影响水解的因素3

HCO3- + OH-，
加热水解平衡右移，OH-浓度增大，颜色加深，加入BaCl2后，
CO32- + Ba2+ = BaCO3↓，使CO32-浓度减小，水解平衡左移，
OH-浓度减小，酚酞褪色。
3、相同条件下，C相等的：①Na2CO3，②NaClO,③ NaAC,
④Na2SO4，⑤NaHCO3，⑥NaOH, ⑦(NH4)2SO4，⑧NaHSO4
BC
A.NaOH
B.K2CO3
C.KOH
D.H2O
CO32- + H2O
HCO3- + OH-
2、在纯碱溶液中加入酚酞溶液，溶液呈
加热后 红色加深 。
红色
若在该溶液中再滴加过量的氯化钡溶液，观察到的现
象： 产生白色沉淀，且红色褪去 ，原因：
（用离子方程式和简要文字说明表示） 。
在纯碱溶液中CO32-水解：CO32- + H2O
水解程度：乙酸钠＜碳酸氢钠＜碳酸钠 即pH : NaAC < NaHCO3 < Na2CO3
.水解程度：正盐离子﹥对应酸式盐离子！
思考与交流
在NaAC溶液 ①加NaAC，② 加水稀释，水解程度 及溶液的碱性将如何变化?
AC- + H2O
HAC + OH-
加NaAC 加H2O
对平衡的 影响
正向
正向
溶液的碱 性
在NaAC溶液 ①加H+，② OH-，水解程度及溶液的
碱性将如何变化?
AC- + H2O
HAC + OH-
对平衡的影响 溶液的碱性 水解程度 对水解的影响
加H+
正向
减弱 增强
促进
加OH-
逆向
增强
减弱
抑制Hale Waihona Puke Baidu
⒊ 溶液的酸碱性： 酸或碱：抑制或促进盐的水解。
练习：
PH＜7，呈酸性
FeCl3
Fe3+ + 3H2O
写出NaNO2，NaAC, NaClO的水解离子方程式。 推测相同浓度的三种溶液PH的大小关系
ClO- + H2O
HClO + OH-
AC - + H2O NO2- + H2O
HAC + OHHNO2 + OH-
已知室温下：HClO ：Ka＝3.0×10-8 ,HAC ：Ka＝1.8×10-5 , HNO2 ：Ka＝4.6×10-4
溶液，PH由大⑧到＜小⑦的＜顺④序＜：③＜⑤＜①＜②＜⑥
>7：①②③⑤⑥
=7:④
＜7:⑦ ⑧
正盐比酸式盐更易水解： ⑤＜①
越弱越水解： ③＜⑤＜①＜②
⑧＜⑦
4、为了使Na2S溶液中的C(Na+)和C(S2-)比值变小，可加
入的物质是（
）
CD
A 适量的盐酸
B 适量的氢氧化钠溶液
C 适量的氢氧化钾溶液 D 适量的硫氢化钾溶液
C(Na+)/C(S2-)
C(Na+) C(S2-)
S2- + H2O
HS- + OH-
↑
促进
↓? 抑制
↓
抑制
↑
促进
↑
促进
↓ ? 抑制
小结：
内因： 盐本身的性质
影 响
越弱越水解
盐 类
1，盐的浓度：
水 解
越稀越水解
的 外因： 2. 温度：
因
素
越热越水解
⒊ 溶液的酸碱性：
酸或碱：抑制或促进盐的水解。
练习：
1.为了使Na2CO3溶液中c(Na+):c(CO32-)接近2:1,应
加入……………………………………………( )
有弱才水解，都弱都水解，越弱越水解
想一想
越弱越水解
现有相同物质的量浓度的三种钠盐NaX、NaY、 NaZ的溶液，测得他们的PH分别为7、8、9，请将他们 对应的酸（HX 、HY 、HZ ）按酸性由强到弱的顺序 排列，并说明理由:
酸性： HX > HY > HZ
练一练
比较相等浓度的NaAC，NaHCO3，Na2CO3的PH大小 酸性：乙酸＞碳酸＞碳酸氢根离子
Fe(OH)3 + 3H+
Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+
Fe+ 2Fe3+ = 3Fe2+
水解率
条件 移动方向 n(H+) c(H+) pH值 Fe3+水解程度 对水解的影响
升温 → ↑ ↑ ↓
↑
促进
加水 → ↑ ↓ ↑ FeCl3 → ↑ ↑ ↓ HCl ← ↑ ↑ ↓ NaOH → ↓ ↓ ↑ → ↓ Na2CO3 ↓ ↑ 加铁粉 ← ↓ ↓ ↑
PH: NaClO﹥NaAC﹥NaNO2
三种盐溶液都呈碱性，说明什么？ 三种盐都是强碱弱酸盐，水解使盐溶液呈碱性
三种盐溶液的PH不同，说明什么？ 盐类水解的程度不同
盐水解程度又是何种规律？ 越弱越水解
三, 影响盐类水解的因素：
Ⅰ、影响盐类水解的内因 盐本身的性质：组成盐的酸酸性或碱碱性越弱，则
该盐水解程度越大。
增强
减弱
水解程度
对水解的 影响
?减弱
抑制
增强
促进
Ⅱ、影响水解平衡的外界条件 - 外因
1，盐的浓度：
思考与交流
越稀越水解
现有一NaAC溶液 ，升温，水解程度及溶液的碱性 将如何变化?
AC- + H2O
HAC + OH- △H > 0
升温：平衡正向移动，促进盐的水解。
2，盐的溶液的温度：
思考与交流
越热越水解