2008级分析化学期中试1
高中化学高三期中2008.doc
福建省厦门第一中学2008—2009学年度第一学期期中考试高三化学试卷（考试时间：120分钟满分：100分）命题教师：梁弘文审题教师：钟灿富2008.11注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上．2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．不能答在试卷上．3．第Ⅱ卷不能使用铅笔或圆珠笔书写，必须使用黑色的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚，并书写在答题卷指定的区域范围．相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（共46分）一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共23题46分）1．2007年3月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不吻合．．．的是A．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产物B．大量使用农药化肥提高粮食产量C．推广垃圾的分类存放、回收、处理D．推广燃煤脱硫技术，防治SO2污染2．最近俄罗斯科学家用铪和钨两种核素精确测定了地球和月球的年龄，得出月球至少比地（铪—182）和182 74W（钨—182）两种核素的含量比例得球早700万年形成，它们是根据18272Hf出的。
下列有关铪—182和钨—182的关系说法正确的是A．互为同位素B．互为同素异形体C．原子质量几乎相同D．中子数相等3．氯仿(CHCl3)可用作麻醉剂，但常因保存不慎而被空气氧化，产生光气，方程式：2CHCl3+O2==2HCl+2COCl2(光气)光气有剧毒。
为防止事故发生，用以检验氯仿是否变质的试剂是A．澄清石灰水B．硝酸银溶液C．漂白粉溶液D．氢氧化钠溶液4．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是A．无水硫酸铜B．硫酸亚铁C．食盐D．生石灰5．湿润的KI－淀粉试纸接触某气体而显蓝色，该气体中可能是①Cl2②NO2③H2S ④SO2⑤HCl ⑥溴蒸气A．①③④B．①②⑤C．①②⑥D．②④⑤6．类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。
08届高三化学下期中考试试卷
08届高三化学下期中考试试卷高三化学本卷可能用到的相对原子质量数据：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64一、选择题（本题有23小题，每题只有一个正确选项，共46分）1．请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是A 几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里B用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒C 一定条件下，金属钠可以成为绝缘体D 一定条件下，水在20℃时能凝固成固体2. 咖喱是一种烹任辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤该污渍时会发现，黄色污渍变为红色。
经水漂洗后红色又变为黄色。
据此现象，你认为咖喱汁与下列何种试剂可能有相似的化学作用A 品红溶液B 石蕊溶液C 氯水D KI一淀粉溶液3．环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。
下列环境问题与所对应的物质不．相关．．的是A．温室效应——二氧化碳B．光化学污染——二氧化氮C．酸雨——二氧化碳D．臭氧层破坏——氟氯烃4．下列物质的俗名与其化学式不相对应的是A．小苏打一Na2 CO3·10H2O B．生石膏一CaSO4·2H2OC．石英－SiO2 D．重晶石一BaSO45．C60分子结构与足球形状相似，它与金刚石互为A．同位素B．同分异构体C．同素异形体D．同种物质6、下列反应的离子方程式书写不正确．．．的是A、在氢氧化钙溶液中加入过量小苏打：Ca2++2OH-+2HCO3－= CaCO3↓+2H2O＋CO32-B、在氢氧化钾稀溶液中通过量的二氧化硫气体：SO2+OH- = HSO-3C、过量的铁与稀硝酸反应：3Fe+8H++2NO-3 = 3Fe2++2NO↑+4H2OD、Fe2O3溶于过量的氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H+ = 2Fe3++3H2O7．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是A．22g二氧化碳中含有的共用电子对数目为2N AB．125gCuSO4·5H2O晶体中含有0.5N A个Cu2+C．0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.02N AD．1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成N A个胶粒8．在实验室进行物质制备，下列从原料及试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是 A ．C CO CO 2 Na 2CO 3 B ．Cu Cu(NO 3)2溶液 Cu(OH)2C ．Fe Fe 2O 3 Fe 2(SO 4)3溶液D ．CaO Ca(OH)2溶液 NaOH 溶液9、如图所示，下列叙述不正确的是A 、该装置是原电池B 、硫酸根离子从右流向左C 、锌为负极，发生还原反应D 、铜棒的质量会增重10．下列各组离子一定能大量共存的是A ．含大量Fe 3+溶液中：NH 4+、Na +、Cl —、SCN —B ．在强碱性溶液中：Na +、K +、AlO 2—、CO 32—C ．在c (H +)=10－12mol/L 溶液中：NH 4+、Al 3+、SO 42—、NO 3—D ．常温时，在pH=1的溶液中：K +、Fe 2+、Cl —、NO 3—11．煤的气化是煤高效、洁净利用的方向之一。
08级化学专业分析期中卷
孝 感 学 院2009—2010学年度第一学期期中考核试卷考 核 课 程： 分 析 化 学 考核类型： 考试 考核形式： 闭 卷 学生所在院系： 化材学院 年 级: 08 级 试 卷： A一．单选题 （2分×16=32分）1. 常量分析是指--------------------------------------------------------------------------------------- ( A )A. 被测物质量分数高于1%B. 称取试样质量少于1gC. 被测物质量分数高于0.1%D. 称取试样质量少于0.1g2．下列四种表述中正确的是-------------------------------------------------------------------------- ( D ) (1) 绝对误差是测定值与真值之差；(2) 偏差是测定值与平均值之差；(3) 在清除系统误差的前提下，误差为0；(4) 总体平均值就是真值A. (1), (4)B. (2), (4) (C). (2), (3) (D) . (1), (2)3. 做对照试验的目的是---------------------------------------------------------------------------------（ B ）A. 清除随机误差B. 检查系统误差是否存在C. 提高实验的精密度D. 使标准偏差减小4. 在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是---------------------------------------------- ( C )A. 精密度高，准确度必然高B. 准确度高，精密度也就高C. 精密度是保证准确度的必要条件D. 准确度是保证精密度的前提5. 有两位学生使用相同的分析仪器标定某溶液的浓度（mol ·L-1），结果如下：甲：0.12, 0.12, 0.12（相对平均偏差0.00%）；乙：0.1243, 0.1237, 0.1240（相对平均偏差0.16%）。
