高一化学必修有机化合物知识点总结

第三章有机化合物知识点

、碳酸、碳酸盐、金绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。像CO、CO

2

属碳化物等少数化合物，它们属于无机化合物。

一、烃

1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。

2、甲烷、乙烯和苯的性质比较：

3．加聚反应 nCH 2＝CH 2

催化剂

△

（聚乙烯）

注意：①乙烯能使酸性KMnO 4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用该反应鉴别烷烃和烯烃，如鉴别甲烷和乙烯。②常用溴水或溴的四氯化碳溶液来除去烷烃中的烯烃，但是不能用酸性KMnO 4溶液，因为会有二氧化碳生成引入新的杂质。

苯

难氧化

易取代

难加成

1．不能使酸性高锰酸钾褪色，也不能是溴水发生化学反应褪色，说明苯的化学性质比较稳定。但可以通过萃取作用使溴水颜色变浅，液体分层，上层呈橙红色。

2．氧化反应（燃烧）

2C 6H 6＋15O 2−−→−点燃

12CO 2＋6H 2O （现象：火焰明亮，伴有浓烟，说明含碳量高）

3．取代反应

（1）苯的溴代：

（溴苯）+ Br 2

FeBr 3

＋HBr

（只发生单取代反应，取代一个

H ）

①反应条件：液溴（纯溴）；FeBr 3、FeCl 3或铁单质做催化剂

②反应物必须是液溴，不能是溴水。（溴水则萃取，不发生化学反应） ③溴苯是一种 无 色 油 状液体，密度比水 大 ， 难 溶于水

+ 3H2 Ni

4、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。

二、烃的衍生物

1、乙醇和乙酸的性质比较

不能与NaHCO

3

发生反应。

2．氧化反应

（1）燃烧（淡蓝色火焰，放出大量的热）

CH

3CH

2

OH+3O

2

−

−→

−点燃2CO

2

+3H

2

O 可作燃料，乙醇汽油

（2）在铜或银催化条件下：可以被O

2氧化成乙醛（CH

3

CHO）

2CH

3CH

2

OH+O

2

2CH

3

CHO+2H

2

O（总反应）

现象：红亮的铜丝在酒精灯上加热后变为黑色，将黑色的氧化铜伸入乙醇中又变为红色；并且可以闻到有刺激性气味气体产生（乙醛）

①反应断键情况：

②Cu或Ag，作催化剂，反应前后质量保持不变。

（3）乙醇可以使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色，与之相似的物质有乙烯；

可以使橙色的重铬酸钾溶液变为绿色，该反应可用于检验酒后驾驶。

总结：燃烧反应时的断键位置：全断

与钠反应时的断键位置：①

在铜催化氧化时的断键位置：①、③

（4）检验乙醇中是否含有水，用无水硫酸铜；除去乙醇中的水得到无水乙醇，加生石灰，蒸馏。

乙酸1.具有酸的通性：CH

3

COOH CH

3

COO－＋H＋(一元弱酸)

①可使酸碱指示剂变色，如使紫色石蕊试液变红（变色是反应生成了有

色物质）；

②与活泼金属（金属性H之前），碱（Cu(OH)

2

），弱酸盐反应，如CaCO

3

、

Na

2

CO

3

③酸性比较：CH

3

COOH > H

2

CO

3

2CH

3

COOH＋CaCO

3

―→2(CH

3

COO)

2

Ca＋CO

2

↑＋H

2

O（强酸制弱酸）

2.酯化反应（实质：酸去羟基，醇去氢——同位素标记法）

CH

3

COOH＋HO－C

2

H

5

CH

3

COOC

2

H

5

＋H

2

O

反应类型：酯化反应，属于取代反应；是可逆反应

反应有一定限度，乙酸乙酯产率不可能达到100%

(1)试管a中药品加入顺序是:

乙醇3 mL、浓硫酸（催化剂、吸水剂）、乙酸各2 mL

三、烷烃

1、烷烃的概念：碳原子间都以碳碳单键结合成链状，剩余价键均与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”的饱和链烃，或称烷烃。呈锯齿状。

2、烷烃物理性质：

状态：一般情况下，1-4个碳原子烷烃为气态，5-16个碳原子为液态，16个碳原子以上为固态。

溶解性：烷烃都难溶于水，易溶于有机溶剂。

熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点逐渐逐渐升高；相同碳原子数时，支链越多，熔沸点越低。

密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐增大，但都比水的密度小。

3、烷烃的化学性质

①一般比较稳定，在通常情况下跟酸、碱和高锰酸钾等都不反应。②氧化反应：在点燃条件下，烷烃能燃烧；③取代反应（烷烃特征反应）：在光照条件下能跟卤素发生取代反应。