【高中化学】元素与物质的分类PPT课件
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元素与物质的分类PPT课件11(4份打包) 鲁科版3
•
15、只有在开水里，茶叶才能展开生命浓郁的香气。
•
16、别想一下造出大海，必须先由小河川开始。
•
17、不要让未来的你，讨厌现在的自己，困惑谁都有，但成功只配得上勇敢的行动派。
•
18、人生最大的喜悦是每个人都说你做不到，你却完成它了！
•
19、如果你真的愿意为自己的梦想去努力，最差的结果，不过是大器晚成。
•
5、从来不跌倒不算光彩，每次跌倒后能再站起来，才是最大的荣耀。
•
6、这个世界到处充满着不公平，我们能做的不仅仅是接受，还要试着做一些反抗。
•
7、一个最困苦、最卑贱、最为命运所屈辱的人，只要还抱有希望，便无所怨惧。
•
8、有些人，因为陪你走的时间长了，你便淡然了，其实是他们给你撑起了生命的天空；有些人，分开了，就忘了吧，残缺是一种大美。
• 你C知u道、这S些、元H素、还Ca能组成那些物质？。
组成元素为１种：Na、Cl２、 Mg、O２、Cu、S、H２、Ca
组成元素为２种：Na(+1)、 Mg (+2) 、 Cu (+2) 、 H (+1) 、 Ca (+2) 、 Cl (-1) 、 O (-2) 、S (-2)
NaCl、 Mg Cl2 、 Cu Cl2 、 H Cl 、 Ca Cl2 、 Na2O 、Na2O2 、MgO 、CuO 、H2O 、 CaO 、 Na2S 、MgS 、CuS 、H2S、CaS
都含C元素。
思考·质疑
问题3 判断问题2中物质分属于单
质还是化合物以及元素的存在形态。
０：碳单质 ＋２：一氧化碳 ＋４：二氧化碳、大理石、碳酸、碳酸钠
元素在单质中以游离态存在，在化合物 中以化合态存在。
高中化学第二章第一节元素与物质的分类课件鲁科必修1.ppt
物 质
元素 单
是否由同种 质
纯 元素组成
净
物
化
合
混
物
合
物
被分散物质
颗粒的大小
溶液
浊液
胶体
根据化合 物的性质
酸、碱、盐 氧化物
电解质 非电解质
在水溶液中或熔化 状态下是否导电
NaOH 试管发热 NaOH+HCl = NaCl + H2O
类别：碱
酸能跟碱发生反应
白色沉淀 AgNO3
AgNO3+HCl=AgCl↓ +HNO3
类别：盐
酸能跟某些盐发生反应
反应关系 实验现象
结论
酚酞试液 无色酚酞
碱能使石蕊试
类 别
类别：指示剂 试液变红
液变色
： 碱
氢
Cl2
类别：非金属单质
黄绿色 消失
O（-2 ）
Cl（-1 ）
S（-2
3）若由三种元素组成化合物，请写 出其化学式。
NaClO Na2CO3
MgSO4 Mg(OH)
CuSO4 Ca(ClO) 2 Ca(OH) 2
Na2SO4 NaOH
MgSO3
Na2SO3 MgCO 3
CuCO 3 Cu(OH) 2 CaSO4 CaCO 3
化合物——
讨 用简图表示单质、氧化物、 论 1 酸、碱、盐之间的转化关系
金属
非金属
碱性氧化物 盐
酸性氧化物
碱
酸
讨 论2
给物质分类有何意义？
☆认识一类物质 ☆制备物质 ☆鉴别物质 ☆提纯物质
问题探究三
胶体
联想·质疑
？
交流·讨论
1.分散质 被分散成微粒的物质。 2.分散剂 分散质分散到另一种物质 中，
元素 单
是否由同种 质
纯 元素组成
净
物
化
合
混
物
合
物
被分散物质
颗粒的大小
溶液
浊液
胶体
根据化合 物的性质
酸、碱、盐 氧化物
电解质 非电解质
在水溶液中或熔化 状态下是否导电
NaOH 试管发热 NaOH+HCl = NaCl + H2O
类别：碱
酸能跟碱发生反应
白色沉淀 AgNO3
AgNO3+HCl=AgCl↓ +HNO3
类别：盐
酸能跟某些盐发生反应
反应关系 实验现象
结论
酚酞试液 无色酚酞
碱能使石蕊试
类 别
类别：指示剂 试液变红
液变色
： 碱
氢
Cl2
类别：非金属单质
黄绿色 消失
O（-2 ）
Cl（-1 ）
S（-2
3）若由三种元素组成化合物，请写 出其化学式。
NaClO Na2CO3
MgSO4 Mg(OH)
CuSO4 Ca(ClO) 2 Ca(OH) 2
Na2SO4 NaOH
MgSO3
Na2SO3 MgCO 3
CuCO 3 Cu(OH) 2 CaSO4 CaCO 3
化合物——
讨 用简图表示单质、氧化物、 论 1 酸、碱、盐之间的转化关系
金属
非金属
碱性氧化物 盐
酸性氧化物
碱
酸
讨 论2
给物质分类有何意义？
☆认识一类物质 ☆制备物质 ☆鉴别物质 ☆提纯物质
问题探究三
胶体
联想·质疑
？
交流·讨论
1.分散质 被分散成微粒的物质。 2.分散剂 分散质分散到另一种物质 中，
2024-2025学年高中化学鲁科版必修一课件2.1.1元素与物质的关系物质的分类
b.多数能与水化合生成酸。 CO2 + H2O ==== H2CO3
c.能和碱性氧化物生成盐。 CO2 + CaO ==== CaCO3
Ⅲ.大多数非金属氧化物是酸性氧化物， CO、H2O不是酸性氧化物。 个别金属氧化物也是酸性氧化物。 Mn2O7是酸性氧化物。
提醒：非金属氧化物和酸性氧化物的关系：
酸
按是否含氧 元素：
含氧酸H2SO4、HNO3、H3PO4（磷酸）
H2பைடு நூலகம்O3
无氧酸HCl、H2S（氢硫酸）
一元酸HCl、 HNO3
按电离氢离子 数目：
二元酸H2SO4 、H2CO3、 H2S
三…元…酸H3PO4
按挥发性： 挥发性酸、难挥发性酸
……
碱的分类
从是否溶 于水分
碱
从碱性强 弱分
……
可溶碱NaOH、KOH、Ca(OH) 2、 Ba(OH)2、NH3·H2O
2.说出实现各物质之间转化的化学反应。
3.由上述关系图试分析氧化钙能与哪些物质反应?
