人教五四学制版九年级化学《化学反应后溶液中溶质成分的探究》
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反应后溶液中溶质成分的探究ppt课件
溶液变成无色。
（1）所得溶液中一定含有 氯化钠 ， 可能含有 氯化氢 。
（2）写出所得溶液所有可能的组成
情况 ①氯化钠 ②氯化钠,氯化氢
[分析]该反应为： NaOH+HCl==NaCl+H2O
那么反应后所得溶液中一定会有生成物NaCl； 反应后溶液变为无色，此时有两种可能：一种
是恰好中和，盐酸不过量；一种是溶液显酸性，
A. NaOH B. HCl C. NaCl D.H2O
2、如果向含有酚酞的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，直至
溶液变为红色。那么此时所形成的溶液中，除含有酚酞
外，还含有的溶质是（ C ）
A. NaOH和HCl
B. HCl和NaCl
C. NaOH和NaCl D. NaCl和H2O
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3、某学习小组的同学在做碳酸钠溶液和澄清石灰水反应的实验后，
（2）若不是恰好完全反应， 则存在反应物过量问题，反应 后溶液中会有剩余的反应物。
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5
例3．某化学学习小组的同学围绕“稀盐酸与碳 酸钠溶液的反应”后溶液中溶质的成分展开了
如下探究活动：
猜想：①氯化钠、氯化氢；
②
氯化钠
③ 氯化钠、碳酸钠
为了进一步确定溶液的成分，同学们设计了 如下实验方案：（请补充完整）
还要考虑
反应物的用量
。完整编辑ppt
10
⑵复分解反应发生的条件是 要有沉淀、气体或水生成
。
5、学校实验室的废液缸中收集了学生在实验室制取CO2后残留的废液。小红同学 想探究废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答下列问题：
[提出问题]废液中的溶质是什么物质？
[做出猜想]小红认为废液中的溶质只有CaCl2。 你认为还可能含有的溶质是 HCl
中考复习PPT反应后溶液中溶质成分的探究精品课件
实验
实验操作
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，仔细 实验一
观察现象
溶液为无色
猜想_三___不成立
向实验一所取滤液中滴入酚
实验二 酞试液
无__色__溶__液__变__红__色__ 猜想二成立
常温下， 再取少量滤液，测 实验三
溶液酸碱度
pH>7
猜想_一___不成立
2. (2021遂宁)在七十五届联合国大会上，中国提出努力争取2060年前实 现碳中和，实现二氧化碳的“零排放”。化学兴趣小组认为实验室可用氢 氧化钠溶液吸收多余的二氧化碳，从而实现实验室二氧化碳的“零排放”
步骤三：另取步骤二的少量滤液
，向其中滴入2～3滴无色酚酞试 液
试液变红
实验结论 猜想_④___不成立
猜想③不成立
① 猜想____成立
写出步骤一中反应的化学方程式_C_a_C__l2_＋__N_a_2_C__O_3_=_=_=_C__a_C_O__3↓_＋__2_N__a_C_l_ 。 【反思与交流】反应物的量不同，可能导致生成物的种类不同。
(1)甲试管中的化学反应方程式为_N_a_O__H__＋_H__C_l_=_=_=__N_a_C__l＋__H__O___，当小 学科渗透 小灯泡逐渐变暗至熄灭,再逐渐变亮
[解析] 本题考查可燃物燃烧的条件。(1)B与D对比可知,温度不同,其他的实验条件相同。B中的温度达不到白磷的着火点,B中的白磷不燃烧;而D中的温度达到了白磷的着火点,D中白磷
解析 Cl2、NaClO、氯水均由于氧化性而能漂白物质，而SO2是和有色物质结合成无色物质。 A. Fe3O4与足量稀HNO3反应： Fe3O4＋8H＋＝2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O B. 1 mol Cl2中含有的原子数为NA
人教版(五四学制)九年级化学下册反应后溶液溶质成分的探究——再探酸碱复习教案
板书设计反应后溶液溶质成分的探究
——再探酸碱
一、酸的化学性质
1、与指示剂反应
紫色石蕊溶液遇酸变红色，无色酚酞溶液遇酸不变色。
2、酸 + 活泼金属——盐 + H2
3、酸 + 金属氧化物——盐 + H2O
