高考化学计算专题复习有关物质的量及溶液浓度的计算
物质的量浓度总结及有关计算
物质的量浓度总结及有关计算C=n/V其中，C表示浓度，n表示溶质的物质的量，V表示溶液的体积。
在化学实验中，常用的计算物质的量浓度的方法有以下几种：1.已知溶质质量和溶液体积计算浓度：在这种情况下，先将溶质质量单位转为克，体积单位转为升，然后代入浓度计算公式C=n/V，即可得到浓度。
2.已知溶质摩尔质量和溶液体积计算浓度：溶质摩尔质量是指溶液中每摩尔溶质占据的质量。
先将溶质质量单位转为克，然后除以溶质摩尔质量，得到溶质的物质的量。
然后将溶质物质的量代入浓度计算公式中，即可得到浓度。
3.已知溶液中溶质物质的量和溶液体积计算浓度：直接代入浓度计算公式C=n/V，即可得到浓度。
摩尔分数（X）是指溶质的物质的量与溶液总物质的量之比。
摩尔分数计算公式如下：X = n(sol)/n(tot)其中，n(sol)表示溶质的物质的量，n(tot)表示溶液中所有物质的物质的量。
体积分数（C）是指溶质的体积与溶液总体积之比。
体积分数计算公式如下：C = V(sol)/V(tot)其中，V(sol)表示溶质的体积，V(tot)表示溶液的体积。
摩尔分数和体积分数可以通过物质的量浓度转换得到。
假设溶液中溶质的物质的量为n(sol)、溶液总物质的量为n(tot)，溶质的体积为V(sol)、溶液的体积为V(tot)，摩尔浓度为C，摩尔分数为X，体积分数为C，则有以下关系式：C = n(sol)/V(tot)X = n(sol)/n(tot)C = X*ρ(sol)C = X*M(sol)/M(tot)C = X*(V(mol)/V(sol))其中，ρ(sol)表示溶液的密度，M(sol)表示溶质的摩尔质量，M(tot)表示溶液总物质的摩尔质量，V(mol)表示溶液的摩尔体积。
在物质的量浓度的计算中，还可以通过反应比例关系来计算。
比如，在化学反应中，当已知其中一物质的物质的量浓度时，可以通过反应的化学方程式中的物质的量比例关系，计算其他物质的物质的量浓度。
高考化学计算专题复习-有关物质的量及溶液浓度的计算
第 42课 有关物质的量及溶液浓度的计算温基础获新知A 级检测一、选择题（每小题只有一个正确选项）1．分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液,降温至20℃后,所析出的甲的质量比乙的大(甲和乙均无结晶水)。
下列关于甲、乙的溶解度的叙述中肯定正确的是（ ） A 20℃时,乙的溶解度比甲的大 B 80℃时,甲的溶解度比乙的大 C 温度对乙的溶解度影响较大D 温度对甲的溶解度影响较大2．密度为0.91克/厘米3的氨水,质量百分比浓度为25%(即质量分数为0.25),该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的质量百分比浓度为（ ） A 等于12.5% B 大于12.5%C 小于12.5%D 无法确定3． 300毫升某浓度的NaOH 溶液中含有60克溶质。
现欲配制1摩/升NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（ ） A 1：4B 1：5C 2：1D 2：34．将标准状况下的a 升氯化氢气体溶于1000克水中，得到的盐酸的密度为b 克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是（ ） A 升摩/4.22a B 升摩/22400abC升摩/5.3622400aab +D升摩/5.36224001000aab +5．已知25%氨水的密度为0.91克/厘米3，5%氨水的密度为0.98克/厘米3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（ ） A 等于15% B 大于15% C 小于15％ D 无法估算6．某温度下，100 g 饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g 。
若向此溶液中添加3.5 g 氯化钠和6.5 g 水，则所得溶液的溶质质量分数是（ ） A 30% B5.61005.35.26++×100% C 26.5% D5.35.61005.35.26+++×100％7．某温度下向100g 澄清的饱和石灰水中加入5.6g 生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。
下列叙述正确的是（ ） A 沉淀物的质量为5.6g B 沉淀物的质量为7.4g C 饱和石灰水的质量大于98.2g D 饱和石灰水的质量小于98.2g8．等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。
考点06_一定物质的量浓度溶液的配制与计算-高考化学一轮复习考点全通关(解析版)
考点06 一定物质的量浓度溶液的配制与计算一、一定物质的量浓度溶液的配制1．主要仪器托盘天平(分析天平)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、量筒。
2．容量瓶(1)容量瓶的结构与规格(2)容量瓶使用的注意事项①使用前要检验容量瓶是否漏水。
检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
②使用后应将容量瓶洗净、晾干。
3．配制过程：以配制100 mL 1.00 mol·L－1的氯化钠溶液为例二、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 1．误差的分析方法(1)根据c B ＝n B V ＝m BM B V 可知，M B 为定值(溶质的摩尔质量)，实验过程中不规范的操作会导致m B 或V 的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。
若实验操作导致m B 偏大，则c B 偏大；若实验操作导致V 偏大，则c B 偏小。
