化学平衡导学课件人教版PPT
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人教课标版 化学平衡PPT44(8份打包)
速 率 正反应 速率 逆反应 速率
相等
时间
反应仍在进行，但是四种物质的浓度均 保持不变，达到动态平衡，这就是我们今天 要重点研究的重要概念—化学平衡状态
二、化学平衡状态
1、定义：就是指在一定条件下的可逆反应里， 正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物 中各组分的浓度保持不变的状态。
2、构成条件
前提：可逆反应 实质：正反应速率=逆反应速率 标志：反应混合物中各组分的浓度保持不 变的状态
（即任何一种物质的生成速率等于其消耗速率）
接
②各成分的含量保持不变
③混合气体的总压的延长而 改变(m+n≠p) ④各物质的物质的量，物质的 量浓度不随时间的延长而改变
重要题型：
【例１】 在一定温度下,可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（AC ）
（2）对于反应前后气体物质的分子数相等的可逆反应： （如H2+I2(g) 2HI），不能用此标志判断平衡是否 到达，因为在此反应过程中，气体的总压、总体积、 总物质的量都不随时间的改变而改变。
（3）对于不同类型的可逆反应，某一物理量不变是否可 作为平衡已到达的标志，取决于该物理量在平衡到达前 （反应过程中）是否发生变化。若是则可；否则，不行。
A.C的生成速率与C分解的速率相等 B.单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB C.A、B、C的浓度不再变化 D.A、B、C的分子数比为1:3:2
【例2】
下列说法中可以充分说明反应:
P(g)+Q(g)
状态的是（
R(g)+S(g) , 在恒温下已达平衡
B
）
A.反应容器内压强不随时间变化 B.P和S的生成速率相等 C.反应容器内P、Q、R、S四者共存 D.反应容器内总物质的量不随时间而变化
相等
时间
反应仍在进行，但是四种物质的浓度均 保持不变，达到动态平衡，这就是我们今天 要重点研究的重要概念—化学平衡状态
二、化学平衡状态
1、定义：就是指在一定条件下的可逆反应里， 正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物 中各组分的浓度保持不变的状态。
2、构成条件
前提：可逆反应 实质：正反应速率=逆反应速率 标志：反应混合物中各组分的浓度保持不 变的状态
（即任何一种物质的生成速率等于其消耗速率）
接
②各成分的含量保持不变
③混合气体的总压的延长而 改变(m+n≠p) ④各物质的物质的量，物质的 量浓度不随时间的延长而改变
重要题型：
【例１】 在一定温度下,可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（AC ）
（2）对于反应前后气体物质的分子数相等的可逆反应： （如H2+I2(g) 2HI），不能用此标志判断平衡是否 到达，因为在此反应过程中，气体的总压、总体积、 总物质的量都不随时间的改变而改变。
（3）对于不同类型的可逆反应，某一物理量不变是否可 作为平衡已到达的标志，取决于该物理量在平衡到达前 （反应过程中）是否发生变化。若是则可；否则，不行。
A.C的生成速率与C分解的速率相等 B.单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB C.A、B、C的浓度不再变化 D.A、B、C的分子数比为1:3:2
【例2】
下列说法中可以充分说明反应:
P(g)+Q(g)
状态的是（
R(g)+S(g) , 在恒温下已达平衡
B
）
A.反应容器内压强不随时间变化 B.P和S的生成速率相等 C.反应容器内P、Q、R、S四者共存 D.反应容器内总物质的量不随时间而变化
人教版_《化学平衡》_实用PPT
(2)根据上表数据，判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
①一定浓度下，N2O4和NO2的平衡浓度相等( × )
②一定浓度下，N2O4与NO2的平衡浓度之比相等( × )
③一定浓度下，平衡时
cN2O4 c2NO2
近似相等(
√
)
2.化学平衡常数的概念与表达式
(1)概念
在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物 浓度幂之积 与
解析 答案
(3)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断
此时的温度为_8_3_0_℃。该温度下加入1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)，充分反
应，达到平衡时，CO2的转化率为_5_0_%__。
解析 由题意可得K＝1，查表可知温度为830 ℃。设反应的CO2为x mol，
A.2 500
√C.4×10－4
B.100 D.2×10－2
解析 K＝cSOc2S·Oc 312O2，K1＝c2ScO2S2O·c3O2，K1＝K12＝4×10－4。
人教版_《化学平衡》_实用PPT(优秀 课件)
12345
解析 答案
人教版《 _《化化学学平平衡衡》》精_品 实教 用P学PT课(优件1秀 课件)
解析 答案
特别提醒
利用Q和K的相对大小判断反应进行的方向 (1)化学平衡常数K与Q的表达式相同，但各物质的浓度不同，K中各物 质的浓度必须是平衡浓度，而Q中是任一时刻的浓度。 (2) Q和K的相对大小与反应进行方向的关系 ①Q<K反应正向进行；②Q＝K反应处于平衡；③Q＞K反应逆向进行。
二、化学平衡常数的有关计算
人教版《 _《化化学学平平衡衡》》精_品 实教 用P学PT课(优件1秀 课件)
人教版《化学平衡》课件PPT3
5.2 标准平衡常数的计算
例4 在1000K下，在恒容容器中发生下列反应： 2NO (g)+O2(g)=2NO2(g)。 反应发生前，P(O2)=3×105Pa， P(NO)=105Pa， P(NO2)=0Pa。反应达平衡时， P(NO2)=1.2 ×104Pa。计算NO、O2的平衡分压及K Ө 。
在1000K时，将0.
