2019届高三化学二诊模拟试题(1)

四川省泸州市泸县第一中学2019届高三化学二诊模拟试题

考试时间共150分，满分300分

试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）

可能用到的相对原子质量：O-32 S-32 Mg-24 K-39 Fe-56 Zn-65

第Ⅰ卷选择题（共126分）

一、选择题（本题共13个小题，每小题6分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是

符合题目要求的）

6．化学与生活、生产密切相关。下列说法中，不正确

．．．的是

A．用氯化铵浓溶液可以除去铁器表面的铁锈

B．当火灾现场有大量活泼金属存放时，不能用水灭火

C．工业上采用蒸干AlCl3溶液的方法得到纯净的无水AlCl3

D．用Na2S作沉淀剂，可除去废水中Pb2＋、Hg2＋等重金属离子

7．设N A为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是

A．0.1 mol C2H5OH分子中含C-H键数为0.6N A

B．由H218O与D216O组成的2.0 物质所含中子数为N A

C．25 ℃，1 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中OH－数为0.2N A

D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A

8．化学与社会、生活、技术密切相关。下列相关说法正确的是

A．二氧化硅是太阳能电池板的主要材料，太阳能替代化石燃料有利于节约资源、保护环境B．ClO2代替Cl2作消毒剂，不仅能够提高消毒效率，而且可以避免产生新的有害物质

C．玉米、稻谷、大豆等农产品不仅富含天然有机高分子化合物，而且是重要的酿酒原料D．“刀耕火耨”描述我国远古时期利用草木灰作肥料，该肥料宜与磷酸铵混合施用

9．立体烷烃中有一系列对称结构的烷烃，如：(正四面体烷C4H4)、(棱晶烷C6H6)、

立方烷C8H8)等，下列有关说法错误的是

A．以此类推分子式为C12H12的立体烷烃的结构应为正六棱柱

B．上述一系列物质互为同系物，它们的通式为C2n H2n(n≥2)

C．棱晶烷与立方烷中碳原子均为饱和碳原子，其二氯代物都有三种

D．苯乙烯()、环辛四烯()与立方烷属于同分异构体

10．短周期主族元素X、Y、Z、W、R、Q原子序数依次增大。由这些元素组成的化合物甲、乙、丙、丁的0.1mol/L水溶液pH如下表，丙、丁为二元化合物。甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先产生白色沉淀，后沉淀消失；乙的水溶液可除油污。下列说法一定正确的是

A．W和Q形成的化合物只含有离子键

B．Y和Z的氢化物沸点：Y

C．离子半径：r(Q>r(R)>r(Z)

D．Y和Q氧化物的水化物酸性：Q>Y

11．在电镀车间的含铬酸性废水中，铬的存在形式有Cr(Ⅵ)和Cr(Ⅲ)两种，其中以Cr(Ⅵ)的毒性最大。电解法处理含铬废水如图，铬最终以Cr(OH)3沉淀除去。下列说法正确的是

A．Fe为阳极，反应为Fe－2e－===Fe2+

B．阴极反应为Cr2O72－+7H2O+6e－===2Cr(OH)3↓+8OH－

C．阳极每转移3mol电子，可处理Cr(Ⅵ)物质的量为1mol

D．离子交换膜为质子交换膜，只允许H+穿过

12．已知：pCu=－1gc(Cu+)，pX=－lgc(X－)。298K时，K sp(CuCl)=a×10－6，K sp(CuBr)=b×10－9，K sp(CuI)=c×10－12。在CuCl、CuBr、CuI的饱和溶液中阳离子和阴离子浓度关系如图所示。下列说法正确的是

A．298K时，在CuCl的饱和溶液中加入少量NaCl，c(Cu+)和c(Cl－)都减小

B．图中x代表CuI曲线，且P点c(Cu+)=c(I－)

C．298K时增大M点的阴离子浓度，则y上的点向N点移动

D．298K时CuBr(s)+I－(aq) CuI(s)+Br－(aq)的平衡常数K的数量级为103或102 26．（14分）硫化钠在无机制备、废水处理等领域常用作沉淀剂，其水溶液称为“臭碱”。可在特殊条件下以硫酸钠固体与炭粉为原料制备：Na2SO4+2C Na2S+2CO2↑

（1）硫化钠固体在保存时需注意________，原因是________。

（2）实验室用上图装置以Na2SO4与炭粉为原料制备Na2S并检验气体产物、进行尾气处理。步骤如下：

①连接仪器顺序为________(按气流方向，用小写字母表示)；

②检查装置气密性；③________；

④加热，进行实验。

（3）若 a mol Na2SO4和2 a mol C按上述步骤充分反应，实际得到Na2S小于amol，则实验改进方案是________。

某同学从氧化还原角度分析固体产物中可能含有少量Na2SO3，请设计实验证明其猜测是否合理(供选择的试剂有：酚酞溶液、硝酸、稀盐酸、蒸馏水) ________。

（4）经实验测定，硫酸钠与炭粉在一定条件下反应还可生成等物质的量的两种盐和体积比为1︰3的CO2和CO两种气体。反应方程式为________。

27．（15分）氢氧化钡是分析化学中的重要试剂。工业上以重晶石矿(主要成分BaSO4，含杂质Fe2O3、SiO2)为原料，生产Ba(OH)2·8H2O的流程示意如下：

已知：高温焙烧，炭还原重晶石的反应方程式为：BaSO4+4C CO↑+BaS

（1）氢氧化钡的电子式为___________。

（2）水浸并过滤后的滤渣中含三种单质，分别为C、___________和___________ (填化学式)，滤液1显___________(填“酸性”或“碱性”)。向滤液1中加入CuO后，会生成黑色沉淀，该反应的化学方程式为___________。

（3）还可采用如下流程对滤液1进行处理：

若D物质为AB型，其组成与MnO2相同，滤液1中加入MnO2的化学方程式为___________。该方法的优点是___________。

（4）由滤液2得到产品需采用的操作是___________、___________、过滤。

28．（14分）硝酸工业中产生的NO是一种大气污染物，可以通过如下反应处理：2NO(g)+2CO(g) N2 (g)+ 2CO2(g)；△H1

（1）已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H2=－566 kJ·mol－l

N2(g)+O2(g) 2NO(g)；△H3=+181 kJ ·mol－l

则△H1=___________

（2）在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入4 moI NO、2 mol CO。