08届高三化学上期期中考试试题.doc
08届高三化学上期期中考试试题高三化学命题人：毛吉光 曹永奇说明：1.本试题分第I 卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试时间60分钟。
2.考试结束只交答案专页。
3.可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba ：137第I 卷（选择题 共48分）一、选择题 (本题包括8小题，每小题6分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．右图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。
小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了该修正液的某些性质，小明 的推测中不合理的是A ．修正液是一种胶体，均一、透明B ．修正液中含有的化学物质有毒C ．修正液的成分对纸张不具有腐蚀性D ．修正液的溶剂易挥发、易燃2．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。
下列关于金属的一些说法不正确．．．的是 A ．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B ．工业上金属Mg 、Al 都是用电解熔融的氯化物制得的C ．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D ．越活泼的金属越难冶炼3．请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是A 几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里B 用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒C 一定条件下，金属钠可以成为绝缘体D 一定条件下，水在20℃时能凝固成固体4．绿色化学是从源头上防止污染产生或将化学过程对环境的负面影响降低到最低限度的化学。
不仅化工生产应遵循绿色化学的原则，化学实验也应遵循绿色化学原则，实现原料和过程的绿色化。
下列实验或实验过程遵循绿色化学原则的是A ．用多量的氯气进行性质实验B ．用双氧水代替高锰酸钾制氧气C ．用溴水代替碘水进行萃取实验D ．用铜粉代替铜丝进行Cu 和浓HNO 3的反应修正液使用方法： 使用前摇匀修正液 涂于修正处少许 待完全干后书写 注意事项： 用完后请及时盖上帽5．氯气是一种重要的工业原料。
分析化学期中考试试题[2008]A卷
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安徽大学20 07--20 08 学年第 二 学期《 分析化学 》考试试卷（A 卷）（闭卷 时间120分钟）院/系 年级 专业 姓名 学号一、选择题（每小题1分，共10分）1. 分析化学就其性质而言，是一门（ ）的科学。
A. 获取物质的物理性质B. 获取物质的化学性质C. 获取物质的化学组成与结构信息D. 获取物质的各种信息2. 测定结果的精密度好，表示 （ ）A. 系统误差小B. 标准偏差小C. 相对误差小D. 绝对误差小3. 0.040mol·L-1的H 2CO 3(饱和碳酸)的水溶液, K 1=4.2×10-7﹑K 2=5.6×10-11分别为它的电离常数，该溶液的c(H +)浓度和c(CO 32-)的浓度分别为： ( )A. , K 1B. ,C. , K 2D. , K 2 4. 含0.10mol/L HCl 和0.20mol/L H 2SO 4的混合溶液的质子条件式是 ( ) A. [H +] = 0.3 + [OH -] + [SO 42-] B. [H +] = [OH -] + [SO 42-]C. [H +] = [OH -] + [Cl -] + [SO 42-]D. [H +] = 0.3 +[OH -] + [SO 42-] + [HSO 4-] 5. 欲配制pH=5.1的缓冲溶液,最好选择 ( )A. 一氯乙酸 (pKa = 2.86)B. 氨水 (pKb = 4.74)C. 六次甲基四胺 (pKb = 8.85)D. 甲酸 (pKa = 3.74)6. 某溶液含Ca 2+、Mg 2+及少量Al 3+、Fe 3+,今加入三乙醇胺, 调至pH=10, 以铬黑T 为指示剂, 用EDTA 滴定, 此时测定的是 ( )A. Ca 2+, Mg 2+总量B. Ca 2+量C. Mg 2+量D. Ca 2+,Mg 2+,Al 3+,Fe 3+总量7. 两位分析人员对同一试样用相同的方法进行分析，得到两组分析数据，若判断这两组分析人员的分析方法之间是否存在显著性的差异，应该用下列哪种方法: （ ）A. Q 检验法B. F 检验加t 检验C. F 检验法D. t 检验法 8.对于难溶电解质MA ，在溶液中存在着副反应，若其副反应的系数分别为：αM 和αA ，则其溶解度可表述为 ( )A .M sp K α B. A SP K α C. A M SP K αα D. AMSPK αα 9. 在符合朗伯-比尔定律的范围内，吸光物质的浓度、最大吸收波长、吸光度三者之间的关系是: （ ）A. 增加、增加、增加B. 增加、不变、减小C. 减小、增加、增加D. 减小、不变、减小 10. 用一般分光光度法测量0.00100 mol*L -1锌标准溶液和含锌的待测液,分别测得A=0.700和A=1.000,如果用0.00100 mol*L -1锌标准溶液做参比溶液,那么示差分光光度法与一般分光光度法相比较,读数标尺扩大了: （ ）A. 1.5B. 5C. 3D. 10 二、填空题（每题1分，共7分）1. 酸碱滴定中，选择指示剂的一般原则是________________________________________，一元弱酸HA能被准确滴定的条件为_________________。
2008秋期中九年级化学
