2016年化学实验操作技能考试总结

2016年化学实验操作技能考试总结
2016年化学实验操作技能考试总结

2016年武威第二十三中学

化学实验操作技能考试总结

2016年5月25日下午在学校的精心组织安排下,我校初中毕业综合素质测试小组对全校初三523名学生进行了化学实验操作考查。本次考查严格按照《凉州区理化生实验考查实施方案》的精神和要求,合理分工,责任到人。坚持公开、公正、公平原则,考核期间各项工作顺利进行,取得了较好的效果本次考查优秀率60%,合格率99.9%。通过考查发现,我校的化学教学工作在以下几方面值得肯定:

1.学校领导、教师和学生非常重视化学实验操作考查工作。我校在考查前期对于综合素质考查的各个项目都精心安排,保证训练有时间、有地点、有教师辅导。

2.实验室卫生干净、整洁,实验仪器、设备摆放合理,能保证学生两人一组练习操作。有药品回收装置,实验室污染小。

3.化学教师教学基本功扎实、敬业爱岗,对学生严格要求,实验操作技能训练规范,细致,学生实验习惯良好,实验教学水平逐年提高层次。

值得注意的地方是:

1.化学教师兼职实验员,工作量大,无法兼顾各项工作,导致部分工作滞后。建议学校应根据学校规模设立专职实验员,按照区中小学实验室教学设施配备有关要求,配齐配足仪器和药品,进一步规范实验室管理和使用。

2.教师在平时的教学中应加强实验教学,充分发挥化学学科的实验优势,提高自身实验技能,以规范的操作示教,以科学的方法培训,才能真正加强学生实验技能意识,从而促进学生化学实验技能的形成和化学知识经验的内化。

3.中考化学实验操作考查,虽然考核学生的实验操作技能,但实验并非只是单纯的操作,它还需要学生对实验原理、实验目的有所理解。在实验中不但要强调装臵如何操作,具体要求什么,还要讲清为什么这样做,如果不这样做会出现什么后果?如本次实验考查中,多数学校的学生对于“铁架台上铁夹的固定和调试”,“用酒精灯外焰加热”,“胶头滴管的使用”,“拆卸装臵时的先后顺序”操作掌握不好。

4.师生都要有环保和节约意识。测试中学校能准备必要的药品回收器和固液分离器,但实验中药品用量普遍较多,造成浪费。

5.考试中部分学生心里过度紧张,导致实验无法进行,建议平时教学和实验训练中教师要多对学生进行心理疏导,以提高学生应试能力。

自实施新课程以来,在中考中对学生进行化学实验操作考查,我校也以中考实验操作考查为契机,加大化学实验教学力度,广大师生高度重视此项考查,实验条件得到明显改善,老师的敬业精神和实验水平得到提高。几年来的实验改进,促进了教师对实验的研究走向精细化,有利的促使了教师的业务成长,全面提升了我校化学科学教学的整体水平。

分析化学实验课后思考题参考答案

分析天平的称量练习 1.如何表示天平的灵敏度?一般分析实验实所用的电光天平的灵敏度以多少为宜?灵敏度太低或太高有什么不好? 答:天平的灵敏度就是天平能够察觉出两盘载重质量差的能力,可以表示天平盘上增加1mg所引起的指针在读数标牌上偏移的格数。天平的灵敏度一般以指针偏移2~3格/mg为宜,灵敏度过低将使称量误差增加,过高则指针摆动厉害而影响称量结果。 2.什么是天平的零点和平衡点?电光天平的零点应怎样调节?如果偏离太大,又应该怎样调节? 答:零点:天平没有载重情况时,天平的零刻度与投影屏上的标线相重合的点。平衡点:天平有载重情况时,两边载重相等时,天平静止的那点。天平零点的调节:用金属拉杆调节,如果不行则用平衡螺丝调节。偏大时则用平衡螺丝调节。 3.为什么天平梁没有托住以前,绝对不许把任何东西放入盘上或从盘上取下? 答:没有托住以前,天平的整个重量由三个玛瑙刀口支撑,如果把东西放入盘上或从盘上取下则会磨损刀口,影响天平的灵敏度。 4.减量法的称量是怎样进行的?增量法的称量是怎样进行的?它们各有什么优缺点?宜在何种情况下采用? 答:递减法:先称出(称量瓶+试样)倒出前的质量,再称出(称量瓶+试样)倒出后的质量相减,得出倒出试样的质量。增量法:先称出容器的质量,在像天平中缓慢加入试样直到达到所需的质量。递减法操作复杂,适用于大部分物品;增加法适用于不易挥发,不吸水以及不易和空气中的氧气,二氧化碳发生反应的物质。 5.电子天平的“去皮”称量是怎样进行的? 答:打开天平门,将相应的容器放入天平的称量盘中,关上天平门,待读数稳定后按下“TARE”键,使显示为0,然后再向容器中加减药品,再次称量所得的数据就是容器中增减药品的质量。 6. 在实验中记录称量数据应准至几位? 答:应准确至小数点后四位即0.1mg。 7.本实验中要求称量偏差不大于0.4mg,为什么? 答:因为每次称量会有±0.1 mg的误差,所以实验中m1-m2会有±0.2 mg的误差,m3-m2也会有±0.2 mg故要求称量偏差不大于0.4mg。(注:我们书上只要求小于0.5 mg)s酸 碱标准液的配制和浓度比较 一.注意事项: 1.配完溶液应立即贴上标签注明试剂名称,配置日期,配制者姓名并留一空位以备填入此溶液的准确浓度。 2. 体积读数要读至小数点后两位。 3.滴定速度:不要成流水线。 4.近终点时,半滴操作和洗瓶冲洗。 二、思考题 1.滴定管、移液管在装入标准液前为何需要用滴定剂和要移取的溶液润洗几次?滴定中使用的锥形瓶或烧杯是否需要干燥?是否也要用标准液润洗?为什么? 答:为了让滴定管内的溶液的浓度与原来配制的溶液的浓度相同,以防加入的标准液被稀释。不需要。不要用标准液润洗,因为倾入烧杯或锥形瓶中的基准物的物质的量是固定的,润洗则会增加基准物的量,影响到实验结果。

