第三节 化学反应的速率和限度获奖说课稿
化学反应的速率和限度 说课稿 教案 教学设计
化学反应速率和限度一、教材分析：前面的学习，主要讨论了化学反应的两大特征，物质变化及伴随发生能量的变化。
本节教材则是从另一个角度研究化学反应。
探讨人类面对具体的化学反应要考虑的两个基本问题：外界条件对化学反应速速率和化学反应限度的影响。
人类要利用和控制利用和控制化学反应，如提高燃料的利用率。
本节内容是对前面两节内容的拓展和延伸，通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入，更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系，本节教材是高中化学学习的重点，也是难点。
本节教学内容分为两部分：第一部分，从日常生活中学生熟悉的大量化学现象和化学实验入手，引出反应速率的概念。
在此基础上又通过实验探究，总结影响化学反应速率的因素。
这部分内容是后面学习化学反应限度概念的基础。
第二部分：在对影响化学反应速率的因素进行实验探究和总结后，教材又设置新的实验探究，让学生发现化学反应限度问题，经过对该问题的再认识，逐步形成了化学反应限度的概念，并以上述观点为指导去分析和解决实际问题。
二、教学设计思路：以培养学生自主获取新知识的能力为目的来设计教学，采用发现，探究的教学模式，其设计的教学指导思想，是由浅入深，从学生日常生活中的化学现象和实验中抽象出有关的概念和原理。
形成一个由宏观到微观、由感性到理性、由简单到复杂的科学探究过程。
其主要过程设计为：创设情景、引导发现、探索问题→提出新的概念→提出研究题目→组织探究学习活动、收集信息→内化、概括、完善体系→实际应用。
在整个教学设计过程中通常我们所需要解决的问题主要有以下几个：1．如何创设情景，激发学生的学习兴趣。
2．怎样引导学生自己归纳出化学反应速率的概念。
3．如何设计探究实验，让学生通过实验自己总结出影响化学反应速率的因素。
公式：=单位:浓度mol/L 时间min、s、h例1:化学反应2H2O2=2H2O+O2↑在5min的时间里H2O2的浓度由3mol/L减小为0.5mol/L。
初中化学《化学反应速率 》一等奖说课稿3篇
1、初中化学《化学反应速率》一等奖说课稿一、说教材：1．本节教材的地位和作用：初中教材中介绍过制取O2时要加MnO2加快速率；高中教材中也介绍过制HCl时，浓H2SO4和固体NaCl要在强热500—600°C时才能大大加快反应产生HCl的速率，而本课题内容是在此基础上进一步巩固和加深影响化学反应速率的因素，从而利用这些知识解决生活、生产实际中的具体问题，学生通过本节知识的掌握，更加深刻理解知识之间的内容联系，掌握科学的学习方法。
2．教学目标：(1)通过实验与分析，认识浓度、温度、压强、催化剂对化学反应速率的影响。
(2)通过课堂演示实验培养学生观察实验、记录实验现象、分析实验，从而得出结论的能力，给学生留下“实验是研究化学的基础”的深刻印象。
培养学生善于发现问题，并能及时解决问题的能力，以及实验中自我保护能力，培养学生动手动脑，分析判断能力和归纳总结知识的能力。
3．教学重点：浓度、温度、压强和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
二、说学情高二年级学生已具备了一定的化学基础知识：通过改变一些化学反应的条件可以加快或减缓反映的速率。
具备了一定的实验操作能力，观察分析归纳能力，并且采取实验手段能调动学生的学习积极性。
三、说教法：针对本节内容的特点，我准备采取教师引导、学生自己归纳总结的方法进行教学，具体如下：1．利用实验的手段，对比的方法，使学生认识浓度、温度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。
2．从影响反应速率的因素出发，解决生活、生产实际中的具体问题。
四、说学法：化学是一门以实验为基础的科学，学生通过直观生动的实验来学习，才能留下深刻的印象，也最具有说服力。
教学时，我注意及时创设问题情景，引导学生对实验现象进行分析，同时利用这些富于启发性的问题，活跃学生思维，学会或增强分析总结问题的能力。
在学习化学反应速率时，使学生认识浓度、温度、压强和催化剂对化学反应速率的.影响，引导学生寻找知识间的相互联系，掌握科学有效的记忆方法，提高识记的效果。
《化学反应速率和限度》说课稿（精选6篇）
《化学反应速率和限度》说课稿《化学反应速率和限度》说课稿（精选6篇）作为一位不辞辛劳的人民教师，总不可避免地需要编写说课稿，说课稿有助于提高教师理论素养和驾驭教材的能力。
我们应该怎么写说课稿呢？以下是小编为大家整理的《化学反应速率和限度》说课稿，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
《化学反应速率和限度》说课稿篇1一、教材分析化学反应速率和限度是高中化学理论的重要组成部分，是整个中学化学教材的重点内容之一。
学生通过对初中化学的学习，了解了化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成，而在前一专题中又学习了化学键的相关知识：一般来说，化学键的键能越大，键就越牢固，物质的化学活性就越小。
在此既基础上，就比较容易理解化学反应速率的快慢首先取决于反应物分子的内部结构即内因，外界条件如温度是影响化学反应速率的外因。
在必修1中学生已经知道了可逆反应的概念，此时，通过实验帮助学生认识化学反应的可逆性，了解化学反应的限度，知道什么事可逆反应的平衡状态。
因此，教材编排符合学生的认识规律，即从易到难，层层推进，保持了学习的连贯性。
二、学习目标的确立依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，结合学生的学习基础和认知特点，确定学习目标如下：知识与技能1、理解基本的化学反应速率的概念，认识影响化学反应速率的外界条件，并能用于说明有关问题。
2、认识可逆反应有一定的限度，知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡状态。
过程与方法1、重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
