分析化学期中试卷正稿
高二化学期中试卷带答案解析
高二化学期中试卷带答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.已知某温度下CH 3COOH 和NH 3•H 2O 的电离常数相等，现向10mL 浓度为0.1mol•L‾1的CH 3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中 A ．水的电离程度始终增大B ．c （NH 4+）/c （NH 3•H 2O ）先增大再减小C ．c （CH 3COOH ）与c （CH 3COO‾）之和始终保持不变D ．当加入氨水的体积为10mL 时，c(NH 4+)=c(CH 3COO‾) 2.在密闭容器中，合成氨的反应N 2+3H 22NH 3，现将2mol N 2和2mol H 2通入该容器中反应，20s 后生成0.8 mol 的NH 3，则H 2的转换率是多少（ ）A ．70%B ．60%C ．50%D ．40% 3.CH 3CH 2C≡CH 的化学性质主要取决于 A ．碳碳单键() B ．碳碳双键()C ．碳碳三键(—C≡C—)D ．碳氢键()4.下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是（ ） A ．酸性：HCl ＞H 2S ，所以非金属性：Cl ＞SB ．同周期第ⅡA 族与第IIIA 族的元素原子序数之差不一定为1C ．元素原子的最外层电子数越多越容易得电子，非金属性越强D ．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同5.伞形酮可由雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得，下列说法错误的是A ．雷琐苯乙酮有两种含氧官能团B ．1 mol 伞形酮与足量 NaOH 溶液反应，最多可消耗 2 mol NaOHC ．伞形酮难溶于水D ．雷琐苯乙酮和伞形酮都能跟 FeCl 3溶液发生显色反应6.下列关系图中，A 是一种正盐，B 是气态氢化物，C 是单质，F 是强酸。
成都市第二十中学校化学初三化学上册期中试卷解析版
成都市第二十中学校化学上册期中试卷解析版一、选择题（培优题较难）1 .下图是金元素在元素周期表中的信息示意图。
从图中获取的信息正确的是A.金元素属于非金属元素B. 一个金原子的中子数为197C. 一个金原子的核外电子数为118D. 一个金原子中粒子总数为2762.豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种亚基酸，其中含量最多的是亮氨酸（C6出3NO2）,关于亮氨酸的说法正确的是（）A.亮负酸是氧化物B.亮氨酸中碳元素的质量分数为27.3%C. 一个亮氨酸分子由22个原子构成D.亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为6： 13： 1： 2 3.对于下列几种化学符号，有关说法正确的是①H ②Fe?+ ③Cu ④P2O5 ⑤Fe3+ ⑥NaCIA.能表示一个分子的是①④⑥B.表示物质组成的化学式是③④⑥C.②⑤的质子数相同，化学性质也相同D.④中的数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子4 .下图是某化学反应过程的微观示意图，下列有关说法正确的是反及刖反及后A.反应前后分子的个数不变B. C.反应前后汞原子和氧原子的个数不变D.5 .实验室里制取氧气大致可分为下列步骤：①点燃酒灯，加热试管：②检查装置的气密性：③将药品装入试管，用带导管的塞子塞紧试管并固定在铁架台上：④用排水法收集氧 气：⑤连接好装置；⑥熄灭酒精灯：⑦将导管从水槽中取出。
正确的操作顺序是（）C.⑤①@©⑥• ------ 汞原子O ——氧原子生成物有三种 汞和氧气都由分子构成A.⑤②।B.③ ①②D.②④6 .在下列四种含有氯元素的物质中，氯元素化合价最低的是（）A. Cl：B. NaClC. HC10D. KClOo7.某同学误将少量KMnCh当成MnOz加入KCIO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如下图所示，下列关于该过程的说法正确的是( )质量/gA. C代表氧气B.t2时刻，。
2开始产生C.匕时刻，KMnO«开始分解D.起催化作用物质的质量一直保持不变8.甲、乙、丙、丁四位同学分别进行了有关化学反应A + B=C的四组实验，各物质的质量如下表所示，已知四位同学取的A和B的总质量均为10g,且反应均完全进行。
江西省赣州市兴国县2025届化学九年级第一学期期中考试试题含解析
江西省赣州市兴国县2025届化学九年级第一学期期中考试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．O2和CO2总与我们如影随形，下列关于他们的叙述中不正确的是（）A．制取这两种气体的发生装置有可能是相同的B．都可以使澄清石灰水变浑浊C．收集满这两种气体后，集气瓶都要正放在桌面上D．可以用燃着的木条区分这两种气体2．乙酰水杨酸（化学式为C9H8O4）也叫阿司匹林，具有解热镇痛作用。
下列关于乙酰水杨酸的说法正确的是A．属于氧化物B．由21个原子构成C．由碳、氢、氧三种元素组成D．氧元素的质量分数最小3．逻辑推理是化学学习常用的思维方法。
现有以下推理，其中正确的是A．因为化合物中金属元素显正价，所以在化合物中显正价的一定是金属元素B．因为离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子C．因为分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以保持物质化学性质的最小粒子一定是分子D．因为物理变化时分子种类没变，所以分子种类没有改变的变化一定是物理变化4．下列说法不正确的是（）A．细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体B．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾C．硫在氧气中燃烧生成有刺激性气味的气体D．木炭在氧气中燃烧，生成无色气体5．下列物质中属于氧化物的是A．O2B．H2OC．H2SO4D．NaCl6．关于银的性质描述中，属于化学性质的是( )A．银是银白色的B．银不易与氧气反应C．银具有优良的导电性D．银具有良好的延展性7．下列实验方法无法达到实验目的是（）A．用澄清石灰水鉴别氧气和二氧化碳B．用燃着的木条鉴别氮气与二氧化碳C．用肥皂水鉴别硬水与软水D．用二氧化锰鉴别水和双氧水8．下列关于燃烧现象的描述中，正确的是（）A．红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体C．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰D．木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳气体9．下列鉴别方法不能把物质区分开的是( )A．自来水和蒸馏水用肥皂水区分B．用带火星的木条区别氧气和氮气C．观察颜色区别氧气和二氧化碳D．用澄清石灰水区别氢气和二氧化碳10．“人造空气”帮助人类实现了“太空漫步”的梦想，按体积计算，其中含有70%的N1、10%以上的O1、还有CO1．下列说法错误的是（）A．空气是一种宝贵的资源B．氧气可用作火箭发射的燃料C．相比空气，“人造空气”中的氮气含量低D．燃烧和缓慢氧化都属于氧化反应11．下图是四位同学对某化学式意义的描述他们描述的化学式是A．CO B．O2C．CO2D．H2O12．“84消毒剂”是以次氯酸钠为主要有效成分的消毒液。