初中化学实验培训心得体会

初中化学实验培训心得体会 赵桂荣 近期,我有幸参加了全县中学化学实验教学培训学习。新的《课程标准》,新一轮的课程改革,对于我们每一个实验教师来说,都是一种新生事物,都是一种挑战。作为一名参加培训的教师,我非常感激这次培训班,也非常珍惜这次宝贵的学习机会。我抱着认真的态度参加了学习,悉心聆听了专家的专题报告对新课程实验配备标准解读。提高了自身的思想境界,拓宽了知识层面和认知深度。 通过学习刘老师就中学化学实验室建设和管理的报告,是我对于化学实验室是进行化学实验教学、培养学生技能、开展课外活动,提高学生科学素质的场所。加强化学实验的建设和管理、充分发挥实验室在化学教学工作中的作用,才能贯彻执行新课程理念,发挥化学实验教学在整个初中化学教学中的作用有了更深刻的认识。因此严格遵循实验室管理制度、严格遵循实验室管理的规章制度是实验工作正常运转的保证。为此学校必须建立和完善各项规章制度:实验室管理制度;实验教师职责;仪器、设备、药品保管、使用制度;仪器维修、损坏赔偿制度;学生实验守则;实验室安全、保卫、环境卫生制度;化学危险品领用制度等。做到在使用中逐步完善,在完善中自觉执行,一切按制度办事,切实做到有章可循,有矩可守。 刘老师就实验的改进的讲解使我深深的认识到教学中对实验研究还是大有可为的。所以我们在教学中应明确教材中的每一个实验目的和要求、所用仪器、操作步骤,虚心向同行学习交流,及时总结改

进实验,研究实验成败的原因。认真阅读实验杂志,取人之长,补己之短,不断扩展自己的视野,积累经验。根据大纲要求,能开足全部演示实验和分组实验,配合学校对学生加强科学素养的教育。 同时认真学习现代教育教学技术,并运用于实验教学与实验管理上。可有效弥补当前实验教学的不足。通过数字化实验室的建设可有效提高我们实验教学的精度和效度。 培训中也学习到了延中在实验室建设中的一些好的做法,如面向全校学生开放实验室,使学生在实验室里充分施展其才能的空间,促使他们动手、动脑、活跃思维,并努力创造条件,使同学们课外的科研性实验,小制作等顺利开展。 总之,这次培训组织得力,效果良好,受益匪浅,我们要把这次培训中学到的好的经验,好的做法在今后的教学中大力推广,以其全面提高我校的实验教学水平。

第七届大学生化学实验技能大赛笔试试卷

/ 3 C、油浴D、砂浴、电热套、油浴均可 4.实验时,不小心打破了水银温度计,处理方法正确的是()。 A、立即清扫入垃圾桶 B、用生石灰处理后倒入垃圾桶 C、用硫磺处理 D、用洗液处理 5.储存试剂时,下列方法错误的是()。 A、硝酸银溶液装在细口棕色瓶中 B、氢氧化钠溶液装细口橡皮塞瓶中 C、氯化钠溶液装在广口白色玻璃瓶中 D、碳酸钙固体装在广口塑料瓶中 6.洗液洗涤器皿后颜色是褐红色,此时应()。 A、将洗液倒入水池 B、将洗液倒入废液桶 C、将洗液倒回原来的盛装瓶 D、将洗液处理后倒掉 7.不能使用装有硅胶的干燥器干燥的是()。 A、无水碳酸钠 B、水合硫酸亚铁铵 C、碳酸钙 D、邻苯二甲酸氢钾 8.试纸检测溶液pH值时,下列操作中错误的是()。 A、试纸剪成小片 B、试纸放在表面皿中 C、用玻璃棒取样 D、将试纸浸入待测溶液 9.称量一定质量NaOH时,下列操作正确的是()。 A、置于烧杯中在台秤上称量 B、置于称量纸上于台秤上称量 C、置于烧杯中在分析天平上称量 D、置于称量纸上于分析天平上称量 10.下列仪器中,可在烘箱中干燥的是()。 A、分液漏斗 B、酸式滴定管 C、容量瓶 D、量筒 11.固液分离中,若固体颗粒较大,简洁常用的方法一般是()。

2 / 3 A 、普通过滤 B 、减压过滤 C 、离心分离 D 、倾析法 12.配制FeCl 3溶液,为防止水解,应加入( )。 A 、NaCl B 、铁粉 C 、盐酸 D 、硝酸 13.粗食盐提纯实验中,蒸发浓缩时不能蒸干的主要原因是( )。 A 、防止失去结晶水 B 、使水溶性杂质可通过过滤而除去 C 、防止氯化钠爆溅 D 、可使氯化钠晶形完整 14.以下各组器皿在使用前都要用准备装入的试液润洗的是( )。 A 、容量瓶和移液管 B 、移液管和滴定管 C 、锥形瓶和移液管 D 、容量瓶和锥形瓶 15.下列实验操作时,一般情况下不应该相互接触的是( )。 A 、用胶头滴管向试管滴加液体时,管尖与试管内壁 B 、定容时移液用的玻棒与容量瓶内壁 C 、移液时移液管管尖与锥形瓶内壁 D 、实验室将气体HCl 溶于水时,漏斗口与水面 16.定量分析某试样中,若要消除测定过程中的系统误差,可采取的措施是( )。 A 、做对照试验 B 、做空白试验 C 、增加平行测定次数 D 、增加试剂用量 17.使用分液漏斗时,下列说法错误的是( )。 A 、分液时,上层液体应从上口倒出 B C 、应先检查分液漏斗是否漏水 D 18.加热后才发现冷凝管没有通水,处理方法正确的是( )。A 、立即通水 B 、停止加热,再通冷凝水 C 、不再通水,用空气冷凝 D 、停止加热,待冷却后补加沸石,再通冷凝 水 19.对于未知液的干燥,干燥剂应选用( )。 A 、无水氯化钙 B 、无水碳酸钾 C 、金属钠 D 、无水硫酸钠 20.减压抽滤操作时,下列说法错误的是( )。 A 、布氏漏斗的下端斜口应正对抽滤瓶的抽气支管 B 、洗涤时应先把抽滤瓶上抽气管拔下 C 、抽滤完毕应先停泵 D 、抽滤瓶与泵之间应有安全瓶 二、填空题(共8小题,每空1分,共22分) 1.指出下列各级化学试剂标签的颜色:(A) 优级纯__________; (B) 分析纯__________ ;(C) 化学纯_____ ____; (D) 基准试剂___________。 2.如被酸灼伤时可用1%的 水溶液处理;如被碱灼伤可用1%的 水溶液处理。 3.如果基准物未烘干,将使标准溶液浓度的标定结果 。 4.干燥前,液体呈 ,经干燥后变 ,这可简单地作为水分基本 除去的标志。 5.分析天平称取试样时,有两种方法,如在称量镁条时采用 法;在配制草酸溶液时采用 法。 6.固液分离的三种方法是 、 和 。 7.蒸馏时,如果馏出液易受潮分解,可以在接受器上连接一个 以防 止 侵入。

