钠及其化合物_教案
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物质
Na2CO3
NaHCO3
俗名
苏打、纯碱
小苏打
颜色状态
白色固体
白色粉末
水溶性
易溶于水
能溶于水
溶解度大小比较：Na2CO3 >NaHCO3
溶液与
酚酞
变红
变红
颜色深浅比较：Na2CO3 > NaHCO3
与盐酸
反应
Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑
热稳定性
稳定
2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O
主要用途
玻璃、造纸、制肥皂、洗涤
发酵、医药、灭火器
相互
转化
Na2CO3→NaHCO3：Na2CO3＋CO2＋H2O 2NaHCO3
NaHCO3→Na2CO3：
NaOH＋NaHCO3 Na2CO3＋H2O（OH－＋HCO3－ CO32－＋H2O）
2．化学性质：
（1）钠与非金属单质反应：2Na＋Cl2 2NaCl（白烟）2Na＋S Na2S（研磨爆炸）
缓慢氧化：4Na+O2 2Na2O（白色固体）
剧烈燃烧：2Na+O2 Na2O2（淡黄色固体）
（2）钠与水的反应2Na+2H2O 2NaOH+H2↑2Na+2H2O 2Na+＋2OH－+H2↑
（3）与酸（主要指非氧化性酸）的反应：
(HCO3－+OH－+Ca2+ CaCO3↓+H2O)
2NaHCO3+Ca(OH)2（少量）
Na2CO3+CaCO3↓+2H2O
(2HCO3－+2OH－+Ca2+
CaCO3↓+2H2O+CO32－)
与氢氧化钠溶液
－－－－－
NaOH+NaHCO3 Na2CO3+H2O
(OH－＋HCO3－ CO32－＋H2O)
2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O
鉴别
1．分别加热，有气体放出者为NaHCO3（适用于固体）
2．分别滴加盐酸，立即有气体放出者为NaHCO3；刚开始无气体放出，一段时间后有气体放出者为Na2CO3，
3．分别滴加CaCl2溶液或BaCl2溶液，白色沉淀生成者为Na2CO3，NaHCO3无现象
2．钠与水、酸反应的本质为钠与水电离出的H+反应。
钠的氧化物的性质
物质
氧化钠
过氧化钠
化学式
Na2O
Na2O2
电子式
化合价
O(－2)
O(－1)
阴、阳离子个数比
1：2
1：2
颜色、状态
白色固体
淡黄色粉末
化学性质
O2
2Na2O+O2 Na2O2
－－－
CO2
Na2O+CO2 Na2CO3
2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2
1、直接导入法：如本讲事例
2、课前小测：针对学生学校里近期讲授的内容进行出题（以简单题和中档题为主，以10分钟左右为宜）进行测验，，也可以针对基础知识进行复习提问，检查学生学校所学内容的掌握程度，进而展开教学
使用建议说明：钠元素化学在高考中多次出现，考纲要求掌握相关重要反应。
1．物理性质：
银白色金属光泽、质软、可以用刀切割、密度小于水大于煤油、熔沸点低。焰色反应为黄色。
4．等浓度溶液，碱性较强的为Na2CO3
1．很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，化学上叫焰色反应。（为物理变化）
2．焰色反应的操作顺序可概括成如下几个字：洗－烧—蘸—烧。
3．观察钾的焰色时，要透过蓝色钴玻璃，因为钾中常混有含钠元素的杂质，而蓝色钴玻璃可滤过黄光。
钾――紫色（透过蓝色钴玻璃）
H2O
Na2O+H2O 2NaOH
2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑
HCl
Na2O+2HCl 2NaCl+H2O
2Na2O2+4HCl 4NaCl+2H2O+O2↑
SO2
Na2O+SO2 Na2SO3
Na2O2 +SO2 Na2SO4
类别
碱性氧化物
过氧化物
稳定性
不稳定，可继续氧化
稳定
用途
制NaOH，用途较少
适用学科
高中化学
适用年级
高三
适用区域
沪教版区域
课时时长（分钟）
2课时
知识点
1.金属钠的性质
2.钠的化合物的性质及用途
教学目标
1.识记有关的化学方程式；
2.掌握金属钠及其化合物之间的转化关系；
3.以金属钠为例，掌握第 A族内元素性质递变规律。
教学重点
金属钠及其化合物之间的转化关系
教学难点
第 A族元素性质递变规律
钠――黄色
4．碱金属元素简单对比
相似性
递变性（由上到下）