4、酸 + 碱——盐 + H2O
5、酸 + 盐——新酸 + 新盐
二、碱的化学性质
1、与指示剂反应
紫色石蕊溶液遇碱变蓝色，无色酚酞溶液遇酸红色。
2、碱 + 非金属氧化物——盐 + H2O
3、酸 + 碱——盐 + H2O
4、碱 + 盐——新碱 + 新盐
三、确定反应后溶液中溶质成分的解题思路：
1、写出反应的化学方程式
2、分类讨论（可溶性生成物一定有）
（1）若恰好完全反应，溶质只有可溶性的生成物
（2）若不恰好反应，溶质除了有可溶性的生成物外，可溶性反应物只有存在一种
教学反思
本节课首先展示学习目标和问题，让学生带着问题参与到教学中，有效提高了课堂教学效率；接着再现中和反应，并让学生讨论、猜想得到反应后溶液溶质的成分，并通过实验加以验证，既让学生再次体验了科学探究的过程，又让学生复习了酸碱的相关知识，同时引导学生得到化学反应后溶液溶质成分判断的一般思路和方法，课堂形式多样、师生互动良好，不过要注意时间的安排，以及生生互动的设计。
科学探究之有关反应后溶液中溶质成分的探究(酸碱盐化学性质的应用)初中化学公开课教学PPT课件
猜想一：Na2SO4 猜想二：Na2SO4和NaOH 猜想三:Na2SO4和CuSO4 【实验与验证】小亮进行了如下的实验探究，请把表格补充完整：
实验
实验操作
实验现象
实验结论
实验 一 实验 二 实验 三
取少量滤液于试管中 仔细观察现象
溶液为 无色
猜想 三 不成立
向实验一所取滤液中 滴入酚酞溶液 溶__液__为_无__色__ 猜想二不成立
常温下，再取少量滤 液，测溶液酸碱度
pH＝7
猜想 一 成立
【拓展延伸】金属活动性顺序表中钠及前面的金属__不__能____(填 “能”或“不能”)把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来。
小结
可溶性生成物一定有
探究反应后溶 液中溶质的成 分需注意
要考虑可溶性反应物是否 过量
利用关键物质的性质探究 它的存在，但是要注意排
碳酸钠的化学性质
CaCl2、 BaCl2等
盐
酸
稀盐酸、
稀硫酸等
盐
Na2CO3
金属单质
碱
Ca(OH)2、 Ba(OH)2等
探究的实质：检验溶液中是否存在Na2CO3
同学甲:NaOH
同学丁： NaOH和Na2CO3
（3）同学们经过实验验证，证明了丁同学的猜想是
正确的，请把表格补充完整：
实验步骤
实验现象
【进行实验】丁同学取少量滤液置于试管中，向试管中滴加 一种物质，发现有无色气泡生成。
(4)你认为丁同学向滤液中滴加的物质___稀__盐_酸_____。 【得出结论】 (5)猜想___一___成立。
链接中考3
3.钠是一种活泼金属，常温下能与氧气、水等物质发生反应。钠与 水反应的化学方程式为：2Na＋2H2O=== 2NaOH＋H2↑。在实验室， 小亮先取少量的硫酸铜溶液于烧杯中，再取一小块钠投入硫酸铜溶 液中，充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，并对滤液的成分进 行探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性 【猜想与假设】猜想一：Na2SO4 猜猜想 想二三：：N__a_2SN_O_a42_和S_ON_4_a、O__CH_u_S_O_4_____________ 猜分想 析四：：其中Na，2S猜O想4、_C__u_S四_O_4不和合Na理O，H理由是 __C_u_S_O_4_+_2_N_a_O_H__=_C__u_(O__H_)_2 _↓_+_N__a_2S_O__4 ____(用化学方程式表示)。
人教版化学实验探究 --反应后溶液中溶质的成分 课件课件PPT
判断
氢氧化钠过量，溶液中 的溶质是NaCl和NaOH
溶液不 判断 变色
恰好完全反 应，溶液中 的溶质是 NaCl
盐酸过量， 溶液中的溶 质是NaCl和 HCl
进一步 判断
1.加石蕊试液 2.活泼金属 3.碳酸盐 4.金属氧化物……
探究问题二： 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱
化学课上，老师向盛有少量碳酸钠溶液的试管中加入一 定量的澄清石灰水，出现了白色沉淀，滤出沉淀后，老师 提出如下问题，请回答。 （1）反应后溶液中的溶质是什么？ 小明认为有以下四种情况，请你替他补充完整。 ①NaOH；②NaOH和Na2CO3；N③aOH和Ca(OH。)2 ④ NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2 小琪认为只有三种情况，其中情况 ④不可能，理由是
