离子共存(最新版)

的溶液中
-
H+
酸性条件可共存
或
OH- Fe2++2OH- = Fe(OH)29
1、常见题干或选项中的给定条件分类小结
给定条件分类 (1)无色溶液 (2)酸性溶液
(3)碱性溶液 (4)酸性溶液 或碱性溶液
常见表述
Cu2+(蓝色)、 MnO4-(紫红色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)
a、②酸性溶液 b、③能使PH试纸变红的溶液 c、④紫色石蕊试液呈红色的溶液 d、⑤常温下，PH=1的溶液 e、甲基橙呈红色的溶液 f、加入镁粉能放出氢气的溶液 g、常温下，c(OH-)=1×10-14mol·L-1的溶液
H++OH- = H2O Mg2++2OH- = Mg(OH)2
⑨ 能与Al反应放出H2 的溶液中
K+、ClNO3- 、S2-
H+ 或
OH-
8H++2NO3-+3S2- =2 NO +3S +4H2O
碱性条件可共存
⑩ 常温下，水电离产生的 K＋、Fe2+
H＋浓度为1×10-13mol/L I-、SO42-
应
能发生双水解
熟悉常见气体 了解常见弱酸、弱碱 熟记常见络合物的生成 掌握常见能发生双水解的离子组
发生氧化还原反应
常见氧化性离子、还原性离子
-
4
1、复分解反应型离子反应
金属、非金属单质：Fe、S、Si等
氧化物：Al2O3、SiO2等 (1)常见难溶物 酸：H2SiO3等
碱：Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3、 Fe(OH)2等 盐：AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3、BaSO4等 常见微溶物： “一镁一银两钙”
-
6
不同时期高考试题对比分析
（88全国·15 ）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
（99全国·15 ）下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产
生沉淀的是（ ）
A.Na+ Ba2+ Cl- SO42C.H+ NH4+ Al3+ SO42-
B.K+ AlO2- NO3- OHD.H+ Cl- CH3COO-Baidu NhomakorabeaNO3-
MgCO3、Ag2SO4、Ca(OH)2、CaSO4等 (2)常见气体： CO2、SO2、NH3等
(3)常见弱酸： H3PO4、H2CO3、HClO、HF、H2SO3、H2S HNO2、CH3COOH、C6H5OH等
常见弱碱：NH3·H2O、Al(OH)3 、 Cu(OH)2、Fe(OH)3 、 Fe(OH)2等
A、强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
B、含有0.1mol/LFe3+的溶液中：k+、Mg2+、I-、NO3-
C、含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-
D、室温下，pH=1的溶液中：Na+- 、Fe3+、NO3-、SO42-
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（二）典型离子共存试题分析
b、⑩由水电离产生的c(H+)或C(OH-)=10-13mol·L-1
c、甲基橙呈黄色的溶液 -
10
2．其它给定条件型
例6、分析在下列给定条件的溶液中，各离子组的共存情况。
序
给定
号
(4)常见络合物： Fe(SCN)3等 -
5
(5)常见双水解的离子组：
阳离子 Fe3+ Al3+ NH4+
阴离子
CO32-、HCO3-、AlO2-、ClOCO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2- 、ClOAlO2-、SiO32-
2、氧化还原反应型离子反应
氧化性离子 还原性离子
Fe3+、ClO-、MnO4-、NO3-（H+） Fe2+、 S2-、 SO32-、 I-
a、⑥碱性溶液 b、⑦加酚酞呈红色的溶液 c、⑧常温下， PH=14的溶液
d、红色石蕊试纸变蓝的溶液 e、能使PH试纸变蓝的溶液 f、加入铝粉反应后生成AlO2-的溶液 g、既能溶解AI(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液 h、常温下， c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液
a、⑨与铝作用产生氢气的溶液 非氧化性稀酸溶液或强碱溶液
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序
给定
号
条件
存在 离子
获取
解释原因
信息 （用离子方程式表示）
⑥ 碱性溶液中
Fe2+、K+ Cl-、NO3-
OH- Fe2++2OH- = Fe(OH)2
⑦ 加酚酞呈红色的溶液
NH4+、K+ Cl-、NO3-
OH- NH4++OH- = NH3·H2O
⑧ 常温下，PH=14 的溶液中
H+、 SO42Mg2+、NO3- OH-
(08全国I ·6）在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）
A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-
B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-
C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-
D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-
（09江苏卷·7）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )
2009年 2008年 2007年 2006年 2005年
离子共存 选择题·第 选择题·第 6题·6分 6题·6分
选择题·第 10题·6分
-
3
一、离子共存
（一）离子共存相关知识储备
结合成难溶物或微溶物
熟记常见盐的溶解性表
发 生
生成挥发性物质
复
离
分
结合成难电离的物质
子
解
（水，弱酸和弱碱）
反
反
应
能结合成络合物
-
1
2010届高三复习备考
离子共存
秭归二中 高三化学备课组（周国）
-
2009年12月 2
2009年各省高考试题分布情况
离子共存
全国I理综·选择题·第6题·6分 重庆卷·选择题·第8题·6分 四川卷·选择题·第8题·6分 江苏卷·选择题·第7题· 3分 安徽卷·选择题·第10题· 6分
近五年湖北省理综试题（全国卷I）分布情况
获取
解释原因
信息 （用离子方程式表示）
无色
Cu2+(蓝色）
H+ 2H++SO32- = H2O+SO2 H+ 2H++CO32- = H2O+CO2
H+ H++HCO3- = H2O+CO2
⑤ 常温下，PH=1的溶液
K+、 AlO2Na+、NO- 3-
H+ H++AlO2-+H2O = Al(OH)3
例1、分析在下列给定条件的溶液中,各离子组的共存情况。
序
给定
号
条件
① 无色溶液
存在 离子
Cu2+ 、H+ Cl-、SO42-
② 酸性溶液中
Na+、NH4+ Cl-、SO32-
③ 能使pH试纸呈红色 的溶液
④ 紫色石蕊试液呈红色的 溶液
Na+ 、NH4+ I- 、CO32-
Na+、K+ HCO3-、Cl-