2008年秋期期中质量评估试题九年级化学题号一二三四总分得分相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 K：39 Cl：35.5一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，每小题1.5分，共30分）1．下列生活事例中，主要过程为化学变化的是（）A．功夫深，铁杵成针B．佳节到，焰火缤纷C．春天来，冰雪消融D．美酒开，满屋飘香2．化学上把“生成新物质的变化叫做化学变化”，下面对化学变化中“新物质”的解释，正确的是（）A．“新物质”就是自然界中不存在的物质B．“新物质”就是与变化前的物质在颜色、状态等方面有所不同的物质C．“新物质”就是与变化前的物质在元素组成上不同的物质D．“新物质”就是在组成或结构上与变化前的物质不同的物质3．人们常说豆制品含有丰富的蛋白质，菠菜中含有丰富的铁质，这里的“铁”是指（）A．铁单质B．铁分子C．铁原子D．铁元素4．小理要在一充满空气的瓶子中将其中的氧气除去，又不增加其他气体的成分。
下列物质在瓶中燃烧可达到目的的是（）A．红磷B．硫磺C．铁丝D．木炭5．下列实验操作正确的是（）6．今年5月12号汶川发生大地震，为了支援灾区防疫，某工厂紧急生产过氧乙酸消毒液，过氧乙酸的化学式是C2H4O3，以下叙述错误的是（）A．过氧乙酸中含有三种元素 B．过氧乙酸分子由9个原子构成C．过氧乙酸是氧化物D．过氧乙酸是化合物7．今年1月份的雪灾对我国南方的电力、交通造成很大的危害，有一种融雪剂含有Na2SiO3 (硅酸钠)，Na2SiO3中Si元素的化合价为（）A．+1价B．+2价C．+3价D．+4价8．元素周期表是学习化学的重要工具。
右下图是元素周期表中的一格，从中获取的信息错误的是（）A．该元素的原子序数为20B．该元素属于非金属元素C．该元素的原子核外有20个电子D．该元素的相对原子质量为40.089．下列符号既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种单质的是（）A．N2B．H C．O D．Fe10．据报道，科学家不久前制得一种新型分子O4，下列有关O4的说法中你认为错误的是（）A．它和O2、O3都是氧元素组成的单质B．它的分子是由两个O2分子组成C．它的相对分子质量为64 D．一个O4分子由四个氧原子构成11．下列物质在氧气中燃烧的现象，正确的是（）A．硫燃烧发出淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体B．红磷在氧气中燃烧产生白雾，放出大量的热C．木炭燃烧生成二氧化碳，倒入瓶中的澄清石灰水变浑浊D．铁丝在氧气中燃烧火星四射，放热，生成黑色物质12．下列叙述中，正确的是（）A．原子的质量主要集中在原子核上B．构成物质的微粒只有分子和原子C．气体易被压缩，说明构成气体的分子在不断运动D．物质在不同条件下的三态变化主要是由于分子的大小发生了变化13．发射“嫦娥一号”的长三甲火箭燃料是偏二甲肼(X)，氧化剂是四氧化二氮(N2O4)，反应的化学方程式为：X+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O，X的化学式为（）A．H2 B．CH4C．C2H8N D．C2H8N214．常温下，某气体的密度比空气的密度略小，不易溶于水，其水溶液有挥发性，该气体泄漏时对人体有严重危害。
2008--2009学年度第一学期高一化学期中测试卷必修一
高一化学期中测试卷（时间：100分钟 满分为100分）可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 Na －23 N －14Mg －24 S －32 Cl －35.5 AI —27 Fe-- 56第I 卷（共54分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个．．．．正确答案） 1．下列叙述正确的是 （ ）A ．1mol 任何气体的体积一定是22.4LB ．标准状况下，22.4L 任何气体所含分子数都约为231002.6⨯个C ．在标准状况下,体积为22.4L 的物质都是1molD ．在非标准状况下,1mol 任何气体的体积不可能是22.4L2．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl 气体，另一个盛有H 2和Cl 2的混合气体。
在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ）A ．原子数B ．密度C ．质量D ．质子数3．标准状况下，a g 气体A 和b g 气体B 的体积相同，下列叙述正确的是 （ ）A ．A 和B 的原子个数比是1:1B ．A 和B 的密度之比为b :aC ．A 和B 的摩尔质量比是a :bD ．A 和B 的摩尔质量比是b :a4、2007年10月24日，我国自行研发的第一颗探月卫星“嫦娥一号”顺利升空。
“嫦娥一号”的主要任务之一是探明月球上He 23的储量。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 23，每百吨He 23核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
下列关于He 23的说法中，不正确．．．的是 ( ) A ．中子数为1 B ．质子数为2 C ．质量数为3 D ．原子结构示意图是5、下列分散系中分散质粒子最大的是 ( )A ．蔗糖溶液B ．少量植物油和水的混合物C ．牛奶D ．硫酸溶液6、下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 ( )A ．NaCl 晶体、BaSO 4B ．铜、二氧化硫C ．液态的醋酸、酒精D ．熔融的KNO 3、硫酸溶液7、下列说法正确的是：①氯原子和氯离子性质一样；②+5价的氯原子只具有氧化性；③氯原子比氯离子少一个电子；④氯气具有氧化性，不具有还原性；⑤盐酸既具有氧化性、酸性，又具有还原性；⑥氯气的氧化性比盐酸的氧化性强 （ ）A ．③⑤⑥B ．①②③C ．②③④D ．③④⑤8、下列溶液中Cl －浓度最小的是 ( )A．200mL 2mol/L MgCl2溶液B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C．300mL 5mol/L KClO3溶液 D．250mL 1mol/L AlCl3溶液二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有．1．－．2．个．正确答案，如有两个正确答案，答对一个得1分，答对两个得2分，答错不得分）9．下列关于0.1mol/LBa(NO3)2溶液中正确说法是 ( )A.该溶液可由1L水中溶解0.1molBa(NO3)2制得B.1L该溶液中含有Ba+2和NO3-总数为3×6.02×1022个C.0.5L该溶液中Ba+2离子的物质的量浓度为0.2mol/LD.0.5L该溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.1mol/L10、下列实验操作中有错误的是： ( )A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
2008年期中考试高二化学试卷