【初中教育】最新九年级化学上学期期中试题(含解析) 新人教版16
——教学资料参考参考范本——【初中教育】最新九年级化学上学期期中试题（含解析）新人教版16______年______月______日____________________部门一、选择题（每题2分，共32分，单项选择）请把答案填在下面的表格里1．如图所示变化属于化学变化的是（）A．对玻璃片呼气B．蜡烛燃烧C．湿衣服晾干D．灯泡通电发光2．下列变化中，属于分解反应的是（）A．铁在氧气中燃烧B．加热高锰酸钾C．蜡烛燃烧D．在空气中加热铜3．酱油加“铁”，其中的“铁”是指（）A．元素B．原子C．单质D．分子4．从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制取氧气的最佳方法是（）A．通电使水分解B．过氧化氢催化分解C．高锰酸钾加热分解D．氯酸钾加热分解5．下列有关试剂取用的操作不正确的是（）A．用胶头滴管滴加少量液体试剂B．用镊子夹取块状固体C．如果没有说明用量，取用固体只需盖满试管底部D．实验用剩的药品一定要放回原瓶中，不得乱放6．实验室制取氧气的过程，大致分为以下六个主要操作：①点燃酒精灯，给试管加热；②熄灭酒精灯；③检查装置的气密性；④将氯酸钾和二氧化锰的混合物装入试管里，用带导管的胶塞塞紧，并将它固定在铁架台上；⑤用排水法收集氧气；⑥将导管从水面下取出．正确的操作顺序是（）A．③④①⑤②⑥B．③④①⑤⑥②C．④①③⑤②⑥D．④①③⑤⑥②7．阅读下文：在通常情况下，硫化氢是一种没有颜色、具臭鸡蛋气味的有毒气体，经空气重，能溶于水．在空气中点燃硫化氢气体有二氧化硫和水生成．硫化氢的实验室制法是用块状硫化亚铁和液体状稀硫酸反应，则属硫化氢的化学性质的是（）A．无色B．有臭鸡蛋气味C．比空气重D．能燃烧8．下列各微粒示意图中，能表示阴离子的是（）A．B．C．D．9．如图是表示气体粒子的示意图，其中“”和“”分别表示两种不同元素的原子，那么其中表示单质的是（）A．B．C．D．10．用分子的观点解释下列现象，错误的是（）A．热胀冷缩﹣﹣分子大小随温度的变化而改变B．花香四溢﹣﹣分子不停地运动C．食物腐败﹣﹣分子发生变化D．酒精挥发﹣﹣分子间间隔变大11．用排水法收集氧气的最佳时期是（）A．有气泡即收集B．气泡均匀放出时收集C．加热3分钟后收集D．加热较长时间后收集12．“神舟6号”太空舱利用NiFe2O4将航天员呼出的CO2转化为O2，而NiFe2O4的质量和化学性质都不变．则NiFe2O4在该过程中是（）A．反应物B．生成物C．催化剂D．消毒剂13．市场出售的小包装食品中，膨化易碎食品常充气包装．下列气体中可以用于充入食品袋内防腐的是（）A．氮气B．氧气C．空气D．二氧化硫14．下列物质中，属于氧化物的是（）A．食用醋B．氧化镁C．冰红茶D．加碘盐15．过氧化氢（H2O2）的水溶液俗称双氧水，在医疗上可作为消毒杀菌剂．下列关于H2O2的一些说法正确的是（）A．双氧水由两个氢原子和两个氧原子构成B．H2O2分子由一个氢分子和一个氧分子构成C．H2O2由氢元素和氧元素组成D．H2O2中氢元素和氧元素的质量之比为1：116．食品添加剂溴酸钾（KBrO3）会致癌，已被禁用，其中溴元素（Br）的化合价为（）A．+1 B．+3 C．+5 D．﹣3二、填空题：（本题有5小题，共35分）17．用化学符号表示或写出符号的意义：①2H；②H2；③2O2；④镁离子；⑤2个镁离子；⑥氧离子⑦氧化镁中镁元素的化合价为+2价；⑧5个铜原子．18．写出下列物质的化学式（1）氢气；（2）氖气；（3）过氧化氢（4）硝酸银；（5）氧化镁；（6）氧化铝（7）碳酸钾；（8）氢氧化钠（9）氢氧化镁（10）氯化钠；（11）氯化镁（12）硫酸钙．19．某元素A的原子结构示意图为，该元素原子的核电荷数为，原子的最外层电子数是，A属于元素（填金属、非金属或稀有气体），A原子通过得失电子而形成的离子的符号是．20．阅读以下材料，回答问题．纯铁是①银白色的②固体，③有良好的导电性和④良好的导热性，⑤密度是7.9克/CM3，⑥铁能在氧气燃烧生成四氧化三铁，⑦铁还能与硫酸反应生成硫酸亚铁和水．铁可用做机械零件和建筑．铁的物理性质有：、、、、．铁的化学性质有：、．其中一个反应的文字表达式为（任选一个）：．21．现有①冰水混合物②氧化镁③高锰酸钾④液氧⑤洁净的空气⑥二氧化碳⑦食盐水等物质，其中属于混合物的有（填序号，下同），属于纯净物的有，属于化合物的有，属于氧化物的有，属于单质的有．22．写出下列化学反应的文字表达式（1）镁在氧气中燃烧：；（2）碳在氧气中燃烧：；（3）铜受热：；（4）磷在空气中燃烧：．三、实验题：（本题有2小题，共22分）23．如图所示，烧杯中盛有热水，在热水中放一小块白磷．烧杯上盖一薄铜片，铜片上A端放干燥的红磷，B端放一小块白磷．（1）B端的白磷燃烧，A端的红磷不燃烧的原因是：（填序号）水中的白磷燃烧原因①白磷的着火点比红磷低；②水中的白磷没有接触空气，不能燃烧；③B端的白磷与空气接触且达到着火点；④红磷不是可燃物．（2）若要使热水中的白磷燃烧，可采取的方法是．（3）该实验说明了可燃物燃烧必须具备的条件是；．（4）从以上实验，可得到启示：实验室保存白磷的方法是．24．小强和几位同学在实验室用下列装置制取氧气．请回答下列问题：（1）写出有编号仪器的名称：①，③．（2）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是（填“A”、或“B”），若要收集较纯净的氧气应选择的收集装置是，在加药品前，应首先，反应的文字表达式是．（3）若用过氧化氢与二氧化锰混合制取氧气，应选用的发生装置是（填“A”、或“B”），在锥形瓶中加入，在长颈颈漏斗中加入，该反应的文字表达式是，（4）用向上排空气法收集氧气，应如何验满．（5）在常温下，用大理石（固体）和稀盐酸（液体）制取二氧化碳气体，应选用的发生装置是（填“A”、或“B”），由于二氧化碳可溶于水，而且是密度比空气大的气体，所以就用装置进行收集．五、计算（2小题，共11分）25．20xx年初，我国南方地区抗击暴风雪中融雪剂发挥了一定的作用．其中一种融雪效果好、无污染的融雪剂的主要成分是醋酸钾（CH3COOK）．请回答：（1）醋酸钾中C、H、O、K元素的原子个数比为（2）醋酸钾中C、H元素的质量比为（3）醋酸钾中C、H、O、K元素的质量比为．（4）醋酸钾的相对分子质量为，（5）钾元素的质量分数为（保留一位小数）（6）98g醋酸钾中钾元素的g？（要求写出解题过程）20xx-20xx学年广东省××市英德八中九年级（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题2分，共32分，单项选择）请把答案填在下面的表格里1．如图所示变化属于化学变化的是（）A．对玻璃片呼气B．蜡烛燃烧C．湿衣服晾干D．灯泡通电发光【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】结合课本知识的信息．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．