化学反应商及化学反应等温方程式 T↑, K Ө ↑,J < K Ө ,平衡正向移动，即向吸热方向移动；
起始浓度/ mol·L-1 0.
314 J·mol -1·K -1 ×320K×ln0.
（2）在298K，100kPa下，在密闭容器中CaCO3分解所产生的CO2的平衡分压？
=2.94 =6.3ⅹ10-3
例5 在容积为5.0L的容器中，装有等物质量的PCl3(g)和Cl2(g)。在523K下
反应：PCl3(g)+Cl2(g)=PCl5(g)。达平衡时，P(PCl5)=PӨ，K Ө =0.767。求（1）
一个人开如果始胸装无大入志，的既P使再C有l3壮(g丽)的和举C动也l2称(g不)上的是物伟人质。的量；（2） PCl3(g)的平衡转化率。
ΔrGmӨ (320K) = ΔrHmӨ (298K) - TΔrSmӨ (298K) =8.2 kJ·mol-1 lgK320K Ө= - ΔrGmӨ (320K) /2.303RT= -1.34 K320KӨ=0.046
(1.01ⅹ10-3 MPa/100kPa)
J=
=0.025
(0.0405MPa/100kPa)
解：根据Br2(l)的饱和蒸气压可计算下面平衡的平衡常数：
(2) Br2(l) = Br2(g)
K2 Ө=P Br2 / P Ө=0.0284MPa/100kPa=0.284
化学人教版(2019)选择性必修1 2.2.2化学平衡(共21张ppt)
温度对化学平衡的影响
(1) 实验探究温度对化学平衡的影响
课本39页 实验2-3
实验原理
2NO2g ⇌ N2O4g ΔH＝－56.9 kJ·mol－1 红棕色 无色
实验步骤 实验现象
热水中混合气体颜色_____加__深_____； 冰水中混合气体颜色_____变__浅_____；
混合气体受热颜色 加深 ，说明NO2浓度 增大，即 平衡向 逆反应方向移动； 实验结论 混合气体被冷却时颜色 变浅，说明NO2浓度 减小 ， 即平衡向 正反应方向移动
第二章 化学反应速率与化学平衡 第二节 化学平衡
第2课时 浓度、温度对化学平衡的影响
【学习目标】 1、通过阅读课本36-37页，理解化学平衡移动的概念。 2、通过阅读课本36-38页，掌握浓度对化学平衡的影响。 3、通过阅读课本39页，掌握温度对化学平衡的影响。 【重难点】 掌握浓度、温度如何影响化学平衡的移动。
大 反●
v'正=v'逆
应 物
v正 ● v'逆
的
v逆
浓 0●
t1
t
度
增v
大
生●
成
v正
物
v'●逆 v'正=v'逆
v'正
●
的
v逆
浓 0● 度
t1
t
v
减
●
小
v正
生
●v'正 v'正=v'逆
成 物
v逆 ● v'逆
0●
t1
的 浓 t度
v -t 图像
平衡向正反应 方向移动
v
减
●
小
v正
反 应
课件《化学平衡》优秀课件完整版_人教版1
速率变化
速率变化曲线
增大压强
v正、v逆均增大，且 v′正>v′逆
减小压强
v正、v逆均减小， 且v′逆>v′正
（人教版选修4） 第 二章《化学反应速率和化学平衡》
（4）联系催化剂对可逆反应速率的影响，请画出速
率—时间图像。
【答案】B【解析】由于升高温度，B的转化率增大，说明平衡正向移动，可推知该反应是吸热反应，A错。
反应，乙中正反应为气体体积增大的反应。
（人教版选修4） 第 二章《化学反应速率和化学平衡》
【问题探究】对于反应mA(g)＋nB(g) eC(g)＋fD(g)，m
＋n＞e＋f且ΔH＞0。有c－t(浓度—时间)图像。若通入
一定量的反应物，从反应开始到反应达平衡后，若在不
D项，增大压强，2NO2 N2O4平衡右移，总物质的量减小，平均相对分子质量增大。
(2)浓度改变时，图像曲线一条连续，一条不连续；其 他条件改变，图像曲线不连续。
(3)对于反应前后气体的化学计量数之和相等的反应，
改变压强时，v正、v逆同等倍数增大或减小。
【对应训练】
（人教版选修4） 第 二章《化学反应速率和化学平衡》
1．对于反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH<0已达平衡， 如果其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速
同压强(p ＞p )或不同温度(T ＞T )条件下(其他条件均不 ②图乙中，p1>p2，增大压强，αA升高，平衡正移，则正反应为气体体积缩小的反应。
（人教版选修4） 第 二章《化学反应速率和化学平衡》
2．合成氨反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－ 92.4 kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如图：
《化学平衡教学》课件
通过控制反应条件，如温度、压力和浓度，可以 02 调节化学平衡，提高产物的收率和质量。
在制药、石油化工、冶金等领域，化学平衡的计 03 算和分析对于工艺流程的优化和改进具有重要意