2008年期中考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H ―1，C ―12，O ―16 一．选择题(共50分，每小题只有一个正确答案)1．下列变化属于物理变化的是…………………………………………………………( ) A ．煤的干馏 B ．石油分馏 C ．重油裂化 D ．晶体风化2．下列物质中，有固定的沸点的是……………………………………………………( ) A ．液化石油气 B ．白酒 C ．冰醋酸 D ．食醋3．下列化学用语中正确的是……………………………………………………………( ) A ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2 B ．乙炔的电子式：C ．乙醇的分子式：C 2H 5OHD ．乙醛的结构简式：CH 3CHO4．下列燃料在相同条件下燃烧，对环境污染程度最小的是…………………………( ) A ．天然气 B ．煤油 C ．煤饼 D ．木柴5．崇明米酒中含有多种营养成分，如葡萄糖、氨基酸、维生素等，但放置时间稍长后会发酸，这是因为在米酒中生成了一种物质，这种物质可能是……………………( )A ．甲醇B ．乙酸C ．乙酸乙酯D ．乙醛6．1998年山西朔州发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成份主要是………………( )A ．HOCH 2CHOHCH 2OHB ．CH 3COCH 2CH 3C ．CH 3OHD ．CH 3CH 37．近年来，随着建筑装潢材料进入百姓家庭，某些装修不久的居室中由装潢材料缓慢释放出来的污染物浓度过高，影响人体健康，这些污染物中最常见的是…………( )A ．COB ．甲醛、甲苯等有机物蒸气C ．SO 2D ．臭氧8．检验某酒精是纯酒精还是医用酒精的试剂是………………………………………( ) A ．生石灰 B ．浓硫酸 C ．无水硫酸铜 D ．硫酸铜晶体9．食用下列食品，一定会危及身体健康的是…………………………………………( ) A ．用甲醛溶液浸泡的海鲜 B ．含有乙酸乙酯的绍兴黄酒 C ．用糯米酿制而成的水酒 D ．用加碘食盐作调味品10．在溴水中，滴入少量苯，振荡静置后，看到的现象是……………………………( ) A ．溶液不分层，呈红棕色 B ．溶液分层，下层显红棕色 C ．溶液不分层，上下层均无色 D ．溶液分层，上层显红棕色11．下列关于乙酸的说法中不正确．．．的是………………………………………………( ) A ．乙酸分子里含有4个氢原子，所以乙酸不是一元酸 B ．乙酸是具有强烈刺激性气味的液体 C ．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物 D ．乙酸易溶于水和乙醇12．下列叙述中正确的是………………………………………………………………( ) A ．CH 2O 和C 2H 5OH 互为同系物B ．CH 3(CH 2)3CH 3和C(CH 3)4互为同分异构体……………………………………密……………………………………封……………………………………线………………………………………C．35Cl和37Cl互为同素异形体D．H2O和D2O互为同位素13．下列是四种有机化合物的比例模型，其中黑、蓝、绿球分别代表碳、氢、氧原子，表示乙酸分子的是……………………………………………………………………( )A．B．C．D．14．甲烷与氯气反应实验：在一支大试管(直径25mm、长200mm)，用排饱和食盐水的方法收集4体积氯气，然后通入1体积甲烷，把装有混合气体的试管倒置在盛有饱和食盐水的水槽里，用日光照射一段时间。
08届高三化学第一学期期中考试
08届高三化学第一学期期中考试化 学 试 卷考试时间:90分钟 满分:100分本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分。
可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Zn ：65第Ⅰ卷（选择题 共49分）一、选择题（本题共17小题，每小题2分，共34分，每小题只有一个正确选项。
）1．合理利用燃料减少污染符合“绿色奥运”理念，下列关于燃料的说法正确的是【 】 A ．“可燃冰”是将水变为油的新型燃料 B ．氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料 C ．乙醇是比汽油更环保，不可再生的燃料 D ．石油和煤是工厂经常使用可再生的化石燃料 2．某些建筑材料中含有放射性元素氡（Rn ）。
下列有关氡的说法不正确的是【 】 A ．219Rn 、220Rn 、222Rn 是氡元素的三种同位素 B ．22286Rn 原子中的中子数与质子数之差为50 C ．氡是双原子分子，在大气中有极少量存在D ．氡气因具有放射性而对人体有害3．下列化学用语表示正确的是【 】A ．氯化钠的电子式为 Na :Cl :B ．NaHCO 3的电离方程式 NaHCO 3 = Na + + H + + CO -23 C ．乙醛的结构简式为CH 3COHD ．氮气的结构式为N ≡N4．下列关于晶体的说法一定正确的是【 】 A ．CaTiO 3晶体中每个Ti 4＋与12个O 2－相紧邻B ．分子晶体中都存在共价键C ．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高D ．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子 5．下列说法正确的是【 】A ．NaCl 和SiC 晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同B ．24Mg 32S 晶体中电子总数与中子总数之比为1︰1C ．在SiO 2晶体中，1个Si 原子和2个O 原子形成2个共价键D ．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂6．用N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是【 】 A ．100mL1mol/L 的FeCl 3溶液中，含有Fe 3+的数目为0.1N A B ．标准状况下，11.2L SO 3所含有的原子数为2N A C ．15g 甲基含有10 N A 个电子 D ．1mol 过氧化氢含有3 N A 个共价键7．已知KOCN 中碳为+4价，在反应KOCN+KOH+C12→CO 2+N 2+KC1+H 2O （未配平）中， 如果有6molC12完全反应，则被氧化的KOCN 的物质的量是【 】A ．2molB ．3molC ．4molD ．6mol 8．常温下，在下列溶液中一定．．能大量共存的离子组是【 】A ．加入(NH 4)2Fe (SO 4)2·6H 2O 晶体后的溶液中：K +、H +、Cl －、NO 3－ B ．水电离产生的c (H +) = 10－12mol ·L 的溶液中：Na +、Ba 2+、ClO －、I－C ．1010)()(--+=OH c H c 的溶液中：Na +、AlO 2－、Br －、CO 32－D ．在AlCl 3溶液中：Na +、SO -23、CO -23、AlO 2－9．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是【 】A ．从氟到碘，生成的氢化物熔沸点逐渐升高，稳定性逐渐减弱B ．因为钠原子比铝原子容易失去电子，所以钠比铝的还原性强C ．从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D ．氧与硫为同主族元素，氧化硫的原子半径小，氧比硫的氧化性强10．下列反应的离子方程式书写正确的是【 】 （07年高考理综四川卷） A ．浓烧碱溶液中加入铝片：Al ＋2OH －＝AlO 2－＋H 2↑B ．小苏打溶液中加入醋酸：HCO 3-+H +=CO 2↑+H 2OC ．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋＝2Fe 3＋＋2H 2OD ．