分析化学期中测试题
分析化学期中考试题答案
分析化学（一）期中考试题答案一、选择题 ( 共10题 20分 )1. D2. B3. A4. D5. A6. D7. B8. C9. D 10. C二、填空题 ( 共15题 30分 )1. 1.B;2.D;3.C;4.A2. 橙红至黄，黄至橙3. 取样、 试样分解、 干扰组分的掩蔽和分离、 测定、 计算结果。
4. 第二 , 35. 溶解、 熔融、 干灰化6. c /K a 1= 0.010/(1.2×10-3) < 500[]()()L mol 1092201001021410211021H 33233/.....----+⨯=⨯⨯⨯+⨯+⨯-= pH = 2.547. (1)[][][][][][]3342443NH PO 2HPO OH PO H H +++=+---+(2)[][][]-+=+OH HAc H8. 5；9. 100 ； 10. [][]622200100lg 922P H HP lg p pH 2a 1....K =+=+=- 11. 1，0.1；12. 1.8×10-4, 2.4×10-8 (10-3.75, 10-7.62) ；13. NH 4Cl-NH 3·H 2O ；14. －0.02 %，－1.5 %；15. [][][][][]--++++=++F OH CaF Ca 2H 2三、计算题 ( 共 3题 30分 )[]()[]()62.11,38.2,/102.410100.0cK 2 87.2/1035.110100.0cK 1.1375.31374.4==⨯=⨯===⨯=⨯==-----+pH pOH L m ol OH pH L m ol H b a ）（）（2.0.1000×24.25×500×80.04w (NH 4NO 3) = ───────────────── ×100% = 97.1%25×4.000×100097.1换算成干试样时, w '(NH 4NO 3) = ────── = 99.2%(1-2.20％)3. (20.01+20.04+20.04+20.05+20.06)平均值x = ──────────────── %5= 20.04％s x x i =-=∑()/.240019查表得置信度为95％的t 值为2.78所以 μ=±=±t s n (...)%2004%27800195= (20.04 ± 0.024)% ≈ (20.04 ± 0.02)%四、问答题 ( 共 4题 20分 )1. 进行对照试验,回收试验,空白试验,校准仪器和用适当的方法对分析结果校正。
分析化学期中测试卷
分析化学期中测试卷《分析化学》期中测试姓名：学号：一、单项选择题。
1.可用下列何种方法减小分析测试中的系统误差（）。
A.进行仪器校正B.增加测定次数C.认真细致操作D.测定时保持环境湿度一致2.下列各数中，有效数字为四位的是（）。
A.[H+]=0.070B.pH=11.57C.2000ppbD.Cu%=17.503.按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量（）A.＜0.1％B.＞0.1％C.＜1％D.＞1％4.欲配制pH=5.0的缓冲溶液，最好选择（）A.一氯乙酸（p K a=2.86）B.氨水（p K b=4.74）C.六亚甲基四胺（p K b=8.85）D.甲酸（p K a=3.74）5.滴定分析的相对误差一般要求达到0.1%，使用常量滴定管滴定时，耗用标准溶液的体积应控制在（）。
A. 10mL以下B. 10~15mLC. 20~30mLD. 40~50mL6.用邻苯二甲酸氢钾（KHP）为基准物标定0.1 mol/L NaOH溶液，每份基准物的称取量宜为[Mr(KHP)=204.2]（）。
A. 0.2g左右B.0.2g~0.4gC. 0.4g~0.5gD. 0.5g~1.0g7.配制0.1 mol/LHCl溶液时使用的仪器是（）。
A.电子天平和烧杯B.量筒和烧杯C.容量瓶和烧杯D.电子天平和容量瓶8.在滴定分析中，对其化学反应的主要要求是（）。
A. 反应必须定量完成B. 反应必须有颜色变化C. 滴定剂与被测物必须是1：1反应D. 滴定剂必须是基准物9.已知H3PO4的pK a1,pK a2,pK a3分别为2.12、7.20、12.36，则PO43-的pK b为 ( )。
A. 11.88B. 6.80C. 1.64D. 2.1210.下列酸碱滴定中，由于滴定突跃不明显而不能用直接滴定法进行滴定分析的是：( )A.HCl滴定NaCN (HCN：pKa=9.21)B.HCl滴定苯酚钠 (苯酚：pKa=10.00)C.NaOH滴定吡啶盐 (吡啶：pKb=8.77)D.NaOH滴定甲胺盐 (甲胺：pKb=3.37)11.用0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L NaOH时的pH突跃范围是9.7-4.3，用0.01mol/L HCl滴定0.01mol/L NaOH 的突跃范围是（）A.9.7~4.3B.8.7~4.3C. 8.7~5.3D.10.7~3.312.已知H3PO4的K a1 = 7.6×10-3, K a2 = 6.3×10-8, K a3 = 4.4×10-13,若以NaOH溶液滴定H3PO4溶液,则第二化学计量点的pH约为( )A. 10.7B. 9.7C. 7.7D. 4.913.已知H3AsO4的p K a1= 2.2, p K a2= 6.9, p K a3= 11.5,则在pH=7.0时, 溶液中[H3AsO4]/[AsO43-]等于( )A. 100.4B. 10-0.4C. 10-5.2D. 10-4.814.某病人吞服10g NH4Cl 1小时后, 他血液的pH = 7.38。
分析化学期中考试试题
一、单项选择题。
(每题2分，共40分)1误差是衡量 .............................................................. ( )A. 精密度B.置信度C.准确度D.精确度2、........................................... 分析测定中论述偶然误差正确的是( )A. 大小误差出现的几率相等B.正误差出现几率大于负误差C.负误差出现几率大于正误差D.正负误差出现的几率相等3、计算x=11.25+1.3153+1.225+25.0678，答案x 应为....................... ( )A.38.66B.38.6581C.38.86D.38.674、有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著差异，则应用 ......... ( )A. t检验B. F检验C. Q检验D. u检验5、在置信度为95%时，测得Al 2O3的平均值的置信区间为35.21 ± 0.10,其意是( )A. 在所测定的数据中有95%的数据在此区间内B. 若再进行测定系列数据，将有95%落入此区间C. 总体平均值卩落入此区间的概率为95%D. 在此区间内包括总体平均值□的把握有95%6、二乙三胺五乙酸(H5L)的pKa1~pKa5分别为1.94, 2.87, 4.37, 8.69, 10.56。
其溶液中的Na2H3L组分浓渡最大的pH值是....................................... ( )A.3.62B.5.00C.9.62D. 2.877、浓度为cmol/L的H2SO4和HCOOH混合液的质子条件是 .................... ( )- 2 -A. [H +]=[OH ]+[HSO 4 ]+[SO 4 ]+[HCOO ]B. [H +]=[OH ] +[SO 4 ]+[HCOO ]—2 -C. [H+]=[OH ]+[HSO 4 ]+2[SO 4 ]+[HCOO ]+ - 2D. [H ]=[OH ]+[HSO 4 ]+2[SO 4 ]8、用NaOH 滴定H3PO4 (pKa1~ pKa3 分别为2.12, 7.20, 12.36)至第二计量点，pH 值为..................................................................... ( )A.10.70B.9.78C.8.74D.7.789、在pH=10.0 的氨性溶液中，已计算出Zn(NH3) =104.7, zn(oH) 卩2" , y(H) 卩0",则在此条件下，lgK MY为(已知IgK MY =16.5) ............................... ( )A.8.9B.11.8C.14.3D.11.310、铬黑T (EBT )与Ca2+的络合物的稳定常数K ca-EBT=105.4，已知EBT的逐级质子化常数K H1=1011.6,K H2= 106。