【解答】解：A、对玻璃片呼气的过程中没有新物质生成，属于物理变化；B、蜡烛燃烧能生成水和二氧化碳，属于化学变化；C、湿衣服晾干的过程中没有新物质生成，属于物理变化；D、灯泡通电发光的过程中没有新物质生成，属于物理变化．故选B．【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化．2．下列变化中，属于分解反应的是（）A．铁在氧气中燃烧B．加热高锰酸钾C．蜡烛燃烧D．在空气中加热铜【考点】分解反应及其应用．【专题】化学反应的分类思想；化学反应的基本类型和能量变化．【分析】分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”；据此进行分析判断．【解答】解：A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误．B、加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项正确．C、蜡烛燃烧，是与氧气反应生成二氧化碳和水，该反应的反应物是两种，不符合“一变多”的特征，不属于分解反应，故选项错误．D、在空气中加热铜生成氧化铜，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握分解反应的特征（“一变多”）是正确解答本题的关键．3．酱油加“铁”，其中的“铁”是指（）A．元素B．原子C．单质D．分子【考点】元素的概念．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据已有的知识进行分析解答，物质是由元素组成的，据此解答．【解答】解：物质是由元素组成的，酱油加“铁”中的铁指的是铁元素，观察选项，故选A．【点评】本题考查了物质组成的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．4．从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制取氧气的最佳方法是（）A．通电使水分解B．过氧化氢催化分解C．高锰酸钾加热分解D．氯酸钾加热分解【考点】实验室制取氧气的反应原理．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】实验室制取氧气的方法的是很多的，一是看反应条件，如通电、加热操作比较麻烦．也不节能；二是看反应物用量要经济等进行分析．【解答】解：A、通电使水分解，要消耗电能，不节能，且生成两种气体使收集的气体不纯，不符合题意；B、过氧化氢催化分解，常温即可进行，节能，简便，生成水，无污染，符合题意；C、高锰酸钾加热分解，需要加热，消耗能源，不简便，不安全，不符合题意；D、氯酸钾加热分解，需要加热，消耗能源，不简便，不安全，不符合题意．故选B．【点评】本题是属于实验方案的选取，关键是要从操作是否简单、安全，生成物是否会有污染、反应物是否经济等多角度去综合考虑，考查了学生分析、评价实验方案的能力，难度不大．5．下列有关试剂取用的操作不正确的是（）A．用胶头滴管滴加少量液体试剂B．用镊子夹取块状固体C．如果没有说明用量，取用固体只需盖满试管底部D．实验用剩的药品一定要放回原瓶中，不得乱放【考点】液体药品的取用；固体药品的取用．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据少量液体试剂的取用方法判断；B、根据取用较大块或颗粒状固体药品的方法判断；C、根据取用药品的节约原则判断；D、根据剩余药品的处理原则判断．【解答】解：A、取用少量液体试剂应用胶头滴管滴加，所以正确；B、为了方便，取用块状或颗粒状固体药品用镊子，所以正确；C、取用药品时要严格按用量取，如没有说明用量，应取最小量，即一般液体取1～2mL，固体只要盖满试管底部，所以正确；D、实验室剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器中，所以错误．故选D．【点评】化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是考查的重点、难点和热点，特别是基本操作，了解仪器的名称、用途、使用方法和注意事项，是解题的前提．6．实验室制取氧气的过程，大致分为以下六个主要操作：①点燃酒精灯，给试管加热；②熄灭酒精灯；③检查装置的气密性；④将氯酸钾和二氧化锰的混合物装入试管里，用带导管的胶塞塞紧，并将它固定在铁架台上；⑤用排水法收集氧气；⑥将导管从水面下取出．正确的操作顺序是（）A．③④①⑤②⑥B．③④①⑤⑥②C．④①③⑤②⑥D．④①③⑤⑥②【考点】制取氧气的操作步骤和注意点．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】根据加热氯酸钾或加热高锰酸钾分解制取氧气时，操作步骤和注意点分别是：连（连接仪器、组装实验装置）→查（检查装置的气密性）→装（装入固体药品，注意用高锰酸钾时，在试管口放一团棉花）→定（用铁架台固定仪器装置）→点（用火柴点燃酒精灯，给试管加热；注意要用外焰，先预热，再固定在有药品的部位加热）→收（收集氧气）→移（把导管移出水面）→熄（熄灭酒精灯），进行解答．【解答】解：根据实验室用加热方法制取氧气的操作步骤：连、查、装、定、点、收、移、熄，可得题中正确的操作顺序是：③④①⑤⑥②；故选B．【点评】熟记制取氧气的实验步骤、装置示意图及其中仪器的名称、注意事项等等，方能顺利解题．7．阅读下文：在通常情况下，硫化氢是一种没有颜色、具臭鸡蛋气味的有毒气体，经空气重，能溶于水．在空气中点燃硫化氢气体有二氧化硫和水生成．硫化氢的实验室制法是用块状硫化亚铁和液体状稀硫酸反应，则属硫化氢的化学性质的是（）A．无色B．有臭鸡蛋气味C．比空气重D．能燃烧【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．【专题】物质的性质与用途．【分析】化学性质主要有：可燃性、毒性、氧化性、还原性、稳定性等．物理性质主要有：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等．可以根据物质的物理性质和化学性质进行综合解释．【解答】解；A、硫化氢是无色气体，颜色属于物理性质；B、硫化氢气味有臭鸡蛋气味，气味属于物理性质；C、硫化氢比空气重，密度属于物理性质；D、硫化氢能燃烧，可燃性属于化学性质；故选D．【点评】本题主要考查了物质的两种性质的区别与联系的内容，可以依据题干提供的信息进行．8．下列各微粒示意图中，能表示阴离子的是（）A．B．C．D．【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】质子数等于核外电子数，是原子；质子数大于核外电子数是阳离子，质子数小于核外电子数是阴离子．【解答】解：A、质子数12，核外电子数是10，质子数大于核外电子数，是阳离子，不符合题意；B、质子数是8，核外电子数为8，质子数等于核外电子数，是原子，不符合题意；C、质子数是17，核外电子数是18，质子数小于核外电子数，是阴离子，符合题意；D、质子数是10，核外电子数是10，质子数等于核外电子数，是原子，不符合题意；故选C；【点评】根据质子数和核外电子数的大小关系判断是原子或阴离子或阳离子；质子数等于核外电子数，是原子；质子数大于核外电子数是阳离子，质子数小于核外电子数是阴离子．9．如图是表示气体粒子的示意图，其中“”和“”分别表示两种不同元素的原子，那么其中表示单质的是（）A．B．C．D．