2016年浙江省高中化学竞赛试题及答案
2016年中国化学奥林匹克竞赛浙江省预赛试题(含答案)
2016年中国化学奥林匹克竞赛浙江省预赛试题(含答案)2016年中国化学奥林匹克竞赛浙江省预赛试题一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1．中国药学家屠呦呦因发现青蒿素及其抗疟疗效，荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖，成为在我国本土首位获得科学类诺贝尔奖的女科学家。
青蒿素结构式如下图所示，下列有关青蒿素研究的说法不正确的是A．提取过程中为防止破获青蒿素结构，应避免高温，故采用低沸点溶剂乙醚进行萃取B．青蒿素是脂溶性的，既可看作是醚类也可看作是酯类，既有氧化性又有还原性C．可使用红外光谱仪测出分子中可能的官能团，也可通过核磁共振技术检测分子中C、H原子所处的化学环境D．可使用质谱仪测出这个分子的相对分子质量，也可用紫外光谱确定这个分子的环状结构2．2004年，英国曼彻斯特大学物理学家安德烈·盖姆和康斯坦丁·诺沃肖洛夫，成功从石墨中分离出石墨烯，两人因此共同获得2010年诺贝尔物理学奖。
石墨烯被称为“黑金”，是“新材料之王”，科学家甚至预言石墨烯将“彻底改变21世纪”，极有可能掀起一场席卷全球的颠覆性新技术产业革命。
石墨烯结构如右图所示，下列说法不正确的是A．石墨烯是碳原子以sp2杂化构成的六边形蜂巢形结构、只有一层原子厚度的二维晶体，碳原子排列与石墨的单原子曾相同，是平面多环芳烃，而碳纳米管就是石墨烯卷成了筒状B．石墨烯中如果有五边形和七边形存在，则会构成缺陷。
含12个正五边形的石墨烯则转化形成了富勒烯C60，它是足球分子C．石墨烯中碳碳键的键能大于金刚石中碳碳键的键能，是目前世界上最薄也是最强韧的纳米材料D．石墨烯是导电性最好的新型纳米材料，在微电子领域有巨大的应用潜力，有可能成为硅的替代品，用来生产未来的超级计算机3．好莱坞影片《终结者》中始终不会被击败的液态金属机器人，在被散弹枪和手榴弹击中后，既能像液体一样重新聚集在一起，恢复之前的结构，又能改变外形，呈现出各种造型。
2016全国高中生化学竞赛(初赛)试题及答案
1
评分通则：1.凡要求计算的，没有计算过程，即使结果正确也不得分。
2有效数字错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。
3单位不写或表达错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。
4只要求1个答案、而给出多个答案，其中有错误的，不得分。
5方程式不配平不得分。
6不包括在此标准答案的0.5分的题，可由评分组讨论决定是否给分。
第1题 (20分)
1-1 Lewis 酸和Lewis 碱可以形成酸碱复合物。
根据下列两个反应式判断反应中所涉及Lewis
酸的酸性强弱，并由强到弱排序。
F 4Si -N(CH 3)3
+ BF 3 → F 3B -N(CH 3)3 + SiF 4 ;
F 3B -N(CH 3)3 + BCl 3 → Cl 3B -N(CH 3)3 + BF 3
BCl 3 > BF 3 > SiF 4 顺序错误不给分 (2分) 1-2 (1) 分别画出BF 3和N(CH 3)3的分子构型，指出中心原子的杂化轨道类型。
B
F
F
F
分子构型为平面三角形，不画成平面形不给分 (0.5分)
sp 2
(0.5分)
H 3C
33
分子构型为三角锥形， 不画成三角锥形不给分 (0.5分)
sp 3
(0.5分)
(2) 分别画出F 3B -N(CH 3)3 和F 4Si -N(CH 3)3的分子构型，并指出分子中Si 和B 的杂
化轨道类型。
CH 3H 3C H 3C
F
B F
F B ：sp 3 (1分)+ (1分)。
第30届全国2016高中学生化学竞赛(决赛)理论试题
Cs Ba La－ Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
132.9 137.3 Lu 178.5 180.9 183.8 186.2 190.2 192.2 195.1 197.0 200.6 204.4 207.2 209.0 [210] [210] [222]
1-2 Hg2+离子具有亲硫性，可与二硫代氨基甲酸盐形成[Hg(S2CNEt2)2]的二聚体，请画出该二聚体的
立体结构，并指出中心原子的杂化方式。
O
异烟酰腙的结构如下：
N
NH NH2
它与 2-乙酰基吡啶反应生成一种配体 L。将一定量的四水醋酸镍、配体 L 以及 4, 4′-联吡啶溶解 在 1：1 的乙醇-水的混合溶剂中回流 2 小时，冷却至室温，析出物质经洗涤干燥后得到褐色片状 晶体 M。分析结果表明，M 中 N 元素含量为 21.0%。
φ φ φ 到金属 M。已知 Aϴ(NO3–/NO) = 0.957V， ϴ([PtCl4]2–/Pt) = 0.755V， ϴ([PtCl6]2–/[PtCl4]2–)
= 0.680V，所有离子活度系数为 1.00。 3-2 写出步骤（1）中除去 Pt 的化学方程式，计算该反应在 298K 下的 Kϴ。 3-3 写出步骤（2）中除去 Ag 的化学方程式。 3-4 D、E、F 中均只有 1 个金属原子，试通过计算确定 D、E、F 的化学式。
2-6 H 的α构型同分异构体（没有 O-O 键）可由 A 与 BuONO2 和甲醇钠在甲醇介质中反应而成，写 出α‒H 的制备反应方程式。
第 3 题 （11 分） 某金属 M 的氧化物 A 是易挥发的液体，有毒，微溶于水。在 HCl 气氛中蒸发 A 的盐酸溶液（含
2016年中国化学奥林匹克竞赛浙江省预赛答案及评分标准
五、本题包括3个小题，共22分
23（2分）(1)C2nH2n(n≥3) (2)3
24（12分）（1）取代反应、消去反应（每空1分）