(2)容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响(如下图)①仰视刻度线(如图a)：加水量高于基准线(刻度线)，溶液体积偏大，c 偏低。
②俯视刻度线(如图b)：加水量低于基准线(刻度线)，溶液体积偏小，c 偏高。
2．配制100 mL 1.00 mol·L－1的氯化钠溶液常出现的误差能引起误差的操作 因变量 c nV 称量①砝码生锈(没有脱落)偏大 不变 偏大 ②少量氯化钠粘在称量纸上 偏小 不变 偏小 ③使用游码，且药品砝码位置颠倒偏小 不变 偏小 转移④有少量液体溅出 偏小 不变 偏小 ⑤容量瓶内有少量水不变不变不变⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 偏小 不变 偏小 定容⑦仰视不变 偏大 偏小 ⑧超过刻度线，吸出一部分水 偏小 不变 偏小 ⑨摇匀后液面下降，补充水不变 偏大 偏小 装瓶⑩试剂瓶刚用蒸馏水洗过不变偏大偏小三、物(1)有关溶液混合稀释的计算①不同物质的量浓度溶液的混合。
稀释：抓住稀释前后溶质的物质的量不变，列方程式：c 1·V 1＝c 2·V 2a ．如果忽略溶液体积变化，则c 1·V 1+c 2·V 2＝c 混·(V 1+V 2)b ．如果考虑溶液混合后的体积改变，则c 1·V 1+c 2·V 2＝c 混·V 混(V 混＝1000m ρ溶液)②不同质量分数的两种溶液混合的计算。
高中化学复习知识点：物质的量浓度计算-溶液混合的有关计算
一、单选题
1．将pH＝13的NaOH溶液平均分成两份，一份加适量水，另一份加入与该NaOH溶液物质的量浓度相同的适量硫酸后，pH都降低为12，则加入的水与硫酸的体积比为
A．10：1B．11：1C．20：1D．21：1
2．硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO42-)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为()
0.1mol·L－1的MgSO4溶液中硫酸根离子浓度为0.1mol·L－1；
0.1mol·L－1的Al2（SO4）3溶液中硫酸根离子浓度为0.3mol·L－1；
所以三种溶液中硫酸根离子浓度之比为0.1mol·L－1：0.1mol·L－1：0.3mol·L－1=1:1:3，
故选：D。
5．C
【解析】
【分析】
答案选B。
【点睛】
本题考查离子方程式的计算，难度中等，清楚反应过程判断原溶液中铝离子的浓度与氢氧化钠溶液的浓度关系是关键，硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液实际为硫酸铝、硫酸钾的混合溶液．加入等体积0.2mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，发生反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，根据方程式可知，原溶液中c(Al3+)= c(OH-)，根据溶液呈电中性可知，原混合溶液中3c(Al3+)+c(K+)=2c(SO42-)，混合后的体积为原来的2倍43;离子的浓度。
综上所述，答案为C。
【点睛】
电荷守恒思想在计算中是常见的思维方式。
10．B
【解析】
【详解】
设80%的氨水和20%的氨水各取VL，密度分别是ρ1、ρ2，氨水浓度越大密度越小，所以ρ1＜ρ2，则混合后的氨水的质量分数为 ×100%，根据ρ1＜ρ2，所以混合所得氨水溶液的质量分数小于50%，故答案为B。
高考化学溶液的浓度计算与溶解度积常数
高考化学溶液的浓度计算与溶解度积常数一、溶液的浓度计算溶液的浓度是指单位体积溶液中所含溶质的质量或物质的量。
在高考化学中，常见的浓度计算有质量分数、摩尔浓度和体积分数三种。
1. 质量分数（w%）：表示质量单位溶质所占总溶液质量的百分比。
计算公式为:w% = (质量溶质/质量溶液) × 100%例如：100g的溶液中含有20g的NaCl，则NaCl的质量分数为：w% = (20g/100g) × 100% = 20%2. 摩尔浓度（C）：表示单位体积溶液中所含物质的物质量（或物质的量）。
计算公式为:C = (物质的量溶质/溶液体积)例如：500mL的溶液中含有0.2mol的NaCl，则NaCl的摩尔浓度为：C = 0.2mol/0.5L = 0.4mol/L3. 体积分数（V%）：表示体积单位溶质所占总溶液体积的百分比。
计算公式为:V% = (体积溶质/体积溶液) × 100%例如：100mL的溶液中含有20mL的乙醇，则乙醇的体积分数为：V% = (20mL/100mL) × 100% = 20%需要注意的是，摩尔浓度和体积分数都是和溶液体积有关的，摩尔浓度以mol/L为单位，而体积分数没有单位。
二、溶解度积常数溶解度积常数（Ksp）是指当溶质在饱和溶液中达到动态平衡时的溶解度乘积。
在高考化学中，溶解度积常数是利用溶解度数据计算溶液中溶解物的溶解度以及反应后生成物的浓度。
1. 溶解度（S）：表示单位溶液体积中能溶解的溶质的最大量。
计算公式为:S = (物质的量溶质/溶液体积)例如：溶解度为0.1mol/L的AgCl表示在1L的溶液中最多能溶解0.1mol的AgCl。
2. 溶解度积常数（Ksp）：表示在饱和溶液中所达到的动态平衡的溶解度乘积。
对于一般的离子型溶质，计算公式为:Ksp = [A+]a[B-]b 其中，a和b分别代表阳离子和阴离子的个数，[A+]和[B-]分别表示溶解物的浓度。
第2讲物质的量浓度计算及溶液配制-2024-2025学年高考化学一轮复习课件
(2)容量瓶
(3)量筒 量筒无 0 刻度；量取 7.2 mL 溶液，应选用 10 mL 量筒，量筒上标有使用温度、 容量、刻度；不能加热，不能将固体或浓溶液直接在量筒中溶解或稀释。
2．溶液配制的流程及误差分析