【考点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别．【专题】微观粒子模拟图型．【分析】纯净物是指由一种物质组成的物质．混合物是指由多种物质组成的物质．化合物是由不同种元素组成的纯净物．单质是由同种元素组成的纯净物．【解答】解：A、是由两种元素组成的纯净物，属于化合物．B、是由两种元素组成的纯净物，属于化合物．C、是由一种单质和一种化合物组成，属于混合物．D、是由同种元素组成的纯净物，属于单质．故选D【点评】本题主要考查了物质的分类方法方面的知识．10．用分子的观点解释下列现象，错误的是（）A．热胀冷缩﹣﹣分子大小随温度的变化而改变B．花香四溢﹣﹣分子不停地运动C．食物腐败﹣﹣分子发生变化D．酒精挥发﹣﹣分子间间隔变大【考点】微粒观点及模型图的应用．【分析】运用分子的知识解释生活中的现象，关键是如何从分子的性质中选取适当的性质来解释相应的现象．【解答】解：花香四溢说明分子不断扩散，食物腐败是食物发生了化学变化，则物质的分子本身发生了变化；酒精挥发是分子间间隔变大了，热胀冷缩是分子间隔变大而导致的体积变大，分子大小本身没有变化．故选：A．【点评】熟练掌握分子的基本性质，再分析利用．11．用排水法收集氧气的最佳时期是（）A．有气泡即收集B．气泡均匀放出时收集C．加热3分钟后收集D．加热较长时间后收集【考点】制取氧气的操作步骤和注意点．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】用排水法集气时，开始装置中的空气还没有排净，当气泡均匀连续冒出时，得到的才是纯净的氧气．【解答】解：（1）因用排水法集气时，开始装置中的空气还没有排净，收集的氧气不纯，A答案不正确；（2）当气泡均匀连续冒出时，得到的气体才是纯净的氧气，B答案正确；（3）加热3分钟后，药品可能反应完，C答案不正确；（4）加热较长时间后，药品可能会反应完，D答案不正确．故选B．【点评】要注意实验室制取气体的注意问题，明确不当操作造成的后果．12．“神舟6号”太空舱利用NiFe2O4将航天员呼出的CO2转化为O2，而NiFe2O4的质量和化学性质都不变．则NiFe2O4在该过程中是（）A．反应物B．生成物C．催化剂D．消毒剂【考点】催化剂的特点与催化作用．【专题】结合课本知识的信息．【分析】根据催化剂的定义：在化学反应前后质量和化学性质都不变的特性来分析本题．【解答】解：由题意可知NiFe2O4促进了反应的发生，但反应前后的质量和化学性质都不变，符合催化剂的定义，属于催化剂．故选：C．【点评】通过做本题可知催化剂的定义，掌握要点反应前后质量和化学性质都不变．13．市场出售的小包装食品中，膨化易碎食品常充气包装．下列气体中可以用于充入食品袋内防腐的是（）A．氮气B．氧气C．空气D．二氧化硫【考点】常见气体的用途．【专题】物质的性质与用途．【分析】用于填充食品包装的气体，一是要无毒，二是要性质稳定，三是来源广，价格低廉．【解答】解：A、氮气性质比较稳定，且空气中含量较多，容易获取．可以做填充气．正确．B、氧气性质活泼，具有氧化性，所以不能用于食品包装填充气．错误．C、空气中含有氧气和水蒸气，两者的存在不适合用于食品包装．错误．D、二氧化硫有毒，所以不宜使用．错误．故选A．【点评】物质的选用不仅仅要看性质和用途的对应，而且要考虑其他价格、来源、环境影响等因素．14．下列物质中，属于氧化物的是（）A．食用醋B．氧化镁C．冰红茶D．加碘盐【考点】从组成上识别氧化物．【专题】结合课本知识的信息；化学物质的分类思想；物质的分类．【分析】氧化物的定义是由氧元素和另外一种元素组成的化合物．因为区分氧化物要把握三个要点：①组成元素有且只有两种，②两种组成元素中有一种是氧元素，③在物质的分类上属于化合物．【解答】解：A、食用醋属于混合物，故错误；B、氧化镁（MgO）是由Mg、O两种元素组成的纯净物，是氧化物；C、冰红茶属于混合物，故错误；D、加点盐属于混合物，故错误；故选B．【点评】本题考查氧化物的判断，学生应抓住氧化物概念的要点来判断，并要熟悉常见的物质的类别及相关概念．15．过氧化氢（H2O2）的水溶液俗称双氧水，在医疗上可作为消毒杀菌剂．下列关于H2O2的一些说法正确的是（）A．双氧水由两个氢原子和两个氧原子构成B．H2O2分子由一个氢分子和一个氧分子构成C．H2O2由氢元素和氧元素组成D．H2O2中氢元素和氧元素的质量之比为1：1【考点】化学式的书写及意义；元素质量比的计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据物质的微观构成与物质的宏观组成，进行分析解答本题．【解答】解：A、根据过氧化氢的化学式（H2O2）可知一个过氧化氢分子由两个氢原子和两个氧原子构成；故A说法错误．B、根据过氧化氢的化学式（H2O2）可知过氧化氢分子由氢原子和氧原子构成；故B说法错误；C、根据过氧化氢的化学式（H2O2）可知过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的；故C说法正确；D、根据过氧化氢的化学式（H2O2）可知氢元素和氧元素的质量之比等于其相对原子质量之和的比，不等于原子数之比，故D说法错误．故选C．【点评】宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示；分子的构成，用微观粒子来表示；元素只讲种类，不讲数量．16．食品添加剂溴酸钾（KBrO3）会致癌，已被禁用，其中溴元素（Br）的化合价为（）A．+1 B．+3 C．+5 D．﹣3【考点】有关元素化合价的计算．【专题】化学式的计算；有关化学式的计算．【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合溴酸钾的化学式进行解答即可．【解答】解：钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设溴元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×3=0，则x=+5价．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题．二、填空题：（本题有5小题，共35分）17．用化学符号表示或写出符号的意义：①2H2个氢原子；②H2氢气或一个氢分子；③2O22个氧分子；④镁离子Mg2+ ；⑤2个镁离子2Mg2+ ；⑥氧离子O2﹣⑦氧化镁中镁元素的化合价为+2价O ；⑧5个铜原子5Cu ．【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解答】解：①当元素符号前面加上数字就表示几个这样的原子，故2H可表示2个氢原子；②H2可表示氢气或一个氢分子；③当化学式前面加上数字表示几个这样的分子，故2O2表示2个氧分子；④离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故镁离子可表示为：Mg2+；⑤离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个镁离子可表示为：2Mg2+；⑥离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故氧离子可表示为：O2﹣；⑦元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化镁中镁元素的化合价为+2价，故可表示为：O；⑧原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以5个铜原子，就可表示为：5Cu；故答案为：①2个氢原子；②氢气或一个氢分子；③2个氧分子；④Mg2+；⑤2Mg2+；⑥O2﹣；⑦O；⑧5Cu；【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．