中学化学实验报告.doc
高级中学化学实验报告单(2)
龙山高级中学化学(必修二)实验报告单（2）
年级班年月日
实验步骤实验现象
在烧杯中将晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物有气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变；混合物成糊状
用手触摸烧杯下
部
烧杯
用手拿起烧杯
3、盐酸与氢氧化钠溶液反应温度的变化P34
在50mL烧杯中加入20mL2moL/L盐酸，测其温度。
另用量筒量取20mL2moL/LNaOH溶液，测其温度，并缓缓地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌。
观察反应中溶液温度的变化过程，并作好记录。
盐酸温度/℃NaOH溶液温度/℃中和反应后溶液温度
/℃
实验结论1、铝与酸的反应是反应，反应的化学方程式为
2、八水合氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应是反应，反应化学方程式为
3、盐酸与氢氧化钠溶液的反应是反应，反应的化学方程式为
4、化学反应中的能量变化，通常主要表现为的变化，即化学能与热能的相互转化的主要形式为和
5、下图中表示放热反应的是吸热反应的是
6、酸与碱发生中和反应生成1moL水时所释放的热量称为
如果要通过实验来测定盐酸与氢氧化钠反应的中和热，你认为在设计实验装置和操作时应该注意的问题有：。
高中化学实验报告
氢氧化钠
白色固体，用于中和反 应及制备其他化学品。
硫酸铜
蓝色结晶，用于制备其 他铜化合物及作为催化
剂。
酚酞
无色晶体，用作酸碱指 示剂。
乙醇
无色液体，用作溶剂及 反应物。
实验仪器设备
01
02
03
04
烧杯
用于盛放反应物及进行混合、 搅拌等操作。
量筒
用于准确测量液体的体积。
滴管
用于滴加试剂及取样。
酒精灯
延伸思考和应用前景
探索更多合成方法
除了本次实验所采用的合成方法外，还可以探索其他合成 方法，比较不同方法的优缺点，为实际应用提供更多的选 择。
拓展应用领域
目标产物在化学、材料科学等领域具有广泛的应用前景。 因此，可以进一步拓展其应用领域，探索其在不同领域的 应用潜力。
加强环保意识
在实验过程中，我们需要注意环保问题，尽可能减少废弃 物的排放和对环境的污染。因此，建议在后续的实验中加 强环保意识，采取更加环保的实验方案。
06
参考文献与附录
引用文献列表
化学教育, 2019, 40(5): 6-10。
中学化学教学参考, 2017, (4): 46-48。
化学教学, 2018, 40(3): 26-29。
实验报告附录（如：原始数据、图表等）
实验原始数据记录表
详细记录了实验过程中的各项数据，包括试 剂用量、反应时间、温度等。
对实验数据进行整理、分类和统计，计算出各组数据的平均值、标准差等统计 量，以更直观地展示实验结果。
数据分析方法
采用对比分析法，将实验组与对照组的数据进行比较，分析实验因素对结果的 影响。同时，运用图表分析法，将实验数据以图表形式呈现，便于观察和分析 数据间的关系和趋势。
化教实验报告
中学化学基本实验技能训练——常用仪器的规范操作练习【实验计划】实验内容：1. 试管的使用：（1）在试管中进行氯化铝（AlCl3）溶液与NaOH溶液的反应；（2）在试管中进行CuO与稀H2SO4的反应；（3）在试管中制取无水CuSO4的反应。
2. 对0.5g粗盐进行提纯（只要求除去不溶物）。
3. 配制100mL0.5mol/L的NaCl溶液。
实验方案：1. 试管的使用：（1）取一支干净的试管，滴入20滴氯化铝溶液。
然后，逐滴加入氢氧化钠溶液，边滴边振荡，观察现象。
滴入一定量氢氧化钠溶液，按上述步骤重复一遍实验，观察实验现象。
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O（2）平放试管，用药勺取小半勺氧化铜粉末，伸入试管底部，快速立起试管。
再倾入约2mL稀硫酸，振荡，观察现象。
点燃酒精灯，用试管夹自下而上夹在试管上端1/3处，先预热，再稍微加热溶液，观察现象。
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（3）用药勺取一勺五水硫酸铜晶体，如（2）加入试管。
把试管用烧瓶夹固定在铁架台上（夹在离管口1/3处），管口略向下倾斜。
用酒精灯预热后，加热药品，观察现象。
待冷却后，滴入少量水，观察现象。
2.（1）称量把托盘天平水平放置，将游码移至最左端，调节平衡螺母使天平平衡。
再左右两个盘子上各放一张称量纸，并用镊子把游码拨到 5.0g的地方，再用药勺慢慢在左盘上加入5.0g的粗盐。
（2）溶解将称好的粗盐倒入烧杯中，加少量的水，用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？搅拌，加速溶解）．若仍有部分盐未溶解，可再加入少量水使其溶解。
（3）过滤将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口,溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。
慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次．如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等．找出原因后，要重新操作．（4）蒸发把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热。
高二化学实验报告四篇_实验报告
高二化学实验报告四篇_实验报告篇一：高中化学试验报告xx中学化学试验报告高x届x班固体酒精的制取指导老师：试验小组成员：试验日期：--一、试验题目：固态酒精的制取二、试验目的：通过化学方法实现酒精的固化，便于携带用法三、试验原理：固体酒精即让酒精从液体变成固体,是一个物理改变过程,其主要成分仍是酒精,化学性质不变.其原理为:用一种可凝固的物质来承载酒精,包涵其中,使其具有肯定样子和硬度.硬脂酸与氢氧化钠[高二化学试验报告(共2篇)]混合后将发生下列反应: CHCOOH+NaOH → 1735CHCOONa+HO 17352四、试验仪器试剂：250ml烧杯三个 1000ml烧杯一个蒸馏水热水硬脂酸氢氧化钠乙醇模版五、试验操作：1.在一个容器中先装入75g水，加热至60℃至80℃，加入125g 酒精，再加入90g硬脂酸，搅拌匀称。
2.在另一个容器中加入75g水，加入20g氢氧化钠溶解，将配置的氢氧化钠溶液倒入盛有酒精、硬脂酸和石蜡混合物的容器，再加入125g酒精，搅拌，趁热灌入成形的模具中，冷却后即可得固体酒精燃料。