3．一定质量分数溶液的配制 例：实验室中配制 100 g 10%的氢氧化钠溶液。步骤如下： (1)计算。 (2)称量。氢氧化钠易吸收空气中的水分而逐渐溶解，故应放在烧杯中称量。 (3)溶解。溶解时玻璃棒的作用是搅拌加速溶解。 (4)装瓶存放。配制好的溶液装在细口瓶中，贴上标签。
等质量混 两溶液等质量混合时(无论 ρ>1 g·cm－3 还是 ρ < 1 g·cm－3)，则混合
合
后溶液中溶质的质量分数 w ＝ 12(a%＋b%)
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)1 mol·L－1NaCl 溶液是指此溶液中含有 1 mol NaCl。( × ) (2)从 100 mL 5 mol·L－1 H2SO4 溶液中取出 10 mL，所得硫酸根的物质的量为 0.05 mol。( √ ) (3)将 25 g CuSO4·5H2O 晶体溶于 75 g 水中所得溶质的质量分数为 25%。( × ) (4)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，体积比为 3∶2∶1，SO24－浓度 之比为 3∶2∶3。( × ) (5)1 L 水中溶解 5.85 g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是 0.1 mol·L－1。( × )
2．填空。 (1)将 Na 置于水中，其溶质是 NaOH 。
(2)将 Na2O 溶于水，其溶质是 NaOH ；31 g Na2O 溶于水，配成 1 L 溶液，溶质
的物质的量浓度为
1 mol·L－1
高考化学_专题复习：物质的量的浓度及相关计算
物质的量的浓度及相关计算 1、了解溶液的定义。
了解溶解度、饱和溶液的概念。
2、了解溶液的组成。
理解溶液中溶质的质量分数概念，并能进行有关计算。
3、了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。
4、理解摩尔（mol ）是物质的量的基本单位，并能用于进行化学计算。
5、根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)、 物质的量浓度、阿伏加德罗常数之间的相互关系进行有关计算。
2、物质的量与其它量之间的换算恒等式：3、影响物质体积大小的因素： 微粒的大小 1mol 固、液体的体积物质体积 微粒的个数 1mol 物质的体积微粒之间距离 1mol 气体的体积考点解读 知识体系 决定于决定于决定于①溶液稀释定律：溶质的量不变，m(浓)·w(浓)= m(稀)·w(稀)；c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)②溶解度与溶质质量分数w 换算式： 100%×S+100S = w w —1w •100=S ③溶解度与物质的量浓度的换算：④质量分数与物质的量浓度的换算： ρ1000cM = w M w •ρ•1000=c 5、一定物质的量浓度 主要仪器：量筒、托盘天平（砝码）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶溶液的配制： 方法步骤：计算→称量→溶解→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀→装瓶识差分析：关键看溶质或溶液体积的量的变化。
依据MV m =V n =c 来判断。
第1课时 物质的量浓度浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。
常见的浓度有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。
物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量。
符号用c B 表示，表达式：C B 单位常用mol/L 或mol/m 3注意：①单位体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。
②溶质必须用物质的量来表示。
计算公式为概念中的单位体积一般指1升，溶质B 指溶液中的溶质，可以指单质或化合物，如c （Cl 2）=0.1mol/L ，c （NaCl ）=2.5mol/L ；也可以指离子或其它特定组合，如c （Fe 2+）=0.5mol/L, c （SO 42-）=0.01mol/L 等。
专题1.2 物质的量浓度及其计算 (原卷版)
专题2物质的量浓度及其计算【名师预测】本专题内容为高考的高频考点，卷均分为3～4分；试题难度中等，试卷题型主要是选择题，在非选择题中主要以计算题目形式呈现；本专题主要以物质的量浓度计算为依托考查，涉及到的知识点有：离子浓度、酸碱中和滴定计算、盐类水解、电化学中溶液pH的计算等，并对上述知识进行定量计算，主要培养学生的宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想等学科核心素养，在备考中关注化学计算的基本方法等细节，注意组成微粒与整体关系等问题。
【知识精讲】一、物质的量浓度及相关计算1.物质的量浓度(1)含义:表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量,符号为c,常用单位为mol·L-1。
(2)溶质B浓度(c B)、溶质B物质的量(n B)和溶液体积(V)之间的关系为c B= n B /V。
(3)溶质浓度(c)、溶质质量分数(w)、溶质摩尔质量(M)和溶液密度(ρ)之间的关系为c=1000ρw /M。
2.定组成定律从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液,溶液中溶质的物质的量浓度是不变的,但溶液的体积不同,溶质的物质的量、质量不同。
3.电荷守恒定律阳离子所带的正电荷总数（浓度）=阴离子所带的负电荷总数（浓度）。
