2018东城高三化学一模试题及答案解析高中化学高三复习

2017~2018学年度东城高三化学一模考试

2018.4

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 Si 28

6.手工制作工艺在我国有着悠久的历史，是中华民族文化艺术的瑰宝。下列手工艺品用金属材料制

A.北京糖人

B. 山东面塑

C. 芜湖铁画

D. 东阳木雕

A. 钠

B. 氧化钠

C. 碳酸钠

D. 过氧化钠

8.我国科学家利用蜡虫肠道菌群，将塑料降解时间从500年缩减到24小时，并用同位素示踪法证实了聚乙烯降解为CO2。下列有关该过程说法不正确

．．．的是

A.一定发生了氧化反应

B.只涉及碳碳键的断裂

C.同位素示踪法是从微观角度识别物质的变化

D.该研究成果有利于缓解塑料垃圾引起的环境问题

9.下列有关水处理的离子方程式不正确

．．．的是

A.沉淀法：加入Na2S处理含Hg2+废水，Hg2++S2 -=== HgS↓

B.中和法：加入生石灰处理酸性废水，H++OH- === H2O

C.氧化法：加入HClO处理氨氮废水，2NH4+ +3HClO === N2↑+3H2O +5H++3Cl-

D.混凝法：加入明矾[K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]使细颗粒物凝聚沉降，

Al3++ 3H2O Al(OH)3+3H+

10.

实验现象结论

A 铝片放入冷浓硝酸中无明显现象铝与冷浓硝酸不反应

B 向蔗糖中加入浓硫酸固体变黑、蓬松浓硫酸只体现强氧化性

C SO2通入新制氯水溶液褪色SO2具有漂白性

D 饱和FeCl3滴入沸水中，用激光笔照射光亮通路FeCl3水解形成胶体

11.

下列说法不正确

．．．的是

A.过程i发生了加成反应

M 对二甲苯过程ⅰ

过程ⅱ

B.中间产物M的结构简式为

C.利用相同原理以及相同原料，也能合成邻二甲苯和间二甲苯

D.该合成路线理论上碳原子100%利用，且最终得到的产物易分离12

实验装置实验

编号

浸泡液pH 氧气浓度随时间的变化

① 1.0 mol/L NH4Cl 5

②0.5 mol/L (NH 4)2SO4 5

③ 1.0 mol/L NaCl 7

④0.5 mol/L Na2SO47

．．．

A.上述正极反应均为O2+4e－+2H2O=4OH－

B.在不同溶液中，Cl－是影响吸氧腐蚀速率的主要因素

C.向实验④中加入少量(NH4)2SO4固体，吸氧腐蚀速率较快

D.在300min内，铁钉的平均吸氧腐蚀速率酸性溶液大于中性溶液

25.（16分）合成药物中间体M的流程图如下。

（1）芳香烃A的核磁共振氢谱有______种峰。

（2）在一定条件下，步骤②的化学方程式是______。

（3）步骤③反应物C含有官能团的名称是氨基、______。

（4）步骤④⑤⑥中，属于取代反应的是______（填序号）。

（5）步骤⑥可得到一种与G分子式相同的有机物，将其结构简式补充完整：

（6）H的结构简式是______。

（7）将步骤⑧中合成M的化学方程式补充完整：

26. （13分）用钒钛磁铁矿为原料冶炼铁，产生一种固体废料，主要成分如下表。

通过下列工艺流程可以实现元素Ti、Al、Si的回收利用，并得到纳米二氧化钛和分子筛。

请回答下列问题：

（1）步骤①②③中进行分离操作的名称是______（填序号）。

（2）下列固体废料的成分中，不属于

．．．碱性氧化物的是_______（选填序号）。

a. TiO2

b. MgO

c. SiO2

d. CaO

（3）熔融温度和钛的提取率关系如右图，适宜温度500℃，理由是_______。

（4）滤液①的成分是_______。

（5）步骤②中，发生反应的离子方程式是_______。

（6）将步骤③中制取分子筛的化学方程式补充完整：

□______+ 6Na2SiO3 + 8H2O === Na8Al6Si6O24(OH)2•2H2O + □______

根据成分表中数据，计算10 kg固体废料，理论上应再加入Na2SiO3物质的量的计算式是

n（Na2SiO3）=_______（摩尔质量/g﹒mol-1：SiO260 Al2O3102）。

27．（13分）氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，含硫天然气制备氢气的流程如下。

天然气转化脱硫蒸气转化CO变换H2提纯

质量百分含量（%）51.00 12.52 5.39 4.00 19.34

请回答下列问题：

I．转化脱硫：将天然气压入吸收塔，30℃时，在T.F菌作用下，酸性环境中脱硫过程示意图如右。

（1）过程i中H2S

发生了反应。（选填“氧化”或“还原”）

（2）过程ii的离子方程式是。

（3）已知：①Fe3+在pH=1.9时开始沉淀，pH=3.2时沉淀完全；

②30℃时，在T.F菌作用下，不同pH的FeSO4溶液中Fe2+的氧化速率如下表。

pH0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.4 2.7 3.0

Fe2+氧化速率/g·L−1·h−1 4.5 5.3 6.2 6.87.0 6.6 6.2 5.6

请结合以上信息，判断工业脱硫应选择的最佳pH范围并说明原因。

II．蒸气转化：在催化剂的作用下，水蒸气将CH4氧化。结合下图回答问题。

（4）①该过程的热化学方程式是。

②比较压强P1和P2的大小关系：p1______ p2（填“>”、“<”或“=”）。

III．CO变换：500℃时，CO进一步与水反应生成CO2和H2。

IV．H2提纯：将CO2和H2按如下方法分离得到H2。

（5）①吸收池中发生反应的离子方程式是：。

②结合电极反应式简述K2CO3吸收液的再生原理：。

28．(16分)化学变化是有条件的。某小组同学探究I－与金属阳离子的氧化还原反应，实验过程如下。已知：同浓度的稀溶液中氧化性：Ag+＞Fe3+＞Cu2+。

实验

现象

编号溶液X

、