高一化学物质的量 摩尔质量测试题
高中化学 1.3.1 物质的量及其单位摩尔 摩尔质量练习高一化学试题
现吨市安达阳光实验学校第3节物质的量摩尔质量1.下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A.1 mol任何物质所含有的原子数都相同B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D.上规，0.012 kg C中所含有的碳原子数目为1摩【答案】B【解析】因不同物质分子中所含有的原子个数不尽相同，所以A选项错误；物质的量是一个物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，物质的量把宏观物质与微观粒子联系起来。
0.012 kg 12C中所含有的碳原子数目是阿伏加德罗常数。
B选项正确，C、D两项错误。
2.下列说法正确的是（）A.物质的量就是用来表示物质所含微粒数目多少的物理量，也就是物质的质量B.1 mol任何物质所含的分子数均与0.012 kg 12C所含的碳原子的个数相C.1 mol三聚氰胺（C3H6N6）分子中含有6N A个氮原子D.在月球上3.01×1023个N2的物质的量小于0.5 mol【答案】C【解析】物质的量不是物质的质量或物质的数量，A项错；用摩尔表示微粒数目多少时指明微粒的名称、符号，组成物质的微粒可能为分子、原子或离子，B 不正确；1 mol C3H6N6分子中含有6 mol氮原子，则含有6N A个氮原子，C正确；物质的量的是固的，与所处的环境无关，所以3.01×1023个N2的物质的量于0.5 mol，D不正确。
3.下列说法不正确的是（）A.硫酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相B.6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比于7∶8C.3.2 g O2所含的原子数目约为0.2×6.02×1023D.常温、常压下，0.5×6.02×1023个二氧化碳分子质量是44 g【答案】D【解析】H2SO4的摩尔质量为98 g·mol－1，6.02×1023个H3PO4分子的质量为98 g，二者数值相，A正确；6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比为二者的相对分子质量之比，即28∶32＝7∶8，B正确；3.2 g O2物质的量为3.2 g32 g·mol－1＝0.1 mol，含氧原子数约为0.1×2×6.02×1023，C正确；0.5×6.02×1023个CO2物质的量为0.5 mol，质量为0.5 mol×44 g·mol－1＝22 g，D不正确。
高一化学物质的量、摩尔质量-小班练习
学智教育暑期初升高小班强化练习一选择题1：含有3.01×1023个水分子的体积为9.0cm3，求在该条件下水的密度约为（）A．1.0g•cm－3 B. 1.05g•cm－3 C. 1.1g•cm－3 D. 0.95g•cm－32：下列关于摩尔质量的说法中，正确的是( )A.氢的摩尔质量为1g/molB.一个氮分子的摩尔质量是28gC.水的摩尔质量是18gD. NO3－的摩尔质量是62g/mol3：已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X+2Y＝2Q+R中，当1.6 gX与Y完全反应后，生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（）。
A. 46∶9B、32∶9 C. 23∶9 D. 16∶94：下列说法正确的是（）A.物质的量是能把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本的物理量B.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一C. 1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量D. 6.02×1023个H2分子的物质的量为1mol5：在含有5molNaOH的溶液中通入4molCO2气体全部被吸收，反应后生成的Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为（）。
A. 1∶1B. 1∶2C. 1∶3D. 1∶46：下列说法正确的是（）。
A.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的氢离子数目一定相等B. 1 L二氧化碳气体一定比1 L氧气的质量大C.同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必定相等D.任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必定相等7：两份质量相同的H2SO4和H3PO4相比较，下列结论错误的是（）A.分子个数比为7∶8B.原子个数比为7∶8C.氢原子个数比为2∶3D.氢元素的质量比为2∶3二实验题8：现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol－1，若阿伏加德罗常数用NA表示，则（1）该气体的物质的量为________mol。
高一化学物质的量试题答案及解析
