南昌大学分析化学课程期中考试卷2013
2013分析期中考试卷(含答案)
武夷学院分析化学期中考试卷（2012级 专业 2012～2013学年度 第二学期）本试卷共四大题，卷面满分100+10分，答题时间60分钟。
一、选择题：（本大题共15小题，每小题2分，共30分）1、用基准无水碳酸钠标定0.100mol/L 盐酸，宜选用（ ）作指示剂。
A 、酚酞B 、溴甲酚绿—甲基红C 、百里酚蓝D 、二甲酚橙 2、某酸碱指示剂的K HIn =1.0×105，则从理论上推算其变色范围是（ ）A 、4～5B 、5～6C 、4～6D 、5～7 3、在酸碱滴定中，选择强酸强碱作为滴定剂的理由是（ ） A 、加快滴定反应速率 B 、使滴定突跃尽量大 C 、强酸强碱可以直接配制标准溶液 D 、使滴定曲线较完美4、下列弱酸或弱碱（设浓度为0.1mol/L ）能用酸碱滴定法直接准确滴定的是 （ ）A 、氨水(K b =1.8×10-5)B 、苯酚(K b =1.1×10-10)C 、NH 4+D 、H 3BO 3(Ka=5.8×10-10) 5、 用0.10mol/LHCl 滴定0.10mol/L Na 2CO 3至酚酞终点，这里Na 2CO 3的基本单元数是（ ）A 、 Na 2CO 3B 、2 Na 2CO 3C 、1/3 Na 2CO 3D 、1/2 Na 2CO 3 6、HAc-NaAc 缓冲溶液pH 值的计算公式为（ ）A 、[])(HAc C K H HAc ⋅=+B 、[])()(NaAc C HAc C KH HAc ⋅=+C 、[]21a a K K H ⋅=+D 、[])(HAc C H =+7、用0.1000mol/L NaOH 标准溶液滴定同浓度的H 2C 2O 4（2109.51-⨯=a K 、5104.62-⨯=a K ）时，有几个滴定突跃？应选用何种指示剂？ （ ）A 、二个突跃，甲基橙（40.3pK HIn =）B 、二个突跃，甲基红（00.5pK HIn =）C 、一个突跃，溴百里酚蓝（30.7pK HIn =）D 、一个突跃，酚酞（10.9pK HIn =8、在HCl 滴定NaOH 时，一般选择甲基橙而不是酚酞作为指示剂，主要是由于（ ）A 、甲基橙水溶液好B 、甲基橙终点受CO 2影响小C 、甲基橙变色范围较狭窄D 、甲基橙是双色指示剂9、已知邻苯二甲酸氢钾（用KHP 表示）的摩尔质量为204.2 g/mol ，用它来标定0.1mol/L 的NaOH 溶液，宜称取KHP 质量为（ ）A 、0.25g 左右B 、1g 左右C 、0.6g 左右D 、0.1g 左右10、双指示剂法测混合碱，加入酚酞指示剂时，消耗HCl 标准滴定溶液体积为18.00mL ；加入甲基橙作指示剂，继续滴定又消耗了HCl 标准溶液14.98mL ，那么溶液中存在 （ ）A 、NaOH + Na 2CO 3B 、Na 2CO 3 + NaHCO 3C 、NaHCO 3D 、Na 2CO 311、在下列溶液中，可作为缓冲溶液的是（ ）A 、弱酸及其盐溶液B 、弱碱及其盐溶液C 、高浓度的强酸或强碱溶液D 、中性化合物溶液 12、标定 HCl 溶液常用的基准物有（ ）A 、 无水 Na 2CO 3B 、 硼砂（Na 2B 4O 7·10H 2O ）C 、 草酸（H 2C 2O 4·2H 2O ）D 、 CaCO 313、下列物质中，哪几种不能用标准强碱溶液直接滴定（ ）A 、盐酸苯胺C 6H 5NH 2·HCl （C 6H 5NH 2的K b =4.6×10-10）B 、(NH 4)2SO 4(NH 3·H 2O 的K b =1.8×10-5)C 、邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸的Ka=2.9×10-6）D 、苯酚(Ka=1.1×10-10)；14、与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是（ ）A 、缓冲溶液的总浓度B 、缓冲溶液的pH 值C 、缓冲溶液组分的浓度比D 、外加的酸量15、下列各混合溶液，具有缓冲能力的是（ ） A 、 100ml 1mol/L HAc + 100ml 1 mol/L NaOH ；B、100ml 1mol/L HCl + 200ml 2 mol/L NH3·H2O ；C、200ml 1mol/L HAc + 100ml 1 mol/L NaOH ；D、100ml 1mol/L NH4Cl + 100ml 1 mol/L NH3·H2O;二、判断题：（本大题共10小题，每小题1分，共10分）( )1、酚酞和甲基橙都是可用于强碱滴定弱酸的指示剂。
2013年分析化学B卷试题
2013年分析化学B卷试题中南民族大学二○一三年硕士研究生入学考试专业课试题（B 卷）适用专业：考试科目：837分析化学是否需要考生携带计算器：是准考证号码：姓名：考试时间：3小时注意事项：1．本试卷共6 道大题（共计26 个小题），满分 150 分。
2．本卷属试题卷，答题另有答题卷，答案一律写在答题卷上，写在该试题卷上或草纸上均无效。
答题卷上不能做任何与答题无关的标记信息或记号，一经发现该考试科目以违纪处理，零分计算。
————————————————————————————————一. 判断：(认为对，写"＋"。
认为错，写"－"。
) (共15分，每小题3分)1. 固定称量法适用于易吸水、易氧化或与CO 2反应的物质。
2. 某物质的酸性越强，则其共轭碱的碱性也越强。
3. 可用一氯乙酸(K a =1.0×10-3)和其共轭碱配制pH=5的缓冲溶液。
4. 溶液pH 值越高，CaC 2O 4的溶解度越大。
5. 分光光度法中，要求入射光为单色光。
二. 解释：(共12分，每小题3分)1. 原子吸收光度法中消除化学干扰的保护剂2. 色谱法中的固定液3. 原子吸收光度法中的电离干扰4. 气相色谱定量分析中的内标法三.选择：(共15分，每小题3分)1．下面哪种方法可减小测定的随机误差(A)空白实验 (B)对照实验 (C)增加测定次数 (D)校准仪器2．某溶液在一定波长下用1cm 比色皿测得其透光率为T ，当采用0.5cm 的比色皿时，测得的吸光度应为(A) 2lgT (B) –lgT 1/2 (C) -2lgT (D) lgT 1/23．电对Ce 4+/Ce 3+和Fe 3+/Fe 2+的标准电势分别为1.44V 和0.68V ，则下列滴定反应“Ce 4+ + Fe 2+= Ce 3++ Fe 3+”在化学计量点的电势为(A) 1.44V (B) 0.68V (C) 1.06V (D) 0.76V中南民族大学二○一三年研究生入学考试专业课试题4．下列各条件中何者是晶形沉淀所要求的沉淀条件(A) 宜在较浓溶液中进行(B) 应在不断搅拌下加入沉淀剂(C) 宜在冷溶液中进行(D) 沉淀剂应是挥发性的5. 物质的摩尔吸光系数与下列因素有关的是(A)该物质的浓度(B)测定时所用比色皿的厚度(C)测定时所选的波长(D)测定时入射光的强度四. 计算下列溶液的pH值：(共20分，每小题5分)(1) 0.10mol/L三乙醇胺溶液(K b=5.8×10-7)(2) 0.050mol/L K2HPO4溶液(H3PO4的K a1=7.6×10-3, K a2=6.3×10-8, K a3=4.4×10-13)(3) 10.0mL 0.10mol/L HCl溶液与40.00mL 0.025mol/L NH3溶液混合(NH3的K b=1.8×10-5)(4) 1.0×10-4 mol/L NaCN溶液(HCN的K a=6.2×10-10)五. 计算微溶化合物的溶解度：(共16分，每小题8分)1. AgCl在0.2mol/L NH3–0.1mol/L NH4Cl缓冲溶液中。
分析化学期中考
951 分析化學期中考選課班別：_________ 級別：_________ 姓名：______________ 學號：_______________PART A. 單選題，1-15 題每題 2 分，16-25 題每題 3 分。
無正確答案時請將你的答案及說明寫在試卷空白處。