4.探究:K2O属于上述哪类物质?它可能与哪些物质反
应呢?试举出两例。
推测：下列能与SO3反应的是
A.CO2
B.CaO
C.H20
D.Ca（OH）2
一、元素与物质的关系 1.物质都是由元素组成的 2.物质种类繁多的原因 3.元素的存在形态：游离态、化合态 二、物质的分类 1.酸性氧化物、碱性氧化物 2.单质、氧化物、酸、碱、盐的关系
分类
根据研究对象的共同点和差异点，将它们区分为不同 种类和层次的科学方法。
食物的可存放时间和适宜存放温度
运用分类的实例
分类的好处
为了更全面认识、了解物质世界、研究物质世界： •认识同类的化学物质及其变化的相似性：以点带面、模仿判 断、举一反三、使知识条理化； •找到不同类化学物质及其变化的差异和规律--逻辑推理、由此 及彼，使知识系统化； •创新视角、发现规律、开辟新的知识领域
c.能和碱性氧化物生成盐。 CO2 + CaO ==== CaCO3
Ⅲ.大多数非金属氧化物是酸性氧化物， CO、H2O不是酸性氧化物。 个别金属氧化物也是酸性氧化物。 Mn2O7是酸性氧化物。
提醒：非金属氧化物和酸性氧化物的关系：
酸
按是否含氧 元素：
含氧酸H2SO4、HNO3、H3PO4（磷酸）
H2பைடு நூலகம்O3
无氧酸HCl、H2S（氢硫酸）
一元酸HCl、 HNO3
按电离氢离子 数目：
二元酸H2SO4 、H2CO3、 H2S
三…元…酸H3PO4
按挥发性： 挥发性酸、难挥发性酸
……
碱的分类
从是否溶 于水分
碱
从碱性强 弱分
……
可溶碱NaOH、KOH、Ca(OH) 2、 Ba(OH)2、NH3·H2O
2.说出实现各物质之间转化的化学反应。
3.由上述关系图试分析氧化钙能与哪些物质反应?
4.探究:K2O属于上述哪类物质?它可能与哪些物质反
应呢?试举出两例。
推测：下列能与SO3反应的是
A.CO2
B.CaO
C.H20
D.Ca（OH）2
一、元素与物质的关系 1.物质都是由元素组成的 2.物质种类繁多的原因 3.元素的存在形态：游离态、化合态 二、物质的分类 1.酸性氧化物、碱性氧化物 2.单质、氧化物、酸、碱、盐的关系
分类
根据研究对象的共同点和差异点，将它们区分为不同 种类和层次的科学方法。
食物的可存放时间和适宜存放温度
运用分类的实例
分类的好处
为了更全面认识、了解物质世界、研究物质世界： •认识同类的化学物质及其变化的相似性：以点带面、模仿判 断、举一反三、使知识条理化； •找到不同类化学物质及其变化的差异和规律--逻辑推理、由此 及彼，使知识系统化； •创新视角、发现规律、开辟新的知识领域
高中化学【元素与物质分类】优质课件
解析 答案
考点三
分散系、胶体
知识梳理
1.分散系 (1)概念： 把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。 (2)分类：根据分散质粒子的大小将分散系分为溶液、浊液和 胶体 ，可用 如下直观地表示。
2.三种分散系比较
分散系
溶液
胶体
浊液
分散质微粒直径大小 _＜__1__n_m_ _1_～__1_0_0__n_m__ ___>_1_0_0_n_m____
4.简单分类法——交叉分类法和树状分类法 (1)交叉分类法的应用示例
(2)明确分类标准是对物质正确树状分类的关键
(3)树状分类法在无机化合物分类中的应用
氢化物：HCl、H2S、H2O、NH3等
无
不成盐氧化物：CO、NO等
机 化 合 物
碱性氧化物：Na2O、CaO等
氧化物成盐氧化物酸性氧化物：CO2、P2O5等
2.元素与物质的关系 (1)元素：元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。元素在自然界的 存在形式有 游离态 和 化合态 。 ①游离态：元素以 单质 形式存在的状态。 ②化合态：元素以 化合物 形式存在的状态。 (2)元素组成物质 元素―组―成→单化质合：物同：种不元同素种组元成素的组纯成净的物纯净物
内容索引
考点一 物质的组成与分类 考点二 物质的性质与变化 考点三 分散系、胶体 探究高考 明确考向 课时作业
考点一
物质的组成与分类
知识梳理
1.原子、分子、离子概念比较 (1)原子、分子、离子的概念 原子是 化学变化 中的最小微粒。分子是 保持物质化学性质 的最小微粒， 一般分子由原子通过共价键构成，但稀有气体是单原子分子。离子是带 电荷的原子或原子团。 (2)原子是怎样构成物质的？
考点三
分散系、胶体
知识梳理
1.分散系 (1)概念： 把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。 (2)分类：根据分散质粒子的大小将分散系分为溶液、浊液和 胶体 ，可用 如下直观地表示。
2.三种分散系比较
分散系
溶液
胶体
浊液
分散质微粒直径大小 _＜__1__n_m_ _1_～__1_0_0__n_m__ ___>_1_0_0_n_m____
4.简单分类法——交叉分类法和树状分类法 (1)交叉分类法的应用示例
(2)明确分类标准是对物质正确树状分类的关键