4.溶液稀释(1)溶液稀释过程中,溶质的物质的量保持不变,浓溶液与稀溶液的浓度和体积关系为c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)。
(2)含有同种溶质的溶液混合过程中,溶液浓度与体积的关系为c1V1+c2V2=c混V混。
5.同一溶质不同浓度溶液等质量(或等体积)混合溶液浓度的判断规律同一溶质不同浓度的两种溶液,设其溶液浓度分别为w1、c1和w2、c2,混合后溶液浓度为w、c。
(1)若等质量溶液混合w=（w1 + w2）/2，c ≠（c 1+ c2）/2其物质的量浓度接近体积大(即密度小)的一边。
(2)若等体积的溶液混合c=（c 1+ c2）/2 (忽略溶液体积变化),w≠（w1 + w2）/2其质量分数接近质量大(即密度大)的一边。
高考化学一轮复习 专题1.2 物质的量浓度(讲)(含解析)-人教版高三全册化学教案
第二讲 物质的量浓度1、掌握物质的量浓度的基本概念、含义及相关的计算与换算。
2、掌握一定物质的量浓度溶液配制的步骤、方法、注意事项。
3、能够对配制一定物质的量浓度溶液的过程进行误差分析。
一、物质的量浓度1、定义：以1L 溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度。
符号为：c B ；单位为： mol ﹒L -12、表达式：c B =n V(n 为溶质B 的物质的量，单位为mol ；V 为溶液的体积，单位为L)3、难点提示（1）理解物质的量浓度的物理意义和相关的量。
物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少。
这里的溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他的特定组合，单位是mol ；体积指溶液的体积而不是溶剂的体积，单位是L ；因此，物质的量浓度的单位是mol·L -1。
（2）明确溶液中溶质的化学成分。
求物质的量浓度时，对一些特殊情况下溶液的溶质要掌握清楚，如NH 3溶于水得NH 3·H 2O ，但我们习惯上认为氨水的溶质为NH 3；SO 3溶于水后所得溶液的溶质为H 2SO 4；Na 、Na 2O 、Na 2O 2溶于水后所得溶液的溶质为NaOH ；CuSO 4·5H 2O 溶于水后所得溶液溶质为CuSO4（3）在计算物质的量浓度时，要注意概念中的体积是溶液的体积，而不是溶剂的体积，如将1 mol NaCl 、标准状况下22.4 L HCl 溶于1 L 水形成的溶液浓度都不是1 mol·L －1，因为最终溶液体积不是1 L 。
（4）溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度（物质的量浓度、溶质的质量分数）均不发生变化。
4、溶质的质量分数质量分数指溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
计算公式：ω=m(溶质)m(溶液)×100% 5、溶解度在一定的温度和压力下，在100g 溶剂中所能溶解溶质最大的克数。
山东省2024年高考化学一轮复习专题12物质的量浓度及其计算考点扫描含解析
考点1：物质的量物质的量是指物质中含有的粒子数目，通常用摩尔（mol）来表示。
物质的量与质量之间存在着一定的关系。
物质的量可以用下面的公式来计算：物质的量（mol）= 质量（g）/ 相对分子质量（g/mol）在计算物质的量时，需要先计算出物质的质量，再除以相对分子质量。
相对分子质量可以通过化学式中各元素的原子质量相加得到。
考点2：浓度的概念及计算溶液的浓度是指溶质在溶剂中的质量或物质的量与溶液总体积的比值，常用来描述溶液中溶质含量的多少。
浓度可以用质量浓度和物质的量浓度两种方式来表示。
质量浓度可以用下面的公式来计算：质量浓度（g/L）=溶质的质量（g）/溶液的体积（L）物质的量浓度可以用下面的公式来计算：物质的量浓度（mol/L）= 溶质的物质的量（mol）/ 溶液的体积（L）考点3：溶液的稀释计算溶液的稀释是指将浓度较高的溶液加入到一定体积的溶剂中，使溶质含量降低的过程。
在进行溶液的稀释计算时，可以使用下面的公式：初始溶液的物质的量×初始溶液的体积=最终溶液的物质的量×最终溶液的体积考点4：溶液的配制计算溶液的配制是指按照一定的配比将溶质溶解在溶剂中制备溶液的过程。
在进行溶液的配制计算时，首先需要知道所需溶质的物质的量或质量，再根据溶液的浓度计算出所需的溶剂的体积。
综上所述，物质的量浓度及其计算是化学高考复习中的重要考点之一、通过掌握物质的量和溶液浓度的概念，以及相关的计算公式和方法，能够解决与物质的量浓度相关的问题。
为了更好地掌握这一部分知识，建议学生在复习中多做一些相关的例题和习题，加深对概念和计算方法的理解和应用。
通过逐步深入理解并熟练掌握相关知识，能够提高解题的能力和效率，更好地应对高考化学的相关考题。
物质的量浓度的计算 高考化学一轮复习(新教材新高考)
ω1·m1 = ω2·m2
C1V1 = C2V2
1
(1)加入质量的水，即ω变为原来的 ，求c的变化
2
① > 1 g·cm-3 eg： H2SO4 HNO3 NaOH c↑ ↑
1000 ω
↓
c↓ =
c稀 <
2
② < 1 g·cm-3 eg：NH3·H2O CH3CH2OH
÷c
÷M
n(溶质)
一、物质的量浓度相关计算
1.溶质的质量分数ω与物质的量浓度c的关系
c=
n
V
m质 /M 质
m质 /M 质
=
=
m液 /1000 液
m液 /1000 液
1000 液
=
M质
(液 单位为g/cm3)
ω=
1000
一、物质的量浓度相关计算
2.饱和溶液溶质的质量分数ω与溶解度S
c= =
质
剂
/22.4
液/
=
× 100% =
/22.4
质+ 剂
=
/22.4
22.4× +1000×1
1000
×
22.4
1000×1+22.4×
×
=
1000
22400+
22400+
=
100
%
22400+
−3
一、物质的量浓度相关计算
4.溶液的稀释
5.溶液的混合
若混合后溶液的体积保持不变时
