放__热_________________。
中和热的测定
1．反应原理：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol
在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol H2O，这时的反应热叫做中和热。
2．测定方法
本实验通过测定酸碱中和反应前后溶液温度的变化， 计算反应过程中所放出的热量，并由此求得中和热。
3．实验原理
中和热的测定
实验三中和热的测定【实验目的】1.通过实验了解中和热的概念。
2.了解用量热计来直接测定反应热效应的实验方法和操作技能。
3.学习用图解法进行数据处理，以求得正确△T的方法。
4.学习使用精密直流稳压电源的精密数字温差仪。
【实验原理】在一定温度和浓度下，酸和碱进行中和反应时产生的热效应称为中和热。
对于强酸和强碱，由于它们在水中完全解离，中和反应实质上是和的反应。
因此在浓度足够低的条件下，不同的强酸强碱的中和热几乎是相同的，例如在25℃时，进行一个单位反应的热化学方程式为：＋→= －57.36KJ·mol-1（3-1）对于弱酸和强碱进行的中和反应，情况有所不同。
以醋酸的中和反应为例，因为醋酸的解离度很小，故可以认为是HAc与进行的中和反应。
因为中和热只决定于始终态，而与过程无关，所以将其设计为HAc的解离反应和O两步进行：和生成H2根据盖斯定律，有（3-2）则（3-3）本实验利用热量计分别测定盐酸和氢氧化钠中和反应的以及醋酸和氢氧化钠中和反应的，利用（3-3）式即可求得醋酸的解离热。
为此首先利用电热法标定热量计常数K，对热量计施以电压U（伏）、电流强度I（安培），并通过t（秒）后，使热量计温度升高ΔT（K）。
根据焦尔－楞次定律可知，热量计常数K为：（3-4）K的物理意义是热量计升高1K时所需要的热量。
它是热量计中的水及各部分的热容之和。
等量酸碱的中和热及均由下式计算：（3-5）式中c －酸（或碱）溶液的初始浓度，mol·dm-3；V －酸（或碱）溶液的体积，ml。
（3-5）式中的负号“－”表示反应放热。
【实验仪器和试剂】中和热（焓）测定装置 SWC-ZH精密数字温度温差仪（SWC-ⅡD）SWC-ZH中和热（焓）测定装置-WHL数字恒流电源量筒（500ml、50ml）1mol·dm-3 NaOH溶液1mol·dm-3 HCl溶液【实验步骤】1.热量计常数K的测定（1）取500mL蒸馏水于杜瓦瓶中，放入搅拌瓷子，调节适当的转数，盖上盖子，将精密直流电源的两输入接线接在电热丝两端，打开电源，调节电压为10V，将其中一根线断开，打开数字温度温差仪，打开中和热软件，设置坐标为0—2，“采零”同时点击“开始绘图”，记录3—5min，待系统稳定为直线时，接通电源，点击“通电计时”，记录电压和电流值。
《化学反应的热效应》第3课时-中和热的测定
的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使总溶液的质量增加，而
导致实验结果误差。
3.用另一个量筒量取50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液， 并用温度计测量NaOH溶液的温度，或者调节温度使 之与盐酸相同，记入下表。 4.把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中， 并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要 洒到外面）。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并 准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记 入下表。
0.418 （t2－t1）
0.025
kJ/mol
强酸、强碱反应: H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); △H= — 57.3kJ/moL
［议一议］为何所测得的数据不是57.3 kJ/mol，分 析产生误差的原因。
误差分析:
可能的原因有： 1.量取溶液的体积不准确（测量结果是按50 mL的酸、 碱进行计算，若实际量取时，多于50 mL或小于50 mL 都会造成误差） 2.温度计的读数有误。 3.实验过程中有液体洒在外面。 4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。 5.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致 误差。 6.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温 度，致使热量损失而引起误差。