六、商量：1、不同固化剂制得的固体霜精的比较：以醋酸钙为固化剂操作温度较低，在40~50 C即可．但制得的固体酒精放置后易软化变形，最终变成糊状物．因此储存性能较差．不宜久置。
以硝化纤维为固化剂操作温度也在4O～ 50 c，但尚需用乙酸乙酯和丙酮溶解硝化纤维．致使成本提高．制得的固体酒精燃烧时可能发生爆炸，故平安性较差。
以乙基羧基乙基纤维素为固化剂虽制备工艺并不简单，但该固化剂来源困难，价格较高，不易推广用法。
用法硬脂酸和氢氧化钠作固化剂原料来源丰富，成本较低，且产品性能优良。
2 加料方式的影晌：（1）将氢氧化钠同时加入酒精中．然后加热搅拌．这种加料方式较为简洁，但由于固化的酒精包在固体硬脂酸和固体氢氧化钠的四周，阻挡了两种固体的溶解的反应的进一步进行，因而延长了反应时间和增加了能耗。
（2）将硬脂酸在酒精中加热溶解，再加入固体氢氧化钠，因先后两次加热溶解，较为简单耗时，且反应完全，生产周期较长。
中学化学反应实验报告
中学化学反应实验报告实验目的：本实验旨在通过观察不同化学反应的实验现象，探究化学反应的特性和规律，并理解化学反应中物质的转化过程。
实验材料：- 试管- 烧杯- 滴管- 灯泡- 水槽- 布条- 纸巾- 盐酸- 硫酸- 碳酸氢钠- 金属铜- 镁丝- 锌片- 铜板实验步骤：1. 实验一：盐酸与金属铜的反应a) 在一个试管中取一小段金属铜，加入足够的盐酸。
b) 观察并记录反应现象，例如气泡的产生、溶液的颜色变化等。
2. 实验二：硫酸与铜的反应a) 将一块铜板放入烧杯中。
b) 用滴管滴入适量的硫酸，观察反应过程中的现象。
3. 实验三：盐酸与碳酸氢钠的反应a) 在一个试管中加入一小段碳酸氢钠。
b) 逐滴加入盐酸，观察是否有气泡的产生。
4. 实验四：盐酸与镁丝的反应a) 在一个试管中放入一小段镁丝。
b) 逐滴加入盐酸，观察反应现象。
实验结果与分析：1. 实验一观察到盐酸与金属铜的反应产生了气泡，并且溶液的颜色发生变化，由原本的无色变为淡蓝色。
这是因为盐酸的氢离子与金属铜发生置换反应，生成了气体和盐酸铜。
2. 实验二观察到硫酸与铜的反应，铜板表面出现了一层黑色物质，并且溶液的颜色由透明变为淡绿色。
这是因为硫酸的氢离子与铜发生置换反应，生成了硫酸铜。
3. 实验三添加盐酸至碳酸氢钠中，没有发现气泡的产生。
这是因为碳酸氢钠属于弱酸性物质，与盐酸发生反应时，产生的气体不明显。
但是，溶液的酸碱指示剂会呈现酸性。
4. 实验四观察到盐酸与镁丝的反应发生激烈的气体产生，产生的气体能使灯泡亮起。
这是因为盐酸的氢离子与镁发生强烈的置换反应，生成了气体和盐酸镁。
结论：通过以上实验，我们可以得出以下结论：1. 盐酸与金属铜的反应会产生气泡，并且溶液颜色变化。
这是一种单质和化合物反应。
2. 硫酸与铜的反应会生成硫酸铜，并造成铜板表面变黑。
这是一种置换反应。
3. 盐酸与碳酸氢钠的反应不会产生明显的气泡，但能观察到溶液呈酸性。
这是一种中和反应。
化教实验二实验报告
实验二：中学化学基本实验技能训练---------常用仪器的规范操作练习【实验教学研究目的】1.熟练掌握几种常用简单仪器的规范操作技能，养成规范操作的习惯。
2.了解各种常用仪器的使用要求，做到准确、快速地操作各种仪器。
3.了解有刻度的测量仪器的刻度组成及其测量方法，能正确读数与数据表示。
4.进一步培养严肃认真一丝不苟的科学态度。
【实验教学研究内容】1.试管的使用：A、在试管中进行氯化铝溶液与氢氧化钠溶液的反应；B、在试管中进行CuO与稀H2SO4的反应；C、在试管中制取无水CuSO4的反应。
2.对5.0g粗盐进行提纯（只求除去不容物）3.配制100mL0.5mol/L的NaCl溶液【实验教学研究步骤】（一）实验研究方案的设计一.试管的使用A、在试管中进行氯化铝溶液与氢氧化钠溶液的反应；取取一支试管，往里面加入2mL的0.5mol/L AlCl3溶液，再逐滴加入0.5mol/L NaOH溶液，观察实验现象，同时观察二者反应的用量关系。
B、在试管中进行CuO与稀H2SO4的反应；往试管中加入少量的固体CuO粉末，再加入适量2 mol/L H2SO4溶液，观察实验现象，必要时可以加热；C、在试管中制取无水CuSO4的反应。
往试管中加入少量胆矾固体，平铺到试管底部，并加热至白色固体，观察实验现象。
二.粗盐的提纯（对5.0g粗盐进行提纯）：A、溶解用托盘天平称取5.0g粗盐倒入烧杯里，加入适量的蒸馏水溶解，可用玻璃棒搅拌加速溶解，直加到粗盐全部溶解时为止。
B、过滤将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口（最好能形成一段水柱），倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。
慢慢倾倒液体，溶液液面低于滤纸上沿，同时洗涤烧杯2-3次，再洗涤沉淀，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色，滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。
三.溶液的配制（配制100mL0.5mol/L的NaCl溶液）：先计算所需氯化钠的质量，n(NaCl)=0.1*0.5=0.05mol n(NaCl)=2.9g，所以用天平称取NaCl固体，倒入干净烧杯中，加少量水溶解，然后用玻璃棒插入容量瓶刻线以下，烧杯贴在玻璃棒上，利用玻璃棒，将溶液引流到100ml容量瓶中，再用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯，洗涤液也需要倒入容量瓶中，反复多次，在快达到容量瓶体积四分之三时适当摇匀下容量瓶，再加蒸馏水到刻线一下1~2 cm处改用滴管滴加蒸馏水,到凹页面最低处于刻线重合,盖好瓶塞，食指按住塞子,将瓶子反复颠倒10次左右。
中学生溶液配制实验报告
一、实验目的1. 熟悉溶液配制的基本操作方法。
2. 掌握准确量取液体、固体溶解、搅拌等实验技能。
3. 了解溶液的浓度计算和配制方法。
二、实验原理溶液是指溶质在一定溶剂中均匀分散而形成的均相混合物。
溶液的浓度是指单位体积（或质量）溶液中所含溶质的量。
本实验通过配制一定浓度的溶液，学习溶液配制的基本操作方法。
三、实验器材1. 烧杯：100ml2. 玻璃棒：1根3. 电子天平：1台4. 量筒：10ml、25ml各1个5. 容量瓶：100ml、500ml各1个6. 标签纸：若干7. 蒸馏水：适量8. 溶质：NaCl（分析纯）四、实验步骤1. 称取固体溶质：用电子天平准确称取5.85g NaCl，置于100ml烧杯中。
2. 溶解固体溶质：向烧杯中加入约30ml蒸馏水，用玻璃棒搅拌使NaCl充分溶解。
3. 移液：将溶解好的NaCl溶液通过漏斗转移到100ml容量瓶中，用蒸馏水冲洗烧杯和漏斗，并将冲洗液也转移到容量瓶中。