C1V1 + C2V2 = C混 × (V1 + V2)
高三化学高考计算热点-物质的量浓度相关计算
高考计算热点-物质的量浓度相关计算物质的量浓度是化学基本概念之一,是化学重要思维的组成部份,历来是命题重点,包含物质的量浓度的概念。
溶液的浓度是化学计算中涉及面最广的内容。
试题包括：1、溶液物质的量浓度、溶液的体积、溶质物质的量，溶液质量之间的换算；2、物质的量浓度、溶质的质量分数和溶解度之间的换算；3、溶液稀释后，溶质质量分数或物质的量浓度大小计算或大小判断；4、两种溶液混合(包括发生反应和不发生反应)后，溶液浓度的计算；5、气体溶于水后，溶液浓度的计算；6、其他综合运算。
试题以选择题为主，是高考试题中考查学生计算能力的必考题。
此类题涉及的概念较多（如物质的量、质理、摩尔质量、气体的摩尔体积等），知识范围广，内容灵活多变，解题过程中不少同学感到无所适从。
现对该类试题进行归类例析：一、物质的量浓度计算的依据----“定义式”物质的量浓度的定义的数学表达式为c＝n/V，其中n为溶质的物质的量(mol)，V为溶液的体积(L)，c的单位为mol/L。
由此可知，欲求c。
应先分别求出n及V。
在近几年高考试题中，物质的量浓度计算都是与其它考点结合考查，或做为其中的一步，如例3中第4步。
例1、(2001年全国，25)标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0 mol·L －1、密度为0.915 g·cm－3的氨水。
试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。
(本题中氨的相对分子质量以17.0，水的密度以1.00 g·cm－3计)解析：1.00 L该氨水中含氨的质量为12.0 mol×17.0 g·mol－1；其体积在标准状况下为：12.0 mol×22.4 L·mol－1；1.00 L该氨水中含水的质量为：1.10 L×915 g·L－1－12.0 mol×17.0 g·mol－1答案：1体积水吸收378体积的氨气可制得上述氨水。
高中化学复习知识点：物质的量浓度计算-溶液稀释的有关计算
试卷第 1页，总 3 页A ．125a9Vmol ·L B ．125a18V mol ·L125a C ．mol ·L 36V125a D ．mol ·L54V4．VL Fe 2（ SO 4）3溶液中含有 ag SO 42-，取此溶液 0.5VL ，用水稀释至 2VL ，则稀释后溶液中 Fe 3+的物质的量的浓度为aA ．mol/L576V 250aC ．mol/L125aB ．mol/L 36V 125aD ．Vmol/L48V15．将 1.5 mol L 1AlCl 3 溶液稀释到体积为原溶液的2 倍，稀释后溶液中 Cl 的物质的量浓度为（ ）A ． 0.75mol L 1B ． 1.5mol L 1C ． 2.25mol L 1D ． 4.5mol L6．将 30mL0.5mol/ L NaOH 溶液加水稀释到 0.03 mol/L ，则选用的容量瓶规格为高中化学复习知识点：物质的量浓度计算 -溶液稀释的有关计一、单选题1．下列实验操作中正确的是（ ）A ．配制一定物质的量浓度的 H 2SO 4溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒 2~3 次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释B ． 100gH 2SO 4溶液的物质的量浓度为 18.4mol L 1 ，用水稀释到物质的量浓度为9.2mol L 1 ，需要水 100gC ．配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液：准确称取一定质量的氯化钾固体，放入1000mL 的容量瓶中，加入 1000mL 溶解，振荡摇匀D ．将 10gCuSO 4溶解在 90g 水中，配制溶质质量分数为 10%的 CuSO 4溶液 2．①将质量分数为 60% 的稀硫酸与水等体积混合，混合后的质量分数为w ；②将物质 的量浓度为 6mol/L 的氨水加水等质量混合，混合后的物质的量浓度为C ，则＋3．V mL Al 2（SO 4）3溶液中含 Al 3＋ a g ，取 mL 溶液稀释到 4V mL ，则稀释后溶液中4SO 42-的物质的量浓度是 （ ）A ． W<30% C>3 mol ·LB ．W<30% C<3 mol ·L －11C ．W>30% C>3 mol ·LD ．W>30%C<3 mol ·LA ． 100 mLB ．250 mLC ．500 mLD ．1000 mL试卷第 2页，总 3 页7．已知氨水的浓度越大，密度越小。
高考专题：物质的量浓度及其计算第1课时课件高三高考化学一轮复习
因溶液
题组三
溶液的稀释
V
2.V mL Al2(SO4)3 溶液中含有 Al m g，取 4 mL 该溶液用水稀释至 4V mL，
3＋
则 SO24－物质的量浓度为
125m
A. 36V mol·L－1
√
125m
B. 9V mol·L－1
125m
C. 54V mol·L－1
பைடு நூலகம்125m
D. 18V mol·L－1
m
之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据 V＝ ρ 计算。
考点一 物质的量浓度及其计算
1.物质的量浓度
(1)含义。
物质的量
B
cB=
mol·L-1
(2)特点:对于某浓度的溶液,取出任意体积的溶液,
其浓度、密度、质量分数 不变
,但所含溶质
质量
物质的量
的
、
因溶液体积不同而
-7-
2.溶质的质量分数
8%，试回答下列问题：
Na2CO3·10H2O→Na2CO3。
－3
(3)含结晶水的物质：CuSO4·5H2O→CuSO4；
(6)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的
3 mol·L－1和300 mL 0.