(3)树状分类法在无机化合物分类中的应用
氢化物：HCl、H2S、H2O、NH3等
无
不成盐氧化物：CO、NO等
机 化 合 物
碱性氧化物：Na2O、CaO等
氧化物成盐氧化物酸性氧化物：CO2、P2O5等
2.元素与物质的关系 (1)元素：元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。元素在自然界的 存在形式有 游离态 和 化合态 。 ①游离态：元素以 单质 形式存在的状态。 ②化合态：元素以 化合物 形式存在的状态。 (2)元素组成物质 元素―组―成→单化质合：物同：种不元同素种组元成素的组纯成净的物纯净物
内容索引
考点一 物质的组成与分类 考点二 物质的性质与变化 考点三 分散系、胶体 探究高考 明确考向 课时作业
考点一
物质的组成与分类
知识梳理
1.原子、分子、离子概念比较 (1)原子、分子、离子的概念 原子是 化学变化 中的最小微粒。分子是 保持物质化学性质 的最小微粒， 一般分子由原子通过共价键构成，但稀有气体是单原子分子。离子是带 电荷的原子或原子团。 (2)原子是怎样构成物质的？
高中化学 第二章 第一讲 元素与物质的分类课件
从 性
两性氧化物
Al2O3
质 不成(bùchéng)盐
分
氧化物
CO、NO 、NO2 、 H2O
过氧化物
Na2O2 、 H2O2
其他
Fe3O4、MnO2
特别提醒：创新设计P24 第六页，共19页。
从是否
含氧酸 H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3
(shì fǒu)含 氧分 从酸性
无氧酸
强酸
HCl、H2S
2. 同位素混合体（天然）认为是纯净物，如天然含D2的 H2 可认为纯净物。
3.常见(chánɡ jiàn)的结晶水合物如CuSO4·5H2O是纯
第四页，共19页。
常见的气体混合物：空气(N2、O2)、爆鸣气(H2、O2)、天 然气 (主含 CH4) 、水煤气(CO、H2) 、裂解气 (乙烯、丙 烯、丁二烯) 、液化(yèhuà)石油气(丙烷、丁烷、丙烯、丁 烯) 、
硅酸胶体、土壤胶体
注：淀粉胶体(jiāo tǐ)不吸附阴阳离子不带电，无电泳现象。
应用：①静电除尘；②电泳电镀，利用电泳将油漆、 乳胶、橡胶(xiàngjiāo)等粒子均匀地沉积在镀件
上。
第十五页，共19页。
3、聚沉
概念(gàiniàn)：胶体微粒聚集成较
大的微粒，在重力作用下形成沉
淀析出。
内容
加热或搅 加速胶粒运动，使之易于结合成大
液溶胶——Fe(OH)3胶体、蛋白质溶液
淀粉胶体、豆浆、蓝黑墨水、牛奶、血液、
按分散质分
固溶胶——有色玻璃
粒子胶体 —分散质微粒是很多分子或离子 的集
合体，如Fe(OH)3胶体
分子胶体 —分散质微粒是高分子
如淀粉溶液，蛋白质溶液
高一年级化学必修一第二节《元素与物质的分类》教学课件
将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。
过滤后的现象
Fe(OH)3胶体全部透过滤纸，滤 Fe(OH)3胶体 纸上无滤渣，过滤后的液体还
是红褐色。
泥水过滤后在滤纸上得到泥 泥水 沙，而过滤后的液体是澄清、
透明的。
（6）渗析
利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离 的操作，叫做渗析。
盐的分类 酸式盐，NaHSO4-电离出的阳离子除了金属离子还有H+ 碱式盐，Cu2(OH)2CO3-电离出的阴离子除了酸根离子还有 OH-
3、根据物质类别研究物质性质 探究酸的通性（以稀盐酸为例） 实验操作： (1)在盛有稀盐酸的试管中滴入紫色石蕊溶液； (2)在盛有铁丝的试管中滴入稀盐酸； (3)在盛有氧化铜的试管中滴入稀盐酸； (4)在盛有氢氧化钠溶液（滴有紫色石蕊）的试管中滴入稀盐酸； (5)在盛有硝酸银溶液的试管中滴入稀盐酸。
C.因为Fe(OH)3胶体带正电,所以在电场作用下有电泳现象 D.不能穿过半透膜的微粒一定是胶体微粒
4. “纳米材料”是粒子直径为1~ 100nm的材料，纳米
碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水
中，所形成的物质（ B ）
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过
滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀
A．①④⑥
Ｂ. ②③④
Ｃ．②③⑤
Ｄ. ①③④⑥
5.下列事实与胶体的性质有关的是 （ D ）
①用盐卤点豆腐 ②用明矾净水 ③医药上用三氯化
铁止血 ④ 江河入海口形成三角洲
A．只有①②
B．只有①②④
C．只有①②③
D．全部
31
本节课结束 同学们，再见！
宏观特征 均匀、稳定、透明
过滤后的现象
Fe(OH)3胶体全部透过滤纸，滤 Fe(OH)3胶体 纸上无滤渣，过滤后的液体还
是红褐色。