(2)重排后生成的烯醇可以重排成为更加稳定的羰基化合物促使了重排反应的进行。
六、本题包括2个小题，共17分
26.(8分)(1)KI3·H2O（2）①K[ICl2]·H2O；②KI+Cl2+H2O KICl2·H2O；KICl2·H2O KCl+ICl+H2O
所以最近距离为186pm。（没有计算过程答案正确也不得分）
四、本题包括2个小题共16分
21（9分）（1）适应于分离颗粒较大的沉淀和溶液形成的混合体系
（2）步骤②：6FeC2O4+3H2O2＋6K2C2O4 4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3;
高中化学竞赛试题2020年高中化学竞赛试题(带答案)
高中化学竞赛试题2020年高中化学竞赛试题(带答案)2016年高中化学竞赛试题一、选择题(单选，本题包括12小题，每题3分，共36分) 1.设N0为阿佛加德罗常数，下列对mol/L硫酸钠溶液的正确说法是( )。
高中化学竞赛试题L 溶液中含有NA个钠离子L溶液中含有钠离子和硫酸根离子的总数为NA L溶液中钠离子浓度为mol/L L溶液中含有NA个硫酸根离子 2. 下列化合物中键的极性最弱的是( )。
3. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )。
+、Na+、Cl-、I- +、K+、NO3-、S2- 、K+、NO3-、OH- +、H+、Cl-、SO42- 4.下列说法正确的是( )。
个碳原子的质量是12 g B.碳元素的原子量是12 g C.碳元素的近似原子量是12 g mol 12C的质量是12 g 5. 下列反应的离子方程式正确的是( )。
A.亚硫酸钠溶液中加入氢氧化钠溶液: H++OH-=H2O B.用氨水溶解氯化银沉淀: Ag++2 NH3·H2O=++2 H2O C.硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液: H++HCO3-=CO2↑+H2O D.硫化氢气体通入酸性高锰酸钾溶液: 2 MnO4-+5 S2-+16 H+=2 Mn2++5 S↓+8 H2O 6. 下列分子或离子中，构型不为直线型的是( )。
+7. 苯可被臭氧分解，发生如下化学反应: 二甲苯通过上述反应可能的产物为: 若邻二甲苯进行上述反应，对其反应产物描述正确的是( )。
A.产物为a、b、c，其分子个数比为a:b:c=1:2:3 B.产物为a、b、c，其分子个数比为a:b:c=1:2:1 C.产物为a和c，其分子个数比为a:c=1:2 D.产物为b和c，其分子个数比为b:c=2:1 8. 既易溶于稀氢氧化钠，又易溶于氨水的是( )。
高中化学竞赛试题(OH)3 (OH)2 (OH)2 9. 工业上生产SO2的方法主要是( )。
2016年浙江省化学竞赛冲刺卷II.doc
2016年浙江省化学竞赛冲刺卷II 2016.1考生须知：1．全卷分试题卷和答题卷两部分，试题共有六大题，26小题，满分150分。
考试时间120分钟。
2．本卷答案必须做在答题卷．．．相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。
3．在解答本卷时可以使用非编程计算器。
4. 本次试题难度较大，请不要在任何一道试题上花费过多的时间。
．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．5. 参考公式：理想气体方程pV =nRT , 其中R 取8.314。
一、选择题I （本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 2015年10月屠呦呦因发现了青蒿素而获得诺贝尔生理学奖，她成为首个获科学类诺贝尔奖的中国人。
青蒿素是从植物黄花蒿叶中提取的有过氧基团具备半倍萜酯性质的药物。
下列对于青蒿素说法正确的是（ ）A ．青蒿素化学式52215O H C ，分子量282.33，属于酮类化合物，标况下为无色针状晶体，熔点约为156～157℃。
B ．青蒿素易溶于水、乙醚、丙酮、醋酸乙酯及冰醋酸，在乙醇和甲醇及石油醚中可溶解，在氯仿、苯中几乎不溶。
C ．青蒿素及其衍生物化学结构中的过氧桥这一基团是抗疟作用中最重要的结构，它主要使疟原虫的蛋白质烷基化。
改变过氧基团，将使青蒿素的抗疟作用消失。
D ．从青蒿中提取青蒿素的方法是以萃取原理为基础，主要有乙醚浸提法，其挥发油主要采用水蒸汽蒸馏提取，常压蒸馏分离，其工艺为：投料—加水—蒸馏—冷却—油水分离—精油。
2. 研究化学史能够使我们从古代人民的实践成果中获得有益的启示，下列对于中国古代化学成就说法错误．．的是（ ） A ．中国在商周时代即开始冶炼青铜，青铜的主要成分为铜锡合金，其中往往含有铅和其他金属。
由于其硬度比铜大而且坚韧，熔点也较低，容易铸造，所以得到了较快发展。
河南偃师二里头早商遗址出土了30余件锡青铜器，包括生产工具、兵器和礼器。
河南安阳出土的商代晚期礼器“司母戊鼎”是该时期青铜器的代表作，重875千克，是世界上最大的古青铜器。
浙江省高中学生化学竞赛试题(B组)
2006年浙江省高中学生化学竞赛试题(B组)考生须知：1．全卷分试题和答题卷两部分。
试题共有六大题，26小题。
满分150分。
考试时间120分钟。
2．本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。
必须在答题卷上写明县（市）、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。
一．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1．禽流感病毒对常用消毒剂十分敏感，容易将其杀灭，如氧化剂、稀酸等等都能迅速破坏其活性。
下列不能杀灭禽流感病毒的物质是（）A．H2O2溶液B．NaClO溶液C．矿泉水D．醋酸2．用即热饭盒盛装食物，可以得到热烘烘的饭菜。