(1)混合后溶液体积保持不变时，
(3)溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)
(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。
据此得知原混合溶液中的c(Na＋)(mol·L－1)为
在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，
所得盐酸的密度为1.18 g·cm
。试计算：
所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是
高中化学复习知识点：物质的量浓度计算-溶液配制有关计算
A．0.25 molB．2.5 mol
C．0.15 molD．1.5 mol
9．某校化学兴趣小组在实验室发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl20.1mol·L-1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是（）
D、称量5.3g Na2CO3•10H2O晶体溶于0.5L水配制成溶液，称量溶质的质量不对，所配溶液也不是0.5L，D错误；
答案选B。
7．A
【解析】
【分析】
硫酸铜溶液中溶质是硫酸铜，使用胆矾配制硫酸铜溶液时，结晶水将变成溶剂水。配制480mL溶液，需使用500mL容量瓶，所有药品的用量均按配制500mL该浓度溶液的用量计算。
B．从1L2mol/L的NaCl液中取出0.5L，取出的该溶液的浓度为1mol/L
C．中和100 mL 1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH8.0g
D．配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需40.0g胆矾
5．如图是实验室中硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此分析下列说法正确的是
硫酸化学纯
7．实验室需要用480mL0.1mol•L-1的硫酸铜溶液，以下配制方法正确的是（ ）
A．称取 胆矾（CuSO4·5H2O），配成500mL溶液
B．称取 胆矾（CuSO4·5H2O），加入500mL水配成溶液
C．称取 无水硫酸铜粉末，加入480mL水配成溶液
D．称取 无水硫酸铜粉末，加入500mL水配成溶液
D．需要称量 固体的质量为
E.配制过程中，定容时俯视刻度线会使得溶液浓度偏大
12．实验室常用浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g•cm-3。
2021届高考化学大一轮微专题复习：一定物质的量浓度溶液的计算及配制(含解析)
一定物质的量浓度溶液的计算及配制1、用98%的浓硫酸(密度为1.84 g ·cm －3)配制100 mL 1 mol ·L－1的稀硫酸。
现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL 量筒 ②10 mL 量筒 ③50 mL 烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL 容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是 ( )A ．④③⑦⑤⑥ B.②⑤⑦⑥ C ．①③⑤⑥⑦ D ．②③⑦⑤⑥ 解析：98%的浓硫酸的物质的量浓度为c ＝1 000ρwM＝1 000×1.84×98%98 mol ·L －1＝18.4 mol ·L －1，配制1 mol ·L －1的稀硫酸100 mL ，需要浓硫酸的体积为V ＝0.1 L ×1 mol ·L －118.4 mol ·L －1≈0.0054 L ，即5.4 mL ，应选择10 mL 量筒，实验时用10 mL 量筒量取5.4 mL 浓硫酸，因配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以正确顺序为②③⑦⑤⑥。
答案：D2、一定量的液态化合物AB 2，在适量的氧气中恰好完全燃烧，反应化学方程式为AB 2(l)＋3O 2(g)===AO 2(g)＋2BO 2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积为336 mL ，密度为2.56 g ·L －1，则化合物AB 2的相对分子质量为( )A ．30 B.38 C ．76 D ．172解析：由题给反应方程式及各物质的状态可知，反应前后气体的体积不变，故参与反应的O 2的体积V (O 2)＝V (AO 2)＋V (BO 2)＝336 mL ，则n (O 2)＝0.015 mol ，故n (AB 2)＝13n (O 2)＝0.005 mol 。
m (生成物)＝0.336 L ×2.56 g ·L －1≈0.86 g ，根据质量守恒定律，m (AB 2)＝m (生成物)－m (O 2)＝0.86 g －0.015 mol ×32 g ·mol －1＝0.38 g ，则M (AB 2)＝0.38 g 0.005 mol＝76 g ·mol －1，故AB 2的相对分子质量为76。
2024高考化学溶液浓度计算与应用
2024高考化学溶液浓度计算与应用溶液浓度是化学中一个重要的概念，它描述了溶液中溶质相对于溶剂的含量。
在化学实验和工业生产中，溶液浓度的计算和应用是不可或缺的。
本文将探讨2024年高考化学考试中可能涉及的溶液浓度计算和应用的相关知识。
一、溶液浓度的计算在化学中，我们通常使用不同的浓度单位来表示溶液浓度，其中包括摩尔浓度、百分数浓度、体积分数、质量分数等。
1. 摩尔浓度（C）摩尔浓度是最常见的浓度单位，它表示溶液中的溶质的摩尔数与溶液的体积之比。
计算公式如下：C = n / V其中，C表示摩尔浓度，n表示溶质的摩尔数，V表示溶液的体积。
摩尔浓度的单位通常是mol/L。
2. 百分数浓度（百分比）百分数浓度表示溶质在溶液中的质量与溶液总质量之比，常用百分数（%）表示。
计算公式如下：百分数浓度 = (溶质的质量 / 溶液的总质量) × 100%百分数浓度的单位为百分比（%）。
3. 体积分数体积分数表示溶质的体积与溶液总体积之比，它常用于气体溶液的浓度计算。
计算公式如下：体积分数 = (溶质的体积 / 溶液的总体积) × 100%体积分数的单位为百分比（%）。
4. 质量分数质量分数表示溶质的质量与溶液总质量之比，计算公式如下：质量分数 = (溶质的质量 / 溶液的总质量) × 100%质量分数的单位为百分比（%）。
二、溶液浓度的应用溶液浓度的计算与应用涉及到各个领域的化学实验和工业生产，下面将介绍其中一些常见的应用。
1. 酸碱中和反应计算酸碱溶液的浓度计算在化学实验和分析中非常重要。
例如，当我们需要知道溶液中酸或碱的浓度时，可以通过酸碱中和反应计算出来。
通常，我们使用标定溶液来测定未知浓度的酸碱溶液，并根据中和反应的摩尔比例关系计算浓度。
2. 溶解度计算在溶解度实验中，我们需要计算溶质在溶液中的溶解度，它表示在特定温度下单位体积溶液中的最大溶质含量。
通过溶解度的计算，可以确定某种物质在溶液中的溶解程度，进而对其溶解过程和溶解性质进行研究。
高三一轮复习化学专题1——物质的量及物质的量浓度计算
