专题燃烧热中和热

专题燃烧热中和热

教学目标：燃烧热，中和热

教学重点、难点：燃烧热、中和热概念及相关计算。

教学过程：

二、燃烧热和中和热

1、燃烧热

什么是燃烧热？是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？

1）定义：在25℃,101 kPa时，1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热通

常可由实验测得。

2）在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点：

•①研究条件： 25℃ ,101 kPa

•②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。如: C→CO2(g)、

H2→ H2O（l）、S → SO2（g）

•③燃烧物的物质的量：1 mol

•④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol）

•⑤文字叙述燃烧热时，用“正值”或“△H”表示。如H2的燃烧热为285.8KJ/mol或△H= --285.8KJ/mol。

3）燃烧热的计算及应用

［例题］在101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？

2、中和热

1）定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热叫做中和热。

2）中和热的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O (l)；△H=-57.3kJ／mol。3）要点

①条件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的离子。

②反应物：（强）酸与（强）碱。中和热不包括离子在水溶液中

的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。

③生成1mol 水，中和反应的实质是H +和OH -化合生成 H 20，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。 ④放出的热量：57.3kJ/mol

［例题］已知H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(l)；△ H=-57.3kJ/mol ，求下列中和反应中放出的热量。

（1）用20gNaOH 配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出____________ kJ 的热量。

（2）用2molH 2SO 4配稀溶液跟足量稀NaOH 反应，放出____________kJ 的热量。

3、燃烧热和中和热的区别与联系：

4、课堂训练：

［练习1］分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的？为什么？

A.C （s ）＋O 2（g ）===CO(g);ΔH=110.5 kJ/mol

B.C （s ）＋O 2（g ）===CO 2(g);ΔH=－393.5 kJ/mol

C.2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l);ΔH=－571.6 kJ/mol

D.H 2(g)＋1/2O 2(g)===H 2O(g);ΔH=－241.8 kJ/mol

你能根据题中信息写出表示H 2燃烧热的热化学方程式吗？ ［练习2］已知

O H aq OH aq H 2)()(=+-+（1）∆H kJ mol =-573./，下列反应热为57.3KJ/mol 的是（ ）。

A. H SO aq NaOH aq Na SO aq H O 24242221()()()()+=+

B. H SO aq Ba OH aq BaSO aq H O 2424221()()()()()+=+

C. HCl aq NH H O aq NH Cl aq H O ()()()()+⋅=+32421

D. 稀HCl Ba OH 与稀()2生成1mol 水的反应热值

E. 稀NaOH 与95%浓硫酸生成1mol 水的反应热值

［练习3］葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为：C 6H 12O 6（s ）＋6O 2（g ）===6CO 2（g ）＋6H 2O （l ）ΔH=－2 800 kJ/mol ；葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算100 g 葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。

［练习4］已知

O H aq OH aq H 2)()(=+-+（l ）∆H kJ mol =-573./，若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH 溶液中分别加入：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q1、Q2、Q3。下列关系式中正确的是（）

A 、Q1

B 、Q1

C 、Q1

D 、Q1=Q2=Q3

［小结］：

本节课我们主要学习了中和热和燃烧热的概念以及有关计算。只有对中和热和燃烧热有了充分的认识和理解，我们才能够更好的去开发能源、利用能源，才能够真正做到节约能源。下节课我们将一起探讨能源问题。

［作业］：《配套自主测评》第112页、113页题目