2、通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件。
情感、态度、价值观有参与化学科技活动的热情，将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。
三、学习重、难点分析基于我对本节教材价值的认识和学生的实际学习能力，将教学重点确定为：化学反应速率的概念；了解影响化学反应速率的因素。
难点：影响化学反应速率的因素在实际生活生产中，很多方面都涉及到化学反应速率问题，所以把化学反应速率的概念；了解影响化学反应速率的因素定为本节重点。
化学反应的速率和限度教案讲课稿
化学反应的速率和限度教案化学反应的速率和限度一、化学反应速率的概念与计算1、化学反应速率的概念概念化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度（平均反应速度），用单位时间内反应物或生成物的物质的量来表示。
在容积不变的反应容器中，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加（均取正值）来表示。
单位：mol/(L﹒min)或mol/(L﹒s)2、正确理解化学反应速率①化学反应速率是平均速率，均取正值。
②同一反应选用不同物质的浓度的改变量表示速率，数值可能不同，但表示的意义相同。
③各物质表示的速率之比等于该反应方程式中相应化学计量数之比。
④在一定温度下，固体和纯液体物质，单位体积里的物质的量保持不变，即物质的量浓度为常数，因此，它们的化学反应速率也被视为常数。
【例1】在一定条件下，向体积为2L的密闭容器中加入2mol N2和10mol H2，发生反应：N2 + 3H22NH3，2min 时，测得剩余的N2为1mol 则化学反应速率的表示正确的是（）A、v（N2）=1 mol/(L﹒min) B、v（H2）=0.75 mol/(L﹒min)C、v（NH3）=0.25 mol/(L﹒min) C、v（N2）=0.5 mol/(L﹒min)【例2】对于反应N2+O22NO在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快反应的速率A. 缩小体积使压强增大B. 体积不变充入N2使压强增大C. 体积不变充入H2使压强增大 D. 压强不变充入N2使体积增大【例3】在一密闭容器里装有氮气和氢气。
反应开始时，氮气的浓度为2mol/L，氢气的浓度为5mol/L, 反应开始2min时，测得容器中氮气的浓度为1.8mol/L。
2min后氢气的浓度为多少mol/L?这2min内氮气的平均反应速率是多少？氢气和氨气的平均反应速率各是多少？2min内氮气、氢气和氨气的速率之比为多少?二、影响化学反应速率的因素：注意：对气体反应体系的情况分析（恒温、恒容、恒压）【例4】把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加入稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）A、10℃20mL 3mol/L 的X溶液B、20℃30mL 2mol/L 的X溶液C、20℃10mL 4mol/L 的X溶液D、10℃10mL 2mol/L 的X溶液【例5】在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？（1）集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸；（2）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒；（3）KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI2；放出气泡很慢，撒入少量MnO2后很快产生气（4）熔化的KClO3体；（5）同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体的速率有块有慢；（6）同样大小的石灰石分别在0.1 mol/L的盐酸和1 mol/L的盐酸中反应，反应速率不同；（7）夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象。
化学反应速率与限度说课稿
化学反应速率与限度说课稿一、说教材本文《化学反应速率与限度》在现代化学课程中扮演着至关重要的角色。
它不仅是高中化学教学的核心内容，而且对于培养学生的科学素养，帮助他们理解化学现象的本质具有不可替代的地位。
本节内容旨在让学生理解化学反应速率的概念、影响因素，以及化学反应的限度，即化学平衡。
（一）作用与地位在高中化学知识体系中，本节内容承前启后，既是对之前所学化学反应类型的拓展，也为后续学习化学平衡、反应动力学等内容打下基础。
它是联系实际化学现象与理论知识的桥梁，有助于学生形成完整的化学知识网络。
（二）主要内容本文主要围绕以下两个方面进行讲解：1. 化学反应速率：介绍反应速率的定义、表示方法，以及影响反应速率的因素，如温度、浓度、催化剂等。
2. 化学反应限度：阐述化学平衡的概念，解释平衡常数的含义，以及影响平衡移动的因素。
二、说教学目标学习本课后，学生应达到以下教学目标：（一）知识目标1. 了解化学反应速率的概念，掌握其表示方法。
2. 理解影响化学反应速率的各种因素，并能够分析实际化学反应中速率的变化。
3. 掌握化学平衡的概念，了解平衡常数的含义及其应用。
（二）能力目标1. 能够运用所学知识解释生活中的化学现象。
2. 培养学生的实验操作能力，通过实验观察化学反应速率与限度的变化。
（三）情感态度与价值观目标1. 培养学生对化学学科的兴趣，激发他们探索化学世界的热情。
2. 培养学生的科学精神，使他们认识到化学反应在现实生活中的重要性。
三、说教学重难点（一）教学重点1. 化学反应速率的概念及其表示方法。
2. 影响化学反应速率和平衡常数的因素。
（二）教学难点1. 化学平衡的建立与动态平衡的理解。
2. 实验操作过程中对化学反应速率与限度变化规律的观察与分析。
