第1章 第1节 第1课时 反应热 焓变 【新教材】人教版高中化学

分 层
心
作
突 破
依据。
业
·
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9
·
必
双
备
基
知 识
④实验数据处理
达 标
·
自 主 预
盐酸、氢氧化钠溶液为稀溶液，其密度近似地认为都是 1 g·cm－
随 堂
检
习 3，反应后生成的溶液的比热容 c＝4.18 J/(g·℃)。该实验中盐酸和 测
关 键 能
NaOH 溶液反应放出的热量是____0_._4_1_8_(_t2_－__t1_)_k_J____，中和热为
检 测
关 热量损失。
课
键 能 力
(2)实验中为何使用0.55 mol·L－1 NaOH溶液与0.50 mol·L－1盐酸
时 分
核 心
反应，而不是选用0.50 mol·L－1 NaOH溶液？
层 作
突
业
破
[提示] 碱过量的目的是保证盐酸完全反应。
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11
·
必
双
备
基
知
达
识
标
·
自
随
主
预 习
(3)能否用浓硫酸代替盐酸？对结果会产生什么影响？
基 达
识
标
·
自 主
1．认识体系与环境(以盐酸与NaOH溶液的反应为例)
随 堂
预
检
习
测
关
课
键 能
时
力
分
核
层
心
作
突
业
Leabharlann Baidu
破
·
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5
·
必
双
备
基
知
达
识
标
·
自 主
2．反应热
随 堂
预
检
习
(1)含义：在 等温 条件下，化学反应体系向环境释放或从环境 测
关 键
吸收的 热量
，称为化学反应的热效应，简称反应热。
能
课 时
课 时
力
分
核 心 突 破
__－__0_.4_10_8_.0_t22_－ 5__t_1__k_J_·_m_o_l_－_1__。
层 作 业
·
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10
·
必 备
(1)装置中的玻璃搅拌器能否用金属(不与酸、碱反应)
双 基
知
达
识 质搅拌器代替？为什么？
·
标
自
随
主
堂
预 习
[提示] 不能。原因是金属质搅拌器易导热，造成实验过程中
达 标
·
自
随
主 预
A．化合反应
B．分解反应
堂 检
习
测
C．分子拆分成原子
D．原子构成分子
关
课
键 能
时
力 核
D
[原子构成分子过程为新化学键形成过程，一定释放能量。]
分 层
心
作
突
业
破
·
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18
·
必 备
3．氮化硅陶瓷材料可由石英固体与焦炭颗粒在高温的氮气流 双 基
堂 检 测
关
[提示] 不能。浓硫酸溶解于水时放热，所测中和热数值会偏 课
键 能
时
力 大。
分
核
层
心
作
突
业
破
·
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12
二、反应热与焓变
必
双
备 知
1．内能、焓、焓变
基 达
识
标
·
自 主
(1)内能(符号为 U)：体系内物质的各种能量的总和，受温度、
随 堂
预
检
习 压强和物质的聚集状态等影响。
测
·
·
关 键
必 化学键
备 知 识
自 主
H—H
预
习
Cl—Cl
15
反应中能量变化
1 mol A—B 化学键 吸收 436 kJ 吸收 243 kJ
双
反应中能量变化
基 达
标
·
随
共吸收 679 kJ
堂 检
测
·
·
关 键
H—Cl
能
放出 431 kJ
共放出 862 kJ 课 时
力 核
结论
H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热 ΔH＝－183 kJ·mol－1
业
·
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8
·
必
双
备 知 识
②反应后体系温度(t2)的测量
基 达 标
·
自 主
打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒，立
随 堂
预
检
习 即盖上杯盖，插入温度计，用搅拌器匀速搅拌。并准确读取混合溶 测
关 键
液的 最高温度
，并记录为t2。
能
课 时
力 核
③重复实验操作，记录每次的实验数据，取其平均值作为计算
0.50
mol·L－1
随 堂
预
检
习 盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，插入温度计，测 测
关 键
量并记录盐酸的温度。用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用；
能
课 时
力 核
用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，用温度计测量并
分 层
心
作
突 破
记录NaOH溶液的温度，取两温度平均值为t1。
分 层
心
作
突 破
(2)化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主 业
要原因。
返
首
页
16
·
必
双
备 知
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
基 达
识
标
自
(1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反 随
·
主
堂
预 习
应。
( ×)
检 测
关
(2)物质发生化学变化都伴有能量的变化。
键 能
(3)焓变和反应热虽然说法不同但意义完全相同。
力
(√ ) 课
(×) 时 分
核 心
(4)中和反应反应热的测定实验中应作平行实验2到3次，记录实
层 作
突 破
验数据，取平均值，然后带入计算，其中如果有数据明显偏离正常
业
值，该数据应舍去。
(√ ) 返
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·
17
·
必
双
备
基
知
识
2．下列过程一定释放出能量的是( )
力 核
(2)测定方法：利用 量热计直接测定。
分 层
心
作
突
业
破
·
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6
·
必
双
备 知
3．中和反应反应热的测定
基 达
识
标
自 主
(1)实验装置
·
随 堂
预
检
习
测
关
课
键 能
时
力
分
核
层
心
作
突
业
破
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·
7
·
必
双
备 知
(2)实验测量数据
基 达
识
标
·
自 主
①反应物温度(t1)的测量：用一个量筒量取50
mL
1
·
必
双
备
基
知
达
识
自 主
第一章 化学反应的热效应
·
标
随 堂
预
检
习
测
关
第一节 反应热
课
键 能 力
核
第1课时 反应热 焓变
时 分 层
心
作
突
业
破
·
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2
·
必 备
发展目标
知 识
1.结合具体实例发展学生基于内能及内能
体系构建
双
基
达
标
·
自
主 变化认识物质所具有的能量和化学反应中
随 堂
预
检
习
能量变化的实质。
·
标 随
主
堂
预
检
习
测
关
课
键 能
时
力
分
核
层
心
作
突
业
破
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·
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2.从微观角度认识反应热的实质
必
双
备 知
(1)以H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)(25 ℃，101 kPa下)的能量变化为
基 达
识
标
·
自 主
例，填写下表中的空白。
随 堂
预
检
习
测
·
·
关
课
键 能
时
力
分
核
层
心
作
突
业
破
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(2)焓(符号为 H)：与内能有关的物理量。
能
课 时
力 核
(3)焓变：在 等压条件下进行的化学反应(严格地说，对反应体系
分 层
心
作
突 破
做功还有限定，中学阶段一般不考虑)，其反应热等于反应的焓变，
业
符号：_Δ_H_，单位： kJ/mol (或 kJ·mol－1
)。
返
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·
必
双
备
基
知
达
识
自
(4)反应热与焓变的关系
测
关
键 能
2.认识化学能与热能的相互转化，恒温恒
课 时
力
分
核 压条件下化学反应的反应热可以用焓变表
层
心
作
突 破
示。
业
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必 备 知 识
必 备 知 识 自
主 预 习
关 键 能 力
核 心 突 破
3
·
双 基 达 标
随 堂 检 测
课
自主预习
时 分
层
作
业
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必
双
备 知
一、反应热及其测定