分析化学期中考试试题(答案)
AH3PO4-PO43-；BH3PO4-H2PO4-；CH2CO3-CO32-；DH2PO4--PO43-
9在滴定分析中，出现的下列情况，哪种导致随机误差（D）。
A指示剂变色点与化学计量点不一致；B天平的两臂不等长
C滴定时有液滴溅出；D读取滴定管体积时，最后一位数字估计不准
PBE: [H+]+[H2P]=[OH-]+[P2-] (1分)
（2）CBE: [NH4+]+[H+]=[OH-]+[HS-]+2[S2-] (1分)
PBE: [H+]+[HS-]+2[H2S]=[OH-]+[NH3](1分)
班姓名座号
…………………密……………封……………线……………密……………封……………线…………………
9某酸碱指示剂的Ka(HIn)为1.0×10-5，其理论变色范围为（pH=5±1）。
四、计算题（共42分）
计算时可能用到的数据：NaOH的Mr = 40.00；K2Cr2O7的Mr = 294.18；Fe的
Mr= 55.845，Fe2O3的Mr= 159.69；H3BO3的Ka= 5.8×10-10；(CH2)6N4的Kb= 1.4×10-9；NH3的Kb= 1.8×10-5；H3PO4的Ka1= 7.6×10-3，Ka2= 6.3×10-8，Ka3= 4.4×10-13；
A B C
5一元弱酸HA在溶液中以HA、A-两种型体存在，若一元弱酸的解离常数为Ka，
两种型体的分布分数分别为δHA、δA-。则：当pH=pKa时，δHA=δA-=（0.5）；
当pH<pKa时，δHA（>）δA-，溶液中以（HA）为主要的存在型体；
分析化学期中试卷-2
一：选择题(18×2分)1、已知某溶液的氢离子浓度为0.00630，该溶液的pH值是：（）A) 2.20；B) 2.201；C) 2.2007 ；D) 2.22、已知邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)的摩尔质量为204.2 g/mol，用它来标定0.1 mol/L NaOH溶液，宜称取邻苯二甲酸氢钾为：( )A) 0.25g左右；B) 1g左右；C) 0.1g左右；D) 0.5g左右3、四人同时分析一矿物中的含硫量，每次取样3.5 g，分析结果表示合理的是：（）A) 0.0419%；B) 0.04190%；C) 0.04%；D) 0.042%4、可用下法中哪种方法减小分析测定中的偶然误差? ( )A）进行对照试验；B）进行空白试验；C）进行仪器校准；D）增加平行试验的次数5、下列表述中，最能说明偶然误差小的是：（）A) 高精密度；B) 与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致；C) 标准偏差大；D) 仔细校正所用砝码和容量仪器等6、有两组分析数据，要比较他们的精密度有无显著性差异，则应当用：（）A) F检验；B) t检验；C) Q检验；D) G检验7、测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定的原因是：（）A) NH3的Kb太小；B) (NH4)2SO4不是酸；C) NH4+的Ka太小；D) (NH4)2SO4中含有游离的H2SO48、用NaOH滴定等浓度的某弱酸HA，当滴定至50%时，溶液的pH=5.00；滴定至100%时，溶液的pH=8.00；滴定至200%时，溶液的pH=12.00，则该弱酸的pKa为：（）A) 5.00；B) 8.00；C) 12.00；D) 6.509、有关酸碱指示剂的描述，正确的是：（）A) 能指示溶液的确切pH值；B) 能在pH值一定的变化范围内呈现不同颜色；C) 显酸色时溶液为酸性，显碱色时溶液为碱性；D) 都是有机酸10、在滴定分析中，所使用的锥形瓶中沾有少量蒸馏水，使用前：( )A) 需用滤纸擦干；B) 必须烘干；C) 不必处理；D) 必须用标准溶液润洗2~3次11、滴定突跃范围一定在偏酸区域的是：（）A) 强酸滴定强碱；B) 强碱滴定一元弱酸；C) 强酸滴定一元弱碱；D) 强碱滴定多元酸12、如果NaOH标准溶液吸收了空气中的CO2，当用其测定米醋中的醋酸含量时，所得结果将：（）A) 偏高；B) 偏低；C) 不受影响；D) 不确定13、A、B、C三瓶同体积同浓度的H2C2O4，NaHC2O4和Na2C2O4溶液，若用HCl或NaOH将它们调至同样pH值，最后加水至同体积，此时各瓶中的[C2O42-]：（）A) A瓶最小；B) B瓶最小；C) C瓶最小；D) 三瓶相等14、配制NaOH标准溶液时，正确的操作方法是：（）A) 在托盘天平上迅速称取一定质量的NaOH，溶解后用容量瓶定容；B) 在托盘天平上迅速称取一定质量的NaOH，溶解后稀释至一定体积，再标定；C) 在分析天平上准确称取一定质量的NaOH，溶解后用量瓶定容；D) 在分析天平上准确称取一定质量的NaOH，溶解后用量筒定容15、在水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系是：( )A) Ka•Kb=1；B) Ka•Kb=Kw；C) Ka/Kb=Kw；D) Kb/Ka=Kw16、以下溶液用纯水稀释10倍时pH改变最大的是：( )A) 1 mol/L NaAc-1 mol/L HAc溶液；B) 0.1 mol/L HCl溶液；C) 0.1 mol/L HAc溶液；D) 1 mol/L NH3·H2O溶液17、用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液浓度时会造成系统误差的是（）A) 用甲基橙作指示剂；B) NaOH溶液吸收了空气中的CO2；C) 每份邻苯二甲酸氢钾质量不同；D)每份加入的指示剂量不同18、已知H3AsO4的pKa1= 2.2, pKa2= 6.9, pKa3= 11.5，则在pH=7.0时，溶液中[H3AsO4]/[AsO43-]等于：( )A) 100.4；B) 10-0.4；C) 10-5.2；D) 10-4.8二：填空题（44分）12、对某一试样进行平行测定时，若几份试样的分析结果精密度很高，但准确度不好，则可能是由下列原因引起的（答案不止一种）a. 操作过程中发现某份试液有溅失现象；b. 所使用的分析方法会产生正误差；c. 使用未校正过的砝码和容量仪器；d. 读取滴定管读数时，体积有±0.01 mL的误差；e. 使用不纯的试剂；f. 称样不均匀；g. 称样前，试样吸水。
2022分析化学期中测验(含答案)
2022分析化学期中测验(含答案)一、选择题(单项选择题，每小题2分，共30分)1、分析天平上称取样品7.00某10-2g，其有效数字为：（）A、3B、4C、5D、62、某溶液的pH=11.20，其有效数字为：（）A、2B、3C、4D、53、用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定0.1000mol·/LHAC溶液时，指示剂应选：（）A、甲基橙B、甲基红C、酚酞D、EDTA4、Na2CO3水溶液的质子条件为：（）A、[H+]+[H2CO3-]=[OH-]+[CO32-]；B、[H+]+[HCO3-]+2[H2CO3]=[OH-]C、[H+]+[HCO3-]+[H2CO3]=[OH-]；D、[H+]+2[Na+]+[HCO3-]=[OH-]5、某酸碱指示剂的KHIn为1某10－4，理论上其pH变色范围应为：（）A、5—6；B、6—7C、3—5D、2—46、酸碱滴定中选择指示剂的原则是：（）A、Ka=KbB、指示剂的变色点pH与化学计量点pH完全符合C、指示剂变色范围处于或部分处于滴定突跃范围内D、指示剂应在pH=7.00时变色7、下列物质均为“分析纯”，何种可用直接法配制标准溶液：（）A、固体NaOH；B、液体盐酸；C、固体K2Cr2O7；D、固体Na2S2O38、浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是：（）A、NaCl；B、NaHCO3；C、NH4Cl；D、Na2CO33+9、在实验室用EDTA滴定Al，应该采用那种滴定方式比较合适：（）A、直接滴定；B、返滴定法；C、置换滴定；D、间接滴定10、根据酸碱质子理论，下列物质中既是酸、又是碱的是：（）A、HAcB、COC、HPOD、NH11、下列各组物质中，不能用来制备缓冲溶液的是：（）A、HCl和NH3·H2O；B、NaOH和HAc；C、Na2H2PO4和Na2HPO4；；D、NaOH和Na2CO312、某酸碱滴定pH突跃为7.7~9.7，适宜用的指示剂是：（）A、苯胺黄（pH变色范围为1.3~3.2）B、甲基橙；C、甲基红D、酚酞13、0.2000mol/LEDTA溶液的TFe2O3/EDTA是（）（注：Fe2o