(60%)( C )1. A chemist needs to transfer 0.100 mL of liquid from one container to another. Which of the following devices should be used?(A) A transfer pipet (B) A measuring pipet(C) A micropipette (D) A graduated cylinderAns: (C) A micropipette( D )2. is the maximum determinate measurement error for equipment or instrument as reported by the manufacturer.(A) sensitivity (B) selectivity (C) accuracy (D) toleranceAns: (D) tolerance( C )3. Which of following is the correct way to detect the method error.(A) Carefully design the sampling plan(B) Check the precision by replicate analysis(C) Analysis of the standard reference material(D) Self discipline for right observationAns: (C)( D )4. Which of following statement of speciation analysis in analytical chemistry is correct?(A) Providing the information of vapor pressure of an organic solvent.(B) Providing the information of total amount of a specified element(C) Providing the matrix information of an unknown sample.(D) Providing the information of oxidation state and coordination environmental of anelement.Ans: (D)( B )5. Comparing gravimetric method to spectrophotometric method:(A) spectrophotometric method has better precision(B) spectrophotometric method has better selectivity(C) gravimetric method has lower detection limit(D) gravimetric method spent less working timeAns: (B)( A )6. Which of following is correct statement for a calculating result of 85.67?(A) the underline figure expressed by subscript (85.67) is uncertain(B) the underline figure at first decimal (85.67) is certain(C) there are 4 significant figures in the figure of 85.67(D) there are 2 significant figures in the figure of 85.67Ans: (A)( A )7. __________ precipitation is a precipitation in which the precipitant is generated in situ by a chemical reaction.(A) Homogeneous (B) Heterogeneous (C) Supersaturated (D) NormalAns: (A) Homogeneous( D )8. In gravimetry, which of following is a technique for decreasing the instantaneous local solute’s concentration (Q ).(A) Heating (B) pH adjustment(C) Adding complexing agent (D) Using a dilute precipitating solutionAns: (D) Using dilute precipitating solution( A )9. Subtracting the quantity of a titrant required for ________ is a method to reduce the systematic error.(A) blank titration (B) direct titration(C) common ion (D) back titrationAns: (A) blank titration( D )10. The commercial concentrated sulfuric acid has a concentration of 18.0 M. How many mL of the concentrated H2SO4 should be diluted to 1 L to give 1 M H2SO4?(A) 5.6 (B) 32 (C) 48 (D) 56Ans: (D)( A )11. A solution was prepared by diluting 10.0 mL of 1.00 x 10–3 M of potassium dichromate (K2Cr2O7) to 100.0 mL. What is the concentration of chromium (Cr) in the new solution?(Aw of Cr = 52)(A) 10.4 mg/L (B) 104 mg/L (C) 5.20 mg/L (D) 1.21 X 10-5 mg/LAns: (A) 10.4 mg/L( C )12. Commercially available concentrated ammonia solution is 28.0% w/w NH3 (the solution’s density is 0.899 g/mL, and molecular weight of NH3 is 17.04 ). What is the molarity (M) ofconcentrated ammonia solution?(A) 6.00 (B) 12.0 (C) 14.8 (D) 18.0Ans: (C) 14.8( D )13. For the equilibria:H2O(l) + H2O(l)H3O+(aq) + OH–(aq)K w = 1x10–14NH3(aq) + H2O(l)NH4+(aq) + OH–(aq)K b = 1.8x10–5What is the equilibrium constant for the reaction:NH4+(aq) + H2O(l)NH3(aq) + H3O+(aq)(A) 2.58x10–6 (B) 1.8x10–9 (C) 1.8x10–19 (D) 5.6x10–10Ans: (D) 5.6x10–10( C )14. The number 0.89328 round to three significant figures is:(A) 0.89 (B) 0.890 (C) 0.893 (D) 0.900Ans: (C) 0.893( C )15. What is pCl for the mixture prepared by mixing 25.0 mL of 0.025 M NaCl with 35.0 mL of0.050 M BaCl 2?