原因是即热饭盒的底部装入混有镁、铁粉末的高密度聚乙烯，进行简单的操作后水和镁就会发生剧烈的化学反应，放出热量便可使食物变热，其中铁可能是( )A．一种反应物B．催化剂C．起导热作用D．增大镁与水分子的接触机会3．下列物质不可能通过化合反应制取的是（）A．Fe(OH)3B．Al(OH)3C．HgS D．CuS4．“拟晶”(quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。
Al65Cu23Fe12是二十世纪发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。
有关这种拟晶的说法错误．．的是（）A．Al65Cu23Fe12的硬度比金属Al、Cu、Fe都大B．Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价均可视作零C．Al65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料D．1mol Al65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265 mol电子5．主链为4个碳原子的某烷烃有2种同分异构体。
则与这种烷烃具有相同的碳原子数、主链上也为4个碳原子的单烯烃，共有异构体（）A．3种B．4种C．5种D．2种6．酸碱指示剂（HIn）在水溶液中存在下列平衡：HIn(红色)H++In—(黄色)。
请判断浓度为2×10—2mol∙L-1的下列溶液：①盐酸，②澄清石灰水，③氯化铵溶液，④硫酸氢钠溶液，⑤亚硫酸氢铵溶液，⑥磷酸氢二铵溶液其中能使指示显红色的是（）A．①④⑥B．①③④⑤⑥C．①③④⑤D．其他组合7．一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应可得AtI。
2016年全国高中学生化学竞赛(决赛)理论试题、参考答案、评分细则
第30届中国化学奥林匹克（决赛）理论试题2016年11月26日长沙●本试卷共9道大题，总分100分，考试时间4小时。
迟到超过30分钟者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
●考试“结束铃声”响起后，立即停止答题，把试卷和答题纸放于桌面，由监考人员检查无缺，听到可以离开指令后方可离开考场。
●若发出停止答题指令后仍继续答题者，正在解答的试题（大题）以零分计。
●试卷已装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在答卷纸的指定的框格内，写在其它地方的应答一律无效。
若有改动，需将新内容写于答卷的附页，并标明题号。
●用黑色水笔和黑色圆珠笔答题，试卷袋已附有草稿纸，因此不得携带纸张进入考场。
若另需草稿纸，可举手向监考人员索取，不得将草稿纸带出考场。
●将营员号及姓名写在试卷首页和每页答题卷指定位置，否则无效。
●允许使用非编程计算器以及直尺、橡皮等文具，不得携带铅笔盒、书籍、通讯工具入场。
●欲上卫生间者，可举手示意。
经监考人员允许方可离开座位，考场外由志愿者全程引领。
常数：R＝8.31447 J·K－1·mol－1 F＝96485 C·mol－1h＝6.625×10－34 J·s 1 eV＝1.602×10－19 J第1题（13分）1-1．简要解释为什么水溶液中HCN是弱酸，而液态HCN的酸性相比于其水溶液显著增强。
1-2．Hg2＋离子具有亲硫性，可与二硫代氨基甲酸盐形成Hg(S2CNEt2)2的二聚体，请画出该二聚体的立体结构，并指出中心原子的杂化方式。
异烟酰腙的结构如下：它与2-乙酰基吡啶反应生成一种配体L。
将一定量的四水醋酸镍、配体L以及4,4’-联吡啶溶解在1︰1的乙醇-水的混合溶剂中回流2小时，冷却至室温，析出物质经洗涤干燥后得到褐色片状晶体M。
分析结果表明，M中N元素含量为21.0%。
1-3．画出配体L的结构，请在图中用*号标出配位原子。
1-4．通过计算，写出配合物M符合IUPAC规则的分子式，画出M的所有几何异构体的结构，在每个几何异构体下标注Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ…等，指出哪些几何异构体存在旋光异构现象？哪几个几何异构体稳定性最高？请说明理由。
浙江省高中化学竞赛精彩试题(附问题详解))
1995年全国高中化学竞赛(赛区)初赛试题卷解答考生须知：1.全卷分试题卷和答题卷两局部.试题共有七大题，37小题.总分为150分.考试时间120分种.2.本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后将答卷裁下，只交答案卷，必须在答卷上写明县(市)、学校、、号，字迹清楚.3.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 I-127 P-31 N-14 F-19 Na-23 K-39 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Si-28 Cr-52 Mn-55 Ag-108 Ca-40 Br-80一.选择题(此题包括5小题，每一小题3分，共15分，每一小题只有一个选项符合题意)根据如下信息，回答1～4题.酸碱质子理论认为，酸给出质子后变(此题包括5小题，每一小题3分，共15分，每一小题只有一个选项符合题意)成碱，碱承受质子后成酸，酸=== 碱+质子，此式中右边的碱是左边的酸的共轭碱，左边的酸是右边的碱的共轭酸.既能给出质子又能承受质子的物质为两性物质.酸碱中和反响的实质是质子的传递反响.超酸是指酸性比普通无机酸强106～1010倍的酸.魔(HSO3F—SbF5)是最强的超酸，它是一种很好的溶剂，许多物质(如H2SO4)在魔酸中可获得质子(即质子化).