四、说教法为了使学生更好地理解和掌握化学反应速率与限度的相关知识，我采用了以下几种教学方法，旨在突出教学亮点和提升教学效果。
（一）启发法在教学中，我注重启发学生的思维，通过提出引导性问题，激发学生的好奇心和探究欲。
化学反应的速率和限度 说课稿 教案 教学设计
教学过程一、课堂导入在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：有的反应进行的快，有的进行的慢。
“快”与“慢”是相当而言，是一种定性的比较，通常要确定一个参照物。
用“快”与“慢”来描述一个反应是不够确切的！这节课我们将学习一个更确切描述化学反应进行快慢的物理量—化学反应速率。
二、复习预习1、复习物质的量浓度的定义2、观察化学反应速率大小的方法3、复习活化分子、有效碰撞三、知识讲解知识点1 化学反应速率1、概念：通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。
浓度的变化—△C 时间的变化—△t2、表达式：3、单位：mol/(L•s)、mol/(L•min) 或mol/(L•h)4、注意事项：（1）同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，而且必须注明反应物质；（2）同一化学反应中各物质的反应速率之比等于反应方程式中化学计量数之比；(3) 化学反应速率是平均速率，不是瞬时速率；（4）化学反应速率均为正值，没有负值；（5）固体和纯液体的浓度是一个常数，因此对于有固体和纯液体参加的反应一般不用固体和纯液体来表示化学反应速率。
知识点2 化学反应速率的影响因素1、内因：反应物本身的性质（很难改变）。
2、外因：（1）浓度①重要结论：当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大化学反应速率。
减小反应物的浓度，可以减小化学反应速率。
②理论解释：当增加反应物的浓度时，单位体积内活化分子的数量增加，有效碰撞的频率增大，导致反应速率增大。
③注意：固体和纯液体的浓度是一个常数，所以增加这些物质的量，不会影响反应的速率。
（2）压强①重要结论：对于有气体参加的反应来说，其他条件不变时，增大体系的压强，反应速率会加大。
减小体系的压强，反应速率会减小。
②理论解释：在其他条件不变时，增大压强，就是增大了浓度，单位体积内活化分子的数量增加，有效碰撞的频率增大，导致反应速率增大。
《化学反应速率和限度》说课稿
《化学反应速率和限度》说课稿写说课稿首先必须明确什么叫说课所谓说课就是教师备课之后讲课之前(或者在讲课之后)把教材、教法、学法、授课程序等方面的思路、教学设计、|板书设计及其依据面对面地对同行(同学科教师)或其他听众作全面讲述的一项教研活动或交流活动下面是关于《化学反应速率和限度》说课稿欢迎大家阅读借鉴《化学反应速率和限度》说课稿各位领导、老师们大家好我说课的题目是人教版化学、必修2、第二章第三节《化学反应速率和限度》下面我将从教材分析、目标分析、教学过程、效果分析四个方面展开说课一、教材分析化学反应速率和限度是高中化学理论的重要组成部分是整个中学化学教材的重点内容之一学生通过对初中化学的学习了解了化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成而在前一专题中又学习了化学键的相关知识：一般来说化学键的键能越大键就越牢固物质的化学活性就越小在此基础上就比较容易理解化学反应速率的快慢首先取决于反应物分子的内部结构即内因外界条件如温度是影响化学反应速率的外因在必修1中学生已经知道了可逆反应的概念此时通过实验帮助学生认识化学反应的可逆性了解化学反应的限度知道什么是可逆反应的平衡状态因此教材编排符合学生的认识规律即从易到难层层推进保持了学习的连贯性二、学习目标的确立依据新课程理念本着对教材结构和内容的深刻理解结合学生的学习基础和认知特点确定学习目标如下：(一)知识与技能1、理解基本的化学反应速率的概念认识影响化学反应速率的外界条件并能用于说明有关问题2、认识可逆反应有一定的限度知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡状态(二)过程与方法1、重视培养学生科学探究的基本方法提高科学探究能力2、通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件(三)情感、态度、价值观有参与化学科技活动的热情将化学知识应用于生产、生活实践的意识能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断三、学习重、难点分析基于我对本节教材价值的认识和学生的实际学习能力将教学重点确定为：化学反应速率的概念;了解影响化学反应速率的因素难点：影响化学反应速率的因素在实际生活生产中很多方面都涉及到化学反应速率问题所以把化学反应速率的概念;了解影响化学反应速率的因素定为本节重点而学习的目的在于应用对影响化学反应速率的因素原理的学习显得尤其重要那么如何根据具体外界条件的变化造成反应速率变化通过实验分析比较便成为突破难点的关键四、教法设计本节课以培养学生自主获取新知识的能力为目的来设计教学采用发现探究的教学模式其主要过程设计为：创设情景、引导发现、探索问题→提出新的概念→提出研究题目→组织探究学习活动、收集信息→概括→实际应用→完善体系五、说学法化学是一门以实验为基础的科学学生通过直观生动的实验来学习才能留下深刻的印象也最具有说服力教学时应及时创设问题情景引导学生对实验现象进行分析同时利用这些富于启发性的问题活跃学生思维学会或增强分析总结问题的能力在学习化学反应速率时使学生认识浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响引导学生寻找知识间的相互联系掌握科学有效的记忆方法提高识记的效果六、教学过程本节虽然属于化学基本理论教学但并不枯燥在进行化学反应速率的教学时先让学生利用已有知识和生活经验预测影响化学反应速率的因素;再组织学生进行实验探究验证假设得出结论;最后再回到生产、生活利用所学新知识解决实际问题从同学们以前所学的化学反应知道不同的反应有快慢之分而有些反应需要加热或使用催化剂等问题进行设问引起学生的思考和兴趣密切结合学生已有的化学反应知识从“问题”直接引入新课题使将要学习的内容一目了然从实验探究入手创设学生积极探究学习的氛围让学生从一个全新的角度去认识化学反应化学反应的快慢和限度第一、化学反应的快慢的教学【情景设计】让学生列举出日常生活中或化学实验中的一些化学反应速率有快有慢的实例以激发学生的学习兴趣【讨论】在物理上用单位时间内物体运动的距离来表示物体运动的快慢那么在化学上怎样定量的表示化学反应进行得快慢呢?