专题一物质的组成、性质和分类(含答案)

物质的组成、性质和分类

知识网络

金属

非金属（包括稀有气体）单质

氧化物

酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物不成盐氧化物

根据酸根分为含氧酸、无氧酸

根据电离出H +

数目分为一元酸、二元酸、多元酸根据电离程度分为强酸、弱酸

根据溶解性可分为可溶性碱、微溶性碱和难溶性碱根据电离程度可分为强碱、弱碱

根据电离出OH —

数目可分为一元碱、二元碱等酸

碱

根据阳离子可分为钠盐、钾盐等根据酸根分为硫酸盐、硝酸盐等

根据组成可分为正盐、酸式盐、复盐等

根据成盐的酸碱性可分为强酸弱碱盐、弱酸强碱盐等盐

化合物

无机物

有机物

烷烃烯烃炔烃芳香烃醇、酚醛、酮羧酸、酯卤代烃

烃

烃的衍生 物

物质

纯净物

混合物

要点扫描

一、电解质和非电解质概念理解的易错点

1.电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。

2.有些电解质只能在水溶液里导电，如共价型电解质HCl 、H 2SO 4等，因为液态HCl 、H 2SO 4不导电；离子型电解质，如NaHCO 3、CaCO 3、BaCO 3等，因为这些物质不存在熔融态。

3.判断一种化合物是电解质还是非电解质，要看起导电作用的离子是否是由该物质自身电离出来的。如SO 2、NH 3的水溶液能导电，但导电离子分别是H +、HSO 3—、NH 4+、OH —，不是由SO 2、NH 3本身电离出来，所以SO 2、NH 3均为非电解质。

4.电解质的导电性与电解质是强电解质还是弱电解质无关。溶液导电性的强弱取决与溶液中自由移动离子浓度的大小。

5.原子是化学变化中最小的微粒，化学反应不涉及原子核，化学变化的实质是原子的重新组合，核聚变、核裂变都不属于化学变化。同素异形体的转化属于化学变化，但不属于氧化还原反应。

二、胶体及其性质的知识点

1.胶体的本质特征：分散质微粒直径的大小在1~100nm 之间，而不是丁达尔效应。

2.烟、雾、云、蛋白质溶液、淀粉溶液、烟水晶、有机玻璃等都是胶体，都具有胶体的性质。

3.胶体粒子由于吸附作用可能会带电荷，但胶体是电中性的。

热点题型

【典例】下列说法正确的是（）

A.SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

B.Na2O、Na2O2的组成元素相同，与CO2反应的产物相同

C.CO、NO、N2O都是大气污染物，在空气中都能稳定存在

D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液呈红色

【典例】下列叙述正确的是（）

A.在乙酸钠溶液中通入CO2可制备乙酸

B.钠在纯氧中燃烧生成Na2O，在空气中生成Na2O2

C.在沸水中滴入饱和FeCl3溶液可制备Fe（OH）3胶体

D.过量的CO2通入CaCl2溶液中可生成可溶性的Ca（HCO3）2

一瓶气体经检验得知其中只含有一种元素，则该气体

A肯定是一种单质B一定是化合物

C是含单质，化合物的混合物

D既可能是一种单质，也可能是几种单质的化合物

下列说法：①只含一种元素的物质一定是纯净物②BaSO4是一种难溶于水的强电解质③冰醋酸、烧碱、小苏打分别属于酸、碱、盐，其中正确的是（）

A ①②③

B ①③

C ②③

D ①②

物质分类的依据通常有组成和性质，下列物质分类中，只考虑组成的是（）

A．Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐

B．HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸

C．Mg（OH）2是二元碱、难溶性碱、中强碱

D．Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物

某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是

A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦

下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是

A.溶液是电中性的，胶体是带电的

B. 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

C. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动

D. 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是A．FeCl3溶液有杀菌消毒作用

B．FeCl3溶液能使血液聚集沉降

C．FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口

D．FeCl3能使血液发生化学反应

下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（）A．NaOHB．SiO2C．FeD．C3H8

离子反应

离子方程式：

用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。

离子方程式书写规则：

①写：写出化学反应方程式

②拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难容难电离的物质及气体等仍用化学式表示

③删：删去方程式两边不参加反应的离子

④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等

.书写离子方程式易出现的错误分析

1强弱电解质不分，易溶与难溶不分

例1．氢氧化铁与盐酸反应OH－+H+=H2O (错)

应为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O (正确)

例2．石灰石与盐酸反应CO32－+2H+=CO2↑+H2O (错)

应为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O (正确)

例3．纯碱与醋酸反应CO32－+2H+=CO2↑+H2O (错)

应为：CO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+CO2↑+H2O（正确）