实验步骤： 1.在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小 烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之 间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料 板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好 使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如下图所示。 大、小烧杯放置时，为何要使两杯 口相平？填碎纸条的作用是什么？ 对此装置，你有何更好的建议？
试验中和热的测定
实验 中和热的测定一、实验目的1、掌握中和热的测定方法。
2、通过中和热的测定，计算弱酸的解离热。
二、实验背景化学反应常常伴随着热量变化，定量地计算化学反应热，并由此考查键能的改变，是热化学的基本课题。
盖斯定律以及随后建立的热力学第一定律，精辟地阐明了只做体积功的等压或等容反应热都只取决于体系的始、终状态，而与具体途径无关，即Q P ＝ΔH ，Q V ＝ΔU 。
因此，等压(或等容)下的化学反应热可以由体系的焓变(或内能变化)来计算。
若使酸碱中和反应在等压绝热条件下进行，则反应放出的热全部由体系吸收而温度升高，若知量热计的热容（即量热计常数），就可根据体系反应前后的温差值，求得反应热ΔH 中和。
中和热与燃烧热都是化学反应的热效应，只是反应方式及产生热量的多少有差别。
所以二者的测定方式也大体相同。
中和热的测定也在量热计中进行，最简单的是使用贝克曼温度计及保温瓶的简单量热计，精度不高，后来有使用电阻温度计和杜瓦瓶作为量热计，减少了热量损失，提高了精度，使测定结果趋于稳定。
该量热计一直沿用到现在，只是测定量热计常数的方法有所不同。
测定量热计常数的测定方法一般有化学反应标定法和电加热标定法两种。
本实验采用电加热标定法。
三、实验原理在一定温度、压力和浓度下，一摩尔的H ＋和一摩尔OH －完全发生中和反应时放出的热叫中和热。
对于强酸和强碱来说，由于其在水溶液中几乎全部电离，所以其中和反应实际上是H ＋＋OH －=== H 2O ，由此可见，这类反应的中和热与酸的阴离子无关，故任何强酸和强碱的中和热都相同。
而对于弱酸弱碱来说，它们在水溶液中没有完全电离，因此，在反应的总热效应中还包含着弱酸弱碱的解离热，如以强碱（NaOH ）中和弱酸（HAc ）时，其在中和反应之前，首先进行弱酸的解离，故其中和反应情况可以表示如下：HAc ＝H ＋＋Ac － ΔH 解离H ＋＋OH －＝H 2O ΔH 中和总反应 HAc ＋OH －＝H 2O ＋Ac － ΔH 反应由此可见，ΔH 反应是弱酸与强碱中和反应的总热效应，它包括中和热和解离热两部分。
中和热的测定
①m酸 = m碱 =(50mL×1=gH/m2OL)
nH2O=0.025mol
=50g
②平均温差：3.4℃ 〔 C=4.18J/(g℃〕 ρ稀液≈1g/mL〕
③ Q = Cm溶液Δt = 4.18×100×3.4= 1421J = 1.421kJ
中和热：ΔH= —Q放/nH2O
= — 〔1.421÷0.025〕= — 56.8kJ/mol
试验目的
测定强酸与强碱反响的中和热， 加深理解中和反响是放热反响。
学问回忆
什么是中和热？
定义：在稀溶液中，酸与碱发生中 和反响生成1mol H2O时所释放的热量。
典型：稀强酸与稀强碱反响 H+ (aq) + OH — (aq) =H2O〔l〕；
ΔH= —57.3kJ/mol
思考：
温度均为t1℃的50克稀盐酸与50克稀NaOH溶液混合后溶液的 温度升至t2℃,问酸与碱的溶液混合前、后的温度为何会上升？此 热量值为多少Kj?【设溶液比热容：4.18J/〔g.℃ )】
H+ (aq) + OH — (aq) =H2O〔l〕；ΔH=-
57.3kJ/mol 本试验测定结果： 56.8kJ/mol
1.量取溶液的体积时有误差
误 2.读取温度计的读数时有误。
偏小了！
差 3.试验过程中有液体洒在外面。
原 4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致试验误差。