18．写出下列物质的化学式（1）氢气H2 ；（2）氖气Ne ；（3）过氧化氢H2O2（4）硝酸银AgNO3 ；（5）氧化镁MgO ；（6）氧化铝Al2O3 （7）碳酸钾K2CO3 ；（8）氢氧化钠NaOH （9）氢氧化镁Mg （OH）2（10）氯化钠NaCl ；（11）氯化镁MgCl2 （12）硫酸钙CaSO4 ．【考点】化学式的书写及意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据单质与化合物的化学式写法来分析，化合物化学式的书写一般规律：先读后写，后读先写；金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零．【解答】解：（1）1个氢分子含有2个氢原子，因此氢气的化学式表示为H2．故填：H2；（2）氖气是稀有气体，由原子直接构成的，其化学式直接用元素符号来表示，故填：Ne；（3）过氧化氢的化学式为H2O2；故填：H2O2；（4）硝酸银中，银元素显+1价，硝酸根显﹣1价，故填：AgNO3；（5）氧化镁中，镁元素显+2价，氧元素显﹣2价，故填：MgO；（6）氧化铝中，铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，故填：Al2O3；。
分析化学期中考试试题(答案)
K 2Cr2O7 溶液的物质的量浓度；（2）K 2Cr2O7 对 Fe2+的滴定度（T
）和 K 2Cr2O7
K 2 Cr 2 O 7 / Fe
T 对 Fe2O3 的滴定度（
）（9 分）
K 2 Cr 2 O 7 / Fe 2 O3
解： (1) C m / M
V
2.4515 / 294.18 500.0 10 3
号…
座
密 …
…
…
…
…
线
…
…
…
…
名…
封
姓…
…
…
班…
…
密
…
…
…
…
…
…
…
4. 下列酸碱溶液浓度均为 0.10 mol·L-1，能否采用等浓度的滴定剂直接准确进行滴
定？ （共 5 分）
（1）H3BO3 （2 分）
（3）(CH 2)6N4·HCl
（ 3 分）
解：（ 1） CSP?Ka=0.050 × 5.8 ×-101<010-8 （ 1 分）
=0.007986g m·L-1
（2 分）
或： T = T · K 2Cr2O7 / Fe2O3
K 2 Cr2 O7 / Fe
M Fe2 O3
=0.005586×
159.69
=0.007986g·
-1
mL
2M Fe
2 55.85
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[H +] 计算公式为（
B ）； A ）； C ）。
分析化学期中试卷
学号 学院 级 专业 班 ……………………………………………装……………………………订……………………………线……………………………………………………………………………………………………答……………………………题……………………………线……………………………………………名 学号 学院 级 专业 班 ………………………………………………装……………………………订……………………………线……………………………………………………………………………………………………答……………………………题……………………………线………………………………………………1、在阳离子系统分析中，哪些离子要从原始试液中直接鉴定之。
（ ） A 、Ag +B 、Fe 2+、Fe 3+C 、Hg 22+D 、NH 4+2、在酸性溶液中能使I 2-淀粉褪色的阴离子有（ ） A 、SO 42-、SiO 32-B 、SO 32-、SiO 32-、S 2-C 、NO 3-、NO 2-D 、Cl -、Br -、I -3、将0.1mol/L HAc 与0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合后，该混合液的pH 值是（K HAc =1.8×10-5）（ ） A 、5.28B 、7.00C 、8.72D 、9.264、下列物质中H 2PO 4-的共轭碱是（ ），共轭酸是（ ） A 、H 3PO 4B 、HPO 42-C 、PO 43-5、选出正确的叙述（ ）A 、对某项测定来说，它的系统误差大小是可以测量的；B 、误差是以真值为标准，偏差是以平均值为标准，实际工作中获得的所谓“误差”实质仍是偏差；C 、某测定的准确度愈好，则该测定的精密度愈好。
6、用基准物质Na 2CO 3标定HCl 溶液，下列情况会对c HCl 产生何种影响： （1）Na 2CO 3中含少量NaHCO 3； （ ） （2）称取的基准物倒入湿烧杯； （ ） （3）滴定管漏液。
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分析化学(一)期中考试试卷学号班级姓名分数四五六七总分题号■— .――评分一、选择题(共10题20分)1.2分表示一组数据离散特性的最好标志是-------------------------- ()(A)全距(B)偏差(C)平均偏差(D)标准差2.2分已知H3PO4的pKai = 2.12, pA = 7.20, p^a3 = 12.36。
今有一磷酸盐溶液的pH =4.66,则其主要存在形式是---------------------------------------- ()(A) HPO/ (B) H2PO4-(C) HPO42' + H2PO4(D) H2PO4 + H3PO43.2分用0.10 mol/LNaOH 溶液滴定0.10 mol/L HA(/C a=5.0 X 10'5),若终点的pH 为9.0, 则终点误差为.................................................. ()(A) +0.02% (B)+().O1%(C) -0.02% (D) -0.01%4.2分磷以MgNH4PO4 - 6H2O形式沉淀，经过滤、洗涤后用适量HC1标准溶液溶解, 而后以NaOH标准溶液返滴定，选甲基橙为指示剂，这时磷与HC1的物质的量比〃(P):〃 (HC1)为---------------------------------------------- ( )(A) 1:3 (B)3:l (C) 1:1 (D) 1:25.2分将PCX-以MgNH4PO4 - 6H2O形式沉淀,经过滤、洗涤后先用过量HC1标准溶液溶解，而后以NaOH标准溶液返滴定，此时应选的指示剂是・...... ()(A)甲基橙(B)石蕊(C)酚酿(D)百里酚歌6.2分以下溶液稀释10倍时,pH改变最大的是----------------------- ()(A) 0.1 mol/L NH4A C (B) 0.1 mol/L NaAc(C) 0.1 mol/L HAc (D) 0.1 mol/L HC17.2分下面四种表述中，正确的是------------------------------------ ()(1)置信水平定得越高越好(2)置信水平太高，对总体平均值的估计往往失去意义(3)置信水平越高置信区间越宽(4)置信水平越高置信区间越窄(A)l,2 (B)2,3 (C)3,4 (D)4,l8.2分今有IL含0.1 mol H3PO4和0.3mol Na2HPO4的溶液，其pH应当是--- () (H3PO4的pKai~pKa3 分别为2.12、7.20、12.36)(A) 2.12 (B) (2.12+7.20)/2 (C) 7.20 (D) (7.20+12.36)/29.2分将13.5g六次甲基四胺加到4.0mL12mol/L HCI中,稀释至100mL,其pH为( ) (p^b[(CH2)6N4] = 8.85, M r[(CH2)6N4] = 140.0}(A) 0.32 (B) 2.57 (C) 4.43 (D)5.1510. 2 分c(NaCl) = O.lmol/L的NaCl水溶液的质子平衡式是 ----------------- ()(A) [Na+1 = fCl ] = 0.1 mol/L (B) [Na+]+[Cr] = 0.1 mol/L(C) [H。