4. 定容：向容量瓶中加入蒸馏水，当液面距离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，使液面与刻度线相切。
5. 摇匀：用玻璃棒搅拌容量瓶中的溶液，使溶液均匀。
6. 标签：将配制好的溶液倒入500ml烧杯中，用标签纸贴上标签，注明溶液名称、浓度、配制日期等信息。
五、实验数据1. 称取NaCl质量：5.85g2. 配制溶液体积：100ml3. 配制溶液浓度：5.85g/100ml六、实验结果与分析根据实验步骤，成功配制了浓度为5.85g/100ml的NaCl溶液。
实验过程中，准确称取固体溶质、溶解固体溶质、移液、定容等操作均符合实验要求。
在实验过程中，需要注意以下几点：1. 称取固体溶质时，应确保天平已调零，并使用电子天平准确称取所需质量。
2. 溶解固体溶质时，应选用合适的溶剂，并搅拌使溶质充分溶解。
3. 移液时，注意使用漏斗，避免溶液溅出。
4. 定容时，应准确控制液面高度，避免过量或不足。
5. 摇匀溶液时，应使用玻璃棒轻轻搅拌，使溶液均匀。
化学实验报告范文
化学实验报告范文
《化学实验报告》
实验目的：通过本次实验，掌握化学实验的基本操作技能，理解化学反应的原理和特点，培养实验思维和实验技能。
实验原理：根据原料氯化钠（NaCl）和硫酸铜（CuSO4）的
化学性质，通过一系列的化学反应，观察并记录产物的性质和颜色变化。
实验步骤：
1. 取一定量的氯化钠溶液，并加入硫酸铜溶液，观察产物的产生和现象。
2. 在试管中加入氯化钠固体，并倒入硫酸铜溶液，观察产物的颜色变化和生成气体。
3. 重复以上步骤，记录实验现象和结果。
实验结果：在实验过程中，氯化钠和硫酸铜发生化学反应，产生了白色固体（氯化铜）和氯化钠溶液。
在试验的第二步骤中，产生了浅蓝色的沉淀（硫酸钠），并释放出气泡，观察到了气体的生成现象。
实验总结：本次化学实验通过观察不同试验条件下反应产物的变化，进一步加深了对化学反应的理解。
通过实际操作，学生们能够更加直观地感受到化学反应的现象和特点，进一步增强了实验操作的技能和实验思维。
实验安全注意事项：在实验过程中，要注意化学试剂的安全使用，避免产生有害气体或溶液溅出等情况。
实验完毕后，要及时清理实验台和试管，保持实验室的整洁和安全。
常见阳离子的检验实验报告doc
常见阳离子的检验实验报告篇一：常见离子检验1.常见阳离子的检验检验操作1．检验溶液中含有Fe3+的实验操作：取少量溶液置于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则证明溶液中含有Fe。
2．检验溶液中含有Fe的实验操作是：取少量溶液置于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液不变色，在加入几滴氯水后溶液变红，则证明溶液中含有Fe。
3．验证溶液中有铁元素的实验操作是：取少量溶液置于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液不变色，在加入几滴氯水后溶液不变红，则证明溶液中不含+铁元素。
4．检验溶液中含有NH4的实验操作是：+2+2+3+取少量溶液置于试管中，加入氢氧化钠后加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝则证明溶液中含有NH4+。
5．如何检验SO42-取少量溶液置于试管中，加入盐酸无现象，在加入BaCl2溶液产生白色沉淀则证明溶液中有SO42-。
（补充：加入盐酸的作用防止Agcl 干扰） 6．如何检验Cl-取少量溶液置于试管中，加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，再加入H NO3后沉淀不溶解则证明溶液中含有Cl-。
二、实验室常见操作1．气密性检验(1)装置形成封闭体系→操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等) →描述现象→得出结论； (2)微热法检查的关键词是封闭、微热、气泡、水柱； (3)液差法的关键词是封闭、形成液差。
甲①实验开始前，某同学对甲实验装置进行了气密性检查，方法是：关闭活塞，从长颈漏斗加水至浸没长颈漏斗的下端，继续加水形成一段水柱，一段时间水柱无变化则证明装置气密性良好。
①实验开始前，某同学对乙实验装置进行了气密性检查，方法是：关闭分液漏斗活塞，将导管插入水中用酒精灯微热烧瓶，导管口有气泡冒出，停止加热导管内出现一段水柱，证明气密性良好。
2．气体的收集依据：根据气体的溶解性或密度①②③④⑤⑥3．气体的净化、干燥4、尾气处理直接吸收燃烧处理袋装防倒吸吸收 ? 防倒吸装置4．溶液中晶体析出的方法：如何从NaCl溶液中得到NaCl晶体 ----------蒸发结晶如何从KNO3溶液中得到KNO3晶体 ------蒸发浓缩→冷却结晶蒸发结晶（溶解度随温度变化很小，如：NaCl）、蒸发浓缩、冷却结晶（溶解度随温度变化比较大，如：KNO3）5．沉淀的洗涤向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，使水自然流出，重复操作2—3次6．中学化学常见的试纸：PH试纸、KI淀粉试纸、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸①红色石蕊试纸：定性检验碱性。
化学实验报告(沉淀转化)
学科_________班级________姓名________ ______年________月_______日
实验课题
沉淀转化
实验目的
1、运用平衡原理，用来解释沉淀转化
2、熟练实验操作
实验原理
沉淀溶解平衡的移动
实验装置
实验步骤及现象：
一、银盐的沉淀转化
1、向盛有0.1mol/LAgNO3中滴加0.1mol/LNaCl溶液。有白色沉淀生成
2、向固液混合物中滴加0.1mol/L KI溶液。白色沉淀转化为黄色沉淀
3、向新的固液混合物中滴加0.1mol/LNa2S溶液。黄色沉淀转化为黑色沉淀
二、Mg(OH)2与Fe(OH)3的转化
1、向1ml 0.1mol/L MgCl2中滴加1～2滴2mol/LNaOH溶液。有白色沉淀生成
2、再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液。白色沉淀逐渐转化为红褐色沉淀
数据处理或反应的化学方程式：
实验结论：
溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀
实验误差及分析：
化学实验报告（精选3篇）
化学实验报告（精选3篇）化学实验报告篇1一、对新课程标准下的中学化学实验的认识《普通高中化学课程标准》明确了高中化学课程的基本理念：立足于学生适应现代生活和未来发展的需要，着眼于提高21世纪公民的科学素养，构建“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”相融合的高中化学课程目标体系。