义。
环境保护中的应用
01 化学平衡在环境保护中发挥着重要作用，如大气 中温室气体的平衡、水体中污染物的平衡等。
02 通过研究污染物在环境中的化学反应和迁移转化 规律，可以预测和控制环境污染，制定有效的治 理措施。
THANKS
感谢观看
化学平衡的计算方法
平衡图解法
通过作图和观察图像，利用平衡 常数和温度的关系，求出平衡常
数和温度的关系。
代数法
通过建立化学平衡的代数方程组 ，求解未知数。
微分法
利用化学反应速率和浓度的关系 ，建立微分方程，求解未知数。
04
化学平衡的应用
工业生产中的应用
化学平衡在工业生产中有着广泛的应用，如化学 01 反应器的设计和优化、催化剂的选择和制备等。
的结构和功能研究等。
05
化学平衡的实验研究
实验目的与原理
实验目的
通过实验探究化学平衡的原理，加深对化学平衡概念的 理解。
实验原理
化学平衡是指在一定条件下，可逆反应的正逆反应速率 相等，反应物和生成物浓度不再发生变化的状态。实验 将通过具体反应来展示化学平衡的形成和特点。
实验步骤与操作
实验步骤 1. 准备实验器材和试剂，包括反应容器、温度计、搅拌器、可逆反应的试剂等。
《化学平衡教学》 ppt课件
目录
• 化学平衡的基本概念 • 化学平衡的原理 • 化学平衡的计算 • 化学平衡的应用 • 化学平衡的实验研究
01
化学平衡的基本概念
平衡的定义
在制药、石油化工、冶金等领域，化学平衡的计 03 算和分析对于工艺流程的优化和改进具有重要意
义。
环境保护中的应用
01 化学平衡在环境保护中发挥着重要作用，如大气 中温室气体的平衡、水体中污染物的平衡等。
02 通过研究污染物在环境中的化学反应和迁移转化 规律，可以预测和控制环境污染，制定有效的治 理措施。
THANKS
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化学平衡的计算方法
平衡图解法
通过作图和观察图像，利用平衡 常数和温度的关系，求出平衡常
数和温度的关系。
代数法
通过建立化学平衡的代数方程组 ，求解未知数。
微分法
利用化学反应速率和浓度的关系 ，建立微分方程，求解未知数。
04
化学平衡的应用
工业生产中的应用
化学平衡在工业生产中有着广泛的应用，如化学 01 反应器的设计和优化、催化剂的选择和制备等。
的结构和功能研究等。
05
化学平衡的实验研究
实验目的与原理
实验目的
通过实验探究化学平衡的原理，加深对化学平衡概念的 理解。
实验原理
化学平衡是指在一定条件下，可逆反应的正逆反应速率 相等，反应物和生成物浓度不再发生变化的状态。实验 将通过具体反应来展示化学平衡的形成和特点。
实验步骤与操作
实验步骤 1. 准备实验器材和试剂，包括反应容器、温度计、搅拌器、可逆反应的试剂等。
《化学平衡教学》 ppt课件
目录
• 化学平衡的基本概念 • 化学平衡的原理 • 化学平衡的计算 • 化学平衡的应用 • 化学平衡的实验研究
01
化学平衡的基本概念
平衡的定义
《化学平衡》精品教学课件-PPTppt【人教版】1
C（g） △H =Q ；
其中A的含量和温度的关系如图3所示，下
列结论正确的是 ( A )
• A．T1＞T2，Q＜0 A% • B．T1＜T2，Q＜0
• C．T1＞T2，Q＞0 • D．T1＜T2，Q＞0
T1
T2
t
小结：先拐先平，拐点平衡；高温高压， 平衡先达；看清坐标，含义要清。
2、组成(含量w%、n、c、α%)--条件（温度、 压强）图像：
α
E A
NH3 + H2O
BC D T
小结：
定一议二，线上平衡；注意趋势，看清坐标。
《化学平衡》精品教学课件-PPTppt【 人教版 】1优 秀课件 （实用 教材）
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3.速率—时间图像： 例5. 对达到平衡状态的可逆反应X+Y
(2) △H __大于 _0
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• 2、在容积相同的五个密闭容器中分别放
入同量的A2和B2，在不同温度下同时任其发生
反应：A2（g）＋3B2(g)
T
《化学平衡》精品教学课件-PPTppt【 人教版 】1优 秀课件 （实用 教材）
3、 右图为条件一定时,反应 2NO＋O2
2NO2 中
NO的最大转化率与温度变化关系曲线图,图中有A、B、
C、D、E五点，其中表示未达到平衡状态，且V正＜V逆
的点是( C ) A. B和C B. A和E
C. E
D. A和C
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《化学平衡》PPT全文课件【人教版】
b.当m+n=p+q时增大压 强（即△n=0的体系）。
《 化学平 衡》PPT 全文课 件【人 教版】 优秀课 件（实 用教材 ）
