绵阳市三诊化学试题(含答案)

绵阳市高中2012级第三次诊断性考试
理科综合·化学
理科综合考试时间共150分钟，满分300分。

其中，物理110分，化学100分，生物90分。

化学试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。

第Ⅰ卷5至6页，第Ⅱ卷7至8页，共4页。

考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。

考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 V 51
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
注意事项：
必须使用2B 铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。

第Ⅰ卷共7题，每题6分。

每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. SO 2有毒，但葡萄酒里都含有SO 2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用。

下列说法不正确．．．的是 A. 葡萄酒中的SO 2对人体无害，是因为它的含量很少
B. 葡萄酒中的SO 2具有抗氧化作用，是因为它具有较强的还原性
C. 从红葡萄酒的颜色判断，其中的SO 2没有漂白性
D. 葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO 2的含量 2. 下列物质分类正确的是
A ．NO 2、Cl 2O 7都是酸性氧化物
B ．水银、水玻璃都是混合物
C ．H
D 、HCHO 都是极性分子 D ．干冰、可燃冰都是分子晶体 3. 下列有关FeBr 2溶液的叙述错误的是 A ．滴加KI-淀粉溶液变为蓝色
B ．该溶液中Cu 2+、NH +
4、SO 2-
4 、Cl － 可以大量共存
C ．与硝酸酸化的AgNO 3溶液反应有沉淀生成并放出气体
D ．向该溶液中通入过量Cl 2，反应的离子方程式：2Fe 2+＋4Br －＋3Cl 2==2Fe 3+＋2Br 2＋6Cl － 4. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A ．46 g C 2H 6O 中含有的C －H 键数一定为5N A
B ．常温常压下，17 g 甲基（－14CH 3）所含电子总数为9N A
C ．标准状况下，11.2 L CO 2和乙炔的混合气体所含π键数目为N A
D ．CO 2气体与足量的Na 2O 2反应，固体增重28 g 时转移了N A 个电子 5．下列实验操作、现象和结论均正确的是
6. 常温下，将Cl 2缓慢通入水中至饱和，然后向其中滴加0.1 mol ·L NaOH 溶液。

整个实验过程中溶液的pH 变化曲线如右图所示，不考虑次氯酸分解，下列叙述正确的是
A ．实验过程中用pH 试纸测定溶液的pH
B ．a ～b 段，溶液中 c (H ＋)
c (ClO －)
减小
C ．b 点对应溶液中：c (Cl －)＞c (H +)＞c
(HClO)＞c (ClO －)＞c (OH －) D ．c 点对应溶液中：c (Na +)＝2c (ClO －)＋c (HClO)
7. 已知反应X(g)＋Y(g)R(g)＋Q(g)的平衡常数与温度的关系如下表。

830℃时，向一个2 L 的密闭容器中充入0.2 mol X 和0.8 mol Y ，反应初始4 s 内－
v (X)＝0.005 mol /(L·s)。

下列说法正确的是
A ．4 s 时容器内c (Y)＝0.76 mol /L
B ．830℃达平衡时，X 的转化率为80%
C ．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动
D ．1200℃时反应R(g)＋Q(g)
X(g)＋Y(g)的平衡常数K ＝0.4
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
8.（12分）X 、Y 、Z 、R 为短周期元素且原子序数依次增大。

X 、R 原子核外电子层数等于其最外层
电子数，Y 元素的基态原子中电子分布在3个不同的能级，且每个能级中的电子总数相同；Z 的
两种同素异形体都存在于大气中，对生命起着重要作用。

另有M元素位于周期表的第4周期第6列。

请回答下列问题：
（1）上述5种元素中，电负性最大的是（填名称）_____，X3Z+的VSEPR模型名称是______。

（2）M基态原子的电子排布式是______________。

（3）R的单质为面心立方最密堆积（见图），则一个晶胞中
（4）R原子数为，R的配位数是。

（4）已知：M2Z3与R2Z3结构和性质相似，则M2Z3溶于强碱时发生反应
的离子方程式是_______________ _。

9.（15分）“摩尔盐”[ (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O ] 是分析化学中的重要试剂。

查阅文献得知：“摩尔盐”隔
绝空气加热至500℃时可完全分解，但产物复杂。

某学习小组欲探究其分解产物。

Ⅰ.【提出猜想】摩尔盐受热分解，小组同学认为分解产物可能有以下几种情况：
a. Fe2O3、SO3、NH3、H2O
b. FeO、NH3、SO3、H2O
c. FeO、SO2、NH3、H2O
d. Fe2O3、NH3、SO2、SO3、H2O
经认真分析，通过推理即可确定，猜想不成立（填序号）。

Ⅱ.【实验探究】为检验分解产物，甲同学设计了如下实验装置。

请回答下列问题：
（1）B装置的容器名称是。

（2）取一定量“摩尔盐”置于加热管A中，加热至分解完后打开K，再通入N2，目的是。

（3）观察到A中固体逐渐变为红棕色，B、C中均产生白色沉淀。

C中发生反应的离子方程式为_________________ ________。

（4）待A中剩余固体冷却至室温后，取少量置于试管中，加入稀硫酸溶解，再滴几滴KSCN溶液，可以观察到的现象是。

（5）乙同学设计实验验证A中残留物不含FeO，操作方法及实验现象是：取少量A中残留物放入试管中，。

Ⅲ.【实验反思】
乙同学认为：装置B中产生白色沉淀不能证明分解产物中一定含SO3，原因是。

10.（15分）聚酯增塑剂G及某医药中间体H的一种合成路线如下（部分反应条件略去）：
Cl
2
H2 / Ni
A B
C
D
O2
H
E
④
③
O
COOCH2CH3 C6H12COOH
COOH
CH3CH CH C3H6Cl2C3H8O2
已知：R1 C OR2 + R3 CH2C OR4
CH CH ONa (催化剂)
O O
R1 C CHC OR4 + R2OH
O O
R3
（1）B的名称（系统命名）：，D的分子式为。

（2）反应①～⑥中属于取代反应的是。

（3）G的结构简式为。

（4）写出反应②和⑥的化学方程式：②，⑥。

（5）C存在多种同分异构体，写出核磁共振氢谱只有两种峰的同分异构体的结构简式：。

11.（16分）钒是一种重要的合金元素，还用于催化剂和新型电池。

从含钒固体废弃物（含有SiO2、
Al2O3及其他残渣）中提取钒的一种新工艺主要流程如下：
部分含钒化合物在水中的溶解性如下表：
请回答下列问题：
（1
）反应①所得溶液中除H+之外的阳离子有___________。

（2）反应②碱浸后滤出的固体主要成分是（写化学式）。

（3）反应④的离子方程式为。

（4）25℃、101 kPa时，
4Al(s)＋3O2(g)==2Al2O3(s) ΔH1＝-a kJ/mol
4V(s)＋5O2(g)==2V2O5(s) ΔH2＝-b kJ/mol
用V2O5发生铝热反应冶炼金属钒的热化学方程式是。

（5）钒液流电池（如右上图所示）具有广阔的应用领域和市场前景，该电池中隔膜只允许H+通过。

电池放电时负极的电极反应式为，电池充电时阳极的电极反应式是。

（6）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定反应①后溶液中的含钒量，反应的离子方程式为：2VO
+
2
＋H2C2O4＋2H+===2VO2+＋2CO2↑＋2H2O。

取25.00 mL 0.1000 mol/LH2C2O4标准溶液于锥形瓶中，加入指示剂，将待测液盛放在滴定管中，滴定到终点时消耗待测液24.0 mL，由此可知，该(VO2)2SO4溶液中钒的含量为g/L。