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合；2H ＋＋SO 42－＋Ba 2＋＋2OH －＝BaSO 4↓＋2H 2O11．下列有关工业生产的叙述正确的是【 】 （07年高考理综天津卷）A ．合成氨生产过程中将NH 3液化分离，可加快正反应速率，提高N 2、H 2的转化率B ．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO 3转化为H 2SO 4时放出的热量C ．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室D ．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小....12．钢铁发生腐蚀时，负极上发生的反应为【 】A ．Fe －3e －=Fe 3+B ．Fe －2e －= Fe 2+C ．2H 2O+O 2+4e －=4OH －D ．4OH －－4e －=2 H 2O+O 2↑13．已知：2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （l ）：△H= －571.6kJ/mol H 2（g ）+21O 2（g ）=H 2O （g ）；△H= －241.8kJ/mol 则氢气的燃烧热为【 】A ．241.8kJ/molB ．－241.8kJ/molC ．285.8kJ/molD ．571.6kJ/mol14．用已知浓度的NaOH 溶液滴定待测浓度的盐酸（盐酸置于锥形瓶中），以下操作会造成所测盐酸溶液浓度偏高的是【 】A ．碱式滴定管未用待装溶液润洗B ．酸式滴定管未用待装溶液润洗C ．锥形瓶未用待装溶液润洗D ．滴定后，俯视滴定管读数15．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是【 】 （07年高考上海化学卷）A ．相同浓度的两溶液中c (H ＋)相同B ．100 mL 0.1 mol/L 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C ．pH ＝3的两溶液稀释100倍，pH 都为5D ．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c (H ＋)均明显减小16．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
2008学年第二学期期中考试高二化学(加一)试卷及答案
光明中学2008学年度第二学期期中考试高二化学试题（化学班）相对原子质量：Ｈ－１ Ｏ－１６ Ｃ－１２ Ｃａ－４０一、选择题(每小题2分，只有一个选项符合题意共50分)１．某烃和溴水发生加成反应，产物是2，2，3，3—四溴丁烷，与该烃属于同系物的是A ．2-丁烯B ．1，3-丁二烯C ．乙炔D ．乙烯２．下列物质中沸点最低的是A ．正戊烷B ．异戊烷C ．新戊烷D ．正己烷３．一氯取代物的同分异构体有2种，二氯取代物的同分异构体有4种的烷烃是A ．乙烷B ．丙烷C ．2一甲基丙烷D ．丁烷４．下列各有机物的名称肯定错误的是A ．2，2一二甲基丙烷B ．2，3，3一三甲基丁烷C ．3一乙基戊烷D ．2，3一二甲基丁烷５．某烷烃和某炔烃混合气体200 mL ，在催化剂作用下与2H 加成，最多要mL H 1002(同温同压下)，则混合气中烷烃与炔烃物质的量之比为A ．1:1B ．1:2C ．1:3D ．3:1６．分子式为Cl H C 75的有机物，其结构不可能是A ．含有两个双键的直链有机物B ．只含有一个双键的直链有机物C ．含有一个双键的环状有机物D ．含有一个三键的直链有机物７．等质量的下列烃分别完全燃烧，消耗氧气最少的是A ．乙烷B ．丙烯C ．丁炔D ．甲苯８．下列物质用酸性4KMnO 溶液和溴水都能将其区分的是A ．苯和甲苯B ．乙烯和二甲苯C ．苯和己烯D ．己烷和苯９．工业上将苯的蒸气通过赤热的铁合成一种可作传热载体的化合物，该化合物分子中苯环上的一氯代物有三种，1mol 该化合物催化加氢时最多消耗6mol 氢气，判断这种化合物可能是10．有关化学用语正确的是A ．四氯化碳的电子式Cl :C ..Cl ..Cl :ClB ．CH 4分子的比例模型：C ．乙烯的最简式C 2H 4D ．乙醇的结构简式C 2H 6O11．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是A ．Ｃ4H 6B ．C 2H 4Cl 2 C ．C 2H 5ClD ．12．工业上生产乙烯最主要的途径是A ．乙炔加氢B ．乙醇脱水C ．石油裂解D ．煤炭干馏13．下列说法中错误的是A ．磺化、硝化都是化学变化B ．干馏、常压分馏都是物理变化C ．鉴别苯、甲苯和己烯所用试剂是溴水和KMnO 4(H +)D ．裂解气、天然气都是混合物14．要除去乙烯气体中的二氧化硫气体，最好在洗气瓶中盛放的试剂是A ．氢硫酸B ．溴水C ．氢氧化钠溶液D ．酸性高锰酸钾溶液15．有机物中碳和氢原子个数比为3：4，不能与溴水反应却能使酸性KMnO 4溶液褪色。
08届高三化学第一学期期中考试试题
08届高三化学第一学期期中考试试题咼二化学试题本试卷分选择题（第 1题〜第14题，共48分）和非选择题（第 15题〜第21题共72 分）两部分，满分120分，考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量： H — 1C — 12 N — 14 O — 16 S — 32 Cl — 35. 5Be —9Na — 23Fe — 56Ba — 137一、单项选择题：本题有 8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意。
1 •正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。
下列有关表述中正确的一组是B • 16O 与18O 互为同位素；H 216O 、D 216O 、H 218O 、D 218O 互为同素异形体 少吃油条、/加醋后可长时间炖責D.'使用铝锅/ \因油条中含有明矶 3 •下列有关物质类别判别的依据正确的是A •原子晶体：晶体的熔点是否很高B .电解质：水溶液是否导电C .离子化合物：是否含有离子键D .共价化合物：是否含有共价键4•目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有 16种。