运用物理知识引出化学反应的速率的概念加强化学与其它学科之间的联系【自学】学生阅读课本归纳出化学反应速率的表示方法、表达式及单位通过自学对3个要点的总结对学生掌握知识起到了一个循序渐进的作用培养了学生自学和总结的能力【练习】解答习题巩固化学反应速率的的概念理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题通过习题培养学生解决问题的能力也突破了本节课的第一个难点【总结】理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：1.上述化学反应速率是平均速率而不是瞬时速率2.无论浓度的变化是增加还是减少一般都取正值所以化学反应速率一般为正值第二、影响化学反应速率的因素的教学可从化学反应的快慢主要取决什么?一个实验的结果会受到些外界因素的影响?它们是如何影响的?来进行质疑从几组实验比较得到结论：实验的结果会受到多方面因素的影响如温度、浓度、表面积等第三、化学平衡的教学建立化学平衡的观点是重点教学过程中先利用学生熟悉的“溶解一结晶”现象复习溶解结晶平衡认识平衡的特点从教学的模式采用直观的图示认识平衡帮助学生建立化学平衡的概念使抽象的概念学习变得直观、易懂通过逻辑分析、化学实验等迁移至化学七、板书设计§2.3化学反应的速率和极限一、化学反应速率1、概念：2、表示方法：3、表达式：v(B)=△c(B)/t4、单位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)二、影响化学反应速率的因素1、内因：参加反应的物质本身的性质2、外因：〔1〕温度的影响〔2〕浓度的影响〔3〕压强的影响〔4〕催化剂的影响〔5〕接触面积的影响三、化学平衡1.化学平衡的概念2.化学平衡的特征3.化学平衡的标志。
化学反应速率和限度 说课稿
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重难点
• 教学重点：
• 化学反应速率的概念；了解影响化学反应速率 的因素。
• 教学难点：
• 影响化学反应速率的因素 • 化学反应速率的计算
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教学过程
• 流程图
• 创设情景、引导发现、探索问题→提 出新的概念→提出研究题目→组织探 究学习活动、收集信息→概括→实际 应用→完善体系
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教学过程
• 具体步骤
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反思
• 新课程倡导以“主动参与，乐于探究，交流与 合作”为主要特征的学习方式，这是广大教师 课堂教学中所要积极探索的问题。在本节课的 教学中，我力图尝试指导学生使用这种方式进 行学习，让广大学生不但要“学会”，还要 “会学”、“乐学”，当仁不让的成为教学活 动的主体。不但要授人以鱼，还要授人以渔， 更重要的是让学生掌握这种“渔”的过程。当 然本节课还存在着许多的缺点和不足，请各位 给予指正和批评。
教学目标
• 知识与技能： • ⑴理解基本的化学反应速率的概念和影响化学反应速 率的外界条件。 • ⑵学习实验研究的方法，能设计完成一些化学实验。 • 过程与方法： • ⑴重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究 能力。 • ⑵通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件。 • 情感态度与价值观： • ⑴激发学生参与化学科技活动的热情，培养其将化学 知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有 关的社会和生活问题作出合理的判断。 • ⑵通过对化学反应速率和限度的讨论，增进学生对化 学科学的兴趣与情感，体会化学学习的价值。 #
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板书设计
• 第三节 化学反应速率和限度
一、化学反应速率 1、概念 2、表示方法 3、表达式：v（B）=△c（B）/t 4、单位：mol/(L•s) 或mol/(L•min) 二、影响化学反应速率的因素 1、内因：参加反应的物质本身的性质 2、外因： 〔1〕温度的影响 〔2〕催化剂的影响 〔3〕浓度的影响 补充：还固体表面积、反应物的状态、气体的压强等因 素的影响
化学反应的速率和限度 说课稿 教案 教学设计
教学过程一、课堂导入前面我们学过化学反应速率，知道化学反应有快有慢，但是化学反应还要考虑能否进行到底，也就是化学反应的限度问题，也即是我们要研究的化学平衡问题。
二、复习预习1、复习化学反应速率2、复习影响化学反应速率的因素3、预习化学反应的限度三、知识讲解知识点1 化学平衡1、可逆反应：（1）定义：在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应.（2）注意：可逆反应总是不能进行到底，得到的总是反应物与生成物的混合物。
2、化学平衡状态（1）定义：化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的百分含量（浓度、质量、质量分数、体积分数）保持不变的状态。
（2）化学平衡构成条件∶①反应物和生成产物均处于同一反应体系中，反应条件保持不变；②达到化学平衡状态时，体系中所有反应物和生成物的浓度保持不变。