“知识与技能”即过去的“双基”;“过程与方法”是让学生掌握学习的方法，学会学习;“情感态度与价值观”是人文关怀的体现。
所以新的课程理念的核心是“让学生在知识探索的过程中，在知识、学法、人文等方面得到发展。
”其中第5条特别强调：“通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。
”[1]高中化学课程由2个必修模块和6个选修模块组成，其中“化学实验”是作为一个独立的模块有别于以往教材的处理，突出其重要的地位。
教育部20xx年颁发的《基础教育课程改革纲要》为化学课程改革指明了方向，根据新的教学理念及由此产生的新课程标准，对照新旧教材，我们不难发现新课程在实验教学方面有以下几个主要方面的转变：1、从只注重培养实验操作能力向培养实验思维能力和培养实验操作能力并重转变，改变以往为“教”设计实验变为“学”设计实验，使实验更好地配合学生的主动学习，打破以往教师垄断实验方案的设计向教师帮助、指导学生参与实验方案的设计的转变，这就是所谓的化学实验的探究化[2]。
改变化学实验“照方抓药”式的现状的关键，是加强化学实验的探究化设计，这对于更好发挥化学实验的功能，促进学生科学素养主动、全面的发展具有重要的意义。
例如：必修1中“验证铁能否与水蒸气反应”的探究实验，教材一方面提供了实验必要的仪器和药品，让学生来设计实验方案;另一方面又提供了一个实验方案，让学生参考并尝试利用该方案进行实验，最后让学生小结交流探究活动的收获。
这样的实验教学，在指导学生学习设计实验的同时又锻炼了学生进行实验探究的动手能力。
高中化学必修实验报告
平山中学高中化学必修Ⅱ探究实验报告班级：姓名：座号实验名称钠、镁、铝单质的金属性强弱实验目的通过实验;探究钠、镁、铝单质的金属性强弱..实验仪器和试剂金属钠、镁条、铝片、砂纸、滤纸、水、酚酞溶液、镊子、烧杯、试管、剪刀、酒精灯、火柴..实验过程1.实验步骤对比实验11切取绿豆般大小的一块金属钠;用滤纸吸干表面的煤油..在一只250mL烧杯中加入少量的水;在水中滴加两滴酚酞溶液;将金属钠投入烧杯中..现象：..有关化学反应方程式：..2将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管中;向试管中加入适量的水;再向水中滴加两滴酚酞溶液..现象：..然后加热试管;现象：..有关反应的化学方程式：..对比实验2在两支试管中;分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和一小块铝片;再向试管中各加入2mol/L盐酸2mL..现象：..有关反应的化学方程式..2.实验结论：问题讨论1.元素金属性强弱的判断依据有哪些2.元素金属性强弱与元素原子结构有什么关系平山中学高中化学必修Ⅱ探究实验报告班级：姓名：座号实验名称探究影响反应速率的因素实验目的1.通过实验使学生了解化学反应有快慢之分；2.通过实验探究温度、催化剂、浓度对过氧化氢分解反应速率的影响..实验仪器和试剂4%的过氧化氢溶液、12%的过氧化氢溶液、0.2mol/L氯化铁溶液、二氧化锰粉末、热水、滴管、烧杯、试管..实验过程问题讨论对比实验3中加入的FeCl3溶液有什么作用平山中学高中化学必修Ⅱ探究实验报告班级：姓名：座号实验名称探究化学反应的限度实验目的1.通过对FeCl3溶液与KI溶液的反应的探究;认识化学反应有一定的限度；2.通过实验使学生树立尊重事实;实事求是的观念;并能作出合理的解释..实验仪器和试剂试管、滴管、0.1mol/L氯化铁溶液、0.1mol/LKI溶液、CCl4、KSCN溶液..实验过程1.实验步骤1取一支小试管;向其中加入5mL0.1mol/LKI溶液;再滴加0.1mol/L氯化铁溶液5~6滴..现象：..2向试管中继续加入适量CCl4;充分振荡后静置..现象：..3取试管中上层清液;放入另一支小试管中;再向其中滴加3~4滴KSCN溶液..现象：..2.实验结论..问题讨论1.实验步骤2和实验步骤3即I2的检验与Fe3+的检验顺序可否交换为什么2.若本实验步骤1采用5mL0.1mol/LKI溶液与5mL0.1mol/L氯化铁溶液充分混合反应;推测反应后溶液中可能存在的微粒为什么平山中学高中化学必修Ⅱ探究实验报告班级：姓名：座号实验名称探究化学反应中的热量变化实验目的1.了解化学反应中往往有热量变化；2.知道化学反应中往往会吸收热量或放出热量..实验仪器和试剂试管、剪刀、砂纸、塑料薄膜袋、2mol/L盐酸、氯化铵晶体、氢氧化钙固体、镁条.. 实验过程实验1步骤：向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条;再加入5mL2mol/L盐酸;用手触摸试管外壁..现象：..有关反应化学方程式：..结论：..实验2步骤：向完好的塑料薄膜袋中加入约7g氢氧化钙固体;再加入氯化铵晶体;排除袋内的空气;扎紧袋口;再将固体混合均匀;使之充分反应..现象：..有关化学方程式：..结论：..问题讨论实验1.2中反应物能量总和与生成物能量总和的相对大小有什么关系平山中学高中化学必修Ⅱ探究实验报告班级：姓名：座号实验名称探究铜锌原电池实验目的1.通过实验探究初步了解原电池的构成条件；2.了解原电池的工作原理..实验仪器和试剂锌片、铜片、稀硫酸、导线、灵敏电流计、烧杯..问题讨论分析构成原电池需要哪些必要条件平山中学高中化学必修Ⅱ探究实验报告班级：姓名：座号实验名称探究化学电源实验目的1.掌握原电池的工作原理；2.通过实验了解燃料电池的工作原理..实验仪器和试剂0.5mol/LNa2SO4溶液、烧杯、3~6V直流电源、开关、灵敏电流计、起辉电压为1.7V 的发光二极管、导线若干..实验过程1.实验步骤1按图示装置连接多孔碳棒和直流电源;并将多孔碳棒插入盛有0.5mol/LNa2SO4溶液的烧杯中..现象：..有关化学反应方程式：..2取下上述装置的直流电源;按下图所示;在连接两个多孔石墨碳棒的导线中间连接一个发光二极管..现象：..2.实验结论..问题讨论多孔碳棒在本实验中起到什么作用平山中学高中化学必修Ⅱ探究实验报告班级：姓名：座号实验名称探究乙烯的性质实验目的1.通过实验掌握乙烯的性质；2.学会区分甲烷和乙烯的方法..实验仪器和试剂乙烯气体、酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液、试管、导管..实验过程实验一1.实验步骤把乙烯气体通入酸性高锰酸钾溶液中..现象：..2.实验结论..实验二1.实验步骤把乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中..现象：..有关反应的化学方程式：..2.实验结论..问题讨论1.乙烯使酸性高锰酸钾溶液及溴水或溴的四氯化碳溶液褪色;现象相似;原理是否也相似2.