高中化学 第2章《分子结构与性质》全章课件(4)课件 新人教版选修3
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高中化学 第二章 分子结构与性质 1.1 共价键课件 新人教版选修3
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高中化学 第二章 分子结构与性质 1.1 共价键课件 新人教版选修3
1
第1节 共价键 第1课时 共价键
2
学习目标导航
3
1．能用电子云和原子轨道的概念理解共价键的形成，了解 共价键的特点。
2．知道共价键的键型，理解 σ 键和 π 键的特征。
知识网络整合
5
一、共价键的本质 1．本质 共价键的本质是原子之间形成___共__用__电_子__对____。如：用电子 式表示 H2、Cl2、HCl 的形成过程：
(2)方向性 除 s 轨道是球形对称的外，其他原子轨道在空间都具有一定 的分布特点。在形成共价键时，原子轨道重叠得越多，电子在核 间出现的概率越大，所形成的共价键就越牢固，因此共价键将尽 可能沿着电子概率出现最大的方向形成，所以共价键具有方向 性。
特别注意 (1)共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的 数量关系。 (2)共价键的方向性决定了分子的立体结构。 (3)并不是所有的共价键都有方向性，如两个 s 电子形成的 共价键就没有方向性。
休息时间到啦
同学们，下课休息十分钟。现在是休息时间，你们休息一 看看远处，要保护好眼睛哦~站起来动一动，久坐对身体
【辨析比较】
键类型 常见类型 原子轨道重叠方
式 键的特征 原子轨道重叠程
度 键的强度
σ键和 π 键的比较
σ键 s－s、s－p、p－p
沿键轴方向 “头碰头”重叠
轴对称
π键 p－p 沿键轴方向 “肩并肩”重叠 镜面对称
调研二 σ 键和 π 键 例题 下列说法中不正确的是( ) A．σ键比 π 键重叠程度大，形成的共价键强 B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个 σ 键 C．气体单质中，一定有 σ 键，可能有 π 键 D．N2 分子中有一个 σ 键，2 个 π 键 【解析】 从原子轨道重叠程度看，π键轨道重叠程度比 σ 键 重叠程度小，故π键稳定性低于σ键，在单质分子中存在σ键(如 Cl2、H2)、π 键(N2 中存在 σ 键和 π 键)，稀有气体为单原子分子， 不存在化学键。 【答案】 C
高中化学 第二章 分子结构与性质 1.1 共价键课件 新人教版选修3
1
第1节 共价键 第1课时 共价键
2
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3
1．能用电子云和原子轨道的概念理解共价键的形成，了解 共价键的特点。
2．知道共价键的键型，理解 σ 键和 π 键的特征。
知识网络整合
5
一、共价键的本质 1．本质 共价键的本质是原子之间形成___共__用__电_子__对____。如：用电子 式表示 H2、Cl2、HCl 的形成过程：
(2)方向性 除 s 轨道是球形对称的外，其他原子轨道在空间都具有一定 的分布特点。在形成共价键时，原子轨道重叠得越多，电子在核 间出现的概率越大，所形成的共价键就越牢固，因此共价键将尽 可能沿着电子概率出现最大的方向形成，所以共价键具有方向 性。
特别注意 (1)共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的 数量关系。 (2)共价键的方向性决定了分子的立体结构。 (3)并不是所有的共价键都有方向性，如两个 s 电子形成的 共价键就没有方向性。
休息时间到啦
同学们，下课休息十分钟。现在是休息时间，你们休息一 看看远处，要保护好眼睛哦~站起来动一动，久坐对身体
【辨析比较】
键类型 常见类型 原子轨道重叠方
式 键的特征 原子轨道重叠程
度 键的强度
σ键和 π 键的比较
σ键 s－s、s－p、p－p
沿键轴方向 “头碰头”重叠
轴对称
π键 p－p 沿键轴方向 “肩并肩”重叠 镜面对称