高一化学物质的量试题答案及解析一、选择题（每题3分，共15分）1. 下列关于物质的量的叙述正确的是（）A. 物质的量是一个物理量，表示物质所含微粒的数目B. 物质的量的单位是摩尔，符号为molC. 物质的量与物质的质量成正比D. 物质的量与物质所含微粒的数目成正比2. 下列关于摩尔质量的叙述正确的是（）A. 摩尔质量是物质的质量与物质的量之比B. 摩尔质量的单位是g/molC. 摩尔质量等于物质的相对分子质量D. 摩尔质量等于物质的相对原子质量3. 下列关于气体摩尔体积的叙述正确的是（）A. 气体摩尔体积是气体在标准状况下的体积B. 气体摩尔体积的单位是L/molC. 气体摩尔体积等于标准状况下1mol气体的体积D. 气体摩尔体积与气体种类无关4. 在标准状况下，下列气体体积最大的是（）A. 2mol H2B. 4.48L CO2C. 22.4L N2D. 44.8L O25. 下列关于溶液浓度的叙述正确的是（）A. 溶液浓度是指溶质的质量与溶液的体积之比B. 溶液浓度单位是g/LC. 溶液浓度是指溶质的物质的量与溶液的体积之比D. 溶液浓度与溶液的温度无关答案：1.D 2.B 3.C 4.A 5.C解析：一、选择题1. 物质的量是一个物理量，表示物质所含微粒的数目。
A选项正确；物质的量的单位是摩尔，符号为mol。
B选项正确；物质的量与物质的质量成正比，但需要除以摩尔质量。
C选项错误；物质的量与物质所含微粒的数目成正比，但需要除以阿伏伽德罗常数。
D选项错误。
故选D。
2. 摩尔质量是物质的质量与物质的量之比。
A选项正确；摩尔质量的单位是g/mol。
B选项正确；摩尔质量等于物质的相对分子质量或相对原子质量，但需要乘以摩尔常数。
C、D选项错误。
故选B。
3. 气体摩尔体积是气体在标准状况下的体积。
A选项正确；气体摩尔体积的单位是L/mol。
B选项正确；气体摩尔体积等于标准状况下1mol气体的体积。
C选项正确；气体摩尔体积与气体种类无关。
物质的量摩尔质量练习题周练
物质的量摩尔质量练习题周练物质的量计算H – 1 C -12 N-14 O-16 Cu-64 S-64 Na-23 Cl -35.5 Al-27 Fe -56 K-39 P-31物质的量练习题判断正误1 、1mol任何微粒均含有6.02×1023个微粒。
2 、摩尔是国际七个基本物理量之一。
3 、N A个O原子的物质的量为1mol。
4 、6.02×1023个任何微粒的量均为1mol。
5 、任何物质，如果它所含微粒数与12g 12C所含的碳原子数相同，我们就说它的物质的量为1mol。
6 、1mol氢含有6.02×1023个氢。
课堂练习1mol O 含有个O；1mol H2O 含有个H2O；1mol H+含有个H+；1mole－含有个e－；6.02×1023个12C的物质的量为mol；6.02×1023个CO的物质的量为mol；6.02×1023个OH－的物质的量为mol。
思考：在0.5molO2中含有_____氧分子在0.5molO2中含有_____氧原子，含有的氧原子的物质的量为_____mol练习⑴0.5mol Na2SO4含有molNa+，molSO42-，含个O。
⑵3.01×1023个氢分子含mol H、含有个质子、mol e－。
⑶mol NH3，含有1.204×1024个N摩尔质量练习题1.0.4molNaCl的质量为g。
2.64g氧气的物质的量为mol。
3. 2.5molCu2＋的质量为g。
4.31g NO3－的物质的量为mol。
5.2molCO2中含氧元素的质量为g。
6.g Na2SO4中含有0.5mol SO42－。
7. 1.5 mol SO2与g SO3含有相同质量的氧元素。
8.0.04 mol某物质的质量为7.2g，则该物质的摩尔质量，其相对分子质量为。
1. 11.5g NO2中含有个NO2分子，mol N，质子，g氧元素。
高中化学物质的量和摩尔质量讲解经典试题与精讲精练
质量(克)物质的量和摩尔质量 1. 弄清以下概念及其它们之间的关系【例题分析】例1． 下列说法是否正确，若不正确,请加以改正。
(1) 水的摩尔质量是1 8g (2)1 分子硫酸的质量是 98 g (3)1mo l 氮的质量为 28 g(4)摩尔是7 个基本物理量之一(5)1 摩尔物质中含有 6.02×1023 个微粒。
例2． 假设某硫酸铝溶液中含铝离子3 .01×1022 个，求硫酸铝的物质的量？硫酸根离子的质量？例3． 在某 K I 溶液中逐滴加入某浓度的 AgNO 3 溶液， 直至完全反应为止,发现加入的 AgNO 3 溶液质量等于沉淀质量，则AgNO 3 溶液的溶质质量分数为多少?气体摩尔体积【导学】1. 气体摩尔体积与阿伏加德罗定律比较：气体摩尔体积 阿伏加德罗定律研究对象 气体 气体温度压强 0℃ 1a t m 同温同压微粒的量 1 mol 相同数目分子气体体积 都约为22 . 4 L 体积相同2．阿伏加德罗定律及其有关推论:(1) 阿伏加德罗定律:温度和压强相同时,相同体积的任何气体都含有相同的分子数。
(2) 阿伏加德罗定律的推论：一、摩尔1、阿伏加德罗常数(N ) :12 克 12 C 所含的原子数,近似的数值为 6.02 102 30 2、物质的量：用来衡量微观粒子数量的物理量。
其单位为摩尔，符号为m ol 1、下列表示方法是否正确？为什么? 1摩氮;5m o l 原子氢； 1 m o l 细菌2、2 m ol C O 2 含多少个分子?多少个原子?怎样确定1摩尔物质的质量呢?1 摩尔物质的质量要数值上等于其化学式的式量,单位为克。
3、摩尔质量： 1 摩尔物质的质量,在数值上等于其物质式量， 单位为克 /摩1、求9克水中有多少个水分子。
2、求 6 ．02 10 24 个氧分子的质量。