高三一轮复习化学第一部分 基本概念专题1——物质的量及物质的量浓度计算一、物质的量1.物质的量物质的量是国际单位中七个基本物理量之一，用来计量原子、分子或离子等微观粒子的多少。
基准：以0.012kg 12C 中所含的碳原子数为基准，即阿伏加德罗常数。
【注】a.用物质的量来表示微粒时，要用化学式注明微粒的种类或其特定组合； 如1mol 水（不正确）和1molH 2O （正确）b.物质的量只适用于微观粒子，不适用于宏观物质。
如1mol 麦粒、1mol 电荷、1mol 元素的描述都是错误的。
2.阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数是一个可以用实验测出的准确值,目前只测出6.0221367×1023mol －1,在应用中用6.02×1023 mol －1作为它的最大近似值用于计算。
阿伏加德罗常数是一个非常大的数，只适用于表示微观粒子。
公式：n ＝AN N【注】应用时要注意：a.特殊物质的摩尔质量及微粒数目：如D 2O 、18O 2、H 37Cl 等。
b.某些特定组合物质分子中的原子个数：如稀有气体为单原子分子，O 3为三原子分子，白磷（P 4）为四原子分子。
c.某些物质中的化学键数目：如白磷（31g 白磷含1.5molP －P 键）、金刚石（12g 金刚石含2mol C －C 键）、晶体硅及晶体SiO 2（60g 二氧化硅晶体含4molSi －O 键）等。
d.某些特殊反应中的电子转移数目：如Na 2O 2与H 2O 、CO 2的反应（1mol Na 2O 2转移1mol 电子；Cl 2与H 2O 、NaOH 的反应（1mol Cl 2转移1mol 电子。
若1mol Cl 2作氧化剂，则转移2mol 电子）；Cu 与硫的反应（1mol Cu 反应转移1mol 电子或1mol S 反应转移2mol 电子）等。
e.电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化：如强电解质HCl 、HNO 3等因完全电离，不存在电解质分子；弱电解质CH 3COOH 、HClO 等因部分电离，而使溶液中CH 3COOH 、HClO 浓度减小；Fe 3+、Al 3+、CO 32–、CH 3COO –等因发生水解使该种粒子数目减少；Fe 3+、Al 3+、CO 32–等因发生水解反应而使溶液中阳离子或阴离子总数增多等。
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第 42课 有关物质的量及溶液浓度的计算温基础获新知A 级检测一、选择题（每小题只有一个正确选项）1．分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液,降温至20℃后,所析出的甲的质量比乙的大(甲和乙均无结晶水)。
下列关于甲、乙的溶解度的叙述中肯定正确的是（ ） A 20℃时,乙的溶解度比甲的大 B 80℃时,甲的溶解度比乙的大 C 温度对乙的溶解度影响较大D 温度对甲的溶解度影响较大2．密度为0.91克/厘米3的氨水,质量百分比浓度为25%(即质量分数为0.25),该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的质量百分比浓度为（ ） A 等于12.5% B 大于12.5%C 小于12.5%D 无法确定3． 300毫升某浓度的NaOH 溶液中含有60克溶质。
现欲配制1摩/升NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（ ） A 1：4B 1：5C 2：1D 2：34．将标准状况下的a 升氯化氢气体溶于1000克水中，得到的盐酸的密度为b 克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是（ ）A升摩/4.22aB升摩/22400abC 升摩/5.3622400aab+D 升摩/5.36224001000aab+5．已知25%氨水的密度为0.91克/厘米3，5%氨水的密度为0.98克/厘米3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（ ） A 等于15% B 大于15% C 小于15％ D 无法估算6．某温度下，100 g 饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g 。
若向此溶液中添加3.5 g 氯化钠和6.5 g 水，则所得溶液的溶质质量分数是（ ） A 30% B5.61005.35.26++×100% C 26.5% D 5.35.61005.35.26+++×100％7．某温度下向100g 澄清的饱和石灰水中加入5.6g 生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。
下列叙述正确的是（ ） A 沉淀物的质量为5.6g B 沉淀物的质量为7.4g C 饱和石灰水的质量大于98.2g D 饱和石灰水的质量小于98.2g8．等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。
若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1︰2︰3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为（ ） A 1︰2︰3 B 1︰6︰9 C 1︰3︰3 D 1︰3︰69．某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g 相同浓度的KCl 溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH 2O ，析出晶体5g ；乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH 2O ，析出晶体10g 。
则原溶液的质量分数为（ ）A 10％B 15％C 20％D 25％10．在一定温度下，某无水盐R 在水中溶解度为23g ，向R 的饱和溶液中加入B g 该无水盐，保持温度不变，析出R 的结晶水合物W g ，从原饱和溶液中析出溶质R 的质量为（ ） A g B W 12323)(- B g B W 7723)(-C g B W 10023)(-D g B W )2377(-11．把80 mL NaOH 溶液加入到120 mL 盐酸中，所得溶液的pH 值为2．如果混合前NaOH 溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是A 05 mol / LB1 mol / L C05 mol / L D 1 mol / L 12已知35%NaOH 溶液的密度为138 g / cm3，5% NaOH溶液的密度为105 g / cm 3，若将上述两溶液等体积混合，所得NaOH 溶液中溶质的质量分数是A 大于20%B 等于20%C 小于20% D无法估算二、选择题（每小题有1~2个正确选项）13． 10 mL 的0.1 mol / L BaCl 2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( )A. 3∶3∶2B. 1∶2∶3C. 1∶3∶3D. 3∶1∶1 14．有A 克15%的NaNO 3溶液,欲使其质量分数变为30%,可采用的方法是（ ） A 蒸发溶剂的1/2 B 蒸发掉A/2克的溶剂 C 加入3A/14克NaNO 3 D 加入3A/20克NaNO 315．在无土栽培中，需配制一定量含50 mol NH 4Cl 、16 mol KCl 和24 mol K 2SO 4的营养液。