(A) 2.375 x 10−3 (B)0.0688 (C) 1.16 (D) 2.62 Ans: (C) 1.16( C )16. A solution of 0.050 M Cu 2+ is available. What is the normality (N) of the Cu 2+ solution whenused in the following reaction?Cu 2+(aq) + 2Fe 2+(aq)2Fe 3+(aq) + Cu (s)(A) 0.025 (B) 0.050 (C) 0.10 (D) 0.20Ans: (C)( B )17. Given water density: 19o C (0.99841 g/mL), 35o C (0.99403 g/mL).An aqueous solution prepared when the lab temperature was 19°C had a concentration0.02764 M. What is the concentration of the same solution when used outdoors in thesummer at 35°C?(A) 0.02776 M (B) 0.02752 M (C) 0.02355 M (D) 0.02898 MAns: (B)( A )18. For a reported pH = 4.21 ± 0.02, what is its [H 3O +] along with the uncertainty?(useful information: )S 2.3026RS ,10R A R A == (A) 6.2(±0.3)x10–5 M (B) 6.2(±0.5)x10–5 M (C) 6.2(±0.4)x10–6 (D) 6.2(±0.5)x10–6 M Ans: (A)( D )19. Given AW: C (12.0107 ± 0.0008), H (1.007 94 ± 0.00007)Express the molecular mass (± uncertainty) of benzene, C 6H 6, with the correct number ofsignificant figures.(A) 78 ± 1 (B) 78.11 ± 0.02 (C) 78.11184 ± 0.00005 (D) 78.112 ± 0.005Ans: (D)( A )20. Given : equilibrium constant Free energyA + BC +D K 1 ΔG 1o D +E B +F K 2 ΔG 2oA + E C + F K 3 ΔG 3oWhich of following is the correct statement?(A) ΔG 3o =ΔG 1o + ΔG 2o(B) K 1 = K 2 K 3 (C) ΔG 3o =ΔG 1o ΔG 2o (D) K 3 = K 1 + K 2Ans: (A)( B )21. Given: Mg 2+(aq) + Cu (s)Mg (s) + Cu 2+(aq), K = 10–92 and ΔS° = +18 J/(K •mol). Which of following is the correct statement under standard conditions?(A) ΔG° is negative (B) ΔG° is positive(C) ΔH o is negative (D) This reaction is exothermic reactAns: (B)of25.00 mL of 0.1000 M I–(aq) with 0.0500 M Ag+(aq). (K sp AgI = 8.3×10–17) 22-24 Given:Titration(A)22. What is the pAg when 10.00 mL of Ag+(aq) solution added(A) 14.84 (B) 10.04 (C) 7.25 (D) 5.58Ans: (A)(B)23. What is the pAg when 50.00 mL of Ag+(aq) solution added(A) 10.84 (B) 8.04 (C) 4.85 (D) 2.93Ans: (B)(C)24. What is the pAg when 52.00 mL of Ag+(aq) solution added(A) 9.67 (B) 4.89 (C) 2.89 (D) 1.93Ans: (C)( D )25. Consider the following equilibria:AgCl(s)Ag+(aq) + Cl–(aq)K sp = 1.8 x 10–10AgCl(s) + Cl–(aq)AgCl2–(aq)K2 = 1.5 x 10–2AgCl2–(aq) + Cl–(aq)AgCl32–(aq) K3 = 0.49What is the total concentration of silver-containing species in a AgCl(s) saturated aqueoussolution containing [Cl–] at fixed concentration of 0.20 M?(A) 9.90 x 10–10 M (B) 0.00300 M (C) 0.000294 M (D) 0.00329 MAns: (D) [Ag]total = 0.00329 MPART B. 計算及簡答題 (45%)1. List the steps in a chemical analysis. (10%)Ans: 1) Formulate the question: Convert a general question into a specific one that can be answered bya chemical measurement.S2) Select the appropriate method/technology/procedure3) Obtain a representative sample.4) Sample preparation: Convert the sample into a suitable form for analysis, e.g., concentrate thesample, remove or mask interfering species5) Analysis: Measure the unknown concentration in replicate analyses6) Produce a clear report of results, including estimates of uncertainty7) Draw conclusion: based on the analytical results, decide what actions to take.2. Describe the applications, analytical procedures, and calculation equation of the Kjdahl nitrogenanalysis. (10%)Ans: 1) Application: Method for analysis of nitrogen in organic compound, e.g., total nitrogen in protein.Procedure:2)3) calculation equation:Total H + added (from HCl standard) =H + consumed by NH 3 (from digested N) + H + consumed by NaOH standard3. A 30.00 mL solution of I –(aq) was treated with 50.00 mL of 0.3650 M AgNO 3(aq). AgI (s) wasfiltered off, and the filtrate (adding Fe 3+) was titrated with 0.2870 M KSCN. When 37.60 mL has been added, the solution turned