因 5.隔热操作不到位，致使试验过程中热量损失而导
2、推断以下试验操作或用量对中和热测定的 数值有何影响？填变大、变小或者不变。
①大烧杯上没有盖硬纸板 偏小
②用一样浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进展试
验
偏小
③用一样体积的浓硫酸代替稀盐酸溶液 进展试
中和反应反应热的测定
【考点精讲】1. 中和热的定义：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol 水所放出的热量。
2. 中和热的测定 （1）实验用品大烧杯（500 mL ）、小烧杯（100 mL ）、温度计、2个量筒（50 mL ）、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。
0.50 mol·L－1盐酸、0.55 mol·L －1NaOH 溶液。
（2）实验原理通过测定酸碱中和反应前后溶液温度的变化来计算中和热的大小。
（3）实验步骤①在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。
然后在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，如图所示（该实验也可在保温杯中进行）：②用一个量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温③用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol·L －1 NaOH 溶液，并用温度计测量NaOH 溶液的温④把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒在外面），用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读出混合溶液的最高温度，作为终止温度，记录并填入表格。
⑤重复实验三次，取测量所得数据的平均值作为计算的依据。
⑥根据实验数据计算中和热。
答案：（1）52.25kJ·mol－（2）低（3）ABCDF例题2某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol·L－1盐酸、0.55mol·L－1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是、。
（2）他们记录的实验数据如下：已知：Q=Cm（t2－t1），反应后溶液的比热容C为4.18kJ·℃－1·kg－1，各物质的密度均为1g·cm－3。
中和热的测定分析
双 基
设 计
ΔH＝－57.3 kJ/mol。
达 标
课
前
课
自
时
主
作
导
业
学
菜单
新课标 ·化学 选修4
教 学
2．中和热的测定
课 堂
目
互
标 分 析
(1)实验目的：测定 强酸 与 强碱 反应的反应热，体验
动 探
究
化学反应的热效应。
(2)实验装置：
教
当
学ห้องสมุดไป่ตู้
堂
方
双
案
基
设
达
计
温度计
标
课
前
课
自
时
主
碎泡沫塑料
作
导
业
学
菜单
用温度计测量NaOH溶液的温度，计算盐酸和NaOH溶液的
教 学
平均温度并记为t1。
当 堂
方
双
案 设
④把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入盛有盐
基 达
计
标
酸的小烧杯中，并把NaOH溶液一次倒入盛有盐酸的小烧杯
中，盖好盖板，用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确
课
前 自
读取混合溶液的最高温度，记为t2(为保证上述反应能充分
课 和热为
前
0.418(t2－t1)/0.025 kJ/mol
。
课
自
时
主
作
导
业
学
菜单
新课标 ·化学 选修4
教
课
学
堂
目 标
【实验目的】 测定在稀溶液中，强酸跟强碱反应生 互 动
分 析
成1 mol水的反应热，即中和热，加深理解中和反应是放热
中和热的测定
中和热的测定
中和热是指酸碱中和反应释放或吸收的热量，是化学热力学中的一个重要概念。
测定中和热的方法有很多种，下面简要介绍一下其中的两种方法。
酸碱滴定法
酸碱滴定法是一种经典的测定中和热的方法。
实验中，需要先准备好一定浓度的酸和碱溶液，然后用分度好的滴定管分别将酸和碱溶液滴入到反应热量计中，记录滴定过程中的温度变化，根据温度变化和反应物的摩尔数计算出反应释放或吸收的热量。
