2.2分子的立体结构第一课时教案(人教版选修3)(最新整理)
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发挥学生 的主观能 动性 ，通 过学生的 亲自动手 构建模 型，能强 化学生对 常见分子 空间结构 的了解和 记忆。
【归纳】含有同种原子的分子，因为 学生自主探究 CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4 原子形成的共价键的方向性不同，结 的球棍模型，分析其结构不同的原因。
构不同
【归纳板书】分子结构多样性的原因
2. 根据 n 从上表找出理想的几何结构。 3. 根据孤对电子和成键电子对数估计实际构型，要求实际构型应该满足互斥力最小，结构 最稳定。
得出基本观点：
分子中的价电子对----成键电 子对和孤对电子由于相互排斥作用尽, 可能趋向彼此远离，排斥力最小
提出问 题，得出 基本观点
【板书】2.2 价层电子对互斥模型
【归纳】对于 ABm 型分子，分子的构型同电子对数目和类型的关系归纳为： 【教师活动】投影，引导观察
【学生活动】观察，讨论，动手创建模型，思考归纳。
归纳，总 总 结 规 结律
2、 根据 n 从上表找出理想的几何结构。
3、 根据孤对电子和成键电子对数估计实际构型，要求实际构型应该满足
互斥力最小，结构最稳定。 【练习】课本 P40 页思考与交流
练习
形成性 训练
【升华】
1.在 ABm 分子中 A 与 B 之间存在共价双键和共价三键的处理办法：将双键 或三键当作一对共用电子对来分析。如 CO2 为直线型。 2.价层电子对相互排斥力大小情况： ①电子对夹角越小斥力越大；
第二节 分子的立体结构
第一课时
教学目标： 1.了解一些典型分子的立体结构，认识分子结构的多样性和复杂性，理解价层电子对互 斥模型。 2.通过对典型分子立体结构探究过程，学会运用观察、比较、分类及归纳等方法对信息 进行加工，提高科学探究能力。 3.通过 PowerPoint 展示分子的立体结构，激发学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙。 教学重点：价层电子对互斥模型 教学难点：能用价层电子对互斥模型解释分子的立体结构 教学方法：分组讨论，启发式、多媒体辅助教学 教学过程：
1．构成分子的原子总数不同 思考
2．含有同样数目原子的分子的键角
小结
不一样，即共价键方向性的影响。
【提出问题】共价键为什么具有方向 性呢？
【引导交流】 引导学生得出由于中心原子的孤对 电子占有一定的空间，对其他成键电 子对存在排斥力，影响其分子的空间 思考得出结论 结构。——引出价层电子对互斥模
型 （VSEPR models）
6
0
八面体
SF6
6
4
2
八面体
XeF4
【启发归纳】对于 ABm 型分子空间结构确定的一般规律为：
1、 确定中心原子（A）的价层电子对数 n
八面体 平面正方形
n 中心原子的价电子数＋每个配位原子提供的价电子数 m 2
其中，中心原子的价电子数为中心原子的最外层电子数，氢原子和卤 素原子按 1 个价电子计，氧原子和硫原子按不提供价电子算。
【板书】常见分子的立体结构一览表
A 的电子对 成键电子 孤对电子 VSEPR 几何
数
对数
对数
构型
实例
实例构型
2
2
0
直线型
CO2
直线型
3
0
平面三角形 CH2O 平面三角形
3
2
1
三角形
V型
4
0
四面体
CH4
四面体
分组讨 论，让 学生自 行完成 知识体 系的构 建。
4
3
1
四面体
NH3
三角锥
2
2
四面体
H2O
V型
记忆
知识升 华
②孤对电子对－孤对电子对>孤对电子对－成键电子>成键电子－成键电子；
③三键>双键>单键。
【板书设计】 2.1 形形式式的分子 一、填写下表，了解原子的成键情况
原子
H
C
N
O
电子式
可形成共用电子对数
成键情况
二、完成下表
分子 电子式
CO2
H2O
结构式
原子总数
孤对电子对数
空间结构
NH3
CH2O
n=3
n=4
2．常见分子的立体结构一览表
A 的电子对 成键电子 孤对电子 VSEPR 几何
数
对数
数
构型
2
实例
实例构型
3
4ຫໍສະໝຸດ Baidu
6
3． 对于 ABm 型分子空间结构确定的一般规则为： 1. 确定中心原子（A）的价层电子对数 n
n 中心原子的价电子数＋每个配位原子提供的价电子数 m 2
其中，中心原子的价电子数为中心原子的最外层电子数，氢原子和卤素原子按 1 个价电子， 氧原子和硫原子按不提供价电子算。
原子
H
C
N
O
.