二、关于摩尔质量的计算 摩尔质量(克/ 摩)= 物质的量(摩) ①同温同压时,气体物质的体积与物质的量成正比②同温同压时,气体物质的摩尔质量与密度成正比③同温同压时,质量相同的气体物质的体积与摩尔质量成反比④同温同容时,气体压强与气体的物质的量成正比如何利用物质的量进行有关的计算:在摩尔质量、物质的质量、物质的量三者之间, 已知任意两个量,就可求另外一个量。
化学中的物质的量与摩尔计算测试题
化学中的物质的量与摩尔计算测试题一、选择题（每题 5 分，共 50 分）1、下列关于物质的量的说法中，不正确的是（）A 物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体B 物质的量的单位是摩尔C 1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数D 物质的量是七个基本物理量之一，其单位是克2、下列说法正确的是（）A 1mol 氢约含有 602×10²³个微粒B 1mol H₂O 中含有 2mol 氢和 1mol 氧C 钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D 2g H₂所含氢原子物质的量为 2mol3、设Nₐ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A 1mol 氦气所含的原子数目为2NₐB 标准状况下，224L 水所含的分子数目为NₐC 1mol/L 的 NaCl 溶液中，所含 Na⁺的数目为NₐD 16g O₂和 O₃的混合气体中所含的氧原子数目为Nₐ4、下列物质中，所含分子数最多的是（）A 112L（标准状况）H₂B 14g N₂C 301×10²³个 CO₂分子D 98g H₂SO₄5、相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是（）A CH₄B N₂C COD O₂6、若 1g N₂中含有 x 个原子，则阿伏加德罗常数的值是（）A x/28B x/14C 14xD 28x7、下列关于摩尔质量的说法中，正确的是（）A 水的摩尔质量是 18gB 2mol 水的摩尔质量是 1mol 水的摩尔质量的 2 倍C 任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量D 水的摩尔质量是氢气摩尔质量的 9 倍8、在标准状况下，相同质量的下列气体中，体积最大的是（）A O₂B N₂C Cl₂D CO₂9、某气体的摩尔质量为 M g/mol，在标准状况下，该气体的密度为ρ g/L，则该气体在标准状况下的体积为（）A 224M/ρ LB M/224ρ LC 224ρ/M LD ρ/224M L10、下列溶液中，物质的量浓度为 1mol/L 的是（）A 将 40g NaOH 固体溶解于 1L 水中B 将 224L 氯化氢气体溶于水配成 1L 溶液C 将 1L 10mol/L 的浓盐酸与 9L 水混合D 10g NaOH 固体溶解在水中配成 250mL 溶液二、填空题（每题 5 分，共 30 分）11、 15mol H₂SO₄的质量是_____g，其中含有_____mol 氧原子。
高一化学摩尔试题及答案
高一化学摩尔试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 以下关于摩尔的叙述中，正确的是（）A. 1摩尔任何物质的质量以克为单位时在数值上都与该物质的相对分子质量相等B. 1摩尔任何物质的质量以千克为单位时在数值上都与该物质的相对分子质量相等C. 1摩尔任何物质的质量以克为单位时在数值上都与该物质的相对原子质量相等D. 1摩尔任何物质的质量以千克为单位时在数值上都与该物质的相对原子质量相等答案：A2. 1摩尔水的质量是（）A. 1gB. 18gD. 22.4L答案：B3. 1摩尔氢气的质量是（）A. 2gB. 1gC. 0.5gD. 4g答案：A4. 1摩尔氯气的质量是（）A. 71gB. 35.5gC. 70.9gD. 71.0g5. 1摩尔氮气的质量是（）A. 14gB. 28gC. 56gD. 71g答案：B6. 1摩尔氧气的质量是（）A. 32gB. 16gC. 64gD. 48g答案：A7. 1摩尔二氧化碳的质量是（）B. 22gC. 88gD. 62g答案：A8. 1摩尔一氧化碳的质量是（）A. 28gB. 12gC. 44gD. 22g答案：A9. 1摩尔甲烷的质量是（）A. 16gB. 12gD. 8g答案：B10. 1摩尔氨气的质量是（）A. 17gB. 14gC. 34gD. 46g答案：A二、填空题（每题4分，共20分）11. 1摩尔任何物质都含有6.02×10^23个粒子，这个粒子可以是原子、分子、离子等。
（）答案：正确12. 1摩尔氢氧化钠的质量是40g。
（）答案：正确13. 1摩尔氯化钠的质量是58.5g。
（）答案：正确14. 1摩尔硫酸的质量是98g。
（）答案：正确15. 1摩尔硝酸的质量是63g。
（）答案：正确三、计算题（每题10分，共50分）答案：铁的相对原子质量为56，所以1摩尔铁的质量为56g。
17. 计算1摩尔铜的质量。
答案：铜的相对原子质量为63.5，所以1摩尔铜的质量为63.5g。
高考化学物质的量-经典压轴题附详细答案
高考化学物质的量-经典压轴题附详细答案一、高中化学物质的量 1．填写下列表格【答案】0.5N A 0.5 28 11.2 4.9 0.05 98 0.5N A 9 18 0.1N A 7.1 0.1 7.1 【解析】 【分析】摩尔质量在以为g ·mol -1单位时，数值上等于相对分子质量，以n=A N N 、n=mM、n=m V V 这几个公式为基础，按试题中的要求，进行计算。