（3）前提条件：可逆反应（4）实质：正反应速率=逆反应速率（5）标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态知识点2 化学平衡状态的特征1、逆：化学平衡研究的对象是可逆反应；2、动：动态平衡（正逆反应仍在进行）；3、等∶V正=V逆，且V正、V逆不为0；4、定：体系中所有反应物和生成物的百分含量（混合物各组分的浓度、质量、质量分数、体积分数）保持不变；5、变：当外界条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。
知识点3 化学反应达到平衡的标志以为例直接标志：①速率关系：正反应速率与逆反应速率相等：A消耗速率与A的生成速率相等，A的消耗速率与C的消耗速率之比等于m：p，B生成速率与C的生成速率之比等于n：p。
②各物质的百分含量保持不变。
间接标志：①混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的改变而改变。
（注：m+n≠p）②各物质的浓度不随时间的改变而改变。
③各物质的物质的量不随时间的改变而改变。
④各气体的体积、各气体的分压不随时间的改变而改变。
化学反应的速率和限度 说课稿 教案 教学设计
三维目标知识与技能1．理解可逆反应、化学平衡的概念；2．化学反应限度的本质原因及外部特征；3．学习实验研究的方法，能设计并完成一些化学实验。
通过实验探究形成化学平衡的概念及化学反应限度的概念。
过程与方法1．重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力；2．通过探究实验认识化学平衡与反应限度，并用得到的结论去指导分析和解决实际问题。
情感、态度与价值观有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。
要点提示教学重点：化学反应限度的概念；了解影响化学反应限度的因素。
教学难点：化学反应限度的本质原因及外部特征。
教具准备：多媒体课件、投影仪。
教学过程导入新课[师] 根据化学方程式进行计算时，你是否考虑过这样的问题：一个化学反应在实际进行时，所有反应物能否完全(按照方程式中相应物质的量关系)转变成生成物？如果能，反应条件是什么？如果不能，原因是什么？推进新课板 书：二、化学反应的限度[师]科学研究表明，很多化学反应在进行时都具有可逆性。
请大家阅读课本上“科学史话”，总结一下什么是可逆反应。
板 书：1．可逆反应：在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应称为“可逆反应”[师]请分析：(1)2H 2＋O 2=====燃烧2H 2O 与2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑(2)二次电池的充电、放电。
(3)NH 3＋HCl===NH 4Cl 与NH 4Cl=====△HCl ↑＋NH 3↑以上三个反应是否是可逆反应？为什么？[生]都不是可逆反应。
因为它们不是在同一条件下同时进行的。
[师]很好。
可逆反应必须是在相同条件下，同时向正反应方向和逆反应方向进行的反应。
[师]请分析：课本上图220，当正、逆反应速率相等时，化学反应处于什么状态。
[生]化学平衡状态。
板 书：2．化学平衡状态在一定条件下，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不变的状态[师]化学平衡状态的特征是：①化学平衡是一个动态平衡；②达到平衡时，反应混合物中各组成成分含量不变；③外界条件变化，平衡被破坏，在新的条件下达到新的平衡。
化学反应的速率和限度 教案 说课稿
这些反应的发生所经历的时间一样吗（看图片）？炸药爆炸（图1）、金属锈蚀（图2）、溶洞形成（图3）、溶液中的离子反应（图4、图6、图7）、镁条燃烧（图5）、溶液中新制的氢氧化亚铁转化
为氢氧化铁（8）、食物腐败、塑料老化……
图1 图2 图3
图4 图5 图6 图7
图8
有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢。
化学反应有快有慢，我们可以通过观察反应的一些现象来判断反应的快慢。
例如：硫酸铜溶液中加入铁丝（图4），你能通过观察什
么现象来判断反应进行得快慢？还有哪些其他方法观察该化学
反应的快慢呢？在日常生活和化学实验过程中，观察化学反应
进行得快慢的方法都有哪些？请举例说明。
观察反应快慢的方法：①冒气泡快慢；②固体量的改变；③浑浊程度；
④颜色变化；⑤温度变化等。
物理学中用什么定量描述物体的运动快慢？——速度。
不考虑速度的方向称之为速率。
化学中用化学反应速率来表示化学反应的快
慢。
因很多化学反应在溶液中进行，因此化学反应速率通常用
物质的量浓度在单位时间内的改变量来表示。
一、化学反应速率
1、化学反应速率的含义：通常用单位时间内反应物浓度的减
少或生成物浓度的增加（均取正值）来表示。
例：将锌粒放入5mol/L的盐酸中，经过10s盐酸的浓度变成1mol/L。
多媒体学生答
2、在一定条件下发生N2O42NO2反应，20S内反应物N2O4的浓度由
0.1mol/L降到0.06mol/L，则υ(N2O4)为
A、0.1
B、0.002
C、0.06
D、0.04。
化学反应速率与限度 说课稿 教案
化学反应的速率和限度第1课时［教学目标］1、通过实验探究认识不同的化学反应其速率不同，了解化学反应速率的概念及其表达方式，知道反应的快慢受浓度、温度、压强、催化剂等条件的影响。
2、认识控制化学反应速率对人类生产、生活的意义。
3、学习实验探究的基本方法，提高观察和动手实验的能力，逐步学会比较、归纳等学习方法。
［重点难点］化学反应的概念和影响因素影响化学反应速率的因素［教学过程］[创设情境]展示图片资料，使学生了解自然界或生产、生活中的化学反应进行有快、慢之分。
例如，爆炸、铁桥生锈、奶的变质、溶洞的形成。
结合这些例子说明人类需要控制反应进行的快慢。
[提出问题]怎样比较和判断反应的快慢？请提出你认为可行的方法，并进行实验。
[学生分组实验]取两只小烧杯，各加入25mL蒸馏水、无水酒精。
取两小块绿豆般大小的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，分别投入盛有蒸馏水、酒精的两只小烧杯中，观察、比较和记录发生的现象。