3的相对分子质量为159.7）A、0.007985g/ml；B、0.07985g/ml；C、0.1597g/ml；D、0.01597g/ml14、影响EDTA配合物稳定性的因素之一是酸效应，酸效应是指：（）A、酸能使EDTA配位能力降低的现象B、酸能使某些电解质溶解度增大或减小现象C、酸能使金属离子M配位能力降低的现象D、酸能抑制金属离子M水解的现象15、下列措施中，与改变吸光光度分析的灵敏度无关的（A）A、改变被测溶液的浓度B、改变被测溶液的温度C、改变入射光波长D、采用不同的显色剂16、某学生在用Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度时，所得结果偏高，原因可能是（A）A、将Na2C2O4溶解加H2SO4后，加热至沸，稍冷即用KMnO4溶液滴定，B、在滴定的开始阶段，KMnO4溶液滴加过快，C、终点时溶液呈较深的红色；D、无法判断17、用K2Cr2O7滴定Fe2＋时，常用H2SO4－H3PO4混合酸作介质，加入H3PO4的主要作用是（B）A、增大溶液酸度B、增大滴定的突跃范围C、保护Fe2＋免受空气氧化D、可以形成缓冲体系18、摩尔吸光系数的单位为（A）A、L/mol·cmB、mol/L·cmC、g/mol·cmD、cm/mol·L119、已知TK2Cr2O7/Fe=0.003284g/ml,且MFe=55.85g/mol,则C(K2Cr2O7)=(A)mol/l6A、0.05880B、0.3528C、0.5880D、0.00588020、待测组分为MgO(相对分子量40.304)，沉淀形式为MgNH4PO4·6H2O(相对分子量245.41)，称量形式为Mg2P2O7(相对分子量222.55)，换算因数F等于（A）（A）0.362（B）0.724（C）1.105（D）2.210二、填空题(每空1分，共20分)：1、准确度是描述测定值与（）相符合的程度，而()是描述平行测定值之间相一致的程度，两者间，（）是保证（）的先决条件。
分析化学期中试题
一、单项选择题（每题1分，共60分）1.下列说法不正确的是（）。
A.随机误差小，准确度一定高B.系统误差小，准确度一般较高C.精密度高，不一定保证准确度高D.准确度高，系统误差与随机误差一定小2.下列情况中，使分析结果产生负误差的是（）。
A.以HCl标准溶液测定某碱样，因滴定管未洗净，滴定时内壁挂液珠B.测定H2C2O4·H2O的摩尔质量时，草酸失去部分结晶水C.用于标定标准溶液的基准物质在称量时吸潮了D.滴定速度过快，并在到终点时立即读取滴定管读数3.用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH浓度时，会造成系统误差的是（）。
A. NaOH溶液吸收了空气中的CO2B.每份邻苯二甲酸氢钾的质量不同C.用甲基橙作指示剂D.每份加入的指示剂量不同4.溶液中含有6.9×10﹣2mol/L OH﹣,其溶液的pH（）。
A.12.8388B.12.839C.12.8D.12.845.实验室两位新分析人员，对同一样品进行分析，得到两组分析结果，考查两组结果的精密度是否存在显著性差异，应采用的检验方法是（）。
A.F 检验法B. Q检验法C.G检验法D. t检验法6.以加热除去水分法测定2CaSO4·H2O（CaSO4：136.14；H2O：18.02）中结晶水的含量时，称取试样0.2000g,已知天平称量误差为±0.1mg，分析结果的有效数字位数为（）。
A. 四位B. 三位C. 二位D. 一位7.下列有关置信度和置信区间的表述中正确的是（）。
A. 置信度越高，测定的可信度越高B.置信度越高，置信区间越窄C.置信区间的大小与测定次数有关D.置信区间的中心位置取决于测量次数8.分析测定中，随机误差的特点是（）。
A.大小误差出现的几率相等B.负误差出现的几率大于正误差C.正误差出现的几率大于负误差D.正负误差出现的几率相等9.某石灰石试样中CaCO3的质量分数平均值的置信区间为65.38%±0.1%（置信度95％），对此结果应理解为（）。
分析化学期中考试
分析化学期中考试1. 按任务分类的分析方法为 [单选题] *无机分析与有机分析定性分析，定量分析和结构分析(正确答案)常量分析与微量分析化学分析与仪器分析定性分析与结构分析2. 在半微量分析中对固体物质称样量范围的要求是 [单选题] *1.1~1g0.01~0.1g(正确答案)0.001~0.01g0.00001~0.0001g0.1~1.0g3. 荐鉴定物质的组成属于 [单选题] *定性分析(正确答案)定量分析重量分析化学分析仪器分析4. 测定0.2mg样品中被测组分的含量，按取样量的范围应为 [单选题] *常量分析半微量分析超微量分析微量分析(正确答案)痕量分析5. 用pH计测定溶液的pH，应为 [单选题] *定性分析滴定分析结构分析仪器分析(正确答案)化学分析6. 根据（）不同将分析化学分为无机分析和有机分析 [单选题] *分析任务分析对象(正确答案)分析原理试样用量以上均不对7. 分析方法分为化学分析和仪器分析是按（）分类 [单选题] *按任务按对象按测定原理(正确答案)按试样用量按作用8. 电化学分析法属于 [单选题] *无机分析化学分析仪器分析(正确答案)例行分析9. 分析实验中称取0.1268g试样进行实验，按试样用量分类属于 [单选题] *常量分析(正确答案)半微量分析微量分析超微量分析以上都不是10. 测定某片剂药品的含量，其有效成分含量>95%，其分析属于 [单选题] *常量组分分析(正确答案)微量组分分析痕量组分分析无机分析有机分析11. 下列分析方法属于经典分析方法的是 [单选题] *滴定分析(正确答案)电化学分析光学分析色谱分析质谱分析12. 药厂质检室的日常分析工作是 [单选题] *仪器分析例行分析(正确答案)仲裁分析无机分析13. 某药厂生产的药品经药品经营企业检验不合格，要请药检所进一步检查，只检查属于 [单选题] *化学分析仪器分析例行分析仲裁分析(正确答案)无机分析14. 试样制备中最常用的试剂是 [单选题] *水(正确答案)盐酸硝酸氨水氢氧化钠15. 重量分析法属于 [单选题] *化学分析(正确答案)仪器分析光学分析色谱分析有机分析16. 到目前分析化学经历了巨大改变 [单选题] *一次二次三次(正确答案)四次五次17. 测定药品中有效成分含量是否达标，属于 [单选题] *定性分析定量分析(正确答案)化学分析仪器分析仲裁分析18. 用万分之一天平称量某试剂质量应记录为 [单选题] * 2.0g2.00g2.000g2.0000g(正确答案)2.00000g19. 从精密度就可以判断分析结果可靠的前提是 [单选题] *偶然误差小系统误差小(正确答案)平均偏差小标准偏差小相对偏差小20. 下列数据为4位有效数字的有 [单选题] *0.03200(正确答案)0.0203.2乘以104100.02％0.1021. 精密度表示方法不包括 [单选题] *绝对偏差相对平均偏差标准偏差相对标准偏差绝对误差(正确答案)22. 决定可疑值取舍的常用方法是？ [单选题] *Q检验法和F检验法G检验法和F检验法D检验法和G检验法Q检验法和G检验法(正确答案)t检验法和F检验法23. 对某样品进行多次平行测定，并求得其平均值，其中某个测定值与平均值之差为该次测定的 [单选题] *绝对误差相对误差绝对偏差(正确答案)相对偏差平均偏差24. 下列叙述正确的是 [单选题] *精密度是指多次平行测定结果之间的一致程度(正确答案)准确度是指测定值和平均值接近的程度精密度越高准确度也一定高精密度高系统误差一定小准确度是保证精密度的先决条件25. 关于提高分析结果准确度的方法，以下列描述正确的是 [单选题] *增加平行测定次数，可以减小系统误差做空白实验可以估计出试剂不成等因素引入的误差(正确答案)回收实验可以判断分析过程是否存在计算误差通过仪器校准减免随机误差做对照实验可以减小偶然误差26. 下列论述中错误的是 [单选题] *方法误差属于系统误差系统误差包括操作误差系统误差呈现正态分布(正确答案)系统误差具有单向性偶然误差呈现正态分布27. 有效数字运算规则运算的是1.20×（112.00-1.240）÷5.4375的结果是 [单选题] * 24.4(正确答案)2424.4424.44424.444428. 滴定分析的相对误差，一般要求为士0.1%滴定时消耗又标准，溶液的体积应控制在 [单选题] *10ml以下15~20ml20~30ml(正确答案)40~50ml10~15ml29. 要验证两组数据的精密度，有无显著性差异的方法是 [单选题] *Q检验法G检验法t检验法F检验法(正确答案)4d检验法30. 有关置信区间叙述正确的是 [单选题] *在一定置信度时以真实值为中心的可靠范围在一定置信度时以平均值为中心包括真实值的范围(正确答案)真实值落在某一可靠区间的概率以真实值为中心的某一区间包括测量平均值的概率战时则落在某一可靠期间的概率31. 