分析化学实验思考题答案-武汉第五版

分析化学实验定量分析思考题答案 定量分析实验 实验一分析天平称量练习思考题: 1. 加减砝码、圈码和称量物时,为什么必须关闭天平? 答:天平的灵敏度在很大程度上取决于三个玛瑙刀口的质量。若刀口不锋 利或缺损,将会影响称量的灵敏度,因此,在加减砝码、取放物体时,必须关 闭天平,使玛瑙刀和刀承分开,以保护玛瑙刀口。 2. 分析天平的灵敏度越高,是否称量的准确度就越高? 答:分析天平的灵敏度越高,并非称量的准确度就越高 因为太灵敏,则达到平衡较为困难,不便于称量。 3. 递减称量法称量过程中能否用小勺取样,为什么?答:递减称量法称量过 程中不能用小勺取样,因为称量物有部分要沾在小勺上,影响称量的准确度。 4. 在称量过程中,从投影屏上观察到标线已移至 左盘重还是右盘重? 说明右盘重。实验二滴定分析基本操作练习思考题: 1. HCI 和NaOH 标准溶液能否用直接配制法配制?为什么?答:由于 NaOH 固体易吸收空气中的CO2和水分,浓HCI 的浓度不确定,固配制 HCI 和NaOH 标准溶液时不能用直接法。 2?配制酸碱标准溶液时,为什么用量筒量取 HCI,用台秤称取NaOH (S )、 而不用吸量管和分析天平? 答:因吸量管用于标准量取需不同体积的量器,分析天平是用于准确称取 一定量的精密衡量仪器。而 HCI 的浓度不定,NaOH 易吸收CO2和水分,所以只 需要用量筒量取,用台秤称取 NaOH 即可。3?标准溶液装入滴定管之前,为什么 要用该溶液润洗滴定管2?3次?而锥形瓶是否也需用该溶液润洗或烘干,为什 么? 答:为了避免装入后的标准溶液被稀释,所以应用该标准溶液润洗滴管 2? 100 分度的右边,此时说明 答:在称量过程中,从投影屏上观察到标线已移至 100 分度的右边,此时

分析化学实验答案总结

1.如果氢氧化钠标准溶液在保存过程中吸收了空气中的二氧化碳用此标准溶液滴定同一种盐酸溶液时可用甲基橙和酚酞为指示剂有何区别为什么 答:吸收二氧化碳,溶液中有碳酸钠. 如果以 甲基橙为指示剂 ,反应产物为氯化钠,应该没有影响. 如果以酚酞为指示剂 ,反应产物为碳酸氢钠,相当于有一部分氢氧化钠没有参与反应,消耗的氢氧化钙体积变大,结果偏大. 2.草酸,柠檬酸,酒石酸等有机多元酸能否用NaoH溶液滴定 答:看你要滴总酸还是分步滴定了.总酸肯定能滴,分步滴定的话要看这些酸的几个解离常数之间有没有差10的三次方以上. 3.Na2C2O4能否作为酸碱滴定的基准物质 答:不行.Na2C2O4在水中溶解度很大,不易获得组分固定的晶体(都会带有数量不定的结晶水) 4.若以氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液,属于那类滴定?咋选择指示剂 答:酸碱滴定,指示剂可以选择酚酞,甲基橙,甲基红等。从实际操作的角度,一般选择甲基橙 5.测定醋酸含量时,所用的蒸馏水不能含二氧化碳,为什么? 答:测定醋酸含量时,所用的蒸馏水不能含有二氧化碳,否则会溶于水中生成碳酸,将同时被滴定. 1. 在中和标准钙溶液中的盐酸时,能否用酚酞代替甲基红来指示?为什么? 答:不能。在缓冲剂NH3-NH4Cl环境下,pH=10,酚酞显红色,会干扰EBT由红色变为蓝色时的终点观察。而甲基红此时显黄色,可以被红色和蓝色掩盖,不会影响终点观察。 2. 简述Mg—EDTA提高终点敏锐度的原理 答:这是因为:测定钙(镁)等离子时,常用铬黑T(EBT)作指示剂,而Ca2+与EBT的反应显色不如Mg2+与EBT的反应显色敏锐(变色易观察)。所以测定时,常加入Mg2+-EDTA,这样,在含Ca2+的溶液中加了Mg2+-EDTA后,由于Ca2+-EDTA的稳定性比Mg2+-EDTA强,所以,Mg2+-EDTA中的微量Mg2+能被Ca2+取代出来,而Mg2+与铬黑T的稳定性又大于Ca2+与铬黑T的,所以,最终是Mg2+与铬黑T显色了,终点时,就变成了Mg2+与铬黑T 之间的变色了,更敏锐了。 3. 滴定为什么要在缓冲溶液中进行? 答:控制PH,避免其他离子的影响,指示剂显色也与PH有关。 自来水硬度的测定 1. 本实验中最好采用哪种基准物质来标定EDTA,为什么? 答:用碳酸钙,水硬度的分析是指水中钙镁的总量,基准物质与被测物质一致,相同的分析

初中化学实验总结

初中化学实验总结 =2H2O + O2↑ 以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例:a、步骤:查定收熄b、注意点:①试管口略向下倾斜:防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部:均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞:便于气体排出⑤试管口应放一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集⑦实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯:防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部c、氧气的验满:用带火星的木条放在集气瓶口。检验:用带火星的木条伸入集气瓶内。3﹑水的电解实验:加入硫酸或氢氧化钠的目的:增强水的导电性。 化学反应:2H2O===2H2↑+ O2↑ 产生位置负极正极体积比2 :1质量比1 :8检验:O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧,产生淡蓝色的火焰结论①水是由氢、氧元素组成的。②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。③化学变化中,分子可分而原子不可分。4﹑氢气的制取: 原理:Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn +2HCl = ZnCl2 +H2↑不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性;不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强氧化性。化学性质:(1)可燃性(用途:高能燃料;氢氧焰焊接,切割金属)2H2+O2====2H2O 现