酸碱滴定法简单易行，但需要注意溶液的浓度和滴定过程的精度，否则会对测定结果产生影响。
热量计法
热量计法是一种较为精确的测定中和热的方法。
实验中，需要先将酸和碱溶液放入两个不同的绝热杯中，然后将两个杯子通过一根绝热管相连，使酸和碱溶液发生中和反应，同时用热量计记录反应前后温度变化。
根据温度变化和反应物的摩尔数计算出反应释放或吸收的热量。
热量计法需要注意实验室环境的温度变化和热量计的精度，否则也会对测定结果产生影响。
以上是两种常见的测定中和热的方法，不同方法的选择主要取决于实验的目的、条件和精度要求等因素。
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实验七十三 中和热的测定
【实验目的】
1.掌握酸碱中和反应热效应的测定方法。
2.学会用雷诺图解法校正温差。
【实验原理】
在一定的温度和压力下，1mol 酸和1mol 碱发生中和反应时所放出的热量叫做中和热。
本实验利用盐酸与氢氧化钠反应，测定其中和热。
离子方程式如下：
图4-18为量热计装置图，反应在绝热容器杜瓦瓶中进行，温度传感器为热电偶，温度时间曲线由计算机采样自动绘出。
根据反应后量热计温度升高的值以及量热计的热容K ，就可以算出该反应的热效应。
在实验过程中，让氢氧化钠过量，故反应的量可准确地用盐酸的
量来进行计算。
设HC1溶液浓度为c mol.L -1，体积为V 升，反应后温度升高ΔT 中，则中和
热为：
中中和＝－T CV
K H ∆⋅∆ （4-29） 量热计的热容K 可用电热标定法标定。
当中和反应结束后，系统中溶液的量是一定的，此时在恒定的电压V 下向系统中的电加热器提供一恒定的电流I ，加热一段时间t 后，系统的温度会升高，若升高的温度为ΔT 电，则可用（4-30）式计算出量热计的热容K 。
本实验加热过程中向系统提供的电功由计算机对电流、电压和时间进行采样后自动计算出来，不需要人工计算。
电电电功T VIt T K ∆∆== （4-30）
图4-18 量热计装置图
【仪器和试剂】
1.仪器：计算机 1台、打印机 1台、杜瓦瓶 1个、中和热测量数据采集接口装置 1台、恒流源 1台、容量瓶（100mL 1个）。
2.试剂： 标准HC1溶液（约0.1mol ·L -1，准确浓度要标定）、NaOH 溶液（约0.11mol ·L -1）
【实验步骤】
1．用100mL 容量瓶量取100mLNaOH 溶液（约1.1mol·L -1）注入杜瓦瓶中，再加入800mLH 2O 。
并放入磁力搅拌子，开启磁力搅拌器，缓慢搅拌。
用100mL 容量瓶精确量取100mLHC1溶液，放置一旁备用。
2．用滤纸将温度传感器擦干净后插入杜瓦瓶中。
将电热丝加热插头插入电源插孔，迅速设定加热电流为0.6～0.8A 之间后，拔下加热插头。
H + + OH -H 2
O
3．运行中和热测定软件，选择串口，当有温度显示时，则说明计算机已与温度采样系统连接好了，可以进行实验。
等5分钟后，按中和热测量装置上的“温度/温差”切换按钮，将温度测量切换为温差，再按置零键将温差置为零。
4．用鼠标点击“开始实验”菜单，依提示输入HCl的浓度和体积后，点击“继续”并保存数据文件。
待计算机屏幕显示了约20个点后，迅速将HC1溶液由漏斗注入杜瓦瓶内，并用少量H2O冲洗容量瓶两次，冲洗液也要注入，用棉花塞住漏斗孔，以免热量泄漏；5．待升高的温度稳定后，再测约20个点，然后开始加热，待系统温度升高0.2～0.3度后，拔下加热电源插头，停止加热；
6．待温度下降，稳定后，再测约20个点，然后点击“停止实验”按钮停止实验。
【数据处理与结论】
重和热计算软件的界面如图4-19所示，输入数据文件名，读取数据后，在左边的对话框中输入B、C、D、E 4个拐点的点号以后，点击“计算”按钮就可自动算出加热的电功W、量热计的热容K以及反映的中和热△H中和。
在计算△T中和△T电时，均使用了雷诺校正，雷诺校正法请参考燃烧热实验数据处理部分的介绍。
图4-19 中和热数据处理软件界面图
【注意事项】
1. 中和热与浓度和温度有关，因此在阐述中和过程的热效应时，必须注意记录酸和碱的浓度以及测量的温度。
2. 实验中所用碱的浓度要略高于酸的浓度，或使碱的用量略多于酸的量，以使酸全部被中和。
为此，应在实验后用酚酞指示剂检查溶液的酸碱性。
CO，所以最好现用3. 实验所用NaOH溶液必须用丁二酸或草酸进行标定，并且尽量不含 2
3
现配。
【思考题】
1.实验时，为什么要先测ΔT中而后测ΔT电？
2.能否用其他的方法测定量热计的热容，请自查文献后说明。