应”“Ca(OH)2过量”或“Na2CO3过量”)。
注意：在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑 生成物外还需考虑反应物是否有剩余。
探究问题三： 碳酸盐 + 酸 → 新盐 + CO2↑+H2O
某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后(用石灰石与 稀盐酸制取)，对反应后反应器中剩余溶液的溶质成分产生了兴 趣，他们继续进行了如下实验探究。 【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶 液中一定含有氯化钙，但其中是否含有氯化氢需要通过实验来 证明。若剩余溶液显酸性(含有H+)，说明含有氯化氢。
兰提出了以下方案：
方案一：取样，滴加几滴石蕊试液，若观察到石蕊试液变红，则 所取溶液呈酸性；若观察到石蕊试液仍呈紫色 ，则呈中性。
方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈 酸性，该反应的化学方程式为 Zn+2HCl=ZnCl2+H；2↑若无明 显现象，则呈中性。 方案三：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到 有气泡产生 ， 则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
人教版初三化学下册反应后溶液中溶质成分的判断
反应后溶液成分探究
一、教学目标
1．能判断反应后溶液中溶质的成分
2．能寻找合适试剂验证反应后溶液的成分
3．掌握物质的鉴别在什么情况下会出现干扰以及如何排除干扰
4．通过对反应后溶液成分的推测与验证，感受化学反应中物质之间既有性质之间的关系，又有量之间的关系。
二、教学重点、难点
1．判断反应后溶液成分有哪些可能
2．物质检验时的干扰问题
板书设计：反应后溶液成分探究
一：推测反应后溶液成分
定性：若反应，生成物必有若不反应，一定会剩余
定量：过量的反应物会剩余注意：能发生反应物质不能共存
二：选择试剂检验可能存在的物质
利用物质的性质寻找能产生明显现象的试剂，一定有的物质若产生相同的现象则会造成干扰。
除干扰的原则：选用过量的试剂检验并除去干扰物质（不能引入和待检验物质相同的部分，不能把待检验物质除去）。
人教版初三化学下册科学探究-反应后溶液中溶质成分的探究
探究 金属 活动 性的 反应 中溶 质成 分的 确定
物质 变质 的反 应中 溶质 成分 的确
定
应后，对反应所得溶液和固体推断正 确的是______．
A. 溶液中一定有Fe2+ B. 固体中一定有Ag和Cu C. 固体中一定有Ag D. 溶液中一定有Ag+ 【思考】 1. 可能发生哪些化学反应？先后顺 序如何判断？ 2. 如何理解“一定量”的含义？有几 种可能情况？ 【学生活动】请同学们以小组为单位 进行讨论交流，并分析每种情况对应 的溶质和固体成分。
教学方法
启发－实验探究式，小组合作与探究，练习与讲评相结合
教学环境 与资源
多媒体教学； 化学小魔术——需要的仪器和药品： 仪器与药品：稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液，量筒，锥形瓶
教学过程
教学环节
导入新课
分析酸碱 中和类型 反应总结
方法
教师活动
【实验】化学小魔术：
无色液体 A、B、C，（1）先将液
体 A 与液体 B 混合，观察是否有奇迹
发生？（2）再将无色液体 C 缓缓加
入，是否有奇迹发生？
【导课】刚才魔术表演过程中，发生
了溶液颜色的变化，溶液中溶质成分
可能也发生了变化，那么，反应后的
溶液中溶质成分如何？如何证明？这
就是今天我们要研究的课题——
【板书】科学探究
——反应后溶液中溶质成分
的探究
【科学探究】1.无色液体 A、 B、 C
可能是
【讨论交流】
【学生活动】按照解答上一题的方法， 按照解答上一题的方法，划出
划出本题的解题关键字词，答题并小 本题的解题关键字词，答题并
组交流。
小组交流。
培养试 题迁移 拓展能 力和小 组合作 交流能 力
中考化学专题复习实验探究专题之——反应后溶液中溶质成分的探究(11张PPT)
中，充分反应后过滤，得到固体A和滤液B.