象:发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生(2)还原性(用途:冶炼金属) H2 + CuO === Cu + H2O (氢气“早出晚归”)现象:黑色粉末变红色,试管口有水珠生成(小结:既有可燃性,又有还原性的物质H 2、 C、CO) 5、木碳还原氧化铜:(还原性)C+2CuO 高温2Cu+CO2↑ (置换反应)现象:黑色粉末逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。(先移出导管,再熄灭酒精灯:防止冷的石灰水倒吸,引起试管炸裂)小结:碳的化学性质是稳定性,可燃性,还原性 6、二氧化碳制取:① 原理:用石灰石和稀盐酸反应: CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑② 选用和制氢气相同的发生装置③ 气体收集方法:只能用向上排空气法(原因:CO2能溶于水,且与水发生反应)④ 验证方法:将制得的气体通入澄清的石灰水,如能浑浊,则是二氧化碳。 (CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O )④验满方法:用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。二氧化碳的工业制法:煅烧石灰石: CaCO3高温CaO+CO2↑注意事项:1不用稀硫酸代替盐酸的原因:稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙,包在大理石外,阻碍反应进行。2 不用浓盐酸代替的原因:浓盐酸易挥发,会使二氧化碳中含有氯化氢气体而不纯。3 不用碳酸钙和碳酸钠

四川农业大学第一届化学实验技能大赛

四川农业大学第一届化学实验技能大赛茶叶中无机元素(Fe、Al、Ca、Mg)的鉴定与测定 一、前言 茶叶的化学成分是由3.5-7.0% 的无机物和93~96.5%的有机物组成,茶叶中的无机矿质元素约有27种,包括磷、钾、硫、镁、锰、氟、铝、钙、钠、铁、铜、锌、硒等多种。通过饮茶摄入的无机矿质元素能保持人体正常的糖代谢、有助于骨骼生长、维持体液平衡等。此外茶叶中也含有一些对人体有害的元素,如铝、铅、镉等,并且其浸出率均可达到60%。而过多的铝对人体的中枢神经系统、脑、肝、骨、肾、细胞、造血系统、人体免疫功能、胚胎等均有不良影响,铝可干扰孕妇体内的酸碱平衡,使卵巢萎缩,影响胎儿生长,并且影响机体磷、钙的代谢等 二、摘要 把茶叶加热灰化,某些元素形成易挥发物质逸出,其他元素留在灰烬中,用酸浸取,茶叶中无机离子进入溶液,所以可以从浸取液中鉴定测定Fe、Al、Ca、Mg元素,四种离子必须按一定条件进行鉴定和测定。 关键词:茶叶无机离子鉴定测定 三、实验目的 1、了解并掌握鉴定茶叶中某些化学元素的方法。 2、学会选择合适的化学分析方法。 3、掌握配合滴定法测茶叶中钙、镁含量的方法和原理。 4、掌握分光光度法测茶叶中微量铁、铝的方法。 5、提高综合运用知识的能力。 四、实验原理

茶叶主要由C,H,N和O等元素组成,其中含有Fe,Al,Ca,Mg等微量金属元素,需先进行“干灰化”。“干灰化”即试样在空气中置于敞口的蒸发皿后坩埚中加热,把有机物经氧化分解而烧成灰烬。灰化后经酸溶解,即可进行逐级分析。 四种金属离子氢氧化物完全沉淀的PH值 氢氧化物Ca(OH Mg(OH Fe(HO Al(HO PH值>13 >11 4.1 5.2-9 而PH>9时,两性物质Al(HO又开始溶解。 铁铝混合液中Fe3+离子对Al3+离子的鉴定有干扰。利用Al3+离子的两性,加入过量的碱,使Al3+转化为离子留在溶液中,Fe3+则生成沉淀,经分离去除后,消除了干扰。钙镁混合液中,Ca2+离子和Mg2+的鉴定互不干扰,可直接鉴定,不必分离。铁、铝、钙、镁各自的特征反应式如下:Fe3++SC→血红色 Al3++铝试剂+→红色絮状沉淀 Mg2++镁试剂+天蓝色沉淀 Ca2++草酸盐+→白色沉淀 根据上述特征反映的实验现象,可分别鉴定Fe、Al、Ca、Mg元素。 ·对铁的测定 茶叶中铁含量较低,可用分光光度法测定。邻二氮杂菲(简写为phen),是测定微量铁的较好试剂,在PH=2~9的范围内,二价铁离子与邻二氮杂菲生成及稳定的橘红色配合物[Fe(phen。配合物的lg=21.3(20℃)。 该配合物的最大吸收峰在510nm处,摩尔吸光系数=1.1×L·mo·c。 铁离子与邻二氮杂菲也能生成3:1的淡蓝色配合物,其lg=14.1。因此,显色之前应先预先用盐酸羟胺把Fe3+离子还原为F离子,其反应式如下: 2 Fe3++2N→2 F++4+2+2 测定时,控制溶液的酸度在PH=5左右较为适宜,酸度高时,反应进行较慢;酸度太低,而F水解,影响显色。本测定方法不仅灵敏度高、稳定性好,而且选择性很高。 ·对钙镁的测定

分析化学实验试题及答案

分析化学实验试题及答案 (一) 一、填空题:(24分2分/空) 1、如果基准物未烘干,将使标准溶液浓度的标定结果偏高。 2、移液管移取溶液时,当液面上升至标线以上,应用_右__手食指堵住管口。 4、标定EDTA溶液时,若控制pH=5,常选用___XO 为金属离子指示剂;若控 制pH=10,常选用_EBT 为金属离子指示剂。 5. 在滴定操作中左手控制滴定管,右手握锥形瓶;滴定接近终点时, 应控制半滴加入,加入半滴溶液的方法是轻轻转动旋塞,使溶液悬挂在出口管嘴上,形成半滴,用锥瓶内壁将其沾落,再用洗瓶吹洗。;滴定完毕进行读数时,应将滴定管取下视线应与__欲读刻度线平行。__。 6.测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。7.NaOH 标准溶液因保存不当吸收了CO2,若以此NaOH 溶液滴定H3PO4至第二个计量点, 则H3PO4的分析结果将偏高。 二、判断题:(8分2分/题) 1.测定水的硬度时,需要对Ca、Mg进行分别定量。(×) 2.对某项测定来说,它的系统误差大小是不可测量的。(×) 3.金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的封闭现象。(√) 4.以HCl标准溶液滴定碱液中的总碱量时,滴定管的内壁挂液珠,会使分析结果偏低。(√) 三、简答:(68分) 1、络合滴定中为什么加入缓冲溶液?(14分) 答:各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低pH值,否则就不能被准确滴。而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色,导致终点误差变大,甚至不能准确滴定。因此酸度对络合滴定的影响是多方面的,需要加入缓冲溶液予以控制。