.
..
电子式
H C .
N..
O..
可形成共用电子对数
1
4
3
2
复习旧知 识，培养 学生知识 归纳的能 力
成键情况
1
4
3
2
【归纳】原子不同，可形成的电子对数目不同，共价键的饱和性不同
【黑板练习】 写出 CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4 的电子式和结构式；根据电子式、 结构式描述 CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4 的成键情况.分析分子内的原子总数、孤 对电子数及空间结构。
教师活动
学生活动
设计意图
【投影】 展示 CO2、H2O、NH3、 CH2O、CH4 等分子的球辊模型（或 比例模型）
【板书】2.1 形形式式的分子 【提出问题】 什么是分子的空间结 构？结构式能反映出分子的空间构 造吗？
阅读课本 P37-40 内容；观察一些典型分子的立 体结构，观察，分析。
让学生对 分子的空 间结构有 直观的认 识
让学生区 分结构式 思考，回答。讨论分子在三维空间的构造情况。 与空间结 构的区别
【归纳】结构式不能反映出分子的空
间结构
【思考】1.同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不同，什 记忆 么原因？2.同为四原子分子，CH2O 与 NH3 分子的的空间结构也不同， 什么原因？
【黑板练习】 写出 C、H、N、O 的电子式，根据共价键的饱和性讨论 C、H、N、O 的成键情况。
【投影】
分子
CO2
分子内原子总数
3
中心原子孤对电子数
无
空间结构
直线型
H2O 3 2
V型
NH3
CH2O
CH4
4
4
5
1
无
无
平面三角
三角锥形
正四面体
形
【问题提出】 分析上表：CO2 和 H2O、NH3 和 CH2O 分子内的原子数 相同，为什么具有不同的空间结构
呢？（展示这些原子的空间结构模
型）
讨论，归纳，回答
CH4
三、分子结构的多样性 1．构成分子的原子总数不同 2．含相同原子数目的分子的共价键的方向性不一致 2.2 价层电子对互斥模型 基本观点:分子中的价电子对----成键电子对和孤对电子由于相互排斥作用,尽可能趋向彼此远离， 排斥力最小。
1.中心原子上的价电子都用于形成共价键。
ABn
立体结构
范例
n=2
【归纳】含有同种原子的分子，因为 学生自主探究 CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4 原子形成的共价键的方向性不同，结 的球棍模型，分析其结构不同的原因。
构不同
【归纳板书】分子结构多样性的原因
2. 根据 n 从上表找出理想的几何结构。 3. 根据孤对电子和成键电子对数估计实际构型，要求实际构型应该满足互斥力最小，结构 最稳定。
得出基本观点：
分子中的价电子对----成键电 子对和孤对电子由于相互排斥作用尽, 可能趋向彼此远离，排斥力最小
提出问 题，得出 基本观点
【板书】2.2 价层电子对互斥模型
【归纳】对于 ABm 型分子，分子的构型同电子对数目和类型的关系归纳为： 【教师活动】投影，引导观察
【学生活动】观察，讨论，动手创建模型，思考归纳。
归纳，总 总 结 规 结律
2、 根据 n 从上表找出理想的几何结构。
3、 根据孤对电子和成键电子对数估计实际构型，要求实际构型应该满足
互斥力最小，结构最稳定。 【练习】课本 P40 页思考与交流
练习
形成性 训练
【升华】
1.在 ABm 分子中 A 与 B 之间存在共价双键和共价三键的处理办法：将双键 或三键当作一对共用电子对来分析。如 CO2 为直线型。 2.价层电子对相互排斥力大小情况： ①电子对夹角越小斥力越大；
第二节 分子的立体结构
第一课时
教学目标： 1.了解一些典型分子的立体结构，认识分子结构的多样性和复杂性，理解价层电子对互 斥模型。 2.通过对典型分子立体结构探究过程，学会运用观察、比较、分类及归纳等方法对信息 进行加工，提高科学探究能力。 3.通过 PowerPoint 展示分子的立体结构，激发学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙。 教学重点：价层电子对互斥模型 教学难点：能用价层电子对互斥模型解释分子的立体结构 教学方法：分组讨论，启发式、多媒体辅助教学 教学过程：
1．构成分子的原子总数不同 思考
2．含有同样数目原子的分子的键角
小结