如何区分甲烷和乙烯气体平山中学高中化学必修Ⅱ探究实验报告班级：姓名：座号实验名称探究乙酸的性质实验目的1.认识乙酸的酸性;比较乙酸与碳酸的酸性；2.认识乙酸与乙醇的酯化反应..实验仪器和试剂稀醋酸、冰醋酸、无水乙醇、碳酸钠溶液、饱和碳酸钠溶液、浓硫酸、石蕊溶液、大试管、小试管、单孔橡皮塞、铁架台铁夹、酒精灯、玻璃导管、橡胶管、胶头滴管、火柴..实验过程实验一：乙酸的酸性实验1.实验步骤1取一支小试管;加入约3mL稀醋酸;向其中滴加石蕊溶液..现象：..结论：..2取一支小试管;加入约3mL稀醋酸;向其中滴加少量碳酸钠溶液..现象：..有关反应化学方程式：..2.实验结论..实验二：酯化反应1.实验步骤1向一支大试管中加入3mL乙醇;然后缓缓加入2mL浓硫酸;并轻轻摇动至混合均匀;再向其中加入2mL冰醋酸..2按书本P67图示连接好装置;用酒精灯小心均匀加热大试管3-5min;注意观察小试管中收集的产物..现象：..有关化学方程式：..问题讨论制取乙酸乙酯的实验中;浓硫酸和饱和碳酸钠溶液的作用分别是什么平山中学高中化学必修Ⅱ探究实验报告班级：姓名：座号实验名称探究油脂的水解实验目的1.掌握酯类的水解反应；2.了解怎样从油脂制得肥皂..实验仪器和试剂新鲜的动物脂肪如牛油、95%乙醇、40%氢氧化钠溶液、饱和食盐水、烧杯、玻璃棒、铁架台铁圈、酒精灯、石棉网、火柴、药匙、滤纸..实验过程1.实验步骤1在小烧杯中加入约5g新鲜动物脂肪、6mL95%的乙醇;微热使脂肪完全溶解..2向步骤1的反应液中加入6mL40%氢氧化钠溶液;边搅拌边小心加热;直至反应液变成棕色粘稠状..检验油脂是否完全水解的方法是：..3在上一步的反应液中加入60mL热的饱和食盐水;搅拌;观察浮在液面上的固体物质..用药匙将固体取出;用滤纸沥干;挤压成块;观察;并与日常使用的肥皂作比较..2.实验结论..问题讨论1.在制肥皂的实验过程中;饱和食盐水的作用是什么平山中学高中化学必修Ⅱ探究实验报告班级：姓名：座号实验名称探究糖类的性质实验目的1.了解糖类物质的性质；2.了解葡萄糖的检验反应..3.了解淀粉的检验及淀粉的水解..实验仪器和试剂葡糖糖晶体、蔗糖晶体、可溶性淀粉固体、脱脂棉、10%的葡萄糖溶液、淀粉溶液、2%的硝酸银溶液、2%的稀氨水、10%的氢氧化钠溶液、5%的硫酸铜溶液、碘水、热水、蒸馏水、试管、试管夹、酒精灯、小烧杯、玻璃棒..实验过程实验一：葡萄糖的检验1.银镜反应1配制银氨溶液：在洁净的试管里加入2mL2%的AgNO3溶液;振荡试管;同时滴加2%的稀氨水;直到析出的沉淀恰好溶解为止..2在配制好的银氨溶液中加入1mL10%的葡萄糖溶液;在温水浴里加热3-5min..现象：..结论：..2．与新制的CuOH2悬浊液反应1制备新的CuOH2悬浊液：在洁净的试管里加入2mL10%NaOH溶液;滴加4-5滴5%的CuSO4溶液;得到含NaOH的CuOH2悬浊液..2向新制CuOH2悬浊液中加入2mL10%葡萄糖溶液;加热..现象：..结论：.实验二：淀粉的性质实验1.淀粉的水解1向一支试管里加入4mL淀粉溶液;向其中加入少量稀硫酸;加热试管4-5min..。
实验报告初中化学
实验报告初中化学实验名称：化学实验，制备硫化氢气体一、实验目的：1.了解硫化氢气体的制备方法及与氧气的反应特性。
2.掌握实验操作技能，培养实验观察和记录能力。
3.认识硫化氢气体的危险性，并学会正确的安全操作方法。
二、实验仪器：试管、导管、滴管、试剂瓶等。
三、实验原理：硫化氢气体是一种无色、剧毒、具有刺激性气味的气体，同时也是一种有毒、易燃、易爆的物质。
硫化氢气体可以通过以下反应制备：FeS+2HCl→FeCl2+H2S↑四、实验步骤：1.取适量的硫化亚铁粉末，放入试管中。
2.用滴管滴加稀盐酸至试管中，注意滴加时要小心，避免溅出。
3.在滴加的同时，将试管的口用导管接通试管装置的另一端。
4.收集生成的气体，可以用滴管插入一小瓶水中，观察气泡的形成。
五、实验注意事项：1.操作过程中要戴上防护眼镜和手套，避免对皮肤和眼睛产生伤害。
2.实验结束后要及时清洗实验器材，避免积存危险物质。
3.在实验过程中避免将硫化氢气体直接吸入，应保持实验室通风良好。
4.硫化氢气体具有有毒性，实验过程中应远离人群，并放置在通风处，避免气体积聚。
六、实验结果：在实验过程中，观察到试管中加入稀盐酸后，产生了大量白色气泡，其气味具有刺激性，味道酸臭。
根据实验现象可以得知，实验制备了硫化氢气体。
七、实验分析：硫化氢气体是一种常见的化学气体，它具有刺激性气味和剧毒性。
它常见于工业生产和实验室操作中。
它是一种具有还原性的物质，在与氧气接触时会发生爆炸。
八、实验总结：通过这次实验，我们了解到了硫化氢气体的制备方法和性质，并掌握了实验操作技能。
在实验过程中，我们也明白了硫化氢的危险性，以及正确的安全操作方法。
实验过程中要注意戴上防护眼镜和手套，避免对皮肤和眼睛造成伤害。
同时，在实验操作结束后要及时清洗实验器材，保持实验室的卫生环境。
硫化氢气体具有有毒性，因此实验时要远离人群，并将其置于通风处，避免气体的积聚。
实验过程中观察到了制备硫化氢气体的过程，了解到了化学反应的基本原理。
中学化学实验报告
中学化学实验报告中学化学实验报告（精选篇1）初中化学实验危险药品管理使用回收安全措施义务教育均衡化发展，使得各学校的化学实验室里配备了足额的化学药品，这为化学实验教师有效开展化学实验教学提供了极大的物质基础和便利。
然而，以8月12日，天津滨海新区危化品仓库爆炸造成85人遇难、700余人入院治疗为典型代表的特大事故，给我们这些从事初中化学危险实验药品管理以及实验教学的教育工敲响了警钟。
为了教师及学生的身心健康和工作、学习安全，本人对化学实验危险药品的管理、使用以及回收进行了行之有效的探索，探索出了一套切实可行的安全措施。
一、初中化学实验危险药品的安全管理1.初中化学实验危险药品的种类在我们初中化学实验药品室里，存放的危险药品有如下几类：（1）易爆炸品。
主要有高氯酸、硝化纤维素和硝化棉等。
（2）易燃品。
它包括易燃固体、易燃液体和自燃品。
易燃固体主要有红磷、硫磺、镁粉、铝粉等；易燃液体主要有工业用酒精、汽油、甲醇、乙醇、丙酮等；自燃品主要有白磷等。
（3）遇湿危险药品。
主要有金属钾、钠、锌粉等。
（4）氧化剂。
主要有硝酸盐、亚硝酸盐、高氯酸盐、氯酸盐、高锰酸盐、过氧化物等。
（5）有毒药品。
主要有氯化钡等。
（6）腐蚀性物品。
主要有硝酸、硫酸、盐酸、磷酸、甲酸、氢氧化钠、氨水、生石灰、过氧化氢等。
2.化学实验教师必须有强烈的安全意识首先，化学实验教师必须严格遵守化学药品室安全守则，预防各种安全事故的发生，能及时地将各种安全隐患消灭在萌芽状态。
其次，各类账目要清晰无误。
仪器及药品总账、明细账、低值易耗品明细账等账目必须账账相符、帐物相符。