加下列数据修约成4位有效数字，符合有效数字修约规则的是 [单选题] *6.3254 -6.3266.3256 -6.3256.3255 -6.326(正确答案)6.32651-6.3266.3265 -6.32732. 滴定分析中茶又指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，这点称为 [单选题] *化学计量点突跃点滴定终点(正确答案)理论终点突变点33. 可坐标定Na₂S₂O₃水溶液的基准物是 [单选题] *优级纯试剂Na₂C₂O₄优级纯试剂NaCl优级纯试剂ZnO优级纯试剂邻苯二甲酸氢钾优级纯试剂K₂Cr₂O₇(正确答案)34. 配位滴定中能够准确滴定的条件是 [单选题] *配合物稳定常数Kmy≥8配合物条件稳定常数K'my≥8配合物稳定常数lgKmy≥8配合物条件稳定常数lgK'my≥8(正确答案)配合物条件稳定常数lgK'my≥635. 可作标EDTA溶液的基准物是 [单选题] *优级纯试剂Na₂C₂O₄优级纯试剂NaCl优级纯试剂ZnO(正确答案)优级纯试剂邻苯二甲酸氢钾优级纯试剂K₂Cr₂O₇36. 可做标定NaOH溶液的基准物质 [单选题] *优级纯试剂Na₂C₂O₄优级纯试剂NaCl优级纯试剂ZnO优级纯试剂邻苯二甲酸氢钾(正确答案)优级纯试剂K₂Cr₂O₇37. 可做标定KMnO₄溶液的基准物质 [单选题] *优级纯试剂Na₂C₂O₄(正确答案)优级纯试剂NaCl优级纯试剂ZnO优级纯试剂邻苯二甲酸氢钾优级纯试剂K₂Cr₂O₇38. 标准溶液与待测物恰好完全反应的点是 [单选题] *误差化学计量点(正确答案)标准溶液基准物滴定39. 化学计价点与滴定终点不一致叫 [单选题] *滴定误差(正确答案)化学计量点标准溶液基准物滴定40. 用已知浓度的NaOH标准溶液，滴定相同浓度的不同弱酸时，若弱酸ka愈大，则 [单选题] *消耗的NaOH量愈多滴定突跃范围愈大(正确答案)滴定突跃范围愈小滴定进行得愈完全滴定不能正常完成41. 在滴定分析中，不需要用待装溶液润洗的仪器是 [单选题] *锥形瓶(正确答案)滴定管移液管吸量管刻度移液管42. 用基准物质配制滴定液应选用的方法为 [单选题] *多次称量配置法移液管配置法直接配置法(正确答案)间接配置法基准物质标定法43. 用基准物质配制滴定液应选用的仪器是 [单选题] *容量瓶(正确答案)量杯量筒滴定管烧杯44. 测定CaCO₃等于含量时，加入一定量过量的HCl滴定液与其完全反应，剩余的HCl用NaOH溶液滴定，此滴定方式属于 [单选题] *直接滴定方式返滴定方式(正确答案)置换滴定发式间接滴定方式间接标定法45. 下列哪项不是基准物质必须具备的条件 [单选题] *物质具有足够的纯度物质的组成与化学式完全符合物质的性质稳定物质易溶于水(正确答案)摩尔质量尽可能大46. 下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是 [单选题] *反应必须有确定的化学计量关系反应必须完全反应速度要快反应物的摩尔质量要大(正确答案)无副反应发生47. NaOH滴定HAc时，应选用下列哪种指示剂 [单选题] *甲基橙甲基红酚酞(正确答案)百里酚酞以上A和C都可以48. TT/A是指 [单选题] *一mL滴定液中所含溶质A的质量一mL滴定液相当于被测物质A的质量(正确答案)一L滴定液所含溶质A的质量1L滴定液相当于被测物质A的质量滴定液的浓度49. 用HCI滴定Na2Co3接近终点时需要煮沸溶液，其目的 [单选题] *驱赶O2为了加快反应速度因为指示剂载热的溶液中易变色因为NaCo3中有少量微量溶性杂质驱赶co2(正确答案)50. 有一未知溶液加甲基红指示剂显黄色, 加酚酞指示剂无色该未知溶液的pH约为[单选题] *6.26.2~8.0(正确答案)8.08.0~10.04.551. 有一未知溶液，加甲基红指示剂，显黄色加酚酞指示剂无色该未知溶液的PH 约为 [单选题] *6.26.2_8.0(正确答案)8.08.0~10.04.552. 用无水Na₂CO₃标定HCL浓度时，未经在270~300℃烘烤，其标定的浓度 [单选题] *偏高(正确答案)偏低无法确定无影响以上都不对53. 能作高氯酸，硫酸，盐酸，硝酸区分性溶剂的是 [单选题] *乙二胺乙醇苯冰醋酸(正确答案)丙酮54. 能做高氯酸，硫酸，盐酸，硝酸均化溶剂的是 [单选题] *甲酸乙醇苯水(正确答案)乙醛55. 对于酸碱指示剂下列哪种说法是不恰当的 [单选题] *指示剂本身是一种有机弱酸指示剂本身是一种有机弱碱指示剂的颜色变化与溶液的pH有关指示剂的变色与其KhIn指示剂的变色范围必须全部落在突跃范围内(正确答案)56. 用双标指示剂法测定可能含有NaOH，Na₂CO₃，NaHCO₃或它们的混合物，若用盐酸滴定液滴定至酚酞变色时消耗盐酸滴定液的体积为V1mL，滴定至甲基橙变色时消耗盐酸滴定液的体积为V2mL，已知V1=V2,试判断物质的组成 [单选题] *NaOHNaC₂O₃(正确答案)NaOH+Na₂CO₃Na₂CO₃+NaHCO₃NaOH+NaHCO₃57. 在酸碱滴定中指示剂的变色范围是 [单选题] *PH=PKHin±1(正确答案)PK=PKHinPH=PKHin±2PH=PKHinPH=PKHin±358. 已知甲基红指示剂的PKHin=5.0,未解离的HIn显红色，In显黄色，则甲基红在pH=7.0和pH=4.0显什么颜色 [单选题] *红色和黄色红色和橙色黄色和蓝色黄色和红色(正确答案)黄色和橙色59. 酸碱滴定突跃范围为7.0~9.0最适宜的指示剂为 [单选题] *甲基红（4.4~6.4）酚酞（8.0~10.0）中性红（6.8~8.0）甲酚红（7.2~8.8）(正确答案)甲基橙（3.1~4.4）60. 下列哪一项物质不能NaOH滴定液直接滴定 [单选题] *HCOOH（Ka=1.77×10⁻⁴）H₃BO₃（Ka=7.3×10-10）(正确答案)HAc（Ka=1.76×10⁻⁵）苯甲酸（Ka=6.46×10⁻⁵）HCL61. 某酸碱指示剂的Pkhln=6，其理论变色范围（pH值范围）是 [单选题] * 2~83~74~65~7(正确答案)7~862. 高锰酸钾法所用的指示剂是 [单选题] *K₂CrO₄K₂Cr₂O₇淀粉KI—淀粉KMnO₄(正确答案)63. 间接碘量法加入淀粉指示溶液的适宜时间是 [单选题] *滴定开始前接近终点时(正确答案)滴定与终点无关滴定与指示剂无关随时加都可以64. 氧化还原滴定主要依据是 [单选题] *滴定过程中氢离子浓度发生变化滴定过程中金属离子浓度发生变化滴定过程中电极电位发生变化(正确答案)滴定过程中有络合物生成滴定过程中沉淀的生成65. 在含有Fe³⁺和Fe²⁺的溶液中，加入下列何种溶液，电对的电位将会降低（不考虑离子强度的影响） [单选题] *邻二氮菲HclNH₄F(正确答案)H₂SO₄HNO₃66. 以下各种分析方法中哪一种属于氧化还原滴定法 [单选题] *挥发重量法银量法碘量法(正确答案)EDTA滴定法吸附指示剂67. 碘量中使用碘量瓶的目的是 [单选题] *防止碘的挥发防止溶液与空气接触防止溶液溅出A+BA+B+C(正确答案)68. KMnO₄在强酸溶液中的还原产物是 [单选题] *MnO₂MnO⁴⁻MnO₄²⁻Mn²⁺(正确答案)以上均不是69. 重氮化滴定法可用来测定 [单选题] *芳伯胺类化合物(正确答案)芳仲胺类化合物重氮盐芳柏酸类化合物酯类化合物70. EDTA中含有配位原子的数目的是 [单选题] *2个氨基氮8个羧基氧原子4个羧基氧原子2个氨基氮与4个羧基氧共6个(正确答案)2个羧基氧原子71. AL³⁺，Zn²⁺两种离子共存时，用EDTA选择滴定ZN²⁺，可加入 [单选题] * NaOHHAcNH₄F(正确答案)KCNHCL72. EDTA在pH>11的溶液中的主要形式 [单选题] *H₄YH₂Y²⁻H₆Y²⁺Y⁴⁻(正确答案)H₃Y⁻73. EDTA与Mg²⁺生成的配合物颜色是 [单选题] *蓝色无色(正确答案)紫红色亮黄色红色74. 酸效应系数正确的表达式是 [单选题] *aᵧ（H）=［MY］/［Y］aᵧ（H）=［MY］/［M］aᵧ（H）=［Y’］/［Y］(正确答案)aᵧ（H）=［M’］/［M］aᵧ（H）=［MY］/［M’］75. 配位滴定法（以EDTA为标准溶液）所用金属离子指示剂，要求它与被测金属离子形成的配合物的KMIn [单选题] *大于KMY小于KMY(正确答案)等于KMY都可以大小都不影响滴定76. EDTA直接滴定有色金属离子M，终点所呈现的颜色是 [单选题] *游离指示剂的颜色EDTA-M配合物的颜色指示剂-M配合物的颜色A+B的颜色(正确答案)A+C的颜色77. 