若用KCl 、NH 4Cl 和(NH 4)2SO 4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol ）（ ）A 2、64、24B 64、2、24C 32、50、12D 16、50、24 三．填空题16．V ml 硫酸铁溶液中含ag 硫酸根。
取此溶液V /2 m l ，用水稀释至2V ml ，则稀释后溶液中铁离子的物质的量浓度是 。
17．将一定量的5％烧碱溶液蒸发掉20g 水，得到溶液的体积为8.6 m l 、浓度为15％。
则浓缩后溶液的物质的量浓度是 。
18．将足量的铁片投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，完全反应后称得固体得质量与原来铁片得质量相等。
则原混合溶液中氢离子与铜离子的物质的量浓度之比为 。
四．计算题19．标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol ／L 、密度为0.915g ／cm 的氨水。
试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。
(本题中氨的式量以17.0计，水的密度以1.00g ／cm 计)20．现有Na 2SO 4和H 2SO 4的混合溶液100 mL ，其中Na 2SO 4的浓度为0.5 mol/L ，H 2SO 4的浓度为1 mol/L 。
现要将上述混合溶液中Na 2SO 4的浓度改为0.2 mol/L,H 2SO 4的浓度改为2 mol/L ，应加入98%(密度为1.84 g/cm 3)的浓H 2SO 4多少毫升?然后加水稀释到多少毫升?过程与方法B 级能力提高一、选择题（每小题只有一个正确选项）1．已知某盐在不同温度下的溶解度见下表：T ℃0 10 20 30 40 Sg / 100 g 水11.515.119.424.437.6 若把质量分数为22%的该盐溶液由60℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度应在A0℃—10℃ B10℃—20℃C20℃—30℃D30℃—40℃2．在一定温度下，向足量的饱和Na 2CO 3溶液中加入1.06 g 无水Na 2CO 3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量 ( )A. 等于1.06 gB. 大于1.06 g 而小于2.86 gC. 等于2.86 gD. 大于2.86 g3．将60℃的硫酸铜饱和溶液100 g ，冷却到20℃，下列说法正确的是A. 溶液质量不变B. 溶剂质量发生变化C. 溶液为饱和溶液，浓度不变D. 有晶体析出，溶剂质量不变4．已知：t ℃时，某物质的不饱和溶液a g 中含溶质m g 。
若该溶液蒸发b g 水并恢复到t ℃时，析出溶质m 1g 。
若原溶液蒸发c g 水并恢复到t ℃时，则析出溶质m 2g 。
用S 表示该物质在t ℃时的溶解度，下式中正确的是 ( ) A. S ＝m a m-100 B. S ＝c m 2100 C. S ＝cb m m --)(10021 D S ＝ba m m --)(10015．若以w 1和w 2分别表示表示浓度为a mol / L 和b mol / L 氨水的质量分数，且知2a ＝b ，则下列推断正确的是氨水的密度比纯水的小A2w 1＝w 2 B2w 2＝w 1 Cw 2＞2w 1 Dw 1＜w 2＜2w 16． 在100 g 浓度为18 mol / L 、密度为ρ(g / cm 3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol / L 的硫酸，则加入的水的体积为A 小于100 mL B等于100 mLC大于100 mLD等于ρ100mL 7．若20 g 密度为d g / cm 3的硝酸钙溶液里含有1 g Ca 2+，则NO 3-离子的浓度是A400dmol / L Bd20mol / L C 2 5 d mol / L D 125 d mol /L8．下列溶液中的c Cl 与50 mL 1 mol / L 氯化铝溶液中的cCl 相等的是A 150 mL 1 mol / L 氯化钠溶液B 75 mL 2 mol / L 氯化铵溶液C150 mL 1 mol / L 氯化钾溶液 D75 mL 1 mol / L 氯化铝溶液9． 100 mL 0.3 mol / L Na 2SO 4溶液和50 mL 0.2 mol / L Al 2(SO 4)3溶液混合后，溶液中SO 42-的物质的量浓度为( ) A. 0.20 mol / LB. 0.25 mol / LC. 0.40 mol / LD. 0.50 mol / L10．今有0.1 mol / L Na 2SO 4溶液300 mL ，0.1 mol / L MgSO 4溶液200 mL 和0.1 mol / L Al 2(SO 4)3溶液100 mL ，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是( )A. 1︰1︰1B. 3︰2︰1C. 3︰2︰3D. 1︰1︰311．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满① NH 3 ② NO 2，进行喷泉实验。
经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为 ( )A . ①＞②B . ①＜②C . ①＝②D . 不能确定12．室温时，将x m L pH ＝a 的稀NaOH 溶液与y m L pH ＝b 的稀盐酸充分反应，下列关于反应后溶液p H 的判断，正确的是A ．若x ＝y ，且a+b ＝14，则pH ＞7B ．若10x ＝y ，且a+b ＝13，则pH =7C ．若ax ＝by ，且a+b ＝13，则pH =7D ．若x ＝10y ，且a+b ＝14，则pH ＞7 13．某氯化镁溶液的密度为1.18g •cm-1 ，其中镁离子的质量分数为5.1%。
300mL 该溶液中Cl-离子的物质的量约等于：A. 0.37molB. 0.63molC. 0.74molD. 1.5mol14．在标准状况下，向100mL 氢硫酸溶液中通人二氧化硫气体，溶液pH 变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为 A.0.5 mol/L B ．0.05 mol/L C.1 mol/L D ．0.1 mol/L二、选择题（每小题有1~2个正确选项） 15．下列溶液中的cCl与50 mL 1 mol / L 氯化铝溶液中的cCl相等的是A 150 mL 1 mol / L 氯化钠B 75 mL 2 mol / L 氯化铵C150 mL 3 mol / L 氯化钾 D75 mL 1 mol / L 氯化铝16．体积为V mL 、密度为d g / cm 3的溶液，含有分子量为M 的溶质m g ，其物质的量浓度为C mol / L ，溶质的质量分数为W %。