(1)得到的固体A是_______________
(2)取少量滤液B滴加K2SO4溶液，始终没有看到白色沉淀。 (3)取少量滤液B滴加足量的Ba(NO3)2溶液，没有沉淀出现。
综合分析可知：滤液B中一定含有的溶质是____________,
可能含有的溶质是________________
2.鉴别失去标签的五瓶溶液：稀盐酸、稀硫酸、 Ba(OH)2溶液、NaCl溶液和Na2CO3溶液。 将其随意编号为A、B、C、D、E后，进行试验： （1）取样后分别滴加酚酞溶液，发现溶液A和B 使酚酞变红色，可确定A和B呈 碱 性； （2）取少量A分别与C、D、E的样品混合时， 发现C和E中产生气泡、则A为 Na2CO3 溶液；
实验三
澄清石灰水与碳酸钠 溶液反应
可能有 一定有
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
可能有 一定有
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
可能有 可能有
一定有
化学反应后溶液中成分的判断方法: 1.生成的可溶物（一定有） 2.两种可溶反应物（可能有）
例2.将稀硫酸、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液倒入同一个烧杯
(4)将A、B、C三个实验后的所有物质倒入同一个烧杯 中,发现有气泡产生,最后只得到了无色溶液,则最后得 到的无色溶液中一定含有的溶质是 NaCl CaCl2 。
Ca2+ OH-
H+ Cl-
酚酞
Na+ CO32-
CaCO3
分析 (4)最后所得溶液中一定含有的溶质
是 NaCl CaCl2
（解析）将三个实验后的所得物倒入同一 个烧杯中，最后得到无色溶液，说明溶液 中一定不存在OH-或CO32混合后有气泡产生，最后得的是溶 液，说明CaCO3沉淀被稀盐酸中的 HCl溶解，生成CaCl2，一定存在Ca2+
(1)得到的固体A是_______________
(2)取少量滤液B滴加K2SO4溶液，始终没有看到白色沉淀。 (3)取少量滤液B滴加足量的Ba(NO3)2溶液，没有沉淀出现。
综合分析可知：滤液B中一定含有的溶质是____________,
可能含有的溶质是________________
2.鉴别失去标签的五瓶溶液：稀盐酸、稀硫酸、 Ba(OH)2溶液、NaCl溶液和Na2CO3溶液。 将其随意编号为A、B、C、D、E后，进行试验： （1）取样后分别滴加酚酞溶液，发现溶液A和B 使酚酞变红色，可确定A和B呈 碱 性； （2）取少量A分别与C、D、E的样品混合时， 发现C和E中产生气泡、则A为 Na2CO3 溶液；
实验三
澄清石灰水与碳酸钠 溶液反应
可能有 一定有
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
可能有 一定有
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
可能有 可能有
一定有
化学反应后溶液中成分的判断方法: 1.生成的可溶物（一定有） 2.两种可溶反应物（可能有）
例2.将稀硫酸、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液倒入同一个烧杯
(4)将A、B、C三个实验后的所有物质倒入同一个烧杯 中,发现有气泡产生,最后只得到了无色溶液,则最后得 到的无色溶液中一定含有的溶质是 NaCl CaCl2 。
Ca2+ OH-
H+ Cl-
酚酞
Na+ CO32-
CaCO3
分析 (4)最后所得溶液中一定含有的溶质
是 NaCl CaCl2
（解析）将三个实验后的所得物倒入同一 个烧杯中，最后得到无色溶液，说明溶液 中一定不存在OH-或CO32混合后有气泡产生，最后得的是溶 液，说明CaCO3沉淀被稀盐酸中的 HCl溶解，生成CaCl2，一定存在Ca2+
探究反应后溶液中溶质的成分
《探究反应后溶液中溶质的成分》教学设计一、教学内容分析：本节课是在学完教材内容之后进行的一项专题复习课。
学生对常见的酸碱盐、中和反应、酸碱盐的化学性质有了一定的了解，但对解决酸碱反应后溶液中溶质的成分相关问题还没有形成一定的思路和方法，存在着对问题理解不透、表述不清等一系列问题，因此需要专题复习。
二、教学目标：1.回忆复习巩固酸和碱的化学性质，H+、OH-的检验方法以及氢氧化钠溶液和稀盐酸中和反应的过程。
2.学会对中和反应后溶液中溶质的成分的猜想方法。
3.能根据所学的酸碱盐的相关知识设计实验验证猜想。
4.通过学生的一系列活动，梳理出探究中和反应后溶液中的溶质成分的一般思路和方法。