分析方法可按进行分类 *任务(正确答案)对象(正确答案)原理(正确答案)用量(正确答案)作用(正确答案)78. 下列分析方法按对象分的是 *结构分析化学分析仪器分析无机分析(正确答案)有机分析(正确答案)79. 仪器分析法的特点 *灵敏(正确答案)快速(正确答案)价廉适合于常量分析准确(正确答案)80. 定量分析的操作步骤一般包括哪几部分 *制定分析计划(正确答案)取样(正确答案)试样制备(正确答案)含量测定(正确答案)结果表示(正确答案)81. 下列分析方法属仪器分析法的是 *光学分析(正确答案)重量分析滴定分析色谱分析(正确答案)电化学分析(正确答案)82. 下列哪种情况既不是偶然误差也不是系统误差的是 *天平零点突然有变动看错砝码读数(正确答案)滴定时溅失少许滴定液(正确答案)滴定终点和计量点不一致加错试剂(正确答案)83. 精密度表示方法包括 *绝对偏差(正确答案)相对平均偏差(正确答案)标准偏差(正确答案)相对标准偏差(正确答案)绝对误差84. 提高分析结果准确度的主要方法 *更改试样选择适当的分析方法(正确答案)减小测量误差(正确答案)消除系统误差(正确答案)增加平行测定次数(正确答案)85. 决定测量数据中可疑值取舍的方法有 *Q检验法(正确答案)G检验法(正确答案)F检验法t检验法显著性检验86. 在进行定量分析的数据处理时，常用的检验显著性差异的方法有 * Q检验法G检验法F检验法(正确答案)t检验法(正确答案)D检验87. 将下列数据修约成四位有效数字，符合有效数字修约规则的是 * 6.3254─6.325(正确答案)6.3256─6.326(正确答案)6.3255─6.326(正确答案)6.32651─6.3266.3265─6.326(正确答案)88. 滴定液的标定方法有 *容量瓶标定法基准物质标定法(正确答案)滴定管标定法间接标定法比较法标定(正确答案)89. 只能用间接方法配制的滴定液是 * AgNO₃NaOH(正确答案)NaClHCl(正确答案)EDTA(正确答案)90. 基准物质应具备的条件是 *性质稳定(正确答案)易溶于水纯度高或易提纯(正确答案)组成与化学式完全相符(正确答案)摩尔质量尽可能大(正确答案)91. 酸碱滴定法选择指示剂时要考虑的因素 *滴定突跃的范围(正确答案)指示剂的变色范围(正确答案)指示剂的颜色变化(正确答案)指示剂相对分子质量的大小指示剂的pKHIn(正确答案)92. 读取滴定管读数时，下列操作正确的是 *读数前要检查滴定管内壁是否挂水珠，管尖是否有气泡(正确答案)读数时，因使滴定管保持垂直(正确答案)读数弯月面下缘最低点，并使视线与该点在一个水平面上(正确答案)有色溶液与无色溶液的读数方法相同在滴定至终点后，是等半分钟后再读数(正确答案)93. 标定HCL滴定液的基准物质是 *NaOHNa2CO3(正确答案)KHC8H4O4氨水硼砂(正确答案)94. 标定NaOH滴定液的基准物质是 *草酸(正确答案)Na2CO3KHC8H4O4(正确答案)氨水硼砂95. 下列何种溶剂可以作为醋酸,苯甲酸,盐酸的调平性溶剂 *乙二氨(正确答案)硫酸液氨(正确答案)冰醋酸乙醇96. 氧化还原反应的特点是 *反应速度快反应速度较慢(正确答案)副反应较多(正确答案)反应机理较复杂(正确答案)反应简单，往往一步完成97. 直接碘量法适宜的酸碱度条件是 *弱酸性(正确答案)中性(正确答案)弱碱性(正确答案)强碱性强酸性98. 氧化还原滴定法常用指示剂包括 *自身指示剂(正确答案)特殊指示剂(正确答案)不可逆指示剂(正确答案)氧化还原指示剂(正确答案)吸附指示剂99. 直接碘量法于与间接碘量法的不相同之处有 *指示剂不相同加入指示剂的时间不同(正确答案)滴定液不相同(正确答案)反应的机理不相同(正确答案)终点的颜色变化不相同(正确答案)100. 影响电对电极的因素有 *电对的性质(正确答案)氧化还原半反应中的失得失电子数(正确答案)电对氧化行型或还原型发生配位沉淀定等副反应(正确答案)催化剂湿度101. 配置Na2S2O2标准溶液时，正确的操作方法是 *使用新煮沸放冷的蒸馏水(正确答案)加入适量的酸，并便杀死微生物较少量的Na2CO3，抑制微生物生长(正确答案)立志后立即标定，不可久放配置后放置7-10天，然后标定(正确答案)。
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分析化学(一)期中考试试卷学号班级姓名分数四五六七总分题号■— .――评分一、选择题(共10题20分)1.2分表示一组数据离散特性的最好标志是-------------------------- ()(A)全距(B)偏差(C)平均偏差(D)标准差2.2分已知H3PO4的pKai = 2.12, pA = 7.20, p^a3 = 12.36。
今有一磷酸盐溶液的pH =4.66,则其主要存在形式是---------------------------------------- ()(A) HPO/ (B) H2PO4-(C) HPO42' + H2PO4(D) H2PO4 + H3PO43.2分用0.10 mol/LNaOH 溶液滴定0.10 mol/L HA(/C a=5.0 X 10'5),若终点的pH 为9.0, 则终点误差为.................................................. ()(A) +0.02% (B)+().O1%(C) -0.02% (D) -0.01%4.2分磷以MgNH4PO4 - 6H2O形式沉淀，经过滤、洗涤后用适量HC1标准溶液溶解, 而后以NaOH标准溶液返滴定，选甲基橙为指示剂，这时磷与HC1的物质的量比〃(P):〃 (HC1)为---------------------------------------------- ( )(A) 1:3 (B)3:l (C) 1:1 (D) 1:25.2分将PCX-以MgNH4PO4 - 6H2O形式沉淀,经过滤、洗涤后先用过量HC1标准溶液溶解，而后以NaOH标准溶液返滴定，此时应选的指示剂是・...... ()(A)甲基橙(B)石蕊(C)酚酿(D)百里酚歌6.2分以下溶液稀释10倍时,pH改变最大的是----------------------- ()(A) 0.1 mol/L NH4A C (B) 0.1 mol/L NaAc(C) 0.1 mol/L HAc (D) 0.1 mol/L HC17.2分下面四种表述中，正确的是------------------------------------ ()(1)置信水平定得越高越好(2)置信水平太高，对总体平均值的估计往往失去意义(3)置信水平越高置信区间越宽(4)置信水平越高置信区间越窄(A)l,2 (B)2,3 (C)3,4 (D)4,l8.2分今有IL含0.1 mol H3PO4和0.3mol Na2HPO4的溶液，其pH应当是--- () (H3PO4的pKai~pKa3 分别为2.12、7.20、12.36)(A) 2.12 (B) (2.12+7.20)/2 (C) 7.20 (D) (7.20+12.36)/29.2分将13.5g六次甲基四胺加到4.0mL12mol/L HCI中,稀释至100mL,其pH为( ) (p^b[(CH2)6N4] = 8.85, M r[(CH2)6N4] = 140.0}(A) 0.32 (B) 2.57 (C) 4.43 (D)5.1510. 2 分c(NaCl) = O.lmol/L的NaCl水溶液的质子平衡式是 ----------------- ()(A) [Na+1 = fCl ] = 0.1 mol/L (B) [Na+]+[Cr] = 0.1 mol/L(C) [H。
分析化学期中考试题(答案)
13、0.02mol·L-1某一元弱酸能被相同浓度的NaOH标准溶液直接准确滴定，则Ka应符合的条件为…………………………………………………………………（A）。
AKa≥10-6；BKa≥10-8；CKb≥10-6；DKb≥10-8
14、下列物质属于两性物质的是………………………………………………（D）。
（1）NH4Ac（2）NH4H2PO4
解：（1）MBE: [NH3]+[NH4+]=C（1分）
[HAc]+[Ac-]=C（1分）
PBE: [H+]+[HAc]=[OH-]+[NH3]（1分）
（2）MBE: [NH3]+[NH4+]=C（1分）
[H3PO4]+ [H2PO4-]+ [HPO42-]+ [PO43-]=C（1分）
故 （2分）
pH=2.64（0.5分）
(3) SP时，溶液的pH由A-解离所决定：
（1分）
（1分）
∵ （0.5分）
∴[OH-]SP= （2分）
pOHSP=5.57 pHSP=8.43（0.5分）
1、根据有效数字的运算规则进行计算：（每小题2分，共4分）
（1）0.0325×5.108×60.05÷139.8=?