【详解】（1）N 2的摩尔质量在以为g ·mol -1单位时，数值上等于相对分子质量，所以N 2的摩尔质量是28 g ·mol -1，当N 2的质量为14g 时，n(N 2)=11428.gg mol -=0.5mol ，N 2的分子数N(N 2)=0.5 N A ，标况下N 2的体积为：0.5mol ⨯22.4L ·mol -1=11.2L ；（2）H 2SO 4的分子数是3.01×1022，H 2SO 4的物质的量：n(H 2SO 4)= 22233.01106.0210⨯⨯=0.05 mol ，H 2SO 4的摩尔质量是98 g ·mol -1，质量：m(H 2SO 4)= 0.05 mol ×98 g ·mol -1=4.9g ； （3）H 2O 的物质的量是0.5 mol ，水的摩尔质量：M(H 2O )=18 g ·mol -1，水分子的个数N(H 2O )= 0.5 N A ，水分子的质量是：m(H 2O )= 0.5 mol ×18 g ·mol -1=9g ；（4）Cl 2标况下的体积试剂2.24L ，Cl 2的物质的量：n(Cl 2)= 12.2422.4LL mol-g =0.1mol ，Cl 2的分子数是：N(N 2)=0.1 N A ，Cl 2的摩尔质量是71 g ·mol -1，Cl 2的质量：m(Cl 2)= 0.1mol ⨯71g ·mol -1=7.1g ； 【点睛】考生熟练掌握n=A N N 、n=mM、n=m V V ，这几个公式之间的换算；2．某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。
高中化学《物质的量及单位(摩尔)》练习题(附答案解析)
高中化学《物质的量及单位（摩尔）》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．用 N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．摩尔是一个基本物理量B．0.5 mol 氧气所占体积为 11.2LC．含有 2N A个氢原子的水，其物质的量为 1 mol D．2 mol NaCl 中含离子数 2N A2．下列名词中，哪个名词不属于物理量（）A．长度B．质量C．摩尔D．时间3．下列叙述不正确的是（）A．物质的量是七个基本物理量之一B．阿伏加德罗常数是没有单位的C．1molH2O约含有6.02×1023 个水分子D．物质的量的单位是摩尔4．下列有关物质的量及摩尔的叙述正确的是（）A．1.5molCH4中含有1.5molC、6molHB．1mol是6.02×1023个粒子的集合体，如1mol大米、1mol苹果等C．物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的D．摩尔是7个基本物理量之一，它既是物质的量的单位又是粒子数目的单位5．下列叙述正确的是（）A．摩尔是七个基本物理量之一B．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子C．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 LD．摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量6．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．属于七种基本物理量之一 B．是物质的量的单位，符号为molC．12g碳所含有的原子数目为1摩尔 D．只能用来计量纯净物，不能用于混合物7．下列说法正确的是（）A．物质的量是描述微观粒子集合的一个物理量B．摩尔可以把物质的质量、体积等宏观量与原子、分子或离子等微观粒子联系起来C．阿伏加德罗常数可近似表示为6.02×1023D．摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一mol定义等一系列调整的提案，修改变化已于2019年5月20 8．第26届国际计量大会，通过了修改摩尔()日正式生效。
高中化学练习题——物质的量及其单位——摩尔 摩尔质量
[合格基础练]1．下列说法正确的是()A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．1 mol SO2－4中含有4 mol氧C．摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一D．1 mol氢原子和1 mol氢离子所含的质子数相同2．下列说法中正确的是()A．1 mol氢B．1.5 mol H2O C．2 mol铁钉D．3 mol西瓜3．1 mol MgCl2中含有()A．3.01×1023个Mg2＋B．6.02×1023个Cl－C．1 mol Mg2＋D．1 mol Cl24．下列物质的物质的量最大的是()A．1 g H2B．11 g CO2 C．8 g O2D．4.5 g H2O5．下列说法错误的是()A．硫酸的摩尔质量是98 gB．18 g水的物质的量为1 molC．O2的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量D．1 mol CO的质量为28 g6．一个氧气分子的质量是()A．16 g B．32 g C.166.02×1023g D.326.02×1023g7．已知3.2 g某气体中所含的分子数约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为( A．64 g·mol－1B．64 molC．64 g D．32 g·mol－18．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A．32 g O2所含的原子数目为N AB．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5N AC．1 mol H2O含有的H2O分子数目为N AD．0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5 mol9．物质的量相等的CO和CO2：(1)它们所含的分子数目之比为_____________________________________。