三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或 《化学平衡》PPT全文课件【人教版】优秀课件（实用教材） 压强)图（先拐先平，温度、压强均更高）
对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
B%
T2P2 T1P2 T1P1
t •首先判断压强高低：P1＜P2 则：m+n<应吸热
《 化学平 衡》PPT 全文课 件【人 教版】 优秀课 件（实 用教材 ）
《 化学平 衡》PPT 全文课 件【人 教版】 优秀课 件（实 用教材 ）
AB3%
温度
A．
1×105Pa
《 化学平 衡》PPT 全文课 件【人 教版】 优秀课 件（实 用教材 ）
1×106Pa
时间 C．
时间 B．
AB3% 100℃
500℃
压强 D．
《 化学平 衡》PPT 全文课 件【人 教版】 优秀课 件（实 用教材 ）
四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图： 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
A%
200℃
300℃
P
吸 ＞
•正反应 热 吸 m+n p+=q
《 化学平 衡》PPT 全文课 件【人 教版】 优秀课 件（实 用教材 ）
化学平衡
常见化学平衡图像问题的处理
由下列图象能分析得出什么结论？
A%
A%
0
T
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三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或 《化学平衡》PPT全文课件【人教版】优秀课件（实用教材） 压强)图（先拐先平，温度、压强均更高）
对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
B%
T2P2 T1P2 T1P1
t •首先判断压强高低：P1＜P2 则：m+n<应吸热
《 化学平 衡》PPT 全文课 件【人 教版】 优秀课 件（实 用教材 ）
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AB3%
温度
A．
1×105Pa
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1×106Pa
时间 C．
时间 B．
AB3% 100℃
500℃
压强 D．
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四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图： 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
A%
200℃
300℃
P
吸 ＞
•正反应 热 吸 m+n p+=q
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化学平衡
常见化学平衡图像问题的处理
由下列图象能分析得出什么结论？
A%
A%
0
T
高中化学选修人教版化学平衡图像ppt--PPT导学课件
PART 1
1、 v—t图像
四、化学平衡图像
1、v—t图像
①“渐变”类v — t图 浓度对平衡的影响
同增同减是温压，你升我升最听话。 一个断点是浓度，藕断丝连到天涯。 催化来了赶紧跑，一条直线画到老。 一增一减最奇葩，恒压来个大劈叉。
②“断点”类v — t图
温度(或压强)对平衡的影响
③“平台”类v-t图——催化剂(或压强)对平衡的影响
升温右移 T2
高，这个反应 是向左进行的。
T2＞T1 ΔH＞0 t
先找出谁先拐，谁的温度就高，然后看平衡向哪移动进
而判断ΔH
。
②确定左右气体系数 mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g)
A 的 转
A
P1
的
加压左移 转
P1 加压右移
先 拐
化 率
P2
化 率
P2
先
平
P2＞P1 m+n＜p+q t
平衡图像
目录
CONTENTS
1、 v—t图像 2、c—t、n—t图像 3、ɑ－t－T图像和ɑ－t－P图像 4、恒温线、恒压线 5、其它图像
（1）、 看懂图像 面：图像形状，横、纵坐标的含义 线：走向，变化趋势 点：起点、终点、交点、拐点 是否需作辅助线（等温线、等压线） 定量图像中有关量的多少
（2）、联想规律，作出判断
例47，根据以上规律 判断，下列结论正确
的是( C )
A. 反应Ⅰ： ΔH>0，p2>p1
B. 反应Ⅱ： ΔH>0，T1>T2
C.反应Ⅲ： ΔH>0 T2>T1； 或ΔH<0 T2<T1
D. 反应Ⅳ： ΔH<0，T2>T1
人教版《化学平衡》精品PPT下载
，
则 K1
1 K2
4 104
[课堂•专练]
人惟患无【志，典有例志无有5】不成已者知。
岂能尽如人意,但求无愧我心.
