生活中常见的酸和碱

思 考：
1、如何检验二氧化碳气体？写出化学方 程式。 2、除去混合气体中的二氧化碳，用什么 吸收好？写出相应的化学方程式。
NaOH固体
吸收水分
氢须 从已经学习的知识分析： NaOH溶液
氧密 吸收 将氢氧化钠固体长期 二氧化碳 化 封 露置于空气中会发生什么 钠 保 Na CO 溶液 变化？氢氧化钠固体应该 必 存 如何保存？
其制法： 生石灰与水反应
同时放出大量的热 CaO+H2O=Ca(OH)2
氢氧化钠、氢氧化钙在组成和性质 上有许多共同之处。请你尽可能多地归 纳出它们的共同点。
2. 碱的化学性质
(1)碱能使石蕊试液变蓝色， 酚酞试液变红色
根 加紫色石蕊试液 加无色酚酞试液 本 蓝色 酚酞试液变红色 氢氧化钠 石蕊试液变 原 蓝色 酚酞试液变红色 氢氧化钙 石蕊试液变 因
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上 纸上的字变黑，穿孔 写字 用小木棍蘸少量浓硫酸 木棍变黑 将浓硫酸滴到一小块布上
布变黑，穿孔
3. 浓硫酸的稀释
注意!
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸 沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切 记：不可将水倒进浓硫酸里。
(如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大 量的水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。) [实验10-4]： 手的感觉 分析
1. 几种常见的酸
盐酸
硫酸
硝酸
[实验10-2]：
（1）盐酸和硫酸的物理性质
盐酸
颜色、状态
硫酸
浓硫酸无色、粘 稠、油状的液体
无色液体
打开瓶盖后 的现象 气味
瓶口出现白雾， 瓶口无现象， 不易挥发 易挥发 有刺激性气味 无气味
2、浓硫酸强烈的腐蚀性（脱水性）
[实验10-3]：使用浓硫酸要十分小心！ 实 验 放置一会儿后的现象
回答鉴别题的一般方法：
1、取样 2、操作方法或加入试剂 3、看到的现象 4、得出结论 分别取三种液体样品2mL于三支小试管中，再 分别滴入紫色石蕊试液，若溶液变红色，则样 品为盐酸；若溶液不变色，则样品为水；若溶 液变蓝色，则样品为氢氧化钠。
[实验]
NaOH
Na
+
Ca
2+
OHLeabharlann BaiduOH
-
-
Ca(OH)2
（2）碱能与某些非金属氧化物反应
碱溶液 + 非金属氧化物→化合物 + 水
如：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓ + H2O； 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O；
SO2 3+ + Ca(OH) Ca(OH)22 = =？ ？ SO2 3+ + NaOH NaOH= = ？ ？
HCl ＝ H
＋ ＋ ＿
+ Cl
2－
NaOH＝Na ＋ OH
＋
－
H2SO4 ＝ 2H ＋SO4
Ca(OH)2 = Ca
2＋
＋ 2 OH
－
氢离子＋酸根离子
金属离子＋氢氧根离子
酸
导致酸有类似的化学性质
碱
导致碱有类似的化学性质
判断下列物质哪些是酸，哪些是碱？
KOH Al(OH)3 HCl AlCl3
H2CO3 Na2CO3 H2SO4 H3PO4
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它 做干燥剂。
盐 酸
硫 酸
[想一想]
分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两 个试剂瓶，敞口放置一段时间后 （不考虑水分的蒸发），两瓶酸的 质量、溶质质量分数各有何变化？ 应如何保存？
课堂练习
1、下图所示已平衡的天平两端放着两个分别 盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段 时间后，天平会（ B ） A．左端下沉 B．右端下沉 C．仍平衡 D．无法判断
决定
酸 能 解 离 出 H+
2、酸能与活泼金属反应生成氢气。 3、酸能与金属氧化物反应生成水。
2.本节课，你运用了哪些学习方法？
你能运用“酸的化学性质”解决实际问题 吗? 1.生锈的铁器在用稀盐酸或稀硫酸
除锈时，能否长时间浸泡？为什么？
若用稀盐酸浸泡： Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O 若用稀硫酸浸泡： Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
HCl、CO2、SO2、H2S等
氢氧化钠 肥皂
印染
石油 纺织 造纸
含NaOH
（2）氢氧化钙[ Ca(OH)2 ]
俗名：熟石灰、消石灰 CaO + H2O = Ca(OH)2
生石灰 熟石灰
放热
实验 颜色、状态 在水中的溶解情况 向澄清溶液中通入CO2
现象
白色粉末状固体 微溶于水 变浑浊
注意： 氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全
Mg(OH)2 HNO3 NaHCO3