(2)它们所含的O原子数目之比为__________________________________。
(3)它们所含的原子总数目之比为__________________________________。
高一化学《物质的量的单位——摩尔》分层练习含答案解析
第三节物质的量第1课时物质的量的单位——摩尔（分层练习）1．下列对物质的量的理解正确的是A．物质的量是物质所含微粒的数目B．物质的量就是物质的质量C．物质的量就是1mol物质的质量D．物质的量是一种基本物理量2．下列对于“摩尔”理解正确的是A．1mol任何物质所含有的原子数都相同B．摩尔是物质的量的单位，简称摩C．摩尔可以把宏观物质的数量与微观粒子的数量联系起来D．32g O2和32g O3中所含氧原子的个数比是2：33．列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量B．“物质的量”是国际单位制的一个基本单位C．1mol任何物质都含有约6.02×1023个分子D．使用摩尔作单位时必须指明微粒的名称4．下列叙述正确的是A．摩尔是基本物理量之一B．1mol CO2的质量为44g·mol－1C．SO42－的摩尔质量为96g·mol－1D．1mol任何物质都含有N A个原子5．下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数B．0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1molD．1mol氨气所含的原子数约为2.408×10246．下列物质中含氢原子最少的是A．1.6g甲烷(CH4)B．0.5mol氨气(NH3)C ．3.01×1023个硫化氢分子D ．3.42g 蔗糖(C 12H 22O 11)7．已知下列有关不同物质的物质的量的表示方法：①1mol 氧气②1.5mol 碳原子③3molSO 42-④10mol 大米⑤4mole -⑥2molO 2上述说法中正确的是A ．①②③④⑤⑥B ．①②③⑤⑥C ．②③④⑤⑥D ．③④⑤⑥8．下列物质中，与0.3mol H 2O 含有相同氢原子数的物质是A ．18.9g HNO 3B ．3.612×1023个HCl 分子C ．0.1mol H 3PO 4D ．0.2N A 个CH 4分子9．下列说法正确的是A ．单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，如CO 2的摩尔质量为44gB ．3mol O 2与2mol H 2O 所含原子数相等C ．摩尔是一个基本物理量，1mol 粒子的数目约为6.02×1023D ．1mol 水中含有2mol 氢和1mol 氧10．填空。
高一化学物质的量摩尔质量量浓度气体摩尔体积经典例题大总结
物质的量浓度练习题一、选择题1．在容量瓶上无需有标记的是A ．标线B ．温度C ．浓度D ．容量2．某实验需要0.2 mol NaOH 固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）将A ．等于8.0gB ．等于8.00gC ．大于8.0gD ．等于0.2g3．0.5L 1mol/L 的FeCl 3溶液与0.2L 1 mol/L 的KCl 溶液中，Cl －浓度比为A ．15∶2B ．1∶1C ．3∶1D ．1∶34．相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g ，此时测得饱和溶液的密度为ρg ·cm －3，则该饱和溶液的物质的量浓度是A ．110-⋅L mol S M ρB ．1)100(1000-⋅+L mol S M S ρC ．110-⋅L mol MS ρ D ．11000)100(-⋅+L mol S S M ρ 5．将标准状况下的a L HCl （气）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为b g/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是A ．L mol a /4.22B ．L mol ab /22400C ．L mol a ab /5.3622400+D ．L mol aab /5.36224001000+ 6．NA 为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是A ．500mL 溶液中所含K +、SO 42－总数为0.3N AB ．500mL 溶液中含有0.1N A 个K +离子C ．1L 溶液中K +离子浓度是0.2mol/LD ．2L 溶液中SO 42－离子浓度是0.4mol/L7．