5.培养学生科学严谨的态度，增强学生的环保意识，发展学生的科学素养。
三、教学重点：探究中和反应后溶液中溶质成分的一般思路和方法。
四、教学难点：设计实验验证猜想的方法。
五、教学准备：试管架、试管、胶头滴管、烧杯、药匙、镊子、玻璃棒、玻璃板、ph试纸锌粒、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、大理石、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、多媒体辅助教学六、教学模式：知识储备----分析探究---分组实验---直击中考七、教学过程：（一）创设情境，引入问题1.提出问题1：请同学们先回忆一下探究中和反应时我们的操作步骤是什么？2.提出问题2：那么正确操作实验我们可以直接将反应后的废液直接处理，但是由于有些同学的操作错误，现在得到了三种无色溶液，我们能否把他们直接倒入下水道呢？【设计意图】通过创设问题情境，引出本节课的主要内容。
建立起化学与生活的联系，体现化学源于生活，服务生活的理念。
3.出示本节课的学习目标。
（1）学会对中和反应后溶液中溶质成分进行猜想的方法。
（2）能根据所学酸碱盐相关知识设计实验验证猜想。
（3）总结出探究中和反应后溶液中溶质成分的一般操作步骤。
（二）知识储备1.学生课前自主完成复习导学案内容2.课上快速校对与交流【设计意图】将本节课所用知识点整理出来，便于学生应用，为解决下面的问题做铺垫。
初中化学_酸碱盐的性质之反应后溶液中溶质成分的探究教学课件设计
对反应后溶液成分进行猜想：
甲： CaCl2
。
× 乙： CaCl2和HCl
。
丙：CaCl2和CaCO3 。 CaCO3不能溶于水
解题思路
1.写出反应的化学方程式： Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O 2.对反应后溶液成分进行猜想：
Ⅰ化学反应后溶液中一定存在的溶质是可溶的生成物 ，无需判断。 Ⅱ除了考虑生成物外，还需考虑 反应物是否有剩余 。 注意：能反应的物质在同一溶液中不能_共__存___。
【猜想】甲:只有NaOH；乙：NaOH和Ca(OH)2； 丙： NaOH和Na2CO3 ；
【探究】设计简单的实验证明丙同学猜想正确
实验步骤
实验现象
实验结论
方案一：取少量反应后溶液于试
管中，向其中滴加 CaCl2溶。液
产生白色沉淀
方案二：取少量反应后溶液于试 首先无现象，过了一会
管中，向其中滴加 稀盐酸 。 儿后有气泡冒出
可能性
1 2 3 4 5
滤渣中的金属
Ag Ag Ag、Cu Ag、Cu Ag、Cu 、Zn
滤液中的溶质
Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3 ZZZZnnnn((((NNNNOOOO3333))))2222、、CCuu((NNOO33))22
若小鹏同学实验后将滤出的滤渣洗涤后加入到稀盐酸中，
学式填空，下同）。
（2）烧杯A中沉淀的成分一定有 CaCO3 。
（3）另取少量丙废液样品，加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀 生成。过滤，向滤液中滴加氯化铁溶液，观察到有红褐色沉淀生成，
未发现其他明显现象。
由此推测出，丙废液溶质的成分是 Na2CO3、NaOH，丙废液与
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还有什么？
【猜想假设】猜想一：NaCl
猜想二：NaCl和HCl ;
【实验设计】若要证明猜想二成立，下列试剂中不能达到实验目的
是 BC
．
A．紫色石蕊溶液 B．Cu C．AgNO3 D．Na2CO3 【讨论交流】小莹同学认为滴入NaOH溶液，也能证明猜想二成立 ，你认为小莹同学的方案是否可行并说明理由： 可行，若滴加氢氧化钠溶液后没有立即变红，则说明猜想一成立 。
化学自主学习小组同学实验探究氧化镁与稀盐酸 反应后溶液中溶质的成分。 提出问题：氧化镁与稀盐酸反应后溶液中含有的 溶质是什么？ 猜想与假设：猜想一：MgCl2
猜想二：_______________。 进行实验：
实验步骤
实验现象
实验结论
某兴趣小组的同学在老师的指导下，对一瓶没 有塞橡皮塞的氢氧化钠溶液进行探究，请你一 起参与． 提出问题：该氢氧化钠溶液是否全部变质？ 猜想与假设： 猜想①：氢氧化钠溶液可能全部变质 猜想②：氢氧化钠溶液可能部分变质 实验探究:
2.确定反应物是否有剩余，一定要关注反应时所加
试剂的量：少量 适量
过量
一定量