通过观察可得，蒸馏水与金属钠的反应比无水酒精剧烈，钠较快消失，产生的气泡十分剧烈，使钠在水面迅速游动，而金属钠在无水酒精中只是缓缓放出气体。
[教师补充讲解]同学们通过肉眼观察来比较两种化学反应速率的大小，实验还说明反应主要决定于反应物的性质。
但是，如果只是研究一个化学反应的快慢，例如只判断金属钠与无水酒精反应的快慢，该怎么办？[交流讨论][归纳小结]比较的方法可以帮助我们判断两种或几种化学反应速率的相对大小，但是要判断一个化学反应速率的大小，应当看该反应反应物单位时间里减少的量或生成物单位时间增加的量。
由于反应都在一定的容器或一定体积的溶液中进行，反应物或生成物量的变化可以通过容器或溶液中物质浓度的变化来表示。
因此，我们可以得到如下结论：一、化学反应的速率1、化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。
2、化学反应速率可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
其常用单位是mol/(L·min)或mol/(L·s)[交流讨论]我们已经知道，决定化学反应速率的主要因素是反应物的性质，而外界条件也是反应速率的影响因素。
高中化学《化学反应速率和限度》说课稿范文
高中化学《化学反应速率和限度》说课稿范文高中化学《化学反应速率和限度》说课稿范文作为一位杰出的教职工，常常需要准备说课稿，借助说课稿可以有效提高教学效率。
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一、说教材1、教材分析：在前面两节中，教材着重探讨化学能向其他形式的能量（如热能和电能）的转化，并指出化学反应中的物质变化及伴随发生的能量变化是化学反应的两大基本特征。
本节教材则是从另一个角度研究化学反应，探讨人类面对具体的化学反应要考虑的两个基本问题：外界条件对化学反应速率和反应的限度的影响。
人类利用和控制化学反应，必须了解这些问题。
本节内容是对前两节内容的拓展和完善。
通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。
从日常生活中学生熟悉的大量化学现象和化学实验入手，引出反应速率的概念。
在此基础上又通过实验探究，总结影响化学反应速率的因素。
这部分内容是后面学习化学反应限度概念的基础。
2、目标分析目标内容的选择依据：化学反应速率是在研究浓度、温度、催化剂的基础上归纳出来的，是对浓度、温度、催化剂研究的必然结果，后者是对前者的经验事实作出高度的理论总结，比前者有更深刻的内涵和应用价值。
目标的层次—理解：这是由于本节教材在全章和整个高中的地位作用决定的，确定为“理解”层次有利于学生认知结构和认知能力的发展，为以后的学习打下坚实基础。
根据新大纲人才培养的素质要求和学生的实际，我确定了以下教学目标。
知识与技能1、理解基本的化学反应速率的概念和影响化学反应速率的外界条件。
2、学习实验研究的方法，能设计完成一些化学实验。
过程与方法1、重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
2、通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件。
情感、态度、价值观有参与化学科技活动的热情，将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的'判断。
化学反应速率与限度说课稿
化学反应速率与限度说课稿尊敬的各位评委、老师：大家好！今天我说课的内容是《化学反应速率与限度》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析《化学反应速率与限度》是人教版高中化学必修 2 第二章第三节的内容。
在此之前，学生已经学习了化学反应的本质和物质的量等知识，为本节内容的学习奠定了基础。
同时，本节内容又为后续学习化学平衡的移动等知识做好了铺垫，具有承上启下的作用。
本节课主要包括化学反应速率和化学反应的限度两部分内容。
通过对化学反应速率的学习，学生能够定量地描述化学反应进行的快慢，理解影响化学反应速率的因素；通过对化学反应限度的学习，学生能够认识到化学反应是有限度的，了解化学平衡的特征和影响化学平衡移动的因素。
二、学情分析在知识方面，学生已经掌握了化学反应的基本概念和物质的量的相关知识，但对于化学反应速率和限度的概念还比较陌生，缺乏定量分析和解决问题的能力。
在能力方面，学生具备一定的观察能力、思维能力和实验探究能力，但在实验设计和数据分析方面还需要进一步的培养和提高。
在心理方面，学生对化学实验充满兴趣，具有较强的好奇心和求知欲，但在学习过程中可能会遇到困难，容易产生畏难情绪。
三、教学目标基于对教材和学情的分析，我制定了以下教学目标：1、知识与技能目标（1）理解化学反应速率的概念，能够用化学反应速率表示化学反应进行的快慢。
（2）了解影响化学反应速率的因素，能够通过实验探究温度、浓度、催化剂等因素对化学反应速率的影响。
（3）理解化学反应限度的概念，了解化学平衡的特征。
（4）能够运用化学反应速率和限度的知识解决实际问题。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和数据分析能力。
（2）通过小组合作学习，培养学生的团队合作精神和交流表达能力。
3、情感态度与价值观目标（1）通过对化学反应速率和限度的学习，让学生认识到化学与生活的密切联系，激发学生学习化学的兴趣。
人教版高中化学必修 化学反应的速率和限度-说课一等奖
二教学目标：1．知识目标：（1）通过实验认识化学反应限度的存在，了解化学反应限度的概念和产生原因。
（2）知道达到化学反应限度的特征。
（3）了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用，认识提高燃料的燃烧效率的重要性和方法。
2．能力目标：1 重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。
（2）通过探究实验和生活常识认识化学平衡与反应限度，并用得到的结论去指导去分析和解决实际问题。