泥水过滤后在滤纸上得到泥 泥水 沙，而过滤后的液体是澄清、
透明的。
（6）渗析
利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离 的操作，叫做渗析。
盐的分类 酸式盐，NaHSO4-电离出的阳离子除了金属离子还有H+ 碱式盐，Cu2(OH)2CO3-电离出的阴离子除了酸根离子还有 OH-
3、根据物质类别研究物质性质 探究酸的通性（以稀盐酸为例） 实验操作： (1)在盛有稀盐酸的试管中滴入紫色石蕊溶液； (2)在盛有铁丝的试管中滴入稀盐酸； (3)在盛有氧化铜的试管中滴入稀盐酸； (4)在盛有氢氧化钠溶液（滴有紫色石蕊）的试管中滴入稀盐酸； (5)在盛有硝酸银溶液的试管中滴入稀盐酸。
C.因为Fe(OH)3胶体带正电,所以在电场作用下有电泳现象 D.不能穿过半透膜的微粒一定是胶体微粒
4. “纳米材料”是粒子直径为1~ 100nm的材料，纳米
碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水
中，所形成的物质（ B ）
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过
滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀
A．①④⑥
Ｂ. ②③④
Ｃ．②③⑤
Ｄ. ①③④⑥
5.下列事实与胶体的性质有关的是 （ D ）
①用盐卤点豆腐 ②用明矾净水 ③医药上用三氯化
铁止血 ④ 江河入海口形成三角洲
A．只有①②
B．只有①②④
C．只有①②③
D．全部
31
本节课结束 同学们，再见！
宏观特征 均匀、稳定、透明
《元素与物质的分类》元素与物质世界(第1课时元素与物质的关系物质的分类)课件ppt
离 子
带电的原子或原子团。离子有阳离子和阴离子之分
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
(2)元素、物质及微粒间的关系图
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
2.物质的分类 分类法一般分为交叉分类法(对物质按不同的标准进行分类)和 树状分类法(对同类事物进行再分类)。 (1)交叉分类法——从不同角度对物质进行分类。如:
知识铺垫
新知预习
自主测试
一、元素与物质的关系 1.元素与物质的关系 物质都是由元素组成的。 2.元素的组成形式 (1)单质:仅由一种元素组成的纯净物称为单质,有金属单质、非 金属单质之分。 (2)化合物:由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。 3.元素的存在形态 (1)游离态:元素以单质形式存在,此时元素的化合价为零价。 (2)化合态:元素以化合物形式存在,此时元素的化合价为非零价。
第一节 元素与物质的分类
第1课时 元素与物质的关系 物质的分类
1.关注物质的元素组成,知道元素是物质的组成成分,元素以 游离态和化合态两种形态存在。 2.从宏观和微观相结合的视角根据物质的组成和性质按不 同的方法对物质进行分类。 3.通过对单质、氧化物、酸、碱、盐之间转化关系的了解 和分析,培养学生的变化观念。
探究2
素养脉络
随堂检测
(2)试列举盐酸和硫酸性质的异同点。 提示:盐酸和硫酸性质的相同点:都具有酸的通性。 不同点:硫酸中含有硫酸根离子,能与Ba2+形成BaSO4白色沉淀。 盐酸中含有氯离子,能与Ag+形成AgCl白色沉淀。(答案合理即可)
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
知识归纳
1.元素、物质及微粒间的关系
知识铺垫
【高中化学】元素与物质的分类PPT课件11(4份)
盐
非金属单
CaO
酸 盐酸 酸性 CO 2 氧化物 水
碱 酸性 氧化物
CO2
Ca(OH)2
碱性 CaO 氧化物
水
活动· 探究
碱 Ca(OH)2 盐 AgNO3 金属 Fe
酸
盐酸
指示剂
碱性 氧化物
CaO
活动· 探究
酸 盐
盐酸 CuSO4
碱
Ca(OH)2
非金属 Cl2
第2章 元素与物质世界
第1节 元素与物质的分类 第1课时 元素与物质的关系 物质的分类
1、世界上的万事万物均由 元素组成，什么叫元素？ 具有相同核电荷数（即质子数） 的同一类原子统称为元素。 到目前为止，人类发现的 元素种类为110多种。 元素只讲种类，不讲个数。
2、元素是怎样组成世界上 万事万物的？
酸 硫酸 盐酸 碱 NaOH Ca(OH)2 化合物 盐 CaCO3 NaCl Na2SO4 AgNO3 氧化物 氧化钙 氧化铜 金属单质 铁 单质 非金属单质 木炭 氧气
2、根据物质的类别研究物质的性质 预测金属单质、酸性氧化物、碱性氧 化物、酸、 碱、盐的反应关系？
酸
金属
Fe
盐酸 CuSO4溶液
元素与物质的关系
组成元素：Na、Cl、Mg、O、 Cu、S、H、Ca
组成元素为１种：Na、Cl２、