的共轭酸是--------------------------------------------------------------- (A)3A，NH4+ 2-2 22.如下物质中不具有两性的是-------------------------------------------------(D)PO433233.如下各组物质在一定条件下发生的反响不属于中和反响的是-------(C)+H232+CuO D.(NH4)2S+NaOH(产生气体)34.对H2SO4溶于魔酸中所表现出的性质的表示正确的答案是-----------------(C)A.表现出强酸性B.表现出弱酸性C.表现出碱性2SO4可电离出2molH+5.如下两个平衡体系：当升高温度时，(A)和(B)式皆向右移动.试判定如下反响(1)、(2)和(3)中：热量Q1，Q2，Q3的大小顺序排列正确的答案是-------------------------------------------(B)>Q2>Q31>Q3 >Q22>Q1>Q33>Q2>Q11二、选择题(此题包括15小题，每一小题3分，共45分，每一小题有1～2个选项符合题意)6.如用12C质量的为相对原子质量的定义标准，并以12C中含有的碳原子数作为阿佛加德罗常数(N A)，其它根本物理量的定义方法不变.如此采用新的标准时，如下说确的是--------------------------------------------------(AC)在标态下所占的体积约为2作复原剂时可失去A个电子与N A个H2SO4分子恰好中和与足量的稀硫酸反响时共获得2gH27.Y元素的L层比X元素的L层多3个电子，X元素原子的核外电子总数比Y元素原子的核外电子总数少5个，如此X和Y可能成的化合物是--------(AD)A.离子化合物T(XO3)2B.离子化合物Y2X3C.共价化合物XY2D.离子化合物Y3X28.在FeCl3和AlCl3的混和液中，依次参加过量的NaI溶液和足量的Na2S，最后所得的沉淀是------------------------------------------------------------------------(C)、Al(OH)32S3、I2、Al(OH)3、S D.Fe(OH)3、Al(OH)39.有两种一氯取代物，如此的一氯取代物有---(A)种种种种10.准确量取4溶液，应选用的仪器是----------------------(C)量筒量筒酸式滴定管碱式滴定管11.如下离子方程式正确的答案是------------------------------------------------(D)3+的检验：Fe3+ +3S-====Fe(S)3↓S溶液呈碱性：S2-+2H2O===H2S+2OH-2C. 小打溶液呈碱性：HCO3- + OH- === CO32- + H2O通入FeBr2中使其中50%的Br-被氧化：2Fe3++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-212.将KS，NaHCO3，BaCl2，C5H5OH，NaOH五种无色溶液鉴别出来的最优方法是----------------------------------------------------------------------------(A)A.参加一种试剂B.参加两种试剂C.不加任何试剂，将溶液两两混和D.不加任何试剂，将溶液分别加热13.在溶液入标态下的SO2 ，完全反响后，如此如下关系式中正确的答案是-------------------------------------------------------------------(A)A.[Na+]+[H+]=[HSO3-]+2[SO32-]+[OH-]B.[Na+]+[H+]=[HSO3-]+[SO32-]+[OH-]C.[Na+]>[HSO3-]>[H+]=[SO32-]>[OH-]D.[Na+]>[HSO3-]>[OH-]>[SO32-]>[H+]14.向一定量的某一元酸HA溶液中参加一定量强碱MOH溶液，反响后溶液呈中性，如此如下判断中正确的答案是-----------------------------------------------(CD)A.反响中所用的酸过量B.反响生成的盐不水解C.参加反响的酸HA和碱MOH的物质的量相等D.反响后的溶液中[A-]=[M+]15.在一定温度下，一定量的Ca(OH)2饱和溶液中，参加少量的CaO并维持温度不变，如此如下说法中正确的答案是-------------------------------------------------(C)A.溶液的pH值增大B.溶液的pH值减小C.溶液中的Ca2+总数减少D.溶液中的Ca2+总数增加16.某原电池的总反响离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，不能实现该反响的是------------------------------------------------------------------------------------------(AB)A.正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液B.正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液C.正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液D.正极为石墨，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液克白磷分子中存在的共价键数目是(N A为阿佛加德罗常数)---(C)AAAA18.