量不足 恰好 有剩余 具体分析
3.不溶性生成物和固体剩余物不作考虑。
(2016·本溪)某化学兴趣小组围绕“酸和碱的反应”，做了如下图 所示的实验．
实验结束后，小组同学对实验中试管内的无
色溶液成分展开了讨论．
【提出问题】试管中无色溶液的溶质除酚酞外
chemistry
chem is try
如何通过实验探究证明猜想？
【讨 论】大家一致认为猜想溶质成分是NaOH 、 Ca(OH)2和Na2CO3 不成立，理由是 氢氧化钙与碳酸钠溶液发生反应，不共存 。
【实验验证】小组同学通过设计实验验证猜想成立，请你完成实验报告。
实验步骤
取少量待测液 于试管中滴加
紫色石蕊 溶液变红
猜想二成立
加入锌粒/或其他活泼金属 加氧化铜/或者氧化铁 加氢氧化铜 滴加碳酸钠溶液或者加大理石
【拓展应用】若猜想二成立，把废液直接排放可能造成 的危害是 腐蚀铁制下水道 ；要想处理废液，应向废液 中加入过量的 石灰石 ；反应完全后再排放。
判断反应后溶液中溶质的方法
1.生成物和没有参加反应的可溶性物质一定有，反应 物可能有；
不溶
NH3·H2O Ca(NO3)2 (NH4)2SO4 CaCl2
Na2CO3
CaCO3
不溶
K2CO3
NaOH NH4NO3 MgSO4 NaCl BaCO3
不溶
不溶于水的物质不能形成溶液，所以不能称为溶质
学习目标
1.能对反应后溶液中的溶质组成作出猜想 2.能够设计合理的实验方案验证猜想是否成立 3.学会合作、交流、反思与评价
【猜想假设】
猜想一：滤液中溶质是
NaOH
；
Hale Waihona Puke 猜想二：滤液中溶质是NaOH 、 Ca(OH)2和Na2CO3 ；
猜想三：滤液中溶质是NaOH 猜想四：滤液中溶质是
N、aCOaH(O、H)N2；a2CO3
。
【讨 论】大家一致认为猜想溶质成分是NaOH 、 Ca(OH)2和Na2CO3 不成立，理由是 氢氧化钙与碳酸钠溶液发生反应，不共存 。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【提出问题】反应后溶液中溶质的成分是什么？ 【提供信息】①氯化钙溶液呈中性；
②氯化氢气体溶于水，就成为常用的盐酸 【作出猜想】猜想一：氯化钙
猜想二：氯化钙和氯化氢 【实验验证】请你选择一种试剂证明猜想二成立，
完成实验报告。
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量反应 后溶液于试 管中，滴入 几滴紫色石 蕊溶液
课前一练
一、判断下列溶液中的溶质
溶液
溶质
硫酸铜溶液 稀盐酸
澄清石灰水 氯化铁溶液
稀硫酸 硫酸亚铁 碳酸钠溶液 氢氧化钠溶液
CuSO4
HCl Ca(OH)2 FeCl3 H2SO4 FeSO4 Na2CO3
NaOH
二、判断下列物质是否能溶于水
Cu(OH)2 NaNO3
不溶
BaSO4 BaCl2
不溶
Ca(OH)2 Ba(NO3)2 FeSO4 AgCl
实验现象
实验结论
(2015•抚顺•改编)某实验小组在探究硫酸铜的化学性质时，做了如 图所示的实验
(1)探究硫酸铜与碱溶液的反应．观察到试管 中产生蓝色沉淀，该反应的化学方程式 为 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 + Na2SO4。
↑
(2)小组同学将实验中所得混合物过滤，
得到 蓝色固体和无色滤液 ，对滤液中溶
实验步骤
实验现象
实验结论
(2016·辽阳和2014·铁岭·改编)
某学习小组在探究氢氧化钙的化学性质时，做了下面所 示的实验。 (1)探究碳酸钠与氢氧化钙的反应。写出反应的化
学方程式：Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3 +2NaOH;
试管中产生白色沉淀，该白色沉淀 碳酸钙 .
(2)小组同学将实验的试管内液体进行过滤，对 滤液中溶质的成分展开了探究。 【提出问题】 滤液中溶质的成分是什么？
质的成 分展开探究．
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】滤液中溶质的成分有 两 种可能
【实验验证】取少量滤液与试管中，向其中滴加几滴无色酚酞
溶液，溶液变红，则滤液中的溶质是 NaCl和NaOH .
【拓展迁移】小组同学欲将得到的蓝色固体转化成硫酸铜溶液，
可向其中加入适量的
稀硫酸
.
（2014•阜新）化学兴趣小组的同学在用大理石和稀盐酸 反应制取二氧化碳的实验后，对反应后得到的无色溶液 进行了进一步的探究（假设二氧化碳已完全放出，杂质 不溶于水且不参加反应）。写出反应的化学方程式