高考化学二轮复习专题突破：1-4《氧化还原反应》PPT课件

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20．根据化学反应方程式判断氧化性、还原性强弱时，还 原性：还原剂>还原产物；氧化性：氧化剂>氧化产物。( )
21．在浓度相差不大的溶液中，一种氧化剂和几种还原剂 反应时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应；同理一种还原 剂和几种氧化剂反应时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反 应。( )
22．在原电池中，作负极的金属一定比作正极的金属活 泼。( )
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7．向Fe(OH)2中加入足量的稀HNO3：Fe(OH)2＋2H＋
===Fe2＋＋2H2O。( )
8．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O。
()
9．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H＋＋2Cl
－==△===Cl2↑＋Mn2＋＋H2O。(
)
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16．金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂。( )
17．发生化学反应时失去电子数越多的金属原子，其还原
能力越强。( )
18．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物。
()
19．元素处于最高价态时一定有强氧化性，如FeO
2－ 4
；同
理，元素处于最低价态时一定具有强还原性，如S2－；元素处于
中间价态时，既有氧化性又有还原性，如Fe2＋、SO2。( )Βιβλιοθήκη Baidu
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二、氧化还原反应方程式书写正误判断
1．向Ca(ClO)2溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋
SO2===CaSO3↓＋2HClO。( )
2．SO2通入NaClO溶液中：SO2＋ClO－＋2OH－===SO
2－ 4
＋
Cl－＋H2O。( )
3．FeS溶于稀HNO3中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑。
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第一步：审题干 定考点 氧化还原反应的基本概念 抓关键 Na2O2＋SO2===Na2SO4中 Na2O2只作氧化剂
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第二步：析选项
选项 答案
自主分析
A 错误 Na2O2既作氧化剂也作还原剂 B 错误 Na2O2既作氧化剂也作还原剂 C 错误 非氧化还原反应，Na2O2不是氧化
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16．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－
===I2＋2H2O。( )
17．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋6H＋＋3NO
－
3
===Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O。( )
18．铁与稀HNO3反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。( )
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答案：一、1.√ 2.√ 3.√ 4.√ 5.√ 6.× 7.× 8．√ 9.× 10.× 11.√ 12.× 13.× 14.× 15.× 16.√ 17.× 18.× 19.× 20.√ 21.√ 22.× 二、1.× 2.√ 3.× 4.× 5.× 6.× 7.× 8.× 9．× 10.× 11.× 12.√ 13.× 14.× 15.× 16.√ 17.× 18.×
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氧化还原反应的基本概念
[例1] (2014·上海高考)下列反应与Na2O2＋SO2===Na2SO4 相比较，Na2O2的作用相同的是( )
A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2 C．Na2O2＋H2SO4===Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3===2Na2CrO4＋Na2O
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7．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元 素被还原。( )
8．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被 还原。( )
9．元素的原子得失电子后，一定形成8电子的稳定结构。 ()
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10．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。( ) 11．要实现Fe2＋―→Fe3＋的转化，必须加入氧化剂。( ) 12．得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强。( ) 13．失电子难的原子获得电子的能力一定强。( ) 14．金属阳离子被还原时一定生成金属单质。( ) 15．非金属单质在氧化还原反应中只能作氧化剂。( )
()
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4．将磁性氧化铁溶于稀HNO3：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋ Fe2＋＋4H2O。( )
5．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO－ 4 ＋6H ＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O。( )
6．将FeCl2溶液与稀HNO3混合：Fe2＋＋4H＋＋NO－ 3 ===Fe3＋ ＋NO↑＋2H2O。( )
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3．复分解反应全部属于非氧化还原反应。因为反应前后元 素的化合价没有变化。( )
4．有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。因为单质中 元素化合价必然发生变化。( )
5．有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。因为单质中 元素化合价必然发生变化。( )
6．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应。 ()
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13．铜溶于浓硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO
－
3
===3Cu2＋＋2NO↑
＋4H2O。( )
14．磁性氧化铁置于氢碘酸溶液中：Fe3O4＋8HI===2Fe3＋
＋Fe2＋＋4H2O＋8I－。( )
15．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O
2－ 3
＋4H＋===SO
2－ 4
＋
3S↓＋2H2O。( )
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10．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO
2－ 3
＋2H＋
===SO2↑＋H2O。( )
11．在海带灰的浸出液(含有I－)中滴加H2O2得到I2：2I－＋
H2O2＋2H＋===I2＋O2↑＋2H2O。( )
12．在溴化亚铁溶液中通入等物质的量的Cl2：2Fe2＋＋2Br
－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－。( )
[二轮备考讲义]
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1
第一部分 二轮知识专题大突破
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2
第4讲 氧化还原反应
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3
基础记忆 思维对接
实现一二轮无缝对接
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基础知识不“背死”，就不能“用活”！
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快速小练固双基，基础牢固底气足！ 一、氧化还原反应概念正误判断 1．氧化还原反应是指有元素化合价升降的化学反应，其实 质是有电子转移(得失或偏移)的反应。其中氧化反应是指物质失 去电子(或电子对偏离)的反应，还原反应是指物质得到电子(或 电子对偏向)的反应。( ) 2．置换反应全部属于氧化还原反应。因为有单质参加和生 成，化合价发生了变化。( )