3．情感、态度和价值观目标：（1）通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。
（2）通过观察实验动画展示和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。
三、教学重点难点重点：化学反应限度概念；了解影响化学反应限度的因素。
难点：化学反应限度的本质原因及外部特征。
一、学情分析我们的学生抽象思维能力较差，需要教师多引导，学生对于反应限度的理解不透彻。
五、教学方法1．学案导学：见后面的学案。
2．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习六、课前准备1．学生的学习准备：预习学案《化学反应的速率和限度学案》。
2．教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。
七、课时安排：1课时八、教学过程一预习检查、总结疑惑检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑，使教学具有了针对性。
（二）情景导入、展示目标。
炼铁高炉尾气之谜（学生阅读课本45页科学史话）通过这一节课的学习你就能解开这一谜底了。
你想知道吗教师：这节课我们就来学习化学反应限度。
我们来看本节课的学习目标。
多媒体展示学习目标，强调重难点。
然后展示探究的第一个问题，为什么存在化学反应限度的问题已经布置学生们课前预习了这部分，检查学生预习情况并让学生把预习过程中的疑惑说出来。
设计意图：步步导入，吸引学生的注意力，明确学习目标。
展示二氧化硫与氧气反应的动画引出可逆反应。
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第三节化学反应的速率和限度获奖说课稿2016-01-14 12:21 389次第三节化学反应的速率和… 高中化学人教2003课标版知识与技能：1.加深对化学反应速率的概念的理解。
2.了解影响化学反应速率的因素。
3.掌握各个因素对化学反应速率的具体影响。
过程与方法：1.通过分组实验培养观察能力与分析思维能力。
2.通过在化学实验和日常生活中的现象，理解反应速率的概念及其表示方法，培养实验观察能力及分析探究能力3.通过体验科学探究的过程和化学研究的基本方法，培养自主学习的能力。
情感态度与价值观：1.通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。
2.体验科学探究的艰辛与愉悦，增强为人类的文明进步学习化学的责任感和使命感。
本节内容是人教版高中化学必修二第二章《化学反应与能量》第三节《化学反应速率与限度》第2课时的教学内容，在化学反应速率的概念的基础上，主要学习影响化学反应速率的因素，了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。
本节内容是对前两节内容的拓展和延伸。
通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系，是后面学习化学反应限度概念的基础。
本节教学内容在化学反应速率的基础上，从日常生活中大家熟悉的大量化学现象和化学实验入手，引出化学反应速率的快慢的影响因素，例如冬天和夏天食物腐败的速率明显不同等，展开对各个影响因素的分析讨论，最后得出结论，总结。
1.充分调动学生已有的生活经验，以及部分化学反应等的知识，建立在学生已有背景知识上的教学设计，能更好地体现课程的完整性和教材编排体系的层次性，也符合认识规律。
2.选择实验探究的教学方法。
通过课堂内的实验探究，使学生认识和体会到化学反应的快慢，以及化学反应速率快慢的影响因素，并能形象直观的观察到各个因素化学反应速率的具体影响，加深学生理解。
重点：化学反应速率快慢的影响因素；难点：压强对化学反应速率的影响与浓度的关系。
同学们，我们在生活中都有这样的体会，就是夏天的食物变质的速度比冬天的快，大家知道原因吗？对，就是因为夏天温度高。
这个现象可以说明什么问题呢？对，很好，这个现象就说明，温度对化学反应速率有一定的影响。
那么温度具体是怎么影响化学反应速率的呢？还有其他因素影响化学反应速率吗？这就是我们今天要学习的内容。
化学反应速率受到很多因素的影响，那么影响化学反应速率的因素都有哪些呢？我们可以从内因和外因两个方面分析。
我们在第一章学习了元素周期律，其中包括碱金属元素性质的递变，下面大家回忆一下，金属Na和金属K分别与水反应，谁的速率更快？这是什么原因？对，很好，是因为Na与K的金属性不同，这就是我们所说的内因：反应物本身的性质。
反应物本身的性质是影响化学反应速率的主要因素，但是反应物确定后，外因对化学反应速率又有什么影响呢？这就是今天我们主要来探究的问题。
下面我们一起来看几组实验。
1、温度对化学反应速率的影响：实验1：在两支大小相同的试管中，分别加入2~3 ml H2O2溶液，分别滴入1~2滴1mol/L的FeCl3溶液。
待试管中均有适量气泡出现时将其中一支试管放入盛有冷水的烧杯中；另一支试管放入盛有热水的烧杯中，观察现象，进行对比，完成下表：条件现象结论常温冷水中热水中结论一：温度对化学反应速率的影响：在其他条件不变时：升高温度，反应速率_____________，降低温度，反应速率_____________。
2、浓度对化学反应速率的影响：实验2：在两支大小相同的试管中，分别加入2~3 ml 0.1mol/L的HCl溶液和1.0mol/L的HCl溶液，再加入一段镁带，观察现象，进行对比，完成下表：HCl浓度现象结论0.1 mol/L1.0 mol/L结论二：浓度对化学反应速率的影响：在其他条件不变时：增大反应物浓度，反应速率_____________，减小反应物浓度，反应速率_____________。
3、催化剂对化学反应速率的影响：实验3：在三支大小相同的试管中各加入2~3 ml H2O2溶液，再向其中两支试管分别加入少量MnO2、1~2滴1mol/L的FeCl3溶液，观察现象，进行对比，完成下表：操作现象结论加入MnO2加入FeCl3不加其他试剂结论三：催化剂对化学反应速率的影响：在其他条件不变时：加入催化剂，反应速率____________。