解：原式= 0.0325 ×5.11×60.0 ÷140= 0.0712
（2）25.0123+23.75+3.40874=?
解：原式=25.01+ 23.75 + 3.41=52.17
A化学计量点；B滴定误差；C滴定终点；D滴定分析
二、填空题（每空1分，共31分）
分析化学期中考试题(答案)
分析化学期中考试题(答案)分析化学期中考试题(答案)1. 选择题1) 在一次质量为2.5 g的样品中，有1.2 g的氧元素，其氧的质量分数为多少？解答：氧的质量分数 = (氧的质量) / (样品质量) × 100% = (1.2 g) / (2.5 g) × 100% = 48%2) 下列物质中，酸性最强的是：A. Na2SO4B. FeCl3C. H2SO3D. NH3解答：酸性由酸根离子的酸性强弱决定，硫酸根离子(SO4^2-)比氯离子(Cl^-)酸性更强，因此酸性最强的物质是A. Na2SO4。
3) 某元素M的原子量为48，恰好能与氧元素结合成化合物M2O3，求M的化合价。
解答：化合物M2O3表明元素M的化合价为3，因为氧的化合价为-2，而化合物的总电荷为零。
2. 简答题1) 什么是稀释法？解答：稀释法是在已知浓度的溶液中加入溶剂，使其溶液浓度降低的方法。
通过稀释法可以调节溶液的浓度，用以满足实验要求或分析测定的需要。
2) 请简述草酸定量分析法的原理。
解答：草酸定量分析法是基于草酸与高锰酸钾反应的滴定分析方法。
高锰酸钾溶液是一种强氧化剂，草酸是还原剂。
在酸性条件下，草酸与高锰酸钾反应生成无色的四氧化二锰和二氧化碳。
通过滴定的方法，可以确定高锰酸钾溶液中草酸的含量。
3. 计算题1) 某个研究人员称在一种果汁中发现了超过预定值的维生素C含量。
已知该果汁中维生素C的摩尔浓度为0.025 mol/L，某瓶果汁体积为500 mL，求该瓶果汁中维生素C的质量。
解答：维生素C的摩尔质量为176.12 g/mol。
由摩尔浓度可知，该瓶果汁中维生素C的摩尔数为0.025 mol/L × 0.5 L = 0.0125 mol。
维生素C的质量为0.0125 mol × 176.12 g/mol = 2.20 g。
2) 一份未知样品中含有硫酸铜 (CuSO4) 和甲状腺素 (TH)。
分析化学 期中测试题(1)
分析化学期中测试题一填空题(每空2分，共20分)1. 标定NaOH常用的基准物质是邻苯二甲酸氢钾和草酸2. 常用的滴定方式有直接滴定、返滴定、间接滴定和置换滴定等。
3. 正态分布的μ称为__________,σ称为___________,其曲线的概率密度函数为___________________。
4. 某(NH4)2HPO4溶液c[(NH4)2HPO4] = c mol/L,其PBE为____________ 。
5. 含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液，欲在pH=5～5.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+，加入一定量六亚甲基四胺的作用是；加入NH4F的作用是掩蔽作用。
二．选择题(每空3分，共30分)1. 下面有关准确度与精密度的关系表述正确的是（B ）A. 精密度高则准确度高；B. 准确度高则要求精密度一定要高；C. 准确度与精密度没关系；D. 准确度高不要求精密度要高。
2. 下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（D ）。
A. 反应必须有确定的化学计量关系B. 反应必须完全C. 反应速度要快D. 反应物的摩尔质量要大3. 随机误差也叫偶然误差，下列叙述不属于随机误差特点的是（ B ）。
A. 可变性B. 可测性C. 服从正态分布D. 与精密度有关4. 可用下述哪种方法减小测定过程中的随机误差（ D ）：A．进行对照实验；B．进行空白实验；C．进行仪器校正；D．增加平行实验的次数5. 滴定分析方法中要求滴定误差不大于：BA.±10%B. ±0.1%C. ±1%D. ±0.01%6. 下列各酸碱对中，属于共轭酸碱对的是（C ）A．H2CO3——CO32-B．H3O+——OH—C．HPO42-——PO43-D．+NH3CH2COOH——NH2CH2COO—7. 共轭酸碱对的K a和K b的关系是CA.K a=K bB. K a×K b=1C. K a×K b=K wD. K a×K b=14.008. 在EDTA配位滴定中，如果滴定时溶液的pH值变小，则金属离子与EDTA 形成的配合物的条件稳定常数将（ C ）。
1005班化学分析期中试卷（样卷）
1005班化学分析期中试卷（样卷）《分析化学》期中考试试卷班级：学号：姓名：成绩：⼀、选择题（共15题，每题2分，计30分）（请将选择题答案填写在下表中）消耗HCl 6.50 mL,此碱液的组成是 ( ) (A) NaOH+NaHCO 3(B) NaOH+Na 2CO 3 (C) NaHCO 3 (D) Na 2CO 32. 以下物质必须采⽤间接法配制标准溶液的是 ( )(A) K 2Cr 2O 7 (B) Na 2S 2O 3 (C) Zn (D) H 2C 2O 4·2H 2O3. ⽤间接碘量法测定 BaCl 2的纯度时, 先将 Ba 2+沉淀为 Ba(IO 3)2, 洗涤后溶解并酸化, 加⼊过量的 KI, 然后⽤Na 2S 2O 3标准溶液滴定, 此处BaCl 2与Na 2S 2O 3的计量关系[n (BaCl 2):n (Na 2S 2O 3)]为 ( ) (A) 1:2 (B) 1:3 (C) 1:6 (D) 1:124. 下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是 ( )(A) H 2CO 3和CO 32- (B) NH 3和NH 2- (C) HCl 和Cl - (D) HSO 4- 和SO 42- 5. 为使反应2A ++3B 4+=2A 4++3B 2+完全度达到99.9%，两电对的条件电位⾄少⼤于( ) (A) 0.1V (B) 0.12V (C) 0.15V (D) 0.18V 6. 在⽤ K 2Cr 2O 7 法测定Fe 时, 加⼊H 3PO 4的主要⽬的是 ( ) (A) 提⾼酸度, 使滴定反应趋于完全(B) 提⾼化学计量点前Fe 3+/Fe 2+ 电对的电位, 使⼆苯胺磺酸钠不致提前变⾊ (C) 降低化学计量点前Fe 3+/Fe 2+电对的电位,使⼆苯胺磺酸钠在突跃范围内变⾊ (D) 有利于形成 Hg 2Cl 2 ⽩⾊丝状沉淀7. 今有A 、B 浓度相同的Zn 2+-EDTA 溶液两份：A 为pH = 10.0的NaOH 溶液；B 为pH = 10.0的氨性缓冲溶液。
《分析化学》期中测试题