下列对这16种非金属元素的相关判断：①都是主族元素，最外层电子数都大于4;②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸A .只有②③正确B .只有①③正确C .只有④正确D .均不正确5.生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确...的是A .不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水B .潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧C .氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D .工业上常用单质硅作为光导纤维；用铝粉还原一些金属氧化物来制金属20921083 Bi 和 83Bi 都含有83个中子2. C . D .F 列 A .SiH 4、PH 3、HCl 的稳定性逐渐增强4组连线中，完全正确的一组是唱加钙奶、补充铁元素 食屈碘盐补充钙元素 服补血口服祐J补充碘元素 缺铁、会引起贫血B . m ,「一卡川|—.缺碘会得佝偻病 碘 ----- 抗癌之星 C.:氟 ----- 踊齿克星Ca 2+的结构示意图为 8NH 4C1的电子式6•实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是A .干燥CI2B .吸收HCIC .制取Fe(0H)2沉淀D •稀释浓H2SO4 7•下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是A .含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28. 7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH (aq)+ HCI ( aq)= NaC1 (aq)+ H2O (I )△ H =十57. 4 kJ/ molB .已知C (石墨，s)= C (金刚石，s);A H > 0,则金刚石比石墨稳定C .已知2H2 (g)十O2 (g)= 2H2O (g);A H= —483. 6 kJ/mol,则H2的燃烧热为241. 8 kJ/ molD .已知2C(s) + 2O2(g) = 2CO2(g); △ H1 2C(s) + O2(g) = 2CO(g) ; △ H2贝仏H1<^ H2&浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%,而等体积混合后，溶液的质量分数为b%;浓度不等的两种氨水等质量混合后，其质量分数为a%,而等体积混合后，溶液的质量分数为c%,那么a、b、c数值的关系是A. a>b>cB. b>a>cC. c>b>aD. c>a>b二、不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共24分。
08届高三化学第一学期期中调研考试试题.doc
08届高三化学第一学期期中调研考试试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分120分。
考试时间100分钟。
第一卷（选择题共48分）注意事项：1．回答第I卷前，考生务必在答题卡姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号，并用2B铅笔涂写在答题卡上。
每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
2．回答第Ⅱ卷前，考生务必在答题纸密封线内写上自己的姓名和准考证号，Ⅱ卷的答题内容应填写在答题纸的相应位置上。
3．第I卷和第Ⅱ卷答案写在试卷上无效。
考试结束后，将答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Mg－24 Al—27 P－31S－32 K－39 Ca－40 Fe－56 Cu－64一、选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．气体分子中的极性键在红外线的照射下，易像弹簧一样作伸缩和弯曲运动，从而产生热量。
下列气体不属于．．．温室效应气体的是A．CO2B．Ｎ2O C．CH4D．Ｎ22．已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。
一定条件下，下列反应不可能自发进行的是A．2O3(g)＝3O2(g) △H＜0 B．2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) △H＞0C．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) △H＜0 Ｄ．CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) △H＞0 3．下列化学用语表达正确的是ArrayAB．Na2S的电子式：Na S NaC．丙烯的结构简式：CH3CH2CH2D．氢硫酸的电离方程式：H2S+H2O=H3O++HS-4．下列有关物质分类的说法正确的是A．O2和O3、H2和D2、H182O和H162O都互为同素异形体B．纯碱、烧碱、碱式碳酸铜都属于碱类物质C．煤、石油和天然气都属于化石能源D．CH2Cl2、CH4O、C2H4O2一定是纯净物5．下列有关物质类别判别的依据正确的是A．原子晶体：晶体的熔点是否很高B．电解质：水溶液是否导电C．离子化合物：是否含有离子键D．共价化合物：是否含有共价键6．下列过程或现象与盐类水解无关的是A．加入硫酸铜溶液加快制氢气的速度B．硫酸铝溶液不能置于铁质容器中C．用热的纯碱溶液去除油污D．浓硫化钠溶液有硫化氢的气味7．下列大小或强弱比较正确的是A．原子半径：Cl＞S B．稳定性：HCl＞HBrC．酸性：H2SiO3＞H2CO3D．碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)8．可用右图装置制取（必要时可加热）和收集的气体是A．氯酸钾溶液与二氧化锰反应制氧气B．浓氨水与氢氧化钙固体制氨气C．乙醇和浓硫酸（170℃）制乙烯D．铜和浓硝酸制二氧化氮二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
08届高三化学第一学期期中考试试题.doc
08届高三化学第一学期期中考试试题高三化学试题本试卷分选择题（第1题～第14题，共48分）和非选择题（第15题～第21题共72分）两部分，满分120分，考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32Cl－35.5 Be—9 Na－23 Fe—56 Ba—137 一、单项选择题：本题有8小题，每小题3分，共24分。
每小题只．有一个．．．选项符合题意。
1．正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。
下列有关表述中正确的一组是A．20983Bi和21083Bi都含有83个中子B．16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体C．SiH4、PH3、HCl的稳定性逐渐增强D．Ca2+的结构示意图为NH4Cl的电子式为2．下列4组连线中，完全正确的一组是A ．B ．C ．D ．3．下列有关物质类别判别的依据正确的是A．原子晶体：晶体的熔点是否很高B．电解质：水溶液是否导电C．离子化合物：是否含有离子键D．共价化合物：是否含有共价键4．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种。