830
℃时，反应
CO(g)
H2O(g)
H2 (g) CO2 (g) 的平
学做任何事得按部就班，急不得。
人 不生要志志气 气衡立 高， 大常所 ，数贵 倒功 要业 俯K昌就=。 卑1微，的人将。各不要物自以质为聪按明表。 中的物质的量（单位：mol）投入恒容容
[课堂•专练]
【典例 3】当把 N2O4 放入密闭容器中，并建立 N2O4 (g) 2NO2 (g) 平衡
后，保持温度不变，再通入一定量的 N2O4 气体，待反应达到新的平衡
后，新平衡与旧平衡相比
c2
c
NO2
N2O4
(
)
A.变大 B.不变 C.变小 D.无法确定
[课堂•专练]
答案：B
解析：对于反应 N2O4 (g)
，在任意时
第二章 化学反应速率与化学平衡
(4)单位：K的单位为
，
，一般省略不写。
当Q<K时，反应向
方向进行，v正>v逆；
课程目标
1．知道化学平衡常数的含义。 2.能书写平衡常数表达式，能进行化学平衡常数、转化率的简单计算。 3．通过化学平衡常数对化学平衡进行“定量”计算和判断化学平衡 进行的程度及平衡移动方向。
pC(g) qD(g)
K c p (C) cq (D) cm (A) cn (B)
(4)单位：K的单位为 mol L1 Δn ， Δn (p q) (m n) ，一般省略不写。
☂名师点拨
书写时要注意以下三点：
(1)物质的浓度是指平衡时的物质的量浓度。
《化学平衡》PPT导学-课件【人教版】1
NO2增大N2O4减小
。气体颜色
变深
《化学平衡》PPT导学-课件【人教版 】1优秀 课件（ 实用教 材）
>0
<0
<0
>0
特点：（1）反应速率是不连续的。
增大压强
升高温度
方法分析：都不连续 是温度或压强。根据 大的就大小的就小， 判断条件改变，利用 平衡移动进行验证， 得出结论。
《化学平衡》PPT导学-课件【人教版 】1优秀 课件（ 实用教 材）
《化学平衡》PPT导学-课件【人教版 】1优秀 课件（ 实用教 材）
不相等，因为温度不同，平衡状态不同，所以物质的量 不同。 4、在完全满足可逆反应：2H2O（g） 2H2+O2， 2CO+O2
2CO2能顺利进行的条件下，将2molH2O（g）和 2molCO充入1L密闭容器中，使其发生反应。 （1）当上述两个反应达到平衡时，至少要知道两种气体的平 衡浓度才能计算出平衡时混合物的组成，但这两种气体不能同 时是 H2 和 H2O ，或 CO 和 CO2 （填它们的分子 式）。 （2）若平衡时，O2和CO2的物质的量分别为a mol和b mol ，
2SO3
N2+3H2
2NH3 增大压强化学平衡 正向 移动
在体积可变的密闭容器中，反应2SO2 + O2
2SO3
达到化学平衡状态后，增大压强，使体积减小一半，化学
平衡 正向移动 。SO2或O2的浓度
。
大于原来的浓度，但小于原来浓度的2倍
SO3的浓度 大于原来的浓度的2倍 正逆速率 都增大，但正反应速率增，大的多
C(g)达到化学平衡状态后，增大A的物质的量则： 平衡向 正向 移动，B的浓度 减小 ，C的浓
人教版高中化学选修四 化学平衡 PPT课件
化学平衡状态（3）
化学平衡的移动
复习：化学平衡的含义
【复习】化学平衡状态的定义： 一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相 等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
❖化学平衡的特征： 逆 ——可逆反应（或可逆过程） 等 ——V正 =V逆（不同的平衡对应不同的速率） 动 ——动态平衡。达平衡后，正逆反应仍在进行(V正=V逆≠0） 定 ——平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定）
温度对化学平衡的影响
• 演示实验
2NO2(g)
(红棕色)
N2O4(g)；△H=-57kJ/mol
(无色)
现象： 混和气体受热颜色变深；遇冷颜色变浅。
温度对化学平衡的影响
2NO2(g)
(红棕色)
N2O4(g)；△H=-57kJ/mol
(无色)
[讨论]A：混和气体受热颜色变深，说明 ①平衡向逆反应方向移动 ；② NO2浓度增大。
B：混和气体遇冷颜色变浅，说明 ① 平衡向正反应方向移动 ；②NO2浓度减小。
温度对化学平衡的影响
[思考]画出升温对平衡影响的V-t图像
V逆’
V正’= V逆’
V正
平衡状态Ⅱ
V正’
V正= V逆
平衡状态Ⅰ
V逆
0
t1
t2
t3
升温对化学平衡的影响
2、温度对化学平衡的影响
反应原理：2NO2（g） 红棕色
N2O4（g（）正反应为放热反应） 无色
C. P3 > P4 , Y轴表示 混合气体密度 D. P3 > P4 , Y轴表示 混合气体平均分子量
C%
C%
T2 P2 T1 P2
p4 p3
T1 P1
0
化学平衡的移动
复习：化学平衡的含义
【复习】化学平衡状态的定义： 一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相 等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
❖化学平衡的特征： 逆 ——可逆反应（或可逆过程） 等 ——V正 =V逆（不同的平衡对应不同的速率） 动 ——动态平衡。达平衡后，正逆反应仍在进行(V正=V逆≠0） 定 ——平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定）
温度对化学平衡的影响
• 演示实验
2NO2(g)
(红棕色)
N2O4(g)；△H=-57kJ/mol
(无色)
现象： 混和气体受热颜色变深；遇冷颜色变浅。
温度对化学平衡的影响
2NO2(g)
(红棕色)
N2O4(g)；△H=-57kJ/mol
(无色)
[讨论]A：混和气体受热颜色变深，说明 ①平衡向逆反应方向移动 ；② NO2浓度增大。
