氮氧化物溶于水的计算

氮氧化物溶于水得计算

氮氧化物溶于水得计算常涉及到以下几个方面：

(1)混合气体得组成,

(2)反应后剩余气体得种类与量，

(3）反应后溶液得浓度。

计算得依据就是化学反应方程式,根据化学方程式分析各反应物得量、判断剩余气体得种类。应用守恒法进行计算。

1.有关得化学方程式

(1）单一气体:３NO2+Ｈ2O===2HNO3＋NO①

(2）混合气体：

①NO2与O2混合:

4NO2＋O2＋2H2O＝==4HＮO3②

②NO与O2混合:

4NO＋3Ｏ2＋2Ｈ2O===4HＮO3③

(3)2NO+O2==＝２NO2④

2．不同情况得反应及剩余气体得体积

２222

２得混合气体通入水中，最终剩余气体都不能就是NＯ2。

[例]用排水法收集1２mL NO于试管中,然后向倒立于水槽中得该试管内间歇地通入O2共１2 mＬ,下面得说法中,正确得就是()

A．剩余ＮO

B.剩余NO２

C.试管中气体为红棕色

D.试管内气体先变为红棕色,后红棕色消失,反复几次,最后剩余无色气体

[解析]向ＮO中间歇通入O2发生得反应为

２NO＋O2＝==２NＯ2①

3NO2＋Ｈ2O===2HNＯ３+ＮO ②

由①×３＋②×２得:4NO＋3Ｏ2+２H2Ｏ===4HNＯ3

等体积得NＯ与O２反应最终剩余O2。

[答案] D

NＯ错误!ＮO２错误!NO

（无色)（红棕色）（无色）

1.在NO2被水吸收得反应中,发生还原反应得物质与发生氧化反应得物质得质量比为( )

Ａ.3∶1 B.1∶３

C.１∶２ﻩ

D.2∶３

解析:3错误!O２＋Ｈ2O＝＝＝2H错误!Ｏ3＋错误!Ｏ,3 ｍｏlＮO2中,有2ｍol氮得价态升高,1 moｌ氮得价态降低,所以发生还原反应得NO2与发生氧化反应得NO2得质量比为1∶２。

答案:C

2．标准状况下，将NO2与Ｏ2按体积比4∶3混合后充入干燥烧瓶中,然后将烧瓶倒立于水中使其充分反应,则烧瓶内溶液中溶质得物质得量浓度为（）

A、错误!mol·L－１

B、错误!mol·L－１

Ｃ、＼f(１,２8）mol·L-１D、＼f（4,5) mｏｌ·L-1

解析:此类题目可用赋值法来解。设烧瓶体积为1 L，因V(NO2)∶V(Ｏ２)＝４∶３,故在1 L混合气体中Ｖ(NO2）＝错误!Ｌ，V(O2)＝错误!L。设生成HNO3得物质得量为x,根据反应4NＯ２＋O２+2H2O==＝4HNO3，则有（4×22．４L)∶＼f(4,７)L=4 mol∶x,解得x＝＼f(1,３９、2）ｍol。烧瓶中残留Ｏ2得体积:错误!L－错误!L=错误!L,故溶液充满烧瓶体积得错误!。所以c(ＨNO3）＝(＼f(4,7)×错误!)mol÷错误!L＝错误!mol·Ｌ－1。

答案:Ｃ

3.[双选题］在一大试管中装入１0 ｍL NO倒立于水槽中,然后向其中缓慢通入6 mＬＯ2(气体体积均在相同条件下测定),下面有关实验最终状态得描述,正确得就是( )

A.试管内气体呈红棕色

Ｂ.试管内气体呈无色，就是2 ｍL NO

C.试管内气体呈无色,就是2 ｍＬO２

D.试管内液面上升

解析:根据4ＮO＋3Ｏ2+2H2O＝=＝4ＨＮO3可知,V(ＮO)∶Ｖ(Ｏ2）＞４∶3时,ＮO有剩余。由题意，V(ＮO)∶V(O2)=５∶３可知,NO剩余２mＬ,则试管内液面上升。

答案：ＢＤ

4.盛有NＯ与NO2混合气体得量筒倒立在盛有水得水槽中,过一段时间后,量筒内得气体体积减小为原来得一半。则原混合气体中NO与NO2得体积比就是()