2.铝合金中铝含量的测定,用锌标准溶液滴定过量的EDTA,为什么不计滴定体积?能否用不知道准确浓度的Zn2+溶液滴定?实验中使用的EDTA需不需要标定?(15分) 答:铝合金中铝含量的测定,用的是置换滴定法,只要计量从AlY-中置换出的EDTA,而不需要对与Al3+反应后过量的EDTA计量,滴定过量的EDTA可以,滴定置换出的EDTA不行。 实验中使用的EDTA不需要标定。 3.为下列操作选用一种合适的实验室中常用的仪器,说出名称和规格:(14分) 1) 准确称取0.6克待测定样品,溶解,定溶到100.0ml; 2) 移取25.00mlHCl溶液,用0.1mol·L_1标准溶液滴定。 答:1)分析天平,100ml容量瓶。 2)25ml移液管,50ml碱式滴定管。 4.有一碱液,可能含有NaOH、Na 2CO 3 或NaHCO 3 ,也可能是其中两者的混合物。 今用盐酸溶液滴定,以酚酞为指示剂,消耗盐酸体积为V 1 ;当加入甲基橙指示剂, 继续用HCl溶液滴定,又消耗HCl体积为V 2 ,试判断下列五种情况下,混合碱中存在的成分是什么?(15分) (1)V 1=0;(2)V 2 =0;(3)V 1 >V 2 ;(4)V 1 <V 2 ;(5)V 1 =V 2 。 答:(1)V 1=0:存在NaHCO 3 (2)V 2 =0:存在NaOH (3)V 1>V 2 :存在NaOH和Na 2 CO 3 (4)V 1 <V 2 存在Na 2 CO 3 和NaHCO 3 (5)V 1=V 2 存在Na 2 CO 3 5.简述KMnO4溶液的配制方法。(10分) 称取计算量固体KMnO4于计算量体积水中,盖上表面皿,加热至沸并保持微沸状态1h,冷却后,用微孔玻璃漏斗(3号或4号)过滤。滤液储存于棕色试剂瓶中。将溶液在室温条件下静置2~3天后过滤备用。

分析化学实验思考题汇总

思考题汇总盐酸溶液的配制与标定 1.标定盐酸溶液浓度除了用Na 2CO 3 以外,还可以用哪几种基准物质为什么HCl 标准溶液配制后,一般要经过标定 答:可用硼酸。因为盐酸是瓶装的,在量取的时候是用量取一定体积的盐酸,所以浓度无法确定,一定要经过基准物质标定。 2.用Na 2CO 3 标定HCl溶液时,为什么可用甲基橙作指示剂能否改用酚酞作指示 剂 答:用酸性溶液滴定碱性溶液时,如盐酸滴氢氧化钠溶液,滴定突跃区间是(~),终点是酸性的所以选甲基橙(颜色由黄色到橙色(PH≈)。不能改用酚酞,因为不利于滴定重点的观察。 3.盛放Na 2CO 3 的锥形瓶是否需要预先烘干加入的水量是否需要准确 答:不需要烘干,加入的水不需要准确,加水只是起到溶解碳酸钠的作用而已,无需定量。 4.第一份滴定完成后,如滴定管中剩下的滴定溶液还足够做第二份滴定时,是否可以不再添加滴定溶液而继续往下滴定第二份为什么 答:不可以,滴定误差主要来源与读数误差,这样的操作方法会出现4次读数,比正常的方法多了两次读数误差。 混合碱的滴定 1、测定某一混合碱样品时,若分别出现V1V2、V1=0、V2=0等五种情况,说明各样品的组成有什么差别 答:若V1=0说明只有NaHCO3; 若V2=0说明只有NaOH; 若V1=V2说明只有Na2C03; 若V1V2说明是Na2CO3和NaOH混合碱。 2、滴定管和移液管使用前均需用操作溶液润洗,而滴定用的烧杯或锥形瓶为什么不能用待测溶液润洗 答:滴定管和移液管属于量器,本身已经考虑了挂壁液滴体积可能带来的误差,因此在不洁净或者不能保证完全洁净的情况下处于避免杂质防止污染的考虑可用待测溶液润洗,烧杯和锥形瓶属于容器,如果用待测溶液润洗,可能因为容器壁上挂有未知体积的待测液而影响滴定结果出现较大误差。

人教版九年级化学基础实验总结.doc

人教版九年级化学实验总结测定空气中氧气含量 实验原理 方程式 实验现象 集气瓶中水的 作用 进入集气瓶中 水< 1/5 注意事项 进入集气瓶中 水> 1/5 替换红磷的物 质需满足: 实验结论可用铁丝代替红磷吗?为何? 物质的燃烧 物质现象方程式注意事项 硫空气中集气瓶中水的作用:氧气中 碳空气中 氧气中 镁空气中 铁丝空气中水或细沙的作用: 火柴的作用? 氧气中 铁丝盘成螺旋状? 待火柴快燃尽才伸入 集气瓶? 高锰酸钾制氧气 【想一想】 可用碳代替红磷吗?为何?

反应原 理(方程 式) 实验装 置 1.酒精灯中酒精量: 2.实验前要预热的原因? 3.用酒精灯焰加热,不用焰加热的原因: 4.高锰酸钾平铺的原因: 5.铁夹应夹在处 6.试管口棉花的作用: 注意事 7. 试管口略向下倾斜的原因: 项 8. 导管伸入试管不宜过长的原因: 9.刚开始不能收集气体的原因: 10.什么时候开始收集气体? 11.排水法集气集满的现象? 12.导管伸入集气瓶不能过长的原因? 13.实验结束,应先,后: 14.高锰酸钾与氯酸钾制氧气的装置区别? 15.氯酸钾制氧气的方程式:反应原 理(方 程式) 实验装 置 装置中,分液漏斗相比长颈漏斗的优点: 1.二氧化锰是作: 2.二氧化锰在实验前后的不变,改变了 3.氧气验满的方法: 注意事 项 4. 检验气体是否为氧气的方法: 5. 放置盛有氧气的集气瓶时,集气瓶应该怎么放?为何? 过氧化氢制氧气 水中难溶性杂质的去除