B：混和气体遇冷颜色变浅，说明 ① 平衡向正反应方向移动 ；②NO2浓度减小。
温度对化学平衡的影响
[思考]画出升温对平衡影响的V-t图像
V逆’
V正’= V逆’
V正
平衡状态Ⅱ
V正’
V正= V逆
平衡状态Ⅰ
V逆
0
t1
t2
t3
升温对化学平衡的影响
2、温度对化学平衡的影响
反应原理：2NO2（g） 红棕色
N2O4（g（）正反应为放热反应） 无色
C. P3 > P4 , Y轴表示 混合气体密度 D. P3 > P4 , Y轴表示 混合气体平均分子量
C%
C%
T2 P2 T1 P2
p4 p3
T1 P1
0
人教版《化学平衡》精品课件-PPT精美课件
化学平衡移动方向 的几种判断方法
方法规律： 化学平衡移动方向的几
种判断方法
➢ 1.方法指导 ➢ 2.典例剖析 ➢ 3.应用体验 ➢ 4.真题演练
方法指导
化学平衡移动方向的几种判断方法 依据： 1.外界条件对化学平衡的影响 2.正逆化学反应速率的相对大小 3.平衡移动原理（即勒夏特列原理） 4.化学平衡常数 5.化学反应速率及化学平衡图像
典例剖析
【典例】下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是( D )
①已达到平衡的反应 C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)，当增加
反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应 N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，当增大 N2 的
浓度时，平衡向正反应方向移动，N2 的转化率一定升高 ③有
典例剖析
【典例】将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：
E(g)＋F(s)
2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)
随温度和压强的变化如下表所示。
体积分数/%压强/MPa 1.0 2.0 温度/℃
810
54.0 a
①b＜f ②915 ℃， 3.0 2.0MPa 时E的转
化 率 为 60% ③ b 该 反 应 的 ΔS ＞ 0
❖
7.一贯遵循联合国宪章的宗旨和原则, 支持按 联合国 宪章精 神所进 行的各 项工作 ，积极 参加联 合国及 其专门 机构有 利于世 界和平 与发展 的活动 。
❖
8. 中国在世界裁减军队，保护环境， 保障人 权和解 决地区 冲突等 一系列 全球问 题上发 挥着重 要作用 ，对世 界和平 与发展 作出了 重要贡 献。
应用体验
【应用】在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的 X、Y，发生
方法规律： 化学平衡移动方向的几
种判断方法
➢ 1.方法指导 ➢ 2.典例剖析 ➢ 3.应用体验 ➢ 4.真题演练
方法指导
化学平衡移动方向的几种判断方法 依据： 1.外界条件对化学平衡的影响 2.正逆化学反应速率的相对大小 3.平衡移动原理（即勒夏特列原理） 4.化学平衡常数 5.化学反应速率及化学平衡图像
典例剖析
【典例】下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是( D )
①已达到平衡的反应 C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)，当增加
反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应 N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，当增大 N2 的
浓度时，平衡向正反应方向移动，N2 的转化率一定升高 ③有
典例剖析
【典例】将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：
E(g)＋F(s)
2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)
随温度和压强的变化如下表所示。
体积分数/%压强/MPa 1.0 2.0 温度/℃
810
54.0 a
①b＜f ②915 ℃， 3.0 2.0MPa 时E的转
化 率 为 60% ③ b 该 反 应 的 ΔS ＞ 0
❖
7.一贯遵循联合国宪章的宗旨和原则, 支持按 联合国 宪章精 神所进 行的各 项工作 ，积极 参加联 合国及 其专门 机构有 利于世 界和平 与发展 的活动 。
❖
8. 中国在世界裁减军队，保护环境， 保障人 权和解 决地区 冲突等 一系列 全球问 题上发 挥着重 要作用 ，对世 界和平 与发展 作出了 重要贡 献。
应用体验
【应用】在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的 X、Y，发生
《化学平衡》标准课件-PPT【人教版】
2:1:2
E. SO2的消耗速率等于SO3的生成速率 F. SO2的消耗速率：O2生成速率＝2:1 G. SO2的消耗速率＝SO3的消耗速率 H. 混合气体的密度保持不变
I. 混合气体平均相对分子质量保持不变
J. SO3的体积百分含量不随时间变化
三、可逆反应达到化学平衡状态的标志
三、可逆反应达到化学平衡状态的标志 (1)直接标志：
第三节 化学平衡
回顾：什么是可逆反应？
在同一条件下,既能向正反应方向进行, 同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆 反应.
回顾：什么是可逆反应？
在同一条件下,既能向正反应方向进行,
同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆
反应.