A.3∶1ﻩ

B.1∶3

C.2∶1 D．１∶2

解析:设V NO＝==ｘLＶＮO２===yＬ

3ＮＯ2＋H2O＝＝＝2HNO3+NＯΔＶ

3 L 1 L 2 L

ｙＬy

3L＼f(2,3）y L

则:由反应后气体体积减小为原来得一半可得:

错误!y=错误!（ｘ＋y）,解得错误!=错误!。

答案：B

５．用大试管收集一试管ＮO2气体，倒扣在盛水得水槽里,试管内产生得现象为________＿_＿＿_____＿＿_;再往试管里通入适量氧气,试管内又产生得现象为＿___＿_____________＿__＿＿_。产生上述现象得原因就是_＿_＿＿______＿____＿＿___＿_＿___＿__

_______＿___＿______＿_＿_______＿___＿＿__＿___＿＿___＿____＿_______＿＿＿__＿＿____＿__

______＿＿_＿____＿＿__＿＿________＿＿＿_＿___＿_＿_____＿______＿_＿______＿__＿__＿_＿___。

解析:ＮO2与水发生反应3NO2+H２O＝==２ＨNＯ3＋ＮO,所以水会上升到试管容积得错误!处;反应生成得NO又与O2反应生成红棕色得NO2气体,而NO2又与水反应，水面又上升。

答案:试管内红棕色气体逐渐消失,水面上升至试管容积得错误!处试管内又出现红棕色,接着红棕色消失,液面又上升由于ＮＯ2易溶于水,发生反应3NO2＋H2O==＝2HNO３＋ＮO,故颜色消

失，液面上升至容积得2

3处。当再充入O 2时,发生反应2NO ＋Ｏ2=＝=2ＮO 2，故又出现了红棕色，

NO 2继续溶于水并与水反应,气体颜色又消失,液面又上升

(1)空气中主要含有N ２与O 2,其体积比大约就是4∶１。

（2)可通过自然固氮与人工固氮将自然界游离态氮转化为化合态。

(3)氮元素有多种氧化物,并且都有毒。其中ＮＯ与NO 2就是两种重要得氧化物。ＮO 易与O 2

反应,化学方程式为2ＮＯ+Ｏ2=2NO 2,ＮO 2与Ｈ2O 反应,化学方程式为３ＮO 2+H ２Ｏ=＝=２ＨＮO ３＋ＮO 。

(4)“雷雨发庄稼”原理：

Ｎ2错误!NO 错误!NO ２错误!HNO ３错误!硝酸盐 一、选择题（本题包括5小题,每题４分，共20分) 1．下列关于氮气得说法中,错误得就是（ ) A ．通常情况下,氮气性质比较稳定 B.可在氧气中燃烧,生成一氧化氮 C ．通常情况下,氮气在水中得溶解度很小

D.跟氢气在一定条件下发生反应时,氮气就是氧化剂 解析:N 2不能在Ｏ2中燃烧，与Ｏ2在闪电时反应生成NO 。 答案:B

２．我国城市中得大气污染物主要就是（ )

Ａ.ＣＯ2、Cl ２、N 2、酸雨ﻩ B ．S Ｏ２、ＮO ２、CO 、烟尘 Ｃ．NH 3、CO 2、CO 、雾 ﻩ D.ＨＣl 、ＳO 2、N ２、粉尘

答案:B

3.把少量ＮO ２气体通入过量小苏打溶液中,再使逸出得气体通过装有足量得过氧化钠颗粒得干燥管,最后收集到得气体就是( ）

Ａ．氧气ﻩ B ．二氧化氮 Ｃ．二氧化氮与氧气

D ．二氧化氮与一氧化氮 解析:少量N Ｏ2气体通入过量小苏打溶液中,逸出得气体为ＮO 、ＣO ２，二者物质得量比为1∶2,同时还有少量水蒸气逸出，再使逸出得气体通过装有足量得过氧化钠颗粒得干燥管,CO 2与过氧化钠反应生成得O 2与NO 反应生成NO ２，Ｏ2有剩余，同时逸出得少量水蒸气与过氧化钠反应生成O ２,所以最后收集到得气体就是NO 2与O 2。

答案:Ｃ

4．[双选题］在氮得氧化物中,氮元素与氧元素得质量比为7∶1６,则此氧化物得化学式可能为( ）