再次，对化学危险药品要本着“安全、科学”的原则进行合理摆放；对易燃易爆以及有毒药品，要摆放在独立的易燃易爆药品橱和有毒药品橱内，双人双锁管理。
在此基础上，还要对各种化学危险药品的档案进行严格的管理，通过演示实验报告单、探究实验报告单、分组实验报告单，对危险化学药品的出入库进行严格管理，存档存册，查有实据。
化学实验报告模板文档5篇
化学实验报告模板文档5篇Template document of chemical experiment report编订：JinTai College化学实验报告模板文档5篇小泰温馨提示：实验报告是把实验的目的、方法、过程、结果等记录下来，经过整理，写成的书面汇报。
本文档根据实验报告内容要求展开说明，具有实践指导意义，便于学习和使用，本文下载后内容可随意修改调整及打印。
本文简要目录如下：【下载该文档后使用Word打开，按住键盘Ctrl键且鼠标单击目录内容即可跳转到对应篇章】1、篇章1：化学实验报告模板文档2、篇章2：化学实验报告模板文档3、篇章3：化学实验报告模板文档4、篇章4：高中化学实验报告文档5、篇章5：高中化学必修2实验报告文档如何写化学实验报告呢?那么，下面是小泰给大家分享的化学实验报告模板，供大家阅读参考。
篇章1:化学实验报告模板文档2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2[此有一个箭头表沉淀]+Na2SO4氢氧化钠溶液和加入硫酸铜溶液反应成氢氧化铜沉淀和硫酸钠Cu（OH）2=[等号上面写上条件是加热，即一个三角形]CuO+H2O氢氧化铜沉淀加热变成氧化铜和水实验报告：1）：实验目的，具体写该次实验要达到的要求和实现的任务。
（比如说，是要研究氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液的反应状况）2）：实验原理，是写你这次实验操作是依据什么来完成的，一般你的实验书上都有，你总结一下就行。
（就可以用上面的反应方程式）3）：实验用品，包括实验所用器材，液体和固体药品等。
（如酒精灯，滤纸，还有玻璃棒，后两者用于过滤，这个应该是要的吧。
）4）：实验步骤：实验书上也有（就是你上面说的，氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液生成蓝色沉淀,再加热蓝色沉淀，观察反应现象）5）：实验数据记录和处理。
6）：问题分析及讨论篇章2:化学实验报告模板文档【按住Ctrl键点此返回目录】实验题目:草酸中h2c2o4含量的测定实验目的:学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用;学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。
李家堡初级中学化学实验报告33
李家堡初级中学化学实验报告
班级姓名同组人
指导教师安老师日期：
实验题目：初步区分氮肥、磷肥、钾肥的方法的探究
实验目的：
探究氮肥、磷肥、钾肥的区别方法
实验器材：
烧杯、研钵、NH4HCO3、NH4Cl、磷矿粉、K2SO4、KCl
实验步骤：
1、比较NH4HCO3等5种化肥的外观，气味和在水中的溶解性。
2、在研钵中分别倒入少量的NH4Cl、K2SO4、KCl分别加入少量的熟石灰，混合，研磨，嗅气味。
现象：
分析及结论：
区别氮、磷、钾肥的方法
1、首先从外观、气味上区别。
2、然后从溶解性方面区别。
3、最后可通过化学方法如加碱的方法区别。
中学化学实验报告
中学化学实验报告实验目的本次实验的主要目的是掌握一些基本的化学实验技巧，并了解一些元素、化合物的制备、性质及变化过程。
实验所需材料和设备材料•钠(Na)•氧气(O2)•红磷(P)•氢氧化钠(NaOH)•碘元素(I2)•氯化铁(III)(FeCl3)•硫酸铜(CuSO4)•离子交换树脂•盐酸(HCl)•纸张设备•密闭锥形瓶•烧杯•实验管•称重器•热平衡器•滴定管•恒温器•稀释瓶•水浴实验步骤及结果制备氧气1.准备密闭锥形瓶和钠。
2.在烧杯中加入适量的氢氧化钠(NaOH)，并加入一些水。
3.将钠粒慢慢加入烧杯中，注意观察反应的变化。
4.将产生的气体通过连接密闭锥形瓶的短玻璃管进入密闭锥形瓶中。
5.观察密闭锥形瓶中气体的性质，不要试图打开瓶盖。
实验结果：密闭锥形瓶中气体为氧气，向里面放入一根草木灰点燃后，草木灰迅速燃烧并产生蓝色火焰，证明气体为氧气。
制备氯化铁(III)1.在实验管中加入适量的氯化铁(III)(FeCl3)。
2.向实验管中滴加稀盐酸(HCl)，直到FeCl3全部溶解完毕。
3.将溶液倒入烧杯中，观察溶液的颜色。
实验结果：溶液为黄褐色，呈现出氯化铁(III)的特征。
制备红磷酸铵1.在烧杯中加入适量的红磷(P)。
2.将烧杯放置在热平衡器中，进行恒温加热，并观察红磷的颜色的变化。
3.等红磷加热至红色，取出烧杯并倒入水中，使其迅速冷却。
4.将冷却后的红磷研磨成粉末，加入适量的氨水和稀盐酸(HCl)，制得红磷酸铵。
实验结果：制得的红磷酸铵呈棕色，具有强烈的刺激气味。
进行离子交换1.将离子交换树脂加入稀硫酸中，进行搅拌。
2.将硫酸铜(CuSO4)加入其中，并浸泡一段时间。
3.通过滴定的方法，在溶液中加入碘元素(I2)，并观察溶液的变化。
实验结果：通过离子交换，将离子交换树脂中的Na+和Cu2+与硫酸铜(CuSO4)、稀硫酸中的H+和OH-交换，得到含有铜离子的溶液。
加入碘离子(I2)时，铜(II)离子与碘离子反应，生成棕色沉淀，证明实验的成功。
高中化学实验报告 高中化学实验报告册必修一(9篇)
高中化学实验报告高中化学实验报告册必修一(9篇)2023年高中化学实验报告(推荐)一认真学习马列主义、毛泽东思想，积极参加学校的创先争优活动，处处以身作则，勇于开拓进取，不怕困难和挫折。
平时严格遵守学校的规章制度，按时上班，积极参加学校组织的各种政治学习和活动，认真做笔记，认真学习新课程教学标准，学习其新的教学理念，研究旧的教材，使自己适应不断发展的新的教育形势。
在教学中，我总能以饱满的热情关心和爱护每一位学生，不体罚或变相体罚，让他们在充满爱的环境中学习和成长。
在20xx年的上半年我担任高一一班和三班的数学教学工作，下半年我担任高二一班和三班的数学教学工作作为中学数学教师，我深知基础教育的重要性，特别是近几年，在从应试教育向素质教育的转轨过程中，我更是注重学生素质的全面提高。
平时，我认真备课，努力钻研教材，明确教学目的，突出教学重点，攻破教学难点，精心设计教学过程，采用生动活泼的教学手段，提高学生的学习兴趣。
对一班和三班采取不同的教学方法，因材施教。
对于班级中成绩较好的学生，我尽量出一些思考题，以便他们积极思维，开拓他们的解题思路，提高他们的解题能力，对于差生，我从不气馁，总是及时发现他们身上的闪光点，利用课余时间，耐心的帮他们辅导，不厌其烦地教，鼓励学生不懂就问，端正其学习态度，努力提高学生学习成绩。