右图是实验室制取气体的一套装置，用于发生枯燥和收集气体，如下各组物质中能利用这套装置进展实验的是-----------------------------------(A)A.铜屑和浓硝酸2和浓盐酸C.电石和水D.石灰石和稀硫酸19.反响：AgF+Cl2+5H2O→AgCl+AgClO3+HF+O2(未配平)，假如配平时Cl2的化学计量数为a，如此HF的化学计量数为-------------------------------------(B)20.上题的反响中，假如的AgClO3和O2的物质的量之比为1：1，如果有1molH2O参加反响，如此被水复原所生成的AgCl的物质的量是----------------(C)A.2molB.0.4molC.0.8molD.1.6mol三.选择题(此题包括6小题，每一小题4分，共24分，每一小题只有一个选项符合题意)投入适量的浓硝酸中，充分反响后，共收集到标准状态下的气体，如将此气体通过足量水，最后剩余气体的体积是(标准状态下)-(A)22.有一混和液可能由NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种组成.现取等体积的两份上述溶液分别以酚酞和甲基橙为指示剂，用同样浓度的盐酸进展滴定，当达到定终点时，消耗盐酸的体积分别为V1mL和V2mL，如，V1<V2<2V1，如此上述溶液中的溶质是-----------------------------------------------(D)CO33、Na2CO32CO3、NaOH3 223.在一定条件下，密闭容器中发生如下反响：反响达到平衡后，SO2、O2、SO3的物质的量之比为3：2：5.其它条件不变，升温后，达到新的平衡时，SO2、O2的物质的量分别为和，如此此时容器SO3的物质的量应为-------------------------------------------------(A)A.1.8molB.2molC.2.2molD.2.4mol24.把一升含乙烯和氢气的混和气体通过镍催化剂，使乙烯和氢气发生加成反响，完全反响后，气体体积变为y升(气体体积均在同温同压下测定)，假如乙烯1升混和气体中的体积分数为x%，如此x和y的关系一定不正确的答案是------(D) A.y=1·x%B.y=(1-1·x%)C.y=1·x%=0.5D.y=(1-1·25.在一定温度下，电解硫酸钾饱和溶液，当阳极产生a摩气体时，溶液中析出W克晶体(不含结晶水)，设电解过程中温度保持不变，如此剩余溶液的溶质的分数为---------------------------------------------------------------------------------( B)A. B. C. D.26.如下反响均能产生氧气：①高锰酸钾分解②过氧化钠加水③双氧水加二氧化锰④硝酸铵爆炸分解产生氮气、氧气和水。
浙江省高中学生化学竞赛试题(word).doc
浙江省高中学生化学竞赛试题考生须知:1.全卷分为试题卷和答题卷两部分。
试题共有六大题，27小题，满分150分。
考试时间1钟。
2.本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。
必须在答题卷上写明县(市)、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。
一．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题只有1个正确答案）1．常温时，以下4种溶液pH最小的是(A)0.01 mol·L-1醋酸溶液(B)0.02 mol·L-1醋酸与0.02 mol·L-1NaOH溶液等体积混合液(C)0.03 mol·L-1醋酸与0.01 mol·L-1NaOH溶液等体积混合液(D)pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合液2．某有机物分子组成为C9H12，它不能使溴水褪色，但可以使酸性KMnO4溶液褪色，其可能结构有多少种(A)6 (B)7 (C)8 (D)93．测定相对分子质量的常用方法之一是凝固点下降法。
例如水是常用的溶剂，当水中溶解了某种不挥发的溶质时，水的凝固点（即冰点）即会下降，海水在0℃时不会结冰就是这个原因。
凝固点下降的程度与溶质的分子数有关，而与溶质是何种物质无关。
当溶剂的量确定时，凝固点的降低值与溶质分子数成正比。
已知10.0 g樟脑中溶解0.412 g萘，凝固点下降了13℃，即么，组成为C7H6O2的有机物0.23 g溶于15.6 g樟脑中，凝固点下降约多少？（已知萘的相对分子质量为：128）(A)5℃(B)8℃(C)7℃(D)12℃4．已知[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构，若其中有两个NH3分子分别被Cl-和H2O取代，所形成的[Co(NH3)2Cl2(H2O)2]3+的几何异构体种数有（不考虑光学异构）几种(A)3种(B)4种(C)5种(D)6种5．由解放军总装备部军事医学研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。
高中学生化学竞赛试题及参考答案
浙江省高中学生化学竞赛试题考生须知:1.全卷分为试题卷和答题卷两部分。
试题共有六大题，27小题，满分150分。
考试时间120 分钟。
2.本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。
必须在答题卷上写明县(市)、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 K-39 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Hg-200.6一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1．我国“神舟5号”宇宙飞船的运载火箭的推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。