取100mL 0.3mol/L 和300mL 0.25mol/L 的硫酸注入500mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H +的物质的量浓度是A ．0.21mol/LB ．0.42mol/LC ．0.56mol/LD ．0.26mol/L8．某Al 2(SO 4)3溶液V mL 中含a g Al 3+，取出V/4 mL 溶液稀释成4V mL 后，SO 42－的物质的量浓度为A ．125/54V mol ·L －1B ．125a/36V mol ·L －1C ．125a/18V mol ·L －1D ．125a/V mol ·L －19．将2.4mol 某金属投入1.8L 2mol/L 的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g 氢气，则该金属和酸分别是A ．二价金属，二元酸B ．二价金属，三元酸C ．三价金属，二元酸D ．一价金属，一元酸10．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏低影响的是A ．容量瓶中原有少量蒸馏水B ．溶解所用的烧杯未洗涤C ．定容时仰视观察液面D ．定容时俯视观察液面11．有K 2SO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液，已知其中Al 3+的物质的量浓度为0.4mol/L ，SO 42－的物质的量浓度为0.7mol/L ，则此溶液中K+的物质的量浓度为A ．0.1mol/LB ．0.15mol/LC ．0.2mol/LD ．0.25mol/L12．在100g 浓度为18mol/L 、密度为ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L 的硫酸，则加入水的体积A ．小于100mLB ．等于100mLC ．大于100mLD ．等于mL ρ100 13．用密度为1.32g/cm 3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl 2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。
高一化学物质的量练习题与答案
高一化学物质的量练习题与答案作答时要沉着冷静，规范书写，确保字迹清楚、卷面整洁一、选择题.1、下列关于摩尔质量的说法正确的是( )A、氯气的摩尔质量是71克B、氯化氢的摩尔质量为36.5g/moLC、 1摩尔氢气的质量为2g/moLD、O₂的摩尔质量为16g/moL。
2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是( )A、含氧原子的个数比为2：3B、含硫元素的质量比是5：4C、含氧元素的质量比为5：6D、含硫原子的个数比为1：13、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是( )A. 1gH₂所含的原子个数B. 2g氦气所含的原子个数C. 23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数D. 16gO₂所含的分子个数4、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )A. NA个¹⁴N₂分子和NA个¹²C¹⁸O分子质量比为1:1B. 1mol H₂O的质量等于NA个H₂O质量的总和C. 在任何条件下1mol H₂所含的原子数为NAD. 1mol H₂SO₄中所含的粒子数目一定是 NA5、a mol H₂和2a mol氦气具有相同的( )A. 分子数B. 原子数C. 质子数D. 质量6、下列说法错误的是( )A. 1mol任何物质都含有约(6.02×10²³个原子B.0.012kg¹²C约含有6.02×10²³个碳原子C. 使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类D. 1mol H₂的质量是2g7. 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A 2.3g 金属钠全部变成钠离子时失去的电子数目为0.2NAB 2g氢气所含原子数目为NAC 17gNH₃所含的电子数为10NAD NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于8：18、判断下列叙述正确的是 ( )A.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LB.1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4LC.在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH₂转移电子数为：1.204×10²⁴D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同9. 下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)( )A.2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB. 1mol HCl气体中的粒子数与0.5mol·L⁻¹盐酸中溶质的粒子数相等C.在标准状况下,22.4L CH₄与18gH₂O所含有的电子数均为(10NAD. CO 和 N₂为等电子体, 22.4 L CO气体与1 mol N₂所含的电子数相等10. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A. 等物质的量的N₂和CO所含分子数均为NAB. 一定温度下，1L0.5mol⋅L⁻¹NH₄Cl溶液与2L0.25mol⋅L⁻¹NH₄Cl溶液含NH₄⁺的物质的量相同C. 1mol Na₂O₂固体中含离子总数为3NAD. 标准状况下,2.24L 苯所含分子数为0.1NA11.下列数量的各物质所含原子个数按由大到小顺序排列的是( )①0.5m ol 氨气②4g 氦气③4℃时9mL水④0.2molH₃PO₄A.①④③②B. ④③②①C. ②③④①D. ①④②③12. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A.标准状况下，5.6L 四氯化碳含有的分子数为0.25NAB. 标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NAC.标准状况下，22.4L 任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD.标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA13.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A. 23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NAB. 1L2mol·L⁻¹的MgCl₂溶液中含Mg²⁺数为2NAC. 标准状况下, 11.2LSO₃所含分子数为0.5NAD. 室温下，8g 甲烷含有共价键数为2NA14.设阿伏加德罗常数(NA)的数值为 NA，下列说法正确的是( )A. 1molCl₂与足量Fe反应, 转移的电子数为3NAB. 1.5mol NO₂与足量H₂O反应,转移的电子数为2NAC.常温常压下，46g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为3NAD. 0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H₂分子数为0.10 NA15.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
高一化学摩尔测试题
高一化学摩尔测试题一、选择题1、在下列哪种情况下，物质的摩尔质量会发生变化？A.改变物体的体积B.改变物体的温度C.改变物体的状态D.改变物体的化学成分2、在以下哪种物理量中，摩尔质量是如何定义的？A.质量除以体积B.压强除以面积C.能量除以时间D.物质的量除以摩尔数3、下列哪个选项最能描述摩尔质量的概念？A.物质的量除以摩尔数B.物质的质量除以体积C.物质的量乘以阿伏伽德罗常数D.以上都不是二、填空题1、请填写以下空白：摩尔质量 = ________ / ________。
答案：物质的量，阿伏伽德罗常数。
解释：摩尔质量是物质的质量除以摩尔数，而质量除以摩尔数即为物质的量，因此答案为物质的量和阿伏伽德罗常数。
2、下列哪个物理量与摩尔质量有关？A.密度B.压强C.气体常数D.以上都不是答案：D。
解释：摩尔质量是物质的质量除以摩尔数，与密度、压强、气体常数等物理量无关。
3、如果一个物体的质量为m，物质的量为n，那么它的摩尔质量是？答案：m/n。
解释：根据摩尔质量的定义，一个物体的摩尔质量等于它的质量除以它的物质的量。
因此，答案为m/n。
三、计算题4、一个物体的质量为10g，物质的量为1mol，求它的摩尔质量。
解：根据摩尔质量的定义，一个物体的摩尔质量等于它的质量除以它的物质的量。
因此，该物体的摩尔质量为10g/1mol = 10g/mol。
高一生物蛋白质测试题测试题标题：高一生物蛋白质测试题蛋白质是生命活动中至关重要的物质，它参与了生物体的各种生理和生化过程。
为了更好地理解蛋白质的结构和功能，我们将通过一系列测试题来评估大家对高一生物蛋白质的学习情况。
一、选择题1、下列哪个化合物是蛋白质？A.糖类B.脂质C.氨基酸D.核苷酸2、蛋白质的分子量通常在什么范围内？A.几十到几百B.几百到几千C.几千到几万D.几万到几十万3、下列哪个氨基酸是人体内不能合成的？A.甘氨酸B.赖氨酸C.甲硫氨酸D.酪氨酸二、填空题1、写出以下氨基酸的缩写和结构式：a.___ _____b.___ _____c.___ _____d.___ _____e.___ _____f.___ _____g.___ _____h.___ _____i.___ _____j.___ _____k.___ _____l.___ _____m.___ _____n.___ _____o.___ _____p.___ _____q.___ _____r.___ _____s.___ _____t.___ _____u.___ _____v.___ _____w.___ _____x.___ _____y._______________________________________________2、请简要描述蛋白质的结构层次：__。
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训练4物质的量摩尔质量
1．下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是 ()
A．摩尔是个单位，用于表示物质所含微观粒子的多少B．摩尔既能用来计量纯净物，又能计量混合物C．1 mol任何气体所含气体的分子数目都相等