在教学中，我总是及时的向经验丰富的教师请教，学习其优秀的教学经验，取长补短，努力提高自身的业务水平评价一直被认为是全面考察学生学习情况、激发学生学习热情、促进学生全面发展的手段，也是教师反思和改进教学的有力手段。
对学生学习的评价不仅关注学生对知识和技能的理解和掌握，更关注学生情绪和态度的形成和发展；不仅要关注学生数学学习的结果，更要关注他们在学习过程中的变化和发展。
抓基础知识的掌握，抓课堂作业的开放性，定性和定量相结合，定量采用等级制，定性采用讲评的形式，更注重学生掌握了什么，取得了什么进步，具备了什么能力。
化学实验报告
碳酸钠的存在北京市东直门中学初三（3）班王妍晨子指导教师：孙暐一、【实验目的】探究食用碱面中Na2CO3的质量分数二、【实验仪器和药品】仪器：分液漏斗、锥形瓶、带导管的双孔塞、洗气瓶、烧杯药品：稀盐酸、碳酸氢钠溶液、氢氧化钠浓溶液、稀硫酸三、【实验过程】1、连接仪器，检查装置气密性2、取2g碱面于锥形瓶中，在分液漏斗中加入足量稀盐酸，并在洗气瓶中放入足量碳酸氢钠溶液，在烧杯中放入过量氢氧化钠浓溶液，称烧杯总质量为180g3、打开分液漏斗的塞子，直至碱面反应完全后，称烧杯总质量180.6g四、【实验现象】碱面逐渐消失有气泡产生五、【实验解释及结论】根据实验数据可得产生的二氧化碳气体大约为0.6g设碱面中Na2CO3为xNa2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2NaCl106 44X 0.6g106 44= X =1.445 gX 0.6gm (Na2CO3) 1.445 gNa2CO3= ×100%= ×100%=72.27%m(碱面) 2 g所以食用碱面中的质量分数72.27%六、【实验评价与讨论】经过查找资料，食用碱面中的Na2CO3的质量分数超过95%，但按以上实验，得出质量分数为72.27%，则实验有误差。
因为实验用稀盐酸溶液，但考虑到稀盐酸溶液中HCl气体会挥发，便在NaOH浓溶液前加一个盛有NaHCO3溶液洗气装置，CO2会与NaHCO3溶液中的H2O反应，所以NaOH 浓溶液吸收的CO2气体会减少一部分。
七、【实验改进】把稀HCl改为稀H2SO4，并去掉洗气装置，重复进行实验，得出实验前后烧杯的质量差为0.71g设Na2CO3的质量为xNa2CO3+H2SO4= Na2SO4+CO2↑+H2O106 44X 0.71g106 44= X =1.71 gX 0.71gm (Na2CO3) 1.71 gNa2CO3%= ×100%= ×100%=85.5%m(碱面) 2 g所以食用碱面中的质量分数85.5%改为滴定实验取适量10%的稀盐酸于烧杯中，用天平称重，为 290g。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
篇一:《初中化学实验报告单(全一册共19个实验)》化学实验报告目录友情提示按住键盘上的Ctrl键后，鼠标点击下列蓝色字体，即可到达所需要的实验报告单01、02、03、04、05、06、07、08、09、10、11、12、13、14、15、16、17、用盐酸中和氢氧化钠溶液18、19、20、化学实验报告＿＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日实验名称1、用实验证明我们吸入的空气和呼出的气体中的氧气含量有什么不同实验目的氧气可以使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气含量越高一、实验器材、药品水槽、集气瓶（250ml）两个、玻片两片、饮料管（或玻璃管）、酒精灯、火柴、小木条、水，盛放废弃物的大烧杯。
实验步骤1．检查仪器、药品。
做好用排水法收集气体的各项准备工作。
用饮料管向集气瓶中吹气，用排水法收集一瓶我们呼出的气体，用玻璃片盖好，将另一集气瓶放置在桌面上，用玻璃片盖好。
用燃烧的小木条分别伸入两个集气瓶内。
观察实验现象，做出判断，并向教师报告实验结果。
清洗仪器，整理复位。
现象、解释、结论及反应方程式实验装置图疑问讨论评语教师签名化学实验报告＿＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日实验名称2、组装实验室制取氧气的装置实验目的正确地组装一套实验室制取氧气的装置，并做好排水集气的准备实验器材、药品大试管(Ф32mm×200mm)、带导管的橡皮塞（与试管配套）、酒精灯、铁架台（带铁夹）、木质垫若干块、集气瓶（125mL）、毛玻璃片、水槽(装好水)、烧杯(100mL)。
实验步骤检查仪器、药品。
组装气体发生装置。
检查气体发生装置的气密性。
按照实验室制取氧气的要求装配好气体发生装置。
在水槽中用烧杯向集气瓶中注满水，盖好毛玻璃片，将集气瓶倒置在水槽中。
拆除装置，整理复位。
现象、解释、结论及反应方程式{中学化学实验报告}.实验装置图疑问讨论评语教师签名篇二:《高中化学实验报告》xx中学化学实验报告高xxxx届x班固体酒精的制取指导教师xxx 实验小组成员xxxx 实验日期xxxx-xx-xx一、实验题目固态酒精的制取二、实验目的通过化学方法实现酒精的固化，便于携带使用三、实验原理固体酒精即让酒精从液体变成固体,是一个物理变化过程,其主要成分仍是酒精,化学性质不变.其原理为:用一种可凝固的物质来承载酒精,包容其中,使其具有一定形状和硬度.硬脂酸与氢氧化钠混合后将发生下列反应: CHCOOH+NaOH →1735CHCOONa+HO 17352四、实验仪器试剂250ml烧杯三个1000ml烧杯一个蒸馏水热水硬脂酸氢氧化钠乙醇模版五、实验操作在一个容器中先装入75g水，加热至60℃至80℃，加入125g 酒精，再加入90g硬脂酸，搅拌均匀。
在另一个容器中加入75g水，加入20g氢氧化钠溶解，将配置的氢氧化钠溶液倒入盛有酒精、硬脂酸和石蜡混合物的容器，再加入125g酒精，搅拌，趁热灌入成形的模具中，冷却后即可得固体酒精燃料。
六、讨论1、不同固化剂制得的固体霜精的比较以醋酸钙为固化剂操作温度较低，在40~50 C即可．但制得的固体酒精放置后易软化变形，最终变成糊状物．因此储存性能较差．不宜久置。
以硝化纤维为固化剂操作温度也在4O～50 c，但尚需用乙酸乙酯和丙酮溶解硝化纤维．致使成本提高．制得的固体酒精燃烧时可能发生爆炸，故安全性较差。
以乙基羧基乙基纤维素为固化剂虽制备工艺并不复杂，但该固化剂来源困难，价格较高，不易推广使用。
使用硬脂酸和氢氧化钠作固化剂原料来源丰富，成本较低，且产品性能优良。
2 加料方式的影晌（1）将氢氧化钠同时加入酒精中．然后加热搅拌．这种加料方式较为简单，但由于固化的酒精包在固体硬脂酸和固体氢氧化钠的周围，阻止了两种固体的溶解的反应的进一步进行，因而延长了反应时间和增加了能耗。
（2）将硬脂酸在酒精中加热溶解，再加入固体氢氧化钠，因先后两次加热溶解，较为复杂耗时，且反应完全，生产周期较长。