原子结构
最外层均为1个电子
电子层数逐渐增多
核电荷数逐渐增大
原子半径逐渐增大
元素性质
较强的金属性
金属性依次增强
单质性质
物理性质
（除Cs外）都呈银白色，
密度较小，熔沸点较低
密度逐渐增大（K反常），
熔点逐渐降低
化学性质
都有较强的还原性
都与氧气反应
都与水反应生成强碱与氢气
我们知道钠元素化学在等级考的考纲中对学生有如下要求（1）掌握钠的常见物理和化学性质。（2）知道钠的常见氧化物的基本性质。（3）掌握钠化合物的性质。（4）运用简单元素周期律推断第一主族部分元素的化学性质。
使用建议说明：本节课是学生理解学习纯碱工业的基础，上好这节课尤为重要；关于本节课的导入笔者认为有很多种方法，一般控制在十分钟左右为宜，建议如下：
做供氧剂、氧化剂、漂白剂等
转化关系
2Na2O＋O2 2Na2O2
特别提示：
1．Na2O2与H2O、CO2的反应都是Na2O2自身的氧化还原反应，每生成1mol O2都转移2mol电子。
2．在研究Na2O2与其他溶液反应时，要注意到Na2O2的强氧化性和溶液的强碱性。
3．等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入等量且足量的水中，所得溶液的物质的量浓度相等。
还原性依次增强，
与O2反应越来越剧烈，
产物越来越复杂
使用建议说明：此处内容主要用于教师课堂的精讲，每个题目结合试题本身、答案和解析部分，教师有的放矢的进行讲授或与学生互动练习。
钠不足，则反应Βιβλιοθήκη Baidu：钠与酸直接反应。2Na+2H+ 2Na++H2↑
钠过量，则反应为：钠先与酸反应，再与水反应。
3．钠的保存：少量的钠保存于煤油中，大量的钠密封于固体石蜡中。
4．钠的用途：电光源、钠钾合金常温下呈液态用于原子反应堆导热剂、还原剂用于冶炼金属。
特别提示：
1．钠与氧气反应的产物与反应物用量无关，与反应条件有关。
反应速率：NaHCO3 >Na2CO3
与氯化钙溶液
Na2CO3+CaCl2 CaCO3↓+2NaCl
(CO32－+Ca2＋ CaCO3↓)
－－－－－－－
与澄清石灰水
Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH
(CO32－+Ca2＋ CaCO3↓)
NaHCO3+Ca(OH)2（过量）
NaOH+CaCO3↓+H2O
Na2CO3
NaHCO3
俗名
苏打、纯碱
小苏打
颜色状态
白色固体
白色粉末
水溶性
易溶于水
能溶于水
溶解度大小比较：Na2CO3 >NaHCO3
溶液与
酚酞
变红
变红
颜色深浅比较：Na2CO3 > NaHCO3
与盐酸
反应
Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑
热稳定性
稳定
2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O
主要用途
玻璃、造纸、制肥皂、洗涤
发酵、医药、灭火器
相互
转化
Na2CO3→NaHCO3：Na2CO3＋CO2＋H2O 2NaHCO3
NaHCO3→Na2CO3：
NaOH＋NaHCO3 Na2CO3＋H2O（OH－＋HCO3－ CO32－＋H2O）
2．化学性质：
（1）钠与非金属单质反应：2Na＋Cl2 2NaCl（白烟）2Na＋S Na2S（研磨爆炸）
缓慢氧化：4Na+O2 2Na2O（白色固体）
剧烈燃烧：2Na+O2 Na2O2（淡黄色固体）
（2）钠与水的反应2Na+2H2O 2NaOH+H2↑2Na+2H2O 2Na+＋2OH－+H2↑
（3）与酸（主要指非氧化性酸）的反应：
(HCO3－+OH－+Ca2+ CaCO3↓+H2O)
2NaHCO3+Ca(OH)2（少量）
Na2CO3+CaCO3↓+2H2O
(2HCO3－+2OH－+Ca2+
CaCO3↓+2H2O+CO32－)
与氢氧化钠溶液
－－－－－
NaOH+NaHCO3 Na2CO3+H2O
(OH－＋HCO3－ CO32－＋H2O)
2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O
鉴别
1．分别加热，有气体放出者为NaHCO3（适用于固体）
2．分别滴加盐酸，立即有气体放出者为NaHCO3；刚开始无气体放出，一段时间后有气体放出者为Na2CO3，
3．分别滴加CaCl2溶液或BaCl2溶液，白色沉淀生成者为Na2CO3，NaHCO3无现象
2．钠与水、酸反应的本质为钠与水电离出的H+反应。
钠的氧化物的性质
物质
氧化钠
过氧化钠
化学式
Na2O