下列对这16种非金属元素的相关判断：①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸A．只有②③正确B．只有①③正确C．只有④正确D．均不正确5．生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确．．．的是A．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水B．潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D．工业上常用单质硅作为光导纤维；用铝粉还原一些金属氧化物来制金属6．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是A．干燥Cl2B．吸收HCl C．制取Fe(OH)2沉淀D．稀释浓H2SO4 7．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是A．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaC1（aq）＋H2O（l）△H＝十57．4 kJ／mol B．已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．已知2H2（g）十O2（g）＝2H2O（g）；△H=－483．6 kJ／mol，则H2的燃烧热为241．8 kJ／molD．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)；△H12C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H2则△H1＜△H28．浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合后，其质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是A. a>b>cB. b>a>cC. c>b>aD. c>a>b二、不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共24分。
高中化学2008学年度胶南市第一学期期中教学质量统一检测试题
高中化学2008学年度胶南市第一学期期中教学质量统一检测试题 2019.091,甲物质氨水质量分数为1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质硝酸质量分数为1%的溶液与9%的溶液等体积混合，丙物质硫酸质量分数为1%的溶液与9%的溶液等质量混合，根据下表所列数据，如下叙述正确的是（）A．混合后，甲、乙、丙溶液中溶质的质量分数均大于5%B．混合后，甲溶液溶质的质量分数小于5%，乙、丙溶液溶质的质量分数大于5%C．混合后，甲溶液溶质的质量分数小于5%，乙的大于5%，丙的等于5% D．混合后，甲、乙、丙溶液质量分数均等于5%2,在做中和热的测定实验中，使用下列物品不是为了减少实验误差的是（）A．碎泡沫塑料 B．环形玻璃搅拌棒 C．底部垫纸条D．两个量筒3,工学阶级介绍的应用电解法制备的物质主要有三种：一是铝的工业制备、二是氯碱的工业、三是金属钠的制备。
下列关于这三个工业生产的描述中正确的是（）A．电解法制铝时一般是用熔融态的氧化铝进行电解但也可用其相应的盐，如熔融态的A1C13B．电解法生产铝时，需对铝土矿进行提纯，在提纯过程中应用了氧化铝或氢氧化铝的两性C．在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是H2，NaOH在阳极附近产生D．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaC1，在电解时它们的阴极都是C1-失电子4,对叔丁基苯酚与甲醛缩合形成环状，造成杯状构造，因其分子形状与希腊圣杯（callix crater）相似，且是由多个苯环构成的芳香族分子（arene），由此得名为杯芳（calizarene），也称之为化学家的圣杯，有关杯芳的理解肯定不正确的是（）A．杯芳不属于烃而属于酚B．杯底四个酚羟基相互作用，羟基间的作用力属于共价键C．杯芳能与氢氧化钠溶液、浓溴水及酸性高锰酸钾溶液反应D．杯芳的分子式为：C44H56O45,如图是实验室制取乙酸乙酯的装置。
则下列说法正确的是（）A．右边导管插入饱和碳酸钠溶液B．反应结束后度管C液体可能会变黑色C．试管C中加入试剂的顺序是：2mL 浓硫酸→3ml乙醇→2mL乙酸D．试管D中油状物在下层，饱和碳酸钠溶液主要为了中和挥发出的乙酸6,为了区别五瓶无色溶液：HC1、A1C13、Ba（NO3）2、NaC1、Na2CO3，四位学生都没有用酒精灯，三位学生另用了试剂（甲另用了酚酞试剂乙另用了NaOH溶液丙另用了紫色石蕊试液），丁没有另用任何试剂，其中操作步骤一定最少的是（）A．甲和丙B．乙 C．乙和丙D．丁7,混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是常（）A．向CuSO4溶液中加入一小块金属钠B．等物质的量浓度、等体积的（NH4）2SO4与BaC12溶液C．等物质的量NaHCO3与Na2O2固体D．在NaBr溶液中通入少量氯气8,有一种蓝色晶体[可表示为：M x Fe y（CN）6]，经X射线研究发现，它的结构特征是Fe3+和Fe2+互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN-位于立方体的棱长。
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2009-20010第一学期08级分析化学期中试题提示：请将答案写在答题卡一单项选择题（每题1分，共60分）1. 羟胺（NH2OH, p K b=8.04）与HCl 所组成的缓冲溶液pH缓冲范围是 ( )。
A. 5~7B. 8~10 C .7~9 D. 6~84.2.标定NaOH溶液时,下列基准物质中最合适的是( )。
A. HClB.邻苯二甲酸氢钾C. H2C2O4·2H2OD. 硼砂3.已知某一元弱碱p K b=4.00,用HCl 标准溶液滴定此碱溶液时, 应选用的指示剂是( )。
A.甲基橙B. 酚酞C. 甲基红D. 石蕊4. H2PO4-的共轭碱是( )。
A. H3PO4B. PO43-C. OH-D. HPO42-5.已知浓度的NaOH因保存不当吸收了CO2，若用此NaOH滴定H3PO3至第一计量点，则H3PO4测定结果会（）。
A.无影响B.偏高C.偏低D.不确定6.已知浓度的NaOH因保存不当吸收了CO2，若用此NaOH滴定HAc至化学计量点，则HAc测定结果会（）。
A.无影响B. 不确定C.偏低D. 偏高7. 有一碱溶液，可能含有NaOH，Na2CO3或NaHCO3，也可能是其中两者的混合物，今用HCl滴定，用酚酞作指示剂，消耗HCl体积为V1；又加甲基橙，继续用HCl滴定，又消耗HCl体积为V2。
当V1>V2> 0 ;时，则试液组成为( )。
A. NaOH+NaHCO3B. NaOH+Na2CO3C. Na2CO3+NaHCO3D. NaOH+Na2CO3+NaHCO38．缓冲溶液的缓冲容量与下列何种因素无关的是（）。
A.外来酸碱的量B. 缓冲溶液的pHC. 弱酸的pK aD. 缓冲溶液的总浓度及缓冲组分的浓度比9.下列物质可用于直接法配制标准溶液的是（）。
A.HClB.EDTA；C. H2C2O4·2H2OD. Na2S2O3·5H2O10.下列滴定中，只出现一个pH突跃的是（）。
A.NaOH滴定H3PO4 (p K a1=2.12,p K a2=7.20, p K a3=12.32)B.NaOH滴定H2C2O4 (p K a1=1.23, p K a2=4.19)C. NaOH滴定HCl + HAc ( p K a=4.74)D. HCl滴定Na2CO3 (H2CO3: p K a1=6.38 p K a2=10.25)11.在0.1 mol/LH 3PO 4溶液中，[HPO 42-]的值约等于（ ）。
K K K K K K a3a2a2a1a2a3 D..C B.A .12.欲用等浓度的H 3PO 4和Na 3PO 4溶液 配制pH=7.2的缓冲溶液，则两溶液的体积比应为（ ）。