red. How many mg of I – were in the original solution? (AW I 126.904) (5%)Ans: Total Ag + = 0.365 M x 50.00 mL = 18.25 mmolAg + consumed by SCN – = 0.2870 M x 37.60 mL = 10.79 mmolAg + consumed by I – =18.25 mmol – 10.79 mmol =7.46 mmol = mmol of I – −−−−−−−−=I mg Ig I mg x I mol I g x I mmol I mol x I mmol 947 1 1000 1 904.126 1000 11 46.7 4.Consider the titration of 50.00 (±0.05) mL of a mixture of I – and SCN – with 0.0683 (±0.0001) M Ag +. The first equivalence point is observed at 12.6 (±0.4) mL, and the second occurs at 27.7 (±0.3) mL. What is the concentration and its uncertainty of SCN – in the original mixture. (K sp AgI = 8.3×10–17, K sp AgSCN = 1.1×10–12) (10%)Ans: Mor M Ans M M mLM mL mLM mL mL M mL mL )0007.0(0206.0. ,%)3(0206.0:)0006.0(0206.0.0%).3(0206.0%)1.0(00.50]%)1.0(0683.0][%).3(1.15[)05.0(00.50])0001.0(0683.0][)5.0(1.15[)05.0(00.50])0001.0(0683.0][)4.0(6.12)3.0(7.27[83353±±±=±=±±±=±±±=±±±−± 5. Titrating X x–(aq) with M m+(aq):xM m+(aq) + mX x–(aq)M x X m(s) K sp of M x X m(s) = [M m+]x [X x–]madded. of after ion concentrat :][ ,added of after ion concentrat :][ , of ion concentrat initial :C , of ion concentrat initial :C , of volume initial : ,added of volume :++++++++++m M x x m M m m m o M x o X x o X m M M V X X M V M M M XX V M VWrite mass balance equations for M and X and derive “???” in following equation: , in which (10%)(???)o x M V V =m x m sp x M K X /1)]/[(][+−=Ans:mx m sp x x m o M x m o X o X M o x M x o X o X o x M m M o M s m x o x M x o X o X s m x o x M m M o M M K X X x M m mC X x M m xC V V arrange V V X V C mV V M V C x X M mol m V V X V C X for balance mass X M mol x V V M V C M for balance mass /1)()()]/[(][in which ,][][][][:Re )}]([{1)}]([{1}{)]([: }{)]([: +−=+=+++++=⎟⎟⎠⎞⎜⎜⎝⎛+−−+=+−=+−++=++=。
第一学期高二期中考试化学试卷
2013学年南大附中高二期中考试化学试卷一、选择题1．如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。
在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（）A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0B．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0C．H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH>0D．2A(g)+B(g)2C(g) ΔH>02．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+) = c(NO3-)B．1.0 mol·L-1Na2CO3溶液：c(OH－) = c(HCO3-) + c(H+)C．1.0 mol·L-1 NH4Cl溶液：c(NH4+) = c(Cl－)D．醋酸钠溶液：c(Na+) >c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)3．25℃时，0.01 mol·L－1两种弱酸溶液的pH如表，下列说法正确的是A．相同pH的两种酸溶液中，CH3COOH溶液中水电离的c(H＋)较大B．物质的量浓度相同的CH3COONa与NaCN 溶液中，CH3COONa溶液pH较大C．等体积pH相同的两种酸溶液，分别滴加NaOH溶液至恰好中和，消耗等量的NaOHD．HCN的电离平衡常数（K a）与CN—的水解平衡常数（K）存在如下关系：K a•K=K w4．常温下，下列溶液中各微粒浓度关系不正确的是（）A、PH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中，C(Na+)大小关系：①＞③＞②B、向氨水中滴加稀硫酸至溶液呈中性：C(NH4+)＞C(SO42-)＞C(OH-)=C（H+)C、向1L 0.1mol/L的NaOH溶液中通入6.6gCO2：2C（Na+)=3[C(CO32-)+C(HCO3-)+C(H2CO3)]D、 CH3COONa溶液中加入少量KNO3后的碱性溶液一定有：C(Na+)+C(H+)=C(CH3COO-)+C(OH-)5．下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确．．．的是A．0.1mol·L－1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)B．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合: C(H+)+c(M+) c(OH－)+c(A－)C．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)D．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:2c(Na+) c(CH3COO－)+c(CH3COOH)6．下列图示与对应的叙述相符的是A．图I表示盐酸滴加到0.1mol/L某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂B．图II表示一定条件下进行的反应2SO2 +O22SO3 各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积C．图III表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全D．图IV表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸7．常温下某溶液中只含有Na+、H+、OH—、A—四种离子，下列说法正确的是A．若溶质为NaA和HA，则一定存在c(A—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)B．若c(OH—)＞c(H+)，溶液中不可能存在c(Na+)＞c(OH—)＞c(A—)＞c(H+)C．溶液中可能存在c(Na+)＞c(A—)＞c(H+)＞c(OH—)D．若溶质为NaA，溶液中可能存在：c (OH—)＝c(H+)+c(HA)8．盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。