调研二 σ 键和 π 键 例题 下列说法中不正确的是( ) A．σ键比 π 键重叠程度大，形成的共价键强 B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个 σ 键 C．气体单质中，一定有 σ 键，可能有 π 键 D．N2 分子中有一个 σ 键，2 个 π 键 【解析】 从原子轨道重叠程度看，π键轨道重叠程度比 σ 键 重叠程度小，故π键稳定性低于σ键，在单质分子中存在σ键(如 Cl2、H2)、π 键(N2 中存在 σ 键和 π 键)，稀有气体为单原子分子， 不存在化学键。 【答案】 C
2020学年高中化学第2章分子结构与性质第3节分子的性质课件新人教版选修3
3．下列各组物质中，都是由极性键构成极性分子的一组是
()
A．CH4 和 Br2
B．NH3 和 H2O
C．H2S 和 CCl4
D．CO2 和 HCl
解析：选 B CH4、CCl4、CO2 都是由极性键形成的非极性
分子，NH3、H2O、H2S 都是由极性键形成的极性分子。
[归 纳 总 结] 分子极性的判断方法 1．化合价法判断 ABn 型分子中，若中心原子 A 的化合价的绝对值等于该元 素所在的主族序数，则为非极性分子，否则为极性分子。
影响 因素
①一般来说，组成和结构相似的物质，随着 7 _相__对__分__子_ 质__量______的增大，范德华力逐渐增强；②相对分子质 量相近的分子，分子的极性越大，范德华力 8 _越__强_____
范德华力与 主要影响物质的熔、沸点，硬度等物理性质。范 物质性质 德华力越强，物质的熔、沸点越高，硬度越大
3，故 HClO4 酸性最强。
解析：选 B 范德华力不是化学键，A 项错误；范德华力 比化学键弱得多，B 项正确；当分子间距离大时，难以产生范 德华力，C 项错误；范德华力非常微弱，但破坏它也是需要消 耗能量的，D 项错误。
5．下列说法正确的是( ) A．氢键是一种化学键 B．氢键使物质具有较高的熔、沸点 C．能与水分子形成氢键的物质易溶于水 D．水结成冰，体积膨胀与氢键无关
特征 具有一定的 11 __方__向____性和 12 __饱__和____性
分类 13 _分__子__内___氢键和 14 _分__子__间___氢键
分子间氢键使物质的熔、沸点 15 __升__高____，对电离 物质性质
和溶解度等产生影响
4．下列关于范德华力的叙述中，正确的是( ) A．范德华力的实质是一种静电作用，所以范德华力是一种 特殊的化学键 B．范德华力与化学键的区别之一是作用力的强弱 C．任何分子间在任意情况下都会产生范德华力 D．范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量
高中化学第二章分子结构与性质2.1价层电子对互斥理论课件新人教版选修3
答案：A
[提升 2] 若 ABn 型分子的中心原子 A 上没有孤电子对，运用 价层电子对互斥理论，下列说法正确的是( )
A．若 n＝2，则分子的立体构型为 V 形 B．若 n＝3，则分子的立体构型为三角锥形 C．若 n＝4，则分子的立体构型为正四面体形 D．以上说法都不正确
解析：根据价层电子对互斥理论可知，当 ABn 型分子的中心原 子 A 上没有孤电子对时，若 n＝2，则分子的立体构型为直线形； 若 n＝3，则分子的立体构型为平面三角形；若 n＝4，则分子的立 体构型为正四面体形，D 错误；A、B 错误。
答案：A
3．下列分子或离子中心原子形成 4 对 σ 键电子对的是( ) A．CO2 B．SO2 C．CO23－ D．CH4
答案：D
4．下列说法正确的是( ) A．所有的分子都是由两个或两个以上的原子构成 B．所有的三原子分子都是直线形结构 C．所有的四原子分子都是平面三角形结构 D．五原子分子不一定是正四面体形结构
答案：D
4．下列离子的 VSEPR 模型与其立体构型一致的是( ) A．SO23－ B．ClO－ 4 C．NO－ 2 D．ClO－ 3
解析：SO23－中的价层电子对数为 4，且含一对孤电子对，所以 其 VSEPR 模型为四面体结构，而 SO23－立体构型为三角锥形，A 错 误；ClO－ 4 中价层电子对数为 4，不含孤电子对，所以其 VSEPR 模 型与其立体构型一致，B 正确；NO－ 2 的价层电子对数为 3，其中含 有一对孤电子对，其 VSEPR 模型与其立体构型不一致，C 错误； ClO－ 3 的价层电子对数为 4，也含有一对孤电子对，D 错误。