引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量红烟，产生红烟的原因是(A) 高温下N2遇空气生成NO2(B) NO遇空气生成NO2(C) CO2与NO反应生成NO2(D) NO与H2O反应生成NO22．下列物质使用合理的是(A) 在制玻璃的原料中再加入Co2O3制成蓝色玻璃(B)用加酶洗衣粉洗涤毛料服装(C)用甲醛溶液浸泡海产食品(D)用酚醛树脂制作高弹力运动鞋3．对盐类物质可有下列分类：如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]是一种混盐，硫酸铝钾KAl(SO4)2是一种复盐，冰晶石（六氟合铝酸钠）Na3AlF6是一种络盐。
对于组成为CaOCl2的盐可归类于（A）混盐（B）复盐（C）络盐（D）无法归属于上述类别4．某同学在做苯酚的性质实验时，将少量溴水滴入苯酚溶液中，结果没有发生沉淀现象，他思考了一下，又继续在反应混合液中滴入足量的氢氧化钠溶液，此时他发现(A) 溶液中仍无沉淀(B) 溶液中产生白色沉淀(C) 先产生沉淀后沉淀溶解(D) 溶液呈橙色5．镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。
镓的原子序数为31，属ⅢA族。
浙江省高中学生化学竞赛试题(含答案)
H 20XX 年浙江省高中学生化学竞赛试题一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1.20XX 年1月14日，我国材料科学的一代宗师师昌绪，荣获20XX 年度中国科技界的最高荣誉“国家最高科学技术奖”，他主要从事高温合金及高合金钢研究，领导研制出我国第一代空心气冷铸造镍基高温合金涡轮叶片等多项成果，下列关于合金的叙述正确的是（ ）A.合金的熔点一般比组分金属高B.合金中只含金属元素C.合金的机械性能一般比组分金属好D.合金不容易发生电化学腐蚀2.20XX 年3月11日，在日本发生的9.0级特大地震和随之而来的海啸，造成了福岛核电站的核泄漏事故，在核电站周围检测到的放射性物质包括碘—131、铯—137和钚—239等。
其中，碘—131一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺疾病，铯—137则会造成人体造血系统和神经系统损伤，钚—239的半衰期达到2.41万年，对人体的危害更大。
硼酸具有阻止反应堆内核分裂，降低反应堆温度的功能。
下列说法正确的是（ ）A. 钚—239的质子数为239B.氢氧化铯的碱性比氢氧化钾强C.碘元素的相对原子质量为131D.硼酸的酸性比铝酸（氢氧化铝）弱3.汽车在行驶过程中排放的尾气是城市污染的主要原因之一。
为减少城市的大气污染，在汽车发动机和排气管之间装配了催化转换器，使其尾气转化为氮气、二氧化碳等。
催化转换器中装有铂（Pt ）、铑（Rh ）或过渡金属氧化物等作催化剂。
催化转换器必须具备以下性能：适用的操作温度范围广，耐机械性冲击。
因此，下列能作为催化剂的载体的材料是（ ）A.聚四氟乙烯（塑料王）B.石墨C.Al 2O 3D.氯化钠4.临界状态指的是物质的气态和液态平衡共存时的一个边缘状态，在这种状态下，液体密度和饱和蒸汽密度相同，因而它们的界面消失，这种状态只能在临界温度和临界压强下实现，可用临界点表示。
二氧化硫的临界点为157℃和78atm ，液态二氧化硫在25℃时的蒸汽压为3.8atm 。
2016年浙江高考化学真题及答 案(清晰版)
2016年浙江高考化学真题（清晰版）可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na -23 Mg -24 Al-27 S -32 Cl -35.5 K- 39 Ca- 40 Fe- 56Zn-65 Br- 80 Ag -1087．下列说法不正确的是A．储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量B．Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池C．Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服人体内，作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附8．下列叙述不正确的是A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3:4。
W−的最外层为8电子结构。
金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。
下列说法正确的是A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B．原子半径大小：X＜Y，Z＞WC．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂10．下列说法正确的是A．的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）B．CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上C．按系统命名法，化合物的名称是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷D．与都是α-氨基酸且互为同系物11．金属（M）–空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。