实验装 置 玻璃棒作用: 一贴 二低 三靠 过滤速 度慢的 原因: 过滤后 仍然浑 浊的原 因: 【想一想】 1.若过滤后仍然浑浊,应该怎么办? 2.过滤完的水是不是纯净物?为什么?水的蒸馏实验 装置 1.水流方向: 注意 2. 沸石的作用: 事项 3. 温度计水银球应放在什么位置? 【想一想】 1.如何鉴别软硬水? 2.硬水软化,实验室用,家里用方法 3.蒸馏完的水是不是纯净物? 水的电解 1.方程式: 2.口诀: 正极是气,负极是气;正负极体积比:;正负极质量比:3.实验结论: 碳还原氧化铜

2018大赛工作总结

2018大赛工作总结 一、不足之处 早期准备工作:在“第三届外文歌曲歌唱大赛”中,学习部负责的工作有以下:设计决赛当晚的座位安排方案,在决赛当晚计算得分并出向全校公布比赛结果。现就我部门工作作出以下总结: 座位安排方案安排不够恰当。 设计时我们以团委的表彰大会座位安排为参考,并多次咨询主席和其他部长的意见,在此前提下对设计出来的座位表作了多次修改。如不隔空位,团委应在学生会后列席入座等。我们力求做到最好,进行了多次修改并在咨询主席后定稿。但是结果还是不尽如人意,由于第一次做座位安排的工作经验不足巧妙地处理好座位影射出的层次关系,以致于座位安排不够客观。 同时,由于与其他部门沟通也不够频繁,导致一些出席人数,具体对象不清楚等,这些问题导致座位表只能在决赛前一天正式确定下来。 这次的座位安排工作让我们积累到许多这方面的经验,以后若做座位安排这类工作必定会好好借鉴这次工作的得失经验教训,充分了解好出席对象的多方面关系,再与其他部门沟通好,不会再犯同样的错误。

这次计分工作我们也有个小失误:没有与文娱部在谁负责递送结果的问题上达成共识。我们部门安排了6个干事负责计分工作,评委有3个,我们分成三组,两个人一组,一个分负责计算,一个复核,同时进行。截至递交结果前,我们已经进行了最少4次审核,确保结果分毫无误。 但是在比赛开始前,我们被告知我们不需要计算选手的“台风”那部分的分数。然而在计算时又临时说我们也负责那部门的得分来确定“最佳台风奖”花落谁家。因此这个临时状况也导致我们算的时间长了一些。 总体而言,计分的工作还是让人满意。 最后,我们部门也负责向全校公布比赛结果。在决赛结束当晚我们就出好通报,并在11点前将其张贴好。当晚共出了三张通报,因为只剩下三张红纸,条件限制下我们只好将其张贴于21栋、15栋和校门口三处海报最常贴之处。 舞蹈大赛个人工作总结2018大赛工作总结经过两个多星期的精心准备和两天紧张而有序的工作,桂电第三届舞蹈大赛在5月22日圆满地落下了帷幕。在我们出色完成任务的同时也发现了工作中存在的一些不足。 为了进一步体现“以服务为宗旨、以就业为导”的办学理念,大力推进本校石油化工和检验技能的人才培养,选拔行业优秀技能人才,提高石油和化工企业市场竞争力,规范实验教学,认真落实教学质量工程,检验教学效果,培养大

分析化学实验思考题

基础化学实验I (下) 基本知识问答 1指出下列情况中各会引起什么误差?如果是系统误差应采取什么方法避免? 答:(1)砝码被腐蚀:系统误差中的仪器误差,通过校正仪器消除。 (2) 在重量分析中被测组分沉淀不完全:系统误差中的方法误差,通过对比试验消除。 (3) 天平两臂不等长:系统误差中的仪器误差,通过校正仪器消除。 (4) 容量瓶和移液管不配套:系统误差中的仪器误差,通过校正仪器消除。 (5) 试剂中含有微量被测组分:系统误差中的试剂误差,通过做空白试验消除。 (6) 读取滴定管读数时最后一位数字估测不准:偶然误差。 (7) 某人对终点颜色的观察偏深或偏浅:系统误差中的主观误差,通过严格训练,提高操作水平。 (8) 天平的零点稍有变动:偶然误差。 (9) 移液管移液后管尖残留量稍有不同:偶然误差。 (10) 灼烧SiO2沉淀时温度不到1000C :系统误差中的方法误差,通过对比试验消除。2系统误差产生的原因有哪些,如何消除测定过程中的系统误差? 答:系统误差产生的原因有方法误差、试剂误差、仪器误差和主观误差。方法误差可 通过对比试验进行消除;试剂误差可通过空白试验进行消除;仪器误差可以通过校正仪器来消除;通过严格的训练,提高操作水平予以避免。 3准确度和精密度有何区别?如何理解二者的关系?怎样衡量准确度与精密度? 答:精密度表示分析结果的再现性,而准确度则表示分析结果的可靠性。精密度高不一 定准确度高,而准确度高,必然需要精密度也高。精密度是保证准确度的先决条件,精密度 低,说明测定结果不可靠,也就失去了衡量准确度的前提。准确度的高低用误差来衡量;精密度的高低用偏差来衡量。 4某分析天平的称量误差为土0.2mg,如果称取试样的质量为0.0500g,相对误差是多少?如果称量 1.000g时,相对误差又是多少?这些数值说明什么问题? 答:称取试样的质量为0.0500g,相对误差为: E 0.0002 100% 0.4% 0.0500 称取试样的质量为1.000g,相对误差为: E 0.0002 100% 0.02% 1.000 这些数值说明对同一仪器来说,所称质量越大,相对误差越小,准确度越高。 5滴定管的读数误差为土0.02mL ,如果滴定用去标准滴定溶液 2.50mL ,读数的相对误差是多少?如果滴定时用去25.00mL ,相对误差又是多少?相对误差的不同说明什么问题? 0.02 答:滴定用去标准滴定溶液2.50mL,相对误差为:E1 100% °8% 2.50 0.02 滴定用去标准滴定溶液25.00mL ,相对误差为:E2 亦亦100% °.08%这说明使用滴定管时,滴定所用体积越大,相对误差越小,准确度越高。 6 化验室常用的普通试剂和指示剂溶液通常采用何种浓度表示方式?如何配制? 答:普通试剂和指示剂溶液常采用质量浓度表示。有的指示剂用量较少,可以质量浓度的分倍数表示。由于它们对浓度的准确度要求不高,所以配制十分方便,称取一定量的物质,放入烧杯中以适量溶剂溶