答案：C
3．下列分子和离子中，中心原子价层电子对的几何构型为四 面体且分子或离子的空间构型为 V 形的是( )
[提升 2] 若 ABn 型分子的中心原子 A 上没有孤电子对，运用 价层电子对互斥理论，下列说法正确的是( )
A．若 n＝2，则分子的立体构型为 V 形 B．若 n＝3，则分子的立体构型为三角锥形 C．若 n＝4，则分子的立体构型为正四面体形 D．以上说法都不正确
解析：根据价层电子对互斥理论可知，当 ABn 型分子的中心原 子 A 上没有孤电子对时，若 n＝2，则分子的立体构型为直线形； 若 n＝3，则分子的立体构型为平面三角形；若 n＝4，则分子的立 体构型为正四面体形，D 错误；A、B 错误。
答案：A
3．下列分子或离子中心原子形成 4 对 σ 键电子对的是( ) A．CO2 B．SO2 C．CO23－ D．CH4
答案：D
4．下列说法正确的是( ) A．所有的分子都是由两个或两个以上的原子构成 B．所有的三原子分子都是直线形结构 C．所有的四原子分子都是平面三角形结构 D．五原子分子不一定是正四面体形结构
答案：D
4．下列离子的 VSEPR 模型与其立体构型一致的是( ) A．SO23－ B．ClO－ 4 C．NO－ 2 D．ClO－ 3
解析：SO23－中的价层电子对数为 4，且含一对孤电子对，所以 其 VSEPR 模型为四面体结构，而 SO23－立体构型为三角锥形，A 错 误；ClO－ 4 中价层电子对数为 4，不含孤电子对，所以其 VSEPR 模 型与其立体构型一致，B 正确；NO－ 2 的价层电子对数为 3，其中含 有一对孤电子对，其 VSEPR 模型与其立体构型不一致，C 错误； ClO－ 3 的价层电子对数为 4，也含有一对孤电子对，D 错误。
答案：C
3．下列分子和离子中，中心原子价层电子对的几何构型为四 面体且分子或离子的空间构型为 V 形的是( )
高考化学总复习 物质结构与性质 第二节 分子结构与性
？ 考什么
高考为标，全练题点无盲区备考
题点(一) 共价键类型的判断
1．下列物质的分子中既有 σ 键，又有 π 键的是
()
①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2
A．①②③
B．③④⑤⑥
C．①③⑥
D．③⑤⑥
解析：单键均为 σ 键，双键和三键中各存在一个 σ 键， 其余均为 π 键。 答案：D
夹角为 180°，说明分子是对称的，正电荷中心与负电荷
的中心重合，BeCl2 分子属于非极性分子，即 BeCl2 分子
第二节 分子结构与性质
考纲要求：
1.了解共价键的形成、极性、类型（σ键和π键），了解配位键 的含义。 2.能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 3.了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型（sp、sp2、sp3）。 4.能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或 离子的空间结构。 5.了解范德华力的含义及对物质性质的影响。 6.了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物 质性质的影响。
(6)σ 键能√ )
(7)碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的 3 倍
和2倍
(×)
(8)共价单键键长等于成键两原子的半径之和
(√ )
(9)所有的共价键都有方向性
(×)
(10)O2 分子中仅含非极性键
(√)
(11)CH4 与 NH＋4 互为等电子体
(√ )
Ⅱ．COCl2 分子的结构式为
，COCl2 分子内
含有________。
A．4 个 σ 键
B．2 个 σ 键、2 个 π 键
C．2 个 σ 键、1 个 π 键 D．3 个 σ 键、1 个 π 键