南 昌 大 学 考 试 试 卷大学化学2013-2014A卷答案
—南昌大学考试试卷—20 13 ～20 14 学年第二学期试卷类型：[ A ]卷一、选择题（每题2分，共30分）1.（D）2.（B）3. (A)4.（D）5.（A）6. ( D )7.（B）8.（D）9.（B）10. ( D)11. ( D) 12. ( A) 13.(D) 14.（D）15.(D)二、填空题：（共25 分）16.化学反应热效应常分为恒压反应热和恒容反应热，分别用符号Qp 和Qv 来表示。
（4分）17.某酸碱指示剂的K(HIn)为1.0×10-6,其变色点pH为____6_____,理论变色范围为____5-7_______。
（4分）18.利用零水准法写出Na2CO3溶液的质子条件式为[OH-]=[H+]+[HCO3-]+[H2CO3] 。
(2分)19.对于HA-A-所构成的缓冲体系，溶液的缓冲范围为PH=Pka±1 。
一般来说，缓冲溶液的总浓度越大，构成缓冲体系的两组分的浓度比越接近 1 ，缓冲溶液的缓冲能力就越强。
（6分）20.因加入含有与难溶电解质相同离子的易溶强电解质，而使难溶电解质溶解度降低的效应称为盐效应，因加入强电解质使难溶电解质溶解度增大的效应，称为同离子效应。
（4分）21. 将氧化还原反应Zn+Cu2+Zn2++Cu设计成原电池，则原电池的正极反应为Cu2+(aq)+2e=Cu(s) ，负极反应为Zn(s)Zn2＋(aq)＋2e原电池符号为(-)Zn│Zn2+(C1)║Cu2+(C2) │Cu(+) 。
三、计算题：22.Fe3+(aq)＋e Fe2+(aq)，φθ= +0.771V，求c(Fe3+ )=1.0mol·L-1，c(Fe2+ )=0.0001mol·L-1时的φ(Fe3+/Fe2+ )。
（5分）解：φ(Fe3+/Fe2+ )=φθ(Fe3+/Fe2+ ) +320.0592()/lg1()/c Fe cc Fe cθθ++二、=0.771+0.0592lg11.00.0001=1.008(V)23.某溶液中Zn 2+和Mn 2+的浓度都为0.10mol·L -1，向溶液中通入H 2S 气体，使 溶液中的H 2S 始终处于饱和状态,溶液pH 应控制在什么范围可以使这两种离子 完全分离? （10分）K sp (ZnS)=2.93⨯10-25, K sp (MnS)=2.5⨯10-13解: 根据K sp (ZnS)=2.93⨯10-25, K sp (MnS)=2.5⨯10-13可知, ZnS 比MnS 更容易生成沉淀。
南昌大学分析化学题库
一、选择题( 共11题20分)1. 2 分(1107)1107以下说法错误的是--------------------------------------------------------------------------------( A )(A) 摩尔吸光系数ε随浓度增大而增大(B) 吸光度A随浓度增大而增大(C) 透射比T随浓度增大而减小(D) 透射比T随比色皿加厚而减小2. 2 分(1069)0813以某吸附指示剂(p K a=5.0)作银量法的指示剂,测定的pH应控制在--------------------( C )(A) pH<5.0 (B) pH>5.0(C) 5<pH<10.0 (D) pH>10.03. 2 分(0417)0417今欲用H3PO4与Na2HPO4来配制pH = 7.2的缓冲溶液,则H3PO4与Na2HPO4物质的量之比n(H3PO4)∶n(Na2HPO4)应当是---------------------------------------------------------------( C ) (H3PO4的p K a1~p K a3分别是2.12,7.20,12.36)(A) 1:1 (B) 1:2 (C) 1:3 (D) 3:14. 2 分(1101)1101符合朗伯-比尔定律的一有色溶液,当有色物质的浓度增加时,最大吸收波长和吸光度分别是-------------------------------------------------------------------------------------------------------( A )(A) 不变、增加(B) 不变、减少(C) 增加、不变(D) 减少、不变5. 2 分(0808)0808在pH=5.0时, 用EDTA溶液滴定含有Al3+,Zn2+,Mg2+和大量F-等离子的溶液, 已知lg K(AlY)=16.3, lg K(ZnY)=16.5, lg K(MgY)=8.7, lgαY(H)=6.5, 则测得的是---------------( C )(A) Al,Zn,Mg总量(B) Zn和Mg的总量(C) Zn的含量(D) Mg的含量6. 2 分(0335)0335用NaOH溶液滴定H3PO4溶液至pH = 4.7时,溶液的简化质子条件为--------------( C )(H3PO4的p K a1~p K a3分别是2.12、7.20、12.36)(A) [H3PO4] = [H2PO4-] (B) [H2PO4-] = [HPO42-](C) [H3PO4] = [HPO42-] (D) [H3PO4] = 2[PO43-]7. 2 分(0818)在络合滴定中有时采用辅助络合剂, 其主要作用是---------------------------------------( B )(A) 控制溶液的酸度(B) 将被测离子保持在溶液中(C) 作指示剂(D) 掩蔽干扰离子8. 2 分(2321)以下溶液稀释10倍时,pH改变最小的是-------------------------------------------------( B )(A) 0.1mol/L HAc (B) 0.1mol/L NH4Ac(C) 0.1mol/L NaAc (D) 0.1mol/L NH4Cl9. 2 分(0812)用EDTA滴定Bi3+时, 消除Fe3+干扰宜采用-----------------------------------------------( B )(A) 加NaOH (B) 加抗坏血酸(C) 加三乙醇胺(D) 加氰化钾10. 1 分(0819)EDTA与金属离子络合时, 一分子的EDTA可提供的配位原子数是------------------( C )(A) 2 (B) 4 (C) 6 (D) 811. 1 分(1068)1068莫尔法测定Cl-含量时,要求介质的pH在6.5~10范围内,若酸度过高则---------------( C )(A) AgCl沉淀不完全(B) AgCl吸附Cl-增强(C) Ag2CrO4沉淀不易形成(D) AgCl沉淀易胶溶二、填空题( 共10题20分)12. 2 分(1114)1114一符合比尔定律的有色溶液,当浓度为c时,透射比为T,若其它条件不变,浓度为c/3时,T 为_________,浓度为2c时,T为_____________。
分析化学期中考试试题(答案)
K 2Cr2O7 溶液的物质的量浓度；（2）K 2Cr2O7 对 Fe2+的滴定度（T
）和 K 2Cr2O7
K 2 Cr 2 O 7 / Fe
T 对 Fe2O3 的滴定度（
）（9 分）
K 2 Cr 2 O 7 / Fe 2 O3
解： (1) C m / M
V
2.4515 / 294.18 500.0 10 3
号…
座
密 …
…
…
…
…
线
…
…
…
…
名…
封
姓…
…
…
班…
…
密
…
…
…
…
…
…
…
4. 下列酸碱溶液浓度均为 0.10 mol·L-1，能否采用等浓度的滴定剂直接准确进行滴
定？ （共 5 分）
（1）H3BO3 （2 分）
（3）(CH 2)6N4·HCl
（ 3 分）
解：（ 1） CSP?Ka=0.050 × 5.8 ×-101<010-8 （ 1 分）
=0.007986g m·L-1