Mg、O２、Cu、S、H２、Ca 组成元素为２种：Na(+1)、 Mg (+2) 、 Cu (+2) 、 H (+1) 、 Ca (+2) 、 Cl (-1) 、 O (-2) 、S (-2) NaCl、 Mg Cl2 、 Cu Cl2 、 H Cl 、 Ca Cl2 、 Na2O 、Na2O2 、MgO 、CuO 、H2O 、 CaO 、 Na2S 、MgS 、CuS 、H2S、CaS
元素和物质的分类-课件
氧元素
1个氧原子
O
不能表示氧单质 氧元素的相对原子质量是16
元素符号的意义:
表示一种元素
元素 符号
宏观
表示一种物质 （由原子直接构成的物质）
元素的相对原子质量
微观 表示这种元素的一个原子
要表示多个原子，则在元素符号前面加数。
三、化合价
1.化合价：用来表示原子之间相互化合的数目
2、化合价的表示方法：－O2
国际上规定：采用相对原子质量来 表示原子的质量关系。
把一个C一12原子的质量的1/12作为标准， 其他原子的质量与这个标准进行比较，所得比值 就是这个原子的相对原子质量
如C－12的质量是a,某原子的质量 是b,那么这个原子的相对质量可以 怎样表示？
12b/a
二、相对分子质量 相对分子质量：一个分子中各原子的
元素和物质的分类
1.物质由元素组成
①指认具体物质的元素组成
a
②列举组成人体、地球的主要元素
a
③列举重要化肥的有效元素（N、P、K） a
2.元素符号
①认识常见元素的符号
b
②会查阅元素符号
b
③说明元素符号所表示的含义
b
3.元素的化合价
①会查元素的化合价
b
②运用化合价写出简单的化学式
b
③根据化学式推断元素的化合价
注意：要以客观事实为基础，不可臆造
化学式的书写步骤： 一排顺序 二标价 三要交叉 四简化
已知某元素R只有一种化
合价，其氯化物的化学式
为RCl3那么其氧化物的化
学式为
。
1、物质的分类
①运用物质组成的分类方法对常见物质进行分类
c
②指认具体物质的类别
1个氧原子
O
不能表示氧单质 氧元素的相对原子质量是16
元素符号的意义:
表示一种元素
元素 符号
宏观
表示一种物质 （由原子直接构成的物质）
元素的相对原子质量
微观 表示这种元素的一个原子
要表示多个原子，则在元素符号前面加数。
三、化合价
1.化合价：用来表示原子之间相互化合的数目
2、化合价的表示方法：－O2
国际上规定：采用相对原子质量来 表示原子的质量关系。
把一个C一12原子的质量的1/12作为标准， 其他原子的质量与这个标准进行比较，所得比值 就是这个原子的相对原子质量
如C－12的质量是a,某原子的质量 是b,那么这个原子的相对质量可以 怎样表示？
12b/a
二、相对分子质量 相对分子质量：一个分子中各原子的
元素和物质的分类
1.物质由元素组成
①指认具体物质的元素组成
a
②列举组成人体、地球的主要元素
a
③列举重要化肥的有效元素（N、P、K） a
2.元素符号
①认识常见元素的符号
b
②会查阅元素符号
b
③说明元素符号所表示的含义
b
3.元素的化合价
①会查元素的化合价
b
②运用化合价写出简单的化学式
b
③根据化学式推断元素的化合价
注意：要以客观事实为基础，不可臆造
化学式的书写步骤： 一排顺序 二标价 三要交叉 四简化
已知某元素R只有一种化
合价，其氯化物的化学式
为RCl3那么其氧化物的化
学式为
。
1、物质的分类
①运用物质组成的分类方法对常见物质进行分类
c
②指认具体物质的类别
元素与物质的分类PPT课件
酸： HCl、 H2SO4 碱溶液： NaOH、Ca(OH)2 盐： NaCl、 Na2SO4 、 AgNO3、CuSO4 、 CaCO3
指示剂： 石蕊溶液
反应关系
石蕊试液 类 别 ： 酸
类别：指示剂
实验现象
变红
结论
酸能使石蕊试 液变色
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
金属铁
类别：金属单质
无色气体
氧化剂 化 合 物
还原剂
习题： 1、现有：①石油 ②干冰 ③白酒 ④氯酸钾 ⑤硫 ⑥粗盐 ⑦ ⑤⑦ 属于化合 氧气 ⑧水 ⑨氯化钠，其中属于单质的有______; ②④⑧⑨ 其中______ ②④⑧ 属于含氧化合物， 物的有_________, ②⑧ ①③⑥ ________ 属于氧化物；属于混合物的有___________. 2、下列物质分别属于哪一类
2）若由两种元素组成的，请写出其化学式。 这一类物质属于单质还是属于化合物？
Na（+1） Mg（+2） Cu（+2） Ca（+2） C（+2、+4） H（+1）
O（-2 ） Cl（-1） S（-2）
S（+4、+6）
3）若由三种元素组成的，请写出其 化学式。这一类物质属于单质还是属于化合物？ NaClO Na2SO4 Na2SO3 Na2CO3 NaOH MgSO4 MgSO3 MgCO 3 Mg(OH)2 CuSO4 CuCO 3 Cu(OH) 2 Ca(ClO) 2 CaSO4 CaCO 3 Ca(OH) 2
第二章 元素与物质世界
第1节 元素与物质的分类
一、元素与物质的关系
交流
.