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2016年中国化学奥林匹克竞赛浙江省预赛试题考生须知：1．全卷分试题卷和答题卷两部分，共有六大题，27小题，满分150分。
考试时间120分钟。
2．本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。
必须在答题卷上写明县（市）、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。
3．可以使用非编程计算器一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1．中国药学家屠呦呦因发现青蒿素及其抗疟疗效，荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖，成为在我国本土首位获得科学类诺贝尔奖的女科学家。
青蒿素结构式如下图所示，下列有关青蒿素研究的说法不正确的是A．提取过程中为防止破获青蒿素结构，应避免高温，故采用低沸点溶剂乙醚进行萃取B．青蒿素是脂溶性的，既可看作是醚类也可看作是酯类，既有氧化性又有还原性C．可使用红外光谱仪测出分子中可能的官能团，也可通过核磁共振技术检测分子中C、H原子所处的化学环境D．可使用质谱仪测出这个分子的相对分子质量，也可用紫外光谱确定这个分子的环状结构2．2004年，英国曼彻斯特大学物理学家安德烈·盖姆和康斯坦丁·诺沃肖洛夫，成功从石墨中分离出石墨烯，两人因此共同获得2010年诺贝尔物理学奖。
石墨烯被称为“黑金”，是“新材料之王”，科学家甚至预言石墨烯将“彻底改变21世纪”，极有可能掀起一场席卷全球的颠覆性新技术产业革命。
石墨烯结构如右图所示，下列说法不正确的是A．石墨烯是碳原子以sp2杂化构成的六边形蜂巢形结构、只有一层原子厚度的二维晶体，碳原子排列与石墨的单原子层相同，是平面多环芳烃，而碳纳米管就是石墨烯卷成了筒状B．石墨烯中如果有五边形和七边形存在，则会构成缺陷。
含12个正五边形的石墨烯则转化形成了富勒烯C60，它是足球状分子C．石墨烯中碳碳键的键能大于金刚石中碳碳键的键能，是目前世界上最薄也是最强韧的纳米材料D．石墨烯是导电性最好的新型纳米材料，在微电子领域有巨大的应用潜力，有可能成为硅的替代品，用来生产未来的超级计算机3．好莱坞影片《终结者》中始终不会被击败的液态金属机器人，在被散弹枪和手榴弹击中后，既能像液体一样重新聚集在一起，恢复之前的结构，又能改变外形，呈现出各种造型。
2015年3月26日清华大学宣布，该校刘静教授等人联合中国科学院理化技术研究所研发出世界首个自主运动的可变液态金属机器（Advanced Materials,2014,26(34)6:025）。
研究揭示，置于电解液中的镓基液态合金可通过“摄入”铝作为食物或燃料提供能量，实现高速、高效长时运转，这种柔性机器既可在自由空间运动，又能于各种结构槽道中蜿蜒前行，因此作者们将其命名为“液态金属软体动物”。
下列关于此研究的说法正确的是A．人们最熟悉的液态金属是水银，因其价格太贵而限制了实际应用B．液态金属中存在的粒子有金属阳离子和自由电子等，它们之间通过静电引力形成金属键C．铝在液态金属中燃烧放出热量从而提供能量，使液态金属实现高速、高效的长时运转D．液态金属机器“吞食”铝片后，在电解液里形成原电池反应，会产生电力和气泡，从而产生动力4．下列说法正确的是A．称取10.1gNaOH时，将10g的砝码放在右盘，并将游码移到0.1g的位置B．用试纸检验气体时，必须将湿润的试纸沾在玻璃棒上伸向气体C．用剩的药品能否放回原瓶，应视具体情况而定D．将铂丝放在稀硫酸中洗涤并灼烧后，再蘸取待检物进行焰色反应5．下列离子方程式书写正确的是A．足量CO2通入饱和Na2CO3溶液中：CO2+CO32－+H2O=2HCO3－B．向饱和的Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH：Ca2++HCO3－+OH－-=CaCO3+H2O C．新制氯水中滴加澄清石灰水，黄绿色褪去：Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl－-+ClO－+H2O D．含0.1mol FeI2的溶液中滴加含0.125molCl2的氯水：2Fe2++8I－+5Cl2=2Fe3++4I2+10Cl－6．下列有关分子结构的说法正确的是A．根据等电子原理，O3和SO2均具有V型结构，属极性分子，其中心原子均为sp3杂化B．C与O的电负性差比N与O的电负性差大，故CO分子的极性比NO分子强C．H2O的沸点比HF高，但F—H…F氢键键能比O—H…O的氢键键能大D．AlCl3在气态或非极性溶剂中均是通过氯桥键二聚成Al2Cl6，分子空间构型为四面体，分子中8个Al—Cl键键长和键能均相同7．已知HClO的Ka=2.98×10－8，CH3COOH的Ka=1.75×10－5，下列有关说法正确的是A．在pH=2的醋酸溶液中加入少量0.01mol·L－1的稀盐酸，溶液的pH会变小B．等浓度等体积的CH3COONa和NaClO溶液，前者所含离子总数比后者大C．100mLpH=2的新制氯水中：n(OH－)+ n(ClO－)+ n(HClO)=0.001molD．将Cl2通入NaOH溶液中，若溶液呈中性，则溶液中存在6中微粒8．对于已达到平衡的可逆反应：A(g) 2B(?)+C(g)，△H＞0，假设A、C状态始终保持不变，下列说法正确的是A．当混合气体的质量不变，说明反应已达到平衡状态B．缩小容器体积，重新达到平衡时，气体混合物中C%可能增大C．在恒压容器中升高温度，气体混合物中C%可能先增大后减小D．在恒容容器中升高温度，达到新平衡时，气体的密度增大9．全trans—维生素A（V A）的醋酸酯结构下如图，下列说法正确的是A．该化合物的化学式为C22H34O2，有6个不饱和度B．该化合物可以发生加成反应、取代反应、消除反应和缩聚反应C．萜类化合物是可以切成数个形如的五碳单位的有机化合物，有2个单位称单萜，3个单位叫倍半萜，则V A属于二萜D．该化合物与HBr反应，可能有9中生成物10．已知位于第四周期的A、B两种元素，其原子的M层电子数不同，且A原子的N层电子数比B原子的N层电子数少1个。