NH3＋H2O
NH3·H2O
NH4＋＋OH－
回顾：什么是可逆反应？
⑥混合气体的物质的量不再变化
⑦单位时间内消耗a mol A,同时生成 3a mol B
《化学平衡》标准课件-PPT【人教版 】优秀 课件（ 实用教 材）
注意（1）对于反应前后的气体物质 的分子总数不相等的可逆反应 (如2SO2+O2 2SO3)来说，可利用 混合气体的总压、总体积、总物质的 量是否随着时间的改变而改变来判断 是否达到平衡。
一、化学平衡状态定义：
化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆 反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反 应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
一、化学平衡状态定义：
化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆 反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反 应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
强 调 三 点
一、化学平衡状态定义：
时间改变而改变
(2)间接标志：
三、可逆反应达到化学平衡状态的标志
《化学平衡》PPT导学-课件【人教版】
Fe(SCN)3(红色)
滴加KSCN溶液 溶液红色变深
步骤(2)
滴加NaOH溶液
滴加NaOH溶液
现象
产生红褐色沉淀，溶液颜色变浅
结论
P27
当其他条件不变时： (1)c(反应物)增大或c(生成物)减小，平衡向正反应方向移动。 (2)c(反应物)减小或c(生成物)增大，平衡向逆反应方向移动。
1. 往FeCl3溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液呈红色，发生如下 反应：
则x、y、z的关系为__x_＋__y_＜__z___。
(4)若x＋y＝z，缩小体积，增大压强，则平衡__不___移动。
3. 温度对化学平衡移动的影响
实验原理
2NO2(g)
(红棕色)
N2O4(g) ΔH＝－56.9 kJ·mol－1
(无色)
实验步骤
实验现象 实验结论
热水中混合气体红棕色加深；冰水中混合气体红棕色变浅
温度升高，平衡向吸热反应方向移动；
温度降低，平衡向放热反应方向移动。
4. 催化剂对化学平衡移动的影响
催化剂（默认正催化剂）的使用可以同等程度地改变正、逆化 学反应的活化能，可以同等程度地加快正、逆反应速率，故对 化学平衡移动没有影响，但能改变反应达平衡所需时间。
v'正 =v'逆
5. 勒夏特列原理
FeCl3＋3KSCN (棕黄色) (无色)
3KCl＋Fe(SCN)3 (无色) (红色)
下列说法中正确的是
A.往上述溶液中滴入Fe2(SO4)3溶液，溶液红色变浅 B.往上述溶液中滴入NH4SCN溶液，溶液红色不变 C.往上述溶液中加入铁粉，溶液红色加深
√D.往上述溶液中滴入NaOH溶液，溶液红色变浅
(1) 在其他条件不变的情况下： 增大反应物浓度（或减小生成物浓度）化学平衡正向移动 减小反应物浓度（或增大生成物浓度）化学平衡逆向移动 (2) 在其他条件不变的情况下： 增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动 减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动
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浓度变化对反应速率的影响
速 率
V(正)
V'(逆)
V(正) 速 率
V'(正)
V'(正)
V(逆)
0 t1 t2
t3 时间
(1)增大生成物浓度
V(逆)
V'(逆)
0
t1 t2 t3 时间
(2)减小生成物浓度
V'(正) < V'(逆) 平衡向逆反应方向移动
V'(正) > V'(逆) 平衡向正反应方向移动
化学平衡导学课件人教版PPT（优秀课 件）
24
生反应N2O4(g)⇌2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。
回答下列问题： （1）反应的ΔH_大__于__0（填“大 于”或“小于”）；100℃时，体 系中各物质浓度随时间变化如上图 所示。在0~60s时段，反应速率 v(N2O4)为___0_.0_0__1___mol·L-1·s-1
思考与交流：①上述实验中，化学平衡状态是否发 生 了变化？你是如何判断的？②你可以得出什么结论？
增大反应物浓度 减小生成物浓度
化学平衡 结果 减弱了反应物浓度的增大
向正反应
方向移动
减弱了生成物浓度的减少
增大生成物浓度 减小反应物浓度
化学平衡 向逆反应 方向移动
结果 减弱了生成物浓度的增大
减弱了反应物浓度的减 少
化学反应速率和化学平衡
第二章 第三节
影响化学平衡的条件 第1课时
思考：如果我们改变一个已经达到平衡状态的
可逆反应的条件，该反应还能继续保持平衡吗？ 经过一段时间以后呢？
蔗糖的溶解平衡
升高温度
200C
饱和溶液
400C
饱和溶液
化学平衡移动定义:旧的化学平衡被破坏，
建立新的化学平衡的过程。简称平衡移动。
化学平衡导学课件人教版PPT（优秀课 件）
【学习评价】
1.在一密闭容器中进行反应A(g)＋B(g)
C(g)，达到化学平
衡后给容器升高温度，结果混和气体中A的含量降低，则ΔH （）
A A．ΔH > 0 B．ΔH < 0 C．ΔH = 0 D．无法判断
2.对于反应A(g)＋3B(g) ⇌2C(g)＋D(g) ΔH<0，有如下 图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素是
化学平衡导学课件人教版PPT（优秀课 件）
化学平衡导学课件人教版PPT（优秀课 件）
【环节三】温度对化学平衡的影响
实验2－7 2NO2(g)
N2O4(g) △H=-56.9kJ/mol
(红棕色)
(无色)
NO2球浸泡在冷水、热水中，观察颜色的变化
热水
冰水
常温
条件改变 气体颜色
平衡移动的方向
升高温度 气体颜色变深 平衡向 吸热反应方向 移动
升高温度瞬间，
V（逆） ′ >V（正） ′
反应向逆方向移动。
v正
v’正
化学平衡导学课件人教版PPT（优秀课 件）