研讨
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(1)(2)(3)(4)(5)都属于同一类
按组成分类： 纯净物
金属单质：Fe Cu
Mg
单质
非金属单质:C S P
稀有气体：He
物 质
混合物
化合物
酸： HCl H2SO4
碱:
盐:
NaOH Ca(OH)2
正盐 NaCl CaCO3 酸式盐 NaHCO3 碱式盐 Cu2(OH)2CO3
氧化物： CO2
根据氧化物的性质来分：
酸： HCl、 H2SO4 碱溶液： NaOH、Ca(OH)2 盐： NaCl、 Na2SO4 、 AgNO3、CuSO4 、 CaCO3
指示剂： 石蕊溶液
反应关系
石蕊试液 类 别 ： 酸
类别：指示剂
实验现象
变红
结论
酸能使石蕊试 液变色
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
金属铁
类别：金属单质
无色气体
讨 用简图表示单质、氧化物、酸、碱、 论 盐之间的转化关系
金属
O2
非金属
O2
碱性氧化物
H2O
盐
酸性氧化物
H2O
碱
中合反应
酸
1、不要做刺猬，能不与人结仇就不与人结仇，谁也不跟谁一辈子，有些事情没必要记在心上。 2、相遇总是猝不及防，而离别多是蓄谋已久，总有一些人会慢慢淡出你的生活，你要学会接受而不是怀念。 3、其实每个人都很清楚自己想要什么，但并不是谁都有勇气表达出来。渐渐才知道，心口如一，是一种何等的强大! 4、有些路看起来很近，可是走下去却很远的，缺少耐心的人永远走不到头。人生，一半是现实，一半是梦想。 5、你心里最崇拜谁，不必变成那个人，而是用那个人的精神和方法，去变成你自己。 6、过去的事情就让它过去，一定要放下。学会狠心，学会独立，学会微笑，学会丢弃不值得的感情。 7、成功不是让周围的人都羡慕你，称赞你，而是让周围的人都需要你，离不开你。 8、生活本来很不易，不必事事渴求别人的理解和认同，静静的过自己的生活。心若不动，风又奈何。你若不伤，岁月无恙。 9、命运要你成长的时候，总会安排一些让你不顺心的人或事刺激你。 10、你迷茫的原因往往只有一个，那就是在本该拼命去努力的年纪，想得太多，做得太少。 11、有一些人的出现，就是来给我们开眼的。所以，你一定要禁得起假话，受得住敷衍，忍得住欺骗，忘得了承诺，放得下一切。 12、不要像个落难者，告诉别人你的不幸。逢人只说三分话，不可全抛一片心。 13、人生的路，靠的是自己一步步去走，真正能保护你的，是你自己的选择。而真正能伤害你的，也是一样，自己的选择。 14、不要那么敏感，也不要那么心软，太敏感和太心软的人，肯定过得不快乐，别人随便的一句话，你都要胡思乱想一整天。 15、不要轻易去依赖一个人，它会成为你的习惯，当分别来临，你失去的不是某个人，而是你精神的支柱;无论何时何地，都要学会独立行走 ，它会让你走得更坦然些。 16、在不违背原则的情况下，对别人要宽容，能帮就帮，千万不要把人逼绝了，给人留条后路，懂得从内心欣赏别人，虽然这很多时候很难 。 17、做不了决定的时候，让时间帮你决定。如果还是无法决定，做了再说。宁愿犯错，不留遗憾! 18、不要太高估自己在集体中的力量，因为当你选择离开时，就会发现即使没有你，太阳照常升起。 19、时间不仅让你看透别人，也让你认清自己。很多时候，就是在跌跌拌拌中，我们学会了生活。 20、与其等着别人来爱你，不如自己努力爱自己，对自己好点，因为一辈子不长，对身边的人好点，因为下辈子不一定能够遇见。
【分类标准1】 是不是化合反应
(1)(2)(3)(4)为一类，都是化合反应；（5）为பைடு நூலகம்类
S O2 SO2
点燃
(2)红磷在氧气中燃烧 点燃 4P 5O2 2P2O5
【分类标准2】反应物的特点
(1)(2)为一类；(3)(4)为一类 ；(5)为一类
【分类标准3】 是不是氧化反应
氧化剂 化 合 物
还原剂
习题： 1、现有：①石油 ②干冰 ③白酒 ④氯酸钾 ⑤硫 ⑥粗盐 ⑦ ⑤⑦ 属于化合 氧气 ⑧水 ⑨氯化钠，其中属于单质的有______; ②④⑧⑨ 其中______ ②④⑧ 属于含氧化合物， 物的有_________, ②⑧ ①③⑥ ________ 属于氧化物；属于混合物的有___________. 2、下列物质分别属于哪一类
习题：按S 元素的化合价写出对应的物质化 学式，并指出物质类别
—2 化学式 Na2S H2S
（游离态） S +4 0
+6
化合价
SO2 Na2SO3 化合态
SO3 Na2SO4
类别
二、物质的分类
对下列反应进行分类：
(1)硫在氧气中燃烧
(4)铝箔在氧气里燃烧 (3)铁丝在氧气中燃烧 点燃 点燃 4 Al 3O2 2 Al2O3 3 Fe 2O2 Fe3O4 点燃 (5)甲烷在氧气里燃烧 CH 4 2O2 CO2 2H 2O
第二章 元素与物质世界
第1节 元素与物质的分类
一、元素与物质的关系
交流
.