(完整版)分析化学实验思考题答案

分析化学实验思考题答案

实验二滴定分析基本操作练习 1.HCl和NaOH标准溶液能否用直接配制法配制?为什么? 由于NaOH固体易吸收空气中的CO2和水分,浓HCl的浓度不确定,固配制HCl和NaOH 标准溶液时不能用直接法。 2.配制酸碱标准溶液时,为什么用量筒量取HCl,用台秤称取NaOH(S)、而不用吸量管和分析天平? 因吸量管用于标准量取需不同体积的量器,分析天平是用于准确称取一定量的精密衡量仪器。而HCl的浓度不定, NaOH易吸收CO2和水分,所以只需要用量筒量取,用台秤称取NaOH即可。 3.标准溶液装入滴定管之前,为什么要用该溶液润洗滴定管2~3次?而锥形瓶是否也需用该溶液润洗或烘干,为什么? 为了避免装入后的标准溶液被稀释,所以应用该标准溶液润洗滴管2~3次。而锥形瓶中有水也不会影响被测物质量的变化,所以锥形瓶不需先用标准溶液润洗或烘干。 4.滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行的? 加入半滴的操作是:将酸式滴定管的旋塞稍稍转动或碱式滴定管的乳胶管稍微松动,使半滴溶液悬于管口,将锥形瓶内壁与管口接触,使液滴流出,并用洗瓶以纯水冲下。 实验三 NaOH和HCl标准溶液的标定 1.如何计算称取基准物邻苯二甲酸氢钾或Na2CO3的质量范围?称得太多或太少对标定有何影响? 在滴定分析中,为了减少滴定管的读数误差,一般消耗标准溶液的体积应在20—25ml 之间,称取基准物的大约质量应由下式求得: 如果基准物质称得太多,所配制的标准溶液较浓,则由一滴或半滴过量所造成的误差就较大。称取基准物质的量也不能太少,因为每一份基准物质都要经过二次称量,如果每次有±0.1mg的误差,则每份就可能有±0.2mg的误差。因此,称取基准物质的量不应少于0.2000g,这样才能使称量的相对误差大于1‰。 2.溶解基准物质时加入20~30ml水,是用量筒量取,还是用移液管移取?为什么?因为这时所加的水只是溶解基准物质,而不会影响基准物质的量。因此加入的水不需要非常准确。所以可以用量筒量取。 3.如果基准物未烘干,将使标准溶液浓度的标定结果偏高还是偏低? 如果基准物质未烘干,将使标准溶液浓度的标定结果偏高。 4.用NaOH标准溶液标定HCl溶液浓度时,以酚酞作指示剂,用NaOH滴定HCl,若NaOH 溶液因贮存不当吸收了CO2,问对测定结果有何影响? 用NaOH标准溶液标定HCl溶液浓度时,以酚酞作为指示剂,用NaOH滴定HCl,若NaOH 溶液因贮存不当吸收了CO2,而形成Na2CO3,使NaOH溶液浓度降低,在滴定过程中虽然其中的Na2CO3按一定量的关系与HCl定量反应,但终点酚酞变色时还有一部分NaHCO3末反应,所以使测定结果偏高。 实验四铵盐中氮含量的测定(甲醛法)

初中化学基本实验操作总结

一、初中化学实验常用仪器和药品的取用规则(一)初中化学实验常用仪器1、试管(1)用途: a、在常温或加热时,用作少量试剂的反应容器 b、溶解少量固体 c、收集少量气体(2)注意事项:a、加热时外壁必须干燥,不能骤热骤冷,一般要先均匀受热,然后才能集中受热,防止试管受热不均而破裂.b、加热时,试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上(短时间加热也可用试管夹夹持).c、加热固体时,试管口要略向下倾斜,且未冷前试管不能直立,避免管口冷凝水倒流使试管炸裂. d、加热液体时,盛液量一般不超过试管容积的1/3(防止液体受热沸腾溢出),使试管与桌面约成45°的角度(增大受热面积,防止暴沸),管口不能对着自己或别人(防止液体喷出伤人).2、试管夹(1)用途:夹持试管(2)注意事项:①从底部往上套,夹在距管口1/3处(防止杂质落入试管)②不要把拇指按在试管夹短柄上.3、玻璃棒(1)用途:搅拌、引流(过滤或转移液体).(2)注意事项:①搅拌不要碰撞容器壁②用后及时擦洗干净4、酒精灯(1)用途:化学实验室常用的加热仪器(2)注意事项:①使用时先将灯放稳,灯帽取下直立在灯的右侧,以防止滚动和便于取用.②使用前检查并调整灯芯(保证更好地燃烧,火焰保持较高的的温度).③灯体内的酒精不可超过灯容积的2/3,也不应少于1/3(酒精过多,在加热或移动时易溢出;酒精太少,容器内酒精蒸气混入空气易引起爆炸).④禁止向燃着的酒精灯内添加酒精(防止酒精洒出引起火灾)⑤禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯,应用火柴从侧面点燃酒精灯(防止酒精洒出引起火灾).⑥应用外焰加热(外焰温度最高).⑦用完酒精灯后,必须用灯帽盖灭,不可用嘴吹熄.(防止将火焰沿着灯颈吹入灯内)⑧用完后,立即盖上灯帽(防止酒精挥发使灯芯水含量相对变多而不易点燃).⑨不要碰倒酒精灯,若有酒精洒到桌面并燃烧起来,应立即用湿抹布扑盖或撒沙土扑灭火焰,不能用水冲,以免火势蔓延.5、胶头滴管、滴瓶(1)用途:①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体.②滴瓶用于盛放少量液体药品.(2)注意事项:①先排空再吸液;②悬空垂直放在试管口上方,以免污染滴管;③吸取液体后,应保持胶头在上,不能胶头在下或平放;(防止液体被沾污,或腐蚀胶头)④除吸同一试剂外,用过后应立即洗净,再去吸取其他药品;(防止试剂相互反应变质)⑤滴瓶上的滴管与瓶配套使用,滴液后应立即插入原瓶内,不得弄脏,也不必用水冲冼.6、铁架台(包括铁夹和铁圈)(1)用途:用于固定和支持各种仪器,一般常用于过滤、加热等实验操作.(2)注意事项:a、铁夹位置要向上,以便于操作和保证安全.b、重物要固定在铁架台底座大面一侧,使重心落在底座内.7、烧杯(1)用途:用于溶解或配制溶液或作较大量试剂的反应容器.(2)注意事项:受热时外壁要干燥,并放在石棉网上使其受热均匀(防止受热不均使烧杯炸裂),加液量一般不超过容积的1/3(防止加热沸腾使液体外溢).8、量筒(1)用途:量取液体的体积(2)注意事项:不能加热,不能作为反应容器,也不能用作配制或稀释溶液的容器.9、集气瓶 (瓶口上边缘磨砂,无塞)(1)用途:①用于收集或短时间贮存少量气体.②用作物质在气体中燃烧的反应器.(2)注意事项:①不能加热②收集或贮存气体时,要配以毛玻璃片遮盖③在瓶内做物质燃烧反应时,若有固体生成,瓶底应加少量水或铺一层细沙.10、蒸发皿(1)用途:用于蒸发液体或浓缩溶液.(2)注意事项:①盛液量不能超过2/3,防止加热时液体沸腾外溅②均匀加热,不可骤冷(防止破裂)③热的蒸发皿要用坩埚钳夹取.(二)实验室药品取用规则(熟悉化学实验室药品的一些图标)1、取用药品要做到“三不原则”①不能用手接触药品②不要把鼻孔凑到容器口直接去闻药品(特别是气体)的气味(用手轻轻搧动,使少量气体飘入鼻中)③不得尝任何药品的味道.2、注意节约药品.如果没有说明用量,就用最少量:液体取用1~2ml,固体只需盖满试管底部.3、用