（2 分）
或： T = T · K 2Cr2O7 / Fe2O3
K 2 Cr2 O7 / Fe
M Fe2 O3
=0.005586×
159.69
=0.007986g·
-1
mL
2M Fe
2 55.85
第 二 页
(1 分) (1 分 )
学习必备
欢迎下载
…
…
…
…
…
封
…
…
…
…
[H +] 计算公式为（
B ）； A ）； C ）。
南昌大学大学化学期中考试试卷
一．选择题
第 5 页 共 6页
CCDCD DBDDA 二．填空题 11. 减小，右，增大 12．0.2g 13. 小，不一定 14．K12/k2 三．计算题 15 5 分 (3565) 3565 平衡时物质的量/mol PCl5(g) 2.00 – x PCl3(g) + Cl2(g) 1.00 + x x
所以 f H m (C3H8) = -104.5 kJ·mol-1
四．问答题 17. 5 分 (0512) 0512 (1) r H m (1) < r H m (2)
(2) r Gm (2) 应增大，因为 r S m (2)是负值 (3) K p (2) 应减小；因为 r Gm = -2.30RT lg K ， r Gm (2) 增大， K p 必减小
16. 5 分 (0484) 0484 3CO2(g) + 4H2O(l) 已知：(1) C3H8(g) + 5O2(g)
-1 r Hm 1 = -2220 kJ·mol -1 r Hm 2 = -286.0 kJ·mol -1 r Hm 3 = -393.5 kJ·mol
问：(1) r H m (1)
和 r Hm (2) 哪个大? (2)温度升高时， r Gm (2) 是增大还是减小?为什么? (3)温度升高时，反应(2)的平衡常数 K p 是增大还是减小?为什么?
第 4 页 共 6页
18 有一种称“墨海”的带盖砚台，其结构如图所示，当在砚台中加入墨汁，在外圈加入清水，并 盖严，经足够长的时间，砚中发生了什么变化？ 请写出现象并解释原因。
）
5．2 分 (0378) 0378 甲烷的燃烧焓是-965.6kJ/ mol，其相应的热化学方程式是：„„„„„ （ （A）C(g)+4H(g)=CH4(g) （B）C(g)+4H2(g)=CH4(g) △rHmθ298（1）=-965.6 kJ· mol-1 △rHmθ298（1）=-965.6 kJ· mol-1 △rHmθ298（1）=-965.6 kJ·mol-1 △rHmθ298（1）=-965.6 kJ·mol-1 ）
期中考试答案化工(2012)
E (4) QR T r Sm ZFT T p E 3 1.19 10 V / K T p
第 2 页 共 2页
二、计算题（20 分）
电池 Ag(s)|AgBr(s)|HBr(0.1 mol/L)|H2(0.01pθ)|Pt， 298 K 时 E=0.165 V， 当电子得失为 1mol 时， rHm= - 50.0 kJ.mol-1， 电池反应平衡常数 Kθ=0.0301， θ + E (Ag |Ag)=0.800 V，设活度系数均为 1。 (1) 写出电极与电池反应； (2) 计算 298 K 时 AgBr(s)的 Ksp； (3) 求电池反应的可逆反应热 QR； (4) 计算电池的温度系数。 解：(1) 负极: Ag( s ) Br ( ) e AgBr( s ) 正极: H 电池反应: Ag ( s ) HBr( )
E E(Br | AgBr Ag ) E(Ag | Ag ) 0.09 0.8 0.71V
ZE F 13 K sp exp 9.8 10 RT
(3) QR T r Sm r Hm r Gm 34.08kJ
第 1 页 共 2页
0 0 0 0
(B) 溶液的表面张力一定小于溶剂的表面张力 ； (C) 定温下，表面张力不随浓度变化时，浓度增大，吸附量不变 ； (D) 饱和溶液的表面不会发生吸附现象 。 14．下列叙述不正确的是：( D ) (A) 农药中加入润湿剂可使 σ(l-g)和 σ(l-s)减小，药液在植物表面易于铺展； (B) 防水布上涂表面活性剂使 σ(s-g)减小，水珠在其上不易铺展； (C) 泡沫浮选法中捕集剂极性基吸附在矿石表面，非极性基向外被吸附在泡沫上； (D) 起泡剂的主要作用是增大液体表面张力。 15．对于增溶作用，下列叙述不正确的是：( C ) (A) 增溶作用使被溶物质化学势降低 ； (B) 增溶系统是热力学稳定系统，而乳状液或溶胶是热力学不稳定系统 ； (C) 增溶作用与真正的溶解作用一样，均使溶剂依数性有很大变化 ； (D) 增溶作用发生在有大量胶束形成的离子型表面活性剂溶液中 。 16．多孔固体表面易吸附水蒸气，而不易吸附氧气、氮气，主要原因是：( C ) (A) 水蒸气分子量比 O2、N2 小 ； (B) 水蒸气分子的极性比 O2、N2 要大 ； (C) 水蒸气的凝聚温度比 O2、N2 高； (D) 水蒸气在空气中含量比 O2、N2 要少 。
2013年下学期九年级期中考试化学试题.doc
2013-2014学年度第一学期期中考试九年级化学试题学号姓名班级分数A.铁水铸成锅铁生锈B.木柴燃烧铜在潮湿的空气里生成铜绿C.汽油挥发石蜡熔化D.CO2使澄清的石灰水变混浊瓷碗破碎2.、下列图示实验操作中，不正确．．．的是：3、关于药品的取用，不正确的操作是：A．取用粉末状固体药品应用药匙;B．取用较大块或颗粒状固体药品用镊子;C．实验室没说明用量，一般液体取1～2mL，固体只要盖满试管底部;D．从试剂瓶取出的溶液如果超出了需用量，应将超量的部分倒回原瓶内;4、能直接构成物质的微粒有：①分子；②原子；③质子；④中子；⑤电子；⑥离子。
A、①②⑥B、①③④C、④⑤⑥D、③④⑤5、①动植物的呼吸；②食物的腐烂；③酒和醋的酿造；④农家肥料的腐熟。
以上变化中，属于缓慢氧化的是：A．①②B．②④6、下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是：A.净化后的空气；四氧化三铁B.水和冰混合；矿泉水C.生锈的铁钉；高锰酸钾充分加热后的剩余固体D.氯化钾；液氧8、在加压条件下，25m3的石油气（含丙烷、丁烷等气体）可以装入0.024m3的钢瓶中，由此可以说明的是：A.分子的质量很小B.分子由原子构成C.分子之间有间隔D.分子在不断地运动9、氮气具有的下列性质中，属于氮气化学性质的是：A.常温下是无色无气味的气体B.在低温高压下能变成无色液体或雪状固体C.在高温高压和催化剂条件下，能与氢气作用变成氨D.极难溶于水10、下图是表示气体微粒的示意图，图中“○”和“●”分别表示两种不同元素的原子，那么其中表示混合物的是：A B C D11、实验室用高锰酸钾加热制取氧气，有如下操作步骤：①加热；②检查装置的气密性；③装药品；④用排水法收集氧气；⑤从水槽中取出导管；⑥熄灭酒精灯；⑦连接装置。
其操作顺序正确的是：A.⑦②③①④⑤⑥B.①⑦③②⑤④⑥C.⑤⑦③②①④⑥D.⑦③①②④⑥⑤12、下列关于催化剂的说法错误的是：A.化学反应前后它的质量不变C.13A.14A C、电子数D、电子层数15、某阳离子的结构示意图如右图所示，则x的数值可能是：A、9B、10C、12D、17二、我会填：（每空1分，27分）16、选择A—F分子特性的合适序号填在下列横线上。
南昌大学分析化学期末试题