研讨
P31
Cl S H Ca C
1.（1）组成这些物质的元素都有哪些？
Mg Cu Na O
(2) 你知道这些元素还能组成哪些物质？ 举例说明。 1)若只由一种元素组成，请写出其化学式。
这一类物质属于单质还是属于化合物？
2）若由两种元素组成的，请写出其化学式。 这一类物质属于单质还是属于化合物？
CuO Fe2O3 Na2O （金属氧化物）
SO2
（非金属氧化物）
氧化物
酸性氧化物: CO2
SO2
碱性氧化物：CuO Fe2O3 Na2O CaO
大多数非金属氧化物属于酸性氧化物，大多数金属氧化 物属于碱性氧化物。
根据水溶液或熔融状态下的导电性分类 电解质 化 合 物
非电解质
根据氧化还原反应中的表现分类
稀 盐 酸
酸能跟金属单质反应
氧化铜
类别：碱性氧化物
黑色氧化铜溶解，CuO+2HCl=CuCl2+H2O 溶液变蓝色 酸能跟碱性氧化物反应
NaOH
类别：碱
试管发热
NaOH+HCl = NaCl + H2O
酸能跟碱发生反应
AgNO3+HCl=AgCl↓ +HNO3
AgNO3
类别：盐
白色沉淀
酸能跟某些盐发生反应
Na2CO3 Na2SO4
钠盐
钾盐
K2SO4
硫酸盐
K2CO3
碳酸盐
3. 以碳为例，用化学方程式表示下列 转化关系：
C CO2 H2CO3 CaCO3
单质、酸、碱、盐、氧化物之间的关系？
活动· 探究 34页
单质、氧化物、酸、碱、盐之间的关系
主要试剂：
单质： 氧化物：
Fe、 C、O2 CaO、 CuO
化合价 +2 CO
+4
CO2、CaCO3、Na2CO3、H2CO3
小结： （1）元素是物质的基本组成成分，物质 都是由元素组成的。
（2）每一种元素都能自身组成物质－单质； 元素以单质的形式存在的状态称为该元素的 游离态 （3）一种元素也可以与其它元素组成物质－ 化合物； 元素以化合物的形式存在的状态称为该元素 的化合态 （4）同种元素因价态不同，可形成不同的化合物
Na（+1） Mg（+2） Cu（+2） Ca（+2） C（+2、+4） H（+1）
O（-2 ）
Cl（-1） S（-2）
S（+4、+6）
3）若由三种元素组成的，请写出其 化学式。这一类物质属于单质还是属于化合物？ NaClO Na2SO4 Na2SO3 Na2CO3 NaOH MgSO4 MgSO3 MgCO 3 Mg(OH)2 CuSO4 CuCO 3 Cu(OH) 2 Ca(ClO) 2 CaSO4 CaCO 3 Ca(OH) 2
4）若由四种元素组成呢？ NaHCO3
交流研讨 2 现有物质：碳单质(C)、一氧化碳(CO)、二氧化 碳(CO2)、碳酸钙(CaCO3)、碳酸(H2CO3)、碳酸 钠(Na2CO3) （1）这些物质中含有哪种相同的元素？ （2）这种元素常见的化合价为+2、+4。在以上物质 中，分别找出含有这些价态的该元素的物质。
按组成分类： 纯净物
金属单质：Fe Cu
Mg
单质
非金属单质:C S P
稀有气体：He
物 质
混合物
化合物
酸： HCl H2SO4
碱:
盐:
NaOH Ca(OH)2
正盐 NaCl CaCO3 酸式盐 NaHCO3 碱式盐 Cu2(OH)2CO3
氧化物： CO2
根据氧化物的性质来分：
酸： HCl、 H2SO4 碱溶液： NaOH、Ca(OH)2 盐： NaCl、 Na2SO4 、 AgNO3、CuSO4 、 CaCO3
指示剂： 石蕊溶液
反应关系
石蕊试液 类 别 ： 酸
类别：指示剂
实验现象
变红
结论
酸能使石蕊试 液变色
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
金属铁
类别：金属单质
无色气体
讨 用简图表示单质、氧化物、酸、碱、 论 盐之间的转化关系
金属
O2
非金属
O2
碱性氧化物
H2O
盐
酸性氧化物
H2O
碱
中合反应
酸
1、不要做刺猬，能不与人结仇就不与人结仇，谁也不跟谁一辈子，有些事情没必要记在心上。 2、相遇总是猝不及防，而离别多是蓄谋已久，总有一些人会慢慢淡出你的生活，你要学会接受而不是怀念。 3、其实每个人都很清楚自己想要什么，但并不是谁都有勇气表达出来。渐渐才知道，心口如一，是一种何等的强大! 4、有些路看起来很近，可是走下去却很远的，缺少耐心的人永远走不到头。人生，一半是现实，一半是梦想。 5、你心里最崇拜谁，不必变成那个人，而是用那个人的精神和方法，去变成你自己。 6、过去的事情就让它过去，一定要放下。学会狠心，学会独立，学会微笑，学会丢弃不值得的感情。 7、成功不是让周围的人都羡慕你，称赞你，而是让周围的人都需要你，离不开你。 8、生活本来很不易，不必事事渴求别人的理解和认同，静静的过自己的生活。心若不动，风又奈何。你若不伤，岁月无恙。 9、命运要你成长的时候，总会安排一些让你不顺心的人或事刺激你。 10、你迷茫的原因往往只有一个，那就是在本该拼命去努力的年纪，想得太多，做得太少。 11、有一些人的出现，就是来给我们开眼的。所以，你一定要禁得起假话，受得住敷衍，忍得住欺骗，忘得了承诺，放得下一切。 12、不要像个落难者，告诉别人你的不幸。逢人只说三分话，不可全抛一片心。 13、人生的路，靠的是自己一步步去走，真正能保护你的，是你自己的选择。