高中化学：专题三 溶液中的离子反应单元单元测试题 苏教版选修4

专题三 溶液中的离子反应单元测试题

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)

1.有一支50mL 酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL 刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是

A. a mL ；

B.（50―a ）mL ；

C. 大于（50―a ）mL ；

D. 大于a mL

2.用水稀释0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A.)()(23O H NH c OH c ⋅-；B.)

()(23-⋅OH c O H NH c ；C.c (H +)和c (OH -)的乘积 ；D.OH -的物质的量 3.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

A.用10mL 量筒量取7.13mL 稀盐酸；

B.用托盘天平称量25.20g NaCl ；

C.用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为2.3；

D.用25mL 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL ；

4.下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是

A.AlCl 3

B.KHCO 3

C.Fe 2(SO 4)3

D.NH 4HCO 3

5.在pH 都等于9的NaOH 和CH 3COONa 两种溶液中，设由水电离产生的OH - 离子浓度分别为Amol/L 与Bmol/L ，则A 和B 关系为

A. A>B ；

B. A=10－4 B ；

C. B=10－4 A ；

D. A=B

6.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：①NaOH 固体 ②H 2O ③NH 4Cl 固体 ④CH 3COONa 固体 ⑤NaNO 3固体 ⑥KCl 溶液

A.②④⑥

B.①②

C.②③⑤

D.②④⑤⑥

7.1体积pH ＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH 等于

A. 9.0

B. 9.5

C. 10.5

D. 11.5

8.含等物质的量NaOH 的溶液分别用pH 为2和3的CH 3COOH 溶液中和，设消耗CH 3COOH 溶液的体积依次为V V a b 、，则两者的关系正确的是

A. V V a b >10 ；

B. V V a b =10；

C. V V b a <10；

D. V V b a >10；

9.若pH ＝3的酸溶液和pH ＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是

A.生成了一种强酸弱碱盐；

B.弱酸溶液和强碱溶液反应

C.强酸溶液和弱碱溶液反应 ；

D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

10.下列溶液，一定呈中性的是

A. c (H +)＝1×10-7mol/L 的溶液；

B. pH ＝pOH 的溶液；

C. pH ＝14－pOH 的溶液；

D. 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液；

11、区分强电解质和弱电解质的依据是

A ．溶解度的大小

B ．属于离子化合物还是共价化合物

C ．是否存在电离平衡

D ．导电性的强弱

12、下列物质中不属于．．．

电解质的是 A. 固体氯化钾 B. 液态氯化氢 C. 气态硝酸 D.作电极的碳棒

13、下列叙述正确的是

A. SO 2的水溶液能导电，所以SO 2是电解质

B. 酸式盐的水溶液呈酸性

C. 醋酸的电离程度随温度的升高而增大

D. 凡是强酸生成的盐，其水溶液呈中性

14、在同一温度下，当弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同，若同时升高到相同温度，则它们的导电能力是

A. a＞b＞c

B. a＝b＝c

C. c＞a＞b

D. b＞c＞a

15、下列事实可证明氨水是弱碱的是

A 氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁

B 铵盐受热易分解

C 0.1mol / L氨水可以使酚酞试液变红

D 0.1mol / L氯化铵溶液的pH约为5

16、99 mL 0.5 mol / L硫酸跟101 mL 1 mol / L氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为

A. 0.4

B. 2

C. 12

D. 13.6

17、pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是

A. 11∶1

B. 9∶1

C. 1∶11

D. 1∶9

18、在溶液中能共存，加OH－有沉淀析出，加H+ 能放出气体的是

A. Na+、Cu2+、Cl－、SO42―

B. Ba2+、K+、OH－、NO3―

C. H+、Al3+、NH4＋、CO32―

D. Na+、Ca2+、Cl－、HC O3―

19、将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是( )

A. KCl

B. Mg(OH)2

C. Na2CO3

D. MgSO4

20、常温下，若200mL c(H+)=1×10－3mol/L的某一元酸和100mL c(OH－)=1×10－3mol/L的某一元碱溶液混合后，溶液pH>7，所用的酸和碱可能是

A．等浓度的弱酸和强碱B．稀的强酸和稀的强碱

C．稀的弱酸和浓的强碱D．稀的强酸和浓的弱碱

21、下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是

A. 氯化铁

B. 氯化钠

C. 盐酸

D. 碳酸钠

22.下列离子方程式中正确的是

A.氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳OH－＋CO2 ＝HCO3－

B. 亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应HSO3－＋OH－＝SO32－＋H2O

C. 氯气通入冷水中Cl2 ＋H2O ＝Cl－＋ClO－＋2H+

D. 碳酸镁悬浊液中加醋酸CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

23.氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是

A. 1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3；

B. HCN易溶于水；

C. 10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应；

D.，HCN溶液能导电；

24. 已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其p H＞5.1。现用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是

A.10mL

B.5mL

C.大于5mL

D.小于5mL

25.将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或加入少量CaO，但温度仍保持40℃，在这两种情况下均未改变的是

A.Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量；

B.溶液中溶质的质量分数；

C.溶液的质量、水的电离平衡；

D.溶液中Ca2+的数目；

26.将pH＝11 NaOH溶液和pH＝3的甲酸溶液以等体积混合后，对所得溶液，下列判断一定正确的是

A．c(HCOO－)＜c(Na+)；B．c(HCOO－)< c(Na+)

C．c(OH－）＜c(HCOO－）；D．c(OH－）＞c(HCOO－）