南宁市第二中学2025届高三上化学期中质量检测试题含解析
南宁市第二中学2025届高三上化学期中质量检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、常温下，向20 mL 0.1mol/L醋酸溶液中滴加0.1 mol/L的氢氧化钠溶液，测定结果如下图所示。
下列解释不正确．．．的是A．0.1mol/L醋酸溶液pH约为3，说明醋酸是弱电解质B．m大于20C．a点表示的溶液中，c(CH3COO—)>c(Na+)D．b点表示的溶液中，溶质为醋酸钠和氢氧化钠2、测得某pH=2的溶液中有关数据如下：离子Na+Fe3+？NO3-SO42-浓度（mol/L） 2.0×10-2 1.4×10-2？ 2.0×10-2 2.4×10-2则该溶液中还可能大量存在的一种离子是A．Fe2+B．Al3+C．Cl-D．CO32-3、已知：i.4KI+O2+2H2O═4KOH+2I2，ii.3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O，某同学进行如下实验：①取久置的KI固体（呈黄色）溶于水配成溶液；②立即向上述溶液中滴加淀粉溶液，溶液无明显变化；滴加酚酞后，溶液变红；③继续向溶液中滴加硫酸，溶液立即变蓝．下列分析合理的是（）A．②说明久置的KI固体中不含有I2B．③中溶液变蓝的可能原因：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2OC．碱性条件下，I2与淀粉显色的速率快于其与OH -反应的速率D．若向淀粉KI试纸上滴加硫酸，一段时间后试纸变蓝，则证实该试纸上存在IO3-4、满足下列条件的有机物的种类数正确的是选项有机物条件种类数A 该有机物的一氯代物 4B C6H12O2能与NaHCO3溶液反应 3C C5H12O 含有2个甲基的醇 5D C5H10O2在酸性条件下会水解生成甲和乙，且甲、乙的相对分子质量相等 4 A．A B．B C．C D．D5、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN－、Cl－B．c(H+)/ c(OH－) = 1×10－12的溶液中：K+、Na +、CO32－、NO3－C．c(Fe3+) =1 mol·L－1的溶液中：Na+、NH4+、AlO2－、SO42－D．能使甲基橙变红的溶液中：K+、NH4+、SO42－、HCO3－6、下列实验操作错误的是（）A．分液漏斗使用前需要先检查是否漏液B．实验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶C．做焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色D．蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网7、下列化学用语正确的是( )A．2S 的结构示意图：CH分子的比例模型：B．4CO的电子式为：C．2ClD．自然界某氯原子：35.5178、某透明溶液放入铝片后有氢气产生。
分析化学期中试卷正稿
分析化学期中试卷正稿分析化学201４-201５学年期中试题⼀、选择题(只有⼀个正确答案，每题２分，共３０分)1、下列有关准确度、精密度、系统误差、随机误差之间的关系的说法中，错误的是哪⼀种?（Ｄ）A．准确度⾼，精密度⼀般较⾼。
B．精密度⾼，不⼀定准确度⾼。
C．系统误差⼩，准确度⼀般较⾼。
D．随机误差⼩，准确度⼀定⾼。
2、减少随机误差的⽅法有（Ａ）A．增加平⾏测定次数B．进⾏对照试验C．进⾏空⽩试验Ｄ．进⾏⽅法校正3、根据有效数字运算法则，（1.276×4.17）+ 1.7×10-4 -（0.0021764×0.012）=（ B ）。
A.5.321B.5.32C.5.3D.5.32114、下列数据中两位有效数字的是（Ａ）Ａ.0.32 B.98 C.K a1=1.05×10-4 D.pK a=8.005、溶液的［H+］为1.0×10-7mol/L，则该溶液的PH为（Ｃ）A.7B.7.0C.7.00D.7.0006、下列因素中，产⽣系统误差的是（ B ）。
A.称量时未关天平门B.砝码稍有侵蚀C.滴定管末端有⽓泡D滴定管最后⼀位读数估计不准.7、对于酸碱指⽰剂，全⾯⽽正确的说法是（ B ）。
A.指⽰剂为有⾊物质B.指⽰剂为弱酸弱碱，其酸式或碱式结构具有不同颜⾊C.指⽰剂为弱酸或弱碱D.指⽰剂在酸碱溶液中呈现不同颜⾊8、以下四种滴定反应，突跃范围最⼤的是（ B ）。
A. 0.1mol·L-1 NaOH滴定0.1mol/L HClB. 1.0mol·L-1 NaOH滴定1.0mol/L HClC. 0.1mol·L-1 NaOH滴定0.1mol/L HACD. 0.1mol·L-1 NaOH滴定0.1mol/L HCOOH9、已知标准溶液B与被测物质A之间的化学反应为：aA + bB = cC + dD，则滴定度T B/A与物质的量浓度C B之间的换算公式为：T B/A=（Ｄ）。
分析化学期中考试题(答案)
A 1010.0000；B pH=11.42；C 1000；D π=3.142。
2、甲、乙二人同时分析一矿物中含硫量，每次采样3.500g，分析结果的平均值分别报告为，甲：0.042%；乙：0.04201%。问正确报告应是…………………………（B）。
学院班级姓名学号
…………………密……………封……………线……………密……………封………………………………
嘉应学院化学与环境学院2015-2016学年第二学期期中考试试卷
《分析化学》试题答案
（考试形式：闭卷，考试时间：120分钟）1505-1507班
题号
一
二
三
四
五
六
七
总分
复核人
得分
评卷人
一、选择题（每题1.5分，共30分）
4、分析结果的有效数字位数与待测组分在试样中的相对含量有关。一般具体要求如下：对于高含量组分（>10%）的测定结果应保留（4）位有效数字；对于中含量组分（1%～10%）的测定结果应保留（3）位有效数字；对于微量组分（<1%）的测定结果常取（2）位有效数字。
5、一元弱酸HA在溶液中以HA、A-两种型体存在，若此一元弱酸的解离常数为Ka，两种型体的分布分数分别为δHA、δA-。此一元弱酸的δi-pH曲线中有1个交点，在此交点上pH=（pKa），δHA=δA- =（0.5）。可通过控制溶液的（pH）以得到所需要的某种型体，欲使溶液中以HA为主要的存在型体，则要求pH（＜）pKa；欲使溶液中以A-为主要的存在型体，则要求pH（＞）pKa。
（1）0.0121×26.54×1.0275=?
解：原式=0.0121×26.5×1.03=0.330（2分）
初三化学期中试卷带答案解析
初三化学期中试卷带答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.对下列三种粒子的表述正确的是A ．a 、b 、 c 表示的是三种原子B ．b 、c 是同周期元素C ．b 不能形成阴离子D ．b 、c 可形成c 2b 3化合物2.下列物质中，有一种从分类上与其他三种物质不同，该物质是（ ） A ．NaCl B ．NaHCO 3 C ．Na 2CO 3 D ．NaOH3.正确记录实验数据是一项实验基本技能。
某同学记录的实验数据错误的是 A ．用10mL 量筒量取7.3mL 蒸馏水 B ．用学生天平称取12.8gNaCl 固体 C ．向50mL 小烧杯中倒入约30mL 蒸馏水D ．用pH 试纸(即广泛pH 试纸)测得某盐酸的pH 为12.5 4.下列有关氧气的说法正确的是（ ） A ．夏天食物腐烂与氧气无关B ．鱼能在水中生存因为氧气极易溶于水C ．可燃物接触氧气不一定能燃烧D ．植物的光合作用需要氧气5.对于下列净化水的操作,单一操作相对净水程度最高的是( ) A ．静置沉淀 B ．过滤 C ．吸附沉淀 D ．蒸馏6.常见的包装袋很多是由聚氯乙烯塑料（PVC ）加工而成的，其化学式可表示为，可看作由n 个ClCHCH 2(氯乙烯)连接而成，是一种不可降解塑料。
下列有关聚氯乙烯的说法，不正确的是A ．相对分子质量为62.5nB ．各元素的质量比为71:48:6C ．它属于有机合成材料D ．在光照下可以分解7.（10佛山1）右下图是实验室加热高锰酸钾制取氧气的装置图，下列有关实验操作的分析错误的是（ ）A ．气密性检查：用手握紧试管，观察到水中导气管有气泡冒出，说明装置不漏气B ．试管口略向下倾斜：防止试管壁上的水流入试管底部，导致试管炸裂C ．加热：直接用酒精灯的火焰对准药品所在位置加热D ．停止加热：先把导管移出水面，再熄灭酒精灯8.下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是 A ．浓盐酸 B ．氯化钾溶液 C ．浓氨水 D ．氢氧化钠溶液9.对下列四种粒子说法正确的是A ．它们表示四种元素B ．②表示的元素在化合物中通常显+2价C ．④表示的元素是非金属元素D ．①④表示的是阳离子 10.下图实验操作中正确的是二、填空题11.（3分）化学与我们的生活息息相关。
初三化学期中试卷带答案解析
初三化学期中试卷带答案解析考试范围：xxx；考试时间：xxx分钟；出题人：xxx姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列图示实验操作中，正确的是（）A． B． C． D．2.决定元素种类的是A．质子数 B．最外层电子数 C．中子数 D．相对原子质量3.下列实验操作正确的是()。
4.以下摘录的是某些同学对所学知识的整理归纳，你认为正确的是A．合金属于金属单质B．使可燃物的温度降到着火点以下就能灭火C．盐水的凝固点比水高，沸点低D．用水银温度计测量体温——温度升高，原子变大5.现有20ºC时的硝酸钾钾饱和溶液200g，下列操作能改变该溶液中溶质的质量分数的是A．温度不变加入10g硝酸钾B．温度不变加10g水C．温度不变蒸发掉10g水D．将此饱和溶液升温6.在自来水消毒过程中通常要发生化学反应，其反应的微观过程可用下图表示，则下列判断正确的是反应前的物质反应后的物质A．这是一个分解反应B．反应物中无单质参加反应）与水的质量比为71:18C．参加反应的氯气（Cl2D．生成三种分子7.下列有关资源、能源和环境的叙述正确的是A．氧气约占空气总质量的21%，目前空气污染指数的项目有pM2.5、臭氧等B．海洋中含量最多的元素是钠，可利用的陆地淡水只约占全球水储量的2.53%C．核能的利用可以减缓温室效应，石油可炼制出汽油、煤油和润滑油等产品D．灯丝由熔点最高的金属钛制成，合金的强度和硬度一定比组成它的纯金属高8.亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除加速人体衰老的活性氧，其中硒（Se）化合价为A．+2 B．+3 C．+6 D．+49.为了灯泡经久耐用，常向灯泡充的气体是（）A．二氧化碳 B．氧气 C．氮气和稀有气体 D．氮气和二氧化碳10.稀土元素是一类有重要用途的资源。
铈（Ce）是一种常见的稀土元素，下列有关说法错误的是A．铈的原子序数是58B．铈属于非金属元素C．铈原子中的质子数是58D．铈的相对原子质量是140.1二、填空题11.(2008年福建福州)请结合图10所示实验装置回答有关问题：（1）写出装置中标号仪器的名称。
初三化学期中试卷附答案解析
初三化学期中试卷附答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列化学实验操作正确的是A ．点燃酒精灯B ．闻气体气味C ．倾倒液体D ．移开蒸发皿 2.下列有关物质的检验方法和结论都正确的是A ．经点燃，产生蓝色火焰的气体一定是一氧化碳B ．向某无色溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色，该溶液一定是碱溶液C ．向某无色溶液中滴入盐酸，无明显现象，再滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子D ．把燃着的木条伸入某无色气体中，木条熄灭，该气体一定是二氧化碳 3.2010年年初，新疆西北部出现了60年一遇的寒潮暴雪灾害，暴雪给人们的出行及生产生活造成了极大不便。
下列与雪有关的说法正确的是 A ．雪是一种单质B ．冰和雪的主要成分都是水C ．当雨雪成为冰冻时，分子的运动就停止了D ．冰雪融化的过程是一种化学变化4.城市中的生活用水是经自来水厂净化处理过的，其过程可表示为：取水→沉降→过滤→吸附→消毒→配水．下列过程属于化学变化的是 A ．取水 B ．过滤 C ．吸附 D ．消毒5.在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法正确的是A．反应后未知的质量为6 gB．该反应类型一定是置换反应C．参加反应的物质为Z和QD．Y与Q的相对分子质量比一定为1：16.在今年的化学活动周中，某校兴趣小组同学在课题组老师的指导下，利用白磷在空气中只需加热到40℃便能燃烧的特性，将课本“测定空气中氧气的含量”实验装置（如甲图）改进为新的实验装置（如乙图），改进后的实验装置其原理相当于原装置，以下对乙装置的评价不恰当的是A．反应容器体积小，药品消耗少B．装置简洁，结果更准确C．实验操作比甲装置的复杂D．容器内径相等，易准确推算出空气中氧气的含量7.下列知识整理的内容中三条都正确的选项是8.已知A物质与B物质反应生成C物质。
福建省晋江市养正中学2025届化学九上期中达标检测试题含解析
福建省晋江市养正中学2025届化学九上期中达标检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下面O2和CO2的自述中，属于物理性质的是（）A．B．C．D．2．下列关于钠原子和钠离子的说法中，正确的是（）A．它们的核外电子数相同B．钠原子的质量比钠离子大的多C．它们的性质完全相同D．它们的质子数和中子数都相同3．化学实验是进行科学探究的重要途径。
下列实验操作符合规范要求的是A．用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B．给试管里的液体加热时，试管口对着自己或他人C．向酒精灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的1/3D．实验剩余的药品，不能放回原瓶，也不要随意丢弃，要放入指定的容器4．下列生活中的做法正确的是( )A．如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%—5%的氢氧化钠溶液B．向鱼缸中通入空气，可以增加水中含氧量C．用硫酸铜和氢氧化钠加水配制农业上的杀菌剂波尔多液D．用硫酸长时间浸泡生锈的铁制品，从而达到较好的除锈效果5．下列有关实验现象的叙述正确的是A．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰B．红磷在空气中燃烧，产生白色烟雾C．木炭在空气中燃烧生成二氧化碳D．电解水实验中，正、负极两端玻璃管内收集到的气体体积比为1:26．南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN5.3H2O.该化合物中含有N5-等微粒。
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分析化学201４-201５学年期中试题
一、选择题(只有一个正确答案，每题２分，共３０分)
1、下列有关准确度、精密度、系统误差、随机误差之间的关系的说法中，错误的是哪一种?（Ｄ）
A．准确度高，精密度一般较高。
B．精密度高，不一定准确度高。
C．系统误差小，准确度一般较高。
D．随机误差小，准确度一定高。
2、减少随机误差的方法有（Ａ）
A．增加平行测定次数B．进行对照试验
C．进行空白试验Ｄ．进行方法校正
3、根据有效数字运算法则，（1.276×4.17）+ 1.7×10-4 -（0.0021764×0.012）=（ B ）。
A.5.321
B.5.32
C.5.3
D.5.3211
4、下列数据中两位有效数字的是（Ａ）
Ａ.0.32 B.98 C.K a1=1.05×10-4 D.pK a=8.00
5、溶液的［H+］为1.0×10-7mol/L，则该溶液的PH为（Ｃ）
A.7
B.7.0
C.7.00
D.7.000
6、下列因素中，产生系统误差的是（ B ）。
A.称量时未关天平门
B.砝码稍有侵蚀
C.滴定管末端有气泡D滴定管最后一位读数估计不准.
7、对于酸碱指示剂，全面而正确的说法是（ B ）。
A.指示剂为有色物质
B.指示剂为弱酸弱碱，其酸式或碱式结构具有不同颜色
C.指示剂为弱酸或弱碱
D.指示剂在酸碱溶液中呈现不同颜色
8、以下四种滴定反应，突跃范围最大的是（ B ）。
A. 0.1mol·L-1 NaOH滴定0.1mol/L HCl
B. 1.0mol·L-1 NaOH滴定1.0mol/L HCl
C. 0.1mol·L-1 NaOH滴定0.1mol/L HAC
D. 0.1mol·L-1 NaOH滴定0.1mol/L HCOOH
9、已知标准溶液B与被测物质A之间的化学反应为：aA + bB = cC + dD，则滴定度T B/A与物质的量浓度C B之间的换算公式为：T B/A=（Ｄ）。
A. V A/C B V B
B. V A C B/V B
C. C B V B V A
D. V A C B/V B
10、引起滴定分析终点误差的主要原因是（Ａ）
A.指示剂不在化学计量点变色
B.有副反应发生
C.滴定管最后估读不准
D.反应速率过慢
11、以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是（B）
A.K2Cr2O7
B.Na2S2O3
C.Zn
D.H2C2O4·2H2O
12、若某基准物A的摩尔质量为100g/mol，用它标定0.1mol/L的B溶液。
假定反应为A＋B=C，则每份基准物的称取量（单位为g）应为（B）
A.0.1~0.2
B.0.2~0.3
C.0.4~0.8
D.0.8~1.0
13、某弱酸性指示剂的解离常数K HIn=2×10-5，此指示剂的PH变色范围为（D）
A.4.7~6.7
B.5.7~7.7
C.6.7~8.7
D.3.7~5.7
14、一般情况下，金属离子与EDTA形成的配合物的配位比是（C）。
A. 1 : 2
B. 2 : 1
C. 1 : 1
D. 1 : 3
15、在pH=5.0时, 用EDTA溶液滴定含有A l3+,Zn2+,Mg2+和大量F-等离子的溶液, 已知lgK AlY=16.3, lgK ZnY=16.5, lgK MgY=8.7, lgY H=6.5, 则测得的是（C）
(A) Al,Zn,Mg总量(B) Zn和Mg的总量(C) Zn的含量(D) Mg的含量
二、填空题(每空2分，共20分)
1、标定NaOH常用的基准物质是草酸和苯二甲酸氢钾。
2、能用于滴定分析的化学反应，应具备的条件是反应定量完成、反应速
率快、能用比较简便的方法确定终点。
3、某酸H2A的水溶液中，若δH2A为0.28，δHA-=5δA2-，那么δA2-为0.12 。
4、用基准Na2CO3标定盐酸溶液时，标定速率太快，附在滴管壁上的盐酸来不及流下就读取滴定体积，将使标定的盐酸浓度偏低。
5、溶液的pH愈大, 则EDTA的lgαY(H)愈小, 如只考虑酸效应, 则金属离子与EDTA络合物的条件稳定常数K'(MY)= K(MY)/αY(H) 。
6、酸碱质子理论认为，酸碱反应的实质是质子转移。
三、简答题（每题5分，共20分）
1、简述随机误差分布的特性。
对称性单峰性有界性抵偿性
2、作为基准物必须具备的条件。
○1物质的组成与化学形式完全相符。
○2物质的纯度足够高，一般要求其纯度在99.9%以上。
○
3性质稳定，保存或称量过程组成不变。
3、某三元酸，pK a1=2,pK a2=6,pK a3=12。
用NaOH 标准溶液滴定时，第一化学计量点和第二化学计量点的PH 分别为多少？有几个突跃？
4 9 2个突跃
4、金属指示剂所需具备的条件。
○
1指示剂In 与其他金属配合物MIn 的颜色有明显不同。
○
2指示剂与金属离子配合物Min 的稳定性要适当。
○
3指示剂与金属离子的反应迅速，且有良好的可逆性。
四、计算题（每题10分，共30分）
1、纯KCl 试样中w (Cl)(%)的六次分析结果分别为:47.45, 47.33, 46.88, 47.24, 47.08,46.93。
计算：（1）平均值;（2）标准差;（3）相对标准差;（4）绝对误差;（5）相对误差。
[已知M r (KCl)=74.55,A r (Cl)＝35.4]
解: （1） 15.4711
==∑=n
i i x n x % （2） %23.0)
1()(2=-∑-=n x x s i （3）(s /x )×100% = 0.48%
（4）E = 47.15%-(35.45/74.55)×100% = -0.40%
（5）E r = (-0.40/47.55)×100% = -0.84%
2、称取1.250g 纯HA ，溶于适量水中，稀释至50.00ml ，然后用0.1000mol/L NaOH 溶液滴定。
已知滴定至化学计量点时，NaOH 溶液的用量为37.10ml 。
当滴入7.42ml NaOH 溶液时，测得pH=4.30。
计算：（1）该一元弱酸的摩尔质量；（2）该酸的解离常数K a ；（3）滴定至化学
计量点时溶液的PH。
解：（1）HA的摩尔质量336.9g/mol
（2）K a=1.3×10-5
（3）化学计量点时，pH=8.76
3、在pH=5.0的缓冲溶液中，以二甲酚橙(XO)为指示剂，用0.020mol/L EDTA滴定浓度均为0.020mol/L的Cd2+和Zn2+混合溶液中的Zn²+，加入过量的KI，使其终点时的[I-]=1.0mol/L。
试通过计算判断Cd2+是否产生干扰？能否用XO作指示剂准确滴定Zn2+？（已知pH=5.0时，lgK’CdIn=4.5，lgK’ZnIn=4.8；CdI4²-的lgβ1~lgβ4为2.10，3.43，4.49，5.41；lgKZnY=16.5，lgKCdY=16.64。
要求TE≤0.3%，ΔpM=±0.2。
）解：（1）αCd(I)=1+10+10+10+10=10
[Cd2+]sp=0.010/10=10mol/L pCdsp=7.46,
因为此时，[Cd2+]sp<<[Cd2+]ep，故Cd2+被掩蔽，不与XO显色，因而不产生干扰，可以滴定Zn2+.
（2）αY(Cd)=1+10×10=10 ，αY=αY(Cd)+αY(H)－1=10 ，
lgK’ZnY=16.5－9.18=7.32
pZnsp=1/2(7.32+2.0)=4.66,ΔpZn=4.8–4.66=0.14
可以用XO作指示剂准确滴定Zn2+。