D．用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径，计量思路都是扩大单位
2．下列说法正确的是()
A．物质的量可以理解为物质的质量B．物质的量就是物质的粒子数目
C．物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量
D．物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子和离子
3．下列对于“摩尔”的理解正确的是() A．1 mol任何物质所含有的原子数都相同B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D．国际上规定，0.012 kg C中所含有的碳原子数目为1摩
4．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是() A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数B．12 g碳-12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值
C．含有阿伏加德罗常数个微粒的物质的质量是1摩尔D．1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子
5．a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为()
A.a
4b mol
－1 B.
b
4a mol
－1 C.
a
b mol
－1 D.
b
a mol
－1
6．下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是() A．32 g O2所含的原子数目为N A B．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5N A
C．1 mol H2O含有的H2O分子数目为N A D．0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5 mol 7．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是() A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1 N A B．18 g水中含有0.1 N A个水分子C．1 mol氮气所含的电子数目为N A D．17 g氨气所含电子数目为10 N A
8．下列叙述中不正确的是() A．摩尔质量的常用单位为g·mol－1B．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1
C．二氧化硫的摩尔质量为64 g·mol－1D．摩尔质量就是相对原子质量的6.02×1023倍9．下列关于摩尔质量的描述或应用中正确的是() A．1 mol OH－的质量是17 B．二氧化碳的摩尔质量是44 g
C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．一个钠原子的质量约等于23
6.02×1023
g 10．若某原子的摩尔质量是M g·mol－1，则一个该原子的真实质量是()
A．M g B.1
M g C.M
6.02×1023g D.
6.02×1023
M g
11．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。
下列叙述正确的是()
A．偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60 g B．6.02×1023个偏二甲肼(C2H8N2)分子的质量约为60 g
C．1 mol偏二甲肼(C2H8N2)的质量为60 g·mol－1D．6 g偏二甲肼(C2H8N2)含有N A个偏二甲肼(C2H8N2)分子12．下列各组物质，组成物质粒子的物质的量最多的是() A．0.4 mol O2B．4 ℃时5.4 mL水(水的密度为1 g·cm－3)
C．10 g氖气D．6.02×1023个硫酸分子
13．日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。
据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。
试计算：该晶体的摩尔质量是__________；
该晶体中所含的钴原子与氧原子的物质的量之比是________；钴原子与氧原子的个数之比是____________；1 mol该晶体中含有的氧原子数目是__________(比值可以用小数表示)。
14．回答下列问题：
(1)等质量的氧气和臭氧物质的量之比为__________，所含氧原子数之比为__________。
(2)NO和O2可发生如下反应：2NO＋O2===2NO2，现在a mol NO和b mol O2充分反应后氮原子与氧原子的个数比为__________。
(3)8.4 g氮气和9.6 g某单质R x所含原子个数相同，且分子个数之比为3∶2，则R的相对原子质___________，
x的值是________。
15．有一瓶氯化钠试剂的标签如下，仔细观察如图所示的标签，然后回答下列问题。
氯化钠标签
(1)该瓶未开封的试剂中含氯化钠的物质的量为______________。
(2)从上述试剂瓶中取出0.5 g样品配成溶液，溶液中Na＋与Cl－
总数为____________。