高中化学盐类水解讲解及习题

盐类水解专题

一、水解的本质

1、盐类水解定义

在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H + 或 O Ｈ-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。(在

溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质弱酸或弱碱,破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。）

酸 + 碱 盐 + 水 ２、盐类水解的本质

弱酸的阴离子和弱碱的阳离子和水电离出的Ｈ+或OH -离子结合生成弱电解质，促进了水的电离。

(1)只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H + 或 O Ｈ-结合生成弱电解质。

（2）盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液呈酸性或碱性。

(３）盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。

3、影响水解的因素

内因:盐类本身的性质 这是影响盐类水解的内在因素。组成盐的酸或碱越弱，盐的水解程度越大，其盐溶液的酸性或碱性就越强。“无弱不水解,有弱即水解,越弱越水解,谁强显谁性”

注:酸式盐的水解

①若只有电离而无水解,则呈酸性（如Na ＨSO 4）

②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小

电离程度＞水解程度，呈酸性; 电离程度<水解程度，呈碱性

③常见酸式盐溶液的酸碱性

碱性:NaHCO 3、NaHS 、Ｎa ２H ＰO 4、Na ＨS ． 酸性:Na ＨＳO 3、Na Ｈ2PO 4、Ｎa ＨSO ４

外因：

(１)温度 由于盐的水解作用是中和反应的逆反应，所以盐的水解是吸热反应，温度升高,水解程度增大。

(2）浓度 溶液浓度越小,实际上是增加了水的量，可使平衡相正反应方向移动，使盐的水解程度增大。（最好用勒沙特例原理中浓度同时减小的原理来解释)

（3)溶液的酸碱性 盐类水解后,溶液会呈现不同的酸碱性。因此，控制溶液的酸碱性可以促进或抑制盐的水解。如在配制FeCl 3溶液时常加入少量盐酸来抑制ＦeC ｌ3水解。

盐的离子与水中的氢离子或氢氧根离子结合的能力的大小，组成盐的酸或碱的越弱，盐的水解程度越大。

1. 下列关于盐的水解的叙述中，正确的是( )

A. 盐类的水解过程是中和反应的逆过程,是吸热过程

B. 易水解的盐溶于水后,都抑制了水的电离

C. 易水解的盐溶液中,水电离出的以游离态存在的H +和OH -的浓度永远相等

D. 易水解的盐溶液肯定不是中性的

2．(海南卷）下列离子方程式中,属于水解反应的是( ）

A.H ＣO ＯＨ+Ｈ２O

ＨCOO － + Ｈ3O + B ．CO 2+H ２O

H ＣO ３- + H ＋ C.CO 3２－ + Ｈ2ＯHC Ｏ３- + OH -

中和 水解

Ｄ．HS - + Ｈ2O S ２

- + H 3O + 3.下列物质加入金属镁可以产生氢气的是

A.ＨＮO 3 Ｂ.NaHCO ３ C.NH 4Ｃｌ D ．ＣH 3COONa

4.２５℃时，相同物质的量浓度下列溶液中,水的电离程度由大到小排列顺序正确的是( ） ﻫ ①KNO 3 ②NaO Ｈ ③CH 3CO Ｏ NH 4 ④NH ４Cl ﻫ A 、①＞②>③>④ Ｂ、④>③>①>②

Ｃ、③＞④>②>① Ｄ、③＞④>①＞②

5.(重庆卷)向三份0．1mol/L CH 3COONa 溶液中分别加入少量NH 4NO 3、Na ２S Ｏ3、ＦｅC ｌ2因体(忽略溶液体积变化）,则ＣH 3COO -浓度的变化依次为( ）

Ａ.减小、增大、减小 B ．增大、减小、减小

C ．减小、增大、增大ﻩD.增大、减小、增大

6．(福建卷） 在一定条件下，N ａ2CO 3溶液存在水解平衡：CO 32- + H 2HCO 3- + OH -下列说法正确的是

A. 稀释溶液,水解平衡常数增大

B ． 通入ＣO 2，平衡朝正反应方向移动

C. 升高温度,323()()

c HCO c CO --减小 D. 加入NaO Ｈ固体,溶液P Ｈ减小

7. (１）２５℃时，向０．1m ｏl/L 的氨水中加入少量氯化铵固体,当固体溶解后,测得溶液ｐH 减小,主要原因是(填序号)_＿ _。

Ａ.氨水与氯化铵发生化学反应

Ｂ.氯化铵溶液水解显酸性,增加了c (H +）

C ．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c （OH ―)减小

(２)25℃时，０．1 ｍo ｌ·L -１ NH 4NO 3溶液中水的电离程度______＿__ （填“大于”、“等于“或“小于”)0.1

mol·Ｌ-l NaOH 溶液中水的电离程度。

二、溶液中离子浓度比较

一、熟悉二大理论,构建思维基点

1、电离(即电离理论）

①弱电解质的电离是微弱的,电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离,如氨水溶液中：

C （ＮH 3·Ｈ2O)＞Ｃ(OH)->C(NH ４－)

②多元弱酸的电离是分步进行的,其主要是第一级电离。如在H 2S 溶液中：

C(H ２Ｓ)＞C(Ｈ＋)＞Ｃ（HS －)＞C(Ｓ2-)

２、水解（即水解理论)

①弱离子的水解损失是微量的(双水解除外),但由于水的电离，故水解后酸性溶液中C （H ＋)或碱性溶液中C(Ｏ

Ｈ-)总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。如N Ｈ４Ｃl 溶液中：C(Ｃl -)>Ｃ(NH ４＋)>C(H +)＞C （N Ｈ3·Ｈ2O)

②多元弱酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解,如在Na 2CO 3溶液中：

Ｃ(ＣO ３2-)＞C(H ＣＯ3－)>C （Ｈ２CO 3）

二、把握三种守恒，明确等量关系

以０.１m ｏl/NaHC Ｏ３溶液为例,溶液中的大量离子：Na +、HCO 3－;微量离子：O Ｈ－、ＣO 3２－、H ＋；大量分子：

H 2Ｏ；微量分子：H ２CO 3。

1、电荷守恒:电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等。n(Na +)＋n （H

＋)＝n(HC Ｏ3－)+2ｎ(C Ｏ32-)＋n （ＯH -),推出:C(Ｎａ＋)+Ｃ(Ｈ＋）=C(ＨCO ３－）+2Ｃ(CO ３2－)+C(O Ｈ-）。

２、物料守恒:电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化，变成其他离子或分子等，但离子或分

子中某特定元素的原子总数是不会改变的。如NaHCO 3溶液中ｎ(N ａ＋):n （C)=1：1，推出:C(N ａ+)=C （HCO ３－)＋