人教版化学《课题一实验化学起步》课件下载

分液：把两种互不相溶的液体分开
如： 分离水与植物油 分离氯化钠溶液与苯
碘溶解于不同溶剂中的颜色
水（H2O） 苯(C6H6) ρ＜1
溴（Br2） 橙
橙红色
碘（I2） 黄
紫红色
四氯化碳 (CCl4） ρ＞1 橙红色
紫红色
水和四氯化碳 碘(I2) 利用某种物质（溶质）在①互不相溶的溶剂里②溶
解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶
NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O BaCl2过量的处理： 1.加入Na2CO3 BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl 2.加入盐酸 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
人教化学选修6第一单元课题一实验化 学起步 (共31 张PPT)
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1.只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理 2.最后加入的盐酸可以适量也可以过量
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蒸馏和萃取
• 问题：如何除去自来水中的氯离子从而 制取蒸馏水？
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3.蒸发：
把所得滤液倒入蒸发皿， 加热，同时用玻棒不断搅 拌，待蒸发皿中出现较多 固体时，停止加热，利用 蒸发皿的余热使滤液蒸干
现象
固体逐渐溶解，液体浑浊，静 置一段时间后，上层较清，下 层较浑浊，有沉淀物
过滤后，滤液较澄清，滤 纸上有沉淀物
得到较白净的固体 (但质量比粗盐时少了些)
思考：3.通过溶解、过滤、蒸发操作之后， 得到的固体就是纯净的食盐了吗？
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讨论2： Cl－的检验方法
1.试剂：稀HNO3、AgNO3 2.现象：出现不溶于稀HNO3白色沉淀 3.结论：存在Cl－离子。
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杂质
试剂
化学方程式
Na2SO4
MgCl2
BaCl2 NaOH
Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl MgCl2+2NaOH＝Mg(OH)2↓+2NaCl
CaCl2 Na2CO3 CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl
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1.原理——利用液态混合物（互溶）中各组分沸
点的不同，加热使其某一组分变成蒸气，经过冷
凝后再变成液体，从而跟其他组分分开，目的是
将易挥发或难挥发的杂质除去.
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2.装置
温度计
冷凝管
蒸馏烧瓶
牛角管
锥形瓶
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思考与交流
如何精制食盐水？
除去可溶性杂质离子:
SO42-
变成不溶性杂质、气
体或水；尽量不引入
新杂质
选择要加入的除杂试剂: BaCl2
Mg2+ NaOH
Ca2+ Na2CO3
为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量
引入了新的离子:
Ba2+
OH-
CO32-
过量的离子必须设法除去！
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加入除杂试剂的顺序是： BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl
思考
除了上述加试剂顺序外，还能不 能有其他的顺序？
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也可以是: ► BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl ► NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl
二、混合物的分离和提纯
物质的分离：将混合物中各物质通过物 理变化或化学变化把各成 分彼此分开的过程。
物质的提纯： 把混合物中的杂质除去， 以得到纯净物的过程。
回顾: 1.过滤与蒸发：
过滤
蒸发操作
实验1－1 粗盐提纯
溶解 过滤
蒸发
步骤 1.溶解： 搅拌溶解后，静置，观察
2.过滤：
滤纸折好，组装过滤器， 慢慢过滤
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3.注意事项:
1.温度计水 银球位于 蒸馏烧瓶 支管口处
2.盛液： 1/3＜V＜2/3
5.冷凝水，下 口进，上口出
3.投放沸石 或碎瓷片防 暴沸
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4.烧瓶底加 垫石棉网
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酒精和水的混合物能否用蒸馏法分 离？先蒸馏出来的是什么组分？
确定是否符合蒸馏条件? 互溶液体混合物——酒精与水以任意比互溶 各组分沸点不同——酒精78℃，水100℃
沸点( 低 )的组分先蒸出 －酒精
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问题:如何从碘水中提取碘？
分液与萃取
讨论3： 如何精制食盐水？ 除杂
需要考虑：试剂的选择； 试剂加入的先后顺序； 试剂用量；
注意 试剂过量后的处理。
1.除杂原则：不增、不减、易分、易复原。 2.除杂方法：杂转纯，杂变沉，化为气。
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总 结：
SO42-的检验：
(对于未知溶液)
排除CO32－，SO32-, Ag＋离子的干扰
操作：先加入稀HCl 酸化，再加 BaCl2溶液。
现象：出现不溶于稀酸的白色沉淀 (BaSO4)。 结论：存在SO42-离子
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粗盐 溶解
悬浊液(NaCl、泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4 ) 过滤
NaCl (MgCl2、CaCl2、Na2SO4 )
蒸发 产品不纯！
不溶性杂 质(泥沙)
讨论1：如何检验SO42- ?
1.试剂： ①HCl ②BaCl2 2.反应方程式：Ba2+ + SO42-＝BaSO4↓ 3.酸化的作用： 排除CO32－、SO32-、Ag+离子的干扰