一、选择题( 共9题18分)1. 2 分(0207)下列有关随机误差的论述中不正确的是-----------------------( )(A) 随机误差具有随机性(B) 随机误差具有单向性(C) 随机误差在分析中是无法避免的(D) 随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的2. 2 分(5026)莫尔法测定Cl-采用滴定剂及滴定方式是------------------------- ( )(A)用Hg2+盐直接滴定(B)用AgNO3直接滴定(C)用AgNO3沉淀后，返滴定(D)用Pb2+盐沉淀后，返滴定3. 2 分(0816)采用EGTA(乙二醇二乙醚二胺四乙酸)作为络合滴定剂的主要优点是--------------( )(A) 可在大量Mg2+存在下滴定Ca2+(B) 可在大量Ca2+存在下滴定Mg2+(C) 滴定Cu2+时, Zn2+,Cd2+等不干扰(D) 滴定Ni2+时, Mn2+等不干扰4. 2 分(2224)以下论述正确的是--------------------------------( )(A) 单次测定偏差的代数和为零(B) 总体平均值就是真值(C) 偏差用s表示(D) 随机误差有单向性将酚酞分别加入MnS (a)的饱和水溶液；CuS(b)的饱和水溶液中[已知：K sp(MnS)=2×10-10；K sp(CuS)=6×10-36; H2S: K a1=1.3×10-7, K a2=7.1×10-15]，所观察到的现象是：--( )(A)a、b均无色(B)a中无色，b中呈红色(C)a中呈红色b中无色(D)a、b均呈红色6. 2 分(2716)Fe3+与F-形成络合物的lgβ1~lgβ3分别为5.3,9.3和12.1,已知在某一pH时溶液中游离F-的浓度为10-4.0mol/L,则溶液中铁络合物的主要存在形式是------------------( )(A) FeF2+和FeF2+(B) FeF2+和FeF3(C) FeF2+(D)FeF2+7. 2 分(2708)叙述Na2H2Y溶液以Y4-形式存在的分布系数[x(Y4-)]时,说法正确的是-------------( )(A) x(Y4-)随酸度的增大而增大(B) x(Y4-)随pH的增大而减小(C) x(Y4-)随pH的增大而增大(D) x(Y4-)与pH的大小无关8. 2 分(0721)在pH=5.0的醋酸缓冲液中用0.002 mol/L的EDTA 滴定同浓度的Pb2+。
分析化学期中考试含答案
分析化学期中考试含答案2013年度《分析化学》期中练习题（闭卷考试，需携带计算器）一、选择题(单项选择题，每小题2分，共30分)1、分析天平上称取样品7.00×10-2g，其有效数字为：（）A、3B、4C、5D、62、某溶液的pH=11.20，其有效数字为：（）A、2B、3C、4D、53、用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定0.1000mol·/L HAC溶液时，指示剂应选：（）A、甲基橙B、甲基红C、酚酞D、EDTA4、Na2CO3水溶液的质子条件为：（）A、[H+] +[H2CO3-]=[OH-]+[CO32-]；B、[H+] +[HCO3-]+2[H2CO3]=[OH-]C、[H+] +[HCO3-]+[H2CO3]=[OH-]；D、[H+] +2[Na+]+[HCO3-]=[OH-]5、某酸碱指示剂的K HIn为1×10－4，理论上其pH变色范围应为：（）A、5—6；B、6—7C、3—5D、2—46、酸碱滴定中选择指示剂的原则是：（）A、K a=K bB、指示剂的变色点pH与化学计量点pH完全符合C、指示剂变色范围处于或部分处于滴定突跃范围内D、指示剂应在pH=7.00时变色7、下列物质均为“分析纯”，何种可用直接法配制标准溶液：（）A、固体NaOH ；B、液体盐酸；C、固体K2Cr2O7；D、固体Na2S2O38、浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是：（）A、NaCl；B、NaHCO3；C、NH4Cl； D 、Na2CO39、在实验室用EDTA滴定Al3+，应该采用那种滴定方式比较合适：（）A、直接滴定；B、返滴定法；C、置换滴定；D、间接滴定10、根据酸碱质子理论，下列物质中既是酸、又是碱的是：（）A、HAcB、COC、HPOD、NH11、下列各组物质中，不能用来制备缓冲溶液的是：（）A、HCl和NH3·H2O；B、NaOH和HAc；C、Na2H2PO4和Na2HPO4 ；；D、NaOH和Na2CO312、某酸碱滴定pH突跃为7.7~9.7，适宜用的指示剂是：（）A、苯胺黄（pH变色范围为1.3~3.2）B、甲基橙；C、甲基红D、酚酞13、0.2000mol / L EDTA溶液的T Fe2O3 / EDTA是（）（注：Fe2o3的相对分子质量为159.7）A、0.007985g / ml ；B、0.07985g / ml；C、0.1597g / ml ；D、0.01597g / ml14、影响EDTA配合物稳定性的因素之一是酸效应，酸效应是指：（）A、酸能使EDTA配位能力降低的现象B、酸能使某些电解质溶解度增大或减小现象C、酸能使金属离子M配位能力降低的现象D、酸能抑制金属离子M水解的现象15、下列措施中，与改变吸光光度分析的灵敏度无关的（ A ）A、改变被测溶液的浓度B、改变被测溶液的温度C、改变入射光波长D、采用不同的显色剂16、某学生在用Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度时，所得结果偏高，原因可能是（ A）A、将Na2C2O4溶解加H2SO4后，加热至沸，稍冷即用KMnO4溶液滴定，B、在滴定的开始阶段，KMnO4溶液滴加过快，C、终点时溶液呈较深的红色；D、无法判断17、用K2Cr2O7滴定Fe2＋时，常用H2SO4－H3PO4混合酸作介质，加入H3PO4的主要作用是（ B ）A、增大溶液酸度B、增大滴定的突跃范围C、保护Fe2＋免受空气氧化D、可以形成缓冲体系18、摩尔吸光系数的单位为（A ）A、L/mol·cmB、mol/L·cmC、g/mol·cmD、cm/mol·L19、已知T K2Cr2O7/Fe = 0.003284 g/ml ,且M Fe = 55.85 g/mol ,则C(=( A ))61722OCrKmol/lA、0.05880B、0.3528C、0.5880D、0.00588020、待测组分为MgO(相对分子量40.304)，沉淀形式为MgNH4PO4·6H2O(相对分子量245.41)，称量形式为Mg2P2O7(相对分子量222.55)，换算因数F等于（A ）（A）0.362 （B）0.724 （C）1.105 （D）2.210二、填空题(每空1分，共20分)：1、准确度是描述测定值与（）相符合的程度，而( )是描述平行测定值之间相一致的程度，两者间，（）是保证（）的先决条件。
2013分析化学期中卷答案..
淮阴师范学院学院2012 级化学工程专业分析化学课程期中试卷2012-2013 学年第 2 学期参考答案一、选择题二、填空题（每空1分，共20分）1、常量组分分析、微量组分分析、痕量组分分析的被测组分的含量范围分别是（1-100% ）（ 0.01-1.0% ）（＜ 0.01% ）。
2、在定性分析中，第二组阳离子分析的组试剂是（0.3 M HCl+H2S ）。
3、有限次测量的相对标准偏差的计算公式是（()()∑--=1/2nXXsi）。
4、有限次总体平均值的置信区间为（）。
5、有效数字中的（最后一位数）是估计值。
6、t检验和F检验可以检验（系统误差）误差，Q检验和Grubbs可以检验（过失误差）误差。
7、基准物应具备的条件是（(1)必须具有足够的纯度；(2)组成与化学式完全相同；(3)稳定；(4)具有较大的摩尔质量。
）。
8、c Mol/L (NH4)2HPO4的MBE（[H3PO4] + [H2PO4-] +[PO43-]=c，[NH4+]+[NH3]=2c）CBE（[H+]+[NH4+]= [H2PO4-] +2 [HPO42-] +3[PO43-] ）PBE（[H+] + 2[H3PO4] + [H2PO4-] =[PO43-] + [OH-]+[NH3]））。
9、多元酸HnA和A n-的分布分数的计算公式分别是（）（）。
10、一元酸当c/ K a≤400，cK a≥20K w的酸度的计算公式是（[]241112CKKKH aaa++-=+）。
两性物质当K a2c＞20K w，c＞20K a1的酸度的计算公式是（21]H[aaKK=+）。
11、共轭体系:HB –B-的缓冲容量的计算公式为（βHB –B- = 2.3·c·δHB·δB-），当pH为（pK a）时，最大缓冲容量为（0.575 C）。
12、酸碱指示剂的变色范围为（pH=p K HIn± 1），理论变色点为（pH=p K HIn）。
13级化学分析化学期中考试题及答案(B卷)
2013级分析化学期中试卷（B卷）姓名：班级：一、填空题（每填空3分，共30分）1.以物质的化学反应（）为基础的分析方法为化学分析法。
2. 标定HCl溶液的浓度时，可用Na2CO3或硼砂（Na2B4O710H2O）为基准物质，若硼砂结晶水部分失水，则测定结果（）；（填无影响、偏高、偏低）。