v逆
t1
t
化学平衡导学课件人教版PPT（优秀课 件）
2NO2
N2O4 △H= —56.9kJ/mol （正放逆吸）
降低温度，正逆速率都减小，但缺少的能量更需要放热反应来补 充，因此正速率减少得小，逆速率减少得多
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【环节二】浓度对化学平衡的影响
【实验2-6】
Fe3++3SCN黄色 无色
编号 步骤(1)
现象 步骤(2)
现象
1 滴加饱和FeCl3溶液
红色加深 滴加NaOH溶液
红色变浅， 同时出现红褐色沉淀
Fe(SCN)3 红色
课本第27页
2 滴加1mol/L KSCN溶液
υ ●υ正
●υ'正 υ'正=υ'逆 ●υ'逆
0● υ逆 t1
t
方程式ΔH>0，升温
υ ● υ正
● υ'正 υ'正=υ'逆
υ逆
0●
● υ'逆
t1
t
方程式ΔH<0，降温
υ ●υ正
●υ'逆 υ'正=υ'逆
0● υ逆
● υ'正
t1
t
方程式ΔH>0，降温
化学平衡导学课件人教版PPT（优秀课 件）
化学平衡导学课件人教版PPT（优秀课 件）
降低温度 气体颜色变浅 平衡向 放热反应方向 移动
化学平衡导学课件人教版PPT（优秀课 件）
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温度对平衡的影响
2NO2
N2O4 △H= —56.9kJ/mol（正放逆吸）
升高温度，正逆速率都增大，但多出的能量有利于
吸热反应的进行，因此V（逆）增大得更多
v
v’逆
V'(逆)
V'(逆)
V(逆)
0 t1 t2
t3 时间
(1)增大反应物浓度
V(逆)
V'(正)
0
t1 t2 t3 时间
(2)减小反应物浓度
V'(正) > V'(逆) 平衡向正反应方向移动
V'(正) < V'(逆) 平衡向逆反应方向移动
化学平衡导学课件人教版PPT（优秀课 件）
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①增大水蒸气浓度 平衡正向移动，CO浓度增大
②加入更多的碳 平衡不移动，CO浓度不变
③增加H2浓度
平衡逆向移动，CO浓度减小
固体或纯液体的浓度是常数，因此其用量的改变不
会引起速率的改变，所以化学平衡不会发生移动。
化学平衡导学课件人教版PPT（优秀课 件）
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2、已知在氨水中存在下列平衡： Nhomakorabea红色加深 滴加NaOH溶液
红色变浅， 同时出现红褐色沉淀
结论
增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动， 减少反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。
化学平衡导学课件人教版PPT（优秀课 件）
关于浓度的υ-t图像 化学平衡导学课件人教版PPT（优秀课件）
浓度变化对反应速率的影响
速 率
V(正)
V'(正)
V(正) 速 率
思考交流：温度改变，化学平衡发生移动，请讨论其
平衡移动的结果会导致体系中的温度变化如何。
升高温度
化学平衡向 趋势
吸热的方向
减弱温度的升
移动
高
降低温度
化学平衡向 放热的方向
移动
趋势
减弱温度的 降低
总的来说：化学平衡的移动能削弱温度改变给可逆反应 所带来的影响，但并不能完全抵消。
化学平衡导学课件人教版PPT（优秀课 件）
（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4) 以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。
①T_大__于___100℃（填“大于”或“小于”），判断理由 是___反__应__正__方__向__吸__热__，__反__应__向__吸__热__方__向__进__行__，__故__温__度__升。高
【环节一】化学平衡移动
旧条件 旧平衡
改变条件
旧平衡被破坏
新条件 新平衡
V(正) ＝V(逆) V(正) ≠V(逆) 化学平衡的移动
V‵ (正) ＝V‵ (逆)
【思考】有哪些条件能改变化学平衡呢？
浓度 温度 压强
催化剂?
【环节二】浓度对化学平衡的影响
【实验2-5】
已知在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：
v v正
条件改变瞬间，
V（正） ′ >V（逆） ′
v逆
v’正
反应向正方向移动
化学平衡导学课件人教版PPT（优秀课 件）
v’逆
t1
降低温度
v’正= v’逆 t
化学平衡导学课件人教版PPT（优秀课 件）
关于温度变化的四个υ-t图像
υ
●υ'逆 υ'正=υ'逆
●υ正 ●υ'正
0● υ逆 t1
t
方程式ΔH<0，升温
Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+
橙色
黄色
课本第27页
编号 步骤 K2Cr2O7溶液 结论
1 滴加5-15滴
浓H2SO4 橙色加深
增大生成物浓度， 平衡向逆反应方向移动
2 滴加5-10滴6mol/L
NaOH溶液
橙色变黄色
减小生成物浓度， 平衡向正反应方向移动
关于浓度的υ-t图像 化学平衡导学课件人教版PPT（优秀课件）
NH3 + H2O
NH3· H2O
NH4+ + OH-
(1)向氨水中加入MgCl2固体，平衡向 正反应方向移动， OH-浓度 减小 ，NH4+浓度 增大 。
(2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向 正反应方向移动， 此时溶液中浓度减小的粒子有 OH-、NH3·H2O、N。H3
(3)向氨水中加入少量NaOH固体，平衡向 逆反应方向. 移动，此时发生的现象是 有气体放出 。
_升__高__温__度__，理由是
正_反__应__是__体_积__减__小_的__放__热__反_应__，__则______________________ 升_高__温__度__平_衡__向__逆_反__应__方__向_移__动__。。
化学平衡导学课件人教版PPT（优秀课 件）
3.（13分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N O ，发 化学平衡导学课件人教版PPT（优秀课件）