而真正能伤害你的，也是一样，自己的选择。 14、不要那么敏感，也不要那么心软，太敏感和太心软的人，肯定过得不快乐，别人随便的一句话，你都要胡思乱想一整天。 15、不要轻易去依赖一个人，它会成为你的习惯，当分别来临，你失去的不是某个人，而是你精神的支柱;无论何时何地，都要学会独立行走 ，它会让你走得更坦然些。 16、在不违背原则的情况下，对别人要宽容，能帮就帮，千万不要把人逼绝了，给人留条后路，懂得从内心欣赏别人，虽然这很多时候很难 。 17、做不了决定的时候，让时间帮你决定。如果还是无法决定，做了再说。宁愿犯错，不留遗憾! 18、不要太高估自己在集体中的力量，因为当你选择离开时，就会发现即使没有你，太阳照常升起。 19、时间不仅让你看透别人，也让你认清自己。很多时候，就是在跌跌拌拌中，我们学会了生活。 20、与其等着别人来爱你，不如自己努力爱自己，对自己好点，因为一辈子不长，对身边的人好点，因为下辈子不一定能够遇见。
【分类标准1】 是不是化合反应
(1)(2)(3)(4)为一类，都是化合反应；（5）为பைடு நூலகம்类
S O2 SO2
点燃
(2)红磷在氧气中燃烧 点燃 4P 5O2 2P2O5
【分类标准2】反应物的特点
(1)(2)为一类；(3)(4)为一类 ；(5)为一类
【分类标准3】 是不是氧化反应
氧化剂 化 合 物
还原剂
习题： 1、现有：①石油 ②干冰 ③白酒 ④氯酸钾 ⑤硫 ⑥粗盐 ⑦ ⑤⑦ 属于化合 氧气 ⑧水 ⑨氯化钠，其中属于单质的有______; ②④⑧⑨ 其中______ ②④⑧ 属于含氧化合物， 物的有_________, ②⑧ ①③⑥ ________ 属于氧化物；属于混合物的有___________. 2、下列物质分别属于哪一类
习题：按S 元素的化合价写出对应的物质化 学式，并指出物质类别
—2 化学式 Na2S H2S
（游离态） S +4 0
+6
化合价
SO2 Na2SO3 化合态
SO3 Na2SO4
类别
二、物质的分类
对下列反应进行分类：
(1)硫在氧气中燃烧
(4)铝箔在氧气里燃烧 (3)铁丝在氧气中燃烧 点燃 点燃 4 Al 3O2 2 Al2O3 3 Fe 2O2 Fe3O4 点燃 (5)甲烷在氧气里燃烧 CH 4 2O2 CO2 2H 2O
第二章 元素与物质世界
第1节 元素与物质的分类
一、元素与物质的关系
交流
.
研讨
P31
Cl S H Ca C
1.（1）组成这些物质的元素都有哪些？
Mg Cu Na O
(2) 你知道这些元素还能组成哪些物质？ 举例说明。 1)若只由一种元素组成，请写出其化学式。
这一类物质属于单质还是属于化合物？
2）若由两种元素组成的，请写出其化学式。 这一类物质属于单质还是属于化合物？
CuO Fe2O3 Na2O （金属氧化物）
SO2
（非金属氧化物）
氧化物
酸性氧化物: CO2
SO2
碱性氧化物：CuO Fe2O3 Na2O CaO
大多数非金属氧化物属于酸性氧化物，大多数金属氧化 物属于碱性氧化物。
根据水溶液或熔融状态下的导电性分类 电解质 化 合 物
非电解质
根据氧化还原反应中的表现分类
稀 盐 酸
酸能跟金属单质反应
氧化铜
类别：碱性氧化物
黑色氧化铜溶解，CuO+2HCl=CuCl2+H2O 溶液变蓝色 酸能跟碱性氧化物反应
NaOH
类别：碱
试管发热
NaOH+HCl = NaCl + H2O
酸能跟碱发生反应
AgNO3+HCl=AgCl↓ +HNO3
AgNO3
类别：盐
白色沉淀
酸能跟某些盐发生反应
Na2CO3 Na2SO4
钠盐
钾盐
K2SO4
硫酸盐
K2CO3
碳酸盐
3. 以碳为例，用化学方程式表示下列 转化关系：
C CO2 H2CO3 CaCO3
单质、酸、碱、盐、氧化物之间的关系？
活动· 探究 34页
单质、氧化物、酸、碱、盐之间的关系
主要试剂：
单质： 氧化物：
Fe、 C、O2 CaO、 CuO
化合价 +2 CO
+4
CO2、CaCO3、Na2CO3、H2CO3
小结： （1）元素是物质的基本组成成分，物质 都是由元素组成的。
（2）每一种元素都能自身组成物质－单质； 元素以单质的形式存在的状态称为该元素的 游离态 （3）一种元素也可以与其它元素组成物质－ 化合物； 元素以化合物的形式存在的状态称为该元素 的化合态 （4）同种元素因价态不同，可形成不同的化合物
Na（+1） Mg（+2） Cu（+2） Ca（+2） C（+2、+4） H（+1）
O（-2 ）
Cl（-1） S（-2）
S（+4、+6）
3）若由三种元素组成的，请写出其 化学式。这一类物质属于单质还是属于化合物？ NaClO Na2SO4 Na2SO3 Na2CO3 NaOH MgSO4 MgSO3 MgCO 3 Mg(OH)2 CuSO4 CuCO 3 Cu(OH) 2 Ca(ClO) 2 CaSO4 CaCO 3 Ca(OH) 2
4）若由四种元素组成呢？ NaHCO3
交流研讨 2 现有物质：碳单质(C)、一氧化碳(CO)、二氧化 碳(CO2)、碳酸钙(CaCO3)、碳酸(H2CO3)、碳酸 钠(Na2CO3) （1）这些物质中含有哪种相同的元素？ （2）这种元素常见的化合价为+2、+4。在以上物质 中，分别找出含有这些价态的该元素的物质。