，下列说法正确的是A．B原子的M层电子一定比A原子的M层电子多B．B原子的外围电子数一定比A原子的外围电子数多C．A、B元素一定是副族元素，另一种是主族元素D．A、B元素可能都是主族元素，也可能都是副族元素二、选择题（本题包括8小题，没小题4分，共32分。
每小题可能有1或2个选项符合题意，若2个选项正确，只选1个正确给2分，多选、错选都给0分）11．下列选择或操作均正确的是A．.装置Ⅰ适合用于吸收氨气B．.装置Ⅱ适合用于分离乙酸乙酯和碳酸钠饱和溶液C．.装置Ⅲ适合用于高温煅烧石灰石D．.装置Ⅳ适合用于分馏乙醇和乙酸12．.2015年4月，由中美科学家共同完成的“快速放电铝离子电池”，具有高效耐用、可超快速充电、可燃性低、成本低等特点。
该电池以金属铝作为负极，三维结构的泡沫石墨材料为正极，AlCl4－可在其中嵌入或脱嵌，由有机阳离子（EMI+不参与反应）、Al2Cl7－和AlCl4－组成的离子液体做电解质溶液，该电池放电时的原理如右图所示，下列说法不正确的是A．放电时，负极的电极反应式：Al+7 AlCl4――3e- =4 Al2Cl7－B．充电过程中，AlCl4－脱嵌并从阴极向阳极迁移C．充电过程中阳离子的电极反应式为：C n + AlCl 4－―e - = C n [AlCl 4]，C n [AlCl 4]中C 的化合价没有变化D ．该离子液体也可用于钢制品上电镀铝，但阴极材料要换成镀件13．已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10－12，Ksp[Al(OH)3]= 1.3×10－33，Al(OH)3+H 2O Al(OH)4－+H + Ka=6.31×10－13。
某溶液中可能含有H +、Na +、Mg 2+、Al 3+、Cl －、HCO 3－等离子。
向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH 溶液的体积变化如图所示。
下列有关说法正确的是A ．各点的化学成分：b 点沉淀—Al(OH)3；d 点沉淀—Al(OH)3和Mg(OH)2；e 点溶质—NaCl 和NaAl(OH)4B ．各段只发生如下反应：ab 段Al 3++3OH －= Al(OH)3↓；cd 段Mg 2++2OH －= Mg(OH)2↓；de 段Al(OH)3+OH －= Al(OH)4－C ．依题意，用NaOH 不能完全分离Al 3+和Mg 2+离子D ．bc 段Al(OH)3部分溶解14．某钙钛矿型氧化物的晶体如右图所示，其中A 为镧系金属离子，B 为过渡金属离子，O 为氧离子。
下列说法不正确的是A ．A 和O 联合组成面心立方最密堆积B ．B 离子占据八面体空隙，占据率25%C ．A 离子的配位数是12D ．O 2-离子的分数坐标：（1/2，0，,0），（0，1/2，0），（0，0，1/2）15．图（Ⅰ）和图（Ⅱ）分别为二元酸H 2A 和乙二胺（H 2NCH 2CH 2NH 2）溶液中各组分的百分含量 随溶液pH 的变化曲线（25℃）。
下列说法正确的是A ．[H 3NCH 2CH 2NH 3]A 溶液显碱性B ．乙二胺（H 2NCH 2CH 2NH 2）的K b2=10－7.15C ．[H 3NCH 2CH 2NH 2][HA]溶液中各离子浓度大小关系为：c([H 3NCH 2CH 2NH 2]+＞c(HA －) ＞c （H 2NCH 2CH 2NH 2）＞c （A 2－）＞c （OH －）＞c （H +）D ．向[H 3NCH 2CH 2NH 2][HA]溶液中通入一定量的HCl 气体，则可能增大也可能减小16．环戊二烯阴离子极其稳定，有研究者将二苯甲酮与其反应，再用质子溶剂处理得到了一深红色物质X 。
质谱分析表明X 的相对分子质量为230，红外光谱表明这个分子没有C —O c （H 2NCH 2CH 2NH 2）·c(H2A) c （([H 3NCH 2CH 2NH 2]+）·c(HA －)键或H—O键的吸收，下列说法正确的是A．经1H NMR分析得知环戊二烯阴离子有两种不同化学环境的HB．环戊二烯阴离子有较强碱性，用水淬灭的产物易二聚C．X的深红色是因为有大的离域体系，发生p-p跃迁D．环戊二烯阴离子稳定是因为它有芳香性17．X和Y在周期表中相邻，CaCO3与其单质之间，可发生如下变化：其中A是一种气态氧化物；D是一种可燃性气体，其在标准状况下的密度为1.16g·L-1；E中的阴离子与CO2互为等电子体。
下列说法错误的是A．第一电离能：X＜YB．B、E均属盐类，C属于碱类，而D属于有机物C．A～F各物质中除C外，均含有X元素D．F的结构为：HX=Y=XH18．某1L待测溶液中除含有0.2mol·L-1的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种：现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）下列说法错误的是A．向溶液B中加AgNO3与HNO3的操作时多余的，待测液中一定含有的离子是K+、NH4+、CO32-、HCO3-、，且c(K+)≥0.1mol·L-1B．生成白色沉淀B的离子方程式为：Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2OC．若无色气体D是单一气体，则原溶液中c(SO42-)=0.05 mol·L-1D．若无色气体D是混合气体，则沉淀A的成分是BaCO3、BaSO3、BaSO4三、本题包括2小题，共23分19．（14分）卤化磷是有机化学中常用的卤化剂。