分析化学实验答案142(供参考)

实验一 有机酸摩尔质量的测定 1、NaOH 与CO 2反应生成Na 2CO 3,所以NaOH 标准溶液部分变质。甲基橙变色范围为pH3.1~ 4.4,酚酞变色范围为pH8.2~10.0,所以用部分变质的NaOH 标准溶液滴定同一种盐酸溶液,选用甲基橙作指示剂,可将NaOH 和Na 2CO 3滴定完全,而若选用酚酞作指示剂,只能滴定出NaOH 的量,不能滴定出Na 2CO 3的量。 2、那要看他们的Ka 1,ka 2...Ka n 的比值. 若浓度达到0.1mol/l 左右,且cKa>=10-8 ,则可以用氢氧化钠滴定 草酸不能被准确滴定,草酸Ka 1=5.9*10^-2 ,Ka 2(大约)=10^-5。两个电离常数级别相差不太大,所以不能准确被滴定草酸。 3、不能。在酸碱滴定中,作为标定酸标准溶液的基准物质的弱酸盐,必须满足一定的水解程度,也就是说,它的电离平衡常数数量级不超过10-6,而草酸的第一级电离平衡常数为 5.9×10-2,不满足条件,所以不能用草酸钠作为酸碱滴定的基准物质。但草酸钠可以作为氧化还原滴定中标定高锰酸钾的基准物质。 实验二 食用醋中总酸度的测定 1、C (NaOH )= m (邻苯二甲酸氢钾)/(M (邻苯二甲酸氢钾) × V (NaOH ) 2、属于强碱滴定弱酸型的,最后生成的产物盐为强碱弱酸盐,且溶液呈碱性,所以用碱中变色的指示剂,可想而知酚酞最为理想。 3、测定醋酸含量时,所用的蒸馏水不能含有二氧化碳,否则会溶于水中生成碳酸,碳酸和醋酸都是弱酸,将同时被滴定 实验三 混合碱中各组分含量的测定 1、V1=V2 时,混合碱只含Na 2C03; V1=0 ,V2>0时,混合碱液只含NaHCO 3 V2=0 ,V1>0时,混合碱只含NaOH 当V1 >V2, V2 > 0时,混和碱组成为NaOH 与Na 2CO 3; 当V2 > V1,V1 > 0,混和碱组成为Na 2CO 3与NaHCO 3。 2、应采用甲基橙做指示剂。在混合碱中加入甲基橙指示剂。用盐酸标准溶液滴定至由黄变橙,即位终点。 3、如果滴定速度太快,摇动不均匀,使滴入的HCl 局部过浓致使NaHCO 3迅速转变为H 2CO 3并分解为CO 2,将会导致第一个测量组分值偏高,而第二个测量组分值偏低。 4、无水碳酸钠吸水,会导致滴定用的盐酸体积减小,使得标定的盐酸浓度比实际浓度要大。 实验四 阿司匹林药片中乙酰水杨酸含量的测定 1、 滴定反应为 返滴定的反应为 因此1mol 乙酰水杨酸消耗2molNaOH ;回滴后的成分为 和NaCl 2、关系式如下: 式中:%/ω,1 L ?mol /c -,mL /V ,g /m ,1mol ?M/g - 3、可以。因为3a 101-?=K , 实验五 磷矿中P2O5含量的测定 1、磷矿石的成分为3Ca3(PO4)2·CaR2,R 代表卤素,是碱不溶性的,溶于酸。

分析化学实验课后习题答案(第四版)

实验四铵盐中氮含量的测定(甲醛法) 思考题: 1.铵盐中氮的测定为何不采用NaOH 直接滴定法? +的K a=5.6 ×10-10,其Ck a<10-8,酸性太弱,所以不能用NaOH 直接滴定。 答:因NH 4 2. 为什么中和甲醛试剂中的甲酸以酚酞作指示剂;而中和铵盐试样中的游离酸则以甲 基红作指示剂? 答:甲醛试剂中的甲酸以酚酞为指示剂用NaOH 可完全将甲酸中和,若以甲基红为指示 剂,用NaOH 滴定,指示剂变为红色时,溶液的pH 值为 4.4,而甲酸不能完全中和。铵盐 试样中的游离酸若以酚酞为指示剂,用NaOH 溶液滴定至粉红色时,铵盐就有少部分被滴 定,使测定结果偏高。 3.NH 4HCO 3 中含氮量的测定,能否用甲醛法? 答:NH4HCO3 中含氮量的测定不能用甲醛法, 因用NaOH溶液滴定时,HCO 3 - 中的H+同时被滴定,所以不能用甲醛法测定。 实验五混合碱的分析(双指示剂法) 思考题: 1.用双指示剂法测定混合碱组成的方法原理是什么? 答:测混合碱试液,可选用酚酞和甲基橙两种指示剂。以HCl 标准溶液连续滴定。滴定的方法原理可图解如下: 2.采用双指示剂法测定混合碱,判断下列五种情况下,混合碱的组成? 1

(1)V1=0 V 2>0(2)V1>0 V2=0(3)V1>V 2(4)V 10 时,组成为:HCO 3 ②V1>0 V 2=0 时,组成为:OH - 2-+ OH- ③V1>V 2时,组成为:CO3 - +CO 32- ④V1

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