A.1:1B.1:2C.2:1D.2:313.将0.1 mol/LH 3PO 4与0.2 mol/LNaOH 等体积混合后，溶液的pH 为（ ）。
A.8.7B. 9.7C. 10.7D. 11.714.下列物质中不能用HCl 标准溶液直接滴定的是（ ）。
A. HCO 3-B. HPO 42-C. H 2PO 4-D.H 2BO 3-(电离常数见17题)15.用NaOH 标准溶液滴定一元弱酸（HA)时，一定能使滴定突跃增大的情况是（ ）。
A . K a 不变，c HA 减小 B.K a 增大，c HA 减小C.K a 减小，c HA 增大D.p K a 减小，c HA 增大16.已知0.050 mol/L 一元弱酸HA 溶液的pH=3.50,其等浓度共轭碱溶液的pH是（ ）。
A.9.20B. 10.50C. 9.00D.8.5017.下列酸中，哪种不能用强碱标准溶液直接滴定（ ）。
A.HClB.HAc （K a =1.8×10-5）C.HCOOH （K a =1.8×10-4）D.H 3BO 3（K a =5.8×10-10）18.下列物质的缓冲作用完全不在中性范围附近（pH=6~8）的是（ ）。
A.NH 4AcB.乙胺（p K b =3.25）-HCl.C.三乙醇胺(p K b =6.24)-HClD.H 2PO 4--HPO 42-19.下列溶液中不具有缓冲作用的是（ ）。
A.六亚甲基四胺B.KHPC.硼砂D.1 mol/L HCl20.H 2C 2O 4溶液中,分布分数随pH 值增大而增大的型体是（ ）。
A. OH -B.H 2C 2O 4C. C 2O 42-D. HC 2O 4-21.在甲基橙（p K a=3.4)指示剂变为红色时pH=3.1，其酸式型体与碱式型体的浓度比[HIn]/[In -]约为（ ）。
A.0.5B.0.25C. 2D. 422.下列各组酸碱对中，不属于共轭酸碱对的是（ ）。
A.H 2Ac +—HAcB.H +—OH —C.HNO 3—NO 3—D.NH 3 —NH 2—23. 络合滴定中下列说法正确的是（ ）。
A.酸度越低，EDTA 的酸效应越小B.酸度越低，lg K ´MY 越大C.酸度越低，滴定突跃越大D.酸度越低，EDTA 的酸效应越大24.pH=12.0的水溶液中, EDTA 存在的主要形式是 ( )。
A.H2Y2-B.Y4-C.H4YD.H6Y2+25.在络合滴定中，用返滴定法测定Al3+, 若在pH = 5～6时，以某金属离子标准溶液返滴过量的EDTA, 最合适的标准溶液是（）。
A. Ag+B. Mg 2+C. Zn2+D. Bi3+26.若配制EDTA溶液的水中含Ca2+，以CaCO3为基准物质标定EDTA,并用此EDTA滴定试液中的Zn2+ ，二甲酚橙为指示剂，会使测定结果( )。
A.无影响B.不确定C.偏高D.偏低27.在pH=10.0的氨性缓冲溶液中，用EDTA滴定等浓度的Zn2+,化学计量点时，下列关系正确的是（）。
A.[Zn']=[Y']B. [Zn']=[Y]C.[Zn]=[Y']D.[Zn]=[Y]28.在络合滴定中能增大滴定突跃范围的是（）。
A.增大c M，减小K'MYB.减小c M，.增大K'MYC.同时减小c M和K'MYD.同时增大c M和K'MY29.准确滴定金属离子可行性的条件是△pM=±0.2,E t≤0.1%,( )。
A.lg c M,sp K′MY≥8B. lg c M,sp K′MY≥6C. lg K′MY≥8D. lg K′MY≥630.EDTA测定水中Ca2+和Mg2+含量时，以EBT作指示剂，为消除水样中少量的Fe3+、Al3+对指示剂的封闭作用，应加入（）。
A.三乙醇胺B.抗坏血酸C.KCND.H3PO431.用EDTA滴定Pb2+﹑Mg2+混合溶液中的Pb2+(pH=4.0),为消除Mg2+干扰,最简便可行的方法是（）。
A. 络合掩蔽法B.沉淀掩蔽法C.氧化还原掩蔽法D.控制酸度法32.用EDTA滴定Bi3+时, 为消除少量Fe3+的干扰,应加入的试剂是（）。
A.NaOHB.KCNC.抗坏血酸D.三乙醇胺33.用Na2C2O4标定KMnO4溶液时，如溶液酸度偏低，会导致测定结果（）。
A.偏高B.偏低C.无影响D.不确定34.用Na2C2O4标定KMnO4溶液时，如溶液酸度偏高，会导致测定结果（）。
A.偏高B.偏低C.无影响D.不确定35.以下离子宜采用EDTA法直接滴定的是（）。
A. K+B. Ca2+C.Na+D.S2-36.碘量法测铜时，加入KI的目的是（）。
A.氧化剂络合剂掩蔽剂B.沉淀剂指示剂催化剂C.还原剂沉淀剂络合剂D.缓冲剂络合剂预处理剂37.用同一KMnO4溶液分别滴定25.00 mL H2C2O4和FeSO4溶液,若消耗KMnO4溶液的体积相同时, 则( )。
A.c（FeSO4）=2 c（H2C2O4）B.4 c（FeSO4）= c（H2C2O4）C.c （FeSO 4）=4 c （H 2C 2O 4）D.2 c （FeSO 4）= c （H 2C 2O 4）38. 使Fe 3+/Fe 2+电对电位升高的试剂是（ ）。
A.邻二氮菲B. NaFC. H 3PO 4D. H 2SO 439.使Fe 3+/Fe 2+电对电位降低的试剂是（ ）。
A.邻二氮菲B.H 2SO 4C.HClD.EDTA40.对于均由对称电对参加的氧化还原反应，若n 1=n 2=2,当反应的完全程度不小于99.9%，反应的条件平衡常数lg K ′应（ ）。
A. ＞6B. ≥6C. ≥8D. ＞841.测定银合金中银的含量，应采用的测定方法是（ ）。
A.佛尔哈德法B.莫尔法C.络合滴定法D.氧化还原法42.从精密度好就可以判定分析结果可靠的前提是( )。
A.随机误差小B.平均偏差小C.标准偏差小D.系统误差小43.以下情况产生的误差属于随机误差的是( ）。
A.指示剂变色点与计量点不一致B.称样时砝码数值记错C.滴定管读数最后一位估计不准D.称量完成后发现砝码破损44.pH=10.20的有效数字位数是 ( )。
，A.1位B.2位C.3位D.4位45.分析测定中，随机误差的特点是（ ）。
A.正负误差出现的几率相等B.正误差出现的几率大于负误差C.负误差出现的几率大于正误差D.大小误差出现的几率相等46.平均值的标准偏差)(X S 与标准偏差（S ）的关系是（ ）。
47.下列说法中不正确的是（ ）。
A.随机误差小，准确度一定高B.精密度高，不一定保证准确度高C.准确度高，精密度一定高D.系统误差小，准确度一般较高48.滴定分析中，滴定误差属于（ ）。
A. 操作误差B. 过失误差C. 随机误差D. 系统误差49.某一元弱碱的p K b =8.75,其K b 为（ ）。
A. 1.8×10-9B. 1.778×10-9C. 1.78×10-9D. 2.0×10-9 50.下列各种措施中，可减小随机误差的是（ ）。
A.进行对照试验B.进行空白试验C.校正量器D.增加平行测定次数51.使测定结果的大偏差能够得到充分反映的是（ ）。
ns s n s s n s s n s s x x x x / .D .C ;/.B ; .A =⋅==⋅=A.标准偏差B.平均偏差C.相对平均偏差D.相对偏差52.将0.890g Mg2P2O7沉淀换算成MgO的质量，计算时换算因数[2M(MgO)/M(Mg2P2O7)]应为（）。
A.0.3623B.0.362C.0.36D.0.181153.滴定完毕后发现碱式滴定管中气泡未排净，将导致测定结果( )。
A.偏低B.偏高C. 没有影响D. 影响无法判断54.测定某钛铁矿中TiO2的质量分数，测定结果符合正态分布N(0.5243,0.00062)。