4、压强对化学反应速率的影响：例1：现在有一个体积为2L的密闭容器，里面加入H2和N2发生反应。
现在向该容器中通入H2（或N2）使容器中压强增大，这时该反应的速率如何变化？例2：现在有一个体积可变的密闭容器，里面加入H2和N2发生反应。
现在压缩该容器体积，使容器中压强增大，这时该反应的速率如何变化？____________________________________________________结论四：压强对化学反应速率的影响：在其他条件不变时：增大_______反应物压强，反应速率_____________，减小_______反应物压强，反应速率_____________。
大家注意，气态反应物的压强对反应速率的影响归根到底还是浓度对反应速率的影响，增大反应物的压强其实就是增大了反应物的浓度。
1.如下反应条件的控制中,不恰当的是 ( )A.为了防止铁生锈,在其表面涂一层防锈油漆B.为防止食物变质，将食物放入冰箱C.为加快KClO3的分解而加入MnO2D.为加快H2O2的分解而把反应容器放到冷水中冷却2.许多外界条件都可以影响化学反应速率，我们可以通过这些因素来调控反应速率。
实验室用2.0mol·L-1的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气。
下列措施中能加大反应速率的是 ( )A.加入少量NaOH溶液B.将反应装置放入沸水浴中C.将所用硫酸加少量水D.加入少量0.5mol·L-1的盐酸溶液化学反应速率的影响因素：（1）温度的影响：__________________（2）浓度的影响：__________________（3）催化剂的影响：________________（4）压强的影响：_______________完成课后习题第三节化学反应的速率和限度第三节化学反应的速率和限度同学们，我们在生活中都有这样的体会，就是夏天的食物变质的速度比冬天的快，大家知道原因吗？对，就是因为夏天温度高。
这个现象可以说明什么问题呢？对，很好，这个现象就说明，温度对化学反应速率有一定的影响。
那么温度具体是怎么影响化学反应速率的呢？还有其他因素影响化学反应速率吗？这就是我们今天要学习的内容。
化学反应速率受到很多因素的影响，那么影响化学反应速率的因素都有哪些呢？我们可以从内因和外因两个方面分析。
我们在第一章学习了元素周期律，其中包括碱金属元素性质的递变，下面大家回忆一下，金属Na和金属K分别与水反应，谁的速率更快？这是什么原因？对，很好，是因为Na 与K的金属性不同，这就是我们所说的内因：反应物本身的性质。
反应物本身的性质是影响化学反应速率的主要因素，但是反应物确定后，外因对化学反应速率又有什么影响呢？这就是今天我们主要来探究的问题。
下面我们一起来看几组实验。
1、温度对化学反应速率的影响：实验1：在两支大小相同的试管中，分别加入2~3 ml H2O2溶液，分别滴入1~2滴1mol/L的FeCl3溶液。
待试管中均有适量气泡出现时将其中一支试管放入盛有冷水的烧杯中；另一支试管放入盛有热水的烧杯中，观察现象，进行对比，完成下表：条件现象结论常温冷水中热水中结论一：温度对化学反应速率的影响：在其他条件不变时：升高温度，反应速率_____________，降低温度，反应速率_____________。
2、浓度对化学反应速率的影响：实验2：在两支大小相同的试管中，分别加入2~3 ml 0.1mol/L的HCl溶液和1.0mol/L的HCl溶液，再加入一段镁带，观察现象，进行对比，完成下表：HCl浓度现象结论0.1 mol/L1.0 mol/L结论二：浓度对化学反应速率的影响：在其他条件不变时：增大反应物浓度，反应速率_____________，减小反应物浓度，反应速率_____________。
3、催化剂对化学反应速率的影响：实验3：在三支大小相同的试管中各加入2~3 ml H2O2溶液，再向其中两支试管分别加入少量MnO2、1~2滴1mol/L的FeCl3溶液，观察现象，进行对比，完成下表：操作现象结论加入MnO2加入FeCl3不加其他试剂结论三：催化剂对化学反应速率的影响：在其他条件不变时：加入催化剂，反应速率____________。
4、压强对化学反应速率的影响：例1：现在有一个体积为2L的密闭容器，里面加入H2和N2发生反应。
现在向该容器中通入H2（或N2）使容器中压强增大，这时该反应的速率如何变化？例2：现在有一个体积可变的密闭容器，里面加入H2和N2发生反应。
现在压缩该容器体积，使容器中压强增大，这时该反应的速率如何变化？____________________________________________________结论四：压强对化学反应速率的影响：在其他条件不变时：增大_______反应物压强，反应速率_____________，减小_______反应物压强，反应速率_____________。
大家注意，气态反应物的压强对反应速率的影响归根到底还是浓度对反应速率的影响，增大反应物的压强其实就是增大了反应物的浓度。
1.如下反应条件的控制中,不恰当的是 ( )A.为了防止铁生锈,在其表面涂一层防锈油漆B.为防止食物变质，将食物放入冰箱C.为加快KClO3的分解而加入MnO2D.为加快H2O2的分解而把反应容器放到冷水中冷却2.许多外界条件都可以影响化学反应速率，我们可以通过这些因素来调控反应速率。
实验室用2.0mol·L-1的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气。
下列措施中能加大反应速率的是 ( )A.加入少量NaOH溶液B.将反应装置放入沸水浴中C.将所用硫酸加少量水D.加入少量0.5mol·L-1的盐酸溶液化学反应速率的影响因素：（1）温度的影响：__________________（2）浓度的影响：__________________（3）催化剂的影响：________________（4）压强的影响：_______________完成课后习题教学设计合理，课件好，突出重点，突破难点，教学方法灵活教学效果好！教学重点分析透彻，切合教材和学生实际，描述准确，深浅适度；教学难点密切针对学情，把握准确。
讲的还是偏多，课堂放的不够开，应充分调动学生参与探究活动积极性，重视学生展示实验结果，教师重点放在引导学生分析得出结论上。