（3）将硬脂酸和氢氧化钠分别在两份酒精中加热溶解，然后趁热混合，这样反应所用的时间较短，而且产品的质量也较好．3 、温度的影响见下表可见在温度很低时由于硬脂酸不能完全溶解，因此无法制得固体酒精；在30 度时硬脂酸可以溶解，但需要较长的时间．且两液混合后立刻生成固体酒精，由于固化速度太快，致使生成的产品均匀性差；在6O 度时，两液混合后并不立该产生固化，因此可以使溶液混合的非常均匀，混合后在自然冷却的过程中，酒精不断地固化，最后得到均匀一致的固体酒精；虽然在70度时所制得的产品外观亦很好，但该温度接近酒精溶液的沸点．酒精挥发速度太快，因此不宜选用该温度。
因此，一般选用60度为固化温度。
4 、硬脂酸与NaOH 配比的影响从表中数据不难看出．随着NaOH 比例的增加燃烧残渣量也不断增大．因此，NaOH的量不宜过量很多．我们取30．46也就是硬脂酸NaOH为6．51，这时酒精的凝固程度较好．产品透明度高，燃烧残渣少，燃烧热值高。
5 、硬脂酸加入量的影响硬脂酸加量的多少直接影响固体酒精的凝固性能．硬脂酸的添加量对酒精凝固性能影响的实验结果见下表，且可以看出，在硬脂酸含量达到6．5 以上时，就可以使制成的固体酒精在燃烧时仍然保持固体状态．这样大大提高了固体酒精在使用时的安全性，同时可以降低成本。
6、火焰颜色的影响酒精在燃烧时火焰基本无色，而固体酒精由于加人了NaOH，钠离子的存在使燃烧时的火焰为黄色。
若加入铜离子，燃烧时火焰变为蓝色。
因此添加不同离子到固体酒精中去得到不同颜色的火焰。
篇三:《初中化学实验报告》实验1 物质的变化实验类型验证性实验实验目的观察实验现象，认识物质的不同变化，区分物理变化和化学变化；初步熟悉液体的取用、液体的加热、固体颗粒的研磨、溶解、溶液的滴加、液体的倾倒等正确的实验操作。
实验用品铁架台（带铁夹）、试管、酒精灯、火柴、玻璃片、研钵（研杵）、单孔塞（带导管）；蒸馏水、硫酸铜晶体、氢氧化钠溶液、石灰石（或大理石）、稀盐酸、澄清石灰水。
化学变化中常常伴有哪些实验现象？请列举2-3个生活中属于化学变化的例子。
实验2 氧气和二氧化碳的性质实验类型验证性实验实验目的能说出氧气和二氧化碳的部分物理性质和化学性质；初步认识物质的物理性质和化学性质。
实验用品酒精灯、火柴、木条、集气瓶；氧气、二氧化碳。
将“物理性质”、“化学性质”名词填在下列横线上。
（1）碳酸氢铵（NH4HCO3）是一种白色固体，属于；（2）加热碳酸氢铵能生成氨气（NH3）、二氧化碳（CO2）和水（H2O），属于；（3）氨气是无色有刺激性气味的气体，属于；（4）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，属于。
通过上述实验，请你归纳出物理性质和化学性质的区别。
实验3 对蜡烛及其燃烧的探究实验类型探究性实验实验目的学会观察物质的性质、变化并描述变化现象；学习检验蜡烛燃烧的产物等基本操作；初步学习书写实验报告的方法。
实验用品烧杯、火柴、小刀、玻璃管；蜡烛、水、澄清的石灰水。
实验过程提出问题蜡烛燃烧生成什么物质？猜想与假设（1）蜡烛燃烧生成水；（2）蜡烛燃烧生成二氧化碳。
制定方案（设计实验方案）（1）设计思路依据蜡烛能燃烧，从三个阶段对蜡烛的物理性质、火焰温度以及燃烧产物等进行探究。
（2）实验流程认识蜡烛点燃前的物理性质→观察火焰分层情况→验证蜡烛燃烧的产物→观察燃烧后的现象→认识蜡烛及其燃烧。
反思与评价（1）蜡烛燃烧生成了什么？写出反应的文字表达式。
（2）通过对蜡烛及其燃烧的探究活动，你认为化学学习上有哪些特点？实验4 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究实验类型探究性实验实验目的初步学习水槽、集气瓶等仪器的使用方法；初步学会收集、检验人体吸入和呼出气体的有关实验操作；学会“观察实验—分析现象—得出结论”的科学思维方法。
实验用品集气瓶、玻璃片、水槽、火柴、木条、弯导管、胶头滴管、酒精灯；水、澄清的石灰水。
实验过程提出问题人体吸入的空气和呼出的气体中氧气、二氧化碳、水蒸气的含量有什么不同？猜想与假设（1）人体吸入的空气中氧气的含量比呼出的气体中的多；（2）人体吸入的空气中二氧化碳的含量比呼出的气体中的少；（3）人体吸入的空气中水蒸气的含量比呼出的气体中的多。
制定方案（设计实验方案）（1）设计思路依据二氧化碳可以使澄清的石灰水变浑浊，使燃着的木条熄灭；氧气可以使带火星的木条复燃，氧气越多，木条燃烧越旺；空气的主要成分是氮气、氧气，还有二氧化碳和水蒸气等。
对空气和呼出的气体进行相关实验，比较它们成分含量的不同。
{中学化学实验报告}.（2）实验流程收集空气和人体呼出的气体→检验空气和人体呼出气体中氧气的含量→检验二氧化碳的含量→检验空气和呼出气体中水蒸气的含量→认识空气和人体呼出气体中的不同。
反思与评价（1）检验二氧化碳存在的方法是什么？（2）现有三瓶未贴标签的无色气体，它们是空气、氧气、二氧化碳，请你将他们一一鉴别出来。
实验5 固体药品的取用实验类型基本操作实验目的{中学化学实验报告}.知道实验室化学药品取用规则；初步学会取用颗粒状、粉末状药品的操作。
实验用品试管、试管架、镊子、药匙、小纸条；颗粒状石灰石、碳酸钠粉末。
实验过程颗粒状固体的取用。
先将试管放，用夹取少量颗粒状石灰石（或大理石）放入试管，然后将试管竖立起来，使石灰石（或大理石）滑落到试管底部，并将试管放在试管架上备用。
粉末状药品的取用。
先将试管，把盛有药品的或，小心地送至试管，然后将试管直立起来，并将试管放在试管架上备用。
问题与讨论把密度较大的块状药品放到容器口后，为什么要把容器慢慢竖立起来？取用粉末状固体药品，为什么要用药匙或纸槽将药品送到试管底部？实验6 液体药品的取用实验类型基本操作实验目的学会液体药品倾倒和滴加的操作；初步学会用量筒量取一定体积的液体。
实验用品试管、试管架、量筒、胶头滴管；澄清的石灰水、碳酸钠粉末、稀盐酸、酚酞溶液。
倾倒液体的操作时应注意哪些问题？量取液体时，如果视线没有与量筒内液面的最低处保持水平，而是采取仰视或俯视的方法，将会对读数产生什么影响？取液后的滴管，若平放或倒放在桌子上，可能会产生什么后果？篇四:《初中化学实验报告单》初中化学实验报告单篇五:《(人教版)初中化学实验报告》化学实验竞赛＿＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日实验名称用实验证明我们吸入的空气和呼出的气体中的氧气含量有什么不同实验目的氧气可以使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气含量越高一、实验器材、药品水槽、集气瓶（250ml）两个、玻片两片、饮料管（或玻璃管）、酒精灯、火柴、小木条、水，盛放废弃物的大烧杯。
实验步骤1．检查仪器、药品。
做好用排水法收集气体的各项准备工作。