练习：(A组)
1、下列气体中，可以用氢氧化钠干燥的是 (A) H2 (B) SO2 （ ） (C) CO2 (D) HCl
A
2、用天平称量固体氢氧化钠时，应把氢氧 化钠直接放在 （ ） (A) 天平的托盘上 (B) 滤纸上 (C) 小烧杯内 (D) 试管中
C
4、盛有盐酸、水、氢氧化钠的三瓶无色液体， 请选用一种试剂将它们区别开来 。
我们接着来探究
（1）将1根生锈的铁丝放入试管中，再向 试管中加入1～2mL稀盐酸。
（2）将1根生锈的铁丝放入试管中，再向 试管中加入1～2mL稀硫酸。
注意观察： （1）铁钉表面的铁锈发生怎样的改变? （2）液体的颜色发生怎样的改变？
现 象
铁锈+稀HCl 铁锈+稀H2SO4 铁锈逐渐消失， 溶液变成黄色 铁锈逐渐消失， 溶液变成黄色
阅读并思考
1、氢氧化钙的性质
腐蚀性
2、氢氧化钙的用途：
氢氧化钙在建筑上常用来与粘土和沙子混 合来砌砖、抹墙、是利用它能与空气中的 二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙。工业上 用熟石灰作原料来制作氢氧化钠。农业上 用它来降低土壤的酸性，改良土壤的结构 ，还用它来配制农药波尔多液（原料是熟 石灰和硫酸铜）
1. 氢氧化钠（NaOH）
密封保存 分析
实验 观察 放表 面皿 上 放入
现象
白色固体
表面潮湿 氢氧化钠吸收空气 并逐渐溶 中的水分 解（潮解）
同时氢氧化钠也会吸收 气体干燥 空气中的二氧化碳而发 生变质，生成碳酸钠。 剂
发热
氢氧化钠溶于水时放热
氢氧化钠易溶于水
阅读并思考
1、氢氧化钠的性质以及据此性质的注意事项
①强烈腐蚀性-----使用时防 止眼睛、皮肤、衣服被腐 蚀.实验时最好戴防护眼镜
2、若不慎沾到皮肤上应该怎么处理？
用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液
3.归纳氢氧化钠的用途
①化工原料②去油污③可做某些气体干燥剂
氢氧化钠固体是一种干燥剂 （其溶液无此性质）
干燥范围：NH3、H2、O2、N2等
注意不能干燥以下气体：
2.水和稀盐酸都是无色的液体，你能设计实验方 案鉴别水与稀盐酸吗？
1. 常见的碱
• • • • • • 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钾 氨水 氢氧化铜 氢氧化铁 NaOH Ca(OH)2 KOH NH3· H 2O Cu(OH)2 Fe(OH)3
白色固体
液体 蓝色固体 红褐色固体
你已经知道哪些碱？
2、“老者生来脾气躁，每逢喝水必高烧，高寿虽以九 十八，性情依旧不可交。”这句谜语的谜底是 (D ) A、生石灰 B、酒精灯 C、烧碱 D、浓硫酸
H2 O
3、如图所示，在锥形瓶中盛浓硫酸时 打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶中 锥形瓶中产生的现象是： 浓硫酸 ____________________________________ 液面上液体沸腾 ，液滴飞溅。 产生这一现象的原因是：_______________ 水的密度比浓硫酸小， _____________________________________________ 浮在硫酸上面，浓硫酸溶于水放出大量的热，使水沸腾。 由以上实验说明，稀释浓硫酸时，为了防止 浓硫酸 沿着器壁慢慢 事故的发生，一定要把_______ 水 注入_______ 里，并不断用玻璃棒搅动。
2
3
水分蒸发
Na CO 粉末
2
3
为什么盐酸、硫酸等酸有类似的化学 性质；而氢氧化钠、氢氧化钙等碱有 类似的化学性质？
[实验10-9]
盐酸、硫酸 氢氧化钠溶液 (可导电) 氢氧化钙溶液
说明： 盐酸、硫酸 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液
有带电 的粒子
为什么盐酸、硫酸等酸有类似的化学 性质；而氢氧化钠、氢氧化钙等碱有 类似的化学性质？
白色固体 易溶于水放出大量的热 强腐蚀性 火碱、烧碱、苛性钠
①常作干燥剂 强吸水性
不能干燥酸性气体: HCl、CO2、SO2等
②易潮解，易变质，保 存氢氧化钠要密封。 ③称量氢氧化钠时，不 能放在纸上称量，应放 在玻璃器皿中
白色固体
微溶于水，其水溶液即澄清石灰水 溶解度温度的升高反而减小。 熟石灰、消石灰（石灰浆的主要成分）
化学方程式
思考：FeCl3溶液呈黄色可能与溶液中的什么粒子有关？ 你能写出氧化铜分别与稀盐酸、稀硫酸反应的方程式？ 我们来归纳： 酸能解离出H+，所以酸能与金属氧化物反应生成水。 规律：金属氧化物 + 酸 = 盐 + 水
相信你会总结：
1.本节课，你学到了哪些新的知识？ 1、酸能使紫色石蕊溶液变红色， 酸不能使无色酚酞溶液变色。
烧杯很烫 浓硫酸溶于水会放出大量的热
浓硫酸的特性： （1）吸水性：能吸收空气及其他物质中的水
分，使浓硫酸变稀。
（2）腐蚀性（脱水性） ：能夺取纸张、木
材、棉布、皮肤等有机物（含C、H、O等元素 的化合物）组成里的“水分”，生成黑色的炭。
（2）盐酸和硫酸的用途： 用 途 重要化工产品。用于金属表面除 锈、制药等；人体胃液中含有盐酸， 可帮助消化。 重要化工原料。用于生产化肥、 农药、火药、染料以及冶炼金属、冶 炼石油和金属除锈等。