Na2O2
电子式
化合价
O(－2)
O(－1)
阴、阳离子个数比
1：2
1：2
颜色、状态
白色固体
淡黄色粉末
化学性质
O2
2Na2O+O2 Na2O2
－－－
CO2
Na2O+CO2 Na2CO3
2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2
1、直接导入法：如本讲事例
2、课前小测：针对学生学校里近期讲授的内容进行出题（以简单题和中档题为主，以10分钟左右为宜）进行测验，，也可以针对基础知识进行复习提问，检查学生学校所学内容的掌握程度，进而展开教学
使用建议说明：钠元素化学在高考中多次出现，考纲要求掌握相关重要反应。
1．物理性质：
银白色金属光泽、质软、可以用刀切割、密度小于水大于煤油、熔沸点低。焰色反应为黄色。
4．等浓度溶液，碱性较强的为Na2CO3
1．很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，化学上叫焰色反应。（为物理变化）
2．焰色反应的操作顺序可概括成如下几个字：洗－烧—蘸—烧。
3．观察钾的焰色时，要透过蓝色钴玻璃，因为钾中常混有含钠元素的杂质，而蓝色钴玻璃可滤过黄光。
钾――紫色（透过蓝色钴玻璃）
H2O
Na2O+H2O 2NaOH
2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑
HCl
Na2O+2HCl 2NaCl+H2O
2Na2O2+4HCl 4NaCl+2H2O+O2↑
SO2
Na2O+SO2 Na2SO3
Na2O2 +SO2 Na2SO4
类别
碱性氧化物
过氧化物
稳定性
不稳定，可继续氧化
稳定
用途
制NaOH，用途较少
适用学科
高中化学
适用年级
高三
适用区域
沪教版区域
课时时长（分钟）
2课时
知识点
1.金属钠的性质
2.钠的化合物的性质及用途
教学目标
1.识记有关的化学方程式；
2.掌握金属钠及其化合物之间的转化关系；
3.以金属钠为例，掌握第 A族内元素性质递变规律。
教学重点
金属钠及其化合物之间的转化关系
教学难点
第 A族元素性质递变规律
钠――黄色
4．碱金属元素简单对比
相似性
递变性（由上到下）
原子结构
最外层均为1个电子
电子层数逐渐增多
核电荷数逐渐增大
原子半径逐渐增大
元素性质
较强的金属性
金属性依次增强
单质性质
物理性质
（除Cs外）都呈银白色，
密度较小，熔沸点较低
密度逐渐增大（K反常），
熔点逐渐降低
化学性质
都有较强的还原性
都与氧气反应
都与水反应生成强碱与氢气
我们知道钠元素化学在等级考的考纲中对学生有如下要求（1）掌握钠的常见物理和化学性质。（2）知道钠的常见氧化物的基本性质。（3）掌握钠化合物的性质。（4）运用简单元素周期律推断第一主族部分元素的化学性质。
使用建议说明：本节课是学生理解学习纯碱工业的基础，上好这节课尤为重要；关于本节课的导入笔者认为有很多种方法，一般控制在十分钟左右为宜，建议如下：
做供氧剂、氧化剂、漂白剂等
转化关系
2Na2O＋O2 2Na2O2
特别提示：
1．Na2O2与H2O、CO2的反应都是Na2O2自身的氧化还原反应，每生成1mol O2都转移2mol电子。
2．在研究Na2O2与其他溶液反应时，要注意到Na2O2的强氧化性和溶液的强碱性。
3．等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入等量且足量的水中，所得溶液的物质的量浓度相等。
还原性依次增强，
与O2反应越来越剧烈，
产物越来越复杂
使用建议说明：此处内容主要用于教师课堂的精讲，每个题目结合试题本身、答案和解析部分，教师有的放矢的进行讲授或与学生互动练习。
钠不足，则反应Βιβλιοθήκη Baidu：钠与酸直接反应。2Na+2H+ 2Na++H2↑
钠过量，则反应为：钠先与酸反应，再与水反应。
3．钠的保存：少量的钠保存于煤油中，大量的钠密封于固体石蜡中。
4．钠的用途：电光源、钠钾合金常温下呈液态用于原子反应堆导热剂、还原剂用于冶炼金属。
特别提示：
1．钠与氧气反应的产物与反应物用量无关，与反应条件有关。
反应速率：NaHCO3 >Na2CO3
与氯化钙溶液
Na2CO3+CaCl2 CaCO3↓+2NaCl
(CO32－+Ca2＋ CaCO3↓)
－－－－－－－
与澄清石灰水
Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH
(CO32－+Ca2＋ CaCO3↓)
NaHCO3+Ca(OH)2（过量）
NaOH+CaCO3↓+H2O