3.采取锰矿试样15Kg，经粉碎后矿石的最大颗粒直径为2 mm，设K值为0.3，应进行（）缩分。
4. 用沉淀滴定法测定纯NaCl中氯的质量分数为60.56%、60.46%、60.70%、60.65%和60.69%。
计算结果的相对绝对误差为（）。
（MNaCl =58.44；MCl=35.45）5.按照有效数字的运算规则，pH=0.03求H+浓度应包括（）位有效数字。
6.在分析过程中，下列情况造成何种（系统、随机）误差：分析用试剂中含有微量待测组分（）；7.写出c1(mol/L)NaAc+c2(mol/L)H3BO3体系的质子条件式：8.根据酸碱质子理论， HAc的共轭酸是（）。
9. 对于缓冲溶液，影响缓冲容量大小的主要因素是酸及其共轭酸碱的总浓度与（）。
11. 直接准确滴定一元弱酸的可行性判据是（）(ΔpH=±0.3,|Et|≤0.2%)。
二、选择题（每题3分，共30分）1.若被测组分含量在1%~0.01%，则对其进行分析属（）（A）微量分析（B）痕量组分分析（C）微量组分分析（D）半微量分析2.直接法配制标准溶液必须使用（）（A）化学纯试剂（B）基准试剂（C）分析纯试剂（D）优级纯试剂3.滴定分析中，对化学反应的主要要求是( )（A）反应必须有颜色变化（B）反应必须定量完成（C）滴定剂与被测物必须是 1:1的计量关系（D）滴定剂必须是基准物4.下列各项定义中不正确的是( )（A）绝对误差是测定值和真值之差（B）相对误差是绝对误差在真值中所占的百分率（C）总体平均值就是真值（D）偏差是指测定值与平均值之差5.分析工作中实际能够测量到的数字称为（）（A）精密数字（B）准确数字（C）有效数字（D）可靠数字6.定量分析中，精密度与准确度之间的关系是 ( )（A）精密度高,准确度必然高（B）准确度高,精密度也就高（C）精密度是保证准确度的前提（D）准确度是保证精密度的前提7.对置信区间的正确理解是( )（A）一定置信度下以真值为中心包括测定平均值的区间（B）一定置信度下以测定平均值为中心包括真值的范围（C）真值落在某一个可靠区间的概率（D）一定置信度下以真值为中心的可靠范围8.使测定结果的大误差值能够得到充分反映的是（）（A）相对偏差（B）平均偏差（C）相对平均偏差（D）标准偏差9.下列何种方法减免分析测试中的系统误差（）（A）进行仪器校正（B）增加测定次数（C）控制室温（D）测定时保证环境的湿度一致10. 欲配制1000mL 0.1mol/L HCl溶液，应取浓盐酸(12mol/L HCl) （）mL。
2013下期化学期中考试试卷.doc
米酒 A 加碘盐 B 食醋C固态的二氧化碳D2013年下期期中考试化学试题本试卷总分100分，时间90分钟可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 N ：14 S: 32一、选择题：请将答案填入下列表格中(本题共有20小题,每小题只有一个答案，每题2分,共40分)1、厨房里发生的下列变化中没有发生化学变化的是( )A 、把土豆切成丝B 、面粉发酵C 、液化气燃烧D 、菜刀生锈 2、下列物质属于纯净物的是（ ）3、下列物质在空气中燃烧，实验现象和反应类型正确的是( )A 、硫——淡蓝色火焰——化合反应B 、红磷——大量白雾——氧化反应C 、蜡烛——黄色火焰——分解反应D 、细铁丝——火星四射——化合反应 4、化学实验既要操作规范，更要保障安全。
下列实验操作符合这一要求的是（ ） A 、给固体加热时，试管口应略向上倾斜 B 、滴管伸入试管可以准确地把液体滴入试管 C 、选用50mL 的量筒量取8mL 液体 D 、给试管内的液体加热时，试管口不能对着人 5、自然界的水因含有许多杂质而需要净化，下列操作中不能使水得到净化的是装订线内不要答题、装订线外不要A．蒸馏 B．活性炭吸附 C．加入肥皂水 D．过滤6、今年冰岛火山喷发对欧洲多国造成了严重的环境污染。
下列物质中不属于空气污染物的是( )A、氧气B、二氧化硫C、火山灰D、一氧化碳7、右图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。
下列说法中不正确．．．的是（）A、该实验证明空气中氧气的含量约占1/5B、实验时红磷一定要过量C、实验前一定要检验装置的气密性D、红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹8. 100mL酒精与100mL水充分混合后的总体积小于200mL，这一事实说明（）A．分子之间有一定的间隔 B．分子是可以再分的C．分子在不断地运动 D．分子是保持物质化学性质的最小粒子9、下列说法错误的是( )A．“墙内开花墙外香”说明分子是不断运动的B．分子是保持物质化学性质的最小粒子C．原子是化学变化中的最小粒子D．水在通电的条件下能生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的10、不同种元素的本质区别是元素的原子中（）A．电子数不同 B．电子层数不同C．中子数不同D．质子数不同11、下列符号中，同时表示一种物质、一种原子和一种元素的是（）A．2C B．Fe C．N D．H２12、农夫山矿泉水标签上印有的主要矿物质成分及含量如下(单位为mg/L)：Ca～20、K～3、Zn～0.06、F～0.02等。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
南昌大学 2013-2014第一学期 分析化学 课程期中考试卷
适用班级：环工、环科、制药等专业12级 出卷学院：理学院 考试形式：开卷 姓名： 学号： 班级：
题号 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 总分 累分人 签名
题分 30 25 20 25 100 得分
考生注意事项：1、本试卷共 页，请查看试卷中是否有缺页或破损。
如有立即举手报告以便更换。
2、考试结束后，考生不得将试卷、答题纸和草稿纸带出考场。
一、 选择题(每题3 分，共 30分)
得分 评阅人
1. 以下溶液稀释10倍时pH 改变最小的是--------------------------------------------------------( ) (A) 0.1 mol/L NH 4Ac 溶液 (B) 0.1 mol/L NaAc 溶液 (C) 0.1 mol/L HAc 溶液 (D) 0.1 mol/L HCl 溶液
2. 测定水中硬度时，应选用下列哪种物质作为基准物标定EDTA 的浓度-----------------------( )
(A) Pb(NO 3)2 (B) Zn (C) MgCO 3 (4) CaCO 3
3.下表述中错误的是--------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) H 2O 作为酸的共轭碱是OH - (B) H 2O 作为碱的共轭酸是H 3O + (C) 因为HAc 的酸性强，故HAc 的碱性必弱 (D) HAc 的碱性弱,则H 2Ac +的酸性强
4 . 在酸碱滴定中，总是选择强酸强碱作为滴定剂的理由是-------------------------------( )
(A)配制标准溶液较方便 (B) 滴定突跃范围较大 (C) 指示剂变色范围增大 (D) 滴定反应速度较快
5 . 下面四种关于置信区间的表述中正确的是---------------------------（ ）
1在一定的概率下以样本平均值为中心包含总体平均值在内的区间 2宽度和中心值做随机变动的区间以一定的概率包含总体平均值在内 3以总体平均值为中心的某个区间 4总体平均值以一定的概率落在该区间 （A ）1,2 (B) 3,4 (C)1,3 (D) 2,4
6. 根据 Br φnsted 对酸碱的定义……………………………………………………… （ ）
(A) 同物质不能既起酸的作用又起碱的作用 (B) 碱不能是阳离子
(C) 碱可能是电中性的物质 (D) 碱不能是阴离子
7. 下列溶液中不能组成缓冲溶液的是………………………………………………… （ ）
(A) NH 3和NH 4Cl (B)H PO 24-和HPO 42-
(C) HCl 和过量的氨水
(D) 氨水和过量的HCl。