《分析化学》期中测试题总分100分单选题（只有一个最佳选项) 多选题(答案为两个或两个以上)姓名： [填空题] *_________________________________1.用移液管移取溶液后，调节液面高度到标线时，移液管应怎样操作( ) [单选题] *A.悬空在液面上B.置容器外C.管口浸在液面下D.管口紧贴容器内壁(正确答案)2.下列哪种滴定液不能装于酸式滴定管( ) [单选题] *A.盐酸滴定液B.高锰酸钾滴定液C.氢氧化钠滴定液(正确答案)D.硫代硫酸钠滴定液E.HAc滴定液3.可以配制准确配制浓度的量器为( ) [单选题] *A.滴定管B.移液管C.容量瓶(正确答案)D.锥形瓶E.吸量管4.下列有关偶然误差的叙述中不正确的是( ) [单选题] *A.偶然误差在分析中可消除(正确答案)B.偶然误差正负误差出现的机会相等C.偶然误差由一些不确定的偶然因素造成D.偶然误差不可消除，但可降低5.用25ml移液管移出的溶液体积应记录为 [单选题] *A. 25mlB.25. 0mlC.25.00ml(正确答案)D.25.000mlE.25.0000ml6.根据滴定突跃范围，用氢氧化钠滴定液滴定盐酸时，可选用下列哪种指示剂 [单选题] *A.甲基黄B.酚酞(正确答案)C.两者均可D.两者均不可7.用0.1mo/L的盐酸滴定0.1mol/L的氢氧化钠溶液，当滴定至化学计量点时，溶液的pH为 [单选题] *A.7.0(正确答案)B.4.3C.9.7D.138.下列叙述中结论错误的是 [单选题] *A. EDTA-2Na的酸效应使配合物的稳定性降低B金属离子的水解效应使配合物的稳定性降低C辅助配位效应使配合物的稳定性降低D.各种副反应均使配合物的稳定性降低(正确答案)9.使用铬黑T指示剂的酸度范围是 [单选题] *A. pH<6.3B. pH6.3~11.6(正确答案)C pH>Il.6D pH 6.3±110.用EDTA滴定金属离子，终点所呈现的颜色是 [单选题] *A.EDTA-金属离子配合物的颜色B.指示剂一金属离子配合物的颜色C.游离指示剂自身的颜色(正确答案)D.EDTA的混合色11.在EDTA-2Na的各种存在形式中，能直接与金属离子配合的是 [单选题] *A.Y⁴⁻(正确答案)B.HY³⁻C.H₄YD.H₆Y²⁺12.化学计量点时，指示剂不变色，使得无法判断滴定终点，是因为 [单选题] *A.指示剂封闭现象(正确答案)B.指示剂僵化想象C.发生沉淀反应D.发生氧化反应13.0.1mol/LNaOH滴定20.00ml 0.1mol/L HAc溶液滴定突跃范围在7.76-9.70 可选用什么指示剂？ [单选题] *A.甲基红 pH变色范围4.4-6.2B.酚酞 pH8.0-9.8(正确答案)C.甲基橙pH3.1-4.4D.溴百里酚蓝pH6.0-7.614.间接碘法中若酸度过高,，将会发生什么？ [单选题] *A.反应不定量易挥发B.I₂易挥发C.终点不明显D.I⁻被氧化，Na₂S₂O₃被分解(正确答案)15.高锰酸钾法测定H₂O₂含量时，调节酸度时应选用 [单选题] *A.HACB.HCLC.HNO₃D.H₂SO₄(正确答案)16.滴定法中，不用另外加指示剂的是 [单选题] *A.重铬酸钾法B.碘量法C.高锰酸钾法(正确答案)D.福尔哈德法17.对高锰酸钾滴定法，下列说法错误的是 [单选题] *A. 可在盐酸介质中进行滴定(正确答案)B.直接法可测定还原性物质C.标准滴定溶液用标定法制备D.在硫酸介质中进行滴定E.可使用自身指示剂18.莫尔法滴定条件应在 [单选题] *A强酸性B.强碱性C.中性或弱碱性(正确答案)D.中性19.碘量法常用的淀粉指示剂属于 [单选题] *A.自身指示剂B.专属指示剂(正确答案)C.氧化还原指示剂D.金属指示剂20.高锰酸钾法用的指示剂属于 [单选题] *A.自身指示剂(正确答案)B.特殊指示剂C.氧化还原指示剂D.金属指示剂21.在EDTA滴定中，要求金属指示剂与待测金属离子形成配合物的条件稳定常数K′(MIn)值应( )。
《分析化学》期中考试
《分析化学》期中考试1、徐寿：考质求数之学，乃格物之大端，而为化学之极致也”。
这句话中考质”、求数”分别表示（）革选题］*A、定性分析、定量分析正确答案）B、定量分析、定性分析C、定性分析、结构分析D、定量分析、结构分析2、下列各项定义中不正确的是（）革选题］*A、绝对误差是测定值和真值之差B、相对误差是绝对误差在真值中所占的百分率C、绝对偏差是指测定值与平均值之差D、准确度是反映数据的分散程度正确答案）3、定量分析中，精密度与准确度之间的关系是（）单选题］*A、精密度高,准确度必然高B、准确度高,精密度也就高C、精密度是保证准确度的前提（正确答案）D、准确度是保证精密度的前提4、偶然误差具有（）单选题］*A、可测性B、重复性C、不确定性（正确答案）D、可校正性5、下列哪种方法可以减小分析测试定中的偶然误差（）革选题］*A、对照试验B、空白试验C、仪器校正D、增加平行试验的次数正确答案）6、在进行样品称量时，由于汽车经过天平室附近引起天平震动是属于（）单选题］*A、系统误差B、偶然误差正确答案）C、过失误差D、操作误差7、可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（）革选题］*A、进行仪器校正正确答案）B、增加测定次数C、认真细心操作D、测定时保证环境的湿度一致8、分析工作中实际能够测量到的数字称为（）革选题］*A、精密数字B、准确数字C、可靠数字D、有效数字正确答案）9、下面数值中，有效数字为四位的是（）单选题］*A、0. 060pH=11.50Pka = 1.380D、0.6正确答案）10、按有效数字运算规则，213.64+3.8+0.38 =）革选题］*A、217.82B、217C、217.正确答案）D、217.82011、在不加样品的情况下，用测定样品同样的方法、步骤，对空白样品进行定量分析，称之为（）革选题］*A、对照试验B、空白试验正确答案）C、平行试验D、预试验12、滴定分析中，对化学反应的主要要求是（）单选题］*A、滴定剂必须是基准物B、反应必须有颜色变化C、滴定剂与被测物必须是1:1的计量关系D、反应必须定量完全反应正确答案）13、直接法配制标准溶液必须使用（）革选题］*A、基准试剂正确答案）B、化学纯试剂C、分析纯试剂D、优级纯试剂14、滴定管可估读到±）.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用体积（）mL ［单选题］*A、10（正确答案）B、20C、30D、4015、欲配制10mL 0.1mol/L HCl溶液，应取浓盐酸12mol/L HCl（）mL。
分析化学期中考试考试题答案
分析化学考试题（化工专业）一、填空题每填空1分，共32分）1.根据测量原理分类，分析方法有（化学分析）和（仪器分析）。
2.定量分析过程通常包括（取样）；（试样的分解）；（待测组分测定）；（结果计算）。
3.用沉淀法测定纯NaCl中氯的质量分数，得到下列结果：0.5982，0.6000，0.6046，0.5986，0.6024。
则平均结果为（0.6009 ）；平均结果的绝对误差为（-5.7x10-3 ）；相对误差为（-0.94% ）；中位数为（0.6006 ）；平均偏差为（2.1x10-3 ）；相对平均偏差为（0.35% ）。
4.按照有效数字的运算规则，下列计算式的结果各应包括几位有效数字：（1）213.64+4.402+0.3244 （五）位；（2）0.1000 x （25.00-1.52）x 246.47/（1.000x1000）（四）位；（3）pH=0.03求H+浓度（两）位。
5. 在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、随机）误差。