不一样，即共价键方向性的影响。
【提出问题】共价键为什么具有方向 性呢？
【引导交流】 引导学生得出由于中心原子的孤对 电子占有一定的空间，对其他成键电 子对存在排斥力，影响其分子的空间 思考得出结论 结构。——引出价层电子对互斥模
型 （VSEPR models）
6
0
八面体
SF6
6
4
2
八面体
XeF4
【启发归纳】对于 ABm 型分子空间结构确定的一般规律为：
1、 确定中心原子（A）的价层电子对数 n
八面体 平面正方形
n 中心原子的价电子数＋每个配位原子提供的价电子数 m 2
其中，中心原子的价电子数为中心原子的最外层电子数，氢原子和卤 素原子按 1 个价电子计，氧原子和硫原子按不提供价电子算。
【板书】常见分子的立体结构一览表
A 的电子对 成键电子 孤对电子 VSEPR 几何
数
对数
对数
构型
实例
实例构型
2
2
0
直线型
CO2
直线型
3
0
平面三角形 CH2O 平面三角形
3
2
1
三角形
V型
4
0
四面体
CH4
四面体
分组讨 论，让 学生自 行完成 知识体 系的构 建。
4
3
1
四面体
NH3
三角锥
2
2
四面体
H2O
V型
记忆
知识升 华
②孤对电子对－孤对电子对>孤对电子对－成键电子>成键电子－成键电子；
③三键>双键>单键。
【板书设计】 2.1 形形式式的分子 一、填写下表，了解原子的成键情况
原子
H
C
N
O
电子式
可形成共用电子对数
成键情况
二、完成下表
分子 电子式
CO2
H2O
结构式
原子总数
孤对电子对数
空间结构
NH3
CH2O
n=3
n=4
2．常见分子的立体结构一览表
A 的电子对 成键电子 孤对电子 VSEPR 几何
数
对数
数
构型
2
实例
实例构型
3
4ຫໍສະໝຸດ Baidu
6
3． 对于 ABm 型分子空间结构确定的一般规则为： 1. 确定中心原子（A）的价层电子对数 n
n 中心原子的价电子数＋每个配位原子提供的价电子数 m 2
其中，中心原子的价电子数为中心原子的最外层电子数，氢原子和卤素原子按 1 个价电子， 氧原子和硫原子按不提供价电子算。
原子
H
C
N
O
.
.
..
电子式
H C .
N..
O..
可形成共用电子对数
1
4
3
2
复习旧知 识，培养 学生知识 归纳的能 力
成键情况
1
4
3
2
【归纳】原子不同，可形成的电子对数目不同，共价键的饱和性不同
【黑板练习】 写出 CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4 的电子式和结构式；根据电子式、 结构式描述 CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4 的成键情况.分析分子内的原子总数、孤 对电子数及空间结构。
教师活动
学生活动
设计意图
【投影】 展示 CO2、H2O、NH3、 CH2O、CH4 等分子的球辊模型（或 比例模型）
【板书】2.1 形形式式的分子 【提出问题】 什么是分子的空间结 构？结构式能反映出分子的空间构 造吗？
阅读课本 P37-40 内容；观察一些典型分子的立 体结构，观察，分析。
让学生对 分子的空 间结构有 直观的认 识
让学生区 分结构式 思考，回答。讨论分子在三维空间的构造情况。 与空间结 构的区别
【归纳】结构式不能反映出分子的空
间结构
【思考】1.同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不同，什 记忆 么原因？2.同为四原子分子，CH2O 与 NH3 分子的的空间结构也不同， 什么原因？
【黑板练习】 写出 C、H、N、O 的电子式，根据共价键的饱和性讨论 C、H、N、O 的成键情况。
【投影】
分子
CO2
分子内原子总数
3
中心原子孤对电子数
无
空间结构
直线型
H2O 3 2
V型
NH3
CH2O
CH4
4
4
5
1
无
无
平面三角
三角锥形
正四面体
形
【问题提出】 分析上表：CO2 和 H2O、NH3 和 CH2O 分子内的原子数 相同，为什么具有不同的空间结构
呢？（展示这些原子的空间结构模
型）
讨论，归纳，回答
CH4
三、分子结构的多样性 1．构成分子的原子总数不同 2．含相同原子数目的分子的共价键的方向性不一致 2.2 价层电子对互斥模型 基本观点:分子中的价电子对----成键电子对和孤对电子由于相互排斥作用,尽可能趋向彼此远离， 排斥力最小。
1.中心原子上的价电子都用于形成共价键。
ABn
立体结构
范例
n=2