（1）称量过程中天平零点略有变动（随机误差）；（2）分析用试剂中含有微量待测组分（系统误差）；6. 标定HCl溶液的浓度时，可用Na2CO3或硼砂（Na2B4O710H2O）为基准物质，若Na2CO3吸水，则测定结果（偏高）：若硼砂结晶水部分失水，则测定结果（偏低）；（以上两项填无影响、偏高、偏低）。
若两者均保存妥当，不存在上述问题，则选（硼砂）作为基准物质更好，原因为（HCL与两者均按1：2计量比进行反应，硼砂摩尔质量大，称量时相对误差小）。
7. 从质量保证和质量控制的角度出发，为了使分析数据能够准确地反映实际情况。
要求分析数据具有（代表性）、（准确性）、（精密性）、（可比性）和（完整性）。
这些反映了分析结果的（可靠性）。
8. 浓度为c（mol/L）H2C2O4溶液的电荷平衡方程：（[H+]=[OH-]+[ HC2O4-]+2[C2O42-]）9. 根据酸碱质子理论，OH-的共轭酸是（H2O ），HAc的共轭酸是（H2Ac+）。
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分析化学期中试卷
一、选择题
1.从精密度好就可以判断分析结果可靠的前提是（）
A.随机误差小
B.系统误差小
C.平均偏差小
D.相对误差小
2. 按质子理论，Na2HPO4是（）
A.中性物质
B.酸性物质
C.碱性物质
D.中性物质
3. 一般情况下，EDTA与金属离子形成的络合物的络合比是（）
A. 1:1
B. 2:1
C. 1:3
D. 1:2
4. EDTA滴定金属离子，准确滴定（Et＜0.1%）的条件是（）
A. lgK MY≥6
B.lgK’MY＞6
C. lg c M,sp K MY＞6
D. lg c M,sp K’MY≥6
5.测的某种有机酸pKa值为12.35，其Ka值为（）
A.4.467×10-13
B.4.47×10-13
C. 4.5×10-13
D.4×10-13
6. 甲乙两人同时分析一矿物中含硫量，每次采样5.6g，分析结果的平均值分别报告为甲：
0.037% 乙：0.03702%，问正确的报告是（）
A. 甲乙报告均正确
B. 甲报告正确
C. 乙报告正确
D. 甲乙报告均不正确
7. 相同浓度的CO32-、P2-、C2O42-的三种碱性物质水溶液，其碱性强弱（由大到小）的顺序是（）已知H2CO3:pKa1=6.38 , pKa2=10.25 ; H2P: pKa1=2.95 , pKa2=5.41 ; H2C2O4 :pKa1=1.22 , pKa2=4.19
A. CO
32-＞P2-＞C
2
O
4
2- B. P2-＞C
2
O
4
2-＞CO
3
2-
C. P2-＞CO
32-＞ C
2
O
4
2- D. C
2
O
4
2-＞P2-＞CO
3
2-
8. 已知0.10mol/L一元弱酸HB溶液的pH=4.0,则0.10mol/L共轭碱NaB溶液的pH为（）
A. 11.0
B. 10.0
C. 9.5
D. 10.5
9. 酸碱滴定中选择指示剂的原理是（）
A.指示剂应在pH=7.0时变色
B.指示剂的变色范围一定要包括计量点在内
C.指示剂的变色范围全部都落在滴定的pH突跃范围之内
D.指示剂的变色范围全部或大部分落在滴定的pH突跃范围之内
10. 下列何种方法可减小分析测试中的系统误差（）
A. 进行仪器校正
B. 增加测定次数
C. 控制室温
D. 测定时保证与环境的稳定一致
11. 滴定分析中，对化学反应的主要要求是（）
A. 反应必须定量完成
B. 反应必须有颜色变化
C. 滴定剂与被测物必须是1:1的计量关系
D. 滴定剂必定是基准物
12. 弱酸H n A在水溶液存在（）种形体
A. n+1
B. n
C. n-1
D. n+2
13. (CH2)6N4的pK b= 8.85，用它配制缓冲溶液时, 缓冲液的有效缓冲范围为（）
A. 4~6
B. 6~8
C. 8~10
D.9~11
14. EDTA配位滴定中Fe3+、Al3+对铬黑T有（）
A. 封闭作用
B. 僵化作用
C. 沉淀作用
D. 氧化作用
15.用双指示剂法测定可能含有NaOH和各种磷酸盐的混合液。
现取一定体积的该试液，用HCl标准溶液滴定，以酚酞为指示剂，消耗HCl 18.00 ml。
然后加入甲基橙指示剂继续滴定至橙色时，又消耗20.00 ml，此混合液的组成是（）
A. Na3PO4
B. Na2HPO4
C. NaOH+ Na3PO4
D. Na3PO4+ Na2HPO4
二、填空题
1.标定HCl溶液浓度时，可用Na2CO3或硼砂（Na2B4O7·10H2O）为基准物质，若Na2CO3吸水，则测定结果；若硼砂结晶水部分失水，则测量结果;（以上两空均选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若两者保存妥当，不存在上述问题，则选作为基准物质更好，原因是。
2.共轭酸碱对Ka与Kb的关系为。
3.用0.1000mol/LNaOH滴定0.1000mol/LHCl时，pH突跃范围为
4.30～9.70，则用1.000mol/LNaOH滴定 1.000mol/LHCl时pH突跃范围为，用0.01000mol/LNaOH滴定0.01000mol/LHCl时pH突跃范围为。
4.某酸碱指示剂的Ka(Hln)为1.0×10-5，其理论变色范围是。
5.按照有效数字的运算规则，307.13+3.202+0.7211，该算式的结果应包括位有效数字。
6.一元弱酸HA在溶液中H以A、A-两种型体存在，当一元弱酸的解离常数为Ka,两种型体的分布分数为δHA、δA-,则：①当pH=pKa时，δHA δA-
②当pH＞pKa时，δ
δA- ③当pH＜pKa时，δHA δA-（选填“＜”“＞”“=”)
HA
7.选择下列溶液［H＋］的计算式（请填物质所代表的字母符号）
(1)0.10mol/L二氯乙酸（pKa=1.30）［H＋］的计算式为 ;
(2)0.10mol/LNH4Cl （pKa=9.26）［H＋］的计算式为 ;
(3)1.0×10-4H3BO3 （pKa=9.26）［H＋］的计算式为 .
A.［H＋］=
B.［H＋］=
C. ［H＋］=
8.已知某三元弱酸的pKa1=2.21，pKa2=7.00，pKa3=12.36，则其共轭碱的pK b1= , pK b2= , pK b3= 。
三、判断题
1.pH=3.05的有效数字是三位。
（）
2.一元弱碱可用公式［H＋］=，计算其［H＋］。
（）
3.强酸（强碱）滴定弱碱（弱酸）时，滴定的pH突跃范围只与滴定剂浓度，被滴定的浓度有关。
（）
4.随机误差影响测量结果的精密度，不影响准确度。
（）
5.在缓冲溶液中加入少量酸或碱，溶液的pH几乎不发生变化。
（）
四、计算题
1.称取某纯一元弱酸HA 0.8150 g，溶于50.00ml水后，以酚酞为指示剂，以0.1000mol/L NaOH溶液滴定之终点时，消耗24.60ml，当加入NaOH溶液11.00mL时，该溶液的pH=4.80。
计算：
(1)一元弱酸HA的摩尔质量。
(2)HA的pKa 。
(3)滴定至化学计量点时的pH 。
.
2. 粗铵盐1.000g，加入过量NaOH溶液并加热，逸出的氨用50.00ml 0.2500 mol/L H2SO4吸收，过量的酸用0.5000mol/